四川省成都市2019-2020学年高一上学期期末调研考试化学试题(附答案及解析)
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(1)过程①的目的是将NH4＋转化为NH3，并通过鼓入大量空气将氨吹出。生成NH3的离子方程式为_____________________________________________。
(2)过程②加入NaClO可将废水中的NH4＋和NH3·H2O转化为无毒气体，该反应是______(“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)，反应后含氮元素、氯元素的物质分别为__________、________(写化学式)。
iii.向ii溶液中再滴入少量H2O2，溶液立即变为红色。
根据以上现象，实验II中生成的白色沉淀的化学式为_________。
③研究过程中发现实验II中白色沉淀在空气中久置最终也变为红褐色。则该沉淀比实验I中所得的Fe(OH)2的还原性_________(填“强”或“弱”)。
22.
汽车安全气囊的药剂含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等。当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生N2和Na，同时放出大量的热，N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
测得：b≈d>a≈c
III.若只通入SO2，载气和吸收液不变，最终均检测不到SO42－。
(1)大气中SO2和NO2易形成酸雨，造成危害，酸雨的pH小于__________。
(2)该实验表明，________(“酸性”、“碱性”或“，中性”)环境下，更有利于硫酸盐的形成。
(3)通过上述实验可知，SO42－的形成与空气中的O2_________(“有关”或“无关”)，主要与_________有关。
(2)需要用量筒量取18.0 mol/L的浓硫酸______mL。
(3)简述在烧杯中稀释浓硫酸的操作：____________________________________。
(4)用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒进行量液，导致所配溶液浓度______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；烧杯中稀释液体转移前应注意温度要____________。
D.取少量试管内液体，滴加石蕊试液后褪色
6.
下列实验现象描述正确的是
实验
现象
A
向饱和Na₂CO3溶液中通入足量的CO2气体
无明显现象
B
在酒精灯上加热铝箔
铝箔熔化，熔化的铝滴落下来
C
加热放在坩埚中擦净煤油的小块钠
钠先熔化成小球后燃烧，火焰为黄色，生成淡黄色固体
D
向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液
C. X－NaOH溶液、Y－稀盐酸
D. X－FeCl3溶液、Y－KSCN溶液
16.
下列除杂和检验方案中，可行的是
实验目的
实验步骤
A
除去FeCl3溶液中混有的FeCl2
加入适量铁粉，过滤
B
除去碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠
加热
C
检验未知溶液中含有Ag+
加入BaCl2溶液
D
除去CO2中混有的HC1气体
NaOH溶液，洗气
C
向反应后试管中加水，溶液变蓝
证明浓硫酸具有强氧化性
D
铜片还有剩余
硫酸反应完全
10.
如图是某小组组装的蒸馏实验装置。下列分析正确的是
A.仪器①是圆底烧瓶B.温度计应位于液面下
C.直形冷凝管③水流方向是a进b出D.锥形瓶④中先收集到的是低沸点物质
11.
实验室欲用如图流程从碘水中获得碘单质(已知碘单质易升华)。下列说法错误的是
试卷答案
1.
C
【详解】A.没有指明温度与体积，无法求出22.4 L氧气所含的分子总数，A不正确；
B.虽然NA个CO2分子与NA个H2SO4分子物质的量相同，但二者的状态不同，所占的体积之比不等于物质的量之比，B不正确；
C. Na2O2中两个-1价O，1个升为0，一个降为-2，1 mol Na2O2与足量CO2充分反应后转移电子数为NA，C正确；
21.
利用“价类二维图”研究物质的性质，是一种有效的学习方法。以下是铁元素及其化合物的二维图的部分信息。
(1)X、Y的化学式分别为_________。_________、
(2)图中只具有还原性的物质是_________(写化学式)。
(3)可以证明FeCl2既具有氧化性又具有还原性的试剂分别为_________、_________。
A.若M是单质碳，则Z可能导致人体中毒
B.若Y是氮气，则Z一定为红棕色气体
C.若M是氢氧化钠，则Y可能是两性氢氧化物
D.若X是硫，则X、Z的相对分子质量可能相差48
评卷人
得分
一、填空题本大题共5道小题。
19.
氨氮废水是造成水体富营养化的原因之一。其中氮元素多以NH4＋和NH3·H2O的形式存在。某工厂设计如下流程处理氨氮废水：
23.
我国科学家研究雾霾形成机理发现，空气中若存在硫酸盐会加剧雾霾的形成。某小组将SO2和NO2按一定比例混合，其他条件相同，以N2或空气为载气通入洗气瓶，检测吸收液中SO42－的含量。
I.以氮气为载气，吸收液分别为蒸馏水和3％氨水，测得反应后吸收液中SO42－的含量分别为a和b；
II.以空气为载气，吸收液分别为蒸馏水和3%氨水，测得反应后吸收液中SO42－的含量分别为c和d；
四川省成都市2019-2020学年高一上学期期末调研考试化学试题
题号
一
二
三
四
总分
得分
评卷人
得分一、选ຫໍສະໝຸດ 题本大题共18道小题。1.
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 22.4 L氧气所含的分子总数为NA
B.标准状况下，NA个CO2分子与NA个H2SO4分子所占的体积之比为1：1
C. 1 mol Na2O2与足量CO2充分反应后转移电子数为NA
A.①所得分散系为纯净物B.②所得分散系为胶体
C.①②所得分散系均很稳定D.两个分散系中分散质粒子直径相同
4.
某小组设计除去粗盐中的杂质CaCl2，MgCl2和Na2SO4的方案如下：
下列说法正确的是
A.除去Mg2＋的主要反应：Mg2＋＋CO32－＝MgCO3↓
B.试剂①②③可以分别是Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液
D. 0.5 mol/L的MgCl2溶液体积未知，不能求出Cl－个数，D不正确；
故选C。
2.
B
【详解】A.液态制冷是利用氨由液态变为气态时吸热，使环境温度降低，A不合题意；
B.漂粉精中的ClO-具有氧化性，能杀死细菌，可作游泳池消毒剂，B符合题意；
(1)混合液中CuSO4的物质的量；
(2)向混合液中最少加入______________升1.0 mol·L－1NaOH溶液，才能使Cu2＋完全沉淀？
评卷人
得分
三、实验题本大题共1道小题。
25.
某实验小组欲用18.0 mol/L的浓硫酸配制1.5 mol/L稀硫酸480 mL。
(1)所用玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，需用到______mL______(填仪器名称)。
实验I中最后生成红褐色沉淀的化学方程式是____________________________________。
②对实验II所得白色沉淀展开研究：(已知Fe(HCO3)2常温常压下在水中不能大量存在)
i.取II中少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡；
ii.向i所得溶液中滴入KSCN试剂，溶液几乎不变红；
A.圆底烧瓶中固体为软锰矿(主要成分为MnO2)
B. B中试剂为饱和食盐水
C.若要得到干燥氯气，可在D、E间再添加一个C装置
D. E中发生的离子反应方程式为：Cl2＋OH－＝Cl－＋HClO
15.
下列各组物质，将Y加入X溶液中，没有明显颜色变化的是
A. X－酚酞溶液、Y－Na2O2
B. X－稀硝酸，Y－铜片
(3)余氯废水中主要含NaClO以及HClO，过程③中去除余氯的溶液X可能是_________(填序号)。
a.KOH溶液b.Na2SO3溶液C.Na2S溶液
写出用Na2SO3溶液除去HClO的离子方程式____________________________________。
20.
硫酸和硝酸都是重要的化工原料，具有广泛的用途。
C.检验SO42－是否除尽：取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液
D.滤液加稀盐酸时只发生反应：H＋＋OH－＝H2O
5.
如图将充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中，下列叙述错误的是
A.试管内液面上升
B.试管内气体颜色逐渐变浅，直至消失
C.堵住管口将试管取出，管口向上松开手指，观察到试管口有红棕色出现
(4)某实验小组设计如下实验探究亚铁盐的性质。
实验方案
现象
Ⅰ
1.0mL0.1mol/LFeSO4溶液中滴入1.0mL0.5mol/L
NaOH溶液
生成白色沉淀，3min后沉淀基本变为红褐色
Ⅱ
1.0mL0.1mol/LFeSO4溶液中滴入1.0mL0.5mol/L
NaHCO3溶液
生成白色沉淀，3min后沉淀颜色几乎不变
(1)KClO4中氯元素的化合价是_________，因此具有_________(填“还原性”或“氧化性”)。
(2)Fe2O3可处理产生的Na，反应为：6Na＋Fe2O3＝3Na2O＋2Fe，请用单线桥表示电子转移的方向和数目______________________。
(3)NaHCO3具有_________的性质，可用于吸收产气过程中释放的热量。
A.溶剂X可以是四氯化碳或者无水乙醇
B.操作2和3均需使用分液漏斗
C.试剂Y的作用是将有机溶液中的碘单质“反萃取”进入水溶液2
D.固体碘宜在低温下干燥
12.
铝是生活中常见的金属材料，下列说法错误的是
A.铝是地壳中含量最多的元素
B.铝可用于制作易拉罐
C.铝箔可用于药品包装
D.将铝质饮料罐等回收利用有利于节能减排保护环境
17.
如图所示是成都市某日的空气质量报告内容，以下叙述正确的是
A.该日空气质量等级属于优
B.该日空气首要污染物是PM2.5
C. PM2.5，PM10指 是悬浮颗粒物，不会影响人体健康
D.污染物NO2、CO可能来源于机动车尾气
18.
X、Y、Z、M均为中学化学中常见物质，一定条件下有如下转化关系(其它产物已略去)。下列说法错误的是
8.
下列物质的分类正确的是
A. Al2O3——碱性氧化物B. Na2SiO3——硅酸盐
C.浓硫酸——电解质D.氢氧化铁胶体——悬浊液
9.
利用如图装置进行铜与浓硫酸反应产物及其性质的验证实验。下列实验操作、现象、结论均正确的是
操作与现象
结论
A
品红溶液褪色
产物中有SO2
B
石蕊溶液先变红，后褪色
SO2属于酸，具有漂白性
13.
我国长征二号F运载火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作推进剂，生成N2、CO2和H2O(g)。则该反应中N2O4
A.只是氧化剂B.只是还原剂
C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂
14.
某小组设计如如图装置，模拟化学家舍勒用软锰矿制备和收集干燥纯净的氯气。下列判断错误的是
立刻产生大量白色沉淀
7.
下列反应的离子方程式正确的是
A. Cl2通入水中：Cl2＋H2O＝Cl－＋ClO－＋2H＋
B.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2O
C.用食醋除水垢：2H＋＋CaCO3＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D.向水玻璃中滴加稀盐酸：SiO32－＋2H＋＝H2SiO3(胶体)
(4)NO2在反应中主要体现________性。
(5)请根据以上实验原理，提出一条有利于减轻雾霾形成的措施________________________。
评卷人
得分
二、计算题本大题共1道小题。
24.
将3.0 L 2.0 mol/L CuSO4溶液和2.0 L 1.0 mol/L H2SO4溶液混合。计算：
(1)蔗糖中加入浓硫酸后，蔗糖变黑并体积膨胀，同时有刺激性气味的气体产生。该变化过程中体现了浓硫酸的_________性质，产生气体的化学方程式为_______________________。
(2)某同学进行有关铜的化学性质的实验，如图所示：
实验①可观察到的现象为_________(尽可能描叙完整)；实验③中铜片逐渐溶解至消失，该同学认为铜与稀硫酸和稀硝酸均能反应，这种看法_________(“合理”或“不合理”)；试剂药品不变，请补充一个实验加以证明：_________(画出图示并写出预期现象)。根据补充实验的结论，写出③中铜片溶解的离子方程式_____________________________。
D. 0.5 mol/L的MgCl2溶液中Cl－个数为NA
2.
下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是
A.氨——作制冷剂B.漂粉精——作游泳池消毒剂
C.硅——太阳能电池板D. SO2——漂白草帽
3.
分别将食盐分散到①水、②乙醇中形成分散系。当光束通过时，只有②中可观察到光亮的“通路”，下列说法正确的是
(2)过程②加入NaClO可将废水中的NH4＋和NH3·H2O转化为无毒气体，该反应是______(“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”)，反应后含氮元素、氯元素的物质分别为__________、________(写化学式)。
iii.向ii溶液中再滴入少量H2O2，溶液立即变为红色。
根据以上现象，实验II中生成的白色沉淀的化学式为_________。
③研究过程中发现实验II中白色沉淀在空气中久置最终也变为红褐色。则该沉淀比实验I中所得的Fe(OH)2的还原性_________(填“强”或“弱”)。
22.
汽车安全气囊的药剂含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等。当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生N2和Na，同时放出大量的热，N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
测得：b≈d>a≈c
III.若只通入SO2，载气和吸收液不变，最终均检测不到SO42－。
(1)大气中SO2和NO2易形成酸雨，造成危害，酸雨的pH小于__________。
(2)该实验表明，________(“酸性”、“碱性”或“，中性”)环境下，更有利于硫酸盐的形成。
(3)通过上述实验可知，SO42－的形成与空气中的O2_________(“有关”或“无关”)，主要与_________有关。
(2)需要用量筒量取18.0 mol/L的浓硫酸______mL。
(3)简述在烧杯中稀释浓硫酸的操作：____________________________________。
(4)用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒进行量液，导致所配溶液浓度______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)；烧杯中稀释液体转移前应注意温度要____________。
D.取少量试管内液体，滴加石蕊试液后褪色
6.
下列实验现象描述正确的是
实验
现象
A
向饱和Na₂CO3溶液中通入足量的CO2气体
无明显现象
B
在酒精灯上加热铝箔
铝箔熔化，熔化的铝滴落下来
C
加热放在坩埚中擦净煤油的小块钠
钠先熔化成小球后燃烧，火焰为黄色，生成淡黄色固体
D
向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液
C. X－NaOH溶液、Y－稀盐酸
D. X－FeCl3溶液、Y－KSCN溶液
16.
下列除杂和检验方案中，可行的是
实验目的
实验步骤
A
除去FeCl3溶液中混有的FeCl2
加入适量铁粉，过滤
B
除去碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠
加热
C
检验未知溶液中含有Ag+
加入BaCl2溶液
D
除去CO2中混有的HC1气体
NaOH溶液，洗气
C
向反应后试管中加水，溶液变蓝
证明浓硫酸具有强氧化性
D
铜片还有剩余
硫酸反应完全
10.
如图是某小组组装的蒸馏实验装置。下列分析正确的是
A.仪器①是圆底烧瓶B.温度计应位于液面下
C.直形冷凝管③水流方向是a进b出D.锥形瓶④中先收集到的是低沸点物质
11.
实验室欲用如图流程从碘水中获得碘单质(已知碘单质易升华)。下列说法错误的是
试卷答案
1.
C
【详解】A.没有指明温度与体积，无法求出22.4 L氧气所含的分子总数，A不正确；
B.虽然NA个CO2分子与NA个H2SO4分子物质的量相同，但二者的状态不同，所占的体积之比不等于物质的量之比，B不正确；
C. Na2O2中两个-1价O，1个升为0，一个降为-2，1 mol Na2O2与足量CO2充分反应后转移电子数为NA，C正确；
21.
利用“价类二维图”研究物质的性质，是一种有效的学习方法。以下是铁元素及其化合物的二维图的部分信息。
(1)X、Y的化学式分别为_________。_________、
(2)图中只具有还原性的物质是_________(写化学式)。
(3)可以证明FeCl2既具有氧化性又具有还原性的试剂分别为_________、_________。
A.若M是单质碳，则Z可能导致人体中毒
B.若Y是氮气，则Z一定为红棕色气体
C.若M是氢氧化钠，则Y可能是两性氢氧化物
D.若X是硫，则X、Z的相对分子质量可能相差48
评卷人
得分
一、填空题本大题共5道小题。
19.
氨氮废水是造成水体富营养化的原因之一。其中氮元素多以NH4＋和NH3·H2O的形式存在。某工厂设计如下流程处理氨氮废水：
23.
我国科学家研究雾霾形成机理发现，空气中若存在硫酸盐会加剧雾霾的形成。某小组将SO2和NO2按一定比例混合，其他条件相同，以N2或空气为载气通入洗气瓶，检测吸收液中SO42－的含量。
I.以氮气为载气，吸收液分别为蒸馏水和3％氨水，测得反应后吸收液中SO42－的含量分别为a和b；
II.以空气为载气，吸收液分别为蒸馏水和3%氨水，测得反应后吸收液中SO42－的含量分别为c和d；
四川省成都市2019-2020学年高一上学期期末调研考试化学试题
题号
一
二
三
四
总分
得分
评卷人
得分一、选ຫໍສະໝຸດ 题本大题共18道小题。1.
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 22.4 L氧气所含的分子总数为NA
B.标准状况下，NA个CO2分子与NA个H2SO4分子所占的体积之比为1：1
C. 1 mol Na2O2与足量CO2充分反应后转移电子数为NA
A.①所得分散系为纯净物B.②所得分散系为胶体
C.①②所得分散系均很稳定D.两个分散系中分散质粒子直径相同
4.
某小组设计除去粗盐中的杂质CaCl2，MgCl2和Na2SO4的方案如下：
下列说法正确的是
A.除去Mg2＋的主要反应：Mg2＋＋CO32－＝MgCO3↓
B.试剂①②③可以分别是Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液
D. 0.5 mol/L的MgCl2溶液体积未知，不能求出Cl－个数，D不正确；
故选C。
2.
B
【详解】A.液态制冷是利用氨由液态变为气态时吸热，使环境温度降低，A不合题意；
B.漂粉精中的ClO-具有氧化性，能杀死细菌，可作游泳池消毒剂，B符合题意；
(1)混合液中CuSO4的物质的量；
(2)向混合液中最少加入______________升1.0 mol·L－1NaOH溶液，才能使Cu2＋完全沉淀？
评卷人
得分
三、实验题本大题共1道小题。
25.
某实验小组欲用18.0 mol/L的浓硫酸配制1.5 mol/L稀硫酸480 mL。
(1)所用玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，需用到______mL______(填仪器名称)。
实验I中最后生成红褐色沉淀的化学方程式是____________________________________。
②对实验II所得白色沉淀展开研究：(已知Fe(HCO3)2常温常压下在水中不能大量存在)
i.取II中少量白色沉淀，充分洗涤，向其中加入稀硫酸，沉淀完全溶解，产生无色气泡；
ii.向i所得溶液中滴入KSCN试剂，溶液几乎不变红；
A.圆底烧瓶中固体为软锰矿(主要成分为MnO2)
B. B中试剂为饱和食盐水
C.若要得到干燥氯气，可在D、E间再添加一个C装置
D. E中发生的离子反应方程式为：Cl2＋OH－＝Cl－＋HClO
15.
下列各组物质，将Y加入X溶液中，没有明显颜色变化的是
A. X－酚酞溶液、Y－Na2O2
B. X－稀硝酸，Y－铜片
(3)余氯废水中主要含NaClO以及HClO，过程③中去除余氯的溶液X可能是_________(填序号)。
a.KOH溶液b.Na2SO3溶液C.Na2S溶液
写出用Na2SO3溶液除去HClO的离子方程式____________________________________。
20.
硫酸和硝酸都是重要的化工原料，具有广泛的用途。
C.检验SO42－是否除尽：取少量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液
D.滤液加稀盐酸时只发生反应：H＋＋OH－＝H2O
5.
如图将充满二氧化氮的试管倒扣在水槽中，下列叙述错误的是
A.试管内液面上升
B.试管内气体颜色逐渐变浅，直至消失
C.堵住管口将试管取出，管口向上松开手指，观察到试管口有红棕色出现
(4)某实验小组设计如下实验探究亚铁盐的性质。
实验方案
现象
Ⅰ
1.0mL0.1mol/LFeSO4溶液中滴入1.0mL0.5mol/L
NaOH溶液
生成白色沉淀，3min后沉淀基本变为红褐色
Ⅱ
1.0mL0.1mol/LFeSO4溶液中滴入1.0mL0.5mol/L
NaHCO3溶液
生成白色沉淀，3min后沉淀颜色几乎不变
(1)KClO4中氯元素的化合价是_________，因此具有_________(填“还原性”或“氧化性”)。
(2)Fe2O3可处理产生的Na，反应为：6Na＋Fe2O3＝3Na2O＋2Fe，请用单线桥表示电子转移的方向和数目______________________。
(3)NaHCO3具有_________的性质，可用于吸收产气过程中释放的热量。
A.溶剂X可以是四氯化碳或者无水乙醇
B.操作2和3均需使用分液漏斗
C.试剂Y的作用是将有机溶液中的碘单质“反萃取”进入水溶液2
D.固体碘宜在低温下干燥
12.
铝是生活中常见的金属材料，下列说法错误的是
A.铝是地壳中含量最多的元素
B.铝可用于制作易拉罐
C.铝箔可用于药品包装
D.将铝质饮料罐等回收利用有利于节能减排保护环境
17.
如图所示是成都市某日的空气质量报告内容，以下叙述正确的是
A.该日空气质量等级属于优
B.该日空气首要污染物是PM2.5
C. PM2.5，PM10指 是悬浮颗粒物，不会影响人体健康
D.污染物NO2、CO可能来源于机动车尾气
18.
X、Y、Z、M均为中学化学中常见物质，一定条件下有如下转化关系(其它产物已略去)。下列说法错误的是
8.
下列物质的分类正确的是
A. Al2O3——碱性氧化物B. Na2SiO3——硅酸盐
C.浓硫酸——电解质D.氢氧化铁胶体——悬浊液
9.
利用如图装置进行铜与浓硫酸反应产物及其性质的验证实验。下列实验操作、现象、结论均正确的是
操作与现象
结论
A
品红溶液褪色
产物中有SO2
B
石蕊溶液先变红，后褪色
SO2属于酸，具有漂白性
13.
我国长征二号F运载火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作推进剂，生成N2、CO2和H2O(g)。则该反应中N2O4
A.只是氧化剂B.只是还原剂
C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂
14.
某小组设计如如图装置，模拟化学家舍勒用软锰矿制备和收集干燥纯净的氯气。下列判断错误的是
立刻产生大量白色沉淀
7.
下列反应的离子方程式正确的是
A. Cl2通入水中：Cl2＋H2O＝Cl－＋ClO－＋2H＋
B.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2O
C.用食醋除水垢：2H＋＋CaCO3＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D.向水玻璃中滴加稀盐酸：SiO32－＋2H＋＝H2SiO3(胶体)
(4)NO2在反应中主要体现________性。
(5)请根据以上实验原理，提出一条有利于减轻雾霾形成的措施________________________。
评卷人
得分
二、计算题本大题共1道小题。
24.
将3.0 L 2.0 mol/L CuSO4溶液和2.0 L 1.0 mol/L H2SO4溶液混合。计算：
(1)蔗糖中加入浓硫酸后，蔗糖变黑并体积膨胀，同时有刺激性气味的气体产生。该变化过程中体现了浓硫酸的_________性质，产生气体的化学方程式为_______________________。
(2)某同学进行有关铜的化学性质的实验，如图所示：
实验①可观察到的现象为_________(尽可能描叙完整)；实验③中铜片逐渐溶解至消失，该同学认为铜与稀硫酸和稀硝酸均能反应，这种看法_________(“合理”或“不合理”)；试剂药品不变，请补充一个实验加以证明：_________(画出图示并写出预期现象)。根据补充实验的结论，写出③中铜片溶解的离子方程式_____________________________。
D. 0.5 mol/L的MgCl2溶液中Cl－个数为NA
2.
下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是
A.氨——作制冷剂B.漂粉精——作游泳池消毒剂
C.硅——太阳能电池板D. SO2——漂白草帽
3.
分别将食盐分散到①水、②乙醇中形成分散系。当光束通过时，只有②中可观察到光亮的“通路”，下列说法正确的是