重庆市铜梁县第一中学2017_2018学年高一化学上学期寒假作业二2018053103159

重庆市铜梁县第一中学2017-2018学年高一化学上学期寒假作业（二）可能用到的相对原子质量: H–1 C–12 O–16 Na–23 Mg–24 Cl–35.5
第Ⅰ卷选择题
一．单项选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）
1. 下列物质属于电解质的是
A. Na2SO4
B. CO2
C. Cl2
D. Cu
2. 能在水溶液中大量共存的一组离子是
A. H＋、Cl、NO3、SiO32
B. Ag＋、Fe3＋、Cl、SO42
C. K＋、SO42、Cu2＋、NO3
D. NH4＋、OH、Cl、HCO3
3. 下列实验操作或装置正确的是
A. ①分离出BaSO4浊液中的BaSO4
B. ②除去CO2中少量HCl气体
C. ③将溶液转移到容量瓶中
D. ④排水法收集NO
4. 下列关于胶体的叙述，不正确的是
A. 液溶胶都是澄清透明的
B. 胶体粒子的直径在1 nm ~ 100 nm
C. 可用渗析法（半透膜过滤法）分离液溶胶中的分散质与分散剂
D. 可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液
5. N A表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 标准状况下，33.6 L H2O含有的H2O分子数为1.5 N A
B. 常温常压下，32g O2和28 g N2所含分子个数比为1:1
C. 0.5 mol/L AlCl3溶液中含有的Cl数为1.5 N A
D. 1 mol Na2O2与足量CO2完全反应转移的电子数目为2 N A
6. 30mL 0.2mol/L KCl溶液与20mL 0.1mol/L AlCl3溶液中Cl物质的量浓度之比是
A. 1:1
B. 2:3
C. 2:1
D. 3:1
1
7. 下列反应的离子方程式中正确的是
A. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ ==== Cu2+ + Ag
B. 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH==== AlO2＋H2
C. 碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3＋2H+ ==== Ca2+＋H2O＋CO2
D. 铁屑溶于稀盐酸中：2Fe ＋6H+ ==== 2Fe3+＋3H2↑
8. 古装电视剧中经常有“银针验毒”的剧情，医学上对“银针验毒”的解释是：
4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O，其中H2S
A. 是氧化剂
B. 是还原剂
C. 既是氧化剂又是还原剂
D. 既不是氧化剂也不是还原剂
9. 下列有关离子检验的叙述正确的是
A. 向某溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有SO42
B. 向某溶液中加入稀硫酸酸化，再滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有Cl
C.向某溶液中加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀溶解，则原溶液中一定
有Ca2+
D. 用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在酒精灯外焰里灼烧时观察到黄色火焰，则原溶液中一
定有Na+
10. 下列反应中，SO2表现氧化性的是
A. SO2与水反应
B. SO2与H2S溶液反应
C. SO2与NaOH溶液反应
D. SO2与酸性高锰酸钾溶液反应
11. KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，除去杂质所用的试剂有①Ba(NO3)2 ②K2CO3
③AgNO3 ④HNO3，则加入试剂的正确顺序是
A. ①②③④
B. ②①③④
C. ④①③②
D. ③①②④
12. 下列反应中属于氧化还原反应，而且水既不作氧化剂又不作还原剂的是
A. 2 Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑
B. 2H2O
电解
2H2↑+O2↑
C. SO3 + H2O ==== H2SO4
D. 2Na＋2H2O ==== 2NaOH + H2↑
13. 两份等质量的铝片分别与足量的盐酸和足量的氢氧化钠溶液反应，产生的气体在同条件下
的体积比为
A. 1:1
B. 3:2
C. 2:3
D. 1:6
14. 向1L 1mol/L AlCl3溶液中滴加一定量的NaOH溶液，若产生沉淀为0.8mol，则消耗的NaOH 的物质的量可能是
A. 0.8 mol
B. 2.8 mol
C. 3.2 mol
D. 3.8 mol
15. 下表为各物质中所含有的少量杂质，以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，其中正确的是
序号物质杂质除杂质所选用的试剂或操作方法
A. Mg Al 加入过量盐酸溶液，充分反应，过滤
B. NaHCO3溶液Na2CO3溶液加入足量氢氧化钡溶液，充分反应，过滤
C. NO NO2 通过盛有水的洗气瓶，再干燥
D. FeCl3溶液FeCl2溶液加入过量的铁粉，充分反应，过滤
16. 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是
选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ
A. Fe3+ 有氧化性FeCl 溶液可用于回收旧电路板中的铜
3
B. SiO2有导电性SiO 可用于制备光导纤维[
2
C. 氯水、SO2都有漂白性氯水与SO2混合使用漂白效果更好
D. 铝制容器表面有氧化膜保护可用铝制容器盛装稀硫酸
第Ⅱ卷非选择题
二、填空题（本题包括2小题，共17分）
17. （8分）根据下列反应方程式填写有关内容：
5K2SO3 + 2KMnO4 + 3H2SO4 ==== 6K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O
（1）该反应中，氧化剂是，还原剂是，氧化产物是。

（均填化学式）（2）氧化产物与还原产物的物质的量之比是；若有0.5 m ol K2SO3参与反应，则转移的
电子的物质的量为mol，产生的H2O的质量为g 。

（3）把该反应方程式改写为离子方程式
18. （9分）某实验室需要配制480 mL 0.10 mol/L Na2CO3溶液。

（1）所需玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、100mL量筒、、
（2）实验时图中所示操作的先后顺序为(填编号)
（3）在配制过程中，下列操作对所配溶液浓度有无影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影
响”）
①称量时误用“左码右物”
②转移溶液后没有洗涤烧杯和玻璃棒
③向容量瓶加水定容时俯视液面
④摇匀后液面下降，再加水至刻度线
（4）所需Na2CO3固体的质量为g；若改用浓溶液稀释，需要量取2 mol/L Na2CO3溶液mL。

三、实验题（本题包括2小题，共30分）
19.（13分）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取Al2O3的两种工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）流程甲加入盐酸后生成Fe3+的离子方程式
为；
（2）固体A 是(填化学式)，写出沉淀F转化为氧化铝的化学方程式
；
（3）流程乙中，烧碱与Al2O3反应的离子方程式
为；
（4）固体X 是(填化学式)
20.（17分）某研究性学习小组设计如图装置制取氯气并检验氯气的某些性质。

，检验干燥氯气是否有漂白性。

(1) 制取Cl
①盛装浓盐酸的仪器的名称是，烧瓶中发生反应的化学方程式为
②B中盛有饱和食盐水，其作用是，C中盛装的试剂是
③通入Cl2后，D、E中观察到的现象是
；根据现象可得出的结论是。

④F中盛有NaOH溶液，其作用是，若有
2.24 L(标准状况下)Cl2被NaOH溶液完全吸收，则反应过程中转移的电子为mol。

(2) 探究铁丝在Cl2中燃烧的产物
某同学认为，当足量Cl2与少量铁丝反应时生成FeCl3，当少量Cl2与足量铁丝反应时生成FeCl2。

为检验该观点是否正确，该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的Cl2中点燃，取其表面生成物配制成溶液A、B，并取溶液进行以下实验，请填写下表中的空格。

实验方法实验现象结论
分别向A、B溶液中滴加2滴①
②生成物中都有FeCl3[来
溶液
分别向A、B溶液中滴加几滴
两份溶液颜色均无明显变化生成物中都不含③
KMnO4溶液
④根据实验结论，铁丝在Cl2中点燃的化学方程
式：。