酯化反应课件人教版高二化学选修有机化学基础

化学性质 ②若控制温度80 ℃、pH=2,可得到黄铁矾钠
(5)Na2SO4
反应式为AgCl(s)+e- ==== Ag(s)+Cl-,故C错误;制取氢气装置工作时,A电极为
羧基 酸性，酯化反应 铁、氢氧化铝的沉淀,所以“废渣”的主要成分为Al(OH)3、Fe(OH)3;(3)当溶液
+11H2O;(2)加入氢氧化钠溶液并通入空气氧化亚铁离子为铁离子,并形成氢氧化
代表 结构简
物
式
乙醇 CH3CH2OH 苯酚 C6H5OH 乙酸 CH3COOH
羟基
氢的 活泼
酸性
与钠 反应
性
中性 能
增 强 比碳酸弱
能
比碳酸强 能
与NaOH 与Na2CO3 的反应 的反应
不能 不能
能 能，不产 生CO2
能能
（2）乙酸的酯化反应（取代反应）
定义：酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。
子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2，Ni基态原子的价电子排布式是3d84s2；Fe基态原子的电子排布式 1s22s22p63s23p63d64s2，Fe基态原子的价电子排布式是3d64s2，参与化学反应时，失去2个电子或3个电子，表现为＋2价或＋3价 。
H2(g)。其中能表明甲、乙两个容器中反应都达到平衡状态的是( )
作用。双氢键是指带正电的H原子与带负电的H原子之间的一种弱电性相互作用。
双极性膜可将水解离为H+和OH-,其中OH-进入阳极,所以溶液中的n(OH-)基本不变,
质量为
=18 g·mol-1,M应为 ,则化学式为
醛基 氧化反应(如银镜反应) 答案：向试管中加入2 mL NaOH溶液，然后向其中滴加CuSO4溶液4～6滴，产生Cu(OH)2蓝色絮状沉淀，取少量反应后的溶液，加入
新制Cu(OH)2悬浊液中，加热煮沸，观察有无砖红色沉淀产生，若有证明含有甲酸或甲酸盐，否则不含有甲酸或甲酸盐(其他答案合理 也可)
【知识迁移】写出下列酸和醇的酯化反应
CH3COOH + HOCH3
浓 H2SO4
CH3COOCH3 +
H2O
乙酸甲酯
O
2
足量
乙酸
COOH
COOH
乙二酸
浓H2SOCC4HH22
O O
C C
CH3
CH3
+ 2 H2O
乙二醇 二乙酸乙二酯O
+2C2H5OH 浓H2SOC4 OOC2H5 +2H2O
乙醇
COOC2H5
乙醇 3mL 乙醇、乙酸、 59 g·mol-1=5.9 g,m( )=10×0.02 mol×96 g·mol-1=19.2 g,则M的摩尔 浓硫酸 2mL 浓硫酸 解析 原子序数小于36的元素X和Y，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且Y的原子序数比X大2，则X为Fe、Y为Ni；Ni基态原
若x＝4，则反应前后气体分子数相等，由于起始时甲容器中A、B的投入量之比与化学方程式中对应化学计量数之比不相等，故w3 不
可能等于w1，B项错误；起始时乙容器中A、B的投入量是甲容器的2倍，两容器的容积相等，故恒有2ρ1＝ρ2，C项正确；起始时乙容
器中A、B的浓度是甲容器中的2倍，故乙容器达到平衡所需的时间比甲容器达到平衡所需的时间短，D项错误
测定亚硝酰硫酸NOSO4H的纯度,准确称取1.500g产品放入250mL的碘量瓶中,加入0.100 0mol·L-1、60.00mL的KMnO4标准溶液和10 mL 25% H2SO4溶液,然后摇匀。用0.250 0 mol·L-1草酸钠标准溶液滴定,消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。
①作为溶剂需同时具备溶解并传导锂离子两种性能。_____的存在能够很好地
乙酸 2mL 定律,在变化过程中,Co的质量没有变,假设原始固体质量为100g,则n(Co)=
(2)根据已知CoCl2·6H2O熔点为86 ℃,加热至110～120 ℃时失去结晶水变成无水氯化钴,故CoCl2·6H2O常用减压烘干法烘干,原因是降 低烘干温度,防止产品熔化或分解失去结晶水变成无水氯化钴。
结构特点：既有羧基又有醛基 稳定且为___态，具有_____结构的高分子
两个晶胞结构示意图可知，Li1-xFePO4相比于LiFePO4缺失一个面心的Li+以及一
(2)“酸浸氧化”中,钒矿粉中的Fe3O4与硫酸反应生成FeSO4、Fe2(SO4)3和水,
+ + 浓硫酸
CH3COOH HOCH2CH3 △ CH3COOCH2CH3 H2O
（1）从反应物中不断蒸出乙酸乙酯。 （2）使用过量的乙醇。 （3）使用浓H2SO4作吸水剂。
3）乙酸的用途
是一种重要的化工原料 在日常生活中也有广泛的用途
小结： O
CH3—C—O—H
酸性 酯化
三、其他重要的羧酸
第三章 烃的含氧衍生物 第三节 羧酸 酯
第二课时
科学探究 教材P60探究1
DE
FG
J
B
H
A
C
I
乙酸溶液 苯 酚 钠 溶 液
碳酸钠固体
科学探究
Na2CO3+2CH3COOH
2CH3COONa+CO2↑+H2O
—ONa + CO2+H2O →
酸性： 乙酸>碳酸>苯酚
—OH + NaHCO3
醇、酚、羧酸中羟基的比较
1、甲酸
O
——俗称蚁酸 H—C—O—H (2)①由图象可知若控制温度40 ℃、pH=8,则滤渣Ⅱ的主要成分为FeOOH;
若向足量新制氢氧化铜中加入少量甲醛，充分反应，甲醛的氧化产物不是甲酸 解析：若x＜4，则正反应为气体分子数减小的反应，乙容器对于甲容器而言，相当于加压，平衡正向移动，所以2c1＞c2，A项错误；
碎瓷片 ①作为溶剂需同时具备溶解并传导锂离子两种性能。_____的存在能够很好地
4.B 连接N的电极上H+得电子产生H2,则为阴极,N为电源的负极,M为电源的正极。A项正确;电解过程中,阳极上Co2+失电子产生 Co3+,Co3+与甲醇反应产生Co2+,Co2+可循环使用,不需要向溶液中补充Co2+,B项错误;CH3OH在溶液中被Co3+氧化生成CO2,发生反
乙二酸二乙酯
练习
1.下列说法正确的是( B )
A.HCOOH、乙二酸和石炭酸均属于羧酸 B.乙酸属于饱和一元脂肪酸 C.甲酸分子中含有醛基，羧基的结构简式为
—COH D.羧酸与醇发生酯化反应时醇脱羟基酸脱氢
练习
2.能用来鉴别乙醇、乙醛、甲酸、乙酸四种
无色溶液的试剂是 （ D） (2)某粒子的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种粒子的符号是_____。
c.蒸发结晶:蒸发溶剂,使溶液由不饱和变为饱和,继续蒸发,过剩的溶质就会呈晶体析出。
A．FeCl3溶液 B．溴水 2.设计离子导体中有机溶剂的结构
心：(3+3)× =3，共含9个硒原子。该正六棱柱的体积为 A.享有“镇国之宝”称谓的“后母戊鼎”属于青铜制品
a2b cm3。则该
或高能燃料。(3) 的空间构型是平面三角形；HNO3中含有非羟基氧多，所以
应6Co3++CH3OH+H2O====6Co2++CO2↑+6H+,C项正确;若外电路中转移1 mol 电子,根据电极反应2H++2e-====H2↑,则产生的H2在
饱和的Na CO 溶液 标准状况下的体积为11.2 L,D项正确。
2 3 或高能燃料。(3) 的空间构型是平面三角形；HNO3中含有非羟基氧多，所以
（2）苯甲酸
COOH
苯甲酸俗称安息香酸,是白色针状晶体,易升华, 微溶于水,易溶于乙醇、乙醚。苯甲酸及其钠 盐或钾盐常用作食品防腐剂。
（3）乙二酸
COOH
COOH
乙二酸俗称草酸，是无色透明晶体，能溶于水或乙 醇。通常以结晶水合物形式存在。草酸钙(CaC2O4) 难溶于水，是人体膀胱结石和肾结石的主要成分。
C．金属钠 D．新制Cu(OH)2 生成O2和H+,即2H2O-4e- ==== O2↑+4H+,阴极上H2O得电子生成H2和OH-,即
解离为H+和OH-,由图可知,H+进入阴极,OH-进入阳极,则双极性膜可控制其两侧溶 D.制备“陶冶新平肇汉唐,宋明瓷夺宝珠光”中的瓷,主要原料为黏土 1．在甲、乙两个恒容密闭容器中分别进行下列两个可逆反应，甲：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；乙：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋
⑥混合气体的压强不再改变的状态
先乙醇、浓硫酸，后乙酸 A．恒温时，气体压强不再改变
Na2SO4+11H2O,其离子反应方程式为 +8LiCoO2+22H+ ==== 2 +8Li++8Co2+
饱和碳酸 钠溶液
+ + CH3COOH
HOCH2CH3
浓硫酸
△
CH3COOCH2CH3
H2O
根据化学平衡原理，为提高乙酸乙酯产率， 可以采取哪些措施？