2022年山西省太原市中考化学模拟试题(含答案)

2022年山西省太原市中考模拟试题
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Fe-56 C-12
一、选择题（本大题共10 个小题。

每小题 2 分，共20 分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请选出该选项）
1．每年6 月5 日为世界环境日。

2021 年我国环境日主题是：“人与自然和谐共生”。

下列做法符合这一理念的是
A．为减少“洋垃圾污染”，露天焚烧无用“洋垃圾” B．农药和化肥能促进粮食增产，可以尽量多用C．在煤炭中加入固硫剂D．为发展疫情期间的旅游业，提倡私家车自驾游2．医学上常用“冷冻法”治疗咽喉炎，其冷冻剂是下列物质中的
A．液态氮B．液态氧C．液态空气D．液态二氧化碳
3．我国是世界上使用谷物酿醋最早的国家。

食醋的主要成分是醋酸（C2H4O2）。

对醋酸的描述正确的一项是
A．它的分子中含有三种元素B．它的分子中含有2 个氧原子
C．它的分子由碳、氢、氧三种原子构成D．其中碳、氢、氧元素的个数比为1:2:1
4．我国拥有自主知识产权的硅衬底高光效氮化镓发光二极管（简称LED）技术，已广泛用于照明、显像等多个领域。

氮和镓的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是
A．镓元素位于第三周期，属于金属元素B．镓原子核内有31 个中子
C．镓的相对原子质量是69.72g D．氮化镓的化学式为GaN
5．“化学链燃烧”技术是目前能源领域研究的热点之一。

氧化镍（NiO）作载氧体的“化学链燃烧”过程如图所示，相比直接燃烧甲烷，对该技术的评价错误的是
A ．能量损耗少、利用率高
B ．较安全，减少爆炸风险
C ．消耗等质量甲烷，参加反应氧气较少
D ．有利于分离和回收较纯净的二氧化碳
6．下列实验不能达到目的的是
A ．验证粉尘爆炸
B ．比较合金和纯金属的硬度
C ．蜡烛火焰各层温度比较
D ．检验氢气的纯度 7．下列对知识的归纳总结都正确的一组是 A ．化学与生活
B ．化学与健康 ①焙制糕点时可加入适量的碳酸氢钠
②
用洗洁精清洗油污属于乳化现象 ①使用铁锅做菜可以给人体补充铁元素 ②青少年缺碘会患佝偻病和发育不良 C ．化学与安全
D ．化学与资源 ①霉变的大米煮熟后可以食用
② 点燃可燃性气体前需要验纯 ①塑料、橡胶都属于合成材料 ②可燃冰、风能、核能都属于新能源
8．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。

下列推理正确的是
A ．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
B ．化合物是由不同种元素组成的，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C ．单质中只含有一种元素，所以只含有一种元素的物质一定是单质
D ．活泼金属能与稀盐酸反应放出气体，则能与稀盐酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
9．下列实验方案不能达到实验目的的是
A．NaCl 固体、NaOH 固体和NH4NO3固体，可以用水鉴别
B．稀盐酸、NaOH 溶液、CuSO4溶液、NaCl 溶液，不加任何试剂就可以鉴别
C．除去铜粉中的Fe2O3，加入过量的稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥
D．除去Na2SO4溶液中的CuSO4，加入适量的Ba(OH)2溶液，充分反应后过滤
10．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是
A．甲的溶解度受温度影响较小
B．t1℃时，甲溶液的溶质质量一定等于乙溶液的溶质质量
C．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数
D．t1℃时，甲、乙两物质各50g 分别放入100g 水中，充分溶解，得到的溶液质量都为140g
二、生活生产应用题（本大题共 4 个小题。

化学方程式每空 2 分，其余每空 1 分，共17分）
【关注生活现象】
11．农作物秸秆属于农业生态系统中一种十分宝贵的生物质能资源。

农作物秸秆综合利用对于促进农民增收、环境保护、资源节约以及农业经济可持续发展意义重大。

秸秆的主要成分是纤维素[（C6H10O5）n]。

请回答下列问题：
（1）纤维素中C、H、O 三种元素的质量比为。

（2）发电厂将秸秆粉碎压缩成颗粒，作为燃料用于发电。

如果直接在农田中燃烧秸秆的主要危害
是。

（3）将秸秆还田，可作为农家肥料，但某植物在生长过程中还需要施用复合肥。

下列属于复合肥的
是（填标号）。

A．KNO3B．CO（NH2)2C．NH4NO3D．NH4H2PO4
（4）以秸秆为原料可生产出可降解塑料餐盒；该塑料属于（选填“合成有机高分子”、“天然有机高分子”、“合金”）材料。

（5）利用秸秆可生产乙醇，加入到汽油中制成乙醇汽油。

生产过程中涉及到的其中一步反应为葡萄糖在酶的催化作用下生成乙醇和二氧化碳，请写出化学反应方程式：。

（6）在农村，秸秆曾经作为燃料广泛使用，但秸秆不完全燃烧会产生一氧化碳气体与血液中的血红蛋白结合引起中毒。

随着社会的进步，农村可以推广使用下列哪些能源替代秸秆。

A．沼气B．天然气C．太阳能
12．防控新型冠状病毒传播，要科学使用消毒剂。

（1）用医用酒精消毒时，最好选择擦拭局部区域的方式，喷洒酒精消毒遇明火容易引起火灾，其原
因。

（2）公共场所可用0.5%的过氧乙酸【化学式为C2H4O3】溶液来消毒，以下是过氧乙酸消毒剂产品说明中部分安全标识。

根据以上标识提示，你在使用过氧乙酸消毒剂时应注意________（写出一点即可）。

（3）下列防火、防爆的安全知识，说法正确的是________（填字母）。

A．在加油站不能接听和拨打手机
B．夜间发现厨房内煤气泄漏，不能开灯检查
C．楼道火灾，逃生时用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面沿墙壁跑离着火区域
D．纺织厂、煤矿矿井内要严禁烟火
13．2020 年6 月23 日，北斗三号最后一颗全球组网卫星在西昌卫星发射中心点火升空。

北斗三号采用的是液氧煤油和液氢液氧清洁推进剂。

氧气压缩成液氧时，体积变小的微观原因为_______。

【关注生产实际】
14.碳酸锰是生产电解金属锰的原料，用作瓷釉、涂料和清漆的颜料。

某化学活动小组在实验室以MnO2固体为原料制取少量MnCO3，基本流程如下：
已知：MnSO4与MnCl2都可溶于水；MnCO3难溶于水且在100℃时开始分解。

（ 1 ）反应①为化合反应，产物为MnSO4，则反应②的化学方程式为________。

（2）操作a 要用到的实验用品中除玻璃仪器外，还有________（填具体的实验用品）。

（3）产品MnCO3 (Ⅱ)比MnCO3 (Ⅰ)更纯净，原因是产品MnCO3 (Ⅰ)经过洗涤、烘干以后，表面附着的
H2O 及________（填化学式）等杂质已被除去。

（4）下列物质中不能与MnCO3反应的有________
A．稀硫酸B．BaCl2C．盐酸D．Na2SO4
（5）为了获得纯净的MnCO3，烘干时需要控制的条件是________。

三、科普阅读题（本大题共 1 个小题，化学方程式每空 2 分，其余每空 1 分，共 5 分）
生物质能
生物质是指通过光合作用产生的各种有机体，生物质能是贮存在生物质中的能量。

利用秸秆生产生物质能已成为一大亮点。

秸秆的生物质能利用方式有多种：将秸秆粉碎、添加乳酸菌发酵，即可做成牲畜饲料；以秸秆为主要原料，经粉碎、厌氧发酵即可生产沼气；利用秸秆和畜禽粪便为原料，经无害化处理、发酵腐熟就可制成有机肥料；秸秆经粉碎、水解、糖化发酵、蒸馏等过程，可获得燃料酒精。

目前，生物质能源已成为世界第四大能源。

生物质能产生二氧化碳的量相当于它生长时吸收的二氧化碳，因而对大气的二氧化碳净排放量近似为零。

15. （1）生物质能是一种________（填“可再生”或“不可再生”）能源。

（2）秸秆的生物质能利用方式中，都需要经过的一个化学变化是________。

（3）燃料酒精充分燃烧的化学方程式是________。

（4）推广使用生物质能的优点是________。

（5）利用秸秆生产沼气、燃料酒精的厂房应张贴的安全标志是________。

四、物质组成与变化分析题（本大题共 1 个小题。

化学方程式每空 2 分，其余每空 1 分，共 6 分）
16．如图是初中化学中几种常见物质间的反应及转化关系，C 可作温室气体肥料，E 是胃液中含有的酸，F 俗称苏打。

图中“——”表示两端的物质能发生反应，“→”表示一种物质可转化为另一种物质。

请回答下列问题：
(1)F 的化学式______。

(2)C—D 反应的化学方程式______________________。

(3)E→ A 反应的化学方程式__________________。

(4)B 与F 能发生反应是满足了__________的条件。

五、实验探究题（本大题共 2 个小题。

化学方程式每空 2 分，其余每空 1 分，共16 分）【基本实验】
17．请你帮助几位同学一起完成实验室二氧化碳的制取及其性质的检验的探究实验：
（1）写出图中标号a 的仪器名称：___________。

（2）甲同学选用A、D 装置进行实验室制取二氧化碳，反应原理为___________________（用化学反应方程式表示）。

（3）收集好二氧化碳后，乙同学挤压装置D 中的胶头滴管，使其中的氢氧化钙溶液滴入烧瓶，并轻轻振荡，看到的现象是_______________，说明二氧化碳能与氢氧化钙反应。

（4）将制得的干燥的二氧化碳气体通入实验E 的集气瓶中，观察到的现象是______，可得出CO2具有的化学性质是_______________________。

【科学探究】
18．（9 分）日常生活中，同学们都会接触到硬水。

某校化学兴趣小组的同学在老师的带领下对硬水进行了一些探究和拓展实验。

【查阅资料】水的硬度是由水中溶解的可溶性钙和镁化合物引起的，硬水中溶解的钙和镁化合物可分为两类：钙、镁的碳酸氢盐；钙、镁的硫酸盐或氯化物，一般所说的水的硬度是由上述两类化合物引起的。

活动一 ：日常生活中常用煮沸的方法将硬水软化，这种方法可靠吗？小组同学设计了如下模拟实验： 实验序号
实验操作 实验现象 Ⅰ 分别取适量碳酸氢钙溶液和氯化钙溶液于 A 、B
两支试管中，同时加热。

A 试管中产生气泡，有沉淀生成，
B 试管中无明显现象。

Ⅱ 冷却后，在上述实验后两支试管中，分别滴加几
滴 ，振荡。

① (填“A”或“B”)试管中有较多泡沫，另一支试管中泡沫较少。

实验结果：用煮沸的方法可以降低水的硬度。

活动二：小组同学对硬水中为什么含有碳酸氢钙非常感兴趣，于是再次学习九年级化学下册课本中的资料卡片：石笋和钟乳的形成。

知道了当石灰岩遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：()32232CaCO CO H O === Ca HCO ＋＋ 。

小组同学思考：若向碳酸钠溶液中通入一定量的二氧化碳，是否也能生成碳酸氢钠？于是他们对此开始实验探究(不考虑二氧化碳和碳酸作为溶质的情况)。

【提出问题】所得溶液中溶质是什么？
【提出猜想】
猜想一：溶质为 Na 2CO 3；猜想二：溶质为 NaHCO 3；猜想三：溶质为② 。

【设计实验】
实验步骤 实验现象 实验结论
a.取所得溶液少许于试管中，向其 中滴加过量的 CaCl 2溶液 有白色沉淀生成 猜想二③ (填“成立”或
“不成立”)
b. 取实验步骤 a 中上层清液，滴
加适量稀盐酸
有气泡冒出 猜想一不成立 写出实验步骤 b 中发生反应的化学方程式④ _________。

通过实验，小组同学得出了正确结论。

活动二：热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢，老师说其成分主要是碳酸钙、氢氧化镁等。

小组同学认为可使用__________除去，请写出发生中和反应的化学方程式⑤__________________。

六、定量分析题（本大题共 1 个小题。

共 6 分）
19．太钢“手撕钢”捧回“中国国际工业博览会大奖”，彻底打破国外垄断。

工业上采用生铁炼钢，可以从铁矿石中提炼生铁，请回答下列问题：
（1）“手撕钢”是一种铁合金，下列说法不正确的是______________ 填序号。

①“手撕钢”的性能比生铁优越
②“手撕钢”能完全溶解在盐酸中
③“手撕钢”的含碳量比生铁高
（2）若用100t 含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁，理论上可以炼出铁的质量是多少？
参考答案
一、选择题（本大题共 10 个小题。

每小题 2 分，共 20 分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请选出该选项）
1. C
2.A
3.C
4.D
5.C
6.D
7.A
8.B
9.D 10. D
二、生活生产应用题（本大题共 4 个小题。

化学方程式每空 2 分，其余每空 1 分，共 17 分）
【关注生活现象】(11 分）
11. (1) 36:5:40 (2)产生大量的烟尘污染空气 （3）AD (4) 合成有机高分子
（5）6126252C H O 2C H OH + 2CO ↑酶 （6）ABC
12. （1）酒精属于易燃物 （2）使用时带上防护眼镜或手套，或避免与皮肤直接接触，或不能消毒地面或金属物品等合理即可 （3）ABCD
13. 氧分子间隔减小
【关注生产实际】(6 分）
14. （6 分）（1）4332422MnSO + NaHCO === MnCO + Na SO +CO H O ↑+
（2）铁架台 滤纸 （3）Na 2SO 4 （4）BD （5）低于 100℃
三、科普阅读题（本大题共 1 个小题，化学方程式每空 2 分，其余每空 1 分，共 6 分）
15. （1）可再生 （2）发酵 （3） 25222C H OH 3O 2CO 3H O ＋点燃＋
（4）防止温室效应加剧 （5） A 、D
四、物质组成与变化分析题（化学方程式每空 2 分，其余每空 1 分，共 6 分）
16.（1） Na 2CO 3 （2）22322NaOH+CO == Na CO +H O
（3）2NaOH + HCl == NaCl + H O (合理即可）（4）反应物均可溶，生成物有沉淀
五、实验探究题（本大题共 2 个小题。

化学方程式每空 2 分，其余每空 1 分，共 15 分）
【基本实验】（6 分）
17.（1）锥形瓶 （2）3222CaCO + 2 HC1 = CaC1+ H O + CO ↑
（3）澄清的石灰水变浑浊，气球涨大
（4）干燥的紫色布条没有变色，湿润的紫色石蕊布条变红 二氧化碳能够与水发生反应
【科学探究】
18.活动一：肥皂水 ① A
活动二：②Na 2CO 3 NaHCO 3 ③不成立 ④322NaHCO + HC1 = NaC1 +H O + CO 稀盐酸 ⑤()222Mg OH + 2HC1 = MgC1+2H O
六、定量分析题（本大题共 1 个小题。

共 6 分）
19．解：（1）②③
（2）100t 赤铁矿石中含氧化铁的质量为 100t ×80%＝80t 。

设 80t 氧化铁理论上可以炼出铁的质量为 x 。

232Fe O +3CO 2Fe + 3CO 高温
160 112
80t x
160112=80t x
x ＝56t
答：理论上可炼出的铁的质量为 56t 。