河北省保定市定州实验中学2020年高三化学上学期期末试卷含解析

河北省保定市定州实验中学2020年高三化学上学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。

在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义是()。

A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成
B．探究Na与水的反应可能有O2生成
C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuO
D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的现象是因溶液的酸碱性改变所致，还是因HClO的漂白性所致
参考答案：
B
略
2. N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是()
A．标况下，11.2L SO3所含的分子数目为0.5N A
B．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A
C．含N A个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L－1
D．在18 g 18O2中含有N A个氧原子
参考答案：
D
略
3. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。

其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。

下列说法正确的是
A.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4
B.原子序数由小到大的顺序为W<X<Y<Z
C.X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物
D.Y、Z两元素简单离子的半径：Y>Z
参考答案：
C
略
4. 下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是（）
D
略
5. 下列气体发生装置，加入适当的块状固体和液体时不能随时使反应发生和停止的是()。

参考答案：
D
略
6. 下列实验操作正确且能达到目的是（）
A．用NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体
B．用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl
C．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液
D．用NaOH溶液和分液漏斗萃取溴水中的溴
参考答案：
B
考点：化学实验方案的评价．
分析：A．NH4Cl受热易分解；
B．利用二者溶解度随温度变化不同进行分离；
C．BaCl2溶液与AgNO3溶液和K2SO4溶液反应都生成沉淀；
D．氢氧化钠能与溴水反应．
解答：解：A．NH4Cl受热易分解，应采用冷却热NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体，故A错误；B．硝酸钾的溶解度随温度的变化而变化很明显，而氯化钠基本不变，当温度降低时，硝酸钾溶解度迅速减小，氯化钠基本不变，所以降低温度时，硝酸钾迅速析出，氯化钠不析出，故B正确；C．BaCl2溶液与K2SO4溶液生成BaSO4沉淀，与AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀，不能鉴别，故C 错误；
D．氢氧化钠能与溴水反应，不能做萃取剂，故D错误．
故选B．
点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离提纯和除杂等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．
7. 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如下图。

有关柠檬烯的分析正确的是（）
A. 它的一氯代物有6种
B. 它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上
C. 它和丁基苯（）互为同分异构体
D. —定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应参考答案：
D
8. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋
D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HclO
参考答案：
D
9. 下列实验操作或装置正确的是
A．I高温煅烧石灰石 B．II酸碱中和滴定
C．III电解食盐水制Cl2和H2 D．IV定容
参考答案：
BC
略
10. 下列实验现象描述正确的是
A．新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气
B．二氧化硫和氯气都能使品红溶液褪色，其原理是相同的
C．钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体
D．铜丝在氯气中燃烧的产物溶于水后溶液呈蓝绿色，说明氯化铜固体是蓝绿色的
参考答案：
略
11.
参考答案：
答案：D
12. 从某些性质看，NH3和H2O，NH4＋和H3O＋，OH－和NH2－，N3－和O2－两两相当，据此判断下列反应方程式正确的是
A．仅①正确 B．②④正确 C．全部正确 D．正确①②④
参考答案：
C
略
13. 某无色溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32－（还原性SO32－大于I－），向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是
①肯定不含I－；②肯定不含Cu2＋；③肯定含有SO32－；④可能含有I－。

A．①③ B．①②③ C．①② D．②③④
参考答案：
D
略
14. 湖北荆门某化工厂违规快递有毒化学品，因泄漏导致9人中毒，1人死亡．涉事有毒化学品名为氟乙酸甲酯（F﹣CH2COOCH3），其具有﹣COO﹣结构的同分异构体还有（不考虑﹣O﹣F结构及立体异构）（）A．4种B．5种C．6种D．7种
参考答案：
C
【考点】同分异构现象和同分异构体．
【专题】同分异构体的类型及其判定．
【分析】氟乙酸甲酯分子去掉﹣COO﹣，还剩余CH3﹣CH2﹣F，则﹣COO﹣可放在C﹣C之间，也可放在C﹣H之间，可以是酸，也可以是酯，由此写出符合条件的同分异构体．
【解答】解：氟乙酸甲酯分子去掉﹣COO﹣，还剩余CH3﹣CH2﹣F，则﹣COO﹣可放在C﹣C之间，也可放在C﹣H之间，可以是酸，也可以是酯，还有以下几种：
CH3COOCH2F、FCOOCH2CH3、HCOOCH2CH2F、HOOCCH2CH2F、CH3CHFCOOH、
CH3CHFOOCH，共6种，
故选C．
【点评】本题考查了同分异构体的书写，中等难度，注意限定条件﹣COO﹣，含﹣COO﹣可以是羧酸，也可以是酯类．
15. 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A．加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点无BaSO4沉淀生成
D．a点对应的K sp大于c点对应的K sp
参考答案：
C
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。

⑴制备氯气选用的药品为漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学方程式为： _______。

⑵装置B中饱和食盐水的作用是_______；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象_____。

⑶装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处应依次放入____（填表中字母）。

⑷设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性。

当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为黄色，这说明单质溴的氧化能力比氯气 _____。

(填“强”或“弱”)
⑸再打开D的活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡锥形瓶。

观察到的现象是
________________。

⑹图中装置F选用了足量的Na2SO3溶液吸收尾气，试写出相应的离子反应方程式
__________________，试判断若改用足量的NaHSO3溶液是否可行____（填“是”或“否”）。

参考答案：⑴Ca(ClO)2 + 4HCl（浓）=CaCl2 + 2Cl2-↑+ 2H2O （2分）
⑵除去Cl2中的HCl；（1分）B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱（2分）
⑶d （1分）
⑷弱（1分）
⑸E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；（2分）
⑹SO32— + Cl2 + H2O = SO42— + 2Cl— + 2H+ （2分）；否（1分）
【注： 4HSO3— + Cl2 =SO42— + 2Cl— + 3SO2↑ + 2H2O】
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 选修2：化学与技术
（15分）水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康．请回答下列问题：
（1）某贫困山区，为了寻找合适的饮用水，对山上的泉水进行了分析化验，结果显示，水中主要含Ca2+、Mg2+、Cl﹣和SO42﹣．则该硬水属于（填“暂时”或“永久”）硬度，若要除去Ca2+、Mg2+，可以往水中加入石灰和纯碱，试剂加入时先加后加．
（2）我国规定饮用水的硬度不能超过25度．硬度的表示方法是：将水中的Ca2+和Mg2+都看作
Ca2+，并将其折算成CaO的质量，通常把1升水中含有10mg CaO称为1度．某化学实验小组对本地区地下水的硬度进行检测．
实验中涉及的部分反应：
M2+（金属离子）+EBT﹣（铬黑T）═MEBT+
蓝色酒红色
M2+（金属离子）+Y4﹣（EDTA）═MY2﹣
MEBT++Y4﹣（EDTA）═MY2﹣+EBT﹣（铬黑T ）实验过程：
①取地下水样品25.00mL进行预处理．写出由Mg2+引起的暂时硬度的水用加热方法处理时所发生反应的化学方程式：．
②预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，煮沸几分钟，煮沸的目的是．
③将处理后的水样转移到250mL的锥形瓶中，加入氨水﹣氯化铵缓冲溶液调节pH为10，滴加几滴铬黑T溶液，用0.010 00mol?L﹣1的EDTA标准溶液进行滴定．滴定终点时共消耗EDTA溶液
15.00mL，则该地下水的硬度为．
（3）某工业废水中含有CN﹣和Cr2O72﹣等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：
回答下列问题：
①流程②中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为．
②含Cr3+废水需进一步处理，请你设计一个处理方
案：．
参考答案：
（1）永久；石灰；纯碱；
（2）①Mg（HCO3）2=Mg（OH）2↓+2CO2↑；
②除去溶解的CO2；
③33.6度；
（3）①CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣；
②调节废水pH，使其转化成Cr（OH）3沉淀除去．
考点：常见的生活环境的污染及治理；镁、铝的重要化合物；探究物质的组成或测量物质的含量．分析：（1）根据水的硬度是由钙和镁的硫酸盐或氯化物等引起的，这种硬度叫做永久硬度；根据除杂时不能引入新的杂质；
（2）①根据Ca（HCO3）2和Mg（HCO3）2的性质分析水垢形成的过程、写出水垢形成的过程的化学方程式；②反应生成的二氧化碳能溶于水，要加热除去；
③EDTA标准溶液的浓度和消耗的体积，求出金属离子的物质的量，再求出氧化钙的质量和水的硬度；
（3）①碱性条件下，CN﹣离子与NaClO发生氧化还原反应生成CNO﹣、Cl﹣离子，据此写出离子方程式；
②Cr3+废水有毒，可使Cr3+生成沉淀过滤除去．
解答：解：（1）因水的硬度是由钙和镁的硫酸盐或氯化物等引起的，这种硬度叫做永久硬度；已知水中主要含Ca2+、Mg2+、Cl﹣和SO42﹣，则该硬水的硬度属于永久硬度；因除杂时不能引入新的杂质，过量的钙离子通过纯碱来除去，故先加石灰，后加纯碱，
故答案为：永久；石灰；纯碱；
（2）①由于自然界的水中大都溶有一定量的Mg（HCO3）2，在受热时生成Mg（OH）2，这种白色固体在容器内壁上积淀，即形成水垢，所以水垢形成的过程的方程式为Mg（HCO3）2=Mg（OH）
2
↓+2CO2↑，故答案为：Mg（HCO3）2=Mg（OH）2↓+2CO2↑；
②预处理的方法是向水样中加入浓盐酸，盐酸与Mg（HCO3）2反应生成二氧化碳，CO2能溶于水，所以要加热煮沸除去，故答案为：除去溶解的CO2；
③根据已知反应可知滴定前溶液为酒红色，滴定结束后为蓝色，所以溶液颜色变化为酒红色变为蓝色；
用0.01000mol?L﹣1的EDTA标准溶液进行滴定，滴定终点时共消耗EDTA溶液15.00mL，则n
（M2+）=n（EDTA）=0.01000mol?L﹣1×15.00×10﹣3=1.5×10﹣4mol，
则25ml水中m（CaO）=nM=56g/mol×1.5×10﹣4mol=8.2mg，所以1L水中m（CaO）
=8.2mg×1000÷25=336mg，通常把1L水中含有10mg CaO称为1度，所以该地下水的硬度为
336mL÷10mL=33.6度，
故答案为：33.6度；
（3）①步骤②中，无气体放出，CN﹣被ClO﹣氧化为CNO﹣，则因为是在碱性环境中，故ClO﹣只能被还原为Cl﹣，反应式为：CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣；
故答案为：CN﹣+ClO﹣═CNO﹣+Cl﹣；
②Cr3+废水有毒，可使Cr3+生成沉淀过滤除去，故调节废水pH，使其转化成Cr（OH）3沉淀除去，故答案为：调节废水pH，使其转化成Cr（OH）3沉淀除去．
点评：本题是一道化学和生活相结合的题目，注重知识的迁移应用，难度不大，能较好的考查学生分析和解决问题的能力．
18. 一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s) + CO2(g) FeO(s) + CO(g)，
已知在温度938K时，平衡常数K=1.47，在1173K时，K=2.15。

1. 如果该反应的平衡常数K值变大，该反应 (选填编号)。

a．一定向逆反应方向移动 b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c．一定向正反应方向移动 d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
2.如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时， (选填编号)。

a．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
b．反应物不再转化为生成物
c．容器中气体的密度不随时间而变化
d．通入稀有气体使容器内压强增大能提高反应的速率
3. 若反应的容器容积不变且为2 L，反应时间5 min，容器内气体的密度减小了0.8g/L，
在这段时间内CO2的平均反应速率为。

4.若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列
条件，反应混合气体的平均摩尔质量如何变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）。

①升高温度__________ ②恒温，再通入CO___________
参考答案：
1. bc
2. ac
3.0.01mol/(L.min)
4.减小;不变
略
19. 1 mol的某有机物甲在O2中充分燃烧，可得到等体积的CO2和H20(g)，并消耗112L O2(标准状况）；又知甲的相对分子质量小于100，1mol甲在酸性条件下可水解生成1mol乙和1mol丙，且丙通过一定途径可转化为乙。

(1)甲的分子式为________________
己知：“信息①”：
“信息②”：
A与甲为同分异构体，且A中含有碳氧双键，B只生成C，D不发生“信息①”的反应,其相关的反应如下：、(2) A→E的反应类型为________________o
(3) G的结构简式为________，若有机高分子G为“线型结构”，则其具有________ (填写“热塑，或“热固”）性。

(4)C 在反应条件只为①时,发生反应的化学方程式为________。

(5) B→D反应的化学方程式为________________
(6)有机物X是A的同分异构体，写出能发生银镜反应且能与NaOH以等物质的量完全反应的X的结构简式：________________
参考答案：
略。