精品：【全国百强校】河北省邯郸市第一中学2016-2017学年高二下学期开学考试化学试题(原卷版)

河北省邯郸市第一中学2016-2017学年高二下学期开学考试
化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 AI- 27 Fe-56 Cu-64
第I卷
一、选择题（本题包括24小题，每题只有一个正确答案，每题2分，共48分）
1．古语说：“人要实，火要虚。

”此话的意思是做人要脚踏实地，才能事业有成；可燃物燃烧要架空一些，才能燃烧更旺。

“火要虚”的目的是
A．降低可燃物的着火点 B．增大空气中氧气的含量
C．升高可燃物的着火点 D．增大可燃物与氧气的接触面积
2．已知热化学方程式：①CO(g)+错误！未找到引用源。

O2(g)＝CO2 (g) ΔH=--283.0kJ·mol-1
②H2(g)+错误！未找到引用源。

O2 (g) ＝H2O(g) ΔH=--241.8 kJ·mol-1
则下列说法正确的是
A．H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1
B．H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定要释放能量
C．由反应①、②可知上图所示的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.2 kJ·mol-1 D．根据②推知反应H2(g)+ 错误！未找到引用源。

O2(g)＝H2O ΔH＞-241.8 kJ·mol-1
3．下列化学用语正确的是
A．NaHCO3的水解：HCO3-+H2O H3O++CO32-
B．醋酸铵的电离：CH3COONH4CH3COO-+ NH4+
C．汽车尾气净化反应2NO+2CO=2CO2+N2能够自发进行，则该反应的△H>0
D．碳在高温下还原二氧化硅 SiO2+2C错误！未找到引用源。

Si+2CO↑
4．下列操作正确的是
A．用pH试纸测得某新制氯水的pH值为3.5
B．用酸式滴定管量取酸性高锰酸钾溶液5.10mL
C．用标准盐酸溶液滴定一定体积的待测NaOH溶液时，用待测溶液润洗锥形瓶
D．用l0 mL的量简量取8.05mL浓硫酸
5．下列说法正确的是
A．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据B．25℃、l01kPa时，1mol S和2mol S的燃烧热不相等
C．通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能
则 H2(g) + Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-183k J·mol-1
D．据能量守恒定律，反应物的总能量—定等于生成物的总能量
6．下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是
A．A B．B C．C D．D
7．在密闭容器中进行反应：X(g) + 3Y(g) 2Z(g)，有关下列图像的说法不正确的是
A．依据图甲可判断正反应为放热反应
B．在图乙中，虚线可表示使用了催化剂
C．若正反应的ΔH<0，图丙可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动
D．由图丁中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH>0
8．在一个不导热的恒容密闭容器中通入CO(g)和H2O(g)，一定条件下使反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)达到平衡状态，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。

由图可得出的正确结论是
A．反应物浓度：a点小于c点
B．c点时反应进行的程度最大
C．该反应的正反应为吸热反应
D．△t1=△t2时，生成H2的物质的量：a~b段小于b~c段
9．容积均为1L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同条件下，发生下列反应：A(g)＋B(g)xC(g）△H＜0。

测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示，下列说法不正确的是
A．x=1
B．此条件下，该反应的平衡常数K＝4
C．给乙容器升温可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率
D．甲和乙中B的平衡转化率相等
10．已知相同温度下电离常数K(HF)＞K(HCN)。

在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCN和NaF混合溶液中，下列排序正确的是
A．c(OH－)＞c(HF)＞c(HCN)＞c(H+) B．c(OH－) > c(CN－)＞c(F－) >c(H+)
C．c(OH－)＞c(F－)＞c(CN－)＞c(H+) D．c(F－)＞c(OH－)＞c(HCN)＞c(HF)
11．下列叙述正确的是
A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)>c(NH4+)
B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=l0c2
C．pH =11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D．NaHCO3溶液中有：HCO3-+H2O CO32-+H3O+加水稀释后，H+浓度减小
12．用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是
A．A B．B C．C D．D
13．下列有关四个常用电化学装置的叙述正确的是
A．图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂
B．图II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大
C．图III所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变
D．图IV所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag
14．利用如图装置，完成很多电化学实验。

下列有关此装置的叙述中，正确的是
A．若X为锌棒， Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阴离子向铁电极移动C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小
铜离子浓度不变，故D错误；故选C。

15．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．由NO2和N2O4组成的平衡体系加压后颜色先变深后变浅
B．增大压强可加快SO2转化为SO3的速率
C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
D．在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去
16．常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
下列判断正确的是
A．a>9 B．在乙组混合液中由水电离出的c(OH-)=10-5 mol·L-1
C．c1=0.2 D．丁组混合液中：c(Na+)>c(A-)>c（H+）>c(OH-)
17．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列对于该溶液的叙述不正确的是
A．该温度高于25℃
B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10-12mol·L-1
C．加入NaHSO4晶体抑制了水的电离
D．c(H+)=c(OH-)+ c(SO42-)
18．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。

下列有些图像描述正确的是
A．当反应COCl2(g) CO(g)+Cl2(g)；△H>0，达到平衡时①升温②减压③加催化剂都能提高COCl2转化率
B．图1可能表示压强对可逆反应A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大
C．图2可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D．据图3，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量Cu至pH在4左右
19．现有等浓度的下列物质的溶液：①CH3COOH，②HClO，③NaClO，④H2CO3，⑤Na2CO3，⑥NaHCO3。

按溶液PH由小到大排列正确的是
A．④①②⑤⑥③ B．④①②⑥⑤③ C．①④②⑥③⑤ D．①④②③⑥⑤
20．下列叙述错误的是
A．把aL0.lmol.L-1的CH3COOH溶液与bL0.1 mol.L-1的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：
c(K+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
B．把0.1mol.L-1的NaHCO3溶液与0.3 mol.L-1的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液中一定存在.：c(OH-)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(H+)
C．向1 mol.L-1的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，由于CH3COONa 水解显碱性，所以溶液的pH升高
D．常温下，在pH=3的CH3COOH溶液和pH=11的NaOH溶液中，水的电离程度相同
21．K、K a、K W分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是
A．在500℃、20 MPa条件下，在5 L密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K增大
B．室温下K(HCN)<K(CH3COOH)，说明CH3COOH的电离度一定比HCN的大
C．25℃时，pH均为4的盐酸和NH4I溶液中K W不相等
D．2SO2＋O2==2SO3达平衡后，改变某一条件时K不变，SO2的转化率可能增大、减小或不变
22．室温下向饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是
A．AgCl的溶解度增大 B．AgCl的溶解度、K sp均不变
C．AgCl的K sp增大 D．AgCl的溶解度、K sp均增大
23．下列说法正确的是
A．水的离子积常数量KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度
B．K sp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关
C．常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，
c(NH4)/c(NH3·H2O)的值增大
D．室温下，CH3COOH的K a＝1.7×10－5，NH3·H2O的K b＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c(H＋)与NH3·H2O中的c(OH－)相等
24．下列有关问题，与盐的水解有关的是
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂
②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体
A．①②③ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤
第II卷：（本卷共4个题，共52分）
二、非选择题（本题包括4小题，共52分)
25．某化学反应2A B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见反应物A的浓度（mol/L)随反应时间（min)的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应存10至20分钟时间内平均速率为___________mol/(L·min)。

（2）在实验2，A的初始浓度c2=_______mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_____________。

（3）设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3___v1（填>、<、=）。

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（选填吸热、放热）。

理由是___________。

26．“霾”是当今世界环境热点话题。

目前各地空气质量恶化原因之一是机动车尾气和燃煤产生的烟气。

NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生如下反应：
2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) △H=-akJ·mol-1(a>0)
在一定温度下，将2.0 molNO、2.4 mol CO气体通入固定容积为2 L的密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：
① 0〜15 min NO的转化率为_________。

②20 min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是________(选填序号)。

A．缩小容器体积B．增加CO的量C．降低温度D．扩大容器体积
③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将________(选填“向左”，“向右”或“不”)移动，重新达到平衡后，该反应的化学平衡数为_______________。

（2）己知： 2NO(g)+O2(g) =2NO2(g) △H=-bkJ·mol-1(b>0) ； CO的燃烧热△H=-ckJ·mol-1(c>0)
则在消除汽车尾气中NO2的污染时，NO2与CO发生反应的热化学反应方程式________。

（3）工业废气中含有的NO2还可用电解法消除。

制备方法之一是先将NO2转化为N2O4，然后采用电解法制备N2O5，装置如图所示。

Pt乙为_____极，电解池中生成N2O5的电极反应式是__________________。

27．维生素C的分子式是C6H8O6，水溶液呈酸性，高温或较长时间受热易损耗，许多新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含有丰富的维生素C，例如：新鲜橙汁中含维生素C浓度在500mg・L－1左右。

某校化学课外活动小组进行测定果汁中维生素C含量实验，下面是他们的实验过程及分析报告，请根据此报告填写有关空白。

（1）实验目的：测定××牌软包装鲜橙汁维生素C含量。

（2）实验原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I－。

（3）实验用品和试剂：
①仪器和用品（自选，略）
②试剂：浓度为7.50×10－3mol・L－1的标准碘（水）溶液，指示剂，蒸馏水等。

（4）实验过程：
①洗涤仪器，检查是否漏液，用标准液润洗后装好标准液待用。

在此步操作中，需用蒸馏水洗涤的仪器有__________。

用标准液润洗的仪器是________。

②打开橙汁包，目测：颜色―橙黄色，澄清度―好，将酸式滴定管用橙汁润洗2～3遍，移取20.00mL橙汁入锥形瓶，向瓶中加入2滴指示剂，该指示剂的名称是____________。

③用左手操作滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化。

滴定至终点时的现象是
__________。

（5）数据记录和处理：（设计出表格，将三次滴定所得数据都填入表格中），若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液体积平均值为20.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是______mg·L－1。

（6）记录测定结果时，滴定前仰视刻度线，滴定到达终点时又俯视刻度线，将导致滴定结果
__________。

（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

（7）从测定结果看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁________（填序号）
A．可能是 B．一定是 C．不是
28．(I).常温下0.01mol/L HCl溶液由水电离产生的c(H+)与PH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的
c(OH-)之比为________。

(II).实验室中配制AgNO3溶液时通常需要向其中加入硝酸目的是______；AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq）。

25℃时，现将足量AgCl分别放入：①100mL蒸馏水；②100mL
0.2mol•L-1AgNO3溶液；③100mL 0.1mol•L-1氯化镁溶液；④100mL 0.1mol•L-1氯化钠溶液．充分搅拌后，相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序是______（填写序号）。

(III).己知醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：
CH3COOH CH3COO-+H+△H>0。

（1） 25 C时，浓度均为0.lmol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是__________；
①两溶液的pH相同
②两溶液的导电能力相同
③由水电离出的c(OH-)相同
④中和等物质的量的NaOH溶液，消耗两溶液的体积相同
（2）25℃时，在pH=5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)=_________(填数字表达式)；
（3）25℃时，若向氨水中加入稀盐酸至溶液的pH==7，此时c(NH4+) =amol/L，则c(Cl-)=__________。

（4）25℃时，向体积为VamL pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液VbmL至溶液恰好呈中性，则Va 与的Vb关系是Va____vb (填“>”、“<”或“=”)。