上海市静安区2019届高三第一学期教学质量检测化学试卷Word版含答案

静安区 2018-2019 学年第一学期高中教课质量检测
-------高中化学等级考试一试卷
考生注意：温馨提示：多少汗水曾洒下，多少期望曾播种，终是在高考交卷的一刹尘埃落地，多少记忆梦中挂念，多少青春付与流水，人生，总有一次这样的成败，才算长大。

高金榜题名，高考必胜!蝉鸣声里勾起高考记忆三年的生活，每日睡眠不足六个小时，十二节四十五分钟的课加上早晚自习，每日可以用完一支中性笔，在无数杯速溶咖啡的刺激下，仍旧活蹦乱
跳，当我穿过暗淡的清晨走向教课楼时，我看到了远方地平线上逐渐升起的拂晓充满自信，相信自己很多考生失败不是输在知识技术上而是败在信心上，感觉自己不可以。

周边考试前可以设置
完成一些小目标，比方说今日走 1 万步等，考试以前给自己打气，告诉自己“我必定行”!
考保持心平气和，不重要张，像对待平常考试相同去做题，做完检查一下题目，不要直接交卷，检查下有没有错的地方，而后耐心等候考试结束。

1.本考试卷满分 100 分，考试时间 60 分钟。

2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题和答题要求：全部答案一定涂或写在
答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3.答题前，考生务必在答题纸上用钢笔将自己的姓名、班级、学校、准考证号填写清
楚并仔细实确填涂准考证号下方的数字。

4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不可以错位。

相对原子质量： H-1 C-12 O-16 N-14
一、选择题（本题共40 分，每题 2 分，每题只有一个正确选项）
1．以下变化属于物理变化的是
A．煤的燃烧B．石油分馏C．大米酿酒D．金属腐化
2.以下变化会放出热量的是
A．碘升华B．冰消融C．氯化铵溶于水D．氢氧化钠溶于水
3.以下仪器可以直接加热的是
A. 烧杯
B. 容量瓶
C. 蒸馏烧瓶
D. 试管
4. 以下表达错误的选项是
A. 常用铁锅炒菜比常用铝锅好B．遇氯气泄漏人应顺风向低处跑
C. 用食醋除去水壶中的水垢
D. 铁粉作食品袋内的脱氧剂
5.《本草经集注》中记录了差别硝石（KNO3）和朴消（ Na2SO4）：“以火烧之，紫青烟起，乃
真硝石也”，这是运用了硝石的
A. 焰色反应
B. 氧化性
C. 还原性
D. 不稳固性
6.以下关于钢管腐化与电化防范的说法正确的选项是
A．钢管与电源正极连接，钢管不易被腐化B．平
常状况下，钢管的电化腐化主若是吸氧腐化
C．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐
化
3+
D．钢管发生析氢腐化时，负极反应是Fe— 3e → Fe
7.以下有关化学用语表示正确的选项是
＋
的结构表示图均为+10 2 8 B. 聚氯乙烯的结构简式为
A. Ne 和 Na
C. 二氧化碳分子的比率模型： D ．NH 4Br 的电子式：
8.N A表示阿伏伽德罗常数， 1molNaOH 固体含有
A．2N A个阳离子B．10N A个电子
C． N A个氢氧根离子D． 2N A个共价键
9. 以下有机物按系统命名法正确的选项
是
A． 2， 2－二甲基－ 3 －乙基丁烷B． 2－甲基－ 3－戊烯
C． 2－甲基－ 2－丙醇D．2－甲基－ 2－丁炔
10. 以下说法与盐类水解没关的是
A ．粗盐在空气中易潮解
B ． NH 4Cl 与 ZnCl 2用于金属焊接中除锈
C．用热纯碱溶液去油污 D. 蒸干并灼烧 FeCl3溶液获得 Fe2 O3
11.以下物质中所含的杂质（括号中是杂质），使用NaOH 溶液不可以除去的是
A. MgO 固体（ Al 2O3）
B. Na 2CO3溶液（ NaHCO 3）
C. MgCl2溶液（ AlCl3）
D.Br（ Br
2）
12.实验室鉴别己烷、 1-己烯和邻二甲苯，可采纳的试剂是
A. 溴水
B. 酸性高锰酸钾溶液
C. 氢氧化钠溶液和溴水
D. 溴水和酸性高锰酸钾溶液
13.实验室用 NH4Cl 固体和 Ca(OH)2固体反应制备 NH3,以下装置能达到相应实验目的的是
A．装置甲：制备NH3B．装置乙：干燥NH3
C．装置丙：采集NH3D．装置丁：汲取剩余 NH3
14. 最新“人工固氮”的研究报导：常温常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应：
2N2 (g)+6H2O (l)4NH3 (g)+3O2 (g) –Q(Q>0) ，假如反应的均衡常数K 值变大，该反应A．必定向正反应方向挪动
B．必定向逆反应方向挪动
C．在均衡挪动时正反应速领先减小后增大
D．在均衡挪动时逆反应速领先增大后减小
15.以下曲线表示 F、Cl、 Br 元素及所形成物质的某种性质随核电荷数的变化趋向，正确的
是
16. 同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2 H4，另一个装有 C2H2和 C2H6的混杂气
体，两瓶气体必定拥有相同的
A. 质量
B. 密度
C. 碳原子数
D. 原子总数
17.在 0.1mol / L 的 NH 4Fe(SO4) 2溶液中，以下各组离子能大批共存的是
A ． H+、 Ba2+、Br －、 I －B． K +、 Na +、 CO32－、OH－
C．Cu 2+、 Al 3+、 Cl －、 NO3－ D ．Ca2+、Mg 2+、CH 3COO －、 SCN－
18. 向 KOH 溶液中通入 11.2 L（标准状况）氯气恰好完整反应生成三种含氯盐：0.7molKCl 、
0.2molKClO 和 X 。

则 X 是
A． 0.1molKClO4B． 0.1molKClO3
C． 0.2molKClO2D． 0.1molKClO2
19.在相同温度时 100mL 0.01mol/L 的醋酸溶液与 10mL 0.1mol/L 的醋酸溶液对比较，以下
数值前者大于后者的是
A. 完整中和所需NaOH 的量
B. CH3COOH的电离程度
C. 溶液中H+的物质的浓度
D. CH3COOH的物质的量
20.X、 Y、 Z、 W、 R 为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系以以下
图所示。

以下说法错误的选项是
A．简单离子半径：Y < W
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z < W
C． R 为氧元素
D． X 与 Z 可以形成正四周体结构的分子
二、综合题 1（本题共 17 分）
磷化氢 (PH3)、氧硫化碳（COS）均可作储粮害虫杀剂。

请回答以下问题:
21. 磷原子的核外电子排布式，核外有种不一样能量的电子；其最外层有种运动
状态不一样的电子，这些电子据有的轨道数为个。

22. 氧硫化碳中，元素的非金属性最强的元素在周期表中的地点是______；已知 COS 与 CO2
的结构相似，试写出COS 的电子式，COS属于分子（填“极性”
或“非极性” ）。

23.用硫酸铜溶液汲取 PH3时的化学方程式为：
CuSO4 +PH3+H2O→Cu3P↓+H3PO4+H 2SO4
（1）配平上述方程式，并标出电子转移方向与数量。

（2）上述反应中氧化剂是 ______，当汲取 2.2molPH 3转移电子 ______mol 。

氧硫化碳水解及部分应用流程以下（部分产物已略去）：
COSH2S Na 2S M 溶液 +H2
24.写出反应 II 的离子方程式：；
25.若 M 溶液中硫元素的存在形式为
2 3
2﹣，则反应Ⅲ的离子方程式为。

S O
三、综合题 2 （本题共 14 分）
综合利用 CO2、 CO对成立低碳社会有重要意义。

26.H2和 CO合成甲醇反应为： CO（ g） +2H2（ g）CH3OH（ g）（正反应是放热反应）。

在恒温，体积为2L 的密闭容器中分别充入 1.2mol CO 和 1mol H2，10min 后达到均衡，测得含有 0.4mol CH3OH（ g）。

则达到均衡时CO的浓度为；10min 内用 H2表示的化学反应速率为；若要加速 CH3OH 的生成速率并提升CO的转变率，可采纳的措施有（填一种合理的措施）。

27.二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转变成甲醇的热化学方程式为：
CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g)+Q。

（1）该反应的均衡常数表达式为K=。

（2）在恒容密闭容器中使CO2和 H2（物质的量之比为1∶ 3）
发生上述反应，反应过程中测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)
与反应温度T 的关系如右图所示，则Q0（填“大于”或“小
于”）
28. 如右图所示，利用缺铁氧化物[ 如 Fe0.9O] 可实现 CO2
的综合利用。

请说明该转变的 2 个长处 _____________。

若用 1 mol 缺铁氧化物 [Fe0.9O]与足量 CO2完整反应可
生成 ________mol C(碳)。

四、综合题 3（本题共 14 分）
某同学用含少许硫酸铁的硫酸钠固体，制取芒硝（Na2SO4·10H2O） ,操作流程图以下所
示，请回答以下问题：
29.操作 I 的名称是；操作III 所需的玻璃仪器有。

30.试剂 A为；试剂 B为，加入试剂 B 的目的是，
实验中加入适当试剂 B 的实验方案为。

31.操作 V 的步骤挨次是（用编号填入）
a.过滤
b.冷却
c.蒸发浓缩
d.蒸发至凑近蒸干
五、综合题 4（本题共 15 分）
某药物 H 的合成路线以以下图所示，试回答以下问题：
32.反应Ⅰ中 X 为烃，其氢的质量分数与苯相同，则X 的名称。

33.写结构简式： A。

D。

34.写出反应Ⅱ的反应条件：。

35.写出反应种类： A→B。

C→D。

36.写出 G→H的化学反应方程式：。

37.写出两种满足以下条件的 E 的同分异构体的结构简式：、。

①发生银镜反应②苯环上有 2 个代替基③属于不一样类其余有机物
静安区 2016 学年第一学期高中教课质量检测
---高中化学等级考试参照答案及评分标准
一、选择题
题号12345678910答案B D D B A B D C C A 题号11121314151617181920答案C D C A A C C B B C
二、综合题1（本题共 17 分）
21.1s22s22p63s23p3， 5 ，5，4 （各 1 分，共 4 分）
22.第二周期第 VIA族，，极性（各 1 分，共 3 分）
24e
23.（ 1） 24CuSO4+11PH3+ 12H 2O→ 8Cu3P↓ +3H 3PO4+24H 2SO4
（配平2分，电子转移 1 分）（2） CuSO4（ 1分） 4.8（2 分）
24. H 2S+ 2OH -2-
+ 2H2O（2 分）→S
25.
2﹣△2﹣﹣
分）2S +5H2O S2O3 +4H 2↑ +2OH （ 2
三、综合题 2 （本题共 14分）
26.0.4mol/L ，0.04mol/ （ L.min ），增大压强（增添 H2的量）（各 2分，共 6 分）
27.
c（ CH3OH ） . c（ H2O）
（2 分）（ 2）大于（2 分）（ 1）
c（ CO）
3
. c （ H2）
28.将 CO2转变成 C 和 O2；利用了太阳能； Fe3O4可循环使用（ 2 分）；0.1（ 2 分）
四、综合题3（本题共 14 分）
29.溶解（ 1 分），烧杯、玻璃棒、漏斗（各1分，共 3分）
30.氢氧化钠（或NaOH）；硫酸（或 H2 SO4），除去操作 II 中加入过分的NaOH，在滴加硫酸的过程中，不停用pH 试纸（或 pH 计）测定溶液的 pH 至恰好为 7。

（各 2 分，共 8 分）
31. c b a （2 分）
五、综合题4（本题共 15 分）
32.乙炔
CH＝ CH2CH 2 CHO
（2 分） 33.（各 2分，共 4分）
34.浓硫酸、加热，（ 1 分） 35. 加成反应，氧化反应（各 1 分，共 2 分）36.
（2 分）
37.
CHO
HCOO CH 3 （合理即给分，各2分，共 4分）CH 2OH。