江苏省连云港市灌南高中、惠泽高中2022-2023学年高二下学期第二次月考化学试卷及参考答案

灌南高级中学2022-2023学年第二学期第二次月考

高二化学学科试题

考试用时：75分钟 满分：100分 制卷人： 做卷人：

可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 S:27 K:39 Fe:56 Na:23

一、单项选择题（共13小题，每题3分，共39分。在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。）

1．化学与科技、社会、生产、生活等联系紧密，下列相关说法不正确．．．的是 A ．以二氧化碳为原料，首次人工合成淀粉，淀粉属于混合物 B ．水晶和玛瑙主要成分都是SiO 2，制造光纤也与SiO 2有关 C ．预防新冠病毒的疫苗应在较低温度下保存 D ．为了防腐，港珠澳大桥可以在钢铁中增加含碳量

2. 石灰氮(CaCN 2)是一种氮肥，与土壤中的H 2O 反应生成氰胺(H 2N-C≡N)，氰胺可进一步转化为尿素[CO(NH 2)2]。下列说法正确的是 A. [CO(NH 2)2]中C 的杂化方式是sp 3 B ．H 2O 的空间填充模型：

C ．CaCN 2中含有极性共价键和离子键

D ．1个H 2N-C≡N 分子中含3个σ键 3. 铁钾矾()422KFe SO 12H O ⋅ 是一种重要的化工原料。下列说法正确的是 A. 2H O 是非极性分子 B. 硫离子()2S

−

的结构示意图：

C. 离子半径大小：()(2-3-r O <r N

D. 碱性强弱：3Fe(OH)KOH >

4. 用下列仪器或装置(图中夹持略)进行相应实验，能达到实验目的的是

A. 用图1装置检验溴乙烷消去产物中的乙烯

B. 用图2装置制备溴苯并验证有HBr 产生

C. 用图3装置在铁上镀铜

D. 用图4装置实验室制备氨气

5.下列有关物质的性质与用途有对应关系的是 A ．Cl 2显黄绿色，可用于制盐酸 B ．ClO 2具有强氧化性，可作杀菌消毒剂 C ．HClO 具有弱酸性，可作有色物质的漂白剂 D ．AlCl 3熔沸点低，可用作净水剂

6.前四周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大， 它们最外层电子数之和为20 。 常温下 X 的单质是一种淡黄绿色气体，基态 Y 原子核外有 4 个能级且均充满电子， Z 的原子共有 16 种不同运动状态的电子。下列说法正确的是 A .原子半径：r (X)＜r (Y)＜r (Z)

B .W 的第一电离能比同周期相邻元素的大

C .X 的简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的弱

D .Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 W 的弱

7. NO 能被FeSO 4溶液吸收生成[Fe(NO)(H 2O)5]SO 4，减少环境污染，下列说法正确的是 A. Fe 2+提供孤电子对用于形成配位键 B. 该配合物中阴离子空间构型为三角锥形

C. 配离子为[Fe(NO)(H 2O)5]2+，中心离子的配位数为6

D. 该配合物中所含非金属元素均位于元素周期表的p 区 8．在指定条件下，下列微粒间的转化能够实现的是 A ．

NO

HNO 3

B ． NH 3NO 2

催化剂△

N 2

C ．()()()2少量Cl g

燃

2点Fe s FeCl s → D ． S

足量O 2

点燃

SO 3

9. 汽车尾气净化装置中CO 与NO 反应为2CO(g)+2NO(g) 2CO 2(g)+N 2(g)，下列说法

正确是

A. 上述反应ΔS>0

B. 上述反应平衡常数为K=22222c (CO)c (NO)

c (CO )c(N )

⋅⋅

C. 上述反应中消耗1molNO 时转移电子的数目为2×6.02×1023

D. 将部分CO 2分离出来，v(正)和NO 平衡时转化率均增大

的

10. 异甘草素具有抗肿瘤、抗病毒等药物功效。合成中间体Z 的部分路线如下：

下列有关化合物X 、Y 和Z 的说法正确的是 A. X 能发生加成、氧化和缩聚反应 B. Y 分子中所有碳原子不可能同一平面上 C. 1molZ 中含有5mol 碳氧σ键

D. 相同物质的量的X 与Y 分别与足量浓溴水反应消耗的Br 2相等

11. 我国某科研机构设计下图装置，利用K 2Cr 2O 7实现含苯酚废水的有效处理(达到可排放．．．．．标准．．)．，一段时间后，中间室中NaCl 溶液的浓度减小。下列说法不正确．．．

的是

A. 该装置不适合在高温下处理含苯酚废水

B. M 电极的的电极反应式为：C 6H 5OH - 28 e - + 11 H 2O = 6CO 2 ↑+ 28H ＋

C. a 为阳离子交换膜，b 为阴离子交换膜

D. N 电极反应式为：Cr 2O 27−

＋6e -＋8H ＋=2Cr(OH)3↓＋H 2O

12. 室温下用0.1mol•L -1NaOH 溶液吸收SO 2，若通入SO 2所引起的溶液体积变化和H 2O 挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度c 总=c (H 2SO 3)+c (HSO -3)+c (SO 2-

3)。H 2SO 3电离常数分别为K a1=1.54×10-2、K a2=1.00×10-7。下列说法正确的是

A. NaOH 溶液吸收SO 2所得到的溶液中：c (SO 23−

)>c (HSO 3

−

)>c (H 2SO 3

)

在

B. NaOH 完全转化为NaHSO 3时，溶液中：c (H +)+c (SO 23−

)=c (OH —)+c (H 2SO 3)

C. NaOH 完全转化为Na 2SO 3时，溶液中：c (Na +)>c (SO 23−

)>c (OH —)>c (HSO 3

−) D. NaOH 溶液吸收SO 2，c 总=0.1mol•L -1溶液中：c (H 2SO 3)>c (SO 23−

)

13.利用2CO 和2H 合成甲醇，可以减少2CO 的排放，实现碳的循环利用。涉及的主要反应如下：

反应Ⅰ：22321CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g)Δ0H ++<

反应Ⅱ：2222CO (g)H (g)CO(g)H O(g)ΔH ++

在1L 密闭容器中通入21mol CO 和22.44mol H ，选择合适的催化剂反应，甲醇的选择率(生成甲醇的2CO 占2CO 总转化量的物质的量分数)和2CO 的平衡转化率随温度的变化趋势如图所示。下列说法正确的是

A.

20H ∆<

B. 553K 时，反应Ⅱ的平衡常数0.1K =

C. 高温下使用更高效的催化剂提高甲醇的平衡产率

D. 其它条件不变，增大压强可提高平衡时3CH OH 的体积分数