九年级化学上册 各单元基础知识总结 人教新课标版

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩第一单元走进化学世界1．化学是研究物质的、、、以及的科学。

和的创立，奠定了进代化学的基础。

人们还发现，是组成物质的基本成分，它共有种，到20世纪末，人类发现和合成的物质已超过万种。

2．1869年，俄国的化学家发现了元素周期律和元素周期表，使化学学习和研究变得有规律可循。

3．的变化叫物理变化，如、
等都是物理变化；的变化叫化学变化，如、等都是化学变化。

物理变化和化学变化的本质区别在于。

判断铁丝燃烧属于化学变化的依据是。

化学变化过程中常伴随有、、等现象发生，而且还伴随着能量的变化，这种能量的变化常表现为吸热、放热、发光等。

4．化学性质，如、等都是物质的化学性质；叫做物理性质，如物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等都属于物质的物理性质。

5．为什么说点燃蜡烛的过程既有物理变化，又有化学变化？。

6．如何用实验的方法证明蜡烛中含有碳元素和氢元素？。

7．判断下列变化或性质分别属于哪一种？
（1）酒精易挥发（）（2）汽油燃烧（）（3）钢铁生锈（）（4）空气无色无味（）（5）玻璃破碎（）（6）矿石炼铁（）（7）动植物呼吸（）（8）CO2能使澄清石灰水变浑浊（）
8．对蜡烛及其燃烧的探究
小明、小朋和小刚三位同学在在一起研究蜡烛燃烧的成分，他们将一根短导管插入蜡烛的火焰中心时，发现另一端产生白烟，用火柴点燃，发现该白烟也能燃烧。

[提出问题]导管里一定有可燃性气体，气体成分可能是什么呢？
[猜想]小明认为：可能是蜡烛不完全燃烧产生的一氧化碳
小朋认为：可能是蜡烛受热后产生的蒸气凝成的石蜡固体。

小刚认为：上述两种情况都有可能。

[设计实验方案]请你帮他们设计方案，判断哪种分析正确。

[操作方法]。

现象与结论：如果小明猜想正确，现象是。

如果小朋猜想正确，现象是。

如果小刚猜想正确，现象是。

9．对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
[提出问题]我们吸入的空气和人呼出的气体有什么不同？
[猜想与假设]吸入的空气和呼出的气体中有些成分不同，如氧气、二氧化碳和水蒸气等。

请完成下表：
实验现象结论
向收集到的空气和呼出气
体中分别滴加澄清石灰水
10．实验剩余药品既不能，也不要，更不要，要放入指定容器内。

11．固体药品通常盛放在里，液体药品通常盛放在里，取用块状固体药品用，粉末状固体药品用或（）。

使用药品时，如果没有说明用量时，一般取最少量，固体只须；液体一般。

12．酒精灯内酒精的量不能超过酒精灯容积的，加热时应用酒精灯的部分，熄灭酒精灯时不能用嘴吹，应用，酒精灯不用时应，防止。

13．用酒精灯给试管内的固体加热时，试管口应，先进行，然后再集中加热；给试管内的液体加热，液体体积不能超过试管容积的，加热时，试管和
桌面成角，为避免液体沸腾喷出伤人，加热时切不可将试管口对着。

14．在化学实验中，能用于直接加热的是；不能用于直接加热的有，加热时应垫上。

15．用滴管滴加液体时，滴管在容器口的，然后用拇指和食指轻轻捏挤胶头，逐滴滴加。

取液后的滴管，不应平放或倒置。

16．当洗涤过的玻璃仪器附着的水既，也时，表示仪器已洗干净。

17．用托盘天平称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放然后把药品放在上称量；当称量易潮解的药品，必须放在
（如、）里称量。

18．当托盘天平的指针偏左时，即开始称量，当天平平衡时，称得物质的实际质量比测量值（填“偏大”、“偏小”或“相等”）；若天平已调平衡后开始称量，只是物质和砝码放颠倒了，若读数为5.4克，则真实质量为克（1克以下用游码）若天平已调平衡后，要称量2.5克食盐，在称量时发现指针偏左，则此时应该采取的操作是。

（任何可行性的都可以）
19．用量筒量取液体时，量筒必须放，且视线和保持水平。

若视线偏高（也即俯视）则读数；若视线偏低（也即仰视），则读数。

20．用量筒量取液体时，某同学操作如下：量筒放平稳，面对刻度，仰视凹液面最低处读数为19亳升，倾倒出一部分液体，又俯视液体凹液面最低读数为11亳升。

这位同学取出液体的体积是：( )
A．8亳升B．大于8亳升C．小于8亳升D．无法判断
21．指出下列化学仪器的名称：
氧气
氮气
稀有气体焊接时作保护气供给呼吸
食品包装中防腐霓虹灯、闪光灯支持燃烧
第二单元我们周围的空气
1．空气中的各成分按计算：含量最多的是占%、其次是占%、第三位是，它包括，共占%、占%、
占%。

2．当前大气污染源主要有和两大类。

其中后者又包括、和。

3．在测定空气里氧气含量的实验中，使用的试剂是红磷，燃烧时冒出大
量的，随后会看到钟罩内，这说
明，钟罩内剩余气体主要是该
反应的化学方程式为；在什么情况下，减
少的气体体积小于1/5？在什么情况下大于1/5？请写出理由：
4．液态氧和固态氧均为色，氧气主要用途是和。

5．请将下列物质与用途连线
6．混合物：。

如、；纯净物：。

如、。

7．木炭在氧气中燃烧，发出、放出、生成一种能使变浑浊的气体。

反应方程式为，属于反应。

8．硫磺在空气中燃烧，产生色火焰，而在氧气中燃烧火焰呈色，放出大量的热，生成一种叫做的有的气体。

该反应的方程式为，属于反应。

9．铁丝在氧气中燃烧，瓶底应或，其
作用是；实验现象为、
、生成一种叫做的色固体。

方程式为，属于反应。

10．叫化合反应，其特点是。

11．的反应叫氧化反应，氧气在氧化反应中提供氧，具有性。

12．的反应叫分解反应。

其特点为。

13．实验室制氧气的反应原理为：（写方程式）；
；，这三个反应都属
于反应。

在氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气中，二氧化锰作，其
具体作用为；在反应前后，它的和都没有发生改变。

14．在化学反应里，能其他物质的化学反应速率，而本身的和在化学反应前后都没有发生改变的物质叫做催化剂（或叫做触媒）。

催化剂所起的作用叫作用。

15．实验室收集氧气可用法和法。

但最好用
法，因为。

16．用氯酸钾和二氧化锰制氧气的仪器是；装配仪器时，试管口一定要，目的是；给试管中的物质加热时，用酒精灯的焰；熄灭酒精灯用。

试管高度要根据位置来调整。

在收集完氧气后，应先再，目的是。

若用高锰酸钾来制取氧气，在试管口处应放，目的是。

17．甲、乙、丙三份质量相等的氯酸钾，若在乙中加入少量的二氧化锰，丙中加入少量的高锰酸钾，产生的氧气质量大小关系为（加热，均使其完全反应）；产生氧气最慢的是，丙中加入高锰酸钾的目的是，其反应方程式为。

18．有七瓶气体分别是N2、O2、H2、CO2、空气、CO和CH4，怎样用化学方法把它们一一鉴别出来？。

第三单元自然界的水
1．电解水的实验中，在电源的正极产生气，负极产生气，二者的质量比是，体积比是。

该反应的化学方程式为。

此反应属于反应。

此实验说明水是由和组成的；水是由
构成的；水分子是由和构成的；一个水分子是由和
构成的。

2．纯净的氢气在空气中燃烧，产生色火焰，其反应的方程式为。

而不纯的氢气遇明火则可能发生，因此在点燃任何可燃性气体前，都应。

3．叫化合物，如、；由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是的化合物叫氧化物，如；
叫单质，如、。

4．将下列物质进行分类：①空气②氧气③硫磺④冰水混合物⑤高锰酸钾⑥用氯酸钾和二氧化锰混合物制氧气后的剩余物⑦稀硫酸⑧澄清石灰水⑨硫酸铜⑩生铁
混合物纯净物（以下填化学式）单质化合物氧化物。

5．分子是。

能保持二氧化碳化学性质的最小粒子是；能保持氧气化学性质的最小粒子是；能保持金属铝化学性质的最小粒子是。

6．原子是。

能保持金属汞化学性质的最小粒子是。

7．在化学反应中可以再分，而不能再分。

所以化学反应的实质是的化分和的重新组合。

8．物质间三态的变化主要由于发生改变；气体比较容易被压缩而固体和液体不容易被压缩，其原因是；酒精和水混合后的体积小于二者的体积之和，原因是；向盛有水的烧杯中滴一滴品红溶液，不一会儿，整杯水都变红了，这说明。

9．如右图所示，回答下列问题：（1）烧杯A中的现象是
（2）以上现象说明了什么浓
氨
水
C B
A
酚
酞
溶
液
（3）烧杯B中的现象是
10．水的净化过程一般分为静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏四个过程，其中净化程度最低的是；可以降低水的硬度的是。

生活中通过也可以降低水的硬度。

11．在过滤的操作过程中，要注意“两低”是指：、
；“三靠”是指、
、。

在过滤过程中，玻璃棒所起的作用为。

12．叫硬水，叫软水。

如何鉴别硬水和软水？。

13．水体污染是指大量排入水体，超过水体的使水质恶化，水体及其周围的遭到破坏，对人类健康、生活和生产活动等造成损失和威胁的情况。

14．水资源短缺的两个原因：、。

爱护水资源主要从和两方面采取措施。

15．如果一只用坏的水龙头每秒种漏两滴水，假设平均每20滴为1ml，试计算这只坏水龙头一昼夜漏水的体积？
第四单元物质构成的奥秘
1．原子在变化中不能再分，但用其它方法是可以再分的，它可进一步分成居于原子中心的带正电的和核外带负电的，而前者一般又是由带
电的和不带电的构成的。

原子的质量主要集中在上。

2．原子之所以不显电性，其原因是原子核和核外电子所带相等，但相反。

3．若某原子M的实际质量为a千克，而作为原子量标准的碳原子的实际质量为b克，则M 原子的原子量为。

4．元素是具有相同（即数）的一类原子的总称。

元素的种类由来决定；元素的化学性质由来决定。

5．地壳中含量最多的元素是，其次是，含量最多金属元素是，其次是。

地壳中含量最多的元素和地壳中含量最多的金属元素所形成的化合物的化学式是。

6．元素周期表共有个横行，个纵行。

每一个横行叫，每一个纵行叫做。

7．叫离子。

离子可分为和，对于同种元素的原子和离子来说：离子的核内质子数（填“大于、小于或等于”）核外电子数；离子的核内质子数核外电子数。

8．在原子结构示意图中，圆圈及内部数字表示，弧线表示，弧线上的数字表示。

9．金属元素的原子最外层一般少于个电子，非金属元素原子的最外层一般大于等于个电子，此二者均不稳定，都有使最外层达到个电子稳定结构的趋势。

金属元素的原子易电子，生成离子，非金属元素的原子易电子，生成离子。

10．化合价指的是物质在形成化合物时表现出来的一种性质，所以，单质的化合价为；在化合物中，正负化合价的代数和为；在原子团中，正负化合价的代数和等于。

11．根据下列结构示意图判断哪些是原子？哪些是阳离子？哪些是阴离子？并写出其符号。

A B C D E F
12．标出下列原子团的化合价：
(NH4)2SO4 KMnO4 K2MnO4 H3PO4 NH4NO3 KClO3 CaCO3 Ba(OH)2
13．标出下列物质中各元素的化合价：
（1）NO N2NO2N2O5N2O3NH4NO3KNO3（标N的）
（2）Na2SO4 BaSO3 SO3 S SO2 H2S （标S的）
（3）KClO3 Cl2 Cl2O7 HCl KClO Ca(ClO)2 HClO4（标Cl的）
（4）Al(OH)3 BaCO3 AgNO3 NaNO3 Mg(NO3)2 KMnO4 K2MnO4 （标金属的）
14．说出下列符号所表示的含义：
（1）H 、；（2）2H ；
（3）H 2 、 、 、 ；
（4）2H 2 ；（5）2H 2O 。

（6）323
O Al 中的+3 。

15．写出下列符号：
（1）两个亚铁离子 （2）氯单质 （3）氧化钾
（4）硫化氢 （5）硫酸铝 （6）氢氧化钡
（7）三个硫酸根离子 （8）氦气
（9）氯化铁中铁元素的化合价为+3价 （10）氧化铝
（11）+3价金属R 的氯化物
16．计算：
（1）计算硫酸的分子量、硫酸铵［(NH 4)2SO 4］的分子量
（2）求磷酸氢二铵［(NH 4)2HPO 4］中各元素的质量比？
（3）含有0.4克氢元素的硫酸的质量是多少？
（4）19.6克硫酸中含有多少克氢元素？
（5）29.4千克硫酸所含的氢元素和多少克水中所含的氢元素的质量相等？
（6）26.4千克硫酸铵和多少千克硝酸铵的肥效相当？（肥效相当指的是所含氮元素质量相等）
（7）熟石灰中，各元素的质量比是多少？多少克熟石灰中含有1.6克氧元素？
（8）将5克不纯的金属R （杂质不和酸作用）样品放入盐酸中，完全反应后，耗去氯化氢3.65克，经测定，该金属和稀盐酸反应生成的氯化物中含氯50%，求样品中R 的质量分数？反应过程中产生氢气多少克？
第五单元化学方程式
1．物质在发生化学变化时，都遵循定律，即等于。

这是因为在一切化学反应中，反应前后没有改变、没有增减、也没有变化，只是反应物的重新组合成其它物质的过程。

2．完成下列化学方程式，并说明实验现象，注明反应类型：
（1）镁带燃烧（）
现象：
（2）铁丝在氧气中燃烧（）
现象：
（3）木炭在氧气中燃烧（）
现象：
（4）红磷在空气中燃烧（）
现象：
（5）硫磺在氧气中燃烧（）
现象：
（6）碳还原氧化铜（）
现象：
（7）CO还原氧化铜（）
现象：
（8）实验室制取CO2（）
现象：
（9）铁钉放入硫酸铜溶液中（）
现象：
（10）铁钉放入稀硫酸中（）
现象：
（11）实验室制取氧气（）
（）
（）
（12）实验室用锌和稀硫酸作用制取氢气（）（13）电解水（）（14）二氧化碳通入紫色石蕊中（）
现象：
（15）灭火器原理（）（16）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊
（17）一氧化碳的可燃性（）（18）CO还原氧化铜、氧化铁、。

（19）工业制取二氧化碳（）（20）二氧化碳通过炽热的碳层（）（21）红色粉末氧化汞受热分解（）（22）木炭不充分燃烧（）（23）氢气在氧气中燃烧（）3．62克R元素和一定量的氧气恰好完全反应，生成142克R的正五价氧化物，则R的原子量为。

4．某三价金属R的氧化物M克，被一氧化碳充分还原后，得到N克金属，则R的原子量为。

5．金属M的氧化物被CO完全还原成金属后，其质量减小到原来的70%，若M的原子量为56，则该氧化物中M和O的原子个数比为。

6．等质量的镁、铝、锌、铁分别跟足量盐酸作用，生成氢气最多的是；若生成等质量的氢气，则消耗以上四种金属最多的是；若足量的以上四种金属分别和等质量的等浓度的硫酸作用，生成氢气的质量关系为。

7．用C、CO分别和等质量的CuO作用，则此二者的质量比为；若等质量的二份CuO分别被C、CO还原，则生成的Cu的质量比为；分别用等质量的C、CO还原足量的CuO，生成铜的质量比为。

8．12克碳在40克氧气中完全燃烧，最多可生成二氧化碳克。

9．在反应A＋B＝C＋D中，若5克A和足量的B反应，生成10克C和20克D，现若生成10克D，需B 克；若10克B参加反应，则生成克C。

10．在反应2A＋B＝C＋2D中，A、B、C质量比为5：2：3，现用15克A和足量B反应，可生成克D，若C的相对分子量为M，则D的分子量为。

11．某有机物在空气中完全燃烧后，生成物只有二氧化碳和水，则该有机物中一定含有元素，可能含有元素。

12．3.2克某物质在氧气中充分燃烧后，生成4.4克二氧化碳和3.6克水，则原物质一定含有共种元素，其中的质量分数最大，为%。

13．一定量的某有机物在氧气中充分燃烧，共消耗氧气11.2克，生成8.8克二氧化碳和5.4克水，则该物质中一定含有元素。

14．现有CO和CO2的混合气体10克，知其中C元素的质量分数为36%，将其通过灼热的氧化铜后，使其中的CO完全转化为CO2，再将所得的二氧化碳全部通过澄清石灰水，则生成沉淀的质量为克。

15．有氯酸钾和二氧化锰的混合物共26.5克，加热使之反应，待反应至不再有气体生成后，将试管冷却，称量，得到剩余固体16.9克，求：
（1）制取氧气的质量（2）剩余固体中含有哪些物质？各为多少克？
第六单元碳和碳的化合物
1．金刚石最重要的物理性质是，而石墨是最软的矿物质之一。

二者之所以有此差别，是因为。

2．碳单质主要包括、和。

3．物质与用途：可用于切割大理石；作电极的是；具有吸附性的是和；其中可作冰箱的除味剂；焦炭可用于；制糖工业中用来脱色制白糖。

4．碳在常温下性质。

例如：墨字久置不变，表面作烧焦处理的电线杆长时间不烂，都说明碳具有性。

但在点燃或加热条件下，碳具有可燃性和还原性，写出其可燃性的方程式：、；写出其还原氧化铜、还原二氧化碳的方程式：、。

碳还原氧化铜的现象为。

5．二氧化碳使蜡烛火焰熄灭的实验证明：（1）
（2）。

6．二氧化碳能使紫色石蕊变红是因为：。

其反应方程式为。

7．检验二氧化碳最好的方法是用，观察溶液是否变。

方程式为。

8．二氧化碳最重要的用途是，固态二氧化碳叫可作致冷剂，用于。

9．实验室制取二氧化碳的方程式为，由于二氧化碳且，所以可用收集；检验集气瓶中是否充满二氧化碳的方法为。

工业制取二氧化碳的方法是，方程式为；若12.5克含碳酸钙80%的石灰石完全分解，可生成克二氧化碳；若此12.5克石灰石没有完全分解，只是反应后剩余固体中含钙元素40%，则同时生成克氧化钙。

10．用方程式表示泡末灭火器原理：。

11．碳不充分燃烧的产物是，它有剧毒，它具有性和性。

写
出其和O2、CuO、Fe2O3等作用的方程式：、
、。

12．长期盛放石灰水的试剂瓶表面有一层白膜，该物质是，它是怎样形成的（用方程式表示）：，如何除去。

13．实验室制取气体要研究、、
等三方面的内容。

14．、会产生二氧化碳，当空气中二氧化碳含量过高时会造成温室效应。

能产生温室效应的气体除了二氧化碳外，还有、、等。

第七单元燃料及其利用
1．叫燃烧，如果急速燃烧发生在有限的空间内，产生的热量来不及散发，就会发生。

点燃任何可燃性气体和空气（或氧气）的混合气体都有可能发生，所以在点燃前都必须。

燃烧需要三个条件：（1）（2）
（3）。

此三者必须同时具备，缺一不可。

2．灭火原理：（1）（2）
（3）。

此三者有其一就可达到灭火效果。

3．化石燃料包括：、、。

它们都是不可再生能源。

4．煤中主要含元素，石油中主要含元素。

天然气的主要成分是，化学式为，它也是沼气的主要万分，它具有可燃性，其燃烧的方程式为。

5．化学反应过程中伴随着能量变化，而人类通过化学反应获得能量，大多来自于化石燃料，要使燃料充分燃烧，通常需要考虑两点：（1）
（2）。

6．煤燃烧产生的两种能形成酸雨的物质是、。

7．汽车尾气中的主要污染物有：、、、和等。

如何减少汽车尾气的污染：。

8．煤和石油等化石燃料燃烧造成对空气的污染，主要有以下几方面原因：
（1）（2）
（3）。

9．乙醇是一种可再生的新型能源，它俗称，具有可燃性，它在空气中燃烧的方程式为。

车用乙醇汽油是在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，它属于（填纯净物或混合物）
10．是最清洁的燃料。

在实验室里，制取它的方程式为。

11．目前，人们正在利用和开发的新能源有、、、、等。