2014-2015学年安徽省合肥市肥西中学高一(上)期中化学试卷
合学校高中分校14—15学年上学期高一期中考试化学试题(附答案)
2014——2015学年度第一学期期中考试化学相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Fe-56一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共60分）1、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有如下图警示标记2、下列物理量的单位对应正确的是A、长度：sB、质量：mC、时间：tD、体积：L3、下列基本概念叙述正确的是A．摩尔是表示含有一定数目粒子集合体的物理量B．能导电的物质都是电解质C．胶体是纯净物D．化学反应一定有新物质生成4、下列物质的化学式书写正确的是A、硫酸钠：NaSO4B、纯碱：NaCO3C、生石灰：CaOD、氧气：O5、下列说法正确的是A、2.3克钠含6.02×1023个钠原子B、6.02×1023个硫酸分子的质量是98gC、28克氮气所含的原子数为6.02×1023D、1mol氧分子的质量是16g6、下列叙述中正确的是A、CO的摩尔质量是28B、1 mol氢分子的质量为2g/ molC、0.5mol He含有6.02×1023个电子D、2 H可表示2 mol氢原子7、列化学实验操作或事故处理方法正确的是A．为了节约，应将实验过程中取用的剩余药品放回原试剂瓶B．涉及气体实验的装置，在实验之前应先进行气密性检查C．酒精灯着火时可用水扑灭D．配制硫酸溶液时，先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸8、下列实验操作或说法正确的是A．过滤时，滤液流速过慢可以用玻璃棒搅拌B．胶体和溶液都能透过滤纸C．称量物体时，物体应放在天平的右盘D．配制一定浓度溶液时，若加水时不小心滴加超过刻度线，可以再吸出一点9、下列实验中均需要的仪器是①蒸发②溶解③过滤A. 试管B.胶头滴管C.玻璃棒D. 漏斗10、将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是A．水银、干冰、硫酸、烧碱、食盐B．碘酒、冰、盐酸、火碱、食盐C．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、胆矾D．空气、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜11、下列属于电解质的物质是A．熔融的NaCl B．KNO3溶液C．Na D．蔗糖12、下列常用于物质分离的仪器是①蒸发皿②试管③蒸馏烧瓶④分液漏斗⑤研钵A．①③④B．①②⑤C．①②③D．①③⑤13、下列应用或现象与胶体无关的是A．长江三角洲的形成B．不同品牌的墨水混合使用容易堵塞笔管C．FeCl3溶液显黄色D．丁达尔效应14、单晶硅是制作电子集成电路的基础材料，用化学方法可制得高纯度硅，化学方程式为：①SiO2 + 2C Si + 2CO ②Si + 2Cl2SiCl4③SiCl4 + 2H2Si + 4HCl，其中反应③属于A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应15、下有三组混合物：①碳酸钙和水；②汽油和水；③氯化钠和水。
14—15学年上学期高一期中化学试卷(附答案)
2014-2015学年安徽省芜湖市无为三中高一（上）期中化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．（3分）（2014秋•镜湖区校级期中）下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（）2．（3分）（2014秋•葫芦岛校级期中）丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1g/mL，沸点约55℃，分离水和丙酮时最合理的方法是（）3．（3分）（2014秋•镜湖区校级期中）下列实验能达到预期目的是（）4．（3分）（2014秋•镜湖区校级期中）分类是化学研究中常用的方法．下列分类方法中，不正确的是（）5．（3分）（2014秋•镜湖区校级期中）“钴酞菁（分子直径1.3×10﹣9m）”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，我国科学家在世界上第一次为“钴酞菁”分子恢复了磁性．下列关于“钴酞菁”的说法正确的是（）6．（3分）（2014秋•镜湖区校级期中）偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力．下列有关偏二甲肼（C2H8N2）叙述正确的是（）7．（3分）（2011秋•六安期末）下列物质中所含分子物质的量最大的是（）8．（3分）（2009秋•安庆期中）标准状况下，若vL氢气含有的氢分子数为N，则阿伏加德罗常数可表示为（）mol﹣1mol﹣1C mol﹣1D mol﹣1 9．（3分）（2014秋•临泉县校级期中）下列叙述正确的是（）10．（3分）（2014秋•高台县校级期中）用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）11．（3分）（2013春•汶上县校级期末）下列说法中正确的是（）12．（3分）（2014秋•包河区校级期中）300mL 0.5mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1.0mol/L的KCl 溶液中Cl﹣的浓度之比为（）13．（3分）（2014秋•镜湖区校级期中）下列物质在水溶液中不能电离出氯离子的化合物是（）14．（3分）（2014秋•镜湖区校级期中）下列离子方程式书写正确的是（）15．（3分）（2014秋•大观区校级期中）在无色透明的强酸性溶液中，下列离子组能大量共存的是（）16．（3分）（2014秋•安溪县校级期中）对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（）二、解答题（共5小题，满分52分）17．（8分）（2010秋•锦州期末）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题．（1）图中有两处明显的错误是：①；②．（2）A仪器的名称是，B仪器的名称是．（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的，其作用是．18．（8分）（2014秋•镜湖区校级期中）写出下列反应的离子方程式：①用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）②将锌粒加入到稀硫酸中③NaHCO3溶液与盐酸混合④向足量澄清石灰水中通入二氧化碳．19．（12分）（2014秋•镜湖区校级期中）实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH 溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液（2）容量瓶上需标有以下五项中的①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）A、用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为（5）下列配制的溶液浓度偏小的是A、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴洒在容量瓶外面B、加蒸馏水时不慎超过了刻度线、C、定容时俯视刻度线D、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水．20．（12分）（2013•广东模拟）电解法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：请回答以下问题：（1）操作a的名称是，所用玻璃仪器有；（2）在Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的难溶沉淀，则试剂甲为（填化学式）溶液；（3）写出固体H所含物质的化学式；（4）在Ⅴ步中，逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时，写出此过程中发生反应的离子方程式；．21．（12分）（2014秋•镜湖区校级期中）在反应Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 中：（1）该反应被氧化的元素，被还原的元素．（填元素符号）（2）该反应中氧化剂为，还原剂为；氧化产物为，还原产物为．（3）当该反应有32gCu被消耗，被消耗的HNO3的物质的量是，被还原的HNO3的物质的量是，转移的电子的物质的量是．（4）用双线桥法标出该反应的电子转移方向和数目：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）+2NO2↑+2H2O．2参考答案一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．（3分）（2014秋•镜湖区校级期中）下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（）2．（3分）（2014秋•葫芦岛校级期中）丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水以任意体积比互溶，密度小于1g/mL，沸点约55℃，分离水和丙酮时最合理的方法是（）3．（3分）（2014秋•镜湖区校级期中）下列实验能达到预期目的是（）4．（3分）（2014秋•镜湖区校级期中）分类是化学研究中常用的方法．下列分类方法中，不正确的是（）5．（3分）（2014秋•镜湖区校级期中）“钴酞菁（分子直径1.3×10﹣9m）”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，我国科学家在世界上第一次为“钴酞菁”分子恢复了磁性．下列关于“钴酞菁”的说法正确的是（）6．（3分）（2014秋•镜湖区校级期中）偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力．下列有关偏二甲肼（C2H8N2）叙述正确的是（）计算偏二甲肼的物质的量，再根据n=偏二甲肼的物质的量为=0.1mol7．（3分）（2011秋•六安期末）下列物质中所含分子物质的量最大的是（）n==计算相关物理量．=2mol=8．（3分）（2009秋•安庆期中）标准状况下，若vL氢气含有的氢分子数为N，则阿伏加德罗常数可表示为（）mol﹣1mol﹣1C mol﹣1D mol﹣1n=的物质的量为molmol×mol9．（3分）（2014秋•临泉县校级期中）下列叙述正确的是（）10．（3分）（2014秋•高台县校级期中）用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）碳酸钠的物质的量为：11．（3分）（2013春•汶上县校级期末）下列说法中正确的是（）12．（3分）（2014秋•包河区校级期中）300mL 0.5mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1.0mol/L的KCl 溶液中Cl﹣的浓度之比为（）13．（3分）（2014秋•镜湖区校级期中）下列物质在水溶液中不能电离出氯离子的化合物是（）14．（3分）（2014秋•镜湖区校级期中）下列离子方程式书写正确的是（）15．（3分）（2014秋•大观区校级期中）在无色透明的强酸性溶液中，下列离子组能大量共存的是（）16．（3分）（2014秋•安溪县校级期中）对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是（）二、解答题（共5小题，满分52分）17．（8分）（2010秋•锦州期末）如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题．（1）图中有两处明显的错误是：①冷凝水方向；②温度计位置错误．（2）A仪器的名称是蒸馏烧瓶，B仪器的名称是冷凝管．（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需要加入少量的加沸石（或碎瓷片），其作用是防止暴沸．18．（8分）（2014秋•镜湖区校级期中）写出下列反应的离子方程式：①用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）Fe2O3+6H+=2 Fe3++3H2O②将锌粒加入到稀硫酸中Zn+2H+=Zn2++H2↑③NaHCO3溶液与盐酸混合HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O④向足量澄清石灰水中通入二氧化碳Ca2++2OH﹣+CO2=CaCO3↓+H2O．19．（12分）（2014秋•镜湖区校级期中）实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH 溶液，填空并请回答下列问题：（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液（2）容量瓶上需标有以下五项中的①③⑤①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线（3）配制时，其正确的操作顺序是BCAFED（字母表示，每个字母只能用一次）A、用30mL水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是保证溶质全部转入容量瓶，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为容量瓶盛放热溶液时，体积不准（5）下列配制的溶液浓度偏小的是ABA、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴洒在容量瓶外面B、加蒸馏水时不慎超过了刻度线、C、定容时俯视刻度线D、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水．分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．20．（12分）（2013•广东模拟）电解法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制．某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：请回答以下问题：（1）操作a的名称是过滤，所用玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；（2）在Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的难溶沉淀，则试剂甲为（填化学式）NaOH溶液；（3）写出固体H所含物质的化学式BaCO3、CaCO3；（4）在Ⅴ步中，逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时，写出此过程中发生反应的离子方程式H++OH﹣=H2O；2H++CO32﹣=CO2↑+H2O．21．（12分）（2014秋•镜湖区校级期中）在反应Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 中：（1）该反应被氧化的元素Cu，被还原的元素N．（填元素符号）（2HNO3，还原剂为Cu；氧化产物为Cu（NO3）2，还原产物为NO2．（3）当该反应有32gCu被消耗，被消耗的HNO3的物质的量是2mol，被还原的HNO3的物质的量是1mol，转移的电子的物质的量是1mol．（4）用双线桥法标出该反应的电子转移方向和数目：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）+2NO2↑+2H2O．2=。
合肥市高一上学期化学期中考试试卷A卷(练习)
合肥市高一上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分）下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（）A . 氢氧化钠﹣﹣腐蚀品B . 高锰酸钾﹣﹣氧化剂C . 钠﹣﹣遇湿易燃物品D . 甲烷﹣﹣易燃液体2. （2分）下列依据相关实验得出的结论正确的是（）A . 利用一束强光照射明矾溶液，产生光亮的“通路”，说明明矾一定发生了水解B . 向盛有Fe（NO3）2溶液的试管中加入0.1 mol•L﹣1 H2SO4溶液，试管口出现红棕色气体，说明溶液中NO3﹣被Fe2+还原为NO2C . 将某气体通入品红溶液中，品红褪色，说明该气体一定是SO2D . 向淀粉溶液中加入稀H2SO4 ，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热，无砖红色沉淀生成，说明淀粉没有水解生成葡萄糖3. （2分） (2016高一上·林芝期中) 从碘水中萃取碘，能够选用的试剂是（）A . 乙醇B . 盐酸C . 醋酸D . 四氯化碳4. （2分） (2018高二下·大庆期中) 为达到预期的实验目的，下列操作中正确的有（）①配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度②用10 mL的量筒量取4.80 mL的浓硫酸③蒸发溶液时，边加热边搅拌，直至蒸发皿中的液体蒸干④向无色溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有SO⑤为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量⑥中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种⑦实验室可利用浓氨水和碱石灰混合的方法制取少量氨气⑧除去NO中混有的NO2气体可通过水洗，再干燥后用向上排空气法收集A . 5项B . 4项C . 3项D . 2项5. （2分） (2018高二上·滦县期中) 下列物质属于单质的是（）A . 石墨B . 硫铁矿C . 青铜D . 碳素墨水6. （2分） (2017高一上·台州期中) 下列溶液氯离子的物质的量浓度与1mol•L﹣1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（）A . 3 mol•L﹣1氯酸钠溶液B . 3 mol•L﹣1氯化钙溶液C . 3 mol•L﹣1氯化钾溶液D . 3 mol•L﹣1氯化镁溶液7. （2分） (2016高一上·武汉期中) 在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，下列原因会造成所配溶液浓度偏高的是（）A . 称量NaOH固体时动作过于缓慢B . 向容量瓶中加水定容时俯视C . 有少量NaOH溶液残留在烧杯里D . 称量时误用“左码右物”8. （2分） (2018高一上·苏州期中) 下列四种化学操作名称从左到右分别是（）A . 过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液B . 过滤、蒸馏、蒸发、萃取分液C . 蒸发、蒸馏、过滤、萃取分液D . 萃取、蒸馏、蒸发、过滤分液9. （2分） (2016高一上·淄博期中) 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A . 蔗糖溶液B . 盐酸C . 氯化钠溶液D . Fe（OH）3胶体10. （2分） (2018高三上·北京期中) 下列化学用语表述正确的是（）A . 二氧化碳的电子式:B . 氯化氢的电子式：C . CH4分子的比例模型：D . 水的电离方程式：H2O=H++OH-11. （2分） (2018高一上·牡丹江期中) 下列反应类型中一定属于氧化还原反应的是（）A . 分解反应B . 置换反应C . 复分解反应D . 化合反应12. （2分） (2016高一下·河北期中) 用Pt电极电解含有各0.1molCu2+和X3+的溶液，阴极析出固体物质的质量m（g）与溶液中通过电子的物质的量n（mol）的关系见图示．则离子氧化能力由大到小排列正确（）A . Cu2+＞X3+＞H+B . H+＞X3+＞Cu2+C . X3+＞H+＞Cu2+D . Cu2+＞H+＞X3+13. （2分） (2016高一上·辽源期中) 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作．其中正确的是①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过BaCl2溶液（）A . ①④②⑤③B . ④①②⑤③C . ②⑤④①③D . ②④①③⑤14. （2分） (2019高一上·吉林月考) 下列叙述正确的是（）A . 1 molH2O的质量为18g/molB . 含有3.01×1023个氧原子的SO2分子的质量约为16gC . CH4的摩尔质量为16gD . 标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L15. （2分） (2017高一上·上海期末) 下列各组离子，在无色、强酸性溶液中能大量共存的是（）A . Mg2+、K+、SO42﹣、CO32﹣B . Na+、NO3﹣、Ac﹣、K+C . Al3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣D . Na+、K+、MnO4﹣、Cl﹣16. （2分） (2018高二下·宾阳期末) NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A . 7.8 g Na2O2固体中所含离子数为0.4NAB . 12g金刚石中含有的C—C键个数为1.5NAC . 124 g P4含有的P―P键个数为6NAD . 60 g SiO2中含Si―O键的个数为2NA17. （2分） (2017高三上·静海开学考) 在学习中，我们经常应用类推法。
高一化学上学期期中-合肥中2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题及答案试题
2014-2015学年安徽省合肥168中高一（上）期中化学试卷一、选择题（共18题，每小题3分．每小题只有1个正确答案）1．（3分）下列实验基本操作中，主要是出于实验安全考虑的是（）A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶B．点燃可燃性气体前的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查D．胶头滴管不能交叉使用考点：化学实验安全及事故处理．分析：A．根据药品变质会污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品不能放回原试剂瓶；B．根据可燃性气体不纯时，点燃易爆炸；C．根据气体实验装置在实验前进行气密性检查；D．根据滴管交叉使用容易污染药品．解答：解：A．因药品变质会污染试剂瓶中的药品，实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶，不是出于实验安全考虑，故A错误；B．因可燃性气体不纯时，点燃易爆炸，是出于实验安全考虑，故B正确；C．气体实验装置在实验前进行气密性检查是防止仪器漏气，不是出于实验安全考虑，故C错误；D．因滴管交叉使用容易污染药品，不是出于实验安全考虑，故D错误．故选B．点评：本题考查实验操作和注意事项，注意检查装置气密性的方法，了解可燃性气体的验纯方法，题目难度不大．2．（3分）下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的是（）A．分离沸点相差较大的互溶液体混合物B．除去CO气体中的CO2气体C．向容量瓶中转移液体D．分离互不相溶的两种液体考点：分液和萃取；蒸馏与分馏；洗气．专题：化学实验基本操作．分析：A．注意蒸馏时温度计的位置；B．洗气瓶长进短出；C．移液时应通过玻璃棒引流将溶液转移到容量瓶中；D．根据分液是将不相溶的两种液体分开．解答：解：A．蒸馏时温度计不能插入到液面以下，因温度计测量的是馏分蒸汽的温度，故A错误；B．洗气瓶长进短出，否则会将瓶中的液体排出，故B正确；C．因移液时应通过玻璃棒引流将溶液转移到容量瓶中，以确保液体不漏出，故C正确；D．因分液是将不相溶的两种液体分开，互不相溶的两种液体可用分液的方法分离，故D正确．故选A．点评：本题主要考查了常见的实验操作，难度不大，平时注意知识的积累．3．（3分）实验室加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气，从剩余物中回收MnO2操作顺序正确的是（）A．溶解、过滤、蒸发、结晶B．溶解、洗涤、过滤、干燥C．溶解、蒸发、洗涤、过滤D．溶解、过滤、洗涤、干燥考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验基本操作．分析：氯酸钾易溶于水，氯酸钾受热分解生成的氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，根据氯酸钾、氯化钾、二氧化锰的水溶性，选择从反应后的剩余固体中回收催化剂二氧化锰的方法，以此解答该题．解答：解：反应后的剩余固体中，一定含有二氧化锰和氯化钾，可能含有氯酸钾；先加入足量的水，氯化钾溶于水形成溶液，如果含有氯酸钾时，氯酸钾溶于水形成溶液，而二氧化锰不溶于水；再过滤，把二氧化锰从溶液中分离出来；再对二氧化锰进行洗涤，除去二氧化锰中的杂质；再加热、干燥二氧化锰，得到纯净的二氧化锰．故选D．点评：本题考查化学实验基本操作，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验设计的能力，题目难度中等，解答本题的关键是把握相关物质的性质，学习中注意积累．4．（3分）胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B．胶体能产生丁达尔效应C．胶体分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同．解答：解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm．故选C．点评：本题考查了胶体的本质特征，较简单，注意基础知识的积累．5．（3分）设N A为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N AB．1L0.5mol/L的HCl溶液中HCl分子数为0.5N AC．常温常压下，32g氧气所含的氧原子数为2N AD．18g NH4+所含的电子数为N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；B、盐酸溶液中无HCl分子；C、根据氧气是由氧原子构成来计算；D、1molNH4+含10mol电子．解答：解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氧气的物质的量小于0.5mol，故含有的原子数小于N A，故A错误；B、HCl溶于水后完全电离，即盐酸溶液中无HCl分子，故B错误；C、氧气是由氧原子构成的，故32g氧气中含氧原子的物质的量n===2mol，个数为2N A，故C正确；D、18gNH4+的物质的量n===1mol，而1molNH4+含10mol电子，故D错误．故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．6．（3分）偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力．下列叙述中正确的是（）A．偏二甲肼的摩尔质量为60 g•mol﹣1B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量为60C．1 mol偏二甲肼的质量为60 g•mol﹣1D．6 g偏二甲肼含有N A个偏二甲肼分子考点：物质的量的相关计算．分析：A．摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于相对分子质量；B．质量单位为g；C．单位错误；D．利用n=，N=n×N A来计算分子数．解答：解：A．偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为（12×2+1×8+14×2）g/mol=60g/mol，故A 正确；B.6.02×1023个偏二甲肼为1mol，质量为60g，故B错误；C．质量单位为g，1 mol偏二甲肼的质量为60g，故C错误；D．偏二甲肼的物质的量为=0.1mol，含有的分子数为0.1×N A，故D错误，故选A．点评：本题考查摩尔质量、质量、和分子数，题目难度不大，明确n=，N=n×N A等计算公式是解答本题的关键．7．（3分）科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：A．H3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等；B．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等；C．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比；D．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等．解答：解：A．H3和H2都由H原子构成，二者质量相等，含有H原子数目相等，故A正确；B．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，则二者物质的量不相等，故含有分子数目不相等，故B错误；C．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量之比=2：3，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，故等质量H3和H2的体积之比=2：3，故C错误；D．H3和H2的摩尔质量不相等，二者质量相等，根据n=可知二者物质的量不相等，故D错误，故选A．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．8．（3分）300mL 0.5mol/L的FeCl3溶液与0.2L 1.0mol/L的KCl溶液中Cl﹣的浓度之比为（）A．3：2 B．1：2 C．3：4 D．9：4考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：先根据溶液中氯离子的物质的量浓度=盐的浓度×化学式中氯离子个数，求出各溶液中Cl﹣的物质的量浓度，然后求比值．解答：解：300mL 0.5mol/L的FeCl3溶液中Cl﹣的物质的量浓度为0.5mol•L﹣1×3=1.5mol•L﹣1，0.2L 1.0mol/L的KCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1.0mol•L﹣1，Cl﹣的物质的量浓度之比为3：2．故选A．点评：本题考查了溶液中氯离子物质的量浓度的计算，溶液中氯离子的物质的量浓度为盐的浓度与化学式中离子个数的积，与溶液的体积无关．9．（3分）某无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．N a+、H+、SO42﹣、HCO3﹣B．C u2+、K+、SO42﹣、NO3﹣C．N a+、K+、Cl﹣、NO3﹣D．M g2+、K+、SO42﹣、Cl﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：碱性溶液中含大量的OH﹣，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．解答：解：A．因H+、HCO3﹣结合生成水和气体，且在碱性条件下不能共存，故A错误；B．Cu2+有颜色，且在碱性条件下不能大量共存，故B错误；C．溶液无色，碱性条件下不发生任何反应，故C正确；D．碱性条件下Mg2+不能大量共存，故D错误．故选C．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意离子的颜色，题目难度不大．10．（3分）（2010•海南模拟）吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是（）A．还原剂B．氧化剂C．既是氧化剂又是还原剂D．以上均不是考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应中；还原剂+氧化剂﹣→氧化产物+还原产物，还原剂具有还原性，将氧化剂还原成还原产物．解答：解：“活性氧”氧化性极强，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，表明Na2SeO3能将“活性氧”还原，“活性氧”为氧化剂，Na2SeO3为还原剂．故选A．点评：本题主要考查氧化还原反应中；还原剂+氧化剂﹣→氧化产物+还原产物，还原剂具有还原性，将氧化剂还原成还原产物，同时自身被氧化变成氧化产物．11．（3分）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2O x）（3＜x＜4；M表示Mn、Co、Zn或Ni 的二价离子），常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质．转化流程如图所示：有关上述转化过程的下列叙述正确的是（）A．M Fe2O4表现了还原性B．M Fe2O x表现了还原性C．S O2和NO2表现了还原性D．S O2和NO2发生了分解反应考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：M Fe2O x在常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质，则氧化物为氧化剂，MFe2O x为还原剂，以此来解答．解答：解：A．由信息可知，MFe2O4与氢气的反应中，M元素的化合价降低，则为氧化剂，具有氧化性，故A错误；B．MFe2O x在常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质，则氧化物为氧化剂，MFe2O x为还原剂，体现其还原性，故B正确；C．由B可知，SO2和NO2表现了氧化性，故C错误；D．SO2和NO2发生了还原反应，故D错误；故选B．点评：本题考查氧化还原反应，明确信息中的物质含有的元素的化合价变化是解答本题的关键，结合氧化还原反应中的基本概念即可解答，题目难度中等．12．（3分）只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、NH4Cl、FeCl3四种溶液，这种试剂是（）A．N aOH B．H2SO4C．B aCl2D．A gNO3考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：物质检验鉴别题．分析：N a2SO4、MgCl2、NH4Cl、FeCl3四种溶液分别与NaOH混合的现象为：无现象、白色沉淀、刺激性气体、红褐色沉淀，以此来解答．解答：解：A．Na2SO4、MgCl2、NH4Cl、FeCl3四种溶液分别与NaOH混合的现象为：无现象、白色沉淀、刺激性气体、红褐色沉淀，现象不同可鉴别，故A选；B．均不与硫酸反应，现象相同，不能鉴别，故B不选；C．MgCl2、NH4Cl、FeCl3均不与BaCl2反应，现象相同，不能鉴别，故C不选；D．均与硝酸银反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故D不选；故选A．点评：本题考查物质的检验及鉴别，为高频考点，明确物质的性质是解答此类习题的关键，注意现象不同即可鉴别，若现象相同不能鉴别，题目难度不大．13．（3分）下列反应的离子方程正确的是（）A．硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液Ba2++SO42﹣=BaSO4↓B．钠与水反应Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑C．碳酸钠溶液中加入足量盐酸CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OD．铝片与硝酸汞溶液反应Al+Hg2+=Al 3++Hg考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，漏掉了氢离子与氢氧根离子生成水的反应；B．离子方程式两边电荷不守恒，违反了电荷守恒；C．盐酸足量，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体和水；D．根据电荷守恒判断，离子方程式两边正电荷不相等．解答：解：A．硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液，二者反应生成硫酸钡和水，正确的离子方程式我：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故A错误；B．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故B错误；C．碳酸钠溶液中加入足量盐酸，反应生成二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，故C正确；D．铝片与硝酸汞溶液反应生成铝离子和汞单质，正确的离子方程式为：2Al+3Hg2+=2Al3++3Hg，故D错误；故选C．点评：本题考查了离子方程式的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．14．（3分）某溶液中，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为（）离子Na+Al3+Cl﹣X个数3a 2a a bA．S O42﹣、4 a B．N O3﹣、4 a C．O H﹣、8 a D．S O42﹣、8 a考点：溶液中溶质的质量分数及相关计算；离子反应发生的条件．分析：选项中X均为阴离子，OH﹣与Al3+不能大量共存，故X不可能为OH﹣，其它阴离子均能与阳离子共存，根据溶液呈电中性原则，溶液中阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数，即溶液中存在N（Na+）+3N（Al3+）=N（Cl﹣）+nb，据此计算判断．解答：解：OH﹣与Al3+不能大量共存，故X不可能为OH﹣，其它阴离子均能与阳离子共存，根据溶液呈电中性原则，溶液中阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数，即溶液中存在N（Na+）+3N（Al3+）=N（Cl﹣）+nb，A．阴离子均能与阳离子共存，阳离子总电量=3a+2a×3=9a，阴离子总电量=a+4a×1=5a，电荷守恒，故A正确；B．阴离子均能与阳离子共存，阳离子总电量=3a+2a×3=9a，阴离子总电量=a+4a×2=9a，电荷不守恒，故B错误；C．OH﹣与Al3+生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，故X不可能为OH﹣，故C错误；D．阴离子均能与阳离子共存，阳离子总电量=3a+2a×3=9a，阴离子总电量=a+8a×2=17a，电荷不守恒，故D错误；故选A．点评：本题考查物质的量计算、离子共存等，C选项为易错点，学生容易考虑电荷守恒，忽略离子共存问题，难度中等．15．（3分）在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（）A．B．C．D．考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据n=计算甲烷的物质的量，每个甲烷分子含有4个H原子，据此计算H原子的物质的量，再根据N=nN A计算阿伏加德罗常数．解答：解：标准状况下，VL甲烷的物质的量为=mol，每个甲烷分子含有4个H原子，故H原子的物质的量为mol×4=mol，故n=mol×N A，解得N A=mol﹣1，故选D．点评：本题考查阿伏伽德罗常数等，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用．16．（3分）VL浓度为0.5mol•L﹣1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是（）A．通入标准状况下的HCl气体11.2VLB．加入10mol•L﹣1的盐酸0.1VL，再稀释至1.5VLC．将溶液加热浓缩到0.5VLD．加入VL1.5mol•L﹣1的盐酸混合均匀考点：物质的量浓度的相关计算．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A、根据C=计算判断．B、根据C=计算判断．C、加热时，盐酸会挥发．D、根据浓稀盐酸混合后体积是否变化判断．解答：解：A、标准状况下的HCl气体11.2VL物质的量是0.5Vmol，向溶液中通入0.5VmolHCl，该溶液体积会增大，所以溶液浓度应该小于Vmol/L，故A错误．B、VL浓度为0.5mol•L﹣1的盐酸的物质的量是0.5Vmol，10mol•L﹣1的盐酸0.1VL的物质的量是Vmol，再稀释至1.5VL，所以C===1mol/L，故B正确．C、加热浓缩盐酸时，导致盐酸挥发增强，故C错误．D、浓稀盐酸混合后，溶液的体积不是直接加和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍，故D错误．故选B．点评：本题考查了物质的量浓度的计算，难度不大，易错选项是D，注意密度不同的溶液混合后，溶液的体积不能直接加和．17．（3分）实验室需480毫升0.1摩每升硫酸铜溶液，用500毫升容量瓶进行配制，操作正确的是（）A．称取7.68克硫酸铜，加入500毫升水B．称取12.0克胆矾配成500毫升溶液C．称取8.0克硫酸铜，加入500毫升水D．称取12.5克胆矾配成500毫升溶液考点：配制一定物质的量浓度的溶液；物质的量浓度的相关计算．专题：实验题．分析：实验室需480毫升0.1摩每升硫酸铜溶液，用500毫升容量瓶进行配制，需要溶质的质量为：硫酸铜：0.5L×0.1mol/L×160g/mol=8.0g，胆矾：0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，注意两个问题：一是溶液的体积按500ml计算，二是溶液的体积不等于水的体积．解答：解：A、溶液的体积按500ml计算，需要硫酸铜的质量为：0.5L×0.1mol/L×160g/mol=8.0g，故A错误；B、需要胆矾的质量为：0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，故B错误；C、需要硫酸铜的质量为：0.5L×0.1mol/L×160g/mol=8.0g，但溶液的体积不能与水的体积，应加水至配成500毫升溶液，故C错误；D、需要胆矾的质量为：0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12. 5g，加水至配成500毫升溶液，操作正确，故D正确．故选D．点评：本题考查配制一定物质的量浓度的溶液，题目难度不大，本题注意溶液的体积按500ml 计算，溶液的体积不等于水的体积．18．（3分）实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比2：1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产生棕黄色气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为（）A．C l2B．C l2O C．C lO2D．C l2O3考点：氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：N aClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液加热时发生氧化还原反应，利用氧化还原反应中电子守恒来分析．解答：解：因NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液加热时发生氧化还原反应，Cl元素的化合价降低，S元素的化合价升高，Na2SO3作还原剂，S元素的化合价由+4价升高为+6价，设X中Cl元素的化合价为x，由电子守恒可知，2×（5﹣x）=1×（6﹣4），解得x=+4，A、Cl2中，Cl元素的化合价为0，故A错误；B、Cl2O中，O为﹣2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则Cl为+1价，故B错误；C、ClO2中，O为﹣2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则Cl为+4价，故C正确；D、Cl2O3中，O为﹣2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则Cl为+3价，故D错误；故选C．点评：本题考查氧化还原反应中电子守恒的计算，明确硫元素的化合价升高，氯元素的化合价降低是解答本题的关键．二．填空题（本题包括3小题，共34分）19．（12分）（1）纯净物根据其组成和性质可进行如下分类：如图所示的分类方法属于B（填序号）A．交叉分类法B．树状分类法（2）下列2组物质中均有一种物质的类别与其它2种不同A．CaO、Na2O、SiO2B．HClO、HCl、H2SO4以上两组物质中，每组里与别的物质不同的物质依次是（填化学式）SiO2、HCl．（3）写出下列反应的离子方程式：①Cu（OH）2与盐酸反应Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓②MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2+4H++2Cl﹣═Mn2++Cl2↑+2H2O（4）将下列离子方程式改写成化学方程式：①CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O Na2CO3+2HCl═CO2↑+H20+2NaCl②Fe+Cu2+═Fe2++Cu Fe+CuCl2═FeCl2+Cu．考点：离子方程式的书写；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题；离子反应专题．分析：（1）树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，之间为包含关系；（2）A、根据氧化物的组成元素来判断物质的类别；B、根据是否含氧酸可以分为含氧酸和无氧酸；（3）①Cu（OH）2与盐酸反应生成氯化铜和水；②根据离子方程拆分原则解答；（4）①CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O表示可溶性碳酸盐和强酸反应；②Fe+Cu2+═Fe2++Cu表示铁与可溶性铜盐反应生成铜和二价铁离子．解答：解：（1）树状分类法是一种很形象的分类法，按照层次，一层一层来分，就像一棵大树，图示方法就是树状图，故B选；A．CaO、Na2O为金属氧化物，SiO2为非金属氧化物，故选：SiO2；B．H2SO4、HClO为含氧酸，HCl为无氧酸，故选HCl；故答案为：SiO2、HCl；B；（3）①Cu（OH）2与盐酸反应，离子方程式为：Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓；故答案为：Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓；②MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl﹣═Mn2++Cl2↑+2H2O；故答案为：MnO2+4H++2Cl﹣═Mn2++Cl2↑+2H2O；（4）①CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O可以表示碳酸钠和盐酸反应，化学方程式为：Na2CO3+2HCl═CO2↑+H20+2NaCl，故答案为：Na2CO3+2HCl═CO2↑+H20+2NaCl；②Fe+Cu2+═Fe2++Cu可以表示铁与氯化铜反应，化学方程式为：Fe+CuCl2═FeCl2+Cu，故答案为：Fe+CuCl2═FeCl2+Cu．点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．20．（9分）某同学需用NaOH固体配制0.2mol/L的NaOH溶液480mL，（1）所需仪器为：玻璃棒、托盘天平、药匙、胶头滴管、量筒，还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：①500mL容量瓶②烧杯．（2）补充完整该实验步骤①计算②称量NaOH4g ③溶解④冷却转移⑤洗涤⑥定容⑦摇匀．（3）定容时的操作为视线要与凹液面最低处相切．（4）下列情况对所配制的NaOH溶液浓度有何影响？（填“偏大”“偏小”“无影响”）A．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水无影响B．定容时仰视刻度线偏小C．溶液未经冷却就立即转移偏大D．称量氢氧化钠速度过慢偏小．考点：配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法．分析：（1）根据仪器的作用选取仪器；（2）根据m=nM=CVM计算氢氧化钠的质量，注意计算时溶液体积为500mL，操作步骤是：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀；（3）定容时，视线要与凹液面最低处相切；（4）根据C=分析误差，如果n偏大、V偏小，则C偏大，如果n偏小、V偏大，则C偏小．解答：解：（1）还需要用于配置溶液的500mL容量瓶，用于盛放溶解药品的烧杯，故答案为：500mL容量瓶；烧杯；（2）m=nM=CVM=0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4g，注意计算时溶液体积为500mL，操作步骤是：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，故答案为：4；洗涤；（3）定容时，视线要与凹液面最低处相切，俯视或仰视都造成误差，故答案为：视线要与凹液面最低处相切；（4）A．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，对n、V无影响，所以配制溶液浓度无影响；B．定容时仰视刻度线导致V偏大，则配制溶液浓度偏小；C．溶液未经冷却就立即转移，溶液有热胀冷缩性质，导致V偏小，则配制溶液浓度偏大；D．称量氢氧化钠速度过慢导致NaOH吸水，则n偏小，导致配制溶液浓度偏小；故答案为：无影响；偏小；偏大；偏小．点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，明确操作步骤、各个步骤需要的仪器、物质的量浓度即可解答，难点是误差分析，注意容量瓶规格的选取方法，为易错点．21．（13分）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）装置图1中A的名称是蒸馏烧瓶，B的名称是冷凝管．A 中一般要加入碎瓷片，其作用是防止暴沸．装置图4中盛溶液的仪器名称是蒸发皿．（2）为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了图5实验：①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是BDE（从下列仪器中选出所需仪器，用标号字母填写在空白处）；A．烧杯B．坩埚C．表面皿D．泥三角E．酒精灯F．干燥器②步骤③的实验选择上述装置图3（填图的序号）．步骤⑤的实验操作名称是萃取，选择上述装置图2（填图的序号）．步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘，同时回收苯，该步骤的实验操作名称是蒸馏，选择上述装置图1（填图的序号）考点：海水资源及其综合利用；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：实验题．分析：（1）由图可知，图1为蒸馏装置，图2为分液装置、图3为过滤装置、图4为蒸发装置，结合实验操作及常见仪器分析；（2）由实验流程可知，海带灼烧后溶解，然后过滤得到含碘离子的溶液，④发生氧化还原反应生成碘单质，⑤发生萃取得到含碘的有机溶液，蒸馏得到碘单质，①根据实验操作步骤①灼烧来分析用到的实验仪器；②分离固体和液体用过滤，分离互溶的两种液体用蒸馏；萃取的基本原则两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多，以此来解答．解答：解：（1）由图1可知，A为蒸馏烧瓶，B为冷凝管，A 中一般要加入碎瓷片，其作用是防暴沸，装置图4中盛溶液的仪器名称是蒸发皿，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；防止暴沸；蒸发皿；（2）由实验流程可知，海带灼烧后溶解，然后过滤得到含碘离子的溶液，④发生氧化还原反应生成碘单质，⑤发生萃取得到含碘的有机溶液，蒸馏得到碘单质，①灼烧固体物质一般使用（瓷）坩埚，而坩埚加热需要用泥三脚支撑然后放在三脚架上，三脚架下面的空间放酒精灯，故答案为：BDE；②步骤③为过滤，选择图3，步骤⑤为萃取，选择图2装置，步骤⑥为蒸馏，选择图1，故答案为：3；萃取；2；蒸馏；1．点评：本题考查海水资源利用及混合物分离提纯，为高频考点，把握混合物的分离提纯方法及提取碘的流程为解答的关键，注重基础知识和实验技能的考查，题目难度不大．三．计算题（本题包括2小题，共12分）22．（3分）在标准状况下32克气体X的体积为11.2L，则此气体的摩尔质量为多少？考点：物质的量的相关计算；摩尔质量．分析：根据n=计算气体的物质的量，再根据M=计算该气体的摩尔质量．解答：解：在标准状况下32克气体X的体积为11.2L，该气体物质的量为=0.5mol，故该气体摩尔质量为=64g/mol，答：该气体的摩尔质量为64g/mol．点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用，侧重对基础知识的巩固．23．（9分）将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸溶液中，锌和盐酸恰好完全反应．（1）用双线桥法表示此反应的电子转移情况，并指出氧化剂和氧化产物．（2）所用盐酸中HCl的物质的量浓度为多少？（3）反应后生成的H2在标准状况下的体积？考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：（1）发生反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，Zn由0价升高为+2价，失去2的电子，而H元素有+1价降低为0价，共获得2个电子，所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，所含元素化合价升高的反应物是还原剂，呼叫发生氧化反应得到氧化产物；（2）根据方程式计算n（HCl），再利用c=计算盐酸的物质的量浓度；。
高一化学-2014-2015学年高一(上)期中化学试卷
2014-2015学年高一（上）期中化学试卷一、选择题（每小题2分）1．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英）以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献．他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命的变化．下列说法正确的是（）A．化学不再是纯实验科学B．化学不再需要实验C．化学不做实验，就什么都不知道D．未来化学的方向还是经验化2．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯3．（2分）该试题已被管理员删除4．关于用CCl4萃取碘水的说法中不正确的是（）A．碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度B．萃取后水层颜色变浅C．萃取后CCl4溶液层为紫红色D．萃取后水层颜色变红且在下层5．三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+，0.25molMg2+，0.4molCl﹣，则SO42﹣的物质的量为（）A．0.1 mol B．0.3 mol C．0.5 mol D．0.15 mol6．下列关于物质的量浓度表述正确的是（）A．0.3mol•L﹣1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42﹣总物质的量为0.9molB．当1L水吸收22.4L（标准状况）氨气时所得氨水的浓度是1mol•L﹣1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42﹣的物质的量浓度相等，则K+和Cl﹣的物质的量浓度一定相同D．10℃的0.35mol•L﹣1的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5g水，冷却到10℃时过滤，其滤液中溶质的物质的量浓度仍为0.35mol•L﹣17．实验室中要配制2mol/L的NaCl溶液980ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl 的质量分别是（）A．980 ml，114.7g B．500ml，58.5gC．1000 ml，117 g D．1000ml，117.0g8．下列溶液中Cl﹣浓度最小的是（）A．200mL 2mol/L MgCl2溶液B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C．300mL 5mol/L KCl溶液D．250mL 1mol/L AlCl3溶液9．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑10．能用H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是（）A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应11．下列溶液中，在相同的条件下导电能力最强的是（）A．50mL1mol/LAlCl3 B．500mL0.3mol/LFeCl3C． 1.0L4mol/LNaCl D．200mL3mol/LMgCl212．下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是（）A．Ba2+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣B．Mg2+、Cl﹣、Al3+、SO42﹣C．K+、OH﹣、HCO3﹣、NO3﹣D．Ca2+、Na+、Fe3+、SO32﹣13．下列物质的分类组合正确的是（）A B C D化合物NH3 NaOH Cu2（OH）2CO3 FeSO4•7H2O氧化物H2O Na2O CO Fe3O4电解质盐酸蔗糖胆矾晶体铁A．A B．B C．C D．D14．浓度为2.00mol/L的盐酸溶液1L，欲使其浓度变为4.00mol/L，下列方法可行的是（）A．蒸发掉0.5L水B．标况下通入44.8L HCl气体C．将溶液加热蒸发浓缩至0.5LD．加入10mol/L盐酸0.6L，再将溶液稀释至2L15．区分胶体与溶液的依据是（）A．分散质直径大小B．是否有丁达尔现象C．是否稳定D．分散质粒子是否带电16．氢氧化铁胶体逐滴加入下列溶液，先产生沉淀后沉淀溶解的是（）A．稀硫酸B．酒精C．饱和硫酸钠溶液D．磷酸钠溶液17．下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）A．Na2O B．Cl2 C．H2SO4 D．CO218．下列物质中，熔融状态不能导电的电解质是（）A．Na2SO4 B．NaOH C．C2H5OH D．H2SO419．一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原温度，下列说法正确的是（）A．溶质的质量增大B．溶质的物质的量浓度增大C．Ca（OH）2浓度不变D．溶质的质量分数增大20．配制200mL0.1mol/L稀硫酸时，下列实验操作使得所配溶液浓度偏小的是（）A．用量筒量取所需的浓硫酸时仰视读数B．定容后摇匀，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴蒸馏水至刻度线C．定容时，俯视刻度线D．未冷却至室温就进行后续操作二、选择题：（每小题只有一个答案符合题意，每小题3分，共15分.答案涂写在机读卡上．）21．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数B．27g金属铝与足量的盐酸反应时，失去的电子数为2N AC．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N AD．5.6gC2H4和C4H8混合气中含氢原子数为0.6 N A22．已知Fe（OH）3胶体微粒能吸附Fe3+离子．将制得的Fe（OH）3胶体装入半透膜袋中，并浸没在盛有蒸馏水的烧杯中．隔一段时间后，烧杯里的水中含有的离子最多的是（）A．H+、OH﹣B．H+、Cl﹣C．Fe3+、Cl﹣D．Fe3+、OH﹣23．如表是某化学兴趣小组的同学用多种方法来鉴别物质的情况，其中完全正确的选项是（）需鉴别物质所加试剂或方法方法1 方法2A 木炭粉和氧化铜观察颜色通CO并加热B NaCl溶液和Na2CO3溶液稀HCl ZnC NH4HCO3氮肥和K2SO4钾肥加NaOH研磨并闻气味稀H2SO4D 稀HCl和KCl溶液Fe2O3无色酚酞A．A B．B C．C D．D24．已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将80%和20%的两种H2SO4溶液等体积混合后，溶液的质量分数为（）A．大于50% B．等于50% C．小于50% D．无法确定25．120℃、101kPa，甲烷（CH4）和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为（）A．9：1 B．1：9 C．1：7 D．7：1三、非选择题26．（12分）（2014秋•东海县校级期中）（1）简述氢氧化铁胶体的制备方法；制备原理（用化学方程式表示）．（2）1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是，R的相对原子质量是，R元素的符号，该物质中含质子数目为．（N A 表示阿常数的值）27．（18分）（2014秋•东海县校级期中）（1）按要求写出下列反应的离子方程式①氢氧化铜溶于盐酸②碳酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液混合（2）写出离子反应方程式CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O所对应的一个化学方程式（3）有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣离子．现进行以下实验：A、用PH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性变为碱性，无沉淀产生；C、取少量B中的碱性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀产生．①根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有；肯定不存在的离子有；可能存在的离子有．②写出C中发生反应的离子方程式．28．已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶．现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲．（实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器）请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计序号实验步骤简述实验操作（不必叙述如何组装实验装置）①溶解将混合物放入烧杯中，加入98%H2SO4，充分搅拌直至固体不再溶解②③④⑤洗涤沉淀⑥检验沉淀是否洗净29．取4.35gMnO2与足量的浓盐酸共热可制取氯气；MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O 试计算：（1）参加反应的HCl物质的量．（2）生成的Cl2在标况下的体积．（要求写出计算过程）2014-2015学年高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题2分）1．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英）以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献．他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命的变化．下列说法正确的是（）A．化学不再是纯实验科学B．化学不再需要实验C．化学不做实验，就什么都不知道D．未来化学的方向还是经验化考点：化学的主要特点与意义．专题：化学应用．分析：题干明白无误的说明了实验和理论相辅相成，共同使整个化学领域经历了一场革命性的变化．因而科恩（美）和波普尔（英）获得了1998年诺贝尔化学奖．解答：解：A、化学离不开实验，也需要理论的指导，故A正确；B、化学是一门以实验为基础的科学，化学不再需要试验是错误的，故B错误；C、化学也需要理论研究，离不开理论的指导，故C错误；D、化学无论何时，都需要实验来验证，故D错误．故选A．点评：本题考查化学科学中实验与理论的关系问题，二者相辅相成，缺一不可．2．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯考点：直接加热的仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：根据实验室中的常用仪器的用途与使用方法解答．解答：解：能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶．不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等．故选D．点评：本题考查直接加热的仪器及使用方法，要熟记常见仪器的名称、性质和用途，不要在做实验时进行错误操作．3．（2分）该试题已被管理员删除4．关于用CCl4萃取碘水的说法中不正确的是（）A．碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度B．萃取后水层颜色变浅C．萃取后CCl4溶液层为紫红色D．萃取后水层颜色变红且在下层考点：分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：A．碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大；B．碘进入四氯化碳层；C．碘的CCl4溶液为紫红色；D．四氯化碳的密度比水大．解答：解：A．碘在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度大，可用四氯化碳萃取，故A正确；B．碘进入四氯化碳层，水层颜色变浅，故B正确；C．碘的CCl4溶液呈紫红色，故C正确；D．四氯化碳的密度比水大，水在上层，故D错误．故选D．点评：本题考查分液与萃取，题目难度不大，侧重对基础知识的巩固，注意相关化学实验的基本操作方法．5．三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa+，0.25molMg2+，0.4molCl﹣，则SO42﹣的物质的量为（）A．0.1 mol B．0.3 mol C．0.5 mol D．0.15 mol考点：物质的量的相关计算．专题：守恒法．分析：溶液呈电中性，根据电荷守恒有n（Na+）+2n（Mg2+）=n（Cl﹣）+2n（SO42﹣），据此计算．解答：解：溶液呈电中性，根据电荷守恒有n（Na+）+2n（Mg2+）=n（Cl﹣）+2n（SO42﹣），故0.2mol×1+0.25mol×2=1×0.4mol+2n（SO42﹣）解得：n（SO42﹣）=0.15mol，故选D．点评：本题考查物质的量的有关计算，难度不大，注意电解质溶液中利用电荷守恒进行浓度、物质的量的计算．6．下列关于物质的量浓度表述正确的是（）A．0.3mol•L﹣1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42﹣总物质的量为0.9molB．当1L水吸收22.4L（标准状况）氨气时所得氨水的浓度是1mol•L﹣1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42﹣的物质的量浓度相等，则K+和Cl﹣的物质的量浓度一定相同D．10℃的0.35mol•L﹣1的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5g水，冷却到10℃时过滤，其滤液中溶质的物质的量浓度仍为0.35mol•L﹣1考点：物质的量浓度的相关计算．分析：A．溶液体积未知，不能计算离子物质的量；B．体积1L应是溶液体积，不是溶剂水的体积；C．根据电荷守恒判断；D．KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5g水，冷却到原来温度，剩余溶液仍是饱和溶液，溶液浓度不变．解答：解：A．硫酸钠溶液物质的量浓度已知，但溶液体积未知，不能计算离子物质的量，故A错误；B．标况下22.4L氨气为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol/L，体积1L应是溶液体积，不是溶剂水的体积，故B错误；C．根据电荷守恒，溶液中c（Na+）+c（K+）=2c（SO42﹣）+c（Cl﹣），Na+和SO42﹣的物质的量浓度相等，则c（K+）＞c（Cl﹣），故C错误；D．KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5g水，冷却到原来温度，剩余溶液仍是饱和溶液，溶液浓度不变仍为0.35mol•L﹣1，故D正确，故选D．点评：本题考查物质的量浓度，难度不大，注意C选项利用电荷守恒判断，注意对基础知识的理解掌握．7．实验室中要配制2mol/L的NaCl溶液980ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl 的质量分别是（）A．980 ml，114.7g B．500ml，58.5gC．1000 ml，117 g D．1000ml，117.0g考点：溶液的配制．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：依据容量瓶选择的原则“大而近”选择合适的容量瓶；依据n=C×V，m=n×M计算所需溶质的质量．解答：解：依据容量瓶选择的原则“大而近”，要配制2mol/L的NaCl溶液980ml，应选择1000ml的容量瓶；所需氯化钠的物质的量=C×V=2mol/L×1L=2mol，其质量为2mol×58.5g/mol=117.0g；故选：D．点评：本题考查了配置一定物质的量浓度溶液，注意容量瓶选择的原则“大而近”，计算溶质的质量应按照容量瓶的容积计算，题目难度不大．8．下列溶液中Cl﹣浓度最小的是（）A．200mL 2mol/L MgCl2溶液B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液C．300mL 5mol/L KCl溶液D．250mL 1mol/L AlCl3溶液考点：物质的量浓度．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：根据离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×一个溶质电离出该粒子的个数，然后比较大小．解答：解：A、200mL2mol/LMgCl2溶液中Cl﹣浓度为4mol/LB、1000ml2.5 mol/LNaCl溶液中Cl﹣浓度为2.5mol/L；C、300mL 5mol/L KCl溶液中Cl﹣浓度为5mol/L；D、250mL1mol/LAlCl3溶液中Cl﹣浓度为3mol/L；故选：B．点评：溶液中离子的浓度只与物质的浓度和化学式有关，与溶液的体积无关，题目较简单．9．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．Fe比Cu活泼，Fe能从盐溶液中置换出Cu；B．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；C．漏写生成水的离子反应；D．碳酸钙不溶于水，在离子反应中应保留化学式．解答：解：A．Fe比Cu活泼，则氯化铜溶液与铁粉反应的离子反应为Cu2++Fe=Fe2++Cu，故A正确；B．稀H2SO4与铁粉反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应的离子反应为2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故D错误；故选A．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确发生的化学反应及离子反应方程式的书写方法即可解答，难度不大．10．能用H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是（）A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应考点：离子方程式的书写．分析：离子方程式“H++OH﹣=H2O”表示强酸与可溶性强碱溶液反应生成可溶性盐和水的一类反应，酸不能为醋酸、次氯酸等弱酸，碱不能为氢氧化镁、氢氧化铜等难溶性物质，生成的盐不能为硫酸钡、碳酸钡等难溶性的盐．解答：解：A．氢氧化镁为难溶物，离子方程式中不能拆开，需要保留化学式，氢氧化镁与盐酸的反应的离子方程式为：Mg（OH）2+2H+=Mg2++H2O，不能用离子方程式“H++OH﹣=H2O”表示，故A错误；B．氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，不能用离子方程式“H++OH﹣=H2O”表示，故B错误；C．澄清石灰水和稀硝酸反应，氢氧化钙需要拆开，二者反应的离子方程式为：H++OH﹣=H2O，故C正确；D．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸需要保留分子式，醋酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：CH3COOH+OH﹣=CH3COO﹣+H2O，不能用H++OH﹣=H2O表示，故D错误；故选C．点评：本题考查了离子方程式的书写方法，题目难度中等，注意掌握离子方程式表示的意义及离子方程式的书写原则，明确离子方程式中需要保留化学式的物质，如弱酸、难溶物、氧化物等，选项C中澄清石灰水中的氢氧化钙需要拆开，为易错点．11．下列溶液中，在相同的条件下导电能力最强的是（）A．50mL1mol/LAlCl3 B．500mL0.3mol/LFeCl3C． 1.0L4mol/LNaCl D．200mL3mol/LMgCl2考点：电解质溶液的导电性．分析：溶液的导电能力与溶液中离子浓度和所带电荷有关，根据各个选项中的离子浓度和所带电荷浓度的大小来回答，离子所带电荷浓度越大，导电能力最强．解答：解：A、50mL1mol/LAlCl3 溶液中离子浓度共4mol/L；B、500mL0.3mol/LFeCl3溶液中离子浓度共1.2mol/L；C、1.0L 4mol/LNaCl溶液中离子浓度共8mol/L；D、200mL3mol/LMgCl2溶液中离子浓度共9mol/L；故选D．点评：本题考查了溶液的导电能力与溶液中离子浓度和所带电荷有关，分析好各物质中离子所带电荷多少是解题的关键，难度不大．12．下列各组离子能在呈酸性的无色溶液中大量共存的是（）A．Ba2+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣B．Mg2+、Cl﹣、Al3+、SO42﹣C．K+、OH﹣、HCO3﹣、NO3﹣D．Ca2+、Na+、Fe3+、SO32﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：酸性溶液中存在大量的H+，根据离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，注意溶液呈无色透明，不能含有明显有颜色的MnO4﹣、铁离子等，以此来解答．解答：解：A．该组离子之间不反应，能共存，但MnO4﹣为紫色，与无色溶液不符，故A 不选；B．该组离子之间不反应，能共存，且离子均为无色，故B选；C．OH﹣、HCO3﹣反应生成水和碳酸根离子，则不能共存，故C不选；D．Ca2+、SO32﹣结合生成沉淀，且Fe3+为黄色，与无色溶液不符，故D不选；故选B．点评：本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；并注意是在酸性溶液中共存及特定离子的颜色，题目难度不大．13．下列物质的分类组合正确的是（）A B C D化合物NH3 NaOH Cu2（OH）2CO3 FeSO4•7H2O氧化物H2O Na2O CO Fe3O4电解质盐酸蔗糖胆矾晶体铁A．A B．B C．C D．D考点：电解质与非电解质；单质和化合物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．分析：化合物是不同元素组成的纯净物；氧化物时两种元素组成其中一种是氧元素的化合物；电解质是在水溶液中或熔融状态能导电的化合物，结合物质的组成逐项分析解答．解答：解：A、盐酸是氯化氢溶于水形成的溶液，属于混合物，故A错误；B、蔗糖在水溶液中和熔融状态能不能导电，属于非电解质，故B错误；C、碱式碳酸铜是化合物，一氧化碳是氧化物，胆矾晶体是化合物，在水溶液中或熔融状态能导电，是电解质，故C正确；D、电解质是在水溶液中或熔融状态能导电的化合物，铁是单质，故D错误；故选C．点评：本题考查了物质分类，物质组成，物质概念的理解和物质的组成是解题关键．14．浓度为2.00mol/L的盐酸溶液1L，欲使其浓度变为4.00mol/L，下列方法可行的是（）A．蒸发掉0.5L水B．标况下通入44.8L HCl气体C．将溶液加热蒸发浓缩至0.5LD．加入10mol/L盐酸0.6L，再将溶液稀释至2L考点：物质的量浓度的相关计算．分析：A．加热蒸发HCl挥发，溶液浓度降低；B．标况下的HCl气体44.8L通入1L2mol/L的盐酸中，溶液中HCl的物质的量为4mol，但溶液的体积不是1L；C．加热蒸发HCl挥发，溶液浓度降低；D．根据n=cV计算溶质HCl的物质的量，两部分溶液中HCl之和为混合后溶液中的HCl，再根据c=计算判断．解答：解：A．加热蒸发HCl挥发，溶液浓度降低，故A错误；B．标况下的HCl气体44.8L物质的量为2mol，通入1L 2mol/L的盐酸中，溶液中HCl的物质的量为2mol+1L×2mol/L=4mol，但溶液的体积不是1L，故B错误；C．加热蒸发HCl挥发，溶液浓度降低，故C错误；C．混合后溶液中的HCl为2mol/L×1L+10mol/L×0.6L=8mol，稀释后混合后HCl的浓度为=4mol/L，故D正确，故选D．点评：本题考查对物质的量浓度的理解与计算，难度不大，注意挥发性溶质在加热蒸发时挥发，浓度降低．15．区分胶体与溶液的依据是（）A．分散质直径大小B．是否有丁达尔现象C．是否稳定D．分散质粒子是否带电考点：胶体的重要性质．分析：当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm）．解答：解：当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小．故选A．点评：本题考查三类分散系的本质区别，难度不大，注意三类分散系的本质区别是分散质粒子直径大小．16．氢氧化铁胶体逐滴加入下列溶液，先产生沉淀后沉淀溶解的是（）A．稀硫酸B．酒精C．饱和硫酸钠溶液D．磷酸钠溶液考点：胶体的重要性质．专题：溶液和胶体专题．分析：胶体具有均一稳定性，加入电解质会使胶体发生聚沉，氢氧化铁胶体逐滴加入溶液，先产生沉淀后沉淀溶解，说明先胶体聚沉，后能溶解沉淀．解答：解：A、加入稀硫酸是电解质溶液，会引起氢氧化铁胶体聚沉，继续加入稀硫酸，氢氧化铁沉淀会溶解，故A正确；B、酒精是非电解质，加入不会引起聚沉，也不能溶解沉淀，故B错误；C、饱和硫酸钠溶液是电解质溶液，能引起胶体聚沉，但不能溶解氢氧化铁沉淀，故C错误；D、磷酸钠溶液是电解质溶液，能引起胶体聚沉，但不能溶解氢氧化铁沉淀，故D错误；故选A．点评：本题考查胶体的性质应用，电解质非电解质的判断，熟悉胶体的性质、物质的性质是解答本题的关键．17．下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）A．Na2O B．Cl2 C．H2SO4 D．CO2考点：电解质与非电解质；电解质溶液的导电性．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：在水溶液中能导电必须有自由移动的离子说明有电解质，若物质属于非电解质，则必须是非电解质溶于水后反应生成了电解质；解答：解：A、Na2O是电解质，溶于水生成氢氧化钠溶液导电，故A不符合；B、Cl2是单质，溶于水生成电解质氯化氢和次氯酸，溶液能导电，故B不符合；C、H2SO4是电解质，溶于水导电，故不符合；D、CO2溶于水反应生成碳酸是电解质，溶液能导电，但CO2本身不能电离出离子是非电解质，故D符合；故选D点评：本题考查了电解质、非电解质概念的应用，溶液导电的实质．18．下列物质中，熔融状态不能导电的电解质是（）A．Na2SO4 B．NaOH C．C2H5OH D．H2SO4考点：电解质与非电解质．分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，不能导电的电解质物质没有自由离子，据此分析解答．解答：A、熔融的硫酸钠中存在自由移动的钠离子和硫酸根离子，是能导电的电解质，故A不选；B、熔融的氢氧化钠中存在自由移动的钠离子和氢氧根离子，是能导电的电解质，故B不选；C、乙醇是非电解质，不导电，故C不选；D、液态硫酸中不存在自由移动的离子不导电，但在水溶液中能电离出氢离子和硫酸根离子能导电，属于电解质，故D选故选D．点评：本题考查了电解质的概念，难度不大，注意电解质不一定导电，导电的物质不一定是电解质．本题熔融状态不导电的电解质应是共价化合物形成的电解质，离子型化合物电解质在熔融状态都导电．19．一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原温度，下列说法正确的是（）A．溶质的质量增大B．溶质的物质的量浓度增大C．Ca（OH）2浓度不变D．溶质的质量分数增大考点：溶解度、饱和溶液的概念．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：生石灰遇水会放出大量热而使饱和溶液溶液升高，但题中明确“恢复到原来的温度”，因此在分析本问题时不需要考虑温度对溶液的影响；由于氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙，易被误解为增加了溶液中的溶质，其实是氧化钙反应消耗了饱和溶液中的水，而使饱和溶液因减少溶剂水而析出固体，饱和溶液的溶质、溶剂质量同时减少，溶液仍为饱和溶液．解答：解：A．由于氧化钙与饱和溶液中的水发生反应而使溶液因此减少了水，饱和溶液的溶剂减少会造成溶质析出，所以溶质减少，故A错误；B．物质的量浓度是表示溶液浓度的一种方法，由于溶液温度不变，并且溶液仍为饱和溶液，所以饱和溶液的物质的量浓度未变，故B错误；C．饱和溶液随溶剂水的减少，溶质相应析出，变化后的溶液仍为饱和溶液，且溶液温度没有改变，根据相同温度下的同种溶质的饱和溶液的溶质质量分数相同，所以，溶液的浓度（即溶质Ca（OH）2浓度）不变，故C正确；D．由于溶液温度不变，并且溶液仍为饱和溶液，所以饱和溶液的溶质质量分数不变，故D 错误；故选C．点评：本题以溶解度的影响因素为载体考查了氧化钙和氢氧化钙的性质，全面分析影响饱和溶液的各种因素，是正确处理有关饱和溶液发生改变类问题的关键，体现思维的严密性，注意生石灰遇水生成的氢氧化钙因溶液已为饱和溶液，所以不能继续溶解，溶液中溶质质量不会增大，题目难度不大．20．配制200mL0.1mol/L稀硫酸时，下列实验操作使得所配溶液浓度偏小的是（）A．用量筒量取所需的浓硫酸时仰视读数B．定容后摇匀，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴蒸馏水至刻度线C．定容时，俯视刻度线D．未冷却至室温就进行后续操作考点：配制一定物质的量浓度的溶液．分析：根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；解答：解：A、用量筒量取所需的浓硫酸时仰视读数，会导致浓硫酸的体积偏大，则配制出稀硫酸的浓度偏高，故A不选；B、定容后摇匀，发现液面最低点低于刻度线是正常的，再补加几滴蒸馏水至刻度线会导致浓度偏小，故B选；C、定容，俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，故C不选；D、未等溶液冷却至室温就定容，会导致冷却后溶液体积偏小，故浓度偏高，故D不选．故选B．点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析，掌握方法是关键，难度不大．二、选择题：（每小题只有一个答案符合题意，每小题3分，共15分.答案涂写在机读卡上．）21．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数B．27g金属铝与足量的盐酸反应时，失去的电子数为2N AC．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N AD．5.6gC2H4和C4H8混合气中含氢原子数为0.6 N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A．水是3原子分子，氮气分子是双原子分子；B．铝为3价金属，根据电子守恒计算出铝反应失去的电子数；C．质量换算为物质的量，结合分子式计算原子数；D．乙烯和丁烯的最简式为CH2，根据5.6g混合物中含有0.4mol最简式CH2计算出含有的碳原子数目．解答：解：A．4℃时9mL水的质量为9mL×1g/mL=9g，水的物质的量为0.5mol，含有原子的物质的量为0.5mol×3=1.5mol．标况下11.2L氮气的物质的量为0.5mol，氮气分子是双原子分子，含有的原子的物质的量为0.5mol×2=1mol，故二者含有原子数目不相等，故A错误；B．27g金属铝的物质的量为1mol，与足量的盐酸反应，铝失去3mol电子，失去的电子数为3N A，故B错误；C．常温常压下，48gO3物质的量为1mol，含有的氧原子数为3N A，故C正确；D．常温下，5.6gC2H4和C4H8的混合物中含有0.4mol最简式CH2，含氢原子0.8mol，含氢原子数为0.8 N A，故D错误．故选C．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，试题既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容．22．已知Fe（OH）3胶体微粒能吸附Fe3+离子．将制得的Fe（OH）3胶体装入半透膜袋中，并浸没在盛有蒸馏水的烧杯中．隔一段时间后，烧杯里的水中含有的离子最多的是（）A．H+、OH﹣B．H+、Cl﹣C．Fe3+、Cl﹣D．Fe3+、OH﹣。
合肥市高一上学期期中化学试卷(I)卷
合肥市高一上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）关于浓H2SO4、稀H2SO4的叙述中正确的是（）A . 浓H2SO4、稀H2SO4都难挥发B . 浓H2SO4、稀H2SO4都有氧化性，故浓H2SO4、稀H2SO4都是氧化性的酸C . 浓H2SO4、稀H2SO4在加热时都能与铜反应D . 浓H2SO4、稀H2SO4在常温下都能用铁制容器贮存2. （2分） (2017高一上·惠来期末) 下列判断合理的是①硫酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物②能电离出金属离子和酸根离子的化合物都是盐③金属氧化物一定是碱性氧化物④根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑥稀释浓H2SO4时，将水慢慢倒入浓H2SO4中，并不断搅拌（）A . 只有②④⑥B . 只有③④⑥C . 只有①③⑤D . 只有①②⑤3. （2分）某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3B . 用10ml量筒量取7.13ml稀盐酸C . 用托盘天平称量25.20gNaClD . 用25ml滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70ml。
4. （2分） (2015高二下·大丰期中) 除去下列物质中所含的少量杂质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离方法不能达到实验目的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2017高二上·盘锦期末) 下列实验操作不能达到实验目的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 下列说法正确的是（）A . 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加B . SO3与Ba(NO3)2溶液可得到BaSO4 ， SO2与Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3C . 明矾水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂D . 室温下，SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<07. （2分） (2019高一上·九江期末) 已知由AgNO3溶液和稍过量的KI溶液制得的AgI胶体，该胶体跟Fe （OH）3胶体相混合时，会析出AgI和Fe（OH）3的混合沉淀。
2014-2015---年高一(上)期中化学试卷
2014-2015学年高一（上）期中化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．（3分）（2011?天心区校级模拟）下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管B．坩埚C．蒸发皿D．烧杯考点：直接加热的仪器及使用方法．专题：化学实验常用仪器．分析：根据实验室中的常用仪器的用途与使用方法解答．解答：解：能直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、坩埚、蒸发皿，必须垫石棉网才能加热的仪器有：烧杯、烧瓶、锥形瓶．不能加热的仪器有：集气瓶、量筒、胶头滴管、药匙等．故选D．点评：本题考查直接加热的仪器及使用方法，要熟记常见仪器的名称、性质和用途，不要在做实验时进行错误操作．2．（3分）（2014秋?宝安区校级期中）下列化学实验操作或事故处理方法不正确的是（）A．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸B．浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液C．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭D．碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液考点：化学实验安全及事故处理．专题：化学实验基本操作．分析： A．量筒不能用来配制或稀释溶液；B．浓硫酸不慎沾到皮肤上立即用用布擦拭干净再用水冲洗；C．从灭火的原理和方法分析，灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝，（2）降温到可燃物的着火点以下，（3）撤走可燃物；D．根据碱溶液粘在皮肤上，先用较多水冲洗，再涂上硼酸溶液进行解答．解答：解：A．稀释浓硫酸不能在量筒中进行，要在烧杯中进行，故A错误；B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用用布擦拭干净再用水冲洗，再涂3%～5%NaHCO3溶液，故B 错误；C．油或酒精的密度比水小，如果油或酒精着火时用水扑灭，油或酒精会浮上来，使燃烧更旺，所以如果酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭，故C正确；D．碱溶液不慎洒在皮肤上，用水冲洗后，再涂上硼酸溶液，故D正确．故选AB．点评：本题考查实验中常见事故的正确处理方法，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．3．（3分）（2014秋?淅川县校级期中）下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是（）A．烧碱B．甲烷C．酒精D．白磷考点：化学试剂的分类．专题：化学实验常用仪器．分析：根据烧碱具有强烈的腐蚀性、甲烷是可燃性气体、酒精是易燃性液体、白磷是易燃性固体，据此结合图中常见标志的含义进行分析判断即可．解答：解：A．烧碱具有强烈的腐蚀性，不属于爆炸品，故A选；B．甲烷是可燃性气体，属于易燃气体，故B不选；C．酒精是易燃性液体，属于易燃液体，故C不选；D．白磷是易燃性固体，属于易燃固体，故D不选．故选A．点评：本题考查物质的分类，难度不大，了解各个常见标志所代表的含义、常见化学药品的性质是解答此类题的关键．4．（3分）（2014秋?宝安区校级期中）下列仪器使用前必须检查其是否漏水的是（）A．分液漏斗B．漏斗C．蒸发皿D．长颈漏斗考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．专题：化学实验常用仪器．分析：根据仪器的构造，若使用的仪器带有活塞或瓶塞的装置，使用前需要检查是否漏水；相反，若是仪器没有有活塞或瓶塞的装置，使用前需要检查不需要检查是否漏水，据此进行判断即可．解答：解：A．分液漏斗有活塞，使用前需要检查是否漏，故A正确；B．漏斗没有活塞和瓶塞，使用前不需检查是否漏水，故B错误；C．蒸发皿没有活塞和瓶塞，使用前不需检查是否漏水，故C错误；D．长颈漏斗没有活塞和瓶塞，使用前不需检查是否漏水，故D错误．故选A．点评：本题考察了常见仪器的使用，难度不大，带有活塞的仪器在使用前都要检查是否漏水，常见的需要检漏的仪器有：容量瓶、分液漏斗和滴定管．5．（3分）（2014秋?淅川县校级期中）如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤B．过滤、蒸发、萃取、蒸馏C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发D．蒸馏、过滤、萃取、蒸发考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．专题：化学实验基本操作．分析：蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离；普通漏斗用语分离互不相溶的固体和液体；分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，以此来解答．解答：解：因蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏；因普通漏斗用语分离互不相溶的固体和液体，即过滤；因分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发，所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：蒸馏、过滤、分液或萃取、蒸发，故选D．点评：本题考查混合物分离提纯及实验仪器等，为高频考点，把握常见的仪器及用途等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．6．（3分）（2014秋?淅川县校级期中）①四氯化碳②汽油③酒精这三种溶剂能萃取碘水中的碘的是（）A．只有①B．①和②C．①和③D．①②③考点：分液和萃取．专题：化学实验基本操作．分析：根据萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应．解答：解：四氯化碳、汽油都和水不互溶，且碘在四氯化碳和汽油中的溶解度大于在水中的溶解度，四氯化碳和汽油都和碘不反应，所以四氯化碳和汽油能作萃取剂萃取碘水中的碘；酒精和水互溶，所以酒精不能作萃取剂．故选B．点评：本题考查萃取，萃取是利用溶质在不同溶剂中溶解度的不同而分离的，应掌握萃取的条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应．7．（3分）（2014秋?淅川县校级期中）将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（）A．水银、干冰、硫酸、苛性钠、食盐B．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱、胆矾C．碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；单质和化合物．分析：根据概念进行判断：单质是由一种元素组成的纯净物；氧化物是有两种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物；酸是在水溶液中解离出来的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是在水溶液中解离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是在水溶液中解离出来金属离子或铵根离子和酸根离子的化合物．解答：解：A、水银是金属单质，干冰是固态二氧化碳属于氧化物，硫酸属于酸、苛性钠是氢氧化钠属于碱、食盐是氯化钠属于盐，故A正确；B、纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，故B错误；C、碘酒是碘的酒精溶液，是混合物，不是单质；冰即固态的水，是氧化物；盐酸是HCl的水溶液，是混合物，不是酸，故C错误；D、石灰水是氢氧化钙的水溶液，是混合物，不是碱，故D错误．故选A．点评：本题考查单质、氧化物、酸、碱、盐的分类，题目难度不大，注意把握相关概念．8．（3分）（2013秋?漯河期中）溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（）A．是否有丁达尔现象B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的大小D．是否均一、透明、稳定考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：溶液和胶体专题．分析：溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别为分散质粒子的直径大小，据此即可解答．解答：解：A．胶体具有有丁达尔现象，是胶体中胶粒（1nm～100nm）在光照时产生对光的散射作用形成的，微粒直径小于1nm的溶液和微粒直径大于100nm的浊液、没有该现象，该现象是由微粒直径决定的，丁达尔现象不是三种分散系的本质区别，故A错误；B．胶体能透过滤纸但不能透过半透膜，是由分散质微粒的直径决定的，所以，该现象不是三种分散系的本质区别，故B错误；C．根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径大小，故C正确；D．溶液均一、透明、稳定，胶体较稳定，浊液不稳定，是由分散质微粒的直径决定的，所以，该现象不是三种分散系的本质区别，故D错误；故选C．点评：本题考查了分散系溶液、浊液、胶体的区别，注意相关基础知识的积累，题目难度不大．9．（3分）（2008秋?宿迁期末）下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是（）A． NaCl晶体、BaS04B．铜、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精D．熔融的KNO3、硫酸溶液考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物．解答：解：A．NaCl晶体的水溶液能导电，属于电解质；BaS04在熔融状态下能导电，属于电解质，故A 错误；B．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化硫的水溶液导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故B错误；C．液态的醋酸的水溶液能导电，属于电解质；酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故C正确；D．熔融的KNO3能导电，属于电解质；硫酸溶液是混合物，不是化合物，故D错误．故选C．点评：本题考查学生电解质和非电解质的概念，均是对化合物进行的分类，可以根据所学知识进行回答，较简单．10．（3分）（2014秋?宝安区校级期中）下列说法正确的是（）A．在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB． 1molH2所占的体积一定是22.4LC．在标准状况下，N A个任何分子所占的体积约为22.4LD．在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L考点：气体摩尔体积．分析： A、标况下，水是液态；B、氢气所处的状态不明确；C、在标况下，只有N A个气体分子的体积才是22.4L；D、应用气体摩尔体积，也适用混合气体；解答：解：A、标况下，水是液态个，故A错误；B、氢气所处的状态不明确，故所占的体积不一定是22.4L，故B错误；C、在标况下，只有N A个气体分子的体积才是22.4L，故C错误；D、28gCO与N2的混合气体，一氧化碳和氮气摩尔质量相同，物质的量为1mol，在标准状况下混合气体体积约为22.4L，故D正确；点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．11．（3分）（2014秋?宝安区校级期中）下列说法中正确的是（）A． H2的摩尔质量是2g B．H2的摩尔质量是2g/molC． H2的质量是2g D．1摩尔H2的质量是2g/mol考点：摩尔质量．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：注意摩尔质量的单位为g/mol，质量的单位为g．解答：解：A、H2的摩尔质量是2g/mol，故A错误；B、H2的摩尔质量是2g/mol，故B正确；C、H2的质量不确定，需要给出物质的量等条件才可计算氢气的质量，故C错误；D、1摩尔H2的质量是2g，故D错误．故选：B．点评：本题考查了质量和摩尔质量的概念和单位问题，难度不大，注意相关基础知识的积累．12．（3分）（2014秋?宝安区校级期中）实验室中要配制2mol/L的NaCl溶液980ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（）A． 980 ml，114.7g B．500ml，58.5gC． 1000 ml，117 g D．1000ml，117.0g考点：溶液的配制．专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：依据容量瓶选择的原则“大而近”选择合适的容量瓶；依据n=C×V，m=n×M计算所需溶质的质量．解答：解：依据容量瓶选择的原则“大而近”，要配制2mol/L的NaCl溶液980ml，应选择1000ml的容量瓶；所需氯化钠的物质的量=C×V=2mol/L×1L=2mol，其质量为2mol×58.5g/mol=117.0g；故选：D．点评：本题考查了配置一定物质的量浓度溶液，注意容量瓶选择的原则“大而近”，计算溶质的质量应按照容量瓶的容积计算，题目难度不大．13．（3分）（2011秋?福建期末）能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）A．A gNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计．专题：物质检验鉴别题．分析：根据Na2CO3能与酸反应生成气体鉴别，应选择酸，根据BaCl2生成沉淀进行鉴别，应选择硫酸．解答：解：A、BaCl2、NaCl、Na2CO3与AgNO3溶液反应都生成沉淀，无法鉴别，故A错误；B、稀硫酸与BaCl2反应生成沉淀，稀硫酸与Na2CO3反应生成气体，稀硫酸与不NaCl反应，现象不同，可鉴别，故B正确；C、稀盐酸和BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故C错误；D、稀硝酸与BaCl2、NaCl不反应，无法鉴别BaCl2、NaCl，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的鉴别，题目难度不大，本题注意鉴别物质要有明显的不同现象，根据物质的性质选择合适的化学试剂，可通过分别生成气体、沉淀以及颜色的变化鉴别．14．（3分）（2014秋?淅川县校级期中）等物质的量的氢气和氮气在标准状况下不相同的是（）A．分子数B．原子数C．体积D．质量考点：物质的量的相关计算．专题：计算题．分析：根据n===结合分子的构成判断．解答：解：相同条件下，气体的气体摩尔体积相等，则等物质的量的氢气和氮气在标准状况下的体积相等，由n=可知，物质的量相等时，分子数、原子数相等，由于M（H2）≠M（N2），则等物质的量时二者的质量不等．故选D．点评：本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度不大，本题注意相关物质的量的相关计算公式的运用．15．（3分）（2013秋?泰安期末）下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析： A．Fe比Cu活泼，Fe能从盐溶液中置换出Cu；B．铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；C．漏写生成水的离子反应；D．碳酸钙不溶于水，在离子反应中应保留化学式．解答：解：A．Fe比Cu活泼，则氯化铜溶液与铁粉反应的离子反应为Cu2++Fe=Fe2++Cu，故A正确；B．稀H2SO4与铁粉反应的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故B错误；C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应的离子反应为2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故D错误；故选A．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，明确发生的化学反应及离子反应方程式的书写方法即可解答，难度不大．16．（3分）（2014秋?淅川县校级期中）下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A． Ag+、K+、NO3﹣、Cl﹣B．M g2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣C． Ca2+、Mg2+、OH﹣、Cl﹣D．H+、Na+、CO32﹣、OH﹣考点：离子共存问题．分析：根据离子不能结合生成沉淀、气体、水等，不能结合生成络离子等，则离子大量共存，以此来解答．解答：解：A．Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C．Ca2+、Mg2+均与OH﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D．H+、CO32﹣分别与OH﹣结合生成水、水和气体，不能大量共存，故D错误；故选B．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．二、解答题（共5小题，满分52分）17．（10分）（2014秋?淅川县校级期中）用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏（分馏）B．萃取C．过滤D．蒸发结晶法E．分液．下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒C（2）分离四氯化碳与水的混合物E（3）分离汽油和煤油A（4）分离碘水中的碘单质B（5）从氯化钠溶液中获得氯化钠固体D．考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．分析：（1）不溶性固体与溶液常用过滤法分离；（2）对应分层的液体，利用分液法分离；（3）相互溶解的液体，沸点不同，利用蒸馏法分离；（4）碘在水中的溶解度小，在有机物中的溶解度大，可利用萃取法分离；（5）可溶性固体与水分离，可利用蒸发法分离．解答：解：（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒，为不溶性固体与溶液的分离，则选择过滤，故答案为：C；（2）四氯化碳与水分层，则选择分液法分离，故答案为：E；（3）汽油和煤油相互溶解体，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，故答案为：A；（4）碘在水中的溶解度小，在有机物中的溶解度大，分离碘水中的碘单质，则选择萃取法分离，故答案为：B；（5）从氯化钠溶液中获得氯化钠固体，选择蒸发法分离，故答案为：D．点评：本题考查混合物分离、提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及性质差异、混合物分离方法为解答的关键，注重实验基础知识和基本技能的考查，注意有机物性质，题目难度不大．18．（12分）（2014秋?淅川县校级期中）①N原子的摩尔质量是14g/mol，1.5mol HNO3约含有 4.5N A 个氧原子．含0.6mol H 的C6H12O6的物质的量是0.05mol．②22克CO2的物质的量为0.5mol，含氧原子的物质的量为1mol，该气体在标准状况下的体积为11.2L．考点：物质的量的相关计算．分析：①摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量；根据微粒的化学式，结合n==计算相关物理量；②根据n===计算相关物理量；解答：解：①摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，M（N）=14g/mol，1.5molHNO3约含有4.5molO原子，N（O）=4.5N A，含0.6molH的C6H12O6的物质的量是=0.05mol，故答案为：14g/mol；4.5N A；0.05；②n（CO2）===0.5mol，含氧原子的物质的量为0.5mol×2=1mol，该气体在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：0.5；l；1；11.2；点评：本题考查物质的量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用以及物质的构成，难度不大．19．（6分）（2014秋?淅川县校级期中）按要求写出方程式．（1）碳酸钡固体中滴加盐酸，现象是固体溶解有气体生成，写出其离子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+（2）CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O 写出对应的化学方程式Na2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2NaCl．考点：离子方程式的书写；化学方程式的书写．专题：化学用语专题．分析：（1）反应生成氯化钡、水、二氧化碳，碳酸钡、水、二氧化碳在离子反应中保留化学式；（2）CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O 表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的反应．解答：解：（1）反应生成氯化钡、水、二氧化碳，碳酸钡、水、二氧化碳在离子反应中保留化学式，离子反应为BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+，观察到固体溶解有气体生成，故答案为：固体溶解有气体生成；BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+；（2）CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O 表示可溶性碳酸盐与强酸反应生成可溶性盐、水、二氧化碳的反应，如Na2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2NaCl，故答案为：Na2CO3+2HCl=CO2↑+H2O+2NaCl．点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应的意义，题目难度不大．20．（6分）（2014秋?淅川县校级期中）25mL1.0mol/LH2SO4溶液与足量锌反应，产生H2的物质的量为0.025摩尔，在标准状况下体积为0.56升，生成硫酸锌的物质的量为0.025摩尔．考点：物质的量的相关计算；化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：根据n=cV计算硫酸的物质的量，Zn与硫酸反应生成硫酸锌与氢气，根据氢原子守恒计算氢气的物质的量，根据V=nV m计算氢气的体积，根据硫酸根守恒计算硫酸锌的物质的量．解答：解：n（H2SO4）=0.025L×1mol/L=0.025mol，Zn与硫酸反应生成硫酸锌与氢气，根据氢原子守恒：n（H2）=n（H2SO4）=0.025mol，故V（H2）=0.025mol×22.4L/mol=0.56L，根据硫酸根原子守恒：n（ZnSO4）=n（H2SO4）=0.025mol，故答案为：0.025；0.56；0.025．点评：本题考查物质的量有关计算、化学方程式计算，比较基础，注意利用守恒法计算．21．（18分）（2014秋?淅川县校级期中）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．（1）写出下列仪器的名称：a．蒸馏烧瓶b．冷凝管c．容量瓶（2）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处．冷凝水由g（填f或g）口通入，f口流出．（3）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．①图中的错误是没有用玻璃棒引流．除了图中给出的仪器和分析天平外，为完成实验还需要的仪器有：玻璃棒胶头滴管，药匙．②根据计算得知，所需NaOH的质量为 2.0g③配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED．A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处（4）物质的量浓度误差分析：（填偏高、偏低、无影响）①若容量瓶洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将无影响；②定容时，若眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将偏高．考点：蒸馏与分馏；配制一定物质的量浓度的溶液．专题：实验题．分析：（1）根据仪器的结构特点判断；（2）分离四氯化碳和酒精的混合物必须用酒精灯加热，实质是蒸馏过程，冷凝管下口是进水口，上口是出水口；据此即可解答；（3）①根据配制一定物质的量浓度的溶液的方法和操作来寻找装置中的错误；根据配制溶液的实验操作过程选择所用仪器；②根据m=nM=cvM计算所需氢氧化钠的质量；③根据操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作步骤确定顺序；（4）根据公式c=来确定实验误差的原因和结果．解答：解：（1）a为蒸馏烧瓶，b为冷凝管，c为容量瓶；故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；容量瓶；（2）分离四氯化碳和酒精的混合物用蒸馏的方法分离，必须用酒精灯，温度计应位于蒸馏烧瓶支管口，冷凝管下口是进水口，上口是出水口，故答案为：酒精灯；蒸馏烧瓶支管口；g；f；（3）①配制一定物质的量浓度的溶液是必须用玻璃棒引流，防止液体外溅；没有450mL规格容量瓶，所以选用500mL容量瓶，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管、药匙；故答案为：没有用玻璃棒引流；玻璃棒胶头滴管，药匙；②需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g；故答案为：2.0；③配制溶液500mL，配制步骤有称量、溶解、移液、洗涤、移液、定容、摇匀等操作，用托盘天平称量2.0gNaOH，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液凹液面的最低点与刻度线相切，最后定容颠倒摇匀，所以操作顺序为BCAFED；故答案为：BCAFED；（4）①若容量瓶洗净后未干燥，残留少量水，不影响溶质的物质的量以及溶液的体积，所以浓度不变；故答案为：无影响；②定容时，若眼睛俯视，溶液的体积偏小，会造成溶液浓度偏大；故答案为：偏高；点评：本题考查化学实验的基本操作知识，配制一定物质的量浓度的溶液的方法及误差分析，根据操作步骤解答是解题的关键，题目难度不大．。
2014-2015学年度肥西中学高一年级期中考试
肥西中学2014-2015学年度第一学期高一期中考试英语试题卷命题人：姚青青审题人：殷保应(满分：150分；时间：120分钟)第一部分：听力理解(共两节，满分30分)第一节（共五题；每小题1.5分，满分7.5分）听下面5段对话。
每段对话仅读一遍。
1.What is the weather like now?A.Sunny.B. Cloudy.C. Rainy.2.When will the speakers get to New York?A.At 8:30.B. At 8:50.C. At 9:00.3.What does the woman suggest?A.Leaving on Wednesday.B. Cutting their visit short.C. Calling off their trip.4. Who wants to borrow the camera?A. Mary.B. Jane.C. Alice.5. What are the two speakers mainly talking about?A. New dictionaries.B. Language forms.C. Language development.第二节（共15题；每题1.5分，满分22.5分）听下面5段对话或独白。
每段对话读两遍。
听第6段材料，回答第6至7小题。
6.What season is it now？te autumn.B. Early summer.C. Mid-spring.7.When can we know about the woman?A.She loves summer.B. She likes spring most.C. She prefers winter to summer.听第7段材料，回答8至9题。
8.Where does the man probably come from?A.London.B. San Francisco.C. New York.9.How many times has the man been to Beijing?A.Once.B. Twice.C. Three times.10.When does this conversation take place?A.In spring.B. In summer.C. In autumn.听第8段材料，回答第11至13题。
安徽高一高中化学期中考试带答案解析
安徽高一高中化学期中考试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.（2015秋•合肥校级期中）NH 3．H 2O （一水合氨）是一种重要的含氮化合物，它易溶于水、易分解，向其水溶液里滴入酚酞试液，溶液显红色．从物质化学性质方面来看，下列物质中可以与NH 3．H 2O 归为一类的是（ ） A ．NaOH B ．H 2SO 4 C ．CaCO 3 D ．Na 2SO 42.（2015秋•合肥校级期中）下列分类正确的是（ ）3.（2012•陕西校级学业考试）现有CO 、CO 2、O 3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol 氧原子，则三种气体的物质的量之比为（ ） A ．1：1：1 B ．1：2：3 C ．3：2：1 D ．6：3：24.（2008•茂名一模）下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法．正确的一组为（ ）5.（2011秋•荆门期末）一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ）A ．NaCl 是非电解质B ．NaCl 溶液是电解质C ．NaCl 溶液中水电离出大量的离子D ．NaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子6.（2010•吉林校级学业考试）下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ） A ．一定有氧元素参加B ．氧化反应一定先于还原反应发生C ．氧化剂本身发生氧化反应D ．一定有电子转移（得失或偏移）7.（2015秋•合肥校级期中）用可溶性钡盐检验SO 42﹣离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（ ） A ．形成较多的白色沉淀B ．排除SO 42﹣以外的其它阴离子及Ag +的干扰 C ．形成的沉淀纯度更高D ．排除Ba 2+以外的其它阳离子的干扰8.（2015秋•合肥校级期中）有以下四种物质：①标况下11.2L CO 2 ②1g H 2 ③1.204×1024个N 2④4℃时18mLH 2O ，下列说法不正确的是（ ） A ．分子个数：③＞④＞①=② B ．原子个数：③＞④＞①＞② C ．体积：③＞④＞①=② D ．质量：③＞①＞④＞②9.（2015秋•合肥校级期中）盐酸在不同的反应中，起到不同作用，下列反应中盐酸同时表现出氧化性和还原性的是（ ）A ．Zn+2HCl═ZnCl 2+H 2↑B ．MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O C ．NaOH+HCl═NaCl+H 2O D ．2HClH 2↑+Cl 2↑10.（2015秋•合肥校级期中）设N A 表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A ．标准状况下22.4LH 2O 中含分子数为N AB ．由CO 2和O 2组成的混合物中共有N A 个分子，其中的氧原子数为2N AC ．常温常压下，1mol 氦气含有2N A 个原子D ．1molHCl 气体溶于1L 水中形成的盐酸中含有N A 个HCl 分子11.（2015秋•合肥校级期中）现用硫酸、盐酸、醋酸、氢氧化钠、氢氧化镁、氢氧化钡在水溶液中反应，符合离子方程式H ++OH ﹣═H 2O 的化学方程式的个数有（ ） A ．3 B ．4 C ．5 D ．612.（2015秋•合肥校级期中）下列化学用语书写中正确的是（ ）A ．熔融状态下硫酸氢钠电离方程式：NaHSO 4=Na ++H ++SO 42﹣B ．澄清石灰水中加入碳酸钠溶液：Ca 2++CO 32﹣═CaCO 3↓C ．碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO 2↑D ．氢氧化钡跟稀硫酸溶液反应 Ba 2++OH ﹣+H ++SO 42﹣=BaSO 4↓+H 2O13.（2015秋•合肥校级期中）标准状况下两个容积相等的储气瓶，一个装有CH 4，另一个装有CO 和CO 2的混合气体，两瓶内的气体，一定相同的是（ ） A ．质量 B ．原子总数 C ．碳原子数 D ．密度14.（2015秋•合肥校级期中）有四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检测，所得结果如下，其中所得结果错误的是（ ）A ．Mg +、Na +、Cl ﹣、NO 3﹣B ．Na +、NO 3﹣、OH ﹣、HCO 3﹣C ．OH ﹣、CO 32﹣、Cl ﹣、K +D ．Ba 2+、Na +、OH ﹣、NO 3﹣15.（2015秋•合肥校级期中）已知25%酒精的密度为0.91g•cm ﹣3，5%的酒精密度为0.98g•cm ﹣3，如果将上述两种溶液等体积混合，所得酒精的质量分数（ ） A ．等于15% B ．大于15% C ．小于15% D ．无法估算16.（2015秋•合肥校级期中）还原剂被氧化后得到的产物称为氧化产物，氧化剂被还原后得到的产物为还原产物．关于反应：3（NH 4）2SO 43SO 2↑+N 2↑+4NH 3↑+6H 2O 的说法正确的是（ ）A ．SO 2为还原产物，NH 3为氧化产物B ．所得三种气体形成的混合气体平均摩尔质量可能为16 g/molC ．被氧化的氮元素与未被氧化的氮元素质量比为1：2D ．相同条件下，产生的三种气体原子数之比为3：1：4二、填空题1.（2015秋•合肥校级期中）现有以下物质①NaOH 溶液 ②干冰 ③稀硫酸 ④铜 ⑤氯水⑥BaSO 4固体 ⑦蔗糖 ⑧食盐晶体 ⑨酒精 ⑩熔融的KNO 3，其中属于电解质的是： ；属于非电解质的是： ；能导电的是： ．（均填序号）2.（2015秋•合肥校级期中）根据反应8NH 3+3Cl 2=6NH 4Cl+N 2，回答下列问题． （1）氧化剂 ，还原剂（2）用双线桥法标明电子转移的方向和数目：8NH 3+3Cl 2=6NH 4Cl+N 2．三、实验题1.（2015秋•合肥校级期中）实验室要配制480mL 0.2mol/L NaCl 溶液，实验室只有含有少量硫酸钠的氯化钠固体，设计如下方案，请回答下列问题：Ⅰ粗盐提纯（1）固体A 的化学式为 ；（2）试剂2的名称为 ，判断试剂2是否过量的方法 ，操作3的名称 ． （3）加入试剂1，3发生反应的离子方程式分别为： Ⅱ配置溶液（1）配制过程中不需要使用的化学仪器有 （填选项的字母）． A ．烧杯 B ．500mL 容量瓶 C ．漏斗 D ．胶头滴管 （2）用托盘天平称取氯化钠，其质量为 g ．（3）下列主要操作步骤的正确顺序是 （填序号）．①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1﹣2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； ③待冷却至室温后，将溶液转移到500mL 容量瓶中； ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中．（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的NaCl 溶液浓度 （填“偏高”或“偏低”或“不变”）．2.（2015秋•合肥校级期中）氧化铁可溶于稀盐酸．某同学想知道是稀盐酸中的哪种粒子（H 2O 、H +、Cl ﹣）能使氧化铁溶解．设计如下实验：【提出假设】假设I ：盐酸中的H 2O 使氧化铁溶解 假设Ⅱ：盐酸中的H +使氧化铁溶解假设Ⅲ：盐酸中的 使氧化铁溶解 【实验探究】（1）实验①氧化铁不溶解，可以验证假设 不成立．（2）实验②的目的是验证假设Ⅲ，则X 溶液为 ，滴加X 溶液后氧化铁仍未溶解，欲得出结论可在加入X 溶液后的试管中加入 ，发现氧化铁溶解．（3）氧化铁溶于稀盐酸的离子方程式为： ．（4）将实验探究（2）得到的溶液经系列操作后可得到饱和氯化铁溶液，将其逐滴滴加到一定量的沸水中，继续加热到溶液呈红褐色可得到氢氧化铁胶体，可通过 鉴别．取少量Fe （OH ）3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液先出现红褐色浑浊，接着红褐色浑浊逐渐变浅，最终又得到黄色的FeCl 3溶液，先出现红褐色浑浊的原因： ，又得到黄色的FeCl 3溶液的化学方程式为： ．安徽高一高中化学期中考试答案及解析一、选择题1.（2015秋•合肥校级期中）NH 3．H 2O （一水合氨）是一种重要的含氮化合物，它易溶于水、易分解，向其水溶液里滴入酚酞试液，溶液显红色．从物质化学性质方面来看，下列物质中可以与NH 3．H 2O 归为一类的是（ ） A ．NaOH B ．H 2SO 4 C ．CaCO 3 D ．Na 2SO 4【答案】A【解析】NH 3．H 2O 属于碱类． A 、氢氧化钠属于碱，故A 正确； B 、硫酸属于酸，故B 错误； C 、碳酸钙属于盐，故C 错误； D 、硫酸钠属于盐，故D 错误．【点评】本题考查学生物质的分类知识，可以根据教材知识来回答，难度不大．2.（2015秋•合肥校级期中）下列分类正确的是（ ）【答案】C【解析】A 、分散系属于混合物，分散系包含溶液胶体和浊液，故A 错误； B 、置换反应均属于氧化还原反应，故属于包含关系，故B 错误；C 、电解质一定是化合物，属于包含关系，故C 正确；D 、Fe 为第四周期第VIII 族元素，核电荷数为26，大于20，故D 错误，【点评】本题主要考查的是物质的分类以及物质和反应之间的关系应用，难度不大，属于常考题．3.（2012•陕西校级学业考试）现有CO 、CO 2、O 3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol 氧原子，则三种气体的物质的量之比为（ ） A ．1：1：1 B ．1：2：3 C ．3：2：1 D ．6：3：2【答案】D【解析】CO 、CO 2、O 3三种气体，它们含有的氧原子个数之比为1：2：3，则氧原子的物质的量相同，设都为1mol ，则n （CO ）=1mol ，n （CO 2）=mol ，n （O 3）=mol ，则这三种气体的物质的量之比为1：：=6：3：2．故选D ．【点评】本题考查物质的量的有关计算，题目难度不大，要注意物质的量与质量、体积、粒子数目、浓度的计算公式的运用．4.（2008•茂名一模）下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法．正确的一组为（ ）序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法【答案】C【解析】①硝酸钾中混有氢氧化钾，加入氯化铁溶液，生成新的杂质氯化钾，故①错误； ②FeSO 4中，硫酸根不是杂质，铜离子是杂质，可以用铁粉除去，再过滤，故②正确； ③二氧化碳可以用氢氧化钠溶液除去，故③正确；④硝酸钠溶于水，碳酸钙不溶于水，可以加水，然后过滤，蒸发，故④正确；故选C ．【点评】本题考查物质的分离和提纯，本题给出试剂和操作方法，分步骤进行分离，同学们只要认真分析，根据除杂质的两个条件综合把握，问题就会迎刃而解．本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中．5.（2011秋•荆门期末）一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（ ）A ．NaCl 是非电解质B ．NaCl 溶液是电解质C ．NaCl 溶液中水电离出大量的离子D ．NaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子【答案】D【解析】A 、NaCl 是强电解质，故A 错误；B 、NaCl 溶液属于混合物，不是电解质，故B 错误；C 、NaCl 溶液中含有大量的钠离子和氯离子，水电离出少量的氢离子和氢氧根离子，故C 错误；D 、NaCl 在水溶液中电离出了大量的自由移动的氯离子和钠离子，能使装置构成电解池而产生电流，故D 正确．故选D ．【点评】本题考查学生电解池的构成条件中的：含有电解质溶液或是熔融的电解质这一条知识，注意知识的迁移应用能力的培养是关键，难度中等．6.（2010•吉林校级学业考试）下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A．一定有氧元素参加B．氧化反应一定先于还原反应发生C．氧化剂本身发生氧化反应D．一定有电子转移（得失或偏移）【答案】D【解析】A、有化合价变化的反应是氧化还原反应，不一定有氧元素参加，故A错误；B、氧化反应和还原反应同时发生，故B错误；C、氧化剂在反应中被还原，发生还原反应，故C错误．D、氧化还原反应的实质是有电子的转移，故D正确；故选D．【点评】本题考查学生氧化还原反应的特征：存在化合价的变化以经济有关的概念，是对基础知识的考查，较简单．7.（2015秋•合肥校级期中）用可溶性钡盐检验SO42﹣离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是（）A．形成较多的白色沉淀B．排除SO42﹣以外的其它阴离子及Ag+的干扰C．形成的沉淀纯度更高D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰【答案】B【解析】A、硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的多少没关系，故A错误；B、加盐酸时，如果有白色沉淀出现，则可以排除银离子、碳酸根离子等阴离子的干扰，故B正确；C、硫酸钡是不溶于酸的沉淀，加入盐酸和沉淀的纯度没关系，故C错误；D、和盐酸反应生成沉淀的阳离子只有银离子，所以不需排除Ba2+以外的其它阳离子干扰，故D错误．故选B．【点评】本题考查学生硫酸根离子的检验知识，注意在实验过程中，无论操作还是试剂的选择都要做出相互不干扰的选择和调整，难度不大8.（2015秋•合肥校级期中）有以下四种物质：①标况下11.2L CO2②1g H2③1.204×1024个N2④4℃时18mLH2O，下列说法不正确的是（）A．分子个数：③＞④＞①=②B．原子个数：③＞④＞①＞②C．体积：③＞④＞①=②D．质量：③＞①＞④＞②【答案】BD【解析】①标况下11.2L CO2的物质的量为=0.5mol；②1g H2的物质的量为=0.5mol；③1.204×1024个N2的物质的量为=2mol，④4℃时18mLH2O的物质的量为=1mol．A、物质的量大小为③＞④＞①=②，分子数目之比等于物质的量之比，分子个数③＞④＞①=②，故A正确；B、各物质中原子是物质的量为：①0.5mol×3=1.5mol；②0.5mol×2=1mol；③2mol×2=4mol④1mol×3=3mol，所以原子的物质的量③＞④＞①＞②，原子数目之比等于物质的量之比，所以原子个数③＞④＞①＞②，故B正确；C、氢气与氮气所处状态不知道，不能计算体积，无法进行体积比较，故C错误；D、各物质的质量为：①0.5mol×44g/mol=22g；②1g；③2mol×28g/mol=56gl④18ml×1g/ml=18g，所以质量大小为③＞①＞④＞②，故D正确．【点评】考查常用化学计量数有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积的使用条件与范围．9.（2015秋•合肥校级期中）盐酸在不同的反应中，起到不同作用，下列反应中盐酸同时表现出氧化性和还原性的是（）A．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑B．MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2OC．NaOH+HCl═NaCl+H2OD．2HCl H2↑+Cl2↑【答案】D【解析】A ．Zn+2HCl═ZnCl 2+H 2↑，反应中H 元素的化合价降低，HCl 表现氧化性，不表现还原性，故A 错误； B ．MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O ，该反应HCl 中Cl 元素化合价升高，HCl 表现还原性，故B 错误；C ．NaOH+HCl═NaCl+H 2O ，该反应中没有元素化合价变化，所以不是氧化还原反应，故C 错误； D.2HClH 2↑+Cl 2↑，该反应H 元素化合价降低，表现氧化性，Cl 元素化合价升高，表现还原性，故D 正确；【点评】本题考查了氧化还原反应，侧重于物质氧化性和还原性判断的考查，明确基本概念内涵是解本题关键，根据元素化合价是否变化来分析解答，难度不大．10.（2015秋•合肥校级期中）设N A 表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A ．标准状况下22.4LH 2O 中含分子数为N AB ．由CO 2和O 2组成的混合物中共有N A 个分子，其中的氧原子数为2N AC ．常温常压下，1mol 氦气含有2N A 个原子D ．1molHCl 气体溶于1L 水中形成的盐酸中含有N A 个HCl 分子【答案】B【解析】A ．标准状况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A 错误；B ．由于CO 2和O 2均含2个氧原子，故N A 个CO 2和O 2分子即1mol 混合物中，含有2mol 与氧原子，故B 正确；C ．常温常压下，1mol 氦气含有N A 个原子，故C 错误；D ．盐酸中不存在氯化氢分子，完全电离成请来这里和氯离子，故D 错误．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．11.（2015秋•合肥校级期中）现用硫酸、盐酸、醋酸、氢氧化钠、氢氧化镁、氢氧化钡在水溶液中反应，符合离子方程式H ++OH ﹣═H 2O 的化学方程式的个数有（ ） A ．3 B ．4 C ．5 D ．6【答案】A【解析】H ++OH ﹣═H 2O 可以表示可溶性强酸或强酸的酸式盐与可溶性强碱反应只生成水和可溶性盐，可以表示的反应有：硫酸与氢氧化钠溶液反应；盐酸与氢氧化钠反应；盐酸与氢氧化钡反应；共3个，故选：A ．【点评】本题考查了离子方程式的书写及离子方程式的意义，明确电解质的强弱、物质的溶解性是解题关键，题目难度不大．12.（2015秋•合肥校级期中）下列化学用语书写中正确的是（ ）A ．熔融状态下硫酸氢钠电离方程式：NaHSO 4=Na ++H ++SO 42﹣B ．澄清石灰水中加入碳酸钠溶液：Ca 2++CO 32﹣═CaCO 3↓C ．碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO 2↑D ．氢氧化钡跟稀硫酸溶液反应 Ba 2++OH ﹣+H ++SO 42﹣=BaSO 4↓+H 2O【答案】B【解析】A ．熔融状态下硫酸氢钠电离方程式为NaHSO 4=Na ++HSO 4﹣，故A 错误； B ．澄清石灰水中加入碳酸钠溶液的离子反应为Ca 2++CO 32﹣═CaCO 3↓，故B 正确；C ．碳酸钙与醋酸溶液反应的离子反应为CaCO 3+2CH 3COOH=Ca 2++2CH 3COO ﹣+H 2O+CO 2↑，故C 错误；D ．氢氧化钡跟稀硫酸溶液反应的离子反应为Ba 2++2OH ﹣+2H ++SO 42﹣=BaSO 4↓+2H 2O ，故D 错误；故选B ． 【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应方程式的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．13.（2015秋•合肥校级期中）标准状况下两个容积相等的储气瓶，一个装有CH 4，另一个装有CO 和CO 2的混合气体，两瓶内的气体，一定相同的是（ ） A ．质量 B ．原子总数 C ．碳原子数 D ．密度【答案】C【解析】同温同压下两个容积相等的储气瓶，一个装有CH 4，另一个装有CO 和CO 2的混合气体，则CO 和CO 2的总物质的量等于CH 4的物质的量．A ．甲烷的摩尔质量小于CO 、CO 2的摩尔质量，CH 4的质量小于CO 和CO 2的总质量，故A 错误；B ．CH 4分子含有5个原子，CO 、CO 2分子分别含有2个、3个原子，故CH 4含有原子数目大于CO 和CO 2含有的总原子数目，故B 错误；C ．CH 4、CO 和CO 2均含有1个C 原子，则含有碳原子数目相等，故C 正确；D ．CH 4的质量小于CO 和CO 2的总质量，则甲烷密度与CO 和CO 2的混合气体的密度不相等，故D 错误，故选：C ．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，注意根据分子构成进行分析解答，注意气体摩尔体积使用范围条件．14.（2015秋•合肥校级期中）有四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检测，所得结果如下，其中所得结果错误的是（ ）A ．Mg +、Na +、Cl ﹣、NO 3﹣B ．Na +、NO 3﹣、OH ﹣、HCO 3﹣C ．OH ﹣、CO 32﹣、Cl ﹣、K +D ．Ba 2+、Na +、OH ﹣、NO 3﹣【答案】B【解析】A ．Mg +、Na +、Cl ﹣、NO 3﹣之间不反应，可以共存于同一溶液，不满足题干要求，故A 错误；B ．OH ﹣、HCO 3﹣之间发生反应，不可能共存于同一溶液，满足题干要求，故B 正确；C ．OH ﹣、CO 32﹣、Cl ﹣、K +之间不发生反应，可以共存于同一溶液，故C 错误；D ．Ba 2+、Na +、OH ﹣、NO 3﹣之间不满足离子反应发生条件，能够大量共存，故D 错误；故选B ．【点评】本题考查了离子共存的判断，为高考高频题，题目难度中等，明确离子反应发生的条件为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活运用能力．15.（2015秋•合肥校级期中）已知25%酒精的密度为0.91g•cm ﹣3，5%的酒精密度为0.98g•cm ﹣3，如果将上述两种溶液等体积混合，所得酒精的质量分数（ ） A ．等于15% B ．大于15% C ．小于15% D ．无法估算【答案】C【解析】设25%的酒精和5%的酒精体积都为VL ， 则混合后的氨水的质量分数为：w==14.6%＜15%，故选C ．【点评】本题考查了有关溶质质量分数的简单计算，题目难度中等，注意明确：①密度比水大的两种不同浓度溶液混合，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数大于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数（即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半），如氢氧化钠、氯化钠溶液等；②密度比水小的两种不同浓度溶液混合，等体积混合后所得溶液中溶质的质量分数小于等质量混合后所得溶液中溶质的质量分数（即两种溶液中溶质的质量分数之和的一半），如氨水、酒精溶液等．16.（2015秋•合肥校级期中）还原剂被氧化后得到的产物称为氧化产物，氧化剂被还原后得到的产物为还原产物．关于反应：3（NH 4）2SO 43SO 2↑+N 2↑+4NH 3↑+6H 2O 的说法正确的是（ ）A ．SO 2为还原产物，NH 3为氧化产物B ．所得三种气体形成的混合气体平均摩尔质量可能为16 g/molC ．被氧化的氮元素与未被氧化的氮元素质量比为1：2D ．相同条件下，产生的三种气体原子数之比为3：1：4【答案】C【解析】A ．反应中S 元素化合价由+6价降低到+4价，被还原，则SO 2为还原产物，铵根离子转化为氨气，N 元素没有变价，所以NH 3不是氧化产物，故A 错误；B ．三种气体的摩尔质量都大于16g/mol ，所以形成的混合气体平均摩尔质量大于16 g/mol ，故B 错误；C ．反应中6molN 参加反应，被氧化的N 为2mol ，未被氧化的N 为4mol ，所以被氧化的氮元素与未被氧化的氮元素质量比为1：2，故C 正确；D ．相同条件下，产生的三种气体分子数之比为3：1：4，故D 错误．【点评】本题考查氧化还原反应、阿伏伽德罗定律，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，由元素的化合价变化及电子守恒的角度解答该题，题目难度不大．二、填空题1.（2015秋•合肥校级期中）现有以下物质①NaOH 溶液 ②干冰 ③稀硫酸 ④铜 ⑤氯水⑥BaSO 4固体 ⑦蔗糖 ⑧食盐晶体 ⑨酒精 ⑩熔融的KNO 3，其中属于电解质的是： ；属于非电解质的是： ；能导电的是： ．（均填序号）【答案】⑥⑧⑩；②⑦⑨；①③④⑤⑩．【解析】：①NaOH 溶液含有自由移动的离子，能导电；属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质； ②干冰不含有自由移动的离子或自由电子，不导电；本身不能电离，属于非电解质； ③稀硫酸有自由移动的离子，能导电；属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质； ④铜含有自由电子，能导电；属于单质，既不是电解质，也不是非电解质；⑤氯水，含有自由移动的离子，能导电；属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质；⑥BaSO 4固体，不含有自由移动的离子或自由电子，不导电；熔融状态下能够导电，属于电解质；⑦蔗糖不含有自由移动的离子或自由电子，不导电；在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质； ⑧食盐晶体 不含有自由移动的离子或自由电子，不导电；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质； ⑨酒精不含有自由移动的离子或自由电子，不导电；在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质； ⑩熔融的KNO 3含有自由移动的离子，能导电；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质； 所以：其中属于电解质的是：⑥⑧⑩；属于非电解质的是：②⑦⑨；能导电的是：①③④⑤⑩；【点评】本题考查了电解质、非电解质判断，溶液导电性的判断，明确电解质、非电解质概念及物质导电条件是解题关键，注意导电的不一定是电解质，电解质不一定导电，电解质、非电解质都是化合物，题目难度不大．2.（2015秋•合肥校级期中）根据反应8NH 3+3Cl 2=6NH 4Cl+N 2，回答下列问题． （1）氧化剂 ，还原剂（2）用双线桥法标明电子转移的方向和数目：8NH 3+3Cl 2=6NH 4Cl+N 2． 【答案】（1）Cl 2；NH 3 （2）【解析】（1）该反应中N 元素化合价由﹣3价变为0价、Cl 元素化合价由0价变为﹣1价，所以NH 3是还原剂、Cl 2是氧化剂，故答案为：；（2）反应中N 元素的化合价由﹣3升高为0，Cl 元素的化合价0降低为﹣1价，2molNH 3作还原剂转移电子为6mol ，则反应电子转移的方向和数目为【点评】本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．三、实验题1.（2015秋•合肥校级期中）实验室要配制480mL 0.2mol/L NaCl 溶液，实验室只有含有少量硫酸钠的氯化钠固体，设计如下方案，请回答下列问题：Ⅰ粗盐提纯（1）固体A 的化学式为 ；（2）试剂2的名称为 ，判断试剂2是否过量的方法 ，操作3的名称 ． （3）加入试剂1，3发生反应的离子方程式分别为： Ⅱ配置溶液（1）配制过程中不需要使用的化学仪器有 （填选项的字母）． A ．烧杯 B ．500mL 容量瓶 C ．漏斗 D ．胶头滴管 （2）用托盘天平称取氯化钠，其质量为 g ．（3）下列主要操作步骤的正确顺序是 （填序号）．①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1﹣2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切； ③待冷却至室温后，将溶液转移到500mL 容量瓶中； ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中．（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的NaCl 溶液浓度 （填“偏高”或“偏低”或“不变”）．【答案】Ⅰ（1）BaSO 4 BaCO 3；（2）碳酸钠；取上层清液滴加BaCl 2，有白色沉淀产生则未过量，反之过量；蒸发结晶； （3）Ba 2++SO 42﹣=BaSO 4；2H ++CO 32﹣=H 2O+CO 2↑； Ⅱ（1）C ；（2）58.5；（3）①③⑤②④；（4）偏低．【解析】Ⅰ粗盐中含与硫酸钠，除去硫酸根离子应选择试剂1氯化钡溶液，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，然后在用试剂2碳酸钠溶液除去过量的氯化钡，过滤得到的溶液中含有碳酸钠和氯化钠，加入足量的试剂3盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠和二氧化碳和水，可以除去过量的碳酸根离子，最后经过蒸发结晶得到纯净的氯化钠；（1）所以固体A 的化学式为：BaSO 4 BaCO 3；（2）试剂2的名称为碳酸钠；检验试剂2碳酸钠是否过量只需要检验溶液中是否含有碳酸根离子存在即可，操作为：取上层清液滴加BaCl 2，有白色沉淀产生则未过量，反之过量； 从氯化钠溶液中得到氯化钠固体操作的为蒸发结晶；（3）氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，离子方程式：Ba 2++SO 42﹣=BaSO 4； 盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠和二氧化碳和水，离子方程式：2H ++CO 32﹣=H 2O+CO 2↑；Ⅱ（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：算、称量、溶解、移液、洗涤、定容等，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管；所以用不到的仪器：漏斗；（2）配制480mL 0.2mol/L NaCl 溶液，应选择500mL 容量瓶，实际配制500mL 溶液，需要溶质的质量m=0.2mol/L×0.5L×58.5g/mol=58.5g ；（3）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：算、称量、溶解、移液、洗涤、定容等，所以正确的顺序为：①③⑤②④；（4）实验过程中缺少步骤⑤，导致溶质的物质的量偏小，依据C=可知溶液浓度偏低；【点评】本题考查了粗盐的提纯、一定物质的量浓度溶液的配制，熟悉物质除杂原则及发生反应、溶液配制原理和操作步骤是解题关键，题目难度不大．2.（2015秋•合肥校级期中）氧化铁可溶于稀盐酸．某同学想知道是稀盐酸中的哪种粒子（H 2O 、H +、Cl ﹣）能使氧化铁溶解．设计如下实验：【提出假设】假设I ：盐酸中的H 2O 使氧化铁溶解 假设Ⅱ：盐酸中的H +使氧化铁溶解假设Ⅲ：盐酸中的 使氧化铁溶解 【实验探究】（1）实验①氧化铁不溶解，可以验证假设 不成立．（2）实验②的目的是验证假设Ⅲ，则X 溶液为 ，滴加X 溶液后氧化铁仍未溶解，欲得出结论可在加入X 溶液后的试管中加入 ，发现氧化铁溶解．（3）氧化铁溶于稀盐酸的离子方程式为： ．（4）将实验探究（2）得到的溶液经系列操作后可得到饱和氯化铁溶液，将其逐滴滴加到一定量的沸水中，继续加热到溶液呈红褐色可得到氢氧化铁胶体，可通过 鉴别．取少量Fe （OH ）3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液先出现红褐色浑浊，接着红褐色浑浊逐渐变浅，最终又得到黄色的FeCl 3溶液，先出现红褐色浑浊的原因： ，又得到黄色的FeCl 3溶液的化学方程式为： ．【答案】【提出假设】Cl ﹣；【实验探究】（1）I ；（2）NaCl ；HCl ；（3）Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2O （4）丁达尔效应；胶体聚沉； Fe （OH ）3+3HCl=FeCl 3+3H 2O ．【解析】【提出假设】稀盐酸溶液中含有的微粒有H 2O 、H +、Cl ﹣，能溶解氧化铁的粒子可能是H 2O 、H +或Cl ﹣，所以设Ⅲ：盐酸中的Cl ﹣使氧化铁溶解， 【实验探究】（1）向氧化铁中加入水，则实验①氧化铁不溶解，说明水不能溶解氧化铁，则可以验证I 不成立，（2）向氧化铁中加入溶液X ，实验②的目的是验证假设Ⅲ，则X 溶液是含有氯离子但不含氢离子物质，如NaCl ；滴加X 溶液后氧化铁仍未溶解，说明氯离子不溶解氧化铁；欲得出结论可在加入X 溶液后的试管中加入酸，发现氧化铁溶解，说明氧化铁能被氢离子溶解，所以欲得出结论可在加入X 溶液后的试管中加入HCl ，发现氧化铁溶解，（3）氧化铁溶于稀盐酸生成可溶性的氯化铁和水，离子方程式为Fe 2O 3+6H +=2Fe 3++3H 2O ， （4）胶体具有丁达尔效应，所以可通过丁达尔效应鉴别；胶体遇电解质溶液产生聚沉现象，所以氢氧化铁胶体中加入少量稀盐酸产生红褐色沉淀；氢氧化铁是弱碱，能溶于稀盐酸生成可溶性的氯化铁，化学方程式为 Fe （OH ）3+3HCl=FeCl 3+3H 2O ，。
2014-2015学年度上学期期中高一化学试卷(含答案)
2014-2015学年度上学期期中高一化学试卷（含答案）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共60分）1.150°C时，碳酸铵完全分解为气态混合物，(NH4)2CO3===2NH3↑＋CO2↑＋H2O↑，其密度为相同条件下氢气的（）A．8倍B．10倍C．12倍D．14倍2.阿佛加德罗定律能够成立的本质原因是在一定温度和压强下（）A．气体体积的大小只随分子数的多少而变化B．不同气体分子的大小几乎相等C．不同气体分子间的平均距离几乎相等D．气体分子间的平均距离与分子本身的大小成正比3.标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（）A．O2 B.N2C.Cl2D.SO24.下列各组离子，能在pH=1的无色透明溶液中大量共存的是（）A.Na+、NH4+、Cl-、SO42-B.Na+、K+、HCO3-、NO3-C.Na+、Cu2+、Cl-、NO3-D.Mg2+、Na+、H2PO4-、SO42-－5.下列电离方程式错误的是（）A.Na2CO3==2Na++CO32-B.H2SO4==2H++SO42-C.MgCl2==Mg2++Cl2-D.Ba(OH)2==Ba2++2OH-6.下列离子方程式中，正确的是（）A.碳酸氢钙溶液与足量NaOH溶液反应Ca＋HCO3＋OH-===CaCO3↓＋H2OB.稀盐酸和碳酸钙反应CO32-＋2H+ ===CO2↑ ＋H2OC.Fe粉与FeCl3溶液反应Fe＋Fe3+===2Fe2+D.大理石溶于醋酸的反应CaCO3＋2CH3COOH===Ca2+＋2CH3COO-＋CO2↑＋H2O7.不能用离子方程式CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O表示的是（）A．Na2CO3＋2HCl＝2NaCl ＋CO2↑＋H2OB．NaHCO3＋HCl＝NaCl ＋CO2↑＋H2OC．K2CO3＋H2SO4＝K2SO4＋CO2↑＋H2OD．K2CO3＋2HNO3＝2KNO3＋CO2↑＋H2O8.离子方程式H+＋OH-===H2O所表示的反应是（）A．所有酸和碱之间的中和反应B．所有强酸和强碱之间的中和反应C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应9.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）A. 2F2＋2H2O===4HF＋O2B. AgNO3＋NaCl===AgCl↓ ＋NaNO3C. 3CO＋Fe2O3高温2Fe＋3CO2D. MgCl2（熔融）Mg＋Cl2↑10.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为:2CuFeS2＋O2===Cu2S＋2FeS＋SO2下列说法正确的是（）A．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化B．SO2是氧化产物，FeS是还原产物C．每生成1mol Cu2S，有4 mol硫被氧化D．每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化11.(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐。
2014-2015学年度第一学期期中考试
2014-2015学年度第一学期期中考试2014-2015学年度第一学期期中考试高一化学试卷（总分100分考试时间90分钟）可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 S：32 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 N:14第Ⅰ卷（选择题共60分）一．选择题（只有一个选项是正确的：2分×20=40分）1．下列实验仪器不宜直接用来加热的是（）A．试管 B．坩埚 C．烧杯 D．蒸发皿2.下列说法正确的是（）A．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸B．浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3溶液C．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭水扑灭，不能用水泼灭 D．碱沾到皮肤上时，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液3 （）A．烧碱 B．甲烷 C．酒精 D．白磷4．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )A．NaCl晶体、BaSO4 B．铜、二氧化硫C．液态的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液5. 下列说法正确的是（）A. 在标准状况下，1mol水的体积是22.4LB. 1molH2所占的体积一定是22.4LC. 在标准状况下，NA个任何分子所占的体积约为22.4LD. 在标准状况下，总质量为28g的N2和CO的混合气体，其体积约为22.4L6.下列说法中正确的是（）A.H2的摩尔质量是2gB．H2的摩尔质量是2g/molC.H2的质量是2gD．1摩尔H2的质量是2g/mol7. 下列分散系中分散质粒子最大的是（）A．蔗糖溶液 B．少量植物油和水的混合物 C．牛奶 D．硫酸溶液8.三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na+，0.25 mol Mg2+，0.4 mol Cl-，则SO42-为 A.0.1 mol B.0.3 mol C.0.5 mol D.0.15 mol 9. 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAB．24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NAC．4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的原子数D．同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等10. 实验室中要配制2mol/L的NaCl溶液980 ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（A． 980 ml ，114.7g B． 500ml, 58.5gC．1000 ml， 117 g D ．1000ml, 117.0gC．Ba2+、HCO－3、NO3D． Na＋、NO－3、CO32－17.能够用来鉴别BaCl2 、 NaCl 、 Na2CO3三种物质的试剂是（） A．AgNO3溶液 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．稀硝酸 18.下列离子方程式书写正确的是A.铁与硫酸铜溶液反应： Fe +Cu2+ =Fe2++CuB.钠与水反应： 2Na＋2H＋－2O =2Na＋OH+H2↑ C.碳酸钙与盐酸反应： CO－32+2H+=CO2↑+H2OD.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2++SO42－=BaSO4↓19．在相同条件下，0.1mol镁和0.1mol铝分别和足量的稀盐酸起反应后产生的氢气 A．镁产生的多 B．铝产生的多 C．镁和铝产生的一样多 D．无法比较 20．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O2 B．CH4 C．CO2 D．H2 二．选择题（只有一个选项是正确的 3分×5=15分）21．配制200ml0.1mol/L稀硫酸溶液时，下列实验操作使得所配溶液浓度偏小的是 A．用量筒量取所需的浓硫酸时仰视读数B．定容后摇匀，发现液面最低点低于刻度线，再补加几滴蒸馏水至刻度线C．定容时，俯视刻度线D．用量筒量取浓硫酸倒入烧杯，再用蒸馏水洗量筒2~3次，洗液倒入烧杯中 22．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是 A．标准状况下，22.4LH2含有的分子数为1 NAB．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA C．通常状况下，1 NA个 CO2分子占有的体积为22.4L D．1L0.5mol /L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA23. 下图所示实验操作正确的是A．过滤 B．检查装置的气密性 C．金属与酸反应 D．加热液体24．将30 mL 0.5 mol·L―1的NaCl溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为（A．0.03 mol·L―1B．0.3 mol·L―1 C．0.05 mol·L―1 D．0.04 mol·L―125．下列溶液中Cl－浓度最小的是（） A．200mL 2mol/L MgCl2溶液B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液）C．300mL 5mol/L KCl溶液 D．250mL 1mol/L AlCl3溶液第Ⅱ卷（非选择题共45分）二．填空题(共45分 ) 26.（12分）① N原子的摩尔质量是__________， 1.5mol HNO3约含有_________个氧原子。
安徽省师大附中2014-2015学年高一(上)期中化学试卷 (Word版含解析)
2014-2015学年安徽省师大附中高一（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项用2B 铅笔填涂在答题卡相应位置上．） （ ）（天平及托盘略）3．（3分）（2014秋•镜湖区校级期中）下列每组分别给出了两个量，其中可以组成一个物质4．（3分）（2013•榆阳区校级学业考试）在一定条件下，RO 3n ﹣和氟气可发生如下反应：RO 3n ﹣﹣﹣﹣n ﹣5．（3分）（2014秋•镜湖区校级期中）下列物质中属于电解质的是（ ）6．（3分）（2014秋•镜湖区校级期中）某校化学兴趣小组欲用盐酸和锌粒制取氢气，他们在实验室分别取了两瓶盐酸，a 瓶标有“HCl ，12%”，b 瓶标有“HCl ，2mol •L ﹣1”，下面是小组7．（3分）（2014秋•镜湖区校级期中）常温、常压下，用等质量的CH 4、CO 2、O 2、SO 2四B9．（3分）（2014秋•镜湖区校级期中）有一部分潮解和变质的氢氧化钠样品W g （即含水和碳酸钠）），将其加入到100mL2mol •L ﹣1的稀H 2SO 4中充分反应后，再加入20g 20%的NaOH 10．（3分）（2013秋•长泰县校级期末）今有0.1mol •L ﹣1Na 2SO 4溶液300mL ，0.1mol •L ﹣1MgSO 4溶液200mL 和0.1mol •L ﹣1Al 2（SO 4）3溶液100mL ，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是12．（3分）（2014秋•镜湖区校级期中）如果 Mg 2+、M 、Fe 3+和Cl ﹣四种离子以物质的量之14．（3分）（2014秋•镜湖区校级期中）一定温度和压强下，30L 某种气态纯净物中含有232415．（3分）（2014秋•镜湖区校级期中）对于1mol•L﹣1的氨水（ρ＜1g•cm﹣3），下列叙述正16．（3分）（2014秋•镜湖区校级期中）将氧化铁和氧化铜的混合物a g，加入100mL 2mol•L ﹣1的盐酸溶液中，恰好完全溶解．若将等质量这种混合物在氢气中加热并充分反应，冷却17．（3分）（2014秋•镜湖区校级期中）如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在C、A处充入等质量的X、Y两种气体，且X、Y的气体密度相等．当隔板停止滑动时，下列说法一定正确的是（）18．（3分）（2014秋•镜湖区校级期中）向500mL 2mol/L 的CuSO4溶液中插入一块铁片，反应片刻后取出铁片，经洗涤、烘干，称其质量比原来增重2.0g．下列说法错误的是（设反二、填空及简答题（本题包括4小题，共46分．请用0.5mm黑色签字笔将答案填在答题卡相应位置上．）19．（10分）（2014秋•镜湖区校级期中）实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl．某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液．（已知：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O）（1）150℃时，一定量的NH4HCO3完全分解后所得气体的平均相对分子质量为．（2）操作③所得到的悬浊液与胶体的本质区别是．（3）进行操作②后，判断SO42﹣是否已除尽方法是．（4）操作②加BaCl2溶液后生成沉淀，不必进行过滤就可进行操作③加碳酸钠溶液，其理由是．20．（13分）（2014秋•镜湖区校级期中）有四种废液，所含溶质分别是HCl、NaOH、CuCl2、Na2CO3．现将废液随机编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ号，进行如下图所示的处理，若废液Ⅲ为蓝色溶液，请回答下列问题：（1）操作②的名称是，该过程中用到的玻璃仪器为．（2）废液Ⅱ的主要成分的化学式为，沉淀物的化学式为．（3）溶液A与溶液B反应的化学方程式为．（4）将废液Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ按一定比例混合可生成一种与铜绿成分相同的蓝色沉淀．写出该反应的离子方程式．21．（11分）（2014秋•镜湖区校级期中）Fe2（SO4）3是一种重要的化工原料，完成下列问题：（1）Fe2（SO4）3溶液中不能大量存在的粒子有．①Ag+②Cu2+③NO3﹣④H+⑤Fe（OH）3胶体（2）Fe2（SO4）3溶液和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为．（3）1LFe2（SO4）3溶液中，m（Fe3+）=a g，则取出0.25L该溶液，c（SO42﹣）=．（4）①某同学配制了0.05mol•L﹣1的Fe2（SO4）3溶液，他用该Fe2（SO4）3溶液与12g 10%的NaOH溶液恰好完全反应，则该同学需取mLFe2（SO4）3溶液．②若该同学用新配制的Fe2（SO4）3溶液与含12g 10%的NaOH溶液恰好完全反应时，发现所需体积比①中所求的体积偏小，则可能的原因是．A．配制溶液时，未洗涤烧杯B．配制溶液时，未冷却至室温，立即配制完C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．22．（12分）（2014秋•镜湖区校级期中）氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸．某化学兴趣小组为探究稀硫酸中哪种粒子能使氧化铜溶解，该小组同学提出如下假设：假设1：硫酸溶液中的水分子使氧化铜溶解；假设2：硫酸溶液中的使氧化铜溶解；假设3：硫酸溶液中的SO42﹣使氧化铜溶解．为探究以上假设，该小组同学做了如图所示的实验进行探究：（1）实验Ⅰ无明显现象，可以验证假设不成立．（2）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步所做的实验操作是：在Ⅲ中先加入溶液，再加入溶液．（3）探究结果为．（4）实验Ⅱ反应的离子方程式为．2014-2015学年安徽省师大附中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意，请将正确选项用2B铅笔填涂在答题卡相应位置上．）（）汽油硝酸钾（天平及托盘略）3．（3分）（2014秋•镜湖区校级期中）下列每组分别给出了两个量，其中可以组成一个物质来分析；可知，故可知，利用体积、密度只能计算其质量，但摩尔质量（可知，故可知，利用物质的质量与摩尔质量可以计算其物质的量，故4．（3分）（2013•榆阳区校级学业考试）在一定条件下，RO3n﹣和氟气可发生如下反应：RO3n ﹣﹣﹣﹣n﹣中R元素的化合价．5．（3分）（2014秋•镜湖区校级期中）下列物质中属于电解质的是（）6．（3分）（2014秋•镜湖区校级期中）某校化学兴趣小组欲用盐酸和锌粒制取氢气，他们在实验室分别取了两瓶盐酸，a瓶标有“HCl，12%”，b瓶标有“HCl，2mol•L﹣1”，下面是小组×=1mol/Lc=7．（3分）（2014秋•镜湖区校级期中）常温、常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四B=0.5mol9．（3分）（2014秋•镜湖区校级期中）有一部分潮解和变质的氢氧化钠样品W g（即含水和碳酸钠）），将其加入到100mL2mol•L﹣1的稀H2SO4中充分反应后，再加入20g 20%的NaOH10．（3分）（2013秋•长泰县校级期末）今有0.1mol•L﹣1Na2SO4溶液300mL，0.1mol•L﹣1MgSO4溶液200mL和0.1mol•L﹣1Al2（SO4）3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是12．（3分）（2014秋•镜湖区校级期中）如果Mg2+、M、Fe3+和Cl﹣四种离子以物质的量之14．（3分）（2014秋•镜湖区校级期中）一定温度和压强下，30L 某种气态纯净物中含有2324计算物质的量，分子物质的量为15．（3分）（2014秋•镜湖区校级期中）对于1mol•L﹣1的氨水（ρ＜1g•cm﹣3），下列叙述正c=可知，××，由于氨水密度＞16．（3分）（2014秋•镜湖区校级期中）将氧化铁和氧化铜的混合物a g，加入100mL 2mol•L﹣1的盐酸溶液中，恰好完全溶解．若将等质量这种混合物在氢气中加热并充分反应，冷却后剩余固体的质量为（）17．（3分）（2014秋•镜湖区校级期中）如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在C、A处充入等质量的X、Y两种气体，且X、Y的气体密度相等．当隔板停止滑动时，下列说法一定正确的是（）=知，其密度相对则其摩尔质量相等，质量相等时18．（3分）（2014秋•镜湖区校级期中）向500mL 2mol/L 的CuSO4溶液中插入一块铁片，反应片刻后取出铁片，经洗涤、烘干，称其质量比原来增重2.0g．下列说法错误的是（设反=14g=二、填空及简答题（本题包括4小题，共46分．请用0.5mm黑色签字笔将答案填在答题卡相应位置上．）19．（10分）（2014秋•镜湖区校级期中）实验室里需要纯净的NaCl溶液，但手边只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl．某学生设计了如图所示方案提取纯净的NaCl溶液．（已知：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O）（1）150℃时，一定量的NH4HCO3完全分解后所得气体的平均相对分子质量为26.3．（2）操作③所得到的悬浊液与胶体的本质区别是分散质微粒直径大小不同．（3）进行操作②后，判断SO42﹣是否已除尽方法是取少量上层澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如无沉淀出现则说明SO42﹣已除尽，反之则有（或其他的方法）．（4）操作②加BaCl2溶液后生成沉淀，不必进行过滤就可进行操作③加碳酸钠溶液，其理由是过滤的次数越少，可以越能减少溶质的损失．3NH=26.3g/mol20．（13分）（2014秋•镜湖区校级期中）有四种废液，所含溶质分别是HCl、NaOH、CuCl2、Na2CO3．现将废液随机编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ号，进行如下图所示的处理，若废液Ⅲ为蓝色溶液，请回答下列问题：（1）操作②的名称是过滤，该过程中用到的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒．（2）废液Ⅱ的主要成分的化学式为HCl，沉淀物的化学式为Cu（OH）2．（3）溶液A与溶液B反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O．（4）将废液Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ按一定比例混合可生成一种与铜绿成分相同的蓝色沉淀．写出该反应的离子方程式2Cu2++2OH﹣+CO32﹣=Cu2（OH）2CO3↓．21．（11分）（2014秋•镜湖区校级期中）Fe2（SO4）3是一种重要的化工原料，完成下列问题：（1）Fe2（SO4）3溶液中不能大量存在的粒子有①⑤．①Ag+②Cu2+③NO3﹣④H+⑤Fe（OH）3胶体（2）Fe2（SO4）3溶液和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为2Fe3++3SO42﹣+3Ba2++6OH ﹣=2Fe（OH）3↓BaSO4↓．（3）1LFe2（SO4）3溶液中，m（Fe3+）=a g，则取出0.25L该溶液，c（SO42﹣）=mol/L．（4）①某同学配制了0.05mol•L﹣1的Fe2（SO4）3溶液，他用该Fe2（SO4）3溶液与12g 10%的NaOH溶液恰好完全反应，则该同学需取100mLFe2（SO4）3溶液．②若该同学用新配制的Fe2（SO4）3溶液与含12g 10%的NaOH溶液恰好完全反应时，发现所需体积比①中所求的体积偏小，则可能的原因是BC．A．配制溶液时，未洗涤烧杯B．配制溶液时，未冷却至室温，立即配制完C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．=，根×=====，故答案为：mol/L溶液物质的量为：==0.1L=100mL22．（12分）（2014秋•镜湖区校级期中）氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸．某化学兴趣小组为探究稀硫酸中哪种粒子能使氧化铜溶解，该小组同学提出如下假设：假设1：硫酸溶液中的水分子使氧化铜溶解；假设2：硫酸溶液中的H+使氧化铜溶解；假设3：硫酸溶液中的SO42﹣使氧化铜溶解．为探究以上假设，该小组同学做了如图所示的实验进行探究：（1）实验Ⅰ无明显现象，可以验证假设1不成立．（2）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步所做的实验操作是：在Ⅲ中先加入Na2SO4溶液，再加入H2SO4溶液．（3）探究结果为先加入Na2SO4溶液，无明显现象，再加入稀H2SO4溶液溶解，H2SO4中的H+溶解CuO，H2O和SO4不能溶解CuO，假设2成立．（4）实验Ⅱ反应的离子方程式为CuO+2H═Cu+H2O．版权所有：中华资源库。
安徽省合肥市高一上学期化学期中考试试卷(II)卷(考试)
安徽省合肥市高一上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分）下列关于“Na2CO3”的分类错误的是（）A . 化合物B . 氧化物C . 碳酸盐D . 钠盐2. （2分） (2017高二上·桂林开学考) 工业上食用油的生产大多数采用浸出工艺。
菜籽油的生产过程为：将菜籽压成薄片，用轻汽油浸泡，进行操作A；过滤，得液体混合物；对该混合物进行操作B，制成半成品油，再经过脱胶、脱色、脱臭即制成食用油。
操作A和B的名称分别是（）A . 溶解、蒸发B . 萃取、蒸馏C . 分液、蒸馏D . 萃取、过滤3. （2分） (2018高一上·攀枝花期末) 实验室用下图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是（）A . 蒸馏烧瓶中加入沸石的作用是防止暴沸B . 实验时冷却水应从a进入，从b流出C . 锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液D . 该装置可用于分离海水中的NaCl和MgCl24. （2分）下列电离方程式书写正确的是（）A . H2SO4═H22++SO42﹣B . NaHCO3═Na++H++CO32﹣C . NaOH═Na++O2﹣+H+D . Na2SO4═2Na++SO42﹣5. （2分）韩梅梅体检的血液化验单中，葡萄糖为6.1 mmol／L，表示该体检指标的物理量是：（）A . 质量分数(ω)B . 物质的量(n)C . 摩尔质量(M)D . 物质的量浓度(c)6. （2分） (2020高一上·新宁期末) 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A . 烧碱、液态氧、碘酒B . 生石灰、白磷、熟石灰C . 干冰、铁、氯化氢D . 空气、氮气、胆矾7. （2分） (2016高一上·邵东期末) 2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注．U是一种重要的核燃料，这里的“235”是指该原子的（）A . 质子数B . 中子数C . 电子数D . 质量数8. （2分） (2019高三上·杭州月考) 下列说法正确的是（）A . 使用容量瓶配制溶液时，应先检漏，且干燥后才能使用B . 使用pH试纸时用手捏住即可C . 利用丁达尔效应鉴别蛋白质溶液和MgCl2溶液D . 新制氯水保存在棕色广口瓶中9. （2分）下列说法正确的是（）A . 物质的粒子数可用摩尔这一物理量来计量B . 阿伏加德罗常数个粒子的质量（g）与该粒子的摩尔质量（g/mol）在数值上相等C . 1 L氧气与1L二氧化碳气体含有相同数目的分子D . 40gNaOH溶于1L水，配得1 mol/LNaOH溶液10. （2分）下列混合物的分离方法不正确的是（）A . 泥沙和食盐（溶解，过滤）B . 汽油和水（分液）C . KNO3和KCl（降温结晶）D . 酒精和水（分液）11. （2分） (2016高三上·临沂期中) 化学与社会、环境密切相关，下列有关说法错误的是（）A . 水玻璃可用于制备硅胶和木材防火剂B . 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果C . 煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径D . 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异12. （2分）下列说法正确的是（）A . 液态HCl 、固态NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl是非电解质B . NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2是电解质C . 蔗糖、乙醇在液态时或水溶液里均不能导电，所以它们是非电解质D . 铜、石墨均能导电，所以它们是电解质13. （2分） (2019高一上·杭州期中) 在2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，c(Cl-)=2.5mol•L-1 、c(Na+ )=1.0 mol•L-1 、c(Mg2 + )=0.50 mol•L- 1 则此溶液中Ca2 + 离子的物质的量是（）A . 0.5 molB . 1.0 molC . 2.0 molD . 3.0 mol14. （2分） (2019高一上·九台月考) mg气体A和ng气体B的分子数相等，下列说法错误的是（）A . 同体积的气体A和气体B的质量比为m:nB . 25℃时，1kg气体A和1kg气体B的分子数比为n: mC . 同温同压时气体A和气体B的密度比为n:mD . 标况时，等质量的A和B气体的体积比为n:m15. （2分） (2017高二上·浦东期末) 有关铝的用途是利用铝的化学性质的是（）A . 高压铝锅B . 焊接钢轨C . 铝制导线D . 包装铝箔16. （2分）能够用于鉴别SO2和CO2两种无色气体的溶液是（）A . 品红溶液B . BaCl2溶液C . 紫色石蕊试液D . 澄清石灰水17. （2分）常温常压下，下列各组物质中，分子数一定相同的是（）A . 14g N2和32g O2B . 34g NH3和4g H2C . 2L CO2和2L H2OD . 11.2L O2和0.5mol O218. （2分） (2018高一下·上海期中) 1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德∙泽维尔(Ahmed H∙Zewail)，快创了“飞秒(10-15)化学”的新领域，使运动激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能。
安徽省肥西中学高一化学上学期期中试题新人教版
安徽省肥西中学2014-2015学年高一化学上学期期中试题新人教版考试时间：90min 总分：100分你可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）1、下列对实验事故或药品的处理方法正确的是( )A．将含硫酸的废液直接倒入水槽，用水冲入下水道B．金属钠着火燃烧时，用水浇灭C．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D．实验台上的酒精灯被碰翻着火，立即用湿抹布扑灭2、下列说法中正确的是（）A．铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量 B．1molO2的质量是32g/molC．CO32－的摩尔质量是60g/mol D．标准状况下，18 g水的体积是22.4L3、下列电离方程式正确的是( )A.NaHCO3(溶液)：NaHCO3＝Na+＋H++C O32- B.NaHSO4(熔融)：NaHSO4＝Na+＋H++SO42- C.(NH4)2SO4(溶液)：(NH4)2SO4＝(NH4)2＋＋SO42- D.NH3·H2O(溶液)：NH3·H2O NH4+＋OH-4、学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段，下列化学实验操作不正确的是（）A．液体的倾倒B．液体的量取C．点燃酒精灯D．滴加液体5、FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是（）A．都呈透明的红褐色 B．分散质颗粒直径相同C．都比较稳定，密封保存一段时间都不会产生沉淀 D．都能产生丁达尔效应6、下列各溶液中，Na+浓度最大的是（）A. 0.8L 0.4mol／L的NaOH溶液B. 0.1L 0.5mol／L的NaCl溶液C. 1L 0.3mol／L的NaCl溶液D. 0.2L0.25mol／L的Na3PO4溶液7、下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是（）A．质量相等、密度不等的N2和COB．温度相同、体积相同的O2和N2C．体积相同、密度不同的CO和C2H4D．压强相同、体积相同的N2和O28、下列各组物质间的反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是（）A．Zn与稀H2SO4 B．NaCl溶液与AgNO3溶液 C．H2与O2 D．Na2O与H2O9、某矿泉水含有钙、氯、钠等，这里的钙、氯和钠指的是（）A．元素 B．单质 C．分子 D．氧化物10、设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A、16gO2中含有N A个氧气分子B、1mol/LCaCl2溶液中含有2molCl-C、1mol锌与足量盐酸反应产生H2 1molD、常温常压下，22.4LCO2含有N A个CO2分子11．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( )。
安徽省合肥市高一上学期化学期中考试试卷A卷
安徽省合肥市高一上学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）(2019·台州模拟) 下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）A . CO+H2O CO2+H2B . CuO+H2 Cu+H2OC . 2F2+2H2O═4HF+O2D . 3NO2+H2O═2HNO3+NO2. （2分）下列各组物质，不能按照图关系相互转化的是（“→”表示反应一步完成）（）选项X Y ZA Fe FeCl3FeCl2B HCl Cl2HClOC S SO3H2SO4D HNO3NO NO2A . AB . BC . CD . D3. （2分） 2011年为“国际化学年”，其主题是“化学我们的生活我们的未来”．下列对化学学科的认识错误的是（）A . 我们应该珍爱生命，化学是研究、接触有毒有害物质，我们应该远离化学B . 化学学科主要是在微观层面上研究物质的一门以实验为基础的自然科学C . 化学学科肩负着开发和研究新材料、新能源等领域的重要责任D . 化学学科的发展对人类物质文明的进步有着重要作用4. （2分）下列有关化学与生活、工业的叙述中，正确的是（）A . 工业上生产水泥、玻璃、陶瓷，均需要用石灰石为原料B . 石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化为电能C . 面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物D . 地沟油由于混有一些对身体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油的成分与从石油中提取的柴油成分不同5. （2分） (2015高一上·阳山月考) 设阿伏加德罗常数为6.02×1023mol﹣1 ．关于1mol H2O的叙述正确的是（）A . 含有1mol H2B . 含有6.02×1023个水分子C . 质量为18 g/molD . 在标准状况下的体积为22.4 L6. （2分） (2016高一上·广州期中) 关于物质的类别，下列说法正确的是（）A . 食盐水、糖水、冰水都属于混合物B . 烧碱、火碱、消石灰都属于碱C . KHSO4、HCl、HNO3在水中都能电离出氢离子，都属于酸D . 溶液、胶体、浊液都属于稳定的分散系7. （2分） (2017高二上·蚌埠期末) 在加入铝粉能产生H2的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是（）A . NO3﹣， K+ ， [Al（OH）4]﹣， OH﹣B . Na+ ， Ba2+ ， Mg2+ ， HCO3﹣C . NO3﹣， Mg2+ ， K+ ， Cl﹣D . NH4+ ， NO3﹣， CO32﹣， Na+8. （2分） (2015高一上·河源月考) 下列叙述正确的是（）A . 同温同压下，相同体积的气体，其气体分子物质的量也相等B . 任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数可能不相等C . 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D . 同温同压下，若体积不相等，则一氧化碳气体和氮气质量可能相等9. （2分） 2.3gNa投入97.7g水中，所得溶液的质量分数为（）A . 2.3%B . 4%C . <4%D . >4%10. （2分） (2019高三上·宁县期末) “纳米材料”是粒子直径为1～100 nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。
合肥市高一上学期化学期中考试试卷C卷(测试)
合肥市高一上学期化学期中考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共23题；共46分)1. （2分）下列操作容易造成蔬菜中的维生素损失的是（）A . 洗菜：要先洗后切B . 浸泡：切好的菜要浸泡半天，以除去残留农药C . 切菜：要随切随炒，切忌切好后久置D . 烹饪：烹调蔬菜时适当加点醋，可以减少维生素C的损失2. （2分） (2018高二下·河口期中) 下列各组液体混合物中，可以用分液漏斗分离的是（）A . 溴乙烷和水B . 苯酚和乙醇C . 酒精和水D . 乙醛和苯3. （2分） (2017高二下·金华期末) 下列属于酸的是（）A . KOHB . HNO3C . SiO2D . KNO34. （2分） (2018高一下·淮安期末) 2016年1月《中国科学报》报道，又有 113号、115号、117号和118号四种元素被载入元素周期表。
其中118号元素的原子符号为294 118Uuo，“294”是指该原子的（）A . 原子序数B . 电子数C . 中子数D . 质量数5. （2分） (2019高二上·公主岭期末) 下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是（）A . 液态氯化氢B . 蔗糖C . 铝D . 稀硝酸6. （2分） (2018高一上·大庆期中) 下列电离方程式中，正确的是（）A . H2S=2H＋＋S2－B . NaHCO3 Na＋＋H＋＋COC . NaCl=Na＋＋Cl－D . CH3COOH=CH3COO－＋H＋7. （2分）(2018·葫芦岛模拟) 化学与生产，生活密切相关下列有关说法中错误的是（）A . 使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱B . PM2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物，其分散在空气中形成胶体C . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于物理变化D . “煤改气”，“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气8. （2分） (2016高一上·衡水期中) 下列仪器用于过滤和蒸发分离物质的是（）①漏斗②试管③蒸发皿④天平⑤烧杯⑥研钵．A . ①③④B . ①②⑥C . ①③⑤D . ①③⑥9. （2分） (2017高二上·南宁期中) 下列叙述正确的是（）A . 1 mol O的质量是 32g/molB . OH﹣的摩尔质量是17gC . 1mol H2O的质量是18g/molD . CO2的摩尔质量是44g/mol10. （2分） (2017高一上·乐清期中) 在一定温度和压强下，10L气体A2跟20L气体B2化合生成20L某气体C，则气体C化学式为（）A . AB2B . A2BC . AB3D . AB11. （2分） (2018高一上·白城月考) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。
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2014-2015学年安徽省合肥市肥西中学高一（上）期中化学试卷
一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）
4．（3分）（2014秋•肥西县校级期中）学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是科学探
滴加液体
+
8．（3分）（2014秋•肥西县校级期中）下列各组物质间的反应既属于氧化还原反应，又属于
10．（3分）（2014秋•肥西县校级期中）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
13．（3分）（2014秋•肥西县校级期中）下列物质中属于电解质的是（）
15．（3分）（2013秋•洛阳期中）已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将80%
17．（3分）（2009秋•西城区校级期末）在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂与还原剂的分
二．填空题
19．（6分）（2014秋•肥西县校级期中）在标准状况下，有CH4和CO的混和气体共6.72L，其质量为6g，该混和气体中CH4的物质的量为，CO的质量为．（此题需计算过程）
20．（13分）（2014秋•肥西县校级期中）某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0mol/L 的NaOH溶液、稀硫酸各450mL．提供的试剂是：NaOH固体、98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）和蒸馏水．
（1）配制两种溶液时都需要的玻璃仪器是．
（2）应用托盘天平称量NaOHg，应用量筒量取浓硫酸mL．
（3）浓硫酸溶于水的正确操作方法是．
（4）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有．
A．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线
B．胶头滴管加水定容时俯视刻度
C．溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作
D．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液
E．没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中
F．将量筒洗涤2～3次，并全部转移至容量瓶中
G．容量瓶中原来存有少量蒸馏水．
21．（7分）（2014秋•肥西县校级期中）在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
反应中，是氧化剂；是还原剂；元素被氧化；元素被还原；是氧化产物；是还原产物，被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是．
22．（12分）（2012秋•泗水县校级期末）民族中学某化学兴趣小组利用铁锈（Fe2O3）做了系列实验，物质间关系图如下．根据所学知识回答相关问题：
（1）写出A、B、C三种物质的名称：A B C
（2）写出由A滴入沸水中制备B的离子方程式：；
（3）兴趣小组讨论了多种使B转换为C的方法，请写出你认为可行的一种方法：；
（4）下列说法正确的有（填序号）：．
①B转换为C的过程发生了化学反应
②由A制备B时，加热越久越好
③物质B具有丁达尔效应
④把B、C的混合物过滤，滤液无色透明
⑤整个系列反应，都不涉及氧化还原反应．
三．计算题
23．（8分）（2014秋•肥西县校级期中）现有一种矿泉水，取0.5L这种泉水作为样品，经测定该样品中含有48.00mg的Mg2+．那么，该泉水中Mg2+的物质的量浓度是多少？为使该泉水样品所含的Mg2+全部沉淀，应加入1mol/LNaOH溶液的体积是多少毫升？（要有具体的计算过程）
2014-2015学年安徽省合肥市肥西中学高一（上）期中化
学试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分）
只适用于气体．
4．（3分）（2014秋•肥西县校级期中）学习化学的一个重要途径是科学探究，实验是科学探
滴加液体
+
8．（3分）（2014秋•肥西县校级期中）下列各组物质间的反应既属于氧化还原反应，又属于
22H
10．（3分）（2014秋•肥西县校级期中）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
n==0.5mol
13．（3分）（2014秋•肥西县校级期中）下列物质中属于电解质的是（）
15．（3分）（2013秋•洛阳期中）已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将80%
==60%，由于
＞
＞
17．（3分）（2009秋•西城区校级期末）在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂与还原剂的分
二．填空题
19．（6分）（2014秋•肥西县校级期中）在标准状况下，有CH4和CO的混和气体共6.72L，其质量为6g，该混和气体中CH4的物质的量为0.2mol，CO的质量为2.8g．（此题需计算过程）
计算混合气体总物质的量，根据总物质的量、总质量列方程计算
=0.3mol
20．（13分）（2014秋•肥西县校级期中）某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0mol/L 的NaOH溶液、稀硫酸各450mL．提供的试剂是：NaOH固体、98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）和蒸馏水．
（1）配制两种溶液时都需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管．
（2）应用托盘天平称量NaOH20.0g，应用量筒量取浓硫酸27.2mL．
（3）浓硫酸溶于水的正确操作方法是将量取的浓硫酸沿烧杯壁注入盛有水的烧杯中，边加边搅拌．
（4）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有ADE．
A．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线
B．胶头滴管加水定容时俯视刻度
C．溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作
D．在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液
E．没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗液移入容量瓶中
F．将量筒洗涤2～3次，并全部转移至容量瓶中
G．容量瓶中原来存有少量蒸馏水．
c= C==
21．（7分）（2014秋•肥西县校级期中）在3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 反应中，HNO3是氧化剂；Cu是还原剂；Cu元素被氧化；N元素被还原；Cu（NO3）2是氧化产物；NO是还原产物，被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是1：4．
22．（12分）（2012秋•泗水县校级期末）民族中学某化学兴趣小组利用铁锈（Fe2O3）做了系列实验，物质间关系图如下．根据所学知识回答相关问题：
（1）写出A、B、C三种物质的名称：A氯化铁溶液B氢氧化铁胶体C氢氧化铁沉淀
（2）写出由A滴入沸水中制备B的离子方程式：Fe3++3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+；
（3）兴趣小组讨论了多种使B转换为C的方法，请写出你认为可行的一种方法：加热或剧烈搅拌或加不与Fe（OH）3反应的强电解质（写一种即可）；
（4）下列说法正确的有（填序号）：③⑤．
①B转换为C的过程发生了化学反应
②由A制备B时，加热越久越好
③物质B具有丁达尔效应
④把B、C的混合物过滤，滤液无色透明
⑤整个系列反应，都不涉及氧化还原反应．
Fe
O
三．计算题
23．（8分）（2014秋•肥西县校级期中）现有一种矿泉水，取0.5L这种泉水作为样品，经测定该样品中含有48.00mg的Mg2+．那么，该泉水中Mg2+的物质的量浓度是多少？为使该泉水样品所含的Mg2+全部沉淀，应加入1mol/LNaOH溶液的体积是多少毫升？（要有具体的计算过程）
计算
V=
=0.002mol
的物质的量浓度是
故需要氢氧化钠溶液的体积为=0.004L=4mL。