高一上册化学上学期期末练习题真题21
高一上学期期末化学考试试卷(含参考答案)
高一第一学期期末考试化学试题说明：1、本试卷满分100分，考试时间90分钟。
2、题目在规定时间内完成，答案必须答在答题卷上，否则不给分。
3、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cl 35.5 Al 27 S 32一、单项选择题：（共14小题，每小题3分，共42分）1．下列实验中所选用的仪器合理的是()A．用200 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸B．用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的氢氧化钠溶液C．用托盘天平称量11.75 g氯化钠晶体D．分液操作中，待下层液体从下口流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出2．下列物质中，能够导电，但不属于电解质的是A. NaOH固体B.稀盐酸C.熔化的NaClD. 蔗糖3．胶体跟其他分散系（溶液、浊液）的本质区别是A. 分散质粒子的大小B. 体系是否稳定C. 有没有丁达尔效应D. 粒子是否带有电荷4．对于铝和烧碱溶液的反应，下列说法不正确的是：A铝是还原剂 B.H2O是氧化剂 C.NaOH与H2O是氧化剂 D.偏铝酸钠是氧化产物5．能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A. Ag+、K+、NO3－、Cl－B.Na+、H+、NO3－、SO42－C.K+、Al3+、NO3－、OH－D.Cu2+、Ba2+、Cl－、SO42－6. 在反应3Cl2+6KOH（浓） △ KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比为：A．5:1 B．4:1 C．1:5 D．1:47．下列有关实验操作正确或能达到预期目的的是A．测溶液pH B．稀释浓硫酸C．制取并收集干燥CO2D．配制100 mL 0.1 mol·L－1盐酸8.若N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．2.4g金属镁全部变成镁离子时失去的电子数目为0.1N AB．1.0 mol任何单质气体的分子数均为N A，原子数均为2N A，体积均为22.4LC．17gNH3所含的原子数目为4N AD．0.5mol/L Na2SO4溶液中含有Na+的数目为N A9． Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2＋O2↑。
高一上学期期末考试(化学)试题含答案
高一上学期期末考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计20小题，总分60分）1.（3分）1．下列说法中错误的是A．自然界中硫是一种淡黄色难溶于水的固体B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C．硫与金属反应,生成金属的低价态化合物D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，纯氧中的燃烧产物是三氧化硫2.（3分）2．下列转化必须加入氧化剂且一步反应就能完成的是()①N2→NO2②NO2→NO③NO2→HNO3 ④N2→NO⑤N2→NH3A．①B．②⑤C．④D．③④3.（3分）3．中学实验中，通常利用如图所示的装置进行喷泉实验，来验证气体的“溶解性”，下列有关说法不正确的是A．用滴管加入液体后，由于气体的“溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，从而形成喷泉B．选用合适的溶液，CO2也能做喷泉实验C．HCl、NH3和SO2均能用该装置做喷泉实验D．用NO2气体做喷泉实验，烧瓶中将充满稀硝酸4.（3分）4. 宋代五大名窑分别为：钧窑、汝窑、官窑、定窑、哥窑。
其中钧窑以“入窑一色，出窑万彩”的神奇窑变著称。
下列关于陶瓷的说法不正确的是A.窑变是高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致的颜色变化B.氧化铝陶瓷属于新型无机非金属材料C.高品质的瓷器晶莹剔透，属于纯净物D.陶瓷属于硅酸盐材料，耐酸碱腐蚀，但是不能用来盛装氢氟酸5.（3分）5．下列关于硅及其化合物的说法中，错误的是（）A ．2SiO 和2CO 一样能够与NaOH 溶液反应B ．硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C ．硅酸是一种比碳酸还弱的酸D ．硅的化学性质不活泼，不与任何物质反应6.（3分）6．下列关于硫及其化合物的说法正确的是( )A ．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氨气B ．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有24SOC ．二氧化硫能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，因其有漂白性D ．如图装置中血红色褪去，可以验证 SO 2 的还原性7.（3分）7．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A ．某溶液加入稀盐酸产生无色气体，一定有CO 32-B ．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO 42-C ．加足量稀硝酸酸化后，溶液中无明显变化，再加入AgNO 3溶液，生成白色沉淀，能确定有Cl -存在D ．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba 2+8.（3分）8． 实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体 R ，多余的气体 R可用水吸收，则气 体 R 是 （ ）A ．HClB ．Cl 2C ．NH 3D ．CO 29.（3分）9．下列各图中，表示该化学反应是吸热反应的是10.（3分）10．根据Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反应原理所设计原电池装置，正确的是（）A．B．C．D．11.（3分）11．如右图所示，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。
高一上学期期末考试化学试卷(附答案解析)
高一上学期期末考试化学试卷(附答案解析)一、单选题1．下列生活中的化学现象与氧化还原知识有关的是（）A．用食醋可以洗水垢B．菜刀洗过后如果没擦干，放置一段时间就会出现斑点C．蔗糖放在水中片刻后消失了D．稀盐酸洒在大理石台面上产生大量气泡2．下列关于古籍中的记载说法不正确的是（）A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种胶体，能产生丁达尔效应C．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指铁的合金3．下列关于“物质的量”、“摩尔”和“摩尔质量”等的叙述中正确的是（）A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量B．1mol任何气体单质中所含的原子数目均相等为2N AC．0.012kg碳单质中所含的碳原子数为N AD．氧气的摩尔质量是32g•mol-14．新型冠状病毒可通过气溶胶传播，气溶胶属于胶体的一种。
下列关于胶体的叙述，正确的是（）A．依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液B．胶体的本质特征是具有丁达尔效应C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应D．溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律5．2022年2月4日，第24届冬奥会将在中国北京和张家口举行。
滑雪是冬奥会的主要项目之一，下列滑雪用品涉及的材料中，属于合金的是（）A ．滑雪板底板——塑料B ．滑雪手套——聚乙烯C ．滑雪服面料——尼龙D ．滑雪杖杆——铝材(铝、镁)6．下列离子方程式中，正确的是（ ）A ．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2OB ．氯化铁溶液腐蚀铜片反应：Cu+Fe 3+=Fe 2++Cu 2+C ．钠与水反应反应：Na+H 2O=Na ++OH -+H 2↑D ．铁粉溶于稀硫酸：Fe+6H +=Fe 3++3H 2↑7．已知13153I 、13755Cs 、13455Cs 具有放射性，下列关说法正确的是（ ） A ．137是铯元素的相对原子质量 B ．13153I 放出射线是一个化学变化 C ．13153I 与13455Cs 的中子数相同D ．13755Cs 、13455Cs 互为同位素8．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ） A ．NaOH+HNO 3=NaNO 3+H 2O B ．NH 3+HCl=NH 4Cl C ．2Fe(OH)3高温Fe 2O 3+3H 2OD ．C+O 2点燃CO 29．下列说法正确的是（ ）A ．用铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液中可能含有K +B ．取少量溶液X 加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该溶液中一定含有23CO -C ．AlCl 3是一种电解质，工业上直接用于电解冶炼金属铝D ．将金属Na 投入硫酸铜溶液中，有紫红色固体产生，说明Na 比Cu 活泼 10．下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是（ ） A ．Fe 2(SO 4)3=2Fe 3＋＋324SO -B ．KClO 3=K ＋＋Cl －＋O 23-C ．KAl(SO 4)2=K ＋＋Al 3＋＋224SO -D ．NaHSO 4=Na ＋＋H ＋＋24SO -11．地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是（ ） A ．第二周期ⅥA 族 B ．第二周期ⅥA 族 C ．第三周期ⅥA 族D ．第三周期ⅥA 族12．根据元素周期律表无法判断的是（ ） A ．稳定性：H 2O>H 2S>PH 3 B ．酸性：HClO 4>H 2SO 3>H 2SiO 3C ．碱性：KOH>NaOH>LiOHD ．氧化性：F 2>O 2>N 213．在-110mL 0.01mol L ⋅的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入-11.2mL 0.05mol L ⋅的盐酸，完全反应后，在标准状况下生成2CO 的体积为（ ） A ．1.344mLB ．0mLC ．2.24mLD ．0.67mL14．要除去FeCl 2溶液中少量的FeCl 3，可行的方法是（ ） A ．滴入KSCN 溶液 B ．通入氯气C ．加入适量铜粉并过滤D ．加入适量铁粉并过滤15．下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是（ ） A ．Na→NaOH→Na 2CO 3→NaCl B ．Al→Al 2O 3→Al(OH)3→AlCl 3 C ．Mg→MgCl 2→Mg(OH)2→MgSO 4D ．Na→Na 2O 2→Na 2CO 3→NaHCO 316．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是（ ） A ．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B ．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL 浓盐酸 C ．配制1L0.1mol·L —1的NaCl 溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl 固体 D ．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 17．下列化学用语正确的是（ ）A ．硫原子的结构示意图：B ．22Na O 的电子式为C ．3NaHCO 在水溶液中电离方程式：233NaHCO Na H C =O ++-++D ．KCl 形成过程：18．质量相同的两份铝分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，在同温同压下产生的氢气体积比为（ ） A ．1:2B ．1:3C ．3:2D ．1:119．下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。
高一年级上学期化学期末考试卷(含答案)
高一年级上学期化学期末考试卷（含答案）一、单选题（本大题共18小题）1. 2021年5月9日，我国第一所培养“碳中和”领域专门人才的新型研究型学院——西北大学榆林碳中和学院成立。
下列措施或方法无助于实现“碳中和”的是 A ．可用碳酸钠溶液捕捉(吸收)2COB ．煤中添加石灰石，以减少二氧化硫对环境的污染C ．开发新型光伏电池材料，提高太阳能电池的光电转换效率D ．开发新型催化剂直接利用太阳能和水制备氢气，制造氢能汽车2. 注射新冠疫苗能有效防止感染新冠病毒，装载疫苗的玻璃瓶是硼硅药用玻璃瓶，生产硼硅玻璃的主要原料是SiO 2、Na 2B 4O 7·10H 2O 、SiO 2属于下列物质类型中的 A ．酸 B ．碱 C ．盐 D ．氧化物3. 下列物质属于电解质的是A ．氯水B ．酒精C ．KNO 3固体D ．石墨4. 反应：32243NaCl NH H O CO NH Cl NaHCO +++=+↓可用于联合制碱。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A ．3NH 的电子式：B ．氯原子的结构示意图：C ．中子数为10的氧原子：168OD ．3NaHCO 电离：233NaHCO Na H CO ++-=++5. 下列有关物质性质与用途对应关系正确的是 A ．23Na CO 溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多 B ．次氯酸具有强氧化性，可用于杀菌消毒 C ．2SO 具有还原性，可用于纸浆漂白 D ．明矾易溶于水，可用作净水剂6. 下列生活中常见物质主要成分的化学式表示正确的是 A ．纯碱-3NaHCO B ．钡餐-4BaSO C ．熟石灰-CaOD ．胆矾-4CuSO7. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．()120.1mol L Ba OH -⋅溶液：K +、Na +、Cl -、3NO -B ．10.1mol L Cl H -⋅溶液：K +、2Mg +、3NO -、3HCO -C ．120.1mol L CaCl -⋅溶液：Na +、2Mg +、24SO -、23CO -D ．140.1m O ol L KMn -⋅溶液：4NH +、H +、3NO -、2-3SO8. 下列图示对应的操作规范的是A ．称量B ．过滤C ．将剩余钠放回试剂瓶D ．转移溶液9. 下列指定的离子方程式正确的是 A ．氯气溶于水：22Cl H O2H Cl ClO ++-+++B ．碳酸钙溶于醋酸：2322CaCO 2H Ca CO H O +++=+↑+ C ．钠和水反应：222Na 2H O 2Na 2OH H +-+=++↑D ．硫酸与氢氧化钡溶液反应：22442BaOH SO H BaSO H O +--++++=↓+10. 下列关于NaHCO 3和Na 2CO 3说法正确的是 A ．用澄清石灰水鉴别NaHCO 3和Na 2CO 3B ．NaHCO 3固体中含少量Na 2CO 3杂质，可通过加热的方法除去C ．向同浓度NaHCO 3和Na 2CO 3溶液中滴加几滴酚酞，NaHCO 3的红色较深D ．相同温度下，0.1 mol/L 的两种盐溶液分别与同浓度的稀盐酸反应，NaHCO 3较剧烈11. 在题给条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 A ．NaOH2Cl NaClO → B ．稀盐酸22nO C M l −−−→ C ．浓硫酸Cu2SO −−→ D ．2()()通电MgCl aq Mg s −−−→ 12. 下列分离混合物的方法中不正确的是 A ．使浑浊的食盐水变澄清——过滤 B ．从溴水中分离出溴——萃取、分液C ．从酒精和水的混合物中分离出酒精——蒸馏D ．把硝酸钾和氯化钾从同一溶液中分离开来——蒸发结晶 13. 关于海水资源的综合利用，下列说法错误的是 A ．海水中含量最高的盐是NaCl B ．电解饱和食盐水可以制得金属钠C ．从海水中提取的镁可用于制造火箭、飞机D ．食用含碘丰富的海产品可防治甲状腺肿大14. 下列对浓硫酸的叙述中，正确的是A ．常温下不能用铁、铝容器盛放浓硫酸，因为铁、铝是活泼金属B ．浓硫酸和碳单质加热反应，表现出强氧化性C ．浓硫酸具有吸水性，可以使蔗糖脱水炭化D ．滴加浓硫酸使胆矾由蓝色晶体变为无色粉末，属于物理变化15. ClO 2和亚氯酸钠(NaClO 2)都是广泛使用的漂白剂、消毒剂。
高一年级化学上学期期末考试卷(含答案)
高一年级化学上学期期末考试卷（含答案）一、单选题（本大题共25小题）1. 下列生活中的物质与其有效成分的化学式对应不正确．．．的是 A ．食盐：NaCl B ．复方氢氧化铝片：()3Al OH C ．小苏打：NaOHD ．漂白粉：()2Ca ClO2. 下列关于物质分类的说法正确的是 A ．氯化镁溶液属于纯净物B ．雾、云属于气溶胶C ．含氧元素的化合物均属于氧化物D ．非金属氧化物均属于酸性氧化物 3. 用Na 2CO 3固体配制1.00 mol /L 碳酸钠溶液，必需用到的仪器是A ．B ．C ．D ．4. 化学与生活息息相关，下列说法不正确．．．的是 A ．铝制餐具适宜长时间存放酸性或碱性食物B ．氯气是重要的化工原料，可大量用于制造盐酸、农药、染料和药品等C ．氧化铁常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料D ．新型合金可广泛应用于航空航天、生物工程和电子工业等领域 5. 下列物质属于电解质的是 A ．氯化钠B ．酒精C ．盐酸D ．铜6. 下列有关化学用语表示不正确．．．的是 A ．氯离子的结构示意图：B ．质子数为6、中子数为8的核素：146CC ．4CH 的分子结构模型：D ．2CO 的电子式：7. 在反应Cu+2 H 2SO 4(浓)ΔCuSO 4+SO 2↑+2H 2O 中，还原剂是（ ）A ．CuSO 4B ．SO 2C ．CuD ．H 2SO 48. 氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂，其中氢元素为−1价。
NaH 用作生氢剂时的化学反应原理为：22NaH+H O=NaOH+H ↑。
下列有关该反应的说法中，正确的是 A ．2H O 中的氢元素被氧化B ．NaH 中的钠离子得到电子C ．只有一种元素化合价发生变化D ．该反应属于置换反应9. 下列关于化学键的说法不正确．．．的是 A ．NaCl 形成过程可表示为：B ．相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键C ．化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程D ．非极性键只能存在于非金属单质、共价化合物中，不能存于离子化合物中 10. 下列“类比”，正确的是A ．Zn 和4CuSO 溶液反应生成4ZnSO 和Cu ，则Na 和4CuSO 溶液反应生成24Na SO 和CuB ．C 在足量的2O 中燃烧生成2CO ，则S 在足量的2O 中燃烧生成3SO C ．酸性氧化物2CO 与水反应生成碳酸，则酸性氧化物3SO 与水反应生成硫酸D ．Fe 与S 能直接化合物生成FeS ，则Cu 与S 能直接化合物生成CuS 11. 下列实验操作或装置正确的是A ．图甲装置可用于完成过滤操作B ．图乙可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性C ．图丙可实现制备Fe(OH)2并观察其颜色D ．图丁表示为配制一定物质的量浓度NaOH 溶液时称量溶质的操作 12. 下列说法或做法正确的是 A ．用水扑灭金属钠的着火B ．焰色试验中用过的铂丝用稀硫酸洗净C ．丁达尔效应可被用来区分食盐水和氢氧化铁胶体D ．若不慎将酸沾到皮肤上，用大量水冲洗后再用氢氧化钠溶液冲洗13. 为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确．．．的是 A ．2FeCl 溶液(3FeCl )：加入过量铁粉，过滤 B ．3NaHCO 溶液(23Na CO )：通入过量的2CO 气体 C ．铁(铝)：加入足量盐酸，过滤D ．2MnO 固体(KCl 固体)：加水充分溶解，过滤，取滤渣，洗涤，干燥 14. 下列检验方法及结论正确的是A ．某溶液进行焰色试验时，若火焰呈黄色，则该溶液中含Na +B ．向某溶液中加入AgNO 3溶液，若产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Cl -C ．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl 2溶液，若有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有2-4SOD ．向某溶液中加入稀HCl 溶液，若产生无色无味气体，则该溶液中一定含有2-3CO 15. A N 代表阿伏加德罗常数的值。
高一化学上学期期末试卷(含解析)高一全册化学试题_
开放市齐备阳光实验学校省金昌市一中高一〔上〕期末化学试卷一．单项选择题〔此题包括25小题，每题2分，共50分，每题只有一个选项符合题意．〕1．〔2分〕〔2021秋•县校级期末〕以下仪器中，可用酒精灯直接加热的是〔〕A．烧杯B．烧瓶C．锥形瓶D．坩埚2．〔2分〕〔2021秋•期末〕以下各组混合物中，能用分液漏斗进行别离的一组混合物是〔〕A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．氯化钠和水3．〔2分〕〔2021秋•县校级期末〕以下物质中，不属于电解质的是〔〕A．H2SO4B．C2H5OH C．NaCl D．NaOH4．〔2分〕〔2021秋•县校级期末〕以下说法不正确的选项是〔〕A．将氯化铁浓溶液和氢氧化钠浓溶液混合，能得到氢氧化铁体B．体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nm，能通过滤纸C．利用丁达尔效可以区分溶液和体D．浊液的分散质粒子直径大于l00nm，不能通过滤纸5．〔2分〕〔2021秋•县校级期末〕以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A．向稀硫酸中参加氢氧化钡溶液 H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=H2O+BaSO4↓B．向澄清石灰水中参加硝酸溶液 H++OH﹣=H2OC．向氧化镁中参加硫酸溶液 Mg2++SO42﹣=MgSO4D．向硝酸银溶液中参加锌粉 Zn+Ag+=Zn2++Ag6．〔2分〕〔2021秋•县校级期末〕以下说法正确的选项是〔〕A．CO2的摩尔质量为44g B．状况下，2.24L CCl4所含的原子数为0.5N AC．mL4℃的H2O中有06×1023个分子D．50mL 1mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl﹣物质的量之和是0.1mol7．〔2分〕〔2021秋•县校级期末〕以下物质转化关系中，需要参加适当氧化剂的是〔〕A．PCl3→PCl5B．MnO4﹣→Mn2+C．SO3→SO42﹣D．CO2→CO8．〔2分〕〔2021秋•县校级期末〕以下离子方程式表示氧化复原反的是〔〕A．HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣B．H3PO4+3OH﹣=PO43﹣+3H2OC．Fe〔OH〕3+3H+=Fe3++3H2OD．3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+2H2O9．〔2分〕〔2021秋•县校级期末〕以下各组物质能发生化学反，且有沉淀生成的是〔〕A．向NaCl溶液中参加KNO3溶液B．向澄清石灰水中参加K2CO3溶液C．向H2SO4溶液中参加NaOH溶液D．向CaCl2溶液中通入CO210．〔2分〕〔2021秋•校级期末〕除去镁粉中的少量铝粉，可选用〔〕A．硫酸B．氨水C．盐酸D．氢氧化钠溶液11．〔2分〕〔2021秋•期末〕以下试剂中，能用带玻璃塞的细口瓶贮存的是〔〕A．氢氟酸B．氢氧化钠溶液C．盐酸D．水玻璃12．〔2分〕〔2021秋•区校级期末〕以下有关硅元素的表达中，正确的选项是〔〕A．水玻璃可用作木材防火剂B．SiO2是良好的半导体材料C．硅是地壳中含量最多的元素D．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸13．〔2分〕〔2021秋•区校级期末〕以下关于合金的说法不正确的选项是〔〕A．青铜是一种铜锡合金B．合可以含有非金属元素C．硬铝比纯铝的硬度低D．储氢合金是一类能大量吸收H2成金属氢化物的材料14．〔2分〕〔2021秋•县校级期末〕以下能说明SO2具有漂白性的是〔〕A．SO2能使氯水褪色B．SO2能使品红溶液褪色C．SO2能使溴水褪色D．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色15．〔2分〕〔2021秋•县校级期末〕将氯化钠、氯化铝、硫酸亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，运用一种试剂通过一步就能加以区别，这种试剂是〔〕A．KSCN B．BaCl2C．AgNO3D．NaOH16．〔2分〕〔2021秋•县校级期末〕用质量的金属钠进行以下，生成H2最多的是〔〕A．将钠块放入足量水中B．将钠块放入足量稀HCl中C．用有小洞的铝箔包住钠块，放入足量水中D．用有小洞的金箔包住钠块，放入足量水中17．〔2分〕〔2021秋•县校级期末〕在3NO2+H2O═2HNO3+NO中，复原剂与氧化剂的物质的量之比为〔〕A．3：1 B．1：3 C．2：1 D．1：218．〔2分〕〔2021秋•县校级期末〕在室里，要想得到白色状物质氢氧化铝，常常用铝盐溶液与以下试剂中的反制取．〔〕A．石灰水B．氢氧化钠溶液C．硫酸D．氨水19．〔2分〕〔2021•学业考试〕以下变化中，不属于化学变化的是〔〕A．二氧化硫使品红溶液褪色B．氯水使布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色20．〔2分〕〔2021秋•县校级期末〕与3.2克SO2所含的氧原子数相的NO2的质量为〔〕A．B．C．D．21．〔2分〕〔2021秋•县校级期末〕某溶液中只含有Al3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣四种离子，前三种离子的个数比为3：3：2，那么溶液中Na+和SO42﹣的离子个数比为〔〕A．2：1 B．2：5 C．3：5 D．3：422．〔2分〕〔2021秋•武陵区校级期末〕以下变化不能通过一步反直接完成的是〔〕A．Al3+→Al〔OH〕3B．Al→AlO2_C．Al〔OH〕3→Al2O3D．Al2O3→Al〔OH〕323．〔2分〕〔2021秋•县校级期末〕以下各组溶液中，离子一能大量共存的是〔〕A．强碱性溶液中：Na+、K+、SO42﹣、AlO2﹣B．强酸性溶液中：K+、Fe3+、Cl﹣、SCN﹣C．某无色溶液中：H+、Fe2+、NH4+、NO3﹣D．与铝反生成H2的溶液中：Na+、Mg2+、Cl﹣、CO32﹣24．〔2分〕〔2021秋•县校级期末〕以下表达正确的选项是〔〕A．Na2O是淡黄色固体，和水反生成NaOH，是碱性氧化物B．在Na2O2与水的反中，氧化剂是Na2O2，复原剂是水C．SO2通入品红中褪去，加热后恢复D．将Cl2与SO2按物质的量之比1：1通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色25．〔2分〕〔2021秋•县校级期末〕把一量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反后，所得溶液中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为3：1，那么已反的Fe3+和未反的Fe3+的物质的量之比为〔〕A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．3：1二．填空简答题〔共25分〕26．〔5分〕〔2021秋•县校级期末〕在业生产和日常生活中经常用到以下物质：①Si；②H2SiO3；③HClO；④Al〔OH〕3；⑤Fe2O3．其中，可用于制造芯片的是：〔填序号，下同〕；可用于杀菌，消毒的是：；可用作室和袋装食品、瓶装药品的枯燥剂的是：；可用作油漆和涂料的是：；医疗上可用作胃酸剂的是：．27．〔8分〕〔2021秋•县校级期末〕碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质，请答复以下问题：〔1〕碳酸钠的化学式是，俗名，向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入酚酞溶液，溶液显色．〔2〕碳酸氢钠也可治疗胃酸〔0.2%～0.4%的盐酸〕过多，反的离子方程式为．物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反时生成CO2的量，前者后者〔填“＞〞、“＜〞或“=〞〕〔3〕除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反的化学方程式为．28．〔12分〕〔2021秋•县校级期末〕以下为一些常见物质的相互转化关系图．：A是地壳含量居第四位的金属单质，B为淡黄色粉末，C在常温下为无色液体，J为红褐色固体，L为A的一种复杂氧化物，它是具有磁性的黑色晶体．请写出：〔1〕G和沉淀H的化学式：G ，H ；〔2〕H→J过程中的现象：；〔3〕检验溶液I离子的方法是〔填写名称即可〕；〔4〕写出以下反的化学方程式：①；②．三．探究题〔共20分〕29．〔4分〕〔2021秋•县校级期末〕把盖有塞、盛有二氧化硫气体的试管倒立在水中，在水面下翻开塞，待水面高度不再变化时，在水下塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测溶液显性．在试管里保存溶液，滴入1～2滴品红溶液，振荡观察溶液显色．加热试管再观察有什么现象：．二氧化硫的漂白作用是：．30．〔8分〕〔2021秋•县校级期末〕在盛有2mlFeCl3溶液的试管中，参加少量铁粉，振荡试管．充分反后滴入几滴KSCN溶液5mL，观察到的现象：；反的离子方程式：．把上层清夜倒入另一试管，再参加几滴氯水，又观察到的现象：；反的离子方程式：．31．〔8分〕〔2021秋•县校级期末〕瑞典化学家舍勒在研究软锰矿〔主要成分是MnO2〕的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有强烈刺激性气味的有毒气体﹣﹣氯气．某学生使用这一原理设计如下图的装置，并且利用制得的氯气通入冷的消石灰中反制取少量漂白粉〔这是一个放热反〕，据此答复以下问题：〔1〕A仪器的名称是：，D中生成的漂白液有效成分的化学式：．〔2〕漂白粉将在U形管中产生，其生成的化学方程式是：．〔3〕D试管中假设每有11.2L〔状况〕Cl2参加反，转移电子的物质的量为：．四．计算用题〔共5分〕32．〔5分〕〔2021秋•县校级期末〕将100ml、质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸与400ml的水〔ρ=1.0g/cm3〕混合，配制成稀硫酸，此稀硫酸的密度为1.46g/cm3，．计算：〔1〕浓硫酸的物质的量？〔2〕稀硫酸溶液的体积为多少升？〔3〕稀硫酸溶液的物质的量浓度？省金昌市一中高一〔上〕期末化学试卷参考答案与试题解析一．单项选择题〔此题包括25小题，每题2分，共50分，每题只有一个选项符合题意．〕1．〔2分〕〔2021秋•县校级期末〕以下仪器中，可用酒精灯直接加热的是〔〕A．烧杯B．烧瓶C．锥形瓶D．坩埚考点：直接加热的仪器及使用方法．专题：化学常用仪器．分析：通过我们学过的知识可知能够直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿和坩埚；需要垫的是：烧杯、烧瓶、锥形瓶．不能加热的仪器有：漏斗、量筒、集气瓶．解答：解：A．烧杯不能直接加热，故A错误；B．烧瓶不能直接加热，故B错误；C．锥形瓶不能直接加热，故C错误；D．坩埚能直接加热，故D正确．应选D．点评：此题考查直接加热的仪器及使用方法，难度不大，室中一些仪器可以直接加热，有些需垫，有些根本就不能被加热．试管能直接加热；烧杯、烧瓶、锥形瓶不能直接加热，需垫；量筒、集气瓶不能加热．2．〔2分〕〔2021秋•期末〕以下各组混合物中，能用分液漏斗进行别离的一组混合物是〔〕A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．氯化钠和水考点：分液和萃取．专题：题．分析：根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，那么分析选项中物质的溶解性即可．解解：A、酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行别离，故A错误；答：B、碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行别离，故B错误；C、水和四氯化碳不溶，能用分液漏斗进行别离，故C正确；D、氯化钠和水互溶，不能用分液漏斗进行别离，故D错误；应选：C．点评：此题考查了物质别离方法中的分液法，熟记物质的性质是解题的关键所在，难度不大．3．〔2分〕〔2021秋•县校级期末〕以下物质中，不属于电解质的是〔〕A．H2SO4B．C2H5OH C．NaCl D．NaOH考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液熔融状态下都不能导电的化合物，据此分析．解答：解：A．硫酸在水溶液中能电离出自由移动的离子，能导电，属于电解质，故A不选；B、乙醇在水溶液熔融状态下均不能导电，属于非电解质，不是电解质，故B选；C．NaCl是化合物，在水溶液中或熔融状态下能够导电，属于电解质，故C不选；D．NaOH是化合物，在水溶液中或熔融状态下能够导电，属于电解质，故D不选；应选B．点评：此题考查了电解质与非电解质的判断，题目难度不大，注意掌握电解质与非电解质的概念，明确自身是否电离出离子．4．〔2分〕〔2021秋•县校级期末〕以下说法不正确的选项是〔〕A．将氯化铁浓溶液和氢氧化钠浓溶液混合，能得到氢氧化铁体B．体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nm，能通过滤纸C．利用丁达尔效可以区分溶液和体D．浊液的分散质粒子直径大于l00nm，不能通过滤纸考点：体的重要性质；分散系、体与溶液的概念及关系．专题：溶液和体专题．分析：A．室制备氢氧化铁体的方法为：向沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热到红褐色；B．粒能透过滤纸；C．体有丁达尔效；D．浊液不能通过滤纸．解答：解：A．将氯化铁浓溶液和氢氧化钠浓溶液混合，能得到氢氧化铁沉淀，故A错误；B．粒直径小于l00nm但大于1nm，能通过滤纸，故B正确；C．溶液无丁达尔效，体有丁达尔效，故C正确；D．散质粒子直径大于100nm的分散系是浊液，浊液不能通过滤纸，故D正确．应选A．点评：此题考查体的性质，题目难度不大，注意氢氧化铁体的制备方法和步骤，注意反的条件用和试剂的选择，试剂的滴加顺序．5．〔2分〕〔2021秋•县校级期末〕以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A．向稀硫酸中参加氢氧化钡溶液 H++SO42﹣+Ba2++OH﹣=H2O+BaSO4↓B．向澄清石灰水中参加硝酸溶液 H++OH﹣=H2OC．向氧化镁中参加硫酸溶液 Mg2++SO42﹣=MgSO4D．向硝酸银溶液中参加锌粉 Zn+Ag+=Zn2++Ag考点：离子方程式的书写．专题：离子反专题．分A．不符合离子的配比；析：B．反生成硝酸钙和水；C．MgO保存化学式，反生成硫酸镁和水；D．电荷不守恒．解答：解：A．向稀硫酸中参加氢氧化钡溶液的离子反为2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓，故A错误；B．向澄清石灰水中参加硝酸溶液的离子反为H++OH﹣=H2O，故B正确；C．向氧化镁中参加硫酸溶液的离子反为MgO+2H+=Mg2++H2O，故C错误；D．向硝酸银溶液中参加锌粉的离子反为Zn+2Ag+=Zn2++2Ag，故D错误；应选B．点评：此题考查离子反方程式的书写，明确发生的化学反是解答此题的关键，注意离子反中电荷守恒，题目难度不大．6．〔2分〕〔2021秋•县校级期末〕以下说法正确的选项是〔〕A．CO2的摩尔质量为44gB．状况下，2.24L CCl4所含的原子数为0.5N AC．mL4℃的H2O中有06×1023个分子D．50mL 1mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl﹣物质的量之和是0.1mol考点：摩尔质量；阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗律．分析：A．摩尔质量的单位是g/mol；B．CCl4是液体；C．4℃的H2O密度是1g/ml；D．根据n=CV解题．解答：解：A．摩尔质量的单位是g/mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，故A错误；B．CCl4是液体，2.24L CCl4的物质的量不是0.1mol，故B错误；C．4℃的H2O密度是1g/ml，mL4℃的H2O的质量是5.4g，物质的量是0.3mol，分子数是06×1022，故C正确；D．BaCl2溶液的物质的量n=CV=0.05L×1mol/L=0.05mol，Ba2+和Cl﹣物质的量之和是0.05×3=0.15mol，故D错误．应选C．点评：此题考查有关物质的量计算，明确质量、体积、微观粒子数、物质的量的关系是解答的关键．7．〔2分〕〔2021秋•县校级期末〕以下物质转化关系中，需要参加适当氧化剂的是〔〕A．PCl3→PCl5B．MnO4﹣→Mn2+C．SO3→SO42﹣D．CO2→CO考点：氧化复原反．分析：参加适当氧化剂，那么选项中为复原剂的反，复原剂中某元素的化合价升高，以此来解答．解答：解：A．PCl3→PCl5中，P元素的化合价升高，需要加氧化剂，故A选；B．KMnO4→Mn2+中，Mn元素的化合价降低，加复原剂，故B不选；C．SO3→SO42﹣中，S元素的化合价不变，不发生氧化复原反，故C不选；D．CO2→CO中，C元素的化合价降低，加复原剂，故D不选；应选A．点评：此题考查氧化复原反，侧重氧化剂、复原剂中元素的化合价变化的考查，明确反中复原剂中某元素的化合价升高即可解答，题目难度不大．8．〔2分〕〔2021秋•县校级期末〕以下离子方程式表示氧化复原反的是〔〕A．HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣B．H3PO4+3OH﹣=PO43﹣+3H2OC．Fe〔OH〕3+3H+=Fe3++3H2OD．3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+2H2O考点：氧化复原反．专题：氧化复原反专题．分析：氧化复原反的特征是有元素化合价的升降，可从元素化合价是否发生变化的角度解答该题．解答：解：A．元素化合价没有发生变化，不是氧化复原反，故A错误；B．为酸碱反，不是氧化复原反，故B错误；C．为酸碱反，元素化合价没有发生变化，不是氧化复原反，故C错误；D．Fe和N元素化合价发生变化，属于氧化复原反，故D正确．应选D．点评：此题考查氧化复原反，为高考高频考点，难度不大，注意从元素化合价的角度认识相关概念和相关物质的性质．9．〔2分〕〔2021秋•县校级期末〕以下各组物质能发生化学反，且有沉淀生成的是〔〕A．向NaCl溶液中参加KNO3溶液B．向澄清石灰水中参加K2CO3溶液C．向H2SO4溶液中参加NaOH溶液D．向CaCl2溶液中通入CO2考点：离子反发生的条件．专题：离子反专题．分析：根据复分解反发生的条件可知，物质溶于水相互交换成分生成水、气体、沉淀，那么能发生化学反，根据题意有沉淀生来结合各选项解答．解解：A．向NaCl溶液中参加KNO3溶液，无水、气体、沉淀生成，氯化钠和硝酸钾不答：反，不符合题意，故A错误；B．K2CO3+Ca〔OH〕2=CaCO3↓+2KOH，能发生化学反，且有沉淀生成，符合题意，故B正确；C．H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，能发生化学反，但无沉淀生成，不符合题意，故C错误；D．向CaCl2溶液中通入CO2，无水、气体、沉淀生成，不反，不符合题意，故D错误；应选B．点评：此题考查了复分解反发生的条件，明确复分解反的条件及常见物质的状态、溶解性是解答的关键，题目较简单．10．〔2分〕〔2021秋•校级期末〕除去镁粉中的少量铝粉，可选用〔〕A．硫酸B．氨水C．盐酸D．氢氧化钠溶液考点：铝的化学性质；镁的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：Al与NaOH溶液反，而Mg不能，以此来解答．解答：解：A．二者均与硫酸反，不能除杂，故A不选；B．二者均不与氨水反，不能除杂，故B不选；C．二者均不与盐酸反，不能除杂，故C不选；D．Al与NaOH溶液反，而Mg不能，那么加NaOH溶液除去镁粉中的少量铝粉，故D正确；应选D．点评：此题考查Al、Mg的化学性质及除杂，为高频考点，把握物质的性质差异及发生的反为解答的关键，注重根底知识的考查，题目难度不大．11．〔2分〕〔2021秋•期末〕以下试剂中，能用带玻璃塞的细口瓶贮存的是〔〕A．氢氟酸B．氢氧化钠溶液C．盐酸D．水玻璃考点：化学试剂的存放．专题：元素及其化合物；化学根本操作．分析：能和二氧化硅反的药品溶液不能盛放在玻璃试剂瓶中，能和二氧化硅反生成粘性物质的药品或粘性药品不能盛放在带玻璃塞的试剂瓶中．解答：解：A、氢氟酸和二氧化硅反生成四氟化硅，所以不能用玻璃瓶盛放氢氟酸，要用塑料瓶盛放，故A错误；B、氢氧化钠呈强碱性，能和二氧化硅反生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性，能把玻璃塞黏住，故B错误；D、稀盐酸呈酸性，不和二氧化硅反，所以可以带玻璃塞的试剂瓶盛放，故C正确；D、水玻璃就是硅酸钠溶液，具有黏性，能把玻璃塞黏住，故D错误；应选C．点评：此题以试剂的存放为载体考查了硅酸钠的性质、玻璃的成分知识点，难度不大，试剂的存放遵循平安性、保纯性、方便性原那么．12．〔2分〕〔2021秋•区校级期末〕以下有关硅元素的表达中，正确的选项是〔〕A．水玻璃可用作木材防火剂B．SiO2是良好的半导体材料C．硅是地壳中含量最多的元素D．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸考点：硅和二氧化硅．专题：碳族元素．分析：A、硅酸钠具有粘性，用来制备硅；B、晶体硅是良好的半导体材料；C、氧元素是地壳中含量最多的元素；D、二氧化硅能和氢氟酸反生成四氟化硅．解答：解：A、硅酸钠具有粘性，用来制备硅和木材防火剂的原料，故A正确；B、晶体硅是良好的半导体材料，光导纤维的成分是二氧化硅，故B错误；C、氧元素是地壳中含量最多的元素，硅元素居第二位，故C错误；D、SiO2不溶于水，但是能和氢氟酸反，故D错误．应选A．点评：此题考查硅和二氧化硅的性质，题目难度不大，注意根底知识的积累．13．〔2分〕〔2021秋•区校级期末〕以下关于合金的说法不正确的选项是〔〕A．青铜是一种铜锡合金B．合可以含有非金属元素C．硬铝比纯铝的硬度低D．储氢合金是一类能大量吸收H2成金属氢化物的材料考点：合金的概念及其重要用；生活中常见合金的组成．专题：金属概论与碱元素．分析：A．青铜指铜锡合金；B．合金是由两种或两种以上的金属与金属〔或非金属〕经一方法所合成的具有金属特性的物质；C．合金的硬度大，熔点低；D．储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料．解答：解：A．青铜是指铜锡合金，故A正确；B．合金材料中一有金属，也可能含有非金属元素，故B正确；C．硬铝比纯铝的硬度大，故C错误；D．储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料，故D正确．应选C．点评：此题考查合金的性质与储氢合金，题目难度不大，注意合金的硬度大，熔点低．14．〔2分〕〔2021秋•县校级期末〕以下能说明SO2具有漂白性的是〔〕A．SO2能使氯水褪色B．SO2能使品红溶液褪色C．SO2能使溴水褪色D．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色考点：二氧化硫的化学性质．专题：氧族元素．分析：SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，以此来解答．解答：解：A．SO2使氯水褪色，发生氧化复原反，与其复原性有关，故A不选；B．SO2使品红溶液褪色，与其漂白性有关，故B选；C．SO2使溴水褪色，发生氧化复原反，与其复原性有关，故C不选；D．SO2使酸性KMnO4溶液褪色，发生氧化复原反，与其复原性有关，故D不选；应选B．点此题考查二氧化硫的性质，为高频考点，把握二氧化硫的复原性、漂白性及酸性氧评：化物的性质为解答的关键，注意褪色时发生的反，题目难度不大．15．〔2分〕〔2021秋•县校级期末〕将氯化钠、氯化铝、硫酸亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，运用一种试剂通过一步就能加以区别，这种试剂是〔〕A．KSCN B．BaCl2C．AgNO3D．NaOH考点：物质的检验和鉴别的根本方法选择及用．专题：物质检验鉴别题．分析：阳离子不同，可根据阳离子的不同性质选择检验方法，可参加碱，生成沉淀的颜色、现象不同，以此解答该题．解答：解：A．只能鉴别氯化铁，故A错误；B．只能鉴别硫酸亚铁，故B错误；C．均与硝酸银反生成AgCl白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故C错误；D．分别滴加NaOH溶液时，产生白色沉淀的是氯化镁；先产生沉淀，后沉淀溶解的是氯化铝；产生红褐色沉淀的是氯化铁；产生白色沉淀，后又变灰绿色，最后变成红褐色的是硫酸亚铁；无现象的是氯化钠，现象不同，可鉴别，故D正确．应选D．点评：此题考查物质的检验和鉴别的方案的设计，为高频考点，题目难度不大，此题注意根据金属阳离子的性质不同选择检验试剂，注意碱的颜色和水溶性．16．〔2分〕〔2021秋•县校级期末〕用质量的金属钠进行以下，生成H2最多的是〔〕A．将钠块放入足量水中B．将钠块放入足量稀HCl中C．用有小洞的铝箔包住钠块，放入足量水中D．用有小洞的金箔包住钠块，放入足量水中考钠的化学性质．点：专题：几种重要的金属及其化合物．分析：钠在水溶液中发生反本质为钠与氢离子反生成氢气，假设仅是钠参加反，无论何种溶液，相同质量的钠生成的氢气的量相，但要注意铝能与NaOH溶液反生成氢气．解答：解：将质量的钠投入到稀盐酸、水中，发生反本质为钠与氢离子反生成氢气，由于Na的质量相同，所以放出的氢气的量相；将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是钠与水反生成NaOH和氢气，铝与NaOH溶液反生成氢气，故生成氢气要比上述三种情况多．故C项中生成氢气最多．应选C．点评：此题考查钠的化学性质，题目难度不大，注意铝既能与酸反又能与碱反的性质．17．〔2分〕〔2021秋•县校级期末〕在3NO2+H2O═2HNO3+NO中，复原剂与氧化剂的物质的量之比为〔〕A．3：1 B．1：3 C．2：1 D．1：2考点：氧化复原反．专题：氧化复原反专题．分析：该反中N元素化合价由+4价变为+2价、+5价，化合价降低的二氧化氮是氧化剂、化合价升高的二氧化氮是复原剂，所以二氧化氮既是氧化剂又是复原剂，以此解答该题．解答：解：NO2与水反产生3NO2+H2O═2HNO3+NO，反中只有氮元素的化合价发生变化，由+4价升高为+5价，由+4价降低为+2价，所以NO2既是氧化剂也是复原剂，由产物中氮元素的化合价，可知复原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，应选C．点评：此题考查了氧化复原反，为高频考点，明确元素化合价是解此题关键，注意结合N原子守恒解答，题目难度不大．18．〔2分〕〔2021秋•县校级期末〕在室里，要想得到白色状物质氢氧化铝，常常用铝盐溶液与以下试剂中的反制取．〔〕A．石灰水B．氢氧化钠溶液C．硫酸D．氨水考点：镁、铝的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：假设使铝盐溶液生成白色状物质氢氧化铝，可以和碱反，也可以和水解显碱性的盐反；Al〔OH〕3是氢氧化物能溶于强酸和强碱，Al3+离子沉淀需要所加的试剂过量，所以沉淀Al3+最好不用强碱，一般选择用弱碱，如氨水溶液．解答：解：A、石灰水溶液是强碱溶液，沉淀Al3+时生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，故A错误；B、氢氧化钠溶液是强碱溶液，沉淀Al3+时生成的氢氧化铝能溶解在过量的强碱溶液中，故B错误；C、稀硫酸不与铝盐溶液反生成白色状物质氢氧化铝，故C错误；D、氨水是弱碱溶液，可以参加过量氨水，沉淀Al3+，且Al〔OH〕3不溶于弱碱氨水溶液，故D正确；应选D．点评：此题考查了铝盐、氢氧化铝的性质用，考查氢氧化铝的室制备，注意氢氧化铝是强氧化物，此题难度适中．19．〔2分〕〔2021•学业考试〕以下变化中，不属于化学变化的是〔〕A．二氧化硫使品红溶液褪色B．氯水使布条褪色C．活性炭使红墨水褪色D．漂白粉使某些染料褪色考点：物理变化与化学变化的区别与联系．专题：物质的性质和变化专题．分析：化学变化是指在原子核不变的情况下，有物质生成的变化，物理变化是指没有物质生成的变化．化学变化和物理变化的本质区别在于是否有物质生成．解答：解：A．二氧化硫使品红溶液褪色原理是二氧化硫与品红结合成无色物质，属于化学变化，故A错误；B．氯水使布条褪色原理是氯水有强氧化性能将布条氧化为无色物质，属于化学变化，故B错误；C．活性炭使红墨水褪色的过程中没有物质生成，属于物理变化，故C正确；D．漂白粉有强氧化性将染料氧化为无色物质，属于化学变化，故D错误．应选C．点评：此题考查溶液的褪色，解答此题要分析变化过程中是否有物质生成，如果没有物质生成就属于物理变化，如果有物质生成就属于化学变化．20．〔2分〕〔2021秋•县校级期末〕与3.2克SO2所含的氧原子数相的NO2的质量为〔〕A．B．C．D．考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据n=计算二氧化硫的物质的量，SO2、NO2分子均含有2个氧原子，故二氧化氮的物质的量于二氧化硫的物质的量，根据m=nM计算二氧化氮的物质的量．解答：解：3.2克SO2的物质的量为=0.1mol，SO2、NO2分子均含有2个氧原子，与3.2克SO2所含的氧原子数相的NO2的物质的量为0.1mol，故NO2的质量为0.1mol×46g/mol=4.6g，应选B．点评：此题考查物质的量有关计算，比拟根底，注意对根底知识的理解掌握．21．〔2分〕〔2021秋•县校级期末〕某溶液中只含有Al3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣四种离子，前三种离子的个数比为3：3：2，那么溶液中Na+和SO42﹣的离子个数比为〔〕A．2：1 B．2：5 C．3：5 D．3：4考点：物质的量浓度的相关计算．专题：计算题．分析：令Al3+、Na+、Cl﹣的物质的量分别为3mol、3mol、2mol，根据溶液中电荷守恒有3n〔Al3+〕+n〔Na+〕=n〔Cl﹣〕+2n〔SO42﹣〕，据此计算SO42﹣的物质的量，离子数目之比于二物质的量之比．解答：解：令Al3+、Na+、Cl﹣的物质的量分别为3mol、3mol、2mol，根据溶液中电荷守恒有3n〔Al3+〕+n〔Na+〕=n〔Cl﹣〕+2n〔SO42﹣〕，即3×3mol+3mol=2mol+2n〔SO42﹣〕，解得n〔SO42﹣〕=5mol，故溶液中Na+和SO42﹣的离子个数比为3mol：5mol=3：5，应选C．点评：此题考查物质的量浓度的有关计算，难度中，注意电解质的混合溶液中离子浓度的计算，经常利用电荷守恒计算．。
高一上学期化学期末考试试卷第21套真题
高一上学期化学期末考试试卷一、单选题1. 下列属于酸性氧化物的是（）A . CaOB . NO2C . SO3D . H2SO42. 下列实验操作正确的是（）A . 用托盘天平称量11.50gNaCl固体B . 用100mL量筒量取5.5mL稀盐酸C . 使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2～3次D . 溶解后的氢氧化钠趁热转移到容量瓶3. 下列说法正确的是（）A . 二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟碱反应，不能和任何酸反应B . 光导纤维的主要成分是晶体硅C . 硅石、石英、水晶、玛瑙中都含有二氧化硅D . 明矾净水是因为其具有杀菌消毒的性质4. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（）A . 分离碘和酒精B . 除去Cl2中的HClC . 实验室制氨气D . 排水法收集NO5. 下列叙述中正确的是A . FeCl3溶液、Fe3胶体与Fe3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应B . 凡能电离出H+的化合物均属于酸C . 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物D . 将几滴汽油加入装有10mL水的试管中，用力振荡形成胶体6. 下列溶液中Cl－浓度最小的是A . 200 mL 2 mol/L MgCl2溶液B . 300 mL 2.5 mol/L FeCl3溶液C . 500 mL2.5 mol/L NaCl溶液D . 250 mL 1 mol/L AlCl3溶液7. 能正确表示下列反应的离子方程式是（）A . 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2OB . 碳酸钠溶液与醋酸溶液混合：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑C . 向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓D . 盐酸中加入铁粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑8. 下列实验操作正确的是（）选项实验操作A观察钠与水反应的现象用镊子从煤油中取出金属钠，切下黄豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B检验NaHCO3与Na2CO3溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C证明Na2O2与CO2是放热反应Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应D检验Na2CO3与K2CO3溶液用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色A . AB . BC . CD . D9. 下列物质间的转化能一步实现的是（）A . NaNO3→NaClB . CO2→H2CO3C . Fe2O3→Fe3D . CaCO3→Ca210. 下列说法错误的是（）A . 向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色B . 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C . 氮氧化物可导致光化学烟雾D . 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性11. 在溶液中能大量共存，若加入OH－就有沉淀析出，若加入H+就能放出气体的是（）A . Na+、Ca2+、Cl－、HCO3－B . Ba2+、K+、OH－、NO3－C . H+、Al3+、NH4+、SO42－D . Mg2+、Na+、Cl－、CO32－12. 月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5 cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石、钾长石和橄榄石等，下列说法或分析错误的是A . 辉石、钾长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B . 钾长石的氧化物形式可表示为：K2O·Al2O3·6SiO2C . 橄榄石中铁为＋2价D . 月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱13. 将SO2 气体通入BaCl2 溶液，无明显现象，然后再通人X 气体或加入X 溶液，有白色沉淀生成，X 不可能是（）A . Cl2B . CO2C . H2O2D . NH3·H2O14. “绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。
2021年新版高一上册化学期末试卷
高一上册化学期末试卷信以立志，信以守身，信以处世，信以待人，毋忘立信，当必有诚。
第I卷选择题（40分）一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分，共40分）1.下列实验操作:①取液体试剂，②取固体试剂，③溶解，④过滤，⑤蒸发。
一定要用到玻璃棒的是（）A.①②③B.②③④C.①②⑤D.③④⑤2.除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法正确的是（）选项物质杂质除杂质所用试剂和方法A KCl溶液I2 加热，升华B KNO3 K2S O4 BaCl2溶液，过滤C Cu CuO 稀硫酸，过滤D CaCO3 CaO 盐酸，过滤3.下列说法中，不正确的是（）A.磷酸（H3PO4）的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等B.6.021023个氮分子和6.021023个氢分子的质量比等于14∶1C.32 g氧气所含的原子数目为26.021023D.常温常压下，0.56.021023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L4.相同质量的下列气体，在同温同压下占有的体积的是（）A.H2B.O2C.Cl2D.SO25.下列离子方程式的书写正确的是（）A.铁与FeCl3溶液反应：Fe +Fe3+==2 Fe2+B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+ OH-== CO2 + H2OC. 金属铝加入到NaOH溶液中:Al+2OH-+H2O====Al错误！未找到引用源。
+2H2D.钠与水的反应2Na + 2H2O ===2Na+ + 2OH- + H26.下列离子能大量共存的是（）A.使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO2-4、C O2-3B.无色透明的溶液中：Cu2 +、K+、SO2-4、NO-3C.含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Mg2+、NH+4、SO2-4、Cl-D.使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K+、CO2-3、NO-37. 在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（）A.MgB.CuC.AgD.H28.已知还原性Cl- Br-A.2Fe3++2I-=== 2Fe2++ I2B.Cl2+2Br-=== 2Cl-+ Br2C.I2 + 2Cl- === 2I- + Cl2D.2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-9.下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件（温度、反应物用量比）改变，不会引起产物的种类改变的是（）A.Na和O2B.NaOH和CO2C.Na2O2和CO2D.C和O210.为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，下列4种方法中不可行的是（）A. 分别取样配成溶液，滴加CaCl2溶液，观察有无白色沉淀B.分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊C.分别取样配成溶液，滴加Ba（OH）2溶液，观察有无白色沉淀D.分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色11.下列有关Al（OH）3的图像不正确的是（）A.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液B.向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液C.向NaAlO2溶液中通入CO2D. 向AlCl3溶液中滴氨水12. 在5mL 0.05 mo1/L的某金属氯化物溶液中，滴加7.5 mL 0.1 mo1/L AgNO3溶液恰好完全反应，则该氯化物中金属元素的化合价为（）A. +1B. +2C. +3D. +413.下列关于铁及其化合物的说法中正确的是（）A.Fe3O4是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C.去除FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D.Fe3+与KSCN反应产生红色沉淀14. 下列物质放置在空气中变质，不是因为发生氧化还原反应而变质的是（）A.NaB.Na2O2C.Na2OD.FeCl215.下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是（）A.向Na2CO3溶液加入CaCl2溶液B.向CuSO4溶液中加入NaOH溶液C.向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液D.向Al2（SO4）3溶液中加入过量NaOH溶液16.硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
高一上学期期末化学试卷第21套真题
高一上学期期末化学试卷一、单项选择题1. 节能减排对发展经济，保护环境有重要意义．下列措施不能减少二氧化碳排放的是（）A . 利用太阳能制氢B . 推广使用煤液化技术C . 举行“地球一小时”熄灯活动D . 关停小火电企业2. 下列化学用语的表达正确的是（）A . KCl电离方程式：KCl=K++Cl﹣B . 光导纤维主要成分的化学式：SiC . 中子数为20的氯原子：1720ClD . S2﹣的结构示意图：3. 下列各组物质中，前者是强电解质，后者是弱电解质的是（）A . 硫酸、三氧化硫B . 食盐、酒精C . 氯化钙、氢氧化钙D . 碳酸氢钠、醋酸4. 下列物质中，主要成分不是硅酸盐的是（）A . 陶瓷B . 大理石C . 玻璃D . 水泥5. 我国古代用炉甘石炼锌，主要反应为2C+ZnCO3 Zn+3CO↑，该反应属于（）A . 置换反应B . 化合反应C . 分解反应D . 复分解反应6. 下列关于物质所属类别的叙述中错误的是（）A . Al2O3属于两性氧化物B . 液氯属于混和物C . Na2SiO3属于强电解质D . 纯碱属于盐7. 下列各个反应，不能用于工业生产的是（）A . 焦炭在高温下还原二氧化硅制粗硅B . 电解熔融氧化铝制金属铝C . 二氧化碳和氢氧化钠反应制碳酸钠D . 氯气与石灰乳反应制漂白粉8. 只用一种试剂即可区别NaCl、MgCl2、FeCl2、Al2 （SO4）3四种溶液，这种试剂是（）A . AgNO3B . HClC . BaCl2D . NaOH9. 用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作．下列图示对应的操作规范的是（）A . 称量B . 溶解C . 转移D . 定容10. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A . Al3+、K+、OH﹣、NO3﹣B . Ba2+、Na+、SO42﹣、OH﹣C . H+、K+、CH3COO﹣、Cl﹣D . K+、Na+、Cl﹣11. 设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 71gCl2含有的氯原子数目为NABB . 标准状况下，2.24L水所含的分子数为0.1NA C . 1mol•L﹣1AlCl3溶液中含有的Cl﹣数目为3NAD . 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2NA12. 下列关于浓硫酸的叙述，正确的是（）A . 浓硫酸与浓盐酸一样具有挥发性B . 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氣气等气体C . 浓硫酸与胆矾晶体混合振荡，晶体颜色变浅．说明浓硫酸具有吸水性D . 常温下，浓硫酸可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应13. 下列除去杂质的操作方法错误的是（）A . 氧化镁中含少量氧化铝：加足量氧氧化钠溶液充分搅拌后过滤B . 氢气中含少量氯化氢：通入装有氢氧化钠的洗气瓶C . 自来水中含少量Fe3+、蒸馏D . 硝酸钾固体中含少量氧化钾：配制80℃的饱和溶液，冷却、结晶、过滤、洗涤、干燥14. 含有HCl和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液，生成的沉淀和加入NaOH 溶液的体积关系的图象为（）A .B .C .D .二、不定项选择题15. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，可由下列反应制得：2Fe（OH）3+3Cl2+10KO 2K2FeO4+6KCl+8H2O下列关于该反应说法正确的是（）A . KOH是氧化剂B . Cl2发生还原反应C . KFeO4是氧化产物D . 生成1mol K2FeO4转移6mol的电子16. 下列有关离子方程式书写正确的是（）A . 向氯化铝溶液中加入过量氨水：AL3++3NH3•H2O=A1（OH）3↓+3NH4+B . 碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+=CO2+H2OC . 铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D .化亚铁溶液中通人少量氯气：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl ﹣17. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化能一步实现的是（）A . Na Na2O2 Na2CO3B . MgCO3 MgCl2溶液MgC . Al2O3 Al（OH）3 AlCl3D .S SO3 H2SO418. 下列关于物质检验的说法正确的是（）A . 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42﹣B . 加入烧碱溶液后加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有NH4+C . 加入盐酸，放出能使澄淸石灰水变浑浊的无色气体，则原溶液中一定有CO32﹣D . 加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有NaCl19. 实验室有一包白色固体，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一种或多种．下列根据实验事实得出的结论错误的是（）A . 取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有Na2CO3B . 取一定量固体，溶解，向溶液中加人适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有Na2CO3C . 取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液后有白色沉淀生成，这个现象不能说明原固体中一定含有NaClD . 称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g．用足童稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，说明原固体中仅含有Na2CO3和NaHCO320. 将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL 4.40mol/L盐酸中，充分反应后产生896mL H2（标准状况），残留固体1.28g．过滤，滤液中无Cu2+ ．将滤液加水稀释到200mL，测得其中c（H+）为0.400mol/L．则原混合物中单质铁的质量是（）A . 2.24gB . 3.36gC . 5.60gD . 10.08g三、非选择题21. 按要求回答下列问题：（1）碳酸氢钠可以治疗胃酸过多，试写出反应的离子方程式________．（2）新制氯水在阳光照射下产生的无色气体是________．（3）写出浓硫酸和铜片在加热条件下反应的化学方程式________．反应中浓硫酸既体现了________性，又体现了________性，（4）在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，如果出现以下操作，将对实验结果产生怎样的影响？（选填“偏大”、“偏小”或“无影响“）A．在烧杯中溶解时，有少量液体洒出________；B．定容时，俯视刻度线________；C．转移时，容景瓶中有少量水________．（5）工业上制造水泥、玻璃和高炉炼铁都要用到的原料是（填字母）．A . 纯碱B . 石灰石C . 黏土．22. 现有中学化学常见四种金属单质A、B、C、I和三种常见气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H．它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）请根据以上信息回答下列问题：（1）写出物质H的化学式：________，物质E的名称：________；（2）写出反应①的离子方程式________；写出反应③的化学方程式________；写出反应⑦的离子方程式________．23. 海洋是生命的摇篮，有关海洋中部分资源的利用如图所示，回答下列问题（1）操作①是________，操作②使用的主要玻璃仪器是________；（2）含I﹣溶液中加入试剂X的目的是将I﹣________（填“氧化”或“还原”）成I2；试剂Y选择原则包括：与碘不反应、碘在Y中的溶解度大于在水中的溶解度和________；（3）为除去粗盐中含有硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量盐酸得到精盐水．该工程示意如下：以下叙述正确的是（双选）A . ①操作中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度B . ③、④两步操作顺序可以颠倒C . ⑤操作得的沉淀中共有三种物质D . ⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7（4）海水资源也可以提炼出铝，铝制品与铁制品相比，在空气中不易锈蚀，原因是：________24. 某兴趣小组为深度学习“二氧化硫的性质“，设计了如下系列实验：（1）用图1装置制取并收集SO2以验证其氧化性①实验时为控制SO2产牛的快慢．应采取的措施是________；②烧杯中NaOH溶液的作用是________；③将燃着的Mg条迅速插人集满SO2的集气瓶中，发现Mg条继续燃烧，则反应后生成的含硫物质可能是________（填化学式，写出一种即可）．（2）用图2装置验证H2SO3比H2CO3的酸性强④酸性KMn04溶液可以吸收S02，将其氧化而除去，自身被还原为Mn2+，写出该反应的离子方程式________；⑤试剂X是________；⑥当观察到________，即证明H2SO3比H2CO3酸性强．25. 如图是从铝士矿（主要成分为Al2O3，还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质）中提取Al2O3并生产AlN的工艺流程：（1）“溶解”时，溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠发生反应：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH赤泥的主要成分为________（写出化学式）．（2）“酸化”时通入过量CO2与NaAlO2反应生成Al（OH）3，滤液的主要成分为________（写出化学式）．实验室过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、________、玻璃棒．（3）“还原”时，炭黑在高温下被氧化为CO，反应的化学方程式为________．（4）现取三份不同质量的氮化铝样品（假设杂质只含有炭黑）分别加到20.00mL 相同浓度的NaOH溶液中，充分反应后，测得实验数据如表所示．（已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑）实验序号ⅠⅡⅢ加入氮化铝样品的质量/g4.18.212.3生成氨气的体积/L（标准状况）1.4562.9124.256①该样品中AlN的质量分数为多少？（写出计算过程）。
2021年高一上学期期末统考试题(化学)
2021年高一上学期期末统考试题（化学）一、语言文字运用（15分）1．依次填入画横线部分最恰当的一项是（3分）（）作为“梅兰竹菊”四君子之首，梅为历代文人雅士所_______。
此刻，寺院周围庄重的红墙，是我们镜头画面中的中国红；_______的雪花，是飘舞在空中的精灵；而晶莹如黄玉般的腊梅，暗香浮动，犹如_______的佳人。
A．钟爱飘飘洒洒形单影只 B．喜爱纷纷扬扬遗世独立C．热爱洋洋洒洒绝世独立 D．欣赏沸沸扬扬倾国倾城2．在下面一段文字横线处填入语句，衔接最恰当的一项是（3 分）（）我到过的江南小镇很多，闭眼就能想见，，几位老人满脸宁静地坐在那里看着过往船只比之于沈从文笔下的湘西河边由吊脚楼组成的小镇，江南小镇少了那种浑朴奇险，多了一点畅达平稳。
①傍河而筑的民居，民居楼板底下就是水②而离他们只有几尺远的乌蓬船上正升起一缕白白的炊烟③石阶的埠头从楼板下一级级伸出来，女人正在埠头上浣洗④穿镇而过的狭窄河道，一座座雕刻精致的石桥⑤炊烟穿过桥洞飘到对岸，对岸河边有又低又宽的石栏，可坐可躺A．①③②④⑤B．①④⑤②③ C．④①③②⑤ D．④⑤②①③【答案】C【解析】试题分析：本题考查学生的排序能力。
首先浏览所给的句子，了解大概内容；然后浏览所给的句子，依据代词、关联词确定句和句之间的关系。
整个语段是以穿镇而过的河作为参照系来描写的，所以第④句放在开头较好，故在“C．D”两项中选择，②和⑤，很明显应该是先有炊烟，接着再写炊烟穿过桥洞飘到对岸，因此选“C”。
考点：语言表达简明、连贯、得体、准确、鲜明、生动。
能力层级为表达运用E。
3．下列各句中，没有语病的一句是（）A．中国政府认为进行财产申报的目的是旨在减少腐败和防止政府官员通过不正当手段谋利，因而官员财产申报在中国受到了广泛关注。
B．发改委日前宣布，在降低国内成品油价格的同时调整成品油定价机制，将调价周期缩短至10个工作日，并取消上下4%的幅度限制。
C．青年作家韩寒曾发布博文《地震思考录》，他建议，在救援最重要的72小时内，名人、明星和志愿者暂时不要前往。
2021年高一上学期期期末考试化学试题
2021年高一上学期期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Al －27S－32 Cl－35.5 K－39 Ca－40 Mn－55 Fe－56 Cu－64 Zn.65第Ⅰ卷(选择题共48分)一、单项选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．某放射性元素的原子钬Ho，可有效地治疗肝癌。
该同位素原子核内中子数为（）A．32 B．67 C．99 D．1662．今年入冬以年来我省多个城市出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列哪种分散系 ( ) A．乳浊液 B．溶液 C．悬浊液 D．胶体3．下列实验操作中都正确的选项是（）①用剩的药品为避免浪费应放回原瓶②蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅拌③称取易潮解的药品必须放在玻璃器皿中称量④用试纸检验气体性质时，手拿着试纸经水润湿后靠近气体观察试纸颜色变化A．②③ B．②③④ C．②④ D．①②③④4．下列物质跟铁反应后，其产物能跟硫氰化钾溶液作用生成红色溶液的是（）A．盐酸 B．稀硫酸 C．溴水 D．硫酸铜溶液5．要除去FeCl2溶液中少量的氯化铁，可采用的方法是（）A．滴入KSCN溶液 B．加入铁粉 C．加入铜粉 D．通入氯气6．设N A为阿伏加德罗常数。
下列叙述中正确的是 ( ) A．标准状况下22.4L H2中所含质子数、中子数和电子数均为2N AB．46g NO2和46g N2O4中所含有的分子数目之比为2∶1C．1L 1mol/L 盐酸溶液中所含粒子总数为2N AD．24g Mg 在足量的盐酸中充分反应后放出气体的体积为22.4L7．下列溶液中跟100mL 0．1mol·L－1 (NH4)2SO4溶液中的NH4+ 浓度相同的是（） A．0．1mol·L－1NH4NO3溶液100mL B．0．2mol·L－1氨水溶液100mLC．0．2mol·L－1 NH4Cl溶液200mL D．0．2mol·L－1 (NH4)2CO3溶液50mL 8．取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:6二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
2021年高一上学期期末考试化学试题(普高)
2021年高一上学期期末考试化学试题（普高）温馨提示：1 答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、学号填在答题卡上。
2 所有答案必须填在答题卡上，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上。
3考试时间：90分钟答题总分100分。
4 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 N:14 Na:23 P：31第Ⅰ卷选择题（共54分）一选择题（本题包括18个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）1.在盛放浓硫酸的试剂题的标签上应印有下列警示标记中的2.下列说法正确的是A．摩尔质量就等于物质的式量B．摩尔质量就是物质式量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量是63gD．硫酸和磷酸的摩尔质量相等3.用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为N AB．常温常压下，1.06g Na2C O3含有的Na+ 离子数为0.02N AC. 通常状况下，N A个C O2分子占有的体积为22.4LD．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A4. 0.5mol的氢气在标准状况下所占的体积是A. 22.4LB. 2.24LC. 5.6LD. 11.2L5. 在一定量的Na2C O3中，碳原子和氧原子的物质的量之比为A.1：1B. 1：3C. 3：1D. 2：36. 下列关于物质性质的叙述中，正确的是()A. Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应B. N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2C. 硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性D. 硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼7．在实验室中，通常将金属钠保存在( )A．煤油或石蜡油中B．水中C．四氯化碳中D．汽油中8．“纳米材料”是指直径在几纳米到几十纳米的材料。
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福建省泉州一中09-10学年高一上学期期末考试化学试卷考试时间: 120分钟分值:100分泉州一中命题中心可能用到的相对原子质量：H—1 He—4 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27S—32 Cl-35.5 Cu—64 Ba—137 Ca—40 K--39第（I）卷选择题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共 40 分）1．地壳中含量最大的非金属元素的是（）A．Al B．Fe C．O D．C2．下列金属材料中,最适合制造飞机外壳的是( )A. 镁铝合金B. 铜合金C. 碳素钢D. 铅锡合金3．下列物质①水②空气③HCl ④碘酒⑤ NaHCO3⑥CaO，其中属于混合物的是（）A．①、② B．②、③ C．②、④ D．⑤、⑥4．在标准状况下，相同体积的下列气体所含物质的质量最小的是（）A．CH4 B．NH3 C．N2 D．SO25．下列物质中,在一定条件下能将Fe 元素从0价转变为+3价的是( ) A．氯气 B．盐酸 C．硫酸铜溶液 D．稀硫酸6．136C–NMR 可以用于含碳化合物的结构分析，下列有关136C 的说法不正确的是（）A．核内有7个中子 B.核内有6个质子C．核外有13个电子 D．质量数为137．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．水和CCl4 B．碘和CCl4 C．酒精和水 D．汽油和植物油8．下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是（）A．NaOH B．Na2O C．Na D．CaO9．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．NaCl溶液 B. 盐酸 C．Fe(OH)3胶体 D．Cu(OH)2浊液10．是（）A．氧元素的五种不同微粒 B．五种氧元素C．氧的五种同素异形体 D．氧的五种同位素11．下列物质可以发生铝热反应的是（）A．氧化钠B．氧化镁C．四氧化三铁 D．硫粉12．下列说法错误的是（）A. 1 mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B. 0.012 kg 12C 含有约6.02×1023个碳原子C. 阿伏加德罗常数个粒子的集体就是1 molD. 使用摩尔作单位时必须指明粒子的名称13．下列物质不能使有色布条褪色的是( )A．氯水 B．漂白粉溶液C．HClO溶液 D．氯化钙溶液14．下列各组离子在水中能大量共存的是（）A．K+、H＋、SiO32－、S2－B．Na+、K+、OH－-、CO32－-C．Na+、Cl-、H+、HCO3－D．Na+、H+、AlO2－-、SO42－-15．既是离子反应，又属于氧化还原反应的是（）A. CaCO3＋HCl－B. AgNO3＋NaCl－C. Fe＋CuSO4－D. H2SO4＋NaOH－16．下列离子方程式不正确的是（）A．氯化铁溶液中加入铜 Fe3+ ＋Cu＝ Fe2+ + Cu 2+B．氯化镁溶液中加入硝酸银溶液 Ag＋＋Cl－＝AgCl ↓C．过量氯气通入氢氧化钠溶液中 Cl2＋2 OH－＝ Cl－＋ClO-＋H2OD．氢氧化镁溶于稀硫酸中 Mg（OH）2＋2H＋＝ Mg2＋＋2H2O17．某元素的原子核外有3个电子层，M层的电子数是L层电子数的1/4，则该元素是（）A．Li B．Si C．Al D．Mg18．光导纤维的主要成分是( )A．Si B．SiO2 C．SiC D．Na2SiO319．硫酸镁和硫酸铝溶液等体积混合后，Al3+浓度为0．1mol·L-1，SO42-离子的浓度为0．3mol·L-1，则混合液中Mg2+的浓度为 ( )A．0．15mol·L-1 B．0．3mol·L-1C．0．45mol·L-1 D．0．2mol·L-120．检验溶液中的离子或物质，所用方法正确的是（）A．加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明一定有Cl-存在B．加入BaCl2溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成，证明一定有SO42-C．加入KSCN溶液和H2O2溶液，有血红色生成，证明一定含有Fe3+D．加入KI淀粉溶液，变兰色，说明可能有Cl2、Br2、I2福建省泉州一中09-10学年高一上学期期末考试化学试卷选择题（每小题只有一个选项符合题意，共 40 分）21、（7分）(1)在KCl和CaCl2的混合物中，K+和Ca2+的物质的量之比为2∶1，则KCl与CaCl2的物质的量之比为_________，质量之比为_________，含 1 mol氯离子的该混合物的质量为__________。
(2)在质量比为8∶7的SO2和N2的混合气体中，SO2的体积分数为__________。
(3)汽车尾气产生的NO2可以在一定条件下和CO反应生成无毒物质，其反应方程式可表示为：2NO2+4CO==N2 +4CO2，该反应的氧化剂是还原剂是每有1molN2生成，反应中转移电子为 mol。
22、（10分）除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），试选用合适的试剂进行填空。
(填写字母序号) 选择的试剂:A.盐酸 B.水 C. 饱和食盐水 D.AgNO3溶液 E.NaOH溶液F.氯水G.硫酸铜溶液H.硫酸溶液I.铁 J .CO2（1）FeCl3（FeCl2）________，（2）NaHCO3溶液（Na2CO3）：，（3）NaNO3溶液（NaBr），(4) SiO2(CaCO3固体)，(5)Mg（Al）23、（10分）某同学在阅读《化学课外补充材料（高一）》时，注意到该书中的下列描述：浓盐酸和次氯酸钙能发生反应并产生氯气，反应为Ca(Cl0)2+4HCl（浓）=CaC12+2C12↑+2H20。
该同学设计了如图1的装置验证上述反应原理已知：胶头滴管中装浓盐酸，A试管装次氯酸钙，B广口瓶装饱和食盐水，C试管装KI一淀粉溶液，D烧杯装饱和石灰水。
回答下列间题：(1)在该同学设计的验证实验过程中，D装置的作用是:_____________________________(2）根据浓盐酸和次氯酸钙反应原理和该同学的设计思路，装置C将预期可见的现是:__________________，发生反应的化学方程式为_______________________________________图1(3)实验时，该同学将家里放置较长时间的漂白粉（有效成分为次氯酸钙)置于A试管中，进行上述实验，实验过程中发现C装置无明显现象，装置D中出现浑浊。
请你帮助该同学分析上述现象和实验失败的原因（涉及化学反应的,必须用化学方程式表示）。
实验失败原因:____________________________________________________________装置D发生的反应方程式:__________________________________________________________________24、（15分）下面是某同学在学习硫元素是的学习方案,请完善该同学的学习方案.(1)硫原子的结构,硫是第16号元素(即核内质子数为16),它的原子结构示意图是 ,从结构可以知道硫元素是一种典型的非金属元素.(2)硫单质的物理性质,硫是一种淡黄色的体(气、液、固)，主要存在于火山喷发口附近或地壳的岩层里，这是硫以游离态形式存在于自然界中，硫元素在自然界中也有以化合态形式存在，如许多金属矿石是含硫化合物，如胆矾（填化学式）（3）设计如下实验探究硫和含硫化合物的相互转化：（Ⅰ）完成下列各个反应的化学方程式①A中在加热时发生的反应②C中的反应（Ⅱ）记录观察到的实验现象①B中品红试液由红色变为，加热后又，（结论：可以根据该现象用品红试液来证明SO2的存在与否）。
②D 中没有观察到什么现象，在实验结束后往D中滴加H2O2后则可以看到。
③E 中溶液由紫红色变为无色，反应离子方程式是2MnO4- + 5SO2 + 2H2O == 2Mn2+ + 5SO42- + 4H+反应中SO2是剂（氧化、还原）。
（Ⅲ）G的作用是吸收尾气，写出反应的离子方程式（Ⅳ）该同学想利用F溶液来研究硫酸型酸雨在放置一段时间后，其pH变小的理由。
请简要的阐明你的理由25、（11分）已知有以下物质相互转化,其中A为单质试回答:(1)写出下列物质的化学式：A _________；B ；D ；H__________；F___________(2)写出由A转变成B的离子反应方程式(3)写出用KSCN溶液鉴别G溶液的离子方程式(4)写出G溶液加入A的有关离子反应方程式26、(3分) 已知金属钠投入水中能发生下列反应2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 。
现将2.3g钠投入水中，充分反应后。
则n(NaOH )=___________;V(H2)==_____________(标准状况下);假设反应后得到的溶液中Na+与水分子的个数比为1：100，则反应所需的m(H2O)=_______________27、(4分) 现有物质的量浓度为18.4mol/L的浓硫酸20.0 mL，加入铜屑共热一段时间后，冷却，滤去多余的铜屑，将滤液加水到100.0mL，测得溶液中SO42-的物质的量浓度为3.18mol/L。
试求①产生的气体的体积(在标准状况下测得)②该100mL溶液中CuSO4的物质的量浓度福建省泉州一中09-10学年高一上学期期末考试化学试卷参考答案21.(1) 2∶1 149∶111 65 g (2)33.3 % (3) NO2 CO 8（各1分，共7分）22．（1）F （2）J （3）D (4) A (5)E （各2分，共10分）23、(1)吸收尾气 (2)溶液变蓝 2KI+C12 =2KC1+I2 (I2遇淀粉变蓝）(3) 失败的原因：漂白粉已经变质,Ca(Cl0)2+ H2O+CO2= CaCO3↓+ 2HClO C02+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（各2分，共10分）24.(15分) (1) （2分）(2) 固 , CuSO4·5H2O(3) （Ⅰ）①Cu + 2H2SO4(浓)===CuSO4 + SO2↑ + 2H2O② Br2 + SO2 + 2H2O ===2HBr + H2SO4（Ⅱ）①无色, 红色②白色浑浊现象③还原剂（Ⅲ）SO2 + 2OH- ===SO32- + H2O（Ⅳ）在一段时间后,亚硫酸会被空气中氧气逐渐氧化成硫酸,酸性增强,pH降低. （方程式各2分，其他各1分）25、（11 分）（1） Fe FeCl2 KCl AgCl Fe(OH)3（2）Fe+ H+＝Fe2+ + H2(3)Fe3＋＋SCN－＝Fe(SCN)2＋ (4)2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋（方程式各2分，其他各1分））26.（ 3分）①0.1mol②1.12L③181.8g 27、（4分） 1.12(L)；0.5mol/L。