第1节《 金属的化学性质 》课时3(XZ)

点评
8g
∴ m(Cu)＝＝32g。
H2还原CuO时，反应前要通一会儿H2，以排尽
空气，反应后还要通一会儿 H2( 防止 Cu 被空气氧化 )
，参加反应 H2 的量小于消耗 H2 的量，因此不能根据 22.4L H2进行计算。
1．化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的
量之比。 2．规范解题步骤。
3．根据化学方程式进行计算时，计量同种物质的物理量和单位
必须上下一致，其他有关物质的单位必须保持左右对应。 4. 化学计算中常用的解题方法与技巧 ①关系式法 ②守恒法 ③差量法
1．下列反应的离子方程式书写正确的是( C A．钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑
)
B．金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al＋2OH＝AlO2＋H2
a c ac b d bd
3. 用足量 H2 还原一定质量的氧化铜粉末，反应一段时间后， 测得固体质量减少 8g ，此时消耗 H2 22.4L(标准状况下 )，求生 成Cu的质量。 解析 根据H2与CuO的反应，可得如下关系： 80 64 16 H2＋CuO＝Cu＋H2O Δm
m(Cu)
解： (1)
6. 5g m (Z n ) n(Z n) = = 1m ol = 0. 1 M(Z n ) 6 5 g . m ol 1、将已知物质的物理量换算 (2) Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 为该物质的物质的量 1 1 2 2、找已知物质和所求物质间 n (H2) 0.1mol n (HCl) 的数目关系 1 0.1 mol 0.1 mol 1 = 3、利用n1:n2=υ1:υ2，算出 = n(H2) 所求物质的物质的量 2 n(HCl) 1 4、将所求物质的物质的量 n(HCl)= 0.2 mol 换算为问题中的物理量 n(H2)= 0.1 mol (3) V(H )= n(H ) × Vm = 0.1 mol × 22.4 L/mol= 2.24 L
第三章
金属及其化合物
(第3课时)
§3.1 金属的化学性质
1.掌握物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积应用于化学方 程式的计算方法和格式，学会运用物质的量进行有关的计算。 2．加深对化学方程式意义的理解。 3. 了解 化学计算中常用的一些解题方法与技巧(①关系式法② 守恒法③差量法)，培养学生综合运用知识和综合计算能力.
5．书写要规范 a.列式时未知量要用相应的字母表示， b.计算时要带相应的单位进行计算 计算结果其数值单位及有效数字位数要符合题意。 6.对气体使用体积计算时应注意条件(温度及压强)，否则不能进 行有关计算。 7.若是离子反应，可以根据离子方程式进行计算。 8.若是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行有关计算。
若要制得2.24L H2(标况)，试计算：
(1)参加反应的H2SO4的物质的量。 (2)参加反应的Fe的质量。 (3)将反应后的溶液稀释到 500ml，则溶液中FeSO4的物质的量浓 度是多少?
解：(1)
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 56g 1mol 1mol 22.4L m (Fe) n (H2SO4) n (FeSO4) 2.24L
点燃
化学计量数υ之比
分子数之比 物质的量之比 质量之比 体积之比 或
1
1
： 1
∶ 1
：
∶
2
2 2mol 73g 44.8L 2L
1mol ∶ 1mol ∶ 2g ∶ 71g ∶
22.4L∶ 22.4L ∶ 1L ∶ 1L ∶
物质的量之比=系数之比
n1:n2=υ1:υ2
例1 6.5gZn在足量盐酸中完全反应。计算：(1)6.5gZn的物质的量 ；(2)参加反应的HCl的物质的量；(3)生成H2的体积(标准状况下)。

3．差量法 根据化学反应前后物质的有关物理量发生的变化，找出所谓 “理论差量”，如反应前后的质量、物质的量、气体体积、气体 压强、反应过程中的热量变化等。该差量的大小与参加反应物质 的有关量成正比。差量法就是借助这种比例关系，解决一定量变 的计算题。解此类题的关键是根据题意确定“理论差量”，再根 据题目提供的“实际差量”，列出比例式，求出答案。
2 mol×1.15 g －1 c＝ ＝0.5 mol· L 2×23 g×0.1 L 22.4 L×1.15 g V＝ ＝0.56 L 2×23 g 答案：(1)0.56 L
二、用铝箔包裹0.1 mol Na，用针扎出一些小孔后放入水中 ，完全反应后产生的氢气的体积(标准状况)为( ) A．小于1.12 L B．1.12 L C．大于1.12 L小于4.48 L D．大于1.12 L小 于或等于4.48 L 解析：0.1 mol金属钠与水反应生成氢气0.05 mol， 生成氢氧化钠0.1 mol，氢氧化钠与铝反应生成氢气和偏 铝酸钠，所以收集到的气体为大于0.05 mol的H2。 答案：C
化学计算中常用的解题方法与技巧
1．关系式法 化学计算的依据是物质之间量的比例关系，这种比例关系通 常可从化学方程式或化学式中得到。但对复杂的问题，如已 知物与待求物之间是靠很多个反应来联系的，这时就需直接 确定已知量和未知量之间的比例关系求解，即“关系式法” 。对于多步反应的计算，其“关系式”更是重要而实用。 确定已知量与未知量之间关系式的一般方法： (1)根据化学方程式确定关系式：先写出化学方程式，然后 再根据需要从方程式中提炼出某些关系。如： MnO2＋4HCl(浓)＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 可得如下关系4HCl～Cl2。 (2)根据守恒原理确定关系式，如： 2Na～2NaOH～2NaCl～2HCl 。
m(纯净物质B)＝m(不纯物质)×ω(B)。
3．任何一种反应物，只有实际参加反应的纯净物质
的量，才能根据化学方程式计算，过量部分不参与化
学方程式计算。
4.单位问题，若题目所给的两个量单位不一致，应换算成 同一单位，但有时显得很繁琐，这时只要做到两个量的单位“ 上下一致，左右相当(也可相同)”即可。例如： (1)2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑ 46g 1mol xg ymol (2)2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑ 2mol 22.4L xmol yL (3)2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑ 46g 22.4L xg yL 上述三种方法均正确，解题时选用哪种格式，要根据题目所给 量的单位，具体问题具体分析。
2 2
答：(1)6.5gZn的物质的量是0.1mol； (2)有0.2molHCl参加了反应； (3)生成H2的体积在标准状况下是2.24L。
注意事项：
1．化学方程式书写要准确。
2．化学方程式所表示的是纯净物之间量的关系，所
以不纯物质的质量只有换算成纯净物质的质量，才能
按化学方程式列出比例式进行计算。其换算关系为：
与物质的量有关的物理量的换算
m N V n= = = = CB· Vaq M NA Vm
同T、p时，V1︰V2=n1︰n2(=N1︰N2)
1000 1 c mol L M
稀释定律：c1·V1=c2·V2
根据化学方程式进行计算的一般步骤
物质的量用于化学方程式的计算原理 H2 ＋ Cl2 ==== 2HCl
2．将4.6g金属Na投入到100g不同浓度的下列盐酸中 (1)0.365% ；(2)3.65%；(3)36.5%，则放出H2的物质的量( C ) A. (3)最少 B. (3)最多 C. 都一样多 D. 无法确定
解析 n(Na) ＝ ＝ 0.2mol ， (1) 中 n(HCl) ＝ ＝ 0.01mol ， (2) 中
22.4L 2.24L 22.4L n (H2SO4) = 0.1mol m (Fe) = 5.6g n (FeSO4) = 0.1mol 0.1mol = 500mL =0.2mol/L
1mol n(H2SO4) 56g (2) (3) m(Fe) 1mol
2.24L 22.4L
2.24L n (FeSO4) V[FeSO4 (aq)]
n(FeSO4) c (FeSO4) =
答：(1)参加反应的H2SO4的物质的量 0.1mol 。(2)参加反应的Fe的质量 为0.2mol/L 。(3)溶液稀释释到500ml后，FeSO4的物质的量浓度是 5.6g 。
一、1.15 g金属钠跟水反应，得到100 mL溶液，试计算 (1)生成的气体在标准状况下是多少升？ (2)反应后所得溶液的物质的量浓度是多少？ 解析：设生成标准状况下气体的体积为V，物质的量浓度为c， 根据化学方程式列比例式解方程： 2Na ＋ 2H2O ＝ 2NaOH ＋ H2↑ 2×23 g 2 mol 22.4 L 1.15 g 0.1 L×c V
也可直接使用HCl的质量：
2HCl＋CaCO3 === CaCl2＋CO2↑＋H2O
73 g
73 g
22.4 L
V(CO2)
73 g ×22.4 L＝22.4 L。 73 g
V(CO2)＝
答案：22.4 L 名师点睛：当进行方程式中物质的质量和气体体积 的混合计算时，同样应该遵循上下量的一致性。
例3：用一定量的Fe与足量的1mol/L的H2SO4溶液反应来制取H2。
1.用足量的CO还原Fe2O3，将所生成的气体通入足量澄清石灰水中
，得到的沉淀为60g，则Fe2O3的质量是( B
A．16 g B．32 g C．64 g
)
D．16 g
Fe2O3 ～ 3CO～3CO2～3CaCO3
2．守恒法 在化学反应中的守恒关系有质量守恒、得失电子守恒、电荷 守恒。 (1)质量守恒 ①宏观特征：反应前后元素的质量守恒； ②微观特征：反应前后元素的原子个数守恒。 (2)得失电子守恒 氧化还原反应中，氧化剂得电子数等于还原剂失电子数。 (3)电荷守恒 ①电解质溶液中，阴离子所带负电荷总数等于阳离子所带正 电荷总数； 盐酸与硫酸钠的混合液：C(Na+)+c(H+)=C(Cl－)+2c(SO42－) ②离子方程式中，反应物所带电荷总数与生成物所带电荷总 数相等且电性相同。