2022-2023学年江苏省扬州市职业高级中学高三化学月考试题含解析

2022-2023学年江苏省扬州市职业高级中学高三化学月
考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 有关水的电离平衡的说法正确的是
A．水的离子积通常用来表示，随温度变化而变化，只适用于纯水，在稀盐酸中数值会变大
B．在纯水中加入硫酸会抑制水的电离，加醋酸会促进水的电离
C．盐溶于水对水的电离平衡均没有影响
D．在纯水中加入氢氧化铁固体对水的电离平衡会有微弱的影响
参考答案：
D
略
2. 下列因果关系成立的是
A．因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质
B．因为SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性
C．因为某碱性溶液的焰色呈黄色，所以其溶质为NaOH
D．因为Al能与强碱溶液反应，所以Al有一定的非金属性
参考答案：
D
略
3. （2005·广东卷）2.将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100 mL 1 mol·L-1 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是
A.1:2:3
B.6:3:2
C.3:1:1
D.1:1:1
参考答案：
C
本题主要考查金属与水、酸反应的实质。

根据金属与酸反应的实质2M+2nH+==== 2Mn++nH2↑可知三种金属都过量，而铝、镁都不与H2O反应，按盐酸计算，两者产生气体体积都为0.05 mol，金属钠可继续与H2O反应最终产生0.15 mol H2，即同温同压下产生气体的体积比为：0.15 mol∶0.05 mol∶0.05 mol=3∶1∶1。

4. 某准晶体W由一定比例的铁、铜、铝组成。

取两块该准晶体：一块投入烧杯①中，注入浓氢氧化钠溶液浸没固体；另一块投入烧杯②中，注入稀硫酸浸没固体。

下列分析合理的是
A．在烧杯①中，若构成微型电池，负极反应式为2Al－6e－＝2Al3＋，正极反应式为：6H2O＋6e－＝6OH－＋3H2↑
B．在烧杯②中，若铁、铜构成微型电池，则铁为负极；若铝、铁构成微型电池，则铁为正极ks5u
C．在烧杯①中，若构成微型电池，铁为负极，铜为正极，正极反应式为
2H2O＋2e－＝2OH－＋H2↑
D．在烧杯②中，固体最终完全溶解，溶液呈蓝色。

向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色
参考答案：
B
略
5. 碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜．在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜．溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL．灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是（）
参考答案：
6. 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
则下列有关说法正确的是
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：
pH（Na2CO3）>pH（NaCN）>pH（CH3COONa）
B．a mol／L HCN溶液与b mol／L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c （Na＋）>
c（CN－），则a一定小于b
C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小
D．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有
c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（）＋c（）
参考答案：
A
7. 溶液、胶体和悬浊液这三种分散系的本质区别是
A．是否为大量分子或离子的集合体 B．能否透过滤纸或半透膜
C．分散质粒子的大小 D．能否产生丁达尔现象
参考答案：
C
略
8. 下列有关物质的性质及应用说法正确的是（）
A．Si具有导电性，可用作半导体材料
B．难熔的Al2O3制成的坩埚，可用于熔融烧碱
C．氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂
D．Cl2和SO2均有漂白性，均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色
参考答案：
A
考点：硅和二氧化硅；氯气的化学性质；二氧化硫的化学性质；镁、铝的重要化合物．专题：元素及其化合物．
分析：A．Si导电性介于导体和绝缘体之间，可用用作半导体材料；
B．氧化铝与烧碱反应；
C．氯气与烧碱或石灰乳反应体现了氯气的氧化性和还原性；
D．次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质；
解答：解：A．Si导电性介于导体和绝缘体之间，可用作半导体材料，故A正确；
B．氧化铝与烧碱反应，则不能利用Al2O3制成的坩埚熔融烧碱，故B错误；
C．氯气与烧碱或石灰乳反应体现了氯气的氧化性和还原性，不是酸性，故C错误；D．氯气无漂白性，与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，具有漂白性，可使含有酚酞的NaOH溶液褪色；二氧化硫的漂白性是利用二氧化硫和有色物质生成无色物质，二氧化硫能与氢氧化钠反应，从而使溶液褪色，不能体现SO2的漂白性，故D错误；
故选A．
点评：本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意物质的性质与用途的关系，题目难度中等．
9. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
①无色溶液中：K+、Na+、Cr2 072–、S042-
②pH =11的溶液中：CO32-、Na+、N03-、AlO2-
③加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、S042 -、N03–、Mg2+
④在由水电离出的c（OH-）= 10–3的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、I-
⑤在溶液中能大量共存，加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的：Ca2+、HC03–、NH4+、AlO2–
⑥能使无色酚酞变红色的溶液：Na+、 Cl -、S2-、S032-
A．①③⑤ B．②④⑤ C．②④⑥ D．④⑤⑥
参考答案：
C
10. 分析推理是化学学习方法之一．下列实验推理中，正确的是（）
A．灼热的铂丝与 NH3、O2混合气接触，铂丝保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应B．某雨水的pH小于5.6，说明雨水中一定溶解了SO2
C．某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中一定含有CO32﹣
D．将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡，说明镁比铝活泼
参考答案：
A
解：A．氨的氧化反应放热反应，可使铂丝保持红热，故A正确；
B．雨水中可能溶解氮的氧化物，pH小于5.6，不一定溶解SO2，故B错误；
C．沉淀可能为氯化银、硫酸钡、碳酸钡等，则原溶液中可能含CO32﹣，故C错误；
D．Al作负极，电池反应为Al与NaOH溶液的反应，Mg上有气泡生成，但Mg比Al活泼，故D错误；故选A．
11. 某无色溶液中只可能含有①Na+ 、②Ba2 +、③Cl一、④Br一、⑤SO32一、
⑥SO42一离子中的若干种(忽略水电离出的H+、OH-)，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。

下列结论正确的是
A．肯定含有的离子是③④⑤ B．肯定没有的离子是②⑤
C．可能含有的离子是①⑥ D．不能确定的离子是③⑥
参考答案：
D
略
12. 某溶液中由水电离出来的c(OH＿)=10-12 mol·L-1，则该溶液中的溶质不可能是（）
A．NH3·H2O B．NaHCO3 C．NaOH D．CH3COOH
参考答案：
答案：A
13. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①NaAlO2(aq)AlCl3Al ② NH3NO HNO3
③NaCl(饱和)NaHCO3Na2CO3④FeS2SO3H2SO4
A．②③ B．①④ C．②④ D．③④
参考答案：
A
14. 除虫菊酯是一种从植物除虫菊中提取出来的广谱杀虫剂，结构如图所示，下列描述正确的是（）
A.除虫菊酯属于芳香族化合物
B.除虫菊酯的分子式为C22H28O5
C.除虫菊酯在镍作催化剂下最多可与5mol H2发生加成反应，与3mol NaOH发生水解反应
D.除虫菊酯在酸性条件下发生水解后得到的产物均带有羧基
参考答案：
B
略
15. 下列关于硅和硅的化合物叙述不正确的是
①硅晶体的结构和金刚石相似，都是原子晶体；
②硅是地壳中含量最多的元素；
③单晶硅是良好的半导体材料；
④二氧化硅是制造光导纤维的重要原料；
⑤二氧化硅分子是由两个氧原子和一个硅原子组成的；
⑥二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸。

A ①②③
B ①⑤⑥
C ③④⑤
D ②⑤⑥
参考答案：
D
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. ( 14 分) 菠菜营养丰富，素有“蔬菜之王”的美称。

民间流传：菠菜豆腐同食，易得结石。

某化学兴趣小组对“菠菜豆腐是否不能同食”等问题进行了探究。

【查阅资料】
①菠菜含有丰富的铁、草酸盐、碳酸盐等，豆腐中含有丰富的蛋白质及钙盐。

②人体结石的主要成分：草酸钙（CaC2O4）
③醋酸不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐等。

【提出猜想】“菠菜豆腐不能同食”的原因可能是。

【探究一】菠菜中部分成分分析
(1) 步骤③中加入足量的CaCl2溶液的目的。

(2) 白色沉淀B的化学式为，由此可见菠菜豆腐不能同食。

以下饮食观点正确的是（填字母）
A. 禁吃菠菜
B. 高钙牛奶可与菠菜同食
C. 菠菜烹饪时可用开水烫，可降低草酸盐含量
【探究二】某草酸钙晶体（CaC2O4·xH2O）热分解研究
按下图装置将草酸钙晶体样品高温加热，使其完全分解，对所得气体产物进行探究（假设装置中各试剂均足量）
(3)①反应开始前通入氮气的目的是。

②装置B中硫酸铜粉末变蓝， C、F中澄清石灰水均变浑浊，E中CuO变红，说明产物中有一种有毒气体，其分子的结构式为，经检验A中残留固体为氧化物。

③对上述装置从环保角度提一个改进建议。

(4) 某研究所利用SDT Q600热分析仪对草酸钙晶体（CaC2O4·xH2O）进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量—分解温度的关系如图。

写出固体质量由12.8g变为10.0g时的化学方程式。

（CaC2O4的相对分子质量：128）。

参考答案：
( 14 分)答案
【提出猜想】菠菜中草酸盐与豆腐中钙盐反应生成草酸钙 2分
（1）使溶液M（或菠菜）中的草酸盐、碳酸盐完全转化为沉淀 2分
（2）CaC2O4 1分； C 1分
（3）①排近装置内的空气（防止CO还原CuO时发生爆炸） 2分
②C===O 2分
③在装置F后增加尾气处理装置（用点燃法处理尾气；或用袋收集）2分
（4） CaC2O4=====CaCO3+CO↑2分
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 单体液晶（有机物III）应用偶联反应合成：
反应①
反应②
有机物I可由以下合成：有机物IV有机物I
试回答以下问题：
（1）有机物I的分子式是。

（2）以苯为原料生成有机物II的化学方程式（注明反应条件）
是。

（3）有机物IV的结构简式
是。

由有机物IV合成有机物I的第一步反应（ⅰ）的反应类型
是。

（4）由有机物III制备的反应条件
是。

（5）写出符合下列条件的化合物III的同分异构体的结构简
式（任写一个）
①含有一个苯环，且苯环上一氯取代物有2种同分异构体。

②能发生银镜反应（6）与CH3I能发生类似①的反应，该反应方程式是
参考答案：
⑴C5H8O (2分)
⑵（3分；条件不写扣1分）
⑶ (2分) 加成反应(2分；“反应”不写扣1分)
⑷浓硫酸，加热(2分)
⑸或(2分；其他合理答案也给分)
⑹
18. （2006·上海卷）25.(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示________________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值
__________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。

(2)在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g)十Q(Q＞0)
CO和H2O浓度变化如下图，则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝______
mol/(L·min)
(3)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

①表中3 min～4 min之间反应处于_________状态；C1数值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。

②反应在4 min～5 min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是_______(单选)，表中5 min～6 min之间数值发生变化，可能的原因是_______(单选)。

a.增加水蒸气
b.降低温度
c.使用催化剂
d.增加氢气浓度
参考答案：
(1)可逆反应的进行程度越大可能增大也可能减小
(2)0.03
(3)①平衡大于②d a
略
19. (15分)已知
（R、R’为烃基或其他基团）
应用上述反应原理合成K的路线如下图所示（部分反应试剂和条件未注明）：
已知：① A能发生银镜反应，1 molA 最多与2 mol H2反应。

② C4H9OH分子中有一个支链，其连续氧化的产物能与NaHCO3反应生成CO2。

请回答：
（1）A中官能团的结构简式是。

（2）A→B的反应类型是。

（3）本题中C4H9OH的名称是。

（4）B→C 的化学方程式是。

（5）有机物K的结构简式：。

（6）D→G保护的官能团是。

（7）写出所有符合下列条件的X的同分异构体的结构简式（不包括顺反异构）。

a．相对分子质量是86 b．与B互为同系物
参考答案：
(15分)（1）（2分）
（2）氧化反应（2分）（3）2-甲基-1-丙醇（2分）
（6）保护酚羟基（2分）
（7）CH2=CHCH2COOH 、 CH2=C(CH3)COOH、 CH3CH=CHCOOH（3分）
略。