九年级化学人教版上册第二章第一节 空气课件

因此，此实验要求①反应物是固体且能在空气中燃烧； 只与氧气反应，不与氮气或空气中的其它气体反应 ②产物最好为固体③产物如为气体，想办法将之吸收， 但不影响空气中其它气体。
实验探究：空气中氧气含量的测定
*用红磷在空气中燃烧的方法测定氧气的含量存在 哪些不足？ *该如何改进实验装置？
实验探究：空气中氧气含量的测定
【布置作业】
课后习题1、2、3 预习第二课时内容 探究活动：“调查与研究”任选一题
交流讨论
水为什么能够进入集气瓶中?
分析原理：红磷在封闭的容器内充分燃烧，消耗了空气 中 的氧气，生成五氧化二磷固体，容器内压强减小， 水面上升约1/5，从而确定空气中氧气的体积分数。
实验探究：空气中氧气含量的测定
集气瓶中的水上升到约1/5后，不能继 续上升，说明剩余气体有什么性质？
瓶中剩余气体主要为氮气，不 溶于水，不燃烧也不支持燃烧
实验探究：空气中氧气含量的测定
方案四 白磷在密闭试管中燃烧
实验探究：空气中氧气含量的测定
误差分析
V(O2)
φ(O2)==
×100%
V(空气)
V(O2) = V(进入广口瓶中水) +V(导管中水)
= V(烧杯中减少的水)
实验探究：空气中氧气含量的测定
思考
足量的白磷是否将氧气耗尽？
V(O2)
φ(O2) ==
生其它
④铁 + 氧气 点燃 四氧化三铁(固) (纯氧中发气生体。
)
实验探究：空气中氧气含量的测定
实验步骤: （1）检查装置的气密性。 （2）在集气瓶内加入少量水，并做好记号。 （3）用弹簧夹夹紧乳胶管。点燃燃烧匙内的红磷后，立即 伸入瓶中并把塞子塞紧。观察红磷燃烧的现象。 （4）待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察实验现象及 水面的变化情况。
氮气
氧气
稀有气体
空气
二氧化碳
其他气体和杂质
混合物
1)混合物: 由两种或多种物质混合而成的 ，不可用化学 式来表示。（无固定的化学组成和化学式）
如：空气、海水
2)纯净物:
由一种物质组成的
，可以用化学
符号来表示（。有固定的化学组成与化学式）
如：氧气（O2）、氮气（N2）、二氧化碳（CO2）
判断下列物质哪些是混合物？哪些是纯净物？
空气中氧气含量的测定
经检测，红磷完全熄灭后，装置内氧气仍然有4.13% ！
空气中氧气含量的测定
曲颈甑 玻璃钟罩
拉
感
瓦
知
汞槽
锡
经 典
实 验
汞 + 氧气 加热
(银白色)
氧化汞 加强热
氧化汞
(红色粉末)
汞 + 氧气
3.空气的成分
体积分数
氮气 78%
氧气 21% 稀有气体 0.94% 二氧化碳 0.03% 其他气体和杂质 0.03%
方案一 使用钟罩和水槽(红磷)
现象： 钟罩内水面上升约 占原体积的1/5。
实验探究：空气中氧气含量的测定
方案二 利用铜加热测定
测定空气中氧气的含量
实验探究：空气中氧气含量的测定
方案三 利用铁的锈蚀测定
室温时，将包有样品 （l g铁粉、0.2 g碳、 10滴水和少量NaCl） 的滤纸包用大头针固 定在橡胶塞上，迅速 塞紧，装置如图。观 察到一段时间后量筒 内水沿导管慢慢进入 广口瓶。
人教版本化学学科九年级上册
想一想 ：空气无色无味，不易觉察， 你能用一个简单的实验或列举实例来说 明空气确实存在吗？
一、空气的成分
1、空气成分的发现史 1）18世纪70年代【瑞典】舍勒
【英国】普里斯特利
发现并制得氧气
舍
普 利
勒
斯 特
里
瑞典化学家 （1742--1786） 英国化学家 （1733—1804）
(银白色)
(红色粉末)
氧化汞 加强热 汞 + 氧气
拉瓦锡通过实验得出：空气由氧气和氮气组成。
氧气约占空气总体积的1/5。
人教版本化学学科九年级上册第二单元课题1空气
实验探究：空气中氧气含量的测定
剖析原理
怎样测定空气中氧气的含量？
消取耗出掉氧氧气气？？
物质燃烧
有什么办法观 察消耗掉氧气 所占的体积？
1、下列事实说明空气中含有哪些成分？ (1)澄清的石灰水在空气中变浑浊_二__氧__化__碳__
(2)小白鼠在装有空气的密闭容器中可存活一段 时间__氧__气___
(3)饼干放置在空气中一段时间会潮湿__水__蒸__气___
2、空气中体积分数最多为（ B ）
A．氧气
B．氮气
C．稀有气体
D．二氧化碳
（1）清澈的河水、（2）澄清的石灰水 、 （3）矿泉水、（4）氮气、（5）清新的空气 （6）蒸馏水、（7）红磷 、（8）冰水共存物 （9）五氧化二磷 、（10）二氧化碳
混合物:(1)(2)(3)(5)
纯净物：（4）（6）（7）（8）（9）（10）
一、空气的成分
1.空气中氧气含量的测定方法
2.空气的成分（体积分数） 氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、 其它气体和杂质0.03%。 二、物质分类 混合物：由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物； 纯净物：由一种物质组成的物质叫纯净物。
×100%
V(空气)
47 — 38 ==

×100%
47
== 19.15%
实验探究：空气中氧气含量的测定
方案三 白磷在密闭试管中燃烧
红磷变白磷
确保V(空气)一定
烧杯变量筒
方便精确测定V(O2)
实验改进后测定的 (O2)为何还是偏小？
数字化实验：空气中氧气含量的测 定利用氧气传感器检测红磷燃烧过程中氧气浓度的变化
1、空气成分的发现史 2)1774年【法国】拉瓦锡用天平测定了空气的成分，得出 空气由氧气和氮气组成。氧气约占空气总体积的1/5的结论。
拉 瓦 锡
（1743—1794） 3)十九世纪末【英国】瑞利、拉姆塞等发现了稀有气体。
一、空气的成分
2、空气成分的测定
曲颈甑 玻璃钟罩
拉
瓦
锡
汞槽
实
验
汞 + 氧气 加热 氧化汞
3、为了测定氧气在空气中的体积分数，实验室采用燃烧法除 去一瓶空气中的氧气，应选用的是（ A ）
A.红磷
B.木炭
C.铁丝
D. 镁条
4、某同学测定空气中氧气的含量时，发现进入广口瓶的液 体液面高度低于广口瓶容积的l/5。造成这一现象的原因可 能是（ B ）
A．实验前没有将弹簧夹夹紧 B．实验装置可能漏气 C．实验中所取的红磷过量 D．恢复到室温，才打开弹簧夹
实验探究：空气中氧气含量的测定
在实验中，进入集气瓶内的水的体积常小于集气瓶 容积的1/5，可能是什么原因呢？
可能的原因： （1）装置漏气； （2）红磷的量不足； （3）红磷熄灭后未冷却到室温就打开止水夹； （4）有部分水留在导管中未进入集气瓶……
实验探究：空气中氧气含量的测定
操作要点
1、装置气密性要好。
2、该实验需要加入足量的红磷。
3、点燃红磷后，燃烧匙要立即伸入瓶中， 并塞紧橡皮塞。 4、冷却至室温后，打开弹簧夹，观察现象。
实验探究：空气中氧气含量的测定
1.能否用铁丝代替红磷？ 不能。原因：铁丝不能在空气中燃烧 2.能否用木炭、硫代替红磷？ 不能。原因：消耗氧气后会生成等体积气体，不 能产生压强差
水
水倒吸
实验探究：空气中氧气含量的测定
选择药品
选择什么物质来消耗氧气呢？
①木炭 + 氧气 点燃 二氧化碳(气)
所选药 品只能
★②磷 + 氧气 点燃 五氧化二磷(固)
③镁 + 氧气 点燃 氧化镁(固)
够和空 气中的 氧气发
③镁 + 氮气 点燃 氮化镁(固)
生反应， 且不产
③酒精+氧气 点燃 二氧化碳(气) + 水
实验探究：空气中氧气含量的测定
红磷燃烧实验
（1）红磷剧烈燃烧，产生大量白烟， 放出大量热，然后逐渐熄灭。
（2）冷却至室温后打开弹簧夹，水 沿进入集气瓶内，约占集气瓶内空 气体积的1/5。
实验结论：氧气约占空气总体积的1/5
反应原理：红磷+氧气
点燃 五氧化二磷
P O2
P2O
5
实验探究：空气中氧气含量的测定