苏教版高一化学金属钠的性质与应用教学课件
合集下载
金属钠的性质与应用(苏教版必修1)
3．钠与盐溶液反应 Na放入盐溶液时，先与水反应，生成的碱与盐可能发 生复分解反应。故钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。 由于钠易与氧气、水反应，密度比煤油大，所以将钠保存在 煤油中，大量的钠要用石蜡封存，使之隔绝空气和水。
[例1] 某同学设计出一种在隔绝空气下让 钠与水反应的方法，利用煤油来控制反应 速率，使学生能仔细观察到各种实验现象。 该方法简便、安全、现象明显、有趣味性。
点击此图片进入 课堂10分钟练习
1．钠原子最外层的一个电子，表现出强的还原性，易 与非金属单质、水等物质发生反应。
2．钠与 O2、水反应的化学方程式为： 4Na＋O2===2Na2O(白色) 2Na＋O2=点==燃==Na2O2(淡黄色) 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ Na 与水反应现象可概括为浮、游、熔、响。
4Na＋O2===2Na2O； Na2O＋H2O===2NaOH； 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O； Na2CO3＋10H2O===Na2CO3·10H2O； Na2CO3·10H2O=风==化==Na2CO3＋10H2O。
3．金属钠着火，能用水扑灭吗？ 答案：不能，应用沙子盖灭。
(3)装置B、C为净化CO2的装置，E为吸收未反应的CO2 的装置，因该实验通过测定生成O2的体积而计算Na2O2的纯 度，故需将O2中的杂质气体除去。
(5)根据反应2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2中Na2O2与O2 的关系，可由生成O2的量计算样品中Na2O2的质量及纯度。
[答案] (1)F(或G) F中长导管水面上升，停止加热后水 面下降(或G中导管口有气泡冒出)
(2)钠在煤油中逐渐下沉，至水面时与水发生反应，熔 化成闪亮的小球，像热气球一样在煤油中作上下游动，最 后完全消失
高中化学2.2.1金属钠的性质与应用课件苏教版必修1
答案： C
氧化钠和过氧化钠 [典例 2] 下列对于 Na2O、Na2O2 的比较正确的一项是( ) A．Na2O、Na2O2 都是钠的氧化物，都是碱性氧化物 B．Na2O、Na2O2 都是易溶于水(与水反应)的白色固体 C．Na2O2 在和 CO2 的反应中既是氧化剂又是还原剂 D．Na2O2 与水反应时，1 mol Na2O2 转移 2 mol 电子
漂白性
无漂白性
强氧化性漂白
用途
制 NaOH
漂白剂、供氧剂
保存 都容易吸收空气中的 CO2 和水蒸气而变质，所以都应密封保存； Na2O2 还要远离易燃物
[变式训练 2] (2015·广州高一检测)将 3.72 g 由金属钠、氧化钠和过氧化钠 组成的混合物与足量水反应，在标准状况下得到一定量的气体。该混合气体用
＋O2↑
O2
(2)Na2O2 常用作_漂___白_剂和_供__氧__剂。
[微点拨] Na2O 是碱性氧化物，而 Na2O2 不是碱性氧化物，它与酸反应除生成盐和水 外，还有 O2 产生。
[自我诊断] 判断下列说法正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)常温下金属钠在空气中生成过氧化钠。(×) (2)Na2O 和 Na2O2 均为白色固体。(×) (3)Na2O2 能与 H2O、CO2、盐酸等物质均反应产生 O2。(√) (4)在 Na2O2 离子化合物中，阳离子与阴离子个数比为 1∶1。(×) (5)Na2O2 中氧元素的化合价为－1 价。(√)
Na2O＋H2O===2NaOH
2Na2O2＋2H2O ===4NaOH＋ O2↑
与 CO2 反应 Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2N a2CO3＋O2
与 HCl 反应
氧化钠和过氧化钠 [典例 2] 下列对于 Na2O、Na2O2 的比较正确的一项是( ) A．Na2O、Na2O2 都是钠的氧化物，都是碱性氧化物 B．Na2O、Na2O2 都是易溶于水(与水反应)的白色固体 C．Na2O2 在和 CO2 的反应中既是氧化剂又是还原剂 D．Na2O2 与水反应时，1 mol Na2O2 转移 2 mol 电子
漂白性
无漂白性
强氧化性漂白
用途
制 NaOH
漂白剂、供氧剂
保存 都容易吸收空气中的 CO2 和水蒸气而变质，所以都应密封保存； Na2O2 还要远离易燃物
[变式训练 2] (2015·广州高一检测)将 3.72 g 由金属钠、氧化钠和过氧化钠 组成的混合物与足量水反应，在标准状况下得到一定量的气体。该混合气体用
＋O2↑
O2
(2)Na2O2 常用作_漂___白_剂和_供__氧__剂。
[微点拨] Na2O 是碱性氧化物，而 Na2O2 不是碱性氧化物，它与酸反应除生成盐和水 外，还有 O2 产生。
[自我诊断] 判断下列说法正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)常温下金属钠在空气中生成过氧化钠。(×) (2)Na2O 和 Na2O2 均为白色固体。(×) (3)Na2O2 能与 H2O、CO2、盐酸等物质均反应产生 O2。(√) (4)在 Na2O2 离子化合物中，阳离子与阴离子个数比为 1∶1。(×) (5)Na2O2 中氧元素的化合价为－1 价。(√)
Na2O＋H2O===2NaOH
2Na2O2＋2H2O ===4NaOH＋ O2↑
与 CO2 反应 Na2O＋CO2===Na2CO3 2Na2O2＋2CO2===2N a2CO3＋O2
与 HCl 反应
金属钠的性质和应用PPT课件 苏教版
复习氯气引复习氯气引分析钠分析钠的结构的结构预测钠预测钠的性质的性质钠的保存钠的保存用途和制法用途和制法分组分组实验实验归纳钠归纳钠的性质的性质课堂小结注重课堂小结注重与氯气比较与氯气比较典型练习和典型练习和作业巩固作业巩固一钠的原子结构nana表现出很强的金属性在反应中应有很强的还原性
《金属钠的性质与应用》 说课
漳州一中分校化学组
——陈武安
2006.12.28
一、教材分析
(一)教材内容 本节内容包括钠的结构、性质、保存、 用途和制法等。 （二）教材的地位和作用 首先，本节内容安排在氧化还原反应之 后，可对氧化还原反应的知识做进一步 巩固； 其次，钠是一种典型的金属元 素，也是高中阶段学习的第一种金属元
素，学习本节内容对以后其他金属 元素的学习具有指导性作用； 最后 本节内容安排在氯、溴、碘之后，而 在镁之前。这样使学生在了解了典型 的非金属元素后，再了解典型的金属 元素，这就为学生学习《化学2》中 的元素周期表和元素周期率的知识提 供了一定的知识基础。 因此，本节内容实质上起到了 承前启后的作用。
六、板书设计
（一）钠的原子结构
+11
2
8
1
易失e-
+11
2
8
Na Na+ 表现出很强的金属性，在反应中应有很强的还 原性。
（二）钠的性质
1、化学性质 （1）Na与O2的反应 常温：4Na + O2 == 2Na2O(白色) 点燃 点燃：2Na + O2 == Na2O2 (淡黄色) （条件不同，产物也不相同） （2）Na与Cl2的反应 2Na + Cl2 == 2NaCl(白色)
（三）教材重点和难点 重点：钠的化学性质 难点：对实验现象的观察、分析、 推断和归纳 （四）教学目标 知识目标： 1、掌握钠的性质 2、掌握钠的保存、用途及制法
《金属钠的性质与应用》 说课
漳州一中分校化学组
——陈武安
2006.12.28
一、教材分析
(一)教材内容 本节内容包括钠的结构、性质、保存、 用途和制法等。 （二）教材的地位和作用 首先，本节内容安排在氧化还原反应之 后，可对氧化还原反应的知识做进一步 巩固； 其次，钠是一种典型的金属元 素，也是高中阶段学习的第一种金属元
素，学习本节内容对以后其他金属 元素的学习具有指导性作用； 最后 本节内容安排在氯、溴、碘之后，而 在镁之前。这样使学生在了解了典型 的非金属元素后，再了解典型的金属 元素，这就为学生学习《化学2》中 的元素周期表和元素周期率的知识提 供了一定的知识基础。 因此，本节内容实质上起到了 承前启后的作用。
六、板书设计
（一）钠的原子结构
+11
2
8
1
易失e-
+11
2
8
Na Na+ 表现出很强的金属性，在反应中应有很强的还 原性。
（二）钠的性质
1、化学性质 （1）Na与O2的反应 常温：4Na + O2 == 2Na2O(白色) 点燃 点燃：2Na + O2 == Na2O2 (淡黄色) （条件不同，产物也不相同） （2）Na与Cl2的反应 2Na + Cl2 == 2NaCl(白色)
（三）教材重点和难点 重点：钠的化学性质 难点：对实验现象的观察、分析、 推断和归纳 （四）教学目标 知识目标： 1、掌握钠的性质 2、掌握钠的保存、用途及制法
苏教版高中化学必修一课件2.2.1金属钠的性质与应用
体的物质的量为多少？
提示：0.5mol。CO2、H2O与Na2O2反应时产生气体的物质的 量的关系：2CO2～O2，2H2O～O2 即：无论是CO2或H2O(g)的单一物质还是二者的混合物,通 过足量的Na2O2时,CO2或H2O(g)与放出O2的物质的量之比均
为2∶1。
2.1LCO2、H2O(g)的混合气体通过足量的Na2O2时剩余的气体
1.Na2O是碱性氧化物吗？试举例证明。 提示：是，如Na2O+2HCl====2NaCl+H2O。 2.Na2O2是碱性氧化物吗？为什么？ 提示：不是。碱性氧化物是指与酸反应只生成盐和水的氧
化物，Na2O2与酸反应除生成盐和水以外，还会有 O2产生，
是氧化还原反应。
3.Na2O2为什么可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源？ 提示：Na2O2能够吸收人体呼出的CO2和H2O，同时生成O2供 给呼吸，所以可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。
氧化钠为碱性氧化物，过氧化钠为过氧化物， D错。
3．取一小块钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确 的是() ①钠先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后可得白色固体
④燃烧时火焰为黄色
⑤燃烧后生成淡黄色固体物质 A．①②B．①②③ C．①④⑤D．④⑤
【解析】选C。加热钠时先熔化，再燃烧，最后生成淡黄色 固体Na2O2。钠的沸点也比较低，熔化后有钠蒸气产生，因 此燃烧时有黄色火焰，但不是火花。
2.如图：试管中盛有水和煤油的混合物。若向试管中 加入黄豆粒大小的一小块钠，将会产生什么现象？ 提示：钠的密度大于煤油小于水，钠处于水和煤油之 间的界面上，下面与水接触发生反应产生 H2，使钠上 浮，H2放出后，钠又下沉，出现在煤油中反复沉浮的 现象。
金属钠的性质和应用1 苏教版精选教学PPT课件
清弦坠满心事，弹落片片梦幻，我该如何用这弦、这韵去丈量你我天涯的距离，一滴泪上的墨香，如何画下你最爱的睡莲？ 清影摇曳，眉眼如水，缓缓来到钢琴前为你弹一曲你最爱的《莫失莫忘》，让我借琴声悄悄告诉天涯的你：今夜，我想喜欢一句话：能让人生灿烂的不只有阳光
每天早上醒来，打开心灵的窗户，让阳光照射进来，你的心中便会亮堂堂，既便是在任何季节，也不会觉得孤单寒凉。每天当你迈开双腿，将微笑挂在脸上，你的步伐便会走的轻松和稳当。携着阳光
有微笑的画卷，这画便会显得亮丽多彩；人生如酒，有微笑的美酒，这酒便能散发出诱人的醇香；人生如歌，有微笑的歌声，这首歌便多了动人的旋律；人生如书，充满着微笑的这本书里，书中篇篇都是快乐的篇章。微笑着，走好自己的路，让一路上留下欢乐和喜悦，同时，你也将会得
谢谢欣赏！ 四季辗转中，当遇春风，必有柳绿花红，当入夏凉，便能闻荷风送香，当沐浴在秋风里，必能有丰盈的成熟，当见冬雪时，便能够净化灵魂。每天的生活虽然都过得普普通通，可每一段路上我们
走在人生路上，最宝贵的是你的微笑。人的一生会遭遇许多坎坷，经历许多风雨，纵然前面充满荆棘，也必须走下去。微笑着，无论是在平淡的日子里，还是在迷茫低落的时候，都让自己内心尽量靠 你对未来充满着信心，眼前的困难只是暂时的，没什么可畏惧！微笑着，证明了你的意志是无比的坚强，既然确定了目标就去奋斗，一切的阻挠都显得可笑和无力，丝毫都不能让你停顿半步。你脸上的微
专题二 从海水中获得的化学物质 苏教版
专题二 从海水中获得的化学物质
三维目标： 1、知识与技能
（1）掌握金属钠的物理性质和化学性质 （2）了解钠的存在、保存、制取及用途 2、过程与方法
在活动与探究中，运用实验、观察获取 信息，形成独立的思考，并能敢于质疑。 3、情感态度与价值观
每天早上醒来，打开心灵的窗户，让阳光照射进来，你的心中便会亮堂堂，既便是在任何季节，也不会觉得孤单寒凉。每天当你迈开双腿，将微笑挂在脸上，你的步伐便会走的轻松和稳当。携着阳光
有微笑的画卷，这画便会显得亮丽多彩；人生如酒，有微笑的美酒，这酒便能散发出诱人的醇香；人生如歌，有微笑的歌声，这首歌便多了动人的旋律；人生如书，充满着微笑的这本书里，书中篇篇都是快乐的篇章。微笑着，走好自己的路，让一路上留下欢乐和喜悦，同时，你也将会得
谢谢欣赏！ 四季辗转中，当遇春风，必有柳绿花红，当入夏凉，便能闻荷风送香，当沐浴在秋风里，必能有丰盈的成熟，当见冬雪时，便能够净化灵魂。每天的生活虽然都过得普普通通，可每一段路上我们
走在人生路上，最宝贵的是你的微笑。人的一生会遭遇许多坎坷，经历许多风雨，纵然前面充满荆棘，也必须走下去。微笑着，无论是在平淡的日子里，还是在迷茫低落的时候，都让自己内心尽量靠 你对未来充满着信心，眼前的困难只是暂时的，没什么可畏惧！微笑着，证明了你的意志是无比的坚强，既然确定了目标就去奋斗，一切的阻挠都显得可笑和无力，丝毫都不能让你停顿半步。你脸上的微
专题二 从海水中获得的化学物质 苏教版
专题二 从海水中获得的化学物质
三维目标： 1、知识与技能
（1）掌握金属钠的物理性质和化学性质 （2）了解钠的存在、保存、制取及用途 2、过程与方法
在活动与探究中，运用实验、观察获取 信息，形成独立的思考，并能敢于质疑。 3、情感态度与价值观
苏教版高中化学必修一2.2《金属钠的性质与应用》课件 (共18张PPT)
过程：计算→称量→溶解→冷却→移液→洗涤→定 容→摇匀→装瓶 误差分析：
cB
＝
n
V
B
氧化还原反应
失去电子，化合价升高，
氧 化剂
得到电子，化合价降低， 被还原，发生还原反应
+
被氧化，发生氧化反应
还原 剂
还原 产物+ 氧 化 产物
氧化能力：氧化剂 >
氧化产物
还原能力：还原剂 >
还原产物
化学方程式的 配平步骤：标、定、算、平、查
铝的化学性质：
1、与非金属单质反应 4Al + 3O2 ＝ 2Al2O3 2 Al+ 3Cl2 ＝ 2AlCl3 2、与酸反应 3、与碱反应
△ 点燃 △
2Al + 3S ＝ Al2S3
2Al+ 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+ 3H2↑
高温
4、与金属氧化物反应
2 2 或光照
HCl+HClO 2HClO==2HCl+O2 ↑ 与水反应： Cl2+H2O Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 与碱反应： 2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 卤族元素的置换： Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2 Cl2+2Kl==2NaCl+I2
从海水中提取NaCl和MgCl2，海水晒盐得到NaCl
Mg2+→Mg(OH)2↓→MgCl2→Mg
2NaCl(熔融） MgCl2(熔融）
电解 电解
cB
＝
n
V
B
氧化还原反应
失去电子，化合价升高，
氧 化剂
得到电子，化合价降低， 被还原，发生还原反应
+
被氧化，发生氧化反应
还原 剂
还原 产物+ 氧 化 产物
氧化能力：氧化剂 >
氧化产物
还原能力：还原剂 >
还原产物
化学方程式的 配平步骤：标、定、算、平、查
铝的化学性质：
1、与非金属单质反应 4Al + 3O2 ＝ 2Al2O3 2 Al+ 3Cl2 ＝ 2AlCl3 2、与酸反应 3、与碱反应
△ 点燃 △
2Al + 3S ＝ Al2S3
2Al+ 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+ 3H2↑
高温
4、与金属氧化物反应
2 2 或光照
HCl+HClO 2HClO==2HCl+O2 ↑ 与水反应： Cl2+H2O Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 与碱反应： 2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 卤族元素的置换： Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2 Cl2+2Kl==2NaCl+I2
从海水中提取NaCl和MgCl2，海水晒盐得到NaCl
Mg2+→Mg(OH)2↓→MgCl2→Mg
2NaCl(熔融） MgCl2(熔融）
电解 电解
高中苏教版化学必修1 专题2 第2单元 第1课时 金属钠的性质与应用课件PPT
栏目导航
微点拨
(1)Na2O2不属于碱性氧化物。
(2)Na2O固体中的阳离子和阴离子分别为Na＋、O2－，其数目比
为2∶1，Na2O2固体中的阳离子和阴离子分别为Na＋、O
2－ 2
，其数目
比为2∶1。
(3)Na2O2与CO2或H2O反应均为自身氧化还原反应，Na2O2既是
氧化剂又是还原剂，H2O和CO2既不是氧化剂也不是还原剂。1 mol
栏目导航
发生的主要变化的化学方程式为 ①4Na＋O2===2Na2O； ②Na2O＋H2O===2NaOH； ④2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋ 10H2O===Na2CO3·10H2O； ⑤Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O。
栏目导航
2．钠与水、酸溶液、碱溶液和盐溶液的反应 (1)钠与水的反应 化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑， 还原剂：Na，氧化剂：H2O。 (2)钠与酸溶液的反应 ①钠与酸溶液反应时先与酸反应生成H2。 ②如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应。
[提示] 钠先与HCl反应，过量的钠再与水反应。反应的化学方 程式分别为2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑，2Na＋2H2O===2NaOH＋ H2↑。
栏目导航
2．把一小块钠投入到CuSO4溶液中，可观察到哪些现象？写出 反应的化学方程式。
[提示] 观察到钠浮在液面上，熔化成一闪亮的小球到处游 动，有蓝色沉淀生成。反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH ＋H2↑，CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。合并后可得 2Na＋2H2O＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑。
栏目导航
微点拨
(1)Na2O2不属于碱性氧化物。
(2)Na2O固体中的阳离子和阴离子分别为Na＋、O2－，其数目比
为2∶1，Na2O2固体中的阳离子和阴离子分别为Na＋、O
2－ 2
，其数目
比为2∶1。
(3)Na2O2与CO2或H2O反应均为自身氧化还原反应，Na2O2既是
氧化剂又是还原剂，H2O和CO2既不是氧化剂也不是还原剂。1 mol
栏目导航
发生的主要变化的化学方程式为 ①4Na＋O2===2Na2O； ②Na2O＋H2O===2NaOH； ④2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋ 10H2O===Na2CO3·10H2O； ⑤Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O。
栏目导航
2．钠与水、酸溶液、碱溶液和盐溶液的反应 (1)钠与水的反应 化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑， 还原剂：Na，氧化剂：H2O。 (2)钠与酸溶液的反应 ①钠与酸溶液反应时先与酸反应生成H2。 ②如果钠过量，钠把酸消耗尽之后，再与水反应。
[提示] 钠先与HCl反应，过量的钠再与水反应。反应的化学方 程式分别为2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑，2Na＋2H2O===2NaOH＋ H2↑。
栏目导航
2．把一小块钠投入到CuSO4溶液中，可观察到哪些现象？写出 反应的化学方程式。
[提示] 观察到钠浮在液面上，熔化成一闪亮的小球到处游 动，有蓝色沉淀生成。反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH ＋H2↑，CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。合并后可得 2Na＋2H2O＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑。
栏目导航
苏教版化学必修一221金属钠的性质和应用 课件 共12张
气体推动小球迅速移动
反应剧烈、有思气考体1生:生成成 的碱性物质
产物呈碱性 是什么N？aOH
? 【问题二】 ? ① 钠着火时，能否用水扑灭？那么应该如
何灭火？
? ② 能否用手直接取用钠？为什么？
思考探索题
将Na投入CuSO4溶液将会看到什么现象？生成 物是什么？请根据所学习的知识写出其反应方程 式？
实验现象观察要点:
1、钠是浮在水面上，还是沉于水底？ 2、钠块的状态是否改变？ 3、钠在水中的运动情况如何？ 4、有无声响？ 5、溶液颜色的变化？
现象
钠浮在水面上 迅速熔成闪亮的小球 在水面上四处游动 发出嘶嘶的响声 溶液由无色变红色
讨论
密度思(钠考) 2＜:这种密气度（水） 反应体你放是怎热样H、2判还钠断是的?O熔2点? 低
思考与讨论
1、金属钠为何保存在煤油中？
金属钠能否保存在四氯化碳 (1.595 g· cm-1)中？
2、滴水点灯的原理是什么？ 3 、钠在空气中最终生成什么物质？
课堂练习：
1、钠着火时，能采用的灭火物质 （ ） A.水 B. 砂子 C.泡沫灭火器 D .湿布
2 .钠与水反应时出现的现象和钠的下列性质无关 的是( ) A . 钠的熔点低 B . 钠的密度小 C. 钠的硬度 小 D . 钠是活泼金属
钠、镁及其化合物
戴 维 金属钠的性质与应用
【实验一】取一小块金属钠 ,用滤纸吸干表面的煤油 ,用
小刀切去一端的表层 ,观察表面的颜色 ; 将其放置在空气 中,观察表面颜色的变化 .
讨论
1、钠为什么可以用小刀切？
2 、银白色金属光泽为什么很快变暗？
3、生成了什么物质？试写出化学方程式。
4、分析钠的化合价变化，体现出钠什么性质？
反应剧烈、有思气考体1生:生成成 的碱性物质
产物呈碱性 是什么N？aOH
? 【问题二】 ? ① 钠着火时，能否用水扑灭？那么应该如
何灭火？
? ② 能否用手直接取用钠？为什么？
思考探索题
将Na投入CuSO4溶液将会看到什么现象？生成 物是什么？请根据所学习的知识写出其反应方程 式？
实验现象观察要点:
1、钠是浮在水面上，还是沉于水底？ 2、钠块的状态是否改变？ 3、钠在水中的运动情况如何？ 4、有无声响？ 5、溶液颜色的变化？
现象
钠浮在水面上 迅速熔成闪亮的小球 在水面上四处游动 发出嘶嘶的响声 溶液由无色变红色
讨论
密度思(钠考) 2＜:这种密气度（水） 反应体你放是怎热样H、2判还钠断是的?O熔2点? 低
思考与讨论
1、金属钠为何保存在煤油中？
金属钠能否保存在四氯化碳 (1.595 g· cm-1)中？
2、滴水点灯的原理是什么？ 3 、钠在空气中最终生成什么物质？
课堂练习：
1、钠着火时，能采用的灭火物质 （ ） A.水 B. 砂子 C.泡沫灭火器 D .湿布
2 .钠与水反应时出现的现象和钠的下列性质无关 的是( ) A . 钠的熔点低 B . 钠的密度小 C. 钠的硬度 小 D . 钠是活泼金属
钠、镁及其化合物
戴 维 金属钠的性质与应用
【实验一】取一小块金属钠 ,用滤纸吸干表面的煤油 ,用
小刀切去一端的表层 ,观察表面的颜色 ; 将其放置在空气 中,观察表面颜色的变化 .
讨论
1、钠为什么可以用小刀切？
2 、银白色金属光泽为什么很快变暗？
3、生成了什么物质？试写出化学方程式。
4、分析钠的化合价变化，体现出钠什么性质？
化学课件《金属钠的性质与应用》优秀ppt9 苏教版
现象：（火星四射、发生爆炸）
（二）与水的反应
演示实验：切割绿豆大小钠放入滴有酚酞的水中，
观察现象。现象
解释
浮 密度(钠) ＜ 密度（水）
熔 反应放热、钠的熔点低
游 气体推动小球迅速移动
响 反应剧烈、有气体生成
红 产物呈碱性
失2e-
2Na+ 2H2O = 2NaOH + H2↑
还原剂 氧化剂 得2e-
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉·彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝·C·科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔·卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟·倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。
（二）与水的反应
演示实验：切割绿豆大小钠放入滴有酚酞的水中，
观察现象。现象
解释
浮 密度(钠) ＜ 密度（水）
熔 反应放热、钠的熔点低
游 气体推动小球迅速移动
响 反应剧烈、有气体生成
红 产物呈碱性
失2e-
2Na+ 2H2O = 2NaOH + H2↑
还原剂 氧化剂 得2e-
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉·彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝·C·科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔·卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟·倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。
苏教版高中化学必修一课件2-2-1金属钠的性质与用途
呼吸面具中常用Na２O２来做供氧剂
呼吸面具
（2）钠与水反应
现象
浮 熔 游 红
解释 密度(钠)＜密度(水),且附着氢气 反应放热、钠的熔点低 气体推动小球迅速移动 产物呈碱性
保存：隔绝空气和水，加煤油密封。
二、钠的保存和用途
1.元素在自然界中存在的形态是怎样的?
元素存在形态：
游离态(以单质形态存在) 化合态(以化合物形态存在)
2.钠在自然界中以哪种形态存在?
存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合
态存在。食盐（NaCl） 、纯碱（Na2CO3·10H2O） 3.钠应该怎样保存?
保存：隔绝空气和水，加煤油密封。
钠的用途
1、制Na-K合金，做原子反应重金属（钠具有还原性）。
高中化学课件
灿若寒星整理制作
第二单元钠、镁及其化合物 2-1-1金属钠的性质与应用
一、钠的性质 1、钠的物理性质 一般研究金属单质的物理性质应从哪几方面来进行？
金属钠：色 银白色 态 固体 硬度 软 密度 小 熔沸点 低 导电、传热性 良好
2、钠的化学性质 [思考]钠的原子结构是怎样的？由此可推测钠具 有怎样的化学性质？
失去1e-
钠原子最外层只有一个电子，在化学变 化中易失去最外层电子，形成钠离子。金属钠 性质活泼，在氧化还原反应中做还原剂。
（1）钠与非金属单质反应 [探究] 1、为什么钠在常温下与氧气反应的产物与加热时 的产物不同?
2、哪种产物更稳定?
3、这两个反应是不是氧化还原反应?若是,请标明 电子得失状况,指出谁是氧化剂、谁是还原剂?
苏教版高中化学必修一课件【专题二】(二)(1)金属钠的性质及应用
题型二钠与O2的反应
【例2】用天平称取3.450 ｇ金属Ｎａ，放在空气中灼烧，产物是_N_a_2_O_2__（写化学式） ，质量是_5_.8_5_0__g_。将所得固体放入水中，加热，收集所得气体，其体积是_0_._8_4_L__ （标准状况），如何检验所得气体的成分？ 答：_将_带__火__星__的__木_条__靠__近__收__集_的__气__体__，__带__火_星__的__木__条__复_燃__，__证__明__是_氧__气______
副产物是_Ｃ_ｌ__２５个方面予以认识：
（１）制法：过氧化钠通常是钠在空气或氧气中燃烧的产物，也可由氧化钠 制取：
２ ２ＮＮａａ＋２ＯＯ＋２Ｏ点２燃DＮ２ａＮ２ａＯ２２Ｏ２
（２）性质：通常过氧化钠是淡黄色固体。具有下列化学性质：
①跟水反应放出氧气：
点燃试管内气体，听到尖锐的爆鸣声 （或轻微的响声）
证明ρ （Ｎａ）＜ρ （Ｈ２Ｏ） 证明钠和水反应放出热量，也能证明钠 的熔点低，低于１００ ℃
钠和水反应生成气体，推动钠球游动 钠与水反应放出热量使Ｈ２Ｏ局部蒸发为 气体
钠与水反应生成了碱
证明钠与水反应，生成了可燃性气体
……
（３）钠与水反应的实质：Ｎａ与ＨＯＨ的反应是置换反应（一定条件下，排在氢 前面的金属能将氢从水中置换出来）
点燃
固2.钠体跟。氯反气应的方反程应式：为钠:_２跟__Ｎ氯__ａ气__＋反_Ｏ_应_２_的_化__学__方_Ｎ_程ａ__式２_Ｏ为___２２____Ｎ___ａ____＋_。_Ｃ__ｌ__２_D__２__Ｎ__ａ_Ｃ_。ｌ
3.钠跟熔融盐的反应：高温下，钠跟四氯化钛的反应为
__４__Ｎ__ａ__＋__Ｔ_ｉ__Ｃ__ｌ__４__7_0_0__~_8_0__0_°C___Ｔ_ｉ__＋__４__Ｎ__ａ_Ｃ__ｌ。
高一化学苏教版必修1课件：2.2.1 金属钠的性质与应用
再考虑生成的碱能否与盐发生反应,钠与盐溶液中的水反应生成
NaOH和H2,故每种溶液中均有气体产生。A中BaCl2溶液与 NaOH溶液不反应;B中K2SO4溶液与NaOH溶液不反应;C中FeCl3 溶液与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3沉淀;D中NH4NO3溶液与 NaOH溶液反应不生成沉淀。
答案:C
隔绝空气,防止反应的发生。
3.钠是还原性很强的金属,将一块金属钠投入硫酸铜溶液能否置
换出铜?如有其他反应请用化学方程式表达。
探究提示:钠先与水反应,生成的NaOH再跟CuSO4反应,而不能 发生置换反应。
上述反应的化学方程式为:
2Na+2H2O 2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2↓+Na2SO4 总式为:2Na+CuSO4+2H2O Cu(OH)2↓+H2↑+Na2SO4
2019/9/2
2O与Na2O2的性质 潜艇里有氧气再生装置,使用的主要组成部分叫氧气再生板。这 个氧气再生板可以把潜艇里的二氧化碳通过化学反应释放出氧气, 这种再生板它有时间限制,如果潜艇确实很长时间在水下,再生板 会因化学反应完成而失效。
钠与酸溶液发生反应时,现象比钠和水的反应更为剧烈。具体发
生什么反应,与加入的钠的量有关。如果钠少量,则钠只能与酸反
应,钠与盐酸反应的化学方程式为2Na+2HCl
2NaCl+H2↑。
如果钠过量,则钠先与酸反应,然后再与酸溶液中的水反应。
(2)钠与碱溶液的反应
实质是钠与水反应。如将钠投入饱和石灰水中,现象为:有气泡冒
2019/9/2
9
重难点一 重难点二
1.钠与水的反应
情境导入 知识点拨 典例引领
NaOH和H2,故每种溶液中均有气体产生。A中BaCl2溶液与 NaOH溶液不反应;B中K2SO4溶液与NaOH溶液不反应;C中FeCl3 溶液与NaOH溶液反应生成Fe(OH)3沉淀;D中NH4NO3溶液与 NaOH溶液反应不生成沉淀。
答案:C
隔绝空气,防止反应的发生。
3.钠是还原性很强的金属,将一块金属钠投入硫酸铜溶液能否置
换出铜?如有其他反应请用化学方程式表达。
探究提示:钠先与水反应,生成的NaOH再跟CuSO4反应,而不能 发生置换反应。
上述反应的化学方程式为:
2Na+2H2O 2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2↓+Na2SO4 总式为:2Na+CuSO4+2H2O Cu(OH)2↓+H2↑+Na2SO4
2019/9/2
2O与Na2O2的性质 潜艇里有氧气再生装置,使用的主要组成部分叫氧气再生板。这 个氧气再生板可以把潜艇里的二氧化碳通过化学反应释放出氧气, 这种再生板它有时间限制,如果潜艇确实很长时间在水下,再生板 会因化学反应完成而失效。
钠与酸溶液发生反应时,现象比钠和水的反应更为剧烈。具体发
生什么反应,与加入的钠的量有关。如果钠少量,则钠只能与酸反
应,钠与盐酸反应的化学方程式为2Na+2HCl
2NaCl+H2↑。
如果钠过量,则钠先与酸反应,然后再与酸溶液中的水反应。
(2)钠与碱溶液的反应
实质是钠与水反应。如将钠投入饱和石灰水中,现象为:有气泡冒
2019/9/2
9
重难点一 重难点二
1.钠与水的反应
情境导入 知识点拨 典例引领
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
3、将钠投入到水中，并立即盖好玻璃片。
〖友情提醒〗
1、实验前请先带好护目镜 2、金属钠有强腐蚀性，莫用手触碰 3、眼睛离烧杯保持30厘米以上距离，必要时可以站立观察 4、前后四人一组，做好分工：操作、观察、记录、汇报
交流与讨论
实验探究三 气体？（演示实验）
资料卡：ρ(Na)=0.97g/cm3 ρ(煤油)=0.8g/cm3 ρ(水)=1g/cm3
秦山核电站
曾
青
得
铁
－ 西
，
汉 刘
则
安 《
化
淮 南 万
为 铜
毕术》ຫໍສະໝຸດ 铁与硫酸铜溶液反应实验探究一 Na+CuSO4溶液
实验步骤： 1、从试剂瓶中用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干 表面的煤油。 2、将钠投入到CuSO4溶液中，并立即盖上玻璃片。
交流与讨论
实验探究二 Na+H2O
实验步骤： 1、在空烧杯中加约1/5烧杯蒸馏水，滴加2-3滴酚酞
熔点(Na)：97.80C
交流与讨论
（无水条件）
如：在熔融条件下钠置换出金属钛
TiCl4+4Na 四氯化钛
700-800°C Ti+4NaCl
(钽、铌、锆)
钛
实验探究四 Na
实验探究四 Na
常温：4Na + O2 2N2a O （白色固体）
实验探究五 Na+O2
实验步骤： 1、取一小块钠用滤纸吸干表面的煤油，置于易拉罐底部（如图示） 2、加热，观察现象。
加热：2Na + O2 ∆ Na2O2 （淡黄色粉末）
交流与讨论
钠具有强还原性
Na
Na+
供氧剂 Na2O2
秦山核电站
核反应堆 导热剂(冷却剂)
制贵金属钛等
高压钠灯
新闻链接
我们的反思 “津门劫”究竟是谁之过？
Q9：根据钠的性质，思考钠在自然界的存在形 式，工业上怎么制取钠？
1.钠的存在
钠的性质非常活泼，所以钠在自然界中只能以化合态 存在，主要以氯化钠、碳酸钠和硫酸钠形式存在。在海水 中储藏极为丰富。
2.钠的制取
电解熔融NaCl 2NaCl 通电 2Na + Cl2
归纳总结 1、掌握钠的性质和用途
700-8000C
归纳总结
2、科学探究的一般过程
解释与结论
观察
提出问题
反思与评价
问题
形成假设
表达与交流 收集证据
确定问题 进行实验
〖友情提醒〗
1、实验前请先带好护目镜 2、金属钠有强腐蚀性，莫用手触碰 3、眼睛离烧杯保持30厘米以上距离，必要时可以站立观察 4、前后四人一组，做好分工：操作、观察、记录、汇报
交流与讨论
实验探究三 气体？（演示实验）
资料卡：ρ(Na)=0.97g/cm3 ρ(煤油)=0.8g/cm3 ρ(水)=1g/cm3
秦山核电站
曾
青
得
铁
－ 西
，
汉 刘
则
安 《
化
淮 南 万
为 铜
毕术》ຫໍສະໝຸດ 铁与硫酸铜溶液反应实验探究一 Na+CuSO4溶液
实验步骤： 1、从试剂瓶中用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干 表面的煤油。 2、将钠投入到CuSO4溶液中，并立即盖上玻璃片。
交流与讨论
实验探究二 Na+H2O
实验步骤： 1、在空烧杯中加约1/5烧杯蒸馏水，滴加2-3滴酚酞
熔点(Na)：97.80C
交流与讨论
（无水条件）
如：在熔融条件下钠置换出金属钛
TiCl4+4Na 四氯化钛
700-800°C Ti+4NaCl
(钽、铌、锆)
钛
实验探究四 Na
实验探究四 Na
常温：4Na + O2 2N2a O （白色固体）
实验探究五 Na+O2
实验步骤： 1、取一小块钠用滤纸吸干表面的煤油，置于易拉罐底部（如图示） 2、加热，观察现象。
加热：2Na + O2 ∆ Na2O2 （淡黄色粉末）
交流与讨论
钠具有强还原性
Na
Na+
供氧剂 Na2O2
秦山核电站
核反应堆 导热剂(冷却剂)
制贵金属钛等
高压钠灯
新闻链接
我们的反思 “津门劫”究竟是谁之过？
Q9：根据钠的性质，思考钠在自然界的存在形 式，工业上怎么制取钠？
1.钠的存在
钠的性质非常活泼，所以钠在自然界中只能以化合态 存在，主要以氯化钠、碳酸钠和硫酸钠形式存在。在海水 中储藏极为丰富。
2.钠的制取
电解熔融NaCl 2NaCl 通电 2Na + Cl2
归纳总结 1、掌握钠的性质和用途
700-8000C
归纳总结
2、科学探究的一般过程
解释与结论
观察
提出问题
反思与评价
问题
形成假设
表达与交流 收集证据
确定问题 进行实验