2013年中考二模化学试题

大连市2013年中考二模化学试题
相对原子质量 H=1 C=12 O=16 Ca=40
一.选择题（本题共15小题，每小题1分，共15分。

每小题只有一个选项符合题意）
1.下列能源利用中，主要通过化学反应提供能量的是（）
A.太阳能供电
B.风力发电
C.燃料电池供电
D.潮汐能发电
2.下列由有机合成材料制成的是（）
A.大理石板
B.尼龙绳
C.竹筷子
D.铝合金门窗
3.下列物质中，属于氮肥的是
A.硝酸钠[NaNO3]
B.硫酸钾[K2SO4]
C.磷酸钙[Ca3(PO4)2]
D.氯化钾[KCl]
4.下列物质中，属于纯净物的是（）
A.自来水
B.矿泉水
C.糖水
D..冰水
5.下列营养素不能为人体提供能量的是（）
A.蛋白质
B.维生素
C.油脂
D.糖类
6.下列物质中，属于化合物的是（）
A.金刚石
B.空气
C.高锰酸钾
D.石油
7.下列过程中产生乳化现象的是（）
A.用汽油清洗衣服上的油污
B.用水清洗玻璃杯中的食盐
C.用洗涤剂清洗餐具上的油污
D.用稀盐酸清洗锅炉中的水垢
8.下列关于水资源的说法错误的是（）
A.地球上的淡水资源十分丰富
B.水能参与很多化学反应
C.合理施用农药可减少水体污染
D.各种生物体内均含有水
9.不同种元素的本质区别是（）
A.质子数不同
B.最外层电子数不同
C.中子数不同
D.相对原子质量不同
10.铝抗腐蚀能力强的原因是（）
A.金属活动性不强
B.常温下不与氧气反应
C.化学性质不活泼
D.表面易形成致密的氧化膜
11.菱镁矿主要成分为MgCO3，MgCO3中碳元素的化合价是（）
A.-4
B.-2
C.+2
D.+4
12.右图是元素周期表中氯元素的有关信息，下列说法错误的是（）
A.氯的原子序数是17
B.氯元素属于非金属元素
C.氯原子核外有17个电子
D.氯的相对原子质量是35.45g
13.下列有关铁的说法错误的是（）
A.纯铁比生铁硬
B.生铁的含碳量比钢高
C.高炉炼铁最终得到的不是纯铁
D.铁能制成铁丝是利用了铁的延展性
14.下列叙述正确的是（）
A.石墨作电极主要是利用其稳定性
B.一氧化碳作燃料主要是利用其可燃性
C.碳酸氢钠作发酵粉主要是利用其碱性
D.氯化钠作调味剂主要是利用其碱性
15.下列关于甲醛（HCHO）的说法错误的是（）
A.甲醛是由碳、氢、氧三种元素组成的
B.甲醛分子中碳、氢、氧三种原子个数比为1:2:1
C.甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为12:1:16
D.甲醛中碳元素的质量分数为40%
二.填空题（本题共5小题，每空1分，共25分）
16.空气是一种重要的自然资源。

在空气成分中，________用于食品防腐，_______用于医疗急救，____________用于生产汽水等碳酸型饮料，_____________在通电时发出不同的光可用于霓虹灯。

17.能源危机和环境污染是人类面临的重大问题。

⑴三大化石燃料是指煤、石油和___________，它们是（填“可”或“不可”）________
再生的能源。

煤燃烧时排放的________是形成酸雨的主要气体之一，减少酸雨危害的一个措施是______。

⑵目前被认为是最理想的高能清洁燃料的是__________，其燃烧的化学方程式为__________________。

18.化学知识在生活中有很多应用。

⑴常用洁厕灵的有效成分是盐酸，它能用于除铁锈，反应的化学方程式为_____________；
为防止其失效，保存时应注意的一个问题是____________。

⑵食醋的pH（填“＞”、“＝”或“＜”）______7，能使紫色石蕊溶液变______色，加水后其pH会（填“变大”、“变小”或“不变”）___________。

19.右图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。

⑴硝酸钾的溶解度随温度升高而_________；
⑵用海水晒制粗盐的方法是_________________；
⑶要使室温下的硝酸钾饱和溶液变成不饱和溶液，除了加水之外的另一
种方法是______________。

⑷40℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数（填“＞”、“＝”或“＜”）______氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数。

20.写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。

⑴镁条在氧气中燃烧___________________________，_____________；
⑵利用铜与硝酸银溶液反应回收银__________________________，_____________；
⑶用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残余硫酸________________________，____________。

三.简答题（本题共5小题，共24分）
21.（4分）用微粒的观点分别解释以下变化中白烟和白雾形成的原因。

⑴少量白磷（由P4分子构成）露置在空气中自燃并很快冒出白烟（由P2O5分子构成）
⑵在空气中打开装有干冰的容器，容器口会有白雾产生。

⑶利用化学方法，除去该“暖手宝”铁粉中混有的少量活性炭（其他成分已除去），并准确测定其中铁的质量分数，设计实验，写出操作步骤。

25.（6分）某些牙膏中常用纯净的轻质碳酸钙粉末做摩擦剂。

化学活动小组欲利用一瓶饱和石灰水制取碳酸钙粉末，查阅资料并设计Ⅰ、Ⅱ两个实验思路如下：
资料：①碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙[]Ca(HCO3)2]
②碳酸氢钙溶液可以和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙。

⑴Ⅰ中反应的化学方程式为_____________________________________；
⑵Ⅱ中为使该瓶饱和石灰水完全转化，这瓶石灰水应如何分配？说明理由。

⑶工业上为提高碳酸钙的产率，常将饱和石灰水制成石灰乳。

向饱和石灰水中加入少量生石灰时，溶液立即变浑浊，分析原因。

四.计算题（本题6分）
26.硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用。

取5%过氧化氢溶液170g，加入2g无水硫酸铜固体，使过氧化氢充分反应。

计算（忽略溶于水的少量氧气）：
⑴生成氧气的质量；
⑵反应后硫酸铜溶液中溶质的质量分数。

（计算结果保留到0.1%）
大连市2013年初中毕业升学考试试测（二）
化学参考答案及评分标准
一、选择题（本题共15小题，每小题1分，共15分）
33.C 34.B 35.A 36.D 37.B 38.C 39.C 40.A 41.A 42.D 43.D 44.D 45.A 46.B 47.C 二、填空题（本题共5小题，每空1分，共25分）
48. ①氮气(或N 2) ②氧气(或O 2) ③二氧化碳(或CO 2) ④稀有气体(写出具体气体也可)
49. (1)①天然气 ②不可 ③二氧化硫(或SO 2、二氧化氮、NO 2) ④使用脱硫煤(或用天然气替代 煤、尾气处理等其他合理表述也可) (2)①氢气(或H 2、氢能) ② 2H 2+O 22H 2O
50．(1)①Fe 2O 3+6HCl = 2FeCl 3+3H 2O ②密封(其他合理答案也可) (2)①＜ ②红 ③变大
51．(1)增大 (2) 蒸发溶剂(或蒸发结晶) (3)升高温度 (4)
＞ 52．(1)2Mg+O 22MgO 化合反应
(2)Cu+2AgNO 3 = Cu(NO 3)2+2Ag 置换反应
(3)H 2SO 4+2NaOH = Na 2SO 4+2H 2O 复分解反应 三、简答题（本题共5小题，共24分）
53．(1)白磷燃烧放出热量，加快磷分子分解成磷原子，氧分子分解成氧原子(1分)，磷原子和氧原子重新结合成五氧化二磷分子(1分)，大量的五氧化二磷分子聚集成白色固体小颗粒悬浮在空气中形成白烟。

(2)干冰升华吸热，使周围温度降低(1分)，空气中水分子运动速率减慢，分子间的间隔变小(1分)，聚集成小
液滴悬浮在空气中形成白雾。

54．(1)铁能吸热并具有导热性(1分)，铁纱网上方的可燃物因温度降低至着火点以下而熄灭 (1分)。

(2)铁纱网上方的白烟是石蜡蒸气冷凝形成的，经点燃会重新产生火焰(1分)。

55．(1)①CaCO 3+2HCl = CaCl 2+CO 2↑+H 2O(1分) ②ADEH(1分)
(2)①向上排空气法(1分) ②二氧化碳的密度比空气大且能溶于水(1分)
(3)①用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭(1分) ②不能燃烧且不支持燃烧(1分) 56．(1)铁 (1分) (2) 1、2 (1分)
(3)称量混合物质量为m 1，将混合物放于硬质玻璃管中，通入二氧化碳，高温加热，将产生的气体 依次通过足量的氢氧化钠溶液、浓硫酸，经验纯后点燃，直到火焰熄灭，停止加热，继续通入二氧化碳自然冷却。

称量玻璃管中固体的质量为m 2，根据m 2 /m 1 ×100%计算出铁的质量分数。

(称量、计算1分，除炭1分，得到纯铁1分。

其他合理答案也可，但因操作错误影响计算结果的，称量计算也不得分！)
57．(1)Na 2CO 3+Ca(OH)2 = CaCO 3↓+2NaOH(1分)
(2)将该饱和石灰水平均分成两份(1分)。

Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O ；CaCO 3+H 2O+CO 2=Ca(HCO 3)2；
Ca(HCO 3)2+Ca(OH)2=2CaCO 3 ↓+2H 2O ；其中每74份质量的氢氧化钙生成的162份质量的碳酸氢钙，又恰好与74份质量的氢氧化钙反应生成碳酸钙。

转化过程中前后参加反应的氢氧化钙的质量是相等的(1分)。

所以将该饱和石灰水等分为两份可保证两份溶液中氢氧化钙的质量相等，实现完全转化。

(只写方程式不给分！不写方程式，质量关系分析正确给分！其他合理表述也可。

)
(3)原石灰水已饱和，生石灰与水反应生成氢氧化钙。

溶液浑浊的原因有：又生成了氢氧化钙，不能 再溶解(1分)；反应放热，溶液温度升高，氢氧化钙溶解度减小，溶质析出(1分)；溶剂减少，溶质析出(1分)。

四、计算题（本题6分）
58．解：(1)设生成氧气的质量为x 。

2H 2O 2 2H 2O+ O 2↑(1分) 2×34 32 170 g×5% x (2×34)/(170 g×5%) ＝ 32/ x (1分) x ＝ 4 g (1分) (2)反应后溶液的质量：(170 g + 2 g) － 4 g ＝ 168 g (1分) 反应后硫酸铜溶液中溶质的质量分数：2 g /168 g ×100% (1分) ＝1.2% (1分)
CuSO 4
答：生成氧气的质量为4 g。

反应后硫酸铜溶液中溶质的质量分数是1.2%。