高考化学富集在海水中的元素——卤素(精练)一轮复习(解析版)

富集在海水中的元素卤素完卷时间：50分钟可能用到的相对原子质量：O16 Cl35.5一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2021·江苏无锡市·高三一模）氯气是常用的化工原料，可用作消毒剂和漂白剂；实验室用MnO2和盐酸反应可制取氯气。

氯气有毒，泄漏时需要妥善处理。

下列有关氯气的说法不正确．．．的是A．Cl2是由共价键构成的非极性分子B．制备漂白粉的方法是用石灰水吸收Cl2C．利用湿润的淀粉—KI试纸可检验Cl2D．工业上可用电解饱和食盐水制得Cl2【答案】B【解析】A．氯气是由氯原子通过共价键形成的非极性分子，故A正确；B．石灰水中氢氧根离子浓度小，不利于氯气与氢氧化钙充分反应，吸收效率低，不适合制备漂白粉，制备漂白粉的方法是用石灰乳吸收氯气，故B错误；C．氯气能碘化钾溶液反应生成氯化钾和碘，反应生成的碘使淀粉溶液变蓝色，则利用湿润的淀粉—KI试纸可检验Cl2，故C正确；D．电解饱和食盐水时，反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，则工业上可用电解饱和食盐水制得Cl2，故D正确；故选B。

2．（2021·上海高三二模）氯气性质非常活泼，能和很多物质反应。

下列关于其相关反应的实验现象的“解释或结论”正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．氯气能使湿润的淀粉KI试纸变蓝说明氯气能置换KI中的碘，则氧化性：Cl2＞I2；氯气能使NaBr 溶液变橙色说明氯气能置换NaBr中的溴，则氧化性：Cl2＞Br2，不能比较Br2和I2的氧化性，A错误；B．氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色，说明氯气与水生成了酸性物质(变红)以及漂白性物质(HClO)，B错误；C．H2S是弱酸，属于弱电解质，其溶液中离子浓度较小，导电性较弱，氯气通入H2S的水溶液中，溶液的导电性增强，说明氯气与H2S反应产生了比H2S电离程度大的电解质，但氯气属于单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误；D．氯气通入FeCl2和KSCN混合液，溶液变红色，说明氯气将Fe2+氧化成了Fe3+，则氧化性：Cl2＞Fe3+，D正确；答案选D。

3．（2021·全国高三三模）2020年11月10日，第三届中国国际进口博览会闭幕，该届“进博会”新设公共卫生防疫专区、智慧出行专区、节能环保专区和体育用品及赛事专区。

下列有关卫生防疫知识的描述错误的是A．家庭餐具可采取开水蒸煮的方式进行热力消毒B．“84”消毒液的成分为NaClO、表面活性剂和水等，使用“84”消毒液的浓度越高越好C．医用酒精应密封保存并远离明火D．H2O2消毒液和ClO2泡腾片的消毒原理相同【答案】B【解析】A．开水煮沸，可以消毒，因为高温可使蛋白质变性，从而杀死细菌，故A正确；B．“84”消毒液具有腐蚀性，浓度越高腐蚀性增强，浓度越高见光越易分解，极不安全，所以使用“84”消毒液的浓度不是越高越好，故B错误；C．医用酒精易挥发，易燃烧，所以应密封保存，置于阴凉处，且远离火源，故C 正确；D．H2O2消毒液和ClO2泡腾片均具有强氧化性，能够使病毒氧化变质而失去生理活性，因而具有杀菌消毒作用，所以它们消毒原理相同，故D正确；答案为B。

4．（2021·辽宁丹东市·高三一模）利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是①②③④A．图①装置可制备无水 MgCl2B．图②装置可证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2C．图③装置可制乙烯并验证其还原性D．图④装置可观察铁的析氢腐蚀【答案】A【解析】A．由于镁离子水解，因此得到MgCl2，需要在HCl气流中加热，因此图①装置可制备无水 MgCl2，故A符合题意；B．图②装置不能证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2，可能氯气过量，将KI氧化为I2，从而使淀粉变蓝，故B 不符合题意；C ．由于乙醇易挥发，图③装置可制乙烯，但乙醇和乙烯都能使酸性高锰酸钾褪色，因此不能证明酸性高锰酸钾褪色是乙烯的还原性，故C 不符合题意；D ．NaCl 溶液是中性环境，因此图④装置可观察铁的吸氧腐蚀，故D 不符合题意。

综上所述，答案为A 。

5．（2021·江苏南京市·高三二模）氯及其化合物在生产、生活中有广泛应用。

下列物质的性质与用途具有对应关系的是A ．Cl 2能溶于水，可用于工业制盐酸B ．ClO 2有强氧化性，可用于自来水消毒C ．HClO 不稳定，可用作棉、麻的漂白剂D ．FeCl 3溶液呈酸性，可用于蚀刻印刷电路板【答案】B【解析】A ．工业制盐酸的方法是将氢气和氯气点燃生成氯化氢，而不是氯气与水反应，A 项错误；B ．ClO 2用于自来水消毒是利用其强氧化性，B 项正确；C ．HClO 可用作棉、麻的漂白剂是利用HClO 的氧化性，C ；D ．FeCl 3用于蚀刻印刷电路板是利用Fe 3+的氧化性，D 项错误；答案选B 。

6．（2021·上海高三一模）BrCl 是一种卤素互化物，与Cl 2性质相似，也能与水或碱溶液反应。

下列说法正确的是A ．BrCl 与水反应生成HBrO 和HCl ，该反应属于氧化还原反应B ．1molBrCl 与KBr 溶液完全反应时转移的电子为1molC ．BrCl 可与Cl 2反应得到Br 2D ．BrCl 与稀氢氧化钠溶液反应可生成NaBr 和NaClO【答案】B【解析】A ．BrCl ＋H 2O ＝HBrO ＋HCl ，反应中化合价无变化，因此该反应属于非氧化还原反应，故A 错误；B ．BrCl ＋KBr ＝KCl ＋Br 2，BrCl 中Br 化合价降低1个价态变为Br 2，因此1mol BrCl 与KBr 溶液完全反应时转移的电子为1mol ，故B 正确；C ．Cl 2氧化性比BrCl 氧化性强，因此BrCl 不与Cl 2反应，故C 错误；D ．BrCl 中Br 为+1价，因此BrCl 与稀氢氧化钠溶液反应可生成NaCl 和NaBrO ，故D 错误。

综上所述，答案为B 。

7．（2021·河北高三三模）2NaClO 是一种高效的漂白剂，实验室中一种制备2NaClO 的过程如图所示，下列说法错误的是A ．2NaClO 的漂白原理与2SO 不同B ．每生成1 mol 2ClO 有0.5 mol 224HC O 被氧化C ．反应2过程中，22H O 作氧化剂D ．粗产品经重结晶可得到纯度更高的2NaClO【答案】C【解析】反应Ⅰ中NaClO 3在硫酸作用下与草酸发生氧化还原反应生成ClO 2，吹出的ClO 2在溶液中与加入氢氧化钡溶液、H 2O 2反应，除去气体中的二氧化碳，ClO 2被转化为NaClO 2，过滤除去碳酸钡沉淀，在滤液中加入硫酸钠除去过量的氢氧化钡得到NaClO 2溶液，再蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到粗产品NaClO 2。

A ．2NaClO 的漂白原理是依靠其氧化性，2SO 的漂白原理是与有色物质反应生成无色的物质，2NaClO 的漂白原理与2SO 不同，故A 正确；B ．反应1中3NaClO 生成2ClO 过程Cl 元素由+5价变为+4价，224HC O 反应生成2CO 过程C 元素由+3价变为+4价，每生成1 mol 2ClO 有0.5mol 224H C O 被氧化，故B 正确；C ．反应2 的反应之一为2NaOH+2ClO 2+H 2O 2=2NaClO 2+O 2↑+2H 2O ，反应过程中Cl 元素由+4价变为+3价，2ClO 作氧化剂，22H O 作还原剂，故C 错误；D ．粗产品经重结晶可得到纯度更高的2NaClO ，故D 正确；故选C 。

8．（2021·河南郑州市·高三三模）某小组按如图装置探究氯气和双氧水的反应。

将注射器中的浓盐酸注入试管中，在盛NaOH 溶液的试管中收集到无色气体，该气体可以使带火星的木条复燃。

下列说法错误的是A ．饱和食盐水的作用是除去氯气中的HClB ．NaOH 溶液不可以用水代替C ．由反应H 2O 2+Cl 2=2HCl+O 2可证明非金属性：Cl>OD ．仅根据此实验现象无法证明一定是氯气氧化了H 2O 2【答案】C【解析】发生装置为高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气：42222KMnO 16HCl()2KCl 2MnCl 5Cl 8H O +=++↑+浓，经过饱和食盐水除去挥发出的HCl 气体，由于在盛NaOH 溶液的试管中收集到无色气体，该气体可以使带火星的木条复燃，说明氯气与双氧水发生核心反应产生O 2，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气防止污染环境并且收集产生的O 2。

A ．根据分析可知饱和食盐水的作用是除去氯气中的HCl ，A 正确；B ．水吸收氯气的效果不好，所以NaOH 溶液不可以用水代替，B 正确；C ．由反应H 2O 2+Cl 2=2HCl+O 2可说明该条件下氧化性：Cl 2>O 2，但不可证明非金属性：Cl>O ，客观事实是O 的电负性大于Cl ，即O 的非金属性大于Cl ，所以C 错误；D ．实验产生的O 2有可能是H 2O 2分解所得，不一定是氯气氧化了H 2O 2产生了O 2，D 正确；答案选C 。

9．（2021·福建宁德市·高三三模）利用如图装置进行Cl 2制备及其化学性质的探究。

下列说法错误的是A ．拉动a 或b 的活塞，可检查装置气密性B ．c 中反应的氧化产物与还原产物的质量比为6：1C ．c 中产生Cl 2后，d 褪色的原因是次氯酸具有漂白性D ．性质实验结束后，加入b 中溶液除去多余的Cl 2，溶液由红色变为无色【答案】B【解析】c 中反应KClO 3+6HCl(浓)=KCl+3Cl 2↑+3H 2O ，d 中先发生：Cl 2+H 2O=HCl+HClO ，实验结束后：加入b 中溶液除去多余的Cl 2，Cl 2+2NaOH=H 2O+NaCl+NaClO 。

A ． 拉动a 或b 的活塞，松开后看活塞能否恢复到原位，可检查装置气密性，故A 正确；B ． 由KClO 3+6HCl(浓)=KCl+3Cl 2↑+3H 2O ，化合价升高的氯与化合价降低的氯比为5：1，c 中反应的氧化产物与还原产物的质量比为5：1，故B 错误；C ． c 中产生Cl 2后，Cl 2+H 2O=HCl+HClO ，HClO 具有强氧化性、漂白性，d 褪色的原因是次氯酸具有漂白性，故C 正确；D ． 性质实验结束后，加入b 中溶液除去多余的Cl 2，Cl 2+2NaOH=H 2O+NaCl+NaClO ，碱性变弱，溶液由红色变为无色，故D 正确；故选B 。

10．（2021·天津高三二模）“吹出法”是工业上常用的一种海水提溴技术，该技术主要流程如下：下列有关说法不正确．．．的是 A ．氧化1所用的氯气可通过电解饱和NaCl 溶液制得B ．吹出后剩余溶液中可能大量存在的离子有Na +、2Mg +、Cl -、Br -C ．吸收过程发生反应的离子方程式为22224SO Br 2H O 4H 2Br SO +--++++═D ．氧化2所得溶液可通过萃取分离出溴【答案】B【解析】由题给流程可知，足量氯气与海水中的溴离子发生置换反应生成溴，用热空气将生成的溴吹出，用二氧化硫的水溶液吸收吹出的溴，溴与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和氢溴酸，向硫酸和氢溴酸中通入氯气，氯气与溶液中氢溴酸发生置换反应生成溴，用合适的有机溶剂萃取溴水中的溴，分液得到溴的有机溶液，蒸馏有机溶液得到液溴。