高考化学复习 原子结构化学键习题含解析
高考化学原子结构一轮复习小题训练(解析版)
原子结构1．人类认识原子的历史是漫长的。
下列与原子结构模型的演变无关的科学家是( ) A．玻尔B．道尔顿C．卢瑟福D．爱因斯坦【答案】D【解析】A项，玻尔在1913年提出轨道式原子模型，故不选A；B项，道尔顿在1803年提出实心球式原子模型，故不选B；C项，卢瑟福在1911年提出核式原子结构模型，故不选C；D项，爱因斯坦是一位物理学家，主要进行物理理论研究，与原子结构模型的演变无关，故选D；故选D。
2．首次将量子化概念运用到原子结构，并解释了原子稳定性的科学家是()A．玻尔B．爱因斯坦C．门捷列夫D．鲍林【答案】A【解析】A项，玻尔首次将量子化概念应用到原子结构，并解释了原子稳定性，故A 正确；B项，爱因斯坦创立了代表现代科学的相对论，故B错误；C项，门捷列夫提出元素周期律，故C错误；D项，.鲍林根据光谱实验的结果，总结出多电子原子中电子填充各原子轨道能级顺序，提出了多电子原子中原子轨道的近似能级图；故选A。
3．下列各电子层中不包含d能级的是()A．N电子层B．M电子层C．L电子层D．O电子层【答案】C【解析】第1电子层只有1个能级(1s)，第2电子层有2个能级(2s和2p)，第3电子层有3个能级(3s、3p和3d)，依次类推。
前两个电子层没有d能级，从第3电子层才开始出现d能级。
4．下列原子轨道中，可容纳电子数最多的是()A．5d B．6p C．4f D．7s【答案】C【解析】能级中所含原子轨道的数目取决于能级种类，与电子层序数无关，s、p、d、f 能级分别含有1、3、5、7个原子轨道，每个原子轨道最多容纳2个电子，所以4f轨道容纳电子数最多。
5．原子结构模型的演变如图所示，下列符合历史演变顺序的一组排列是( )A．(1)(3)(2)(4)(5) B．(1)(2)(3)(4)(5) C．(1)(5)(3)(2)(4) D．(1)(3)(5)(4)(2)【答案】A【解析】1803年，英国化学家道尔顿提出原子论，他认为原子是微小的不可分割的实心球体，对应(1)；1904年，汤姆孙在发现电子的基础上提出了原子结构的“葡萄干布丁”模型，对应(3)；1911年，英国物理学家卢瑟福提出了原子结构的核式模型，对应(2)；1913年，丹麦科学家玻尔在卢瑟福核式模型的基础上建立起核外电子分层排布的原子结构模型，对应(4)；20世纪20年代中期建立量子力学理论，产生了原子结构的量子力学模型，对应(5)；综上所述，正确的演变顺序为(1)(3)(2)(4)(5)，故选A。
第13讲 原子结构 化学键(练)-2023年高考化学一轮复习讲练测(新教材新高考)(解析版)
第13讲原子结构化学键1．核泄漏地区可检测到的放射性元素有137Cs、134Cs、131I等。
下列叙述正确的是()A.13455Cs和13755Cs形成的单质物理性质相同B.13455Cs比13153I多3个中子C.13455Cs和13755Cs形成的单质化学性质相同D.13455Cs与13755Cs都是铯的同素异形体【答案】C【解析】同位素原子形成的单质，化学性质几乎完全相同，但物理性质不同，A错误，C正确；13455Cs的中子数为134－55＝79，13153I的中子数为131－53＝78，二者中子数相差1，B错误；13455Cs和13755Cs互为同位素，而不是同素异形体，D错误。
2．9943Tc是医用放射性同位素。
下列关于9943Tc的叙述正确的是()A．中子数是56B．质量数是43C．质子数是56D．原子序数是99【答案】A【解析】9943Tc的质子数＝原子序数，均为43，质量数是99，中子数＝99－43＝56，所以A正确。
3．下列说法中肯定错误的是()A．某原子K层上只有一个电子B．某原子M层上电子数为L层电子数的4倍C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D．阳离子的最外层电子数可能为2，也可能为8【答案】B【解析】H原子K层上只有一个电子，A项正确；当M层上排有电子时，L层上一定排满了8个电子，而M层上最多只能排18个电子，B项错误；K层上最多只能排2个电子，M层和L层都为8个电子的离子可能为S2－、Cl－、K＋或Ca2＋等，C项正确；Li＋的最外层电子数为2，Na＋的最外层电子数为8，D项正确。
4．下列关于C60、H3、O－2、N＋5等微粒的叙述错误的是()A．碳、氢、氧、氮元素中各含有不同核素B．H3与H2化学性质相同，互为同位素C．C60与N＋5中都含有共价键D．KO2属于含有共价键的离子化合物【答案】B【解析】核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，如碳元素的核素有126C、13 6C、146C，氢、氧、氮元素也各有不同核素，A正确；质子数相同、中子数不同的原子互称为同位素，H3、H2是氢元素的两种不同的单质，互为同素异形体，B错误；C60与N＋5中非金属原子间均通过共用电子对相结合，都含有共价键，C正确；KO2由K＋、O－2构成，属于离子化合物，O－2中两个氧原子间以共价键结合，D正确。
高中化学《原子结构、化学键》练习题(附答案解析)
高中化学《原子结构 化学键》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：____________一 单选题1．化学反应的本质是（ ） A ．电子的转移B ．能量的转化C ．旧化学键断裂与新化学键生成D ．质量的守恒2．下列物质中既含有共价键又含有离子键的是（ ） A ．CaOB ．KClC ．NaOHD ．H 2SO 43．下列说法中不正确的是（ ）A ．共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能含有共价键B ．充电电池放电时发生的是氧化还原反应，而充电时发生的是非氧化还原反应C ．离子的还原性由强到弱：S 2–＞Cl –＞F –D ．若石墨完全转化为金刚石需吸收能量，则说明石墨比金刚石稳定 4．22589Ac （Ac 的中文名“锕”）是一种医用放射性同位素，在治疗癌症方面有重大作用。
下列关于22589Ac 的说法中，正确的是（ ） A ．质子数为225 B ．中子数为89C ．核外电子数为136D ．质子数与中子数之和为2255．同种元素的不同核素之间互称同位素，下列各组中互为同位素的是（ ） A ．D 和TB ．40Ca 和40ArC ．H 2O 和H 2O 2D ．O 2和O 36．下列过程中化学键没有被破坏的是（ ） A ．水降温结冰B ．水电解得到氧气与氢气C ．NaCl 晶体熔化D ．NaOH 溶于水7．下列说法正确的是（ ）A ．2H 2D 2T 是氢元素的同素异形体B ．2H 2D 2T 摩尔质量之比为1:2:3C ．由HD T 与16O 17O 18O 能形成9种水分子D ．D T 发生核聚变成为其他元素，属于化学变化8．碘酸氢钾对光敏感，实验室可用6I 2+11KClO 3+3H 2O=6KH(IO 3)2+5KCl+3Cl 2↑制备，下列说法正确的是（ ） A ．KClO 3中含有离子键和共价键B ．KCl 的电子式为C ．IO 3的空间构型是平面三角形 D ．反应中每转移0.4mol 电子，生成4.48LCl 29．通过α粒子轰击金箔的实验现象，否定葡萄干面包原子模型，提出新的原子结构模型的科学家是（ ） A ．汤姆孙B ．伦琴C ．道尔顿D ．卢瑟福10．与KOH 所含化学键类型相同的是（ ） A ．4NH ClB ．2CaClC ．24H SOD ．2SiO11．已知氢元素有1H 2H 3H 三种核素，氯元素有35Cl 37Cl 两种核素。
2020届高考化学总复习专题十一原子结构与性质课后练习(含解析)苏教版
原子结构与性质1．下列有关化学用语正确的是( )A．某元素基态原子的电子排布图：B．NH4Cl电子式为C．Ca2＋基态电子排布式为1s22s22p63s23p6D．F原子的结构示意图：解析：选C A中电子排布图应为，错误；B中电子式为，错误；D中结构示意图应为，错误。
2．(2018·唐山模拟)在d轨道中电子排布成，而不能排布成，其最直接的根据是( )A．能量最低原理 B．泡利原理C．原子轨道构造原理 D．洪特规则解析：选D 据图知，4个电子占据不同的轨道且自旋状态相同，其根据是洪特规则。
3．下列关于价电子构型为4s24p4的原子的描述正确的是( )A．其电子排布式为1s22s22p63s23p64s23d104p4B．其价电子排布图为C．其4p轨道电子排布图为D．其电子排布式可以简化为[Ar]3d104s24p4解析：选D A项，其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，错误；B项，违反了洪特规则，错误；C项，违反了泡利原理，错误。
4．(2018·银川模拟)下列基态原子的核外电子在原子轨道上的能量大小关系不正确的是( )A．5s＞4s B．4s>3dC．5d＞4f D．5p＞4d解析：选B B项，3d能级的能量高于4s能级的能量，B项错误。
5．(2018·忻州模拟)下列叙述中正确的是( )A．同周期元素中，第ⅦA族元素的原子半径最大B．第ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子C．当各轨道处于全满、半满、全空时原子较稳定D．同一周期中，碱金属元素的第一电离能最大解析：选C 同周期元素中，从左至右原子半径依次减小，所以同周期元素中，第ⅦA族元素的原子半径最小，A错误；第ⅥA族元素的原子，其半径越大，越不容易得电子，B错误；当各轨道处于全满、半满、全空时，能量最低，原子较稳定，C正确；同一周期中，碱金属元素的第一电离能最小，D错误。
巩固练习11 原子结构 化学键(解析版)
巩固练习11 原子结构化学键知识回眸【典例1】原子、元素、核素、同位素等都属于重要的化学基本概念。
下列八种化学符号：11H、2 1H、146C、63Li、2311Na、147N、73Li、2412Mg。
（1）涉及的核素共有__种；（2）互为同位素的是___、___。
（3）质量数相等，但不能互称为同位素的是___；（4）中子数相等，但质子数不相等的是___。
（5）氢的三种同位素是__。
【答案】（1）8 （2）63Li和73Li 11H和21H （3）146C和147N（4）2311Na和2412Mg （5）11H、21H、31H【解析】(1)核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，属于原子的有11H、21H、14 6C、63Li、2311Na、147N、73Li、2412Mg，它们都表示核素，即共有8种核素，故答案为：8；(2)质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，在8种微粒中，63Li和73Li质子数都是3，而中子数分别为3和4，即二者互为同位素，11H和21H质子数都是1，而中子数分别为0和1，即二者互为同位素，故答案为：63Li和73Li；11H和21H；(3)在8中微粒中，质量数相等的是146C和147N，它们的质子数分别为6和7而不相同，它们不能互称同位素，故答案为：146C和147N；(4)根据质量数=质子数+中子数得，11H、21H、146C、63Li、2311Na、147N、73Li、2412Mg的中子数分别为0、1、8、3、12、7、4、12，因此中子数相等，但质子数不相等的是2311Na、2412Mg，故答案为：2311Na和2412Mg；(5)氢原子有三种同位素：11H、21H、31H，故答案为：11H、21H、31H。
【典例2】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍，X、Y的核电荷数之比为3∶4。
W－的最外层为8电子结构。
高考化学一轮(人教版)练习：第五章 第18讲 原子结构 化学键 Word版含解析
课时作业1．金属钛对人体体液无毒且能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。
下列有关48Ti和50Ti的说法正确的是()A．48Ti和50Ti的质子数相同，互称同位素B．48Ti和50Ti的质量数不同，属于两种元素C．48Ti和50Ti的质子数相同，是同一种核素D．48Ti和50Ti的质子数相同，中子数不同，互称同素异形体解析：48Ti和50Ti的质子数相同，中子数不同，是Ti元素的不同核素，互称同位素，故A 正确。
答案：A2.11H、21H、31H、H＋、H2是()A．氢的五种同位素B．五种氢元素C．氢的五种核素D．氢元素的五种不同微粒解析：11H、21H、31H三种粒子质子数相同，都为1；但中子数分别为0、1、2，它们是同一种元素的三种不同核素，互为同位素。
H＋是质子数为1，电子数为0，带一个单位正电荷的粒子。
H2是由两个H原子构成的分子。
总之，它们属于氢元素的五种不同微粒。
答案：D3．化学中有“四同”，根据“四同”的概念，下列物质间关系正确的是()A．1H2、2H2——同位素B．HCOOCH3、CH3OCHO——同分异构体C．S2－、S2－2——同素异形体D．甲醇、乙醇——同系物答案：D4．已知氢元素有1H、2H、3H三种同位素，氯元素有35Cl、37Cl两种同位素。
由这五种微粒构成的HCl分子中，其相对分子质量数值可能有()A．1种B．5种C．6种D．7种解析：H的核素有3种，Cl的核素有2种，所以HCl的种类＝3×2＝6种，但1H37Cl和3H35Cl的相对分子质量相同，所以HCl分子的相对分子质量数值有5种，答案选B。
答案：B5．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列化学用语正确的是()A．溴化铵的电子式：B．羟基的电子式：C．HClO的结构式：H—Cl—OD．氮分子的结构式：解析：A项应为C项应为H—O—Cl；D项应为N≡N。
答案：B6．下列各分子的所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是()A．PCl5B．NH3C．CH4D．NCl3解析：A选项中的P原子，最外层有10个电子，B、C选项中的H原子都不满足最外层8电子结构。
高考化学复习 原子结构与性质习题含解析
高考化学复习原子结构与性质1.下列各项叙述正确的是( )A．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同B．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态C．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2D．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素解析：所有原子任一能层的S电子云轮廓图都是球形，能层越大，球的半径越大，故A 正确；基态Mg的电子排布式为1s22s22p63s2，能量处于最低状态，当变为1s22s22p63p2时，电子发生跃迁，需要吸收能量，变为激发态，故B错误；24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，半充满轨道能量较低，故C错误；价电子排布为5s25p1的元素最外层电子数为3，电子层数是5，最后一个电子排在p轨道，所以该元素位于第五周期第ⅢA族，是p区元素，故D错误。
答案：A2．如图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法正确的是( )A．y轴表示的可能是第一电离能B．y轴表示的可能是电负性C．y轴表示的可能是原子半径D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数解析：对于第三周期11～17号元素，随着原子序数的增大，第一电离能总体上呈现增大的趋势，但Mg、P特殊，A项错误；原子半径逐渐减小，C项错误；形成基态离子转移的电子数依次为Na为1，Mg为2，Al为3，Si不易形成离子，P为3，S为2，Cl为1，D项错误。
答案：B3．周期表中27号元素钴的方格中注明“3d74s2”，由此可以推断( )A．它位于周期表的第四周期ⅡA族B．它的基态核外电子排布式可简写为[Ar]4s2C．Co2＋的核外价电子排布式为3d54s2D．Co位于周期表中第9列解析：钴应为过渡元素，A项错误；“3d74s2”为Co的价电子排布，其简写式中也要注明3d轨道，B项错误；失电子时，应失去最外层的电子，即先失去4s上的电子，Co2＋的价电子排布式为3d7，C项错误；“7＋2＝9”，说明它位于周期表的第9列，D项正确。
2020-2021高考化学综合题专题复习【原子结构与元素周期表】专题解析含详细答案
2020-2021高考化学综合题专题复习【原子结构与元素周期表】专题解析含详细答案一、原子结构与元素周期表练习题（含详细答案解析）1．硅是构成矿物和岩石的主要成分，单质硅及其化合物具有广泛的用途。
完成下列填空： I.某些硅酸盐具有筛选分子的功能，一种硅酸盐的组成为：M 2O·R 2O 3·2SiO 2·nH 2O ，已知元素M 、R 均位于元素周期表的第3周期。
两元素原子的质子数之和为24。
（1）该硅酸盐中同周期元素原子半径由大到小的顺序为________________； （2）写出M 原子核外能量最高的电子的电子排布式：__________________； （3）常温下，不能与R 单质发生反应的是___________（选填序号）；a ．CuCl 2溶液b ．Fe 2O 3c ．浓硫酸d ．Na 2CO 3溶液（4）写出M 、R 两种元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：____________________________________________。
II.氮化硅（Si 3N 4）陶瓷材料硬度大、熔点高。
可由下列反应制得：SiO 2+C+N 2−−−→高温Si 3N 4+CO（5）Si 3N 4晶体中只有极性共价键，则氮原子的化合价为______，被还原的元素为______________。
（6）C 3N 4的结构与Si 3N 4相似。
请比较二者熔点高低。
并说明理由：_____________________。
（7）配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向。
_________________ （8）如果上述反应在10L 的密闭容器中进行，一段时间后测得气体密度增加了2.8g/L ，则制得的Si 3N 4质量为_____________。
【答案】Na >Al>Si 3s 1 bd ()-23-2Al OH +OH =lO +H A O -3 N 2中氮元素 两者均为原子晶体，碳原子半径小于硅原子半径，因此C 3N 4中碳原子与氮原子形成的共价键键长较Si 3N 4中硅原子与氮原子形成的共价键键长小，键能较大，熔点较高35g【解析】【分析】【详解】I ．（1）化合物的化合价代数和为0，因此M 呈+1价，R 呈+3价，M 、R 均位于元素周期表的第3周期，两元素原子的质子数之和为24，则M 为Na ，R 为Al ，该硅酸盐中Na 、Al 、Si 为同周期元素，元素序数越大，其半径越小，因此半径大小关系为：Na >Al>Si ； （2）M 原子核外能量最高的电子位于第三能层，第三能层上只有1个电子，其电子排布式为：3s 1；（3）常温下，Al 与CuCl 2溶液反应能将铜置换出来；Al 与Fe 2O 3在高温反应；Al 与浓硫酸发生钝化；Al 与Na 2CO 3溶液在常温下不发生反应；故答案为：bd ；（4）Na 、Al 两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为：NaOH 、Al(OH)3，二者反应的离子方程式为：()-23-2Al OH +OH =lO +H A O ； II ．（5）非金属性N>Si ，因此Si 3N 4中N 元素化合价为-3价；该反应中N 元素化合价从0价降低至-3价，N 元素被还原；（6）Si 3N 4陶瓷材料硬度大、熔点高，晶体中只有极性共价键，说明Si 3N 4为原子晶体，C 3N 4的结构与Si 3N 4相似，说明C 3N 4为原子晶体，两者均为原子晶体，碳原子半径小于硅原子半径，因此C 3N 4中碳原子与氮原子形成的共价键键长较Si 3N 4中硅原子与氮原子形成的共价键键长小，键能较大，熔点较高；（7）该反应中Si 元素化合价不变，N 元素化合价从0价降低至-3价，C 元素化合价从0价升高至+2价，根据得失电子关系以及原子守恒配平方程式以及单线桥为：；（8）气体密度增加了2.8g/L ，说明气体质量增加了2.8g/L ×10L=28g ，2234=3SiO +6C +2N Si N +6CO 140g 112g28gm∆高温气体质量变化 因此生成的Si 3N 4质量为28g 140g 112g⨯=35g 。
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高考化学复习 原子结构 化学键1.6027Co 是γ放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培养出了许多农作物新品种。
下列对 6027Co 原子的叙述中不正确的是( )A ．质量数是60B ．质子数是60C ．中子数是33D ．电子数是27 解析：根据 6027Co 原子可知质量数为60，质子数＝核外电子数＝27，中子数＝60－27＝33，只有选项B 错误。
答案：B2．下列有关化学用语表示正确的是( )A ．CaH 2的电子式：[H ∶]－Ca 2＋[∶H]－B ．NH 4Cl 的电子式：C ．CO 2的电子式：D ．CH 2F 2的电子式：答案：A 3．有以下六种原子：63Li 、73Li 、2311Na 、2412Mg 、14 6C 、14 7N ，下列相关说法不正确的是( )A.63Li 和73Li 在元素周期表中所处的位置相同B.14 6C 和14 7N 质量数相等，二者互为同位素C.2311Na 和2412Mg 的中子数相同但不属于同种元素D.73Li 的质量数和14 7N 的中子数相等解析：63Li 和73Li 质子数相同，中子数不同，二者属于同位素，A 正确；14 6C 和14 7N 的质子数不相等，二者不互为同位素，B 错误；2311Na 和2412Mg 质子数不相同，属于不同种元素，C 正确；73Li 的质量数为7，147N 的中子数也为7，D 正确。
答案：B4．下列各组化合物中，化学键的类型相同的是( )A ．CaCl 2和Na 2SB ．Na 2O 和Na 2O 2C ．CO 2和NH 4ClD ．HCl 和NaOH解析：A项，CaCl2和Na2S中都只有离子键；B项，Na2O只有离子键，而Na2O2除有离子键外，还有非极性共价键(过氧根离子中)；C项，CO2中只有共价键，NH4Cl中既有离子键又有共价键；D项，HCl只有共价键，而NaOH中除有共价键(氢氧根离子中)外，还有离子键。
答案：A5.如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d>e，f为离子化合物。
则下列说法错误的是( )A．常温下，单质a呈气态B．单质c具有强氧化性C．稳定性：d>eD．f受热易分解为d和e解析：非金属单质形成的含有10个电子的共价化合物有CH4、NH3、H2O、HF。
由于f为离子化合物且分子中所含原子个数：d>e，则d是NH3，e是HF，f是NH4F。
因此a、b、c分别是N2、H2、F2。
HF的稳定性大于NH3，故C错误。
答案：C6．(2019·哈尔滨模拟)设X、Y、Z代表元素周期表中前四周期的三种元素，已知X＋和Y－具有相同的电子层结构；Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9；Y和Z 两种元素可形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离子。
下列说法不正确的是( ) A．元素Z的气态氢化物分子中含可能有10个电子B．元素Y的气态氢化物分子中含有18个电子C．元素Z与元素X形成的化合物X2Z中离子都达到稳定结构D．元素Y、Z组成的化合物属于离子化合物解析：由“X＋和Y－具有相同的电子层结构”知X＋和Y－的最外层都是8电子，推知X为ⅠA族元素、Y为ⅦA族元素；又因“Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9”，故Y为氯、Z为氧、X为钾。
水分子中含有10个电子，氯化氢分子中含有18个电子，K2O中的钾离子、氧离子均达到最外层8电子稳定结构，氯、氧组成的化合物为共价化合物。
答案：D7．一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3＋3F2===NF3＋3NH4F，其中NF3分子构型与NH3相似。
下列有关说法错误的是( )A．NF3中只含极性共价键B．NF3既是氧化产物，又是还原产物C ．NH 4F 中既含有离子键又含有共价键D ．上述反应中，反应物和生成物均属于共价化合物解析：NF 3分子中N —F 共价键是极性键；反应中N ：－3价―→＋3价，F ：0价―→－1价， NF 3既是氧化产物又是还原产物；NH 4F 是离子化合物。
答案：D8．假设R 元素无同位素，元素R 原子的质量数为A ，R m －的核外电子数为x ，则W g R m －所含中子的物质的量为( )A ．(A －x ＋m ) molB ．(A －x －m ) mol C.W A (A －x ＋m ) mol D.W A(A －x －m ) mol 解析：根据n (R m －)＝质量摩尔质量＝W A mol ，所以W g R m －所含中子的物质的量为W A(A －x ＋m ) mol 。
答案：C9．现有部分元素的原子结构特点如表：XL 层电子数是K 层电子数的3倍 Y核外电子层数等于原子序数 ZL 层电子数是K 层和M 层电子数之和 W 共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质A ．W 原子结构示意图为B ．元素X 和Y 只能形成原子个数比为1∶2的化合物C ．元素X 比元素Z 的非金属性强D ．X 、Y 、Z 、W 四种元素不能形成离子化合物解析：L 层电子数是K 层电子数的3倍，X 为O ；核外电子层数等于原子序数，Y 为H ；L 层电子数是K 层和M 层电子数之和，即K 、L 、M 电子层分别含有2、8、6个电子，Z 为S ；共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体的单质是N 2，W 为N 。
氮原子的结构示意图为，A 错误；O 和H 能形成H 2O 和H 2O 2两种化合物，B 错误；O 的非金属性大于S ，C 正确；四种元素可以形成NH 4HSO 4、(NH 4)2SO 4等离子化合物，D 错误。
答案：C10．元素X 、Y 、Z 、M 、N 均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。
已知Y 元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M 元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，且M 原子的质子数是Y 原子的2倍；N －、Z ＋、X ＋的半径逐渐减小；化合物XN 在常温下为气体，回答下列问题：(1)写出Z 与N 形成的化合物的电子式：____________________。
(2)X 与Y 可分别形成“10电子”和“18电子”的分子，写出该“18电子”分子转化成“10电子”分子的化学方程式：___________________________________________ (分解反应)。
(3)如图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，写出该转化过程的化学方程式：______________________________________________________。
(4)A 、B 均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为1∶1∶1。
若在各自的水溶液中，A 能抑制水的电离，B 能促进水的电离，则A 的化学式为________，B 的化学式为________。
解析：根据Y 元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，则可推出Y 是O 元素；M 元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4, 则M 是S 元素；N 为短周期主族元素，且原子序数大于S 元素，则N 为Cl 元素；根据化合物XN 在常温下为气体，推断X 为H ；根据N －、Z ＋、X ＋的半径逐渐减小，推断Z 为Na 元素。
答案：(1)(2)2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑(3)2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3 (4)NaOH NaClO(或NaHS) 11．X 、Y 、Z 、W 是四种短周期元素，X 原子M 层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y 原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z 元素的单质为双原子分子，Z 的氢化物水溶液呈碱性；W 元素最高正价是＋7价。
回答下列问题：(1)元素X 原子结构示意图为____________________________。
(2)元素Y 的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。
(3)元素Z 能与氢元素形成一价阴离子，该阴离子的电子总数是________，与该离子电子总数相等的Z 与氢元素形成的微粒是____________。
(4)ZW3常温下呈液态，可与水反应生成一种酸和一种碱，反应的化学方程式为__________________________________________。
(5)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。
X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是__________________________________________________(用酸的分子式表示)。
解析：(1)X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍，说明X共有3个电子层，且M层上有6个电子，即，为硫元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，说明Y只有2个电子层，且最外层有4个电子，Y为碳元素；Z的氢化物水溶液显碱性，中学阶段要求掌握的碱性气体只有NH3，因此Z为氮元素；W的最高正价为＋7价，而氟元素无正价，因此W为氯元素。
(2)碳的放射性同位素14 6C可用于考古断代。
(3)氮元素与氢元素形成一价阴离子，由于氮元素显－3价，氢显＋1价，因此该阴离子为NH－2，其电子总数是10，与该离子电子总数相等的还有NH3、NH＋4。
(4)NCl3与H2O反应生成物中有碱，只能是NH3·H2O；NCl3中N为－3价，Cl为＋1价，故生成的酸应为HClO。
(5)H2SO4、H2CO3、HNO3、HClO4中化学性质明显不同于其他三种酸的是H2CO3，H2CO3为弱酸。
答案：(1)(2)146C (3)10 NH＋4、NH3(4)NCl3＋4H2O===3HClO＋NH3·H2O (5)H2CO312．(2019·西安质检)在我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。
(1)该融雪剂的化学式是______________；X与氢元素形成的化合物的电子式是______________。
(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是___________________________________________________________________________________；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为__________________；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是________________。