2023年中考化学题型专练：金属活动性(含解析)

金属活动性
一、选择题（共16题）
1．（2022•佛山市实验中学一模）逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）
A．非金属氧化物与碱反应生成盐和水，故可以用氢氧化钠吸收CO
B．同种元素的粒子具有相同的质子数，所以质子数相同的粒子属于同种元素
C．单质中只含有一种元素，故由同种元素组成的纯净物一定是单质
D．活泼金属和酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的物质一定是活泼金属
2．（2022•阳江市大八中学一模）利用废旧电池铜帽(含Cu、Zn)提取Cu，并得到ZnSO4溶液。

主要流程如图所示。

下列说法错误的是（）
A．物质B是锌
B．物质D是稀盐酸
C．溶液A和固体C中都含有铜、锌两种元素
D．过程II、Ⅲ中的分离操作是过滤
3．（2022•阳江市大八中学一模）下列有关物质的比较推理中正确的是（）
A．酸能使石蕊试液变红,二氧化碳也能使石蕊试液变红,所以二氧化碳是酸
B．NaCl和NaNO2都是有咸味的盐,所以可以用NaNO2代替NaCl作食用盐
C．铁和铜都是金属,铁与稀硫酸反应产生氢气,所以铜也能与稀硫酸反应产生氢气
D．H2O和H2O2的组成元素相同,但由于它们分子的组成不同，所以它们的化学性质是不同的
4．（2022•阳江市大八中学一模）下列关于金属的说法正确的是（）
A．人类使用金属铝的年代早于钢、铁
B ．“真金不怕火炼”表明金在高温条件下也很难与氧气反应
C ．通过高炉炼得的铁为纯铁
D ．生铁是铁和碳的化合物
5．（2022•云浮市新兴县一模）下列实验操作、现象或变化、结论对应关系正确的是（ ）
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
6．（2022•佛山市大沥镇一模）物质X 与Y 能够由下图反应生成，下列各组物质不符合该反应的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
7．（2022•肇庆市地质中学一模）分析推理是学习化学的重要方法之一，下列推理错误的是（）
A．水通电生成氢气和氧气，则水由氢、氧两种元素组成
B．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更易腐蚀
C．金刚石和石墨的原子排列方式不同，则它们的物理性质不同
D．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
8．（2022•佛山市桂城一模）化学是一门以实验为基础的学科，下列实验不能达到目的的是（）
A．根据硫在空气与在氧气中燃烧的现象不同可以证明反应产物不同
B．比较铝与银的金属活动顺序，实验药品除了这两种金属可选择硫酸或硝酸银
C．某化肥与熟石灰混合、研磨，有氨味产生，据此可推知该化肥是铵态氮肥
D．在CO2的水溶液中滴加石蕊可证明CO2与水发生了化学反应
9．（2022•佛山市一模）分别将相等质量的镁、锌、铁、铝加入相等质量、相同浓度的稀硫酸中，所得反应图像见如图，则反应后所得溶液的质量最少的是（）
A．铝B．镁C．铁D．锌
10．（2021•三水区一模）在Fe（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。

下列说法中正确的是（）
A．若滤液为浅绿色，则滤渣中一定有锌
B．滤液中一定有Zn（NO3）2，滤渣中一定有银
C．若滤液中有AgNO3，则滤渣中一定有铁
D．若取少量滤渣，加入稀盐酸，产生气泡，则滤渣的组成有三种情况
11．（2019•惠州模拟）有甲、乙、丙三种金属，将甲、乙两种金属分别投入硫酸铜溶液中，甲的表面有红色物质析出，乙的表面没有明显变化。

将丙投入甲的硫酸盐溶液中，有甲析出，则甲、乙、丙三种金属活动性顺序排列正确的是（）
A．甲＞乙＞丙B．甲＞丙＞乙C．乙＞丙＞甲D．丙＞甲＞乙12．（2021•禅城区校级一模）下列实验设计不能达到实验目的是（）
A．测定空气中氧气的含量
B．除去CO中的CO2，并收集CO
C．验证金属活动性顺序
D．鉴别NH4NO3、CuSO4和NaCl三种白色粉末
13．（2019•青海省西宁市）现有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应：如果将乙、丙分别放入硫酸铜溶液中，过一会儿，在丙的表面
有红色固体析出，而乙表面没有变化，则甲、乙、丙三种金属的活动性由弱到强的顺序是A．甲乙丙B．乙甲丙C．乙丙甲D．甲丙乙
14．（2019•河北）将一定量的铁粉加入到含有Cu(NO3)2和AgNO3的废液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。

下列判断正确的是
A．滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中一定含有Fe(NO3)2
B．滤渣中一定不含Fe，滤液中一定含有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2
C．滤渣中一定含有Ag，滤液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3
D．滤渣中一定含有Ag和Cu，滤液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3
15．（2019•甘肃省天水市）向AgNO3和Mg(NO3)2溶液中加入一定量Zn粉和Cu粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色滤液。

关于该滤渣和滤液说法正确的是
A．向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生
B．滤液中一定有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和Zn(NO3)2
C．滤渣中一定有Ag，可能有Cu和Zn
D．滤液中一定无AgNO3，可能有Zn(NO3)2
16．（2019•福田区一模）下列图象分别表示4个实验的过程中，其中图象与对应实验相符合的是（）
A．向一定质量稀H2SO4中加入Ba（OH）2至恰好中和B．将一定质量的不饱和KNO3溶液恒温蒸发至有晶体析出
C．向等质量的金属Fe和Zn中分别加入等浓度的稀盐酸
D．CuO和C的固体混合物在高温下反应
二、非选择题（共6题）
17．（2019•越秀区一模）有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的硫酸铜以及污泥。

某同学设计了一个既经济又合理的方法回收铜和硫酸亚铁晶体。

方案流程如下：
查阅资料得知硫酸亚铁晶体化学式为：FeSO4•7H2O，该物质受热易失去结晶水。

请回答：（1）步骤①②③中最后都需进行的实验操作是；
（2）步骤②中需加入的物质是，发生反应的化学方程式是，固体的成分是；
（3）步骤③中需加入稀硫酸，发生反应的化学方程式是；
（4）步骤④的操作是。

18．（2022•佛山市实验中学一模）钢铁的腐蚀是重要研究课题。

（知识回顾）用如图所示实验进行铁钉腐蚀的研究。

一段时间后试管A、B中铁钉几乎没有生锈，而试管C中铁钉明显锈蚀，试管D、E中铁钉严重锈蚀。

（1）由A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁跟________________（填化学式）等物质作用的过程。

（2）试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，其目的是________________。

（实验探究）向试管D中（含生锈铁钉）加人过量10%稀盐酸，浸泡。

可观察到铁锈逐渐消失，铁钉表面有气泡产生，溶液呈黄色，一段时间后黄色变为浅绿色。

（3）写出铁锈溶于盐酸的化学方程式：________________。

（4）推测试管D中溶液由黄色变为浅绿色，可能是因为氯化铁与某些物质发生反应所致。

现进行如下3个实验（持续10小时，已知氢气不影响该反应）。

①设计实验I的目的是________________。

②综合分析上述3个实验，试管D中溶液由黄色变为浅绿色的原因是__________。

（拓展延仲）研究水样的pH、水中溶解氧浓度与钢铁腐蚀速率的关系。

查阅相关文献得到如下资料。

（5）如图表示水样温度22℃、氧含量6mL·L-1时，钢铁腐蚀速率与水样pH的关系。

当pH<4时，钢铁腐蚀速率明显增大的原因是___________________。

（6）如图表示温度22℃、pH=7时，钢铁腐蚀速率与水中溶解氧浓度的关系。

当溶解氧超过20mL·L-1时，钢铁腐蚀速率明显下降的原因可能是________________。

19．（2022•阳江市大八中学一模）某化学兴趣小组在完成“常见金属的性质”实验时进行了以下一些探究活动。

[探究活动]:将铝丝插入硫酸铜溶液中未发现明显的实验现象。

[现象分析]:(1)请分析出现上述实验现象的原因:____。

为顺利完成实验，你的建议是___ [继续实验]:(2)兴趣小组同学根据你的建议,重新进行了实验，观察到了明显的实验现象。

经充分反应后,该实验的现象是____.
(3)经研究发现该反应的微观示意图如下图所示(图中微粒未完全画出)。

则用实际参加反应的微粒符号来表示化学反应的式子是_____
(4)兴趣小组在完成上述实验时，还发现了铝丝表面有少量气泡生成。

根据已有知识和资料信息判断这种气体有可能是_____(资料信息：硫酸铜在水中会发生一些变化，生成微量的稀硫酸),反应的化学方程式是___
20．（2022•佛山市大沥镇一模）亲铁金属镍(Ni)是一种应用广泛的金属材料，近似银白色、硬而有延展性并其有铁磁性，能高度磨光和抗腐蚀。

已知Ni在化合物中显+2价，其金属活动性在铁与锡之间。

请回答：
(1)镍原子的结构示意图如图所示，则镍原子的核电荷数是_______。

在化学变化中易
____________(填“失去”或“得到”)电子；
(2)在一定条件下，镍在空气中会在表面形成氧化镍膜，氧化镍的化学式为___________。

(3)铸造金属硬币用到的材料都是合金，合金属于_____________(填“合成材料”或“金属材料”)。

将铜锌合金放入与足量的氯化镍溶液中，写出反应的化学方程式_____________，属于_____________反应(填基本反应类型)。

21．（2022•肇庆市高要区一模）成功着陆月球背面的“嫦娥四号”探测器使用了多种材料。

(1)探测器上的五星红旗含有一种叫聚酸亚胺的有机高分子材料。

该材料属于_____(填“金属”或“合成”)材料
(2)探测器使用的铝合金硬度比纯铝的硬度______ (填“大”或“小”)
(3)探测器广泛使用了Al、Fe、Cu利用它们完成如下实验
①将未打磨的铝片放入FeSO4溶液中，没有明显现象。

②将打磨过的铝片放入FeSO4溶液中，铝片表面有明显变化。

③将打磨过的铁片片放入CuSO4溶液中，铁片表面变红。

实验①中无现象是因为铝片表面有一层致密的_______(填化学式)薄膜；实验②中发生反应的化学方程式为______；实验③中铁片足量，充分反应后溶液变为______色。

22．（2022•云浮市新兴县一模）合金A由几种单质组成，取少量该合金做实验，见图，已知：①合金A中不含K、Ca、Na；②气体B是最轻气体；③气体G是导致温室效应的主要气体。

请回答：
(1)过滤时需用到的玻璃仪器有：烧杯、_______、_______。

(2)组成合金A的单质有(用化学式表示)：_______、_______、_______。

(3)反应①的化学方程式为_______；反应②的化学方程式为_______。

(4)如果要验证合金中还存在金属镁，应取少量溶液_______。

(选填：C、E、D)滴入过量的NaOH溶液（已知A1(OH)3溶解于过量的NaOH溶液）。

参考答案
1【答案】C
【详解】
A.非金属氧化物与碱反应生成盐和水，但氢氧化钠不能与一氧化碳反应，不能用氢氧化钠吸收CO，故选项推理错误。

B.同种元素的粒子具有相同的质子数，质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如水分子和氖原子，故选项推理错误。

C.单质是由同种元素组成的纯净物，单质中只含有一种元素，故由同种元素组成的纯净物一定是单质，故选项推理正确。

D.活泼金属和酸反应有气体产生，但与酸反应产生气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐等，故选项推理错误。

故选：C。

2【答案】B
【详解】
A、由题意可知，含Cu、Zn铜帽与稀硫酸和氧气反应生成了硫酸铜和硫酸锌的混合液A，根据实验的目的，为了得到铜和硫酸锌，应向A溶液加入过量的锌，所以B是锌，故A说法正确；
B、通过过滤得到了硫酸锌溶液和铜锌的固体混合物C，为了得到铜和硫酸锌，由于铜与硫酸不反应，锌与硫酸反应，且能得到硫酸锌，所以应加入稀硫酸，不是盐酸，故B说法错误；
C、由上边的分析可知溶液A中含有硫酸锌和硫酸铜，所以含有铜元素和锌元素；固体C 是铜和锌的混合物，所以也含有铜元素和锌元素，故C说法正确；
D、过程Ⅱ中为了分离固体和液体，操作的名称是过滤；过程Ⅲ中是将铜与溶液分离，也是用过滤的方法，故D说法正确。

故选B。

3【答案】D
【详解】
A、二氧化碳与水反应生成的碳酸能使石蕊变红，并非二氧化碳本身是酸，故A错误；
B、亚硝酸钠有毒，不能用作食盐代替品，故B错误；
C、铜排在氢的后面，不能与稀硫酸反应产生氢气，故C错误；
D、组成和结构决定物质的性质，分子构成不同，则水和双氧水的性质不同，故D正确，故选D。

4【答案】B
【解析】
A、人类使用金属铝的年代晚于钢、铁，故选项说法错误。

B、“真金不怕火炼”意思是金即使在高温时也不与氧气反应，说明金的化学性质不活泼，故选项说法正确。

C、通过高炉炼得的铁为生铁，不是纯铁，故选项说法错误。

D、生铁的含碳量为2%～4.3%，属于混合物，故选项说法错误。

故选：B。

5【答案】D
【详解】
A、向饱和石灰水中加入氢氧化钠，溶液温度升高，氢氧化钙溶解度变小结晶析出，也会变浑浊，A错误。

B、硝酸银溶液中滴入CaCl2溶液，有白色沉淀产生，滴入CaCl2溶液有白色沉淀产生，该溶液中不一定含有碳酸盐，B错误。

C、氯化铵和熟石灰混合研磨，闻到有刺激性的气味是因为生成了氨气，氨气的生成减弱了肥效，C错误。

D、将两根铜丝分别放入①硫酸铝溶液、②硝酸银溶液，①铜丝无变化说明金属活动性铝大于铜，②铜丝表面变银白色，说明金属活动性铜大于银，故金属活动性顺序为：Al>Cu>Ag，D正确。

故选：D。

6【答案】B
【详解】
A、氧化铁和碳反应生成铁和二氧化碳，氧化铁是化合物，碳是单质，故A正确，不符合题意；
B、铜活动性在氢后，无法与酸生成氢气，故B错误，符合题意；
C、镁与硫酸锌反应生成锌和硫酸镁，镁是单质，硫酸锌是化合物，故C错误，不符合题意；
D、甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，甲烷为化合物，氧气是单质，故D错误，不符合题意。

故选B。

7【答案】B
【详解】
A、化学反应前后元素种类不变，所以水通电生成氢气和氧气，则水由氢、氧两种元素组成，故A正确；
B、铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，所以铝制品比铁制品更易腐蚀，故B错误；
C、原子的排列方式会影响物质的物理性质，所以金钢石和石墨的原子排列方式不同，则它们的物理性质不同，故C正确；
D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，故D正确。

故选B。

8【答案】A
【详解】
A、根据硫在空气与在氧气中燃烧的现象不同可以证明反应物的浓度不同，反应现象不同，选项不能达到实验目的；
B、铝能与硫酸反应，银不能与硫酸反应，说明在金属活动性顺序里，铝排在氢前，银排在氢后，铝比银活泼，能比较铝与银的金属活动顺序；铝能与硝酸银反应生成硝酸铝和银，能比较铝与银的金属活动顺序，选项能达到实验目的；
C、铵态氮肥与熟石灰混合、研磨，有氨味产生，据此可推知该化肥是铵态氮肥，选项能达到实验目的；
D、二氧化碳不能使石蕊溶液变红，但二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊溶液变红，可证明CO2与水发生了化学反应，选项能达到实验目的；
故选A。

9【答案】A
【详解】
等质量的镁、锌、铁、铝加入等质量、相同浓度的稀硫酸中，图示可知，生成氢气质量不同，则金属完全反应，铝生成氢气质量最大，反应后得到溶液质量最小。

故选A。

10【答案】B
【解析】A、若滤液为浅绿色，说明滤液中含有硝酸亚铁，则滤渣中不可能有锌，该选项说法不正确；
B、锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，因此滤液中一定有硝酸锌；滤渣中一定有银，该选项说法正确；
C、若滤液中有AgNO3，说明硝酸银没有完全反应，而硝酸亚铁一定没有反应，因此滤渣中一定没有铁，该选项说法不正确；
D、取少量滤渣，加入过量稀盐酸，产生气泡，则滤渣中一定有铁，可能是的组成是铁、银；铁、锌、银二种情况，故选项说法不正确。

故选：B。

11【答案】D
【解析】由题意可知：将甲、乙两种金属分别投入硫酸铜溶液中，甲的表面有红色物质析出，乙的表面没有明显变化，说明甲＞铜＞乙；将丙投入甲的硫酸盐溶液中，有甲析出，说明丙＞甲；则甲、乙、丙三种金属活动性顺序排列正确的丙＞甲＞乙；
故选：D。

12【答案】B
【解析】A、图中装置，铜粉在空气中能与氧气在加热条件下生成氧化铜，没有生成新的气体，可用于测定空气中氧气的含量，故选项实验设计能达到实验目的。

B、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，一氧化碳不能，能除去二氧化碳气体；但一氧化碳有毒，密度与空气相近，不能用排空气法收集，且收集气体也不能使用烧杯，故选项实验设计不能达到实验目的。

C、Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中，Zn与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性Zn ＞Cu；Ag与CuSO4溶液不反应，说明了活动性铜＞银；由此可得出三种金属活动性锌＞铜＞银，故选项实验设计能达到实验目的。

D、硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，氯化钠溶于水形成无色溶液，但温度几乎无变化，可以鉴别，故选项实验设计能达到实验目的。

故选：B。

13【答案】C
【解析】有甲、乙、丙三种金属，甲在常温下就能与氧气反应，乙、丙在常温下几乎不与氧气反应，说明甲的活动性最强，乙、丙的活动性较弱，即金属活动性甲＞乙、丙；把乙和丙分别放入硫酸铜溶液中，过一会儿，在丙的表面有红色固体析出，说明丙的金属活动性比铜强，即丙＞铜；而乙表面没有变化，说明乙的金属活动性比铜弱，即铜＞乙；则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是甲＞丙＞乙。

故选C。

14【答案】C
【解析】向含有Cu(NO3)2和AgNO3的废液中加入一定量的铁粉，由于金属的活泼性是：铁
＞铜＞银。

则铁粉首先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，硝酸银全部参加反应后硝酸铜与铁反应。

滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤渣中一定没有Fe，一定有Ag，可能有Cu．滤液中一定有Fe(NO3)2，可能含有AgNO3、Cu(NO3)。

故选C。

15【答案】B
【解析】A、得到蓝色的滤液，说明铜和硝酸银反应生成了硝酸铜，即锌完全反应，滤渣中含有银或银和铜，银和铜都不能和稀盐酸反应，不能产生气泡，该选项说法不正确；B、滤液中一定有Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、可能含AgNO3，该选项说法正确；C、滤渣
中一定有反应生成的Ag，一定没有Zn，这是因为铜反应则锌完全反应，可能含有Cu，这
是因为如果硝酸银不足，则铜有剩余，该选项说法不正确；D、得到蓝色的滤液，说明铜和硝酸银反应生成了硝酸铜，即锌完全反应，所以滤液中一定有Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、可能含AgNO3，该选项说法不正确。

故选B。

16【答案】C
【解析】A．硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，随着反应进行溶液中溶质的质量不断减少，直到恰好完全中和时，溶质的质量为零，故错误；
B．一定质量的不饱和硝酸钾溶液恒温蒸发至有晶体析出的过程，是溶液由不饱和变成饱和的过程，溶质质量分数不断变大，达到饱和时再恒温蒸发时溶液一直是这一温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，而图象上反映的最后图象上升，故错误；
C．分别向等质量的锌和铁中滴入溶质质量分数相同的稀盐酸，当盐酸少量时，生成的气体由盐酸的量决定，所以开始二者放出气体一直相等，但由于盐酸过量，等质量的铁放出的气体大于锌放出的气体，所以图象正确，故正确；
D．在高温的条件下，碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，由化学方程式C+2CuO
2Cu+CO2可知，反应后固体的质量减少，但是不会减少为零，故错误。

故选：C。

17【答案】（1）过滤
（2）铁粉Fe+CuSO4═FeSO4+Cu Fe和Cu
（3）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
（4）蒸发。

【解析】（1）步骤①是将污泥与溶液分离，所以可用过滤，步骤②③都将固液分离，所以可用过滤；
（2）要将硫酸铜与硫酸亚铁的混合溶液中回收铜，同时得到硫酸亚铁溶液，只能加入过量的铁置换硫酸铜溶液中的铜，化学方程式为：Fe+CuSO 4＝FeSO 4+Cu ；铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，因此经过步骤②之后得到的固体中含有生成的铜和剩余的铁；
（3）步骤③中加入适量稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁，化学方程式为：Fe+H 2SO 4═FeSO 4+H 2↑；
（4）将溶液2和3合在一起进行蒸发结晶即可得到硫酸亚铁晶体。

18【答案】（1）O 2、H 2O （2）除去蒸馏水中溶解的氧气且防止氧气再溶于水
（3） （4）探究FeCl 3能否与盐酸反应生成FeCl 2 酸性条件下，FeCl 3与铁钉发生反应生成FeCl 2 （5）钢铁与水样中的H +发生反应 （6）钢铁表面生成较致密的氧化膜，阻碍O 2、H 2O 与钢铁的接触
【详解】
（1）干燥试管A 和不含氧气的试管B 中铁钉几乎没有生锈，而装有蒸馏水的试管C 中铁钉明显锈蚀，所以铁的锈蚀是铁跟水和氧气有关，化学式为O 2、H 2O ；
（2）试管B 和试管C 做对比，由控制变量法，试管C 还有氧气，而是管B 不含氧气，因此，试管B 中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，其目的是除去蒸馏水中溶解的氧气且防止氧气再溶于水。

（3）铁锈溶于盐酸的化学方程式；
（4）根据题意，我们推测试管D 中溶液由黄色变为浅绿色，可能是因为氯化铁与某些物质发生反应所致。

首先我们要看是不是FeCl 3与盐酸反应生成FeCl 2从而使溶液变为浅绿色，因此①设计实验I 的目的是探究FeCl 3能否与盐酸反应生成FeCl 2。

实验Ⅰ盐酸溶液中FeCl 3溶液仍然呈现黄色，说明不是FeCl 3与盐酸反应生成FeCl 2从而使溶液变为浅绿色；实验Ⅱ在水中（中性环境）下，FeCl 3与铁钉不能发生反应生成FeCl 2；实验Ⅲ酸性条件下，FeCl 3与铁钉发生反应生成FeCl 2，因此综合分析上述3个实验，试管D 中溶液由黄色变为浅绿色的原因是酸性条件下，FeCl 3与铁钉发生反应生成FeCl 2。

（5）当pH<4时溶液中存在游离的H +，因此钢铁腐蚀速率明显增大的原因是钢铁与水样中的H +发生反应促进钢铁腐蚀。

（6）当溶解氧超过20mL·L -1时氧气与钢铁反应生成致密的氧化膜从而阻止钢铁腐蚀速率，因此钢铁腐蚀速率明显下降的原因可能是钢铁表面生成较致密的氧化膜，阻碍O 2、H 2O 与钢铁的接触。

2332Fe O 6HCl 2FeCl 3H O +=+2332Fe O 6HCl 2FeCl 3H O +=+
19【答案】（1）铝丝表面有一层致密的氧化膜用砂纸打磨铝丝（2）铝丝表面有红色的物质生成,溶液变成无色（3）3Cu2++2Al=3Cu+2Al2+（4）H2
2Al+3H2SO4=Al(SO4)2+3H2↑
【详解】
（1）铝表面氧化物保护膜阻碍了反应的发生，应先用砂纸除去铝表面的保护膜，故答案为铝表面氧化物保护膜阻碍了反应的发生；用砂纸除去铝表面的保护膜；
（2）铝和硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，现象为：铝表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成无色，故答案为铝表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成无色；
（3）实际参加反应的是Al和Cu2+，化学反应可表示为：2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu，故答案为2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu；
（4）根据已有知识和资料信息可知，铝丝表面生成的少量气泡可能是氢气，反应的化学方程式为：2Al+3H2SO4=Al2（SO4）4+3H2↑，
故答案为氢气2Al+3H2SO4=Al2（SO4）4+3H2↑。

20【答案】（1）28 失去（2）NiO （3）金属材料Zn+NiCl2=ZnCl2+Ni 置换
【详解】
（1）镍原子的结构示意图可知，其圆圈内的数字是28，其原子的核电荷数数是28；其原子最外层电子数为2，少于4，在发生化学变化时易失去2个电子。

（2）因为Ni在发生化学变化时易失去2个电子，形成Ni2+离子，显+2价，氧显-2价，故氧化镍的化学式为NiO。

（3）金属材料有合金和金属，所以合金属于金属材料，因为Ni的金属活动性在铁与锡之间，故铜锌合金中的Zn，可以与氯化镍反应生成Ni和氯化锌，故化学方程式为：
Zn+NiCl2=ZnCl2+Ni，由一种单质生成另外一种新单质，所以是置换反应。

21【答案】（1）合成（2）大（3）Al2O32Al+3FeSO4=Al2(SO4)3+3Fe 浅绿【详解】
（1）聚酰亚胺是一种合成材料；
（2）一般合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，所以铝合金硬度比纯铝的硬度大；（3）③常温下，铝的化学性质比较活泼，易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜而阻止反应的进一步发生，实验①中无现象是因为铝片表面有一层致密的Al2O3薄膜；②铝的活动性大于铁，所以铝能与硫酸亚铁发生置换反应生成铁和硫酸铝，实验②中发生反应的。