福建省龙海市2016_2017学年高一化学下学期期中试题
福建省2016-2017学年高一化学下学期期中试题(中美班,含解析)
福建省2016-2017学年高一化学下学期期中试题（中美班，含解析）试卷说明：本卷共两大部分，共30题，解答写在答卷的指定位置上，考试结束后，只交答卷。
考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备可能用到的相对原子质量： Cu-64 Fe-56第I卷（选择题，共50分）一、选择题（每小题只有一个选项。
每小题2分，共50分）1．2014年世界环境日中国主题为“向污染宣战”，下列有关环境污染的叙述错误的是（）A．酸雨通常是指pH在7以下的降水B．氮氧化物是造成光化学烟雾的主要原因C．大气污染主要指CO、SO2、氮氧化物以及粉尘等D．N与S的氧化物直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病【答案】A【点睛】大气污染危害了我们生存的环境，危害了人类的健康，必须加以足够的重视。
2．你认为减少酸雨产生的途径可以采取的措施是（）①少用煤做燃料；②把工厂的烟囱造高；③燃料脱硫；④在已经酸化的土壤中加石灰；⑤开发新能源。
A．①②③ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①②④⑤【答案】C【解析】酸雨主要是由于N、S的氧化物溶于水形成的降雨。
①少用煤做燃料可以减少SO2的排放，减少酸雨的产生；②把工厂的烟囱造高只能将污染物排放到更高的大气层，但是并不能减少有害气体的排放，无法减少酸雨的危害；③燃料脱硫可以减少燃烧过程中生成SO2，从而减少酸雨的产生；④在已经酸化的土壤中加石灰可以降低土壤的酸性，改良土壤，但是与减少酸雨无关；⑤开发新能源可以减少传统能源的使用量，从而达到减少酸雨的目标。
综上所述，①③⑤可以减少酸雨的产生。
正确答案C。
【点睛】在我国，煤的燃烧、汽车排放的尾气、工业生产中排放的有毒有害气体和粉尘等是大气污染的主要形式，所以从发展眼光看，需要提倡多使用公共交通工具，少开车是存在于身边的环境保护措施。
3．关于SO2的叙述，正确的是（）A．它可使石蕊试液褪色B．它与水作用生成H2SO4C．它能与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀D．等物质的量的Cl2和SO2通入品红溶液中，品红溶液不褪色【答案】D【解析】A、SO2不能漂白指示剂，A错误。
福建省高一化学下学期期中试题(平行班,含解析)(2021年整理)
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福建省2016—2017学年高一化学下学期期中试题(平行班，含解析）试卷说明：本卷共两大部分，共24题，解答写在答卷的指定位置上,考试结束后，只交答卷。
考试过程中不得使用计算器或具有计算功能的电子设备可能用到的相对原子质量：H-1 N—14 O—16 S-32 Mg—24 Al—27 Cu-64第I卷（选择题，共46分）一、选择题（只有一个正确选项,1-14题每小题2分，15—20题每小题3分,共46分)1．元素性质呈周期性变化的原因是（）A．相对原子质量逐渐增大 B．核电荷数逐渐增大C．核外电子排布呈周期性变化 D．元素的化合价呈周期性变化【答案】C【解析】元素性质呈周期性变化的原因是元素原子核外电子排布呈周期性变化的必然结果,答案选C。
2．下列化学用语的使用正确的是（ )A．N2的结构式．．．：N≡N B．CO2的比例模型：C．氯化氢的电子式 D．F的原子结构示意图：【答案】A【点睛】选项B是易错点，学生往往只从表面看满足CO2是直线形结构，但忽略了碳原子半径和氧原子半径的大小关系。
3．科学家制造出由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测后证实了它的存在。
若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是（）A．是氧元素的一种同位素 B．是臭氧的同分异构体C．是一种新的氧化物 D．是氧气的同素异形体，分子内含有共价键【答案】D【解析】由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测后证实了它的存在,A．该氧分子构成的物质由氧元素组成，所以它是氧气的同素异形体，A错误；B．与臭氧互为同素异形体，B 错误；C．是由氧元素组成的单质,不是氧化物,C错误；D．是氧气的同素异形体，分子内含有共价键，D正确;答案选D。
[推荐学习]2016-2017学年高一化学下学期期中试题
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2016-2017学年度下学期期中试题高一化学相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Cu-64 Fe-56 Ba-137 S-32一、选择题（每小题3分，共48分，每个小题所给选项只有一项符合题意） 1. 下列物质露置于空气中易变质的是( )①氯水 ②水玻璃 ③烧碱 ④漂白粉 ⑤绿矾 ⑥亚硫酸钠 ⑦浓硫酸 ⑧浓硝酸 A ．除⑤外 B ．除②③外 C ．除②③⑥外 D ．均易变质 2．检验SO 2中是否混有CO 2气体，可采用的方法是( ) A ．通过品红溶液B ．先通过足量NaOH 溶液，再通入澄清石灰水C ．通过澄清石灰水D ．先通过过量酸性KMnO 4溶液，再通过澄清石灰水3．除去NO 中混入的少量NO 2，应将该混合气体通过下列试剂中的( ) A ．Na 2CO 3溶液 B ．NaHCO 3溶液 C ．H 2O D ．浓硫酸 4．将标准状况下3 360 mL SO 2气体通入100 mL 2 mol·L －1的NaOH 溶液中充分反应，所得溶液的溶质是( )A ．Na 2SO 3B ．NaHSO 3C ．Na 2SO 3和NaHSO 3D ．NaOH 和Na 2SO 35. 甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如图所示，则下列说法错误的是( )A ．若甲是C ，则乙可能是O 2B ．若甲是Fe ，则乙可能是Cl 2C ．若甲是NaOH 溶液，则乙可能是SO 2D ．若甲是H 2S ，则乙可能是O 26. 下列方法中，不能用于实验室里制取氨气的是（ ） A ．在试管中将熟石灰和氯化铵混合，加热 B ．加热试管中的氯化铵固体 C ．将烧瓶中的浓氨水加热D ．将分液漏斗中的浓氨水滴入装有生石灰的烧瓶中 7. 下列关于N 2的说法错误的是( )A ．通常情况下N 2性质很稳定，所以N 2可在电焊时作保护气B ．反应N 2＋O 2=====高温2NO 是汽车尾气造成污染的主要原因之一C ．N 2的质量约占空气总质量的45D ．在反应3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2中，N 2作氧化剂8. 短周期元素X 、Y 、Z 在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是( )A ．X 、Y 、Z 三种元素中，X 的非金属性最强B ．常温下X 的单质的熔点比Z 的低C ．Y 的最高正化合价为＋7D ．Y 的氢化物的稳定性比Z 的弱9. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是( ) A ．左下方区域的金属元素 B ．金属元素和非金属元素分界线附近的元素 C ．右上方区域的非金属元素 D ．稀有气体元素 10.3717Cl 、3517Cl 为不同的核素，下列说法正确的是（ ）。
2016-2017年高一化学下学期期中试卷(2)
2016-2017年高一化学下学期期中试卷(2)一、选择题：(本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案)1．右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强2．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极，②④相连时，②有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A．①③④②B．①③②④C．③④②①D．③①②④3．根据元素周期表和元素周期律，下列推断中错误的是A．砹是一种有色固体，它的气态氢化物很不稳定B．F2与水反应比Cl2与水反应剧烈C．铷的硫酸盐易溶解于水，其氢氧化物一定是弱碱D．氯化氢比溴化氢稳定，HClO4酸性强于HBrO44．科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IV A 族，称为类铅。
关于它的性质，预测错误的是A．它的最外层电子数为4 B．它的最高价氧化物的水化物是强酸C．它具有+2、+4价D．它的金属性比铅强5. 一种比黄金贵百倍的18O2气体，不久前在兰州近代物理研究所研究成功。
1mol这种18O2气体中含中子的物质的量为A．10mol B．16mol C．20mol D．36mol6. 下列强碱碱性介于KOH和Mg（OH）2之间的是A．NaOH B．Al（OH）3C．LiOH D．RbOH7．元素R的最高价含氧酸的化学式为H n RO2n－2，则在气态氢化物中 R元素的化合价为A．12－3n B．3n－12 C．3n－10 D．6－3n8．X和Y的原子序数都小于18，两者能组成化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是A.n＋11B.n－5C.n＋3D.n－69．元素周期表的第7周期称为不完全周期，若将来发现的元素把第7周期全排满，则下列推论错误的可能性最大的是A．该周期有32种元素B．该周期的ⅢA族元素的氢氧化物具有两性C．该周期的ⅦA族元素是金属元素D．该周期的元素，原子序数最大为11810．下列物质中含有自由移动氯离子的是A．氯酸钾B．液态氯化氢C．熔融的氯化钾D．液氯11．下列变化中，不需要破坏化学键的是A. 碘加热升华B.氯酸钾加热分解C. SiO2加热溶化D.氯化钠溶于水12．反应N2O4(g)2NO2(g)的正反应为吸热反应，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。
福建省高一(理)下学期化学期中考试试卷
福建省高一（理）下学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二下·金台期中) 下列反应产物属于不饱和烃的是（）A . 苯与氢气的加成反应产物B . 乙醇的消去反应产物C . 甲烷与氯气的取代反应产物D . 丙烯的加聚反应产物2. （2分） (2016高一下·大连月考) 元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子．这种元素位于周期表的（）A . 第4周期ⅢA族B . 第4周期ⅦA族C . 第3周期Ⅳ族D . 第3周期ⅣA族3. （2分） (2018高二上·永年开学考) 下列有关化学用语的说法中正确的是（）A . 次氯酸的结构式为：H—Cl—OB . －OH 表示羟基C . N2的电子式：D . 聚乙烯可以发生加成反应4. （2分） (2017高一上·淮北期末) 下列各组物质不能实现直接转化的是（）A . S→SO2→H2SO4→MgSO4B . Cu→CuCl2→Cu（NO3）2→Cu（OH）2C . Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2D . Na→Na2O→Na2CO3→NaCl5. （2分）(2017·沧州模拟) 下列关于有机物的说法正确的是（）A . 淀粉和油脂的水解都是高分子生成小分子的过程B . 2﹣甲基丙烷和异丁烷互为同系物C . 属于取代反应D . C3H4Cl2的链状有机物的同分异构体有5种（不考虑立体异构）6. （2分） (2017高二下·天长期中) 三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如图：下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是（）A .B .C .D .7. （2分） (2019高三上·衡阳月考) 下列说法正确的是（）A . 若完全燃烧，1 mol雄酮（）比雌酮（）多消耗3 mol O2B . 正戊烷、异戊烷和新戊烷互为同分异构体，沸点依次升高C . 蔗糖、麦芽糖和乳糖的分子式都为C12H22O11 ，均能发生银镜反应D . 乙醇依次通过消去、取代、加成反应可生成乙二醇8. （2分） (2017高二上·嘉兴期末) 下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（）A . 乙醇、甲苯、硝基苯B . 苯、甲苯、环己烷C . 苯、苯酚、己烯D . 甲酸、乙醛、乙酸9. （2分） (2019高一上·埇桥期末) 以下是关于铜及其化合物在实验室中的应用，其中不合理的是（）A . CO2中混有CO，可通过盛有灼热CuO的玻璃管除去COB . N2中混有O2 ，可通过盛有灼热Cu粉的玻璃管除去 O2C . 无水CuSO4 ，可用以检验酒精中是否含有水D . O2中混有H2 ，可通过盛有灼热CuO的玻璃管除去H210. （2分）下列叙述中，错误的是（）A . 苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯B . 苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C . 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D . 甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯11. （2分） (2016高一下·右玉月考) 下列说法正确的是（）A . NaCl固体中含有共价键B . CO2分子中含有离子键C . 、、是碳的三种核素D . O、 O、 O含有相同的中子数12. （2分） (2015高三上·杭州开学考) 下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是（）A . F2＞Cl2＞Br2＞I2B . KCl＞NaCl，CaO＞MgOC . Rb＞K＞Na＞LiD . SiO2＞CaCl2＞CBr4＞CF413. （2分） (2016高二上·赣州开学考) 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族．下列说法正确的是（）A . 元素Y、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B . 由X、W两种元素组成的化合物是离子化合物C . X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强是因为X的氢化物分子间易形成氢键D . 离子半径：r（Z）＜r（Y）＜r（X）＜r（W）14. （2分） (2018高一下·盐城期末) 一种生产聚苯乙烯的流程如下：下列叙述错误的是（）A . 苯乙烯的分子式为C8H8B . 1mol苯乙烯最多可与4molH2发生加成反应C . 鉴别乙苯与苯乙烯可用Br2的四氯化碳溶液D . 乙烯、苯和乙苯的分子中所有原子均可处于同一平面15. （2分） (2017高一上·台州期中) 某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备（NH4）2SO4 ，其工艺流程如下：下列推断合理的是（）A . 甲为CO2；乙为NH3B . 由滤液提纯（NH4）2SO4过程中的实验操作为萃取C . CO2可被循环使用D . 上述过程中涉及到的反应全部是氧化还原反应16. （2分）(2018·河北模拟) 有机物A和B只由C、H、O中的2种或3种元素组成，等物质的量的A与B 完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，则A与B相对分子质量之差（其中n为正数）不可能为（）A . 8nB . 18nC . 14nD . 44n二、非选择题 (共1题；共5分)17. （5分） (2015高二下·舒城期中) 如图中的实验装置可用于制取乙炔．请填空：（1）图中，A管的作用是________制取乙炔的化学方程式是：________;（2）乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是________，乙炔发生了________反应．（3）乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是________，乙炔发生了________反应．（4）为了安全，点燃乙炔前应________，乙炔燃烧时的实验现象是________．三、推断题 (共3题；共12分)18. （4分） (2016高二下·宁夏月考) A，B，C，D，E五种元素中，A原子3p轨道上成对电子数等于未成对电子数，B原子核外电子分处3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同，C的价电子排布式为nsnnpn+2 ， D 的核电荷数是A与C的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：（1） A的最高价氧化物的化学式为________，中心原子的VSEPR构型为________．（2） AC2与BC2分子的立体结构分别是________和________，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是________（写分子式），理由是________．（3） D的元素符号是________，它的核外电子排布式的简化式为________．（4）用氢键表示写出E的氢化物的水溶液中存在的所有氢键________．19. （4分） (2019高一下·柳州期中) 根据题中信息完成下列填空题（1）黄绿色气体单质X，与标况下密度为1.25g/L的烯烃Y发生加成反应，请写出烯烃Y的结构式________。
福建省六校高一化学下学期期中联考试题
福建省六校2016-2017学年高一化学下学期期中联考试题（考试时间：90分钟 总分：100分）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Si-28 Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、选择题。
（本大题共18小题，每小题3分，共54分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
） 1. 下列说法中，正确的是A. 二氧化硅可用来制造太阳能电池B. 需要加热才能进行的反应一定是吸热反应C. 铜的金属性比铝弱，可以用铜罐贮运浓硝酸D. NaOH 溶液不能保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中 2.下列物质中属于共价化合物的是A ． NH 4ClB ．CuSO 4C ．CO 2D ．Br 2 3. 下列反应过程中的能量变化与右图相符的是A ．金属钠和水反应B ．生石灰变成熟石灰的反应C ．Al 和Fe 2O 3的铝热反应D ．CaCO 3受热分解4.医学研究证明，用放射性13553I 治疗肿瘤可收到一定疗效。
下列有关13553I 叙述正确的是 A.是碘的一种同素异形体 B.是一种新发现的元素C.位于元素周期表中第四周期第VIIA 族D.核内的中子数与核外电子数之差为29 5.下列反应中，不属于可逆反应的是A ．Cl 2与水反应B ．水电解生成H 2 和H 2在O 2中燃烧生成水的相互转化过程C ．工业合成氨D ．氨气与水反应6.某研究性学习小组根据元素非金属性与其最高价氧化物对应的水化物之间的关系，设计了如图装置来一次性完成S 、C 、Si 的非金属性强弱比较的实验研究，下列关于试剂B 选择正确的是A.稀H 2SO 4B. Na 2SO 4溶液C. Na 2CO 3溶液D.Na 2SiO 3溶液 7. X 2-离子核外有a 个电子，b 个中子，则该微粒X 原子可表示为 A ．a+b+2a+2 X B ．a+b-2a-2 X C ．b-2a+2 X D ．b a X8. 铷元素(Rb)位于元素周期表中第五周期第ⅠA 族，有关Rb 及其化合物的性质推测正确的是 A.Rb 与冷水反应比K 更剧烈 B.Rb 投入CuSO 4溶液中可置换出Cu C.Rb 与O 2反应只有Rb 2O 产生 D.Rb 2CO 3难溶于水9. 下列有关说法正确的是A. NaOH是只含离子键的离子化合物B. HCl溶于水没有破坏共价键C.碳在O2中燃烧时,破坏碳和O2中化学键吸收的总能量大于形成CO2中化学键释放的总能量D.在Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2反应过程中有离子键和共价键的断裂，也有离子键和共价键形成10.对于100mL1mol/L盐酸与铁片的反应，采取下列措施，其中不能．．使反应速率加快的是A.升高温度；B.改用50mL2mol/L盐酸；C.改用200mL1mol/L盐酸D.用等量铁粉代替铁片11.可逆反应N2+3H 22NH3,在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是A．单位时间内生成n molN2的同时生成n molNH3B．N2、H2、NH3的物质的量浓度比值为1∶3∶2C．v(N2)＝v(NH3)D．单位时间内断裂1mol氮氮键的同时断裂6mol氮氢键12. 下列离子反应方程式正确的是A．少量二氧化碳通入“水玻璃”中：CO2 + SiO32- + H2O = CO32-+ H2SiO3↓B．碳酸钙与稀盐酸混合：CO32-+2H+= CO2↑+H2OC．铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑D．Al2O3溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH- =2[Al(OH)4]-13.要将SiO2固体中Al2O3杂质除去，可用的试剂是A.浓氨水B.NaOH溶液C.盐酸D.CO2和水14. 取一定质量的铜片和一定体积的浓硫酸放在烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，若要使铜片继续溶解可向烧瓶中加入A.稀H2SO4B.稀盐酸C.K2SO4固体D.KNO3固体15. 下列有关叙述能说明非金属元素M比N的非金属性强的是A．非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N；B．在反应中M原子比N原子得到更多电子；C．M的气态氢化物稳定性比N弱D．M的氧化物对应水化物的酸性比N强；16. 已知C uO高温灼烧生成Cu2O，Cu2O与稀H2SO4反应的离子方程式：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O。
福建16-17学年高一下期中考试--化学(平行班,解析版)
B．在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料
C．常温常压下，HCl、H2O、CO2的状态不同是因为所含的共价键不同
D．第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之间都能形成离子键
【答案】B
【点睛】选项A是解答的难点，对于共价化合物如果元素化合价的绝对值和该元素的最外层电子数之和满足8即可说明该元素满足8电子稳定结构。
8．下列有关环境污染的叙述错误的是（ ）
A．酸雨通常是指pH在7以下的降水
B．氮氧化物是造成光化学烟雾的主要原因
C．大气污染主要指CO、SO2、氮氧化物以及粉尘等
D．N与S的氧化物直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病
【答案】A
【解析】A．酸雨通常是指pH在5.6以下的降水，A错误；B．氮氧化物是造成光化学烟雾的主要原因，B正确；C．大气污染主要指CO、SO2、氮氧化物以及粉尘等，C正确；D．N与S的氧化物直接危害人的身体健康，引发呼吸道疾病，D正确，答案选A。
2．下列化学用语的使用正确的是( )
A．N2的结构式： N≡N B．CO2的比例模型：
C．氯化氢的电子式 D．F的原子结构示意图：
【答案】A
【点睛】选项B是易错点，学生往往只从表面看满足CO2是直线形结构，但忽略了碳原子半径和氧原子半径的大小关系。
3．科学家制造出由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测后证实了它的存在。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是( )
7．下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是( )
A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多
C．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能
2016-2017学年高一下学期期中考试化学试卷Word版含答案
高一化学试题注意： 1 、本试卷共 34 题，考试时间 90 分钟，分值 100 分。
2 、可能用到相对原子质量为： H ：1 C ：12 O ：16 B:11 S ：32 Na ：23 N:14Fe ： 56第Ⅰ卷 选择题（共 60 分）选择题（每小题只有一个选项正确，每题 2 分，共 60分）1．请问下列不属于化石能源的是（ ）A ．天然气B ．煤C ．生物质能D ．石油2．经过证实 13C —NMR 核（ 磁共振 ） 、15N —NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分 子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得诺贝尔化学奖。
有关 13C 、15N 的叙述正确的是A ． 13C 与 15N 具有相同的中子数 C． 15N与 14N互为同位素 3．思考 HBr 分子的电子式为（4．请问下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A ．铝片与稀 H 2SO 4反应 B ． Ba （OH ）2?8H 2O 与 NH 4Cl 反应C ．灼热的炭与 CO 2反应D ．甲烷在 O 2 中的燃烧反应 5．请问下列关于原电池的叙述中正确的是 A ．正极和负极必须是两种不同的金属 B ．电子流入的一极为正极C ．原电池工作时，正极和负极上发生的都是氧化还原反应D ．原电池工作时 , 实现了将电能转化为化学能6．已知 33As 、35Br 位于同一周期．则下列关系正确的是（ ）A ．原子半径： As >Cl > PB ．热稳定性： HCl >AsH 3>HBrC ．酸性： H 3AsO 4>H 2SO 4>H 3PO 4D ．还原性： As 3－>S 2－>Cl －7．请根据磷元素的原子结构示意图 ，做出如下推理，其中与事实不符．的．是A. 磷元素位于元素周期表的第三周期、第Ⅴ A 族B ．13C 与 C 60 互为同素异形体D ．15N 的核外电子数与中子数相同 A ．D ．B. 磷原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强C. 磷单质不如氮气和硫单质的化学性质活泼D. 磷的氢化物（PH3）受热时不如氮的氢化物（NH3）和硫的氢化物（H2S）稳定14．下列说法中正确的是（）8．如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的，则下列说法中不正确的是（）A．最高价氧化物对应水化物的酸性：W > Z B．Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体C．原子半径由大到小排列顺序：Z >Y >X D．气态氢化物的稳定性：Y > X 9．工业生产和日常生活中，以下做法不正确的是（A．提倡骑自行车、乘公交车出行B．多挖煤，多发电，加快经济发展C．利用特殊材料建屋顶、墙面，充分利用太阳光照明D．尽量不使用一次性竹、木筷子10．已知元素X、Y的核电荷数分别是a 和b，它们的离子X m+和Y n-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是（）A、a=b+m+n B 、a=b-m+n C 、a=b+m-n D 、a=b-m-n11．如果已知元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X 的离子半径小于负二价硫离子的半径．X 元素为（）A．Al B．P C．Ar D．K12．关于化学反应与能量的说法正确的是（）A．中和反应是吸热反应B．燃烧属于放热反应C．形成化学键时吸收能量D．反应物总能量与生成物总能量一定相等13．下列结论正确的是①粒子半径：K+>Al 3+>S2﹣>Cl﹣>SiH4③离子的还原性：S2﹣>Cl﹣>Br﹣>I ﹣⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3> HClO ⑦金属性：Be<Mg< Ca<K．A．①②⑤⑦B ．②③④⑥⑦②氢化物的稳定性：HF> HCl>H2S>PH3④氧化性：F2>Cl 2>S>Se⑥非金属性：O>N>P>SiC ．②④⑤⑥⑦D ．①②⑥15．国宇航员在太空的生活很神奇，下列说法正确．的．是．．（）物质氧化镁氯化镁熔点/℃ 2 852714A．宇航员喝茶时注入的H2O的摩尔质量是18 克B．氢的三种同位素1H、2D、3T与16O只能形成三种水分子C．H2O+Cl2 HCl+HClO这反应属于氧化还原反应D．在标准状况下，1mol 水的体积约是22．4L 16．下列各种反应过程最终释放热量的是（）A．钠与水反应BC．Ba（OH）2? 8H2O晶体与NH4Cl 晶体反应D17．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（）A．钠与W可能形成Na2W2 化合物B．由Z 与Y组成的物质在熔融时能导电C．W得电子能力比Q强D．X 有多种同素异形体，而Y 不存在同素异形体18．有a、b、c 、d 四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：由此可判断这四种金属的活动性顺序是A．d>a>b>c B ．b>c>d>a C ．a>b>c>d D ．a>b>d>c 19．下列各项中表达正确的是（）A．硫离子：SA．过氧化钠的电子式B CO2的电子式：．液氨气化．碳酸钙分解a 极质量减小，bb 极有气体产生，c 极无变化d 极溶解， c极电流从 a 极流向硫离子的结构示14．下列说法中正确的是（ ）C ． 原子核中有 94 个中子D22．下列物质中 , 既含离子键、又含非极性共价键共价键的是A ．NaOHB ．Na2O2C ． NH 4ClD ．CaCl 223．下列有关元素周期表中元素性质的叙述中正确的是 A 同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强 B 元素的最高正化合价均等于它所在的族序数 C 同周期的元素的原子半径越小，越难失去电子D 元素的非金属性越强，它的最高价氧化物对应的氧化物的氧化性越强 24．下列各组中化合物的性质比较， A ．酸性： HClO 4> HBrO 4>HIO 4C ．稳定性： PH 3> H 2S > HCl25、下列图中能正确表示 X + 3Y 26．短周期元素 X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是(A ．原子半径： W >Z >Y >XB ．用电子式表示氯化氢分子的形成过程： C ．D ． HClO 的结构式： H ﹣O ﹣Cl20．下列结构示意图所代表的微粒中，化合价为-1 价的是21．下列关于 的说法不正确的是A ．与 互为同位素 原子核外有 94 个电子．与 为两种不同核素不正确的是B ．碱性： NaOH >Mg(OH 2)>Al (O H) 3 D ．非金属性： F > O > S 2Z( 放热反应 ) 过程的能量变化的是：W 原子的B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W>Z C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>X>W>ZD．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等27．下列关于化学键的叙述，正确的一项是（）A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．含有极性键的分子一定是共价化合物D．含有共价键的化合物一定是共价化合物28．根据磷元素的原子结构示意图，做出如下推理，其中与事实不符．的．是A. 磷元素位于元素周期表的第三周期、第Ⅴ A 族B. 磷原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强C. 磷单质不如氮气和硫单质的化学性质活泼D. 磷的氢化物（PH3）受热时不如氮的氢化物（NH3）和硫的氢化物（H2S）稳定29．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R 单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸．则下列判断正确的是（）A．非金属性：Z<T<XB．R与Q的电子数相差26C．气态氢化物稳定性：R<T<QD．氧化物的水化物的酸性：T>Q30．将V1 mL l.0mol/L 盐酸和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50）．下列叙述正确的是（A．做该实验时环境温度为22℃B．该实验表明化学能可能转化为热能C．NaOH溶液的浓度约为 1.0 mol/L）D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应第Ⅱ卷 非选择题（共 40 分）、填空题（ 32 分）31．（4 分）思考下列粒子： 共有种元素， 种核素， 32．（6 分）（1）写出下列物质或微粒的电子式 ① CO 2 ②KCl③H 2O 2④ N 2；（2）用电子式表示 MgCl 2 的形成过程.33．（6 分）依据氧化还原反应： 2Ag ＋（aq ） ＋Zn （s ） Zn 2＋（aq ） ＋ 2Ag （s ）设计的原电池如图所示。
福建省2016-2017学年高一第二学期期中化学试卷
福建省2016-2017学年高一化学下学期期中试题可能用到的相对原子质量：H—1 C-12 N-14 O—16 S—32 Na—23 Cu—64一、选择题（25小题，每题2分，共50分，每题只有一个选项符合题意）1.下列说法中，正确的是（）A.SO2的摩尔质量是64gB.标准状况下18g水的体积是22.4 LC.14g N2含有的分子数为0.5N AD.1mol/LM g Cl2溶液中含有Cl-的数目为2N A2.下列有关实验的选项正确的是（）3. 下列物质中，与盐酸、氢氧化钠溶液均能反应，且都生成氢气的是（）A.Al2O3B.F eC.AlD.（NH4）2CO34.在p H=1溶液中，能大量共存的离子组是（）A.N a+、OH-、Cl-、HCO3-B.K+、Cl-、M g2+、SO42-C.F e2+、N a+、NO3-、Al3+D.Cl-、NH4+、A g+、NO3-5.下列离子方程式的书写正确的是（）A.A l2O3和N a OH溶液反应：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2↑B.过氧化钠固体与水反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑C.氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D.A l C l3溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+6. 如表表格中各项分类都正确的一组是（）7.下列说法正确的是（）A.N a2O2是碱性氧化物B. 与同浓度盐酸反应的剧烈程度：N a HCO3＞N a2CO3C.可用澄清石灰水来区分N a2CO3和N a HCO3D. N a2O2中阴阳离子个数比为1：18.下列物质中酸性最强的是（）A.HClO4B.H2SO4C.H3PO4D.H2S i O39.下列有关化学用语表示正确的是（）A.质子数为53、中子数为78的碘原子：IB.N2的电子式：C.S2-的结构示意图：D.二氧化碳的结构式：O—C—O10.第ⅡA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的（）A.原子半径B.电子层数C.核外电子数D.最外层电子数11.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（）A.原子半径由小到大的顺序为Y＜Z＜X＜WB.X的简单氢化物的热稳定性比W的强C.化合物YX、ZX2、WX3，中化学键的类型相同D.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱12.下列化合物中的化学键中，既有离子键又有共价键的是（）A.H2OB.N a ClC.NH4ClD.HCl13.下列变化中不需要破坏化学键的是（）A.氯化钠熔化B.干冰气化C.金刚石熔化D.氯化氢溶于水14.下列关系互为同分异构体的是（）。
福建省福州市2016-2017学年高一化学下学期期中试题(含解析)
福建省福州市2016-2017学年高一下学期期中考试化学试题考试时间：90分钟试卷满分：100分可能用到的相对原子质量： H—1 O—16 C—12 N—14 P—31 S—32 Cl—35.5 Na—23 Mg—24 Fe—56 Al—27 Cu—64 Ca—40第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是A．K B．Na C．Fe D．Al【答案】D【解析】试题分析：K、Na性质非常活泼，在空气中极易被氧化，表面不能形成保护内部金属不被氧化的氧化膜，Fe在空气中被氧化后形成的氧化膜比较疏松，起不到保护内层金属的作用；金属铝的表面易形成致密的氧化物薄膜保护内层金属不被腐蚀，答案选D。
【考点定位】本题考查学生对常见金属的化学性质的掌握程度【名师点晴】本题主要是考查无机化合物间的转化（反应），考查学生对重要无机物之间反应的掌握程度，在平时的复习中要做到对常见反应非常熟悉。
本题的答题策略是采用逐一验证的方法进行解答，要注意反应的条件为“常温下”，注意掌握铝表面易形成致密氧化膜的常识，题目难度不大。
2．下列说法中不正确的是A．光导纤维的主要成分是SiO2B．玻璃和陶瓷都属于传统硅酸盐材料C．明矾和漂白粉均可用于自来水的杀菌、消毒D．大量排放SO2会引起酸雨【答案】C【解析】A、光导纤维的主要成分是SiO2，A正确；B、玻璃和陶瓷都属于传统硅酸盐材料，B 正确；C、明矾只能用于净水，但不能用于自来水的杀菌、消毒，C错误；D、大量排放SO2会引起酸雨，D正确，答案选C。
3．下列有关化学用语表示正确的是A．质子数为53、中子数为78的碘原子：B．S2－的结构示意图：的电子式：C．ND．NH4I的电子式：【答案】A【点睛】该题的难点是电子式正误判断，一般从以下几个方面考虑：离子化合物正负电荷的代数和为零，查看阳离子、阴离子所带电荷数是否相等，相等就有可能正确。
福建省龙海市程溪中学2016-2017学年高一年下学期期中考化学试卷.pdf
C．C60是一种新型的化合物D．C60与金刚石互为同位素
. 下列反应起了氮的固定作用是（ ）
A. N2和H2在一定条件下反应生成NH3
B. NH3经催化氧化生成NO
C. NO与O2反应生成NO2
D. 由NH3制碳铵或硫铵
9. 浓硫酸能跟炭反应，说明浓硫酸具有（ ）
A.酸性 B.吸水性C.脱水性 D.氧化性
A．①②⑤
B．①③⑤ C．②③④
D．①②③．相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中
，所得到的气体的物质的量最多的是A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D．稀硝酸.填空题。（36分）
17.（4分）国外正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法：①用Na2SO3水溶液吸收SO2；②加热吸收
2．下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（ ）
A．NaCl、HCl、H2O、NaOH
B．Cl2、Na2S、HCl、SO2
C．HBr、CO2、H2O、CS2
D．Na2O2、H2O2、H2O、O3
3．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是( )。
A．含17个中子的镁元素的核素符号：MgB．CH4分子的比例模型：
二 VA (2) NH3 （的电子式略）（2分）
(3)S SO3
(4)KOH
H++OH-=H2O（2分）
21．（每空2分）
（1）乙中品红褪成无色；甲中溶液显蓝色。Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O。
（2）装置甲试管内溶液变黑色浑浊；装置甲中试管上部有白雾；反应开始时铜片表面变黑并有气泡产生
(4) 表示④与⑥形成的化合物的电子式
，该化合物属于
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2016-2017学年下学期高一化学期中考试卷一.选择题（每题3分，共48分，每题只有一个正确选项。
） 1．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（ ）A ．酸性：HClO 4＞HBrO 4＞HIO 4B ．碱性：NaOH ＞Mg(OH)2＞A l (O H )3C ．稳定性：PH 3＞H 2S ＞ HClD ．非金属性：F ＞O ＞S2．下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（ ） A ．NaCl 、HCl 、H 2O 、NaOH B ．Cl 2、Na 2S 、HCl 、SO 2 C ．HBr 、CO 2、H 2O 、CS 2 D ．Na 2O 2、H 2O 2、H 2O 、O 3 3．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是( )。
A ．含17个中子的镁元素的核素符号：2917Mg B ．CH 4分子的比例模型：C ．S 2－离子的结构示意图：D ．HF 的电子式：H ＋[∶F ····∶]－4．美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C 60制成了“纳米车”，每辆“纳米车”是由一个有机 分子和4个C 60分子构成。
“纳米车”可以用来 运输单个的有机分子。
下列说法正确的是( )。
A ．人们能用肉眼看到“纳米车”的运动B ．C 60分子内只存在共价键 C ．C 60是一种新型的化合物D ．C 60与金刚石互为同位素5．A 、B 、C 、D 、E 是同一周期的五种主族元素，A 与B 的最高氧化物对应水化物呈碱性，且碱性B ＞A ；C 和D 的气态氢化物稳定性为C ＞D ；E 是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序为 （ ） A ．ABCDE B ．CDABE C ．BADCE D ．ECDBA6．四种主族元素的离子a X m+，b Y n+，c Z n-和d R m-（a ，b ，c ，d 为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m ＞n ，对下列叙述的判断正确的是（ ） ①a －b ＝n －m ②元素的原子序数a ＞b ＞c ＞d ③元素非金属性Z ＞R ④最高价氧化物对应水化物碱性X ＞Y A ．②③正确 B ．只有③正确 C ．①②③④正确 D ．①②③正确7.A 元素的阴离子、B 元素的阴离子和C 元素的阳离子具有相同的电子层结构。
已知A 的原子序数大于B的原子序数。
则A、B、C三种离子半径大小的顺序是（）A. B＞A＞CB. C＞A＞BC.A＞B＞CD.C＞B＞A8. 下列反应起了氮的固定作用是（）A. N2和H2在一定条件下反应生成NH3B. NH3经催化氧化生成NOC. NO与O2反应生成NO2D. 由NH3制碳铵或硫铵9. 浓硫酸能跟炭反应，说明浓硫酸具有（）A.酸性B.吸水性C.脱水性D.氧化性10. “环境保护，以人为本”，从2000年6月起，新调整的上海空气质量指标中指出，影响上海空气质量的一组主要污染物是（）A.SO2.NO2.可吸入颗粒物B.CO2.N2.O2C.CO2.O2.SO2D.NO2.N2.可吸入颗粒物11. 将等物质的量的SO2气体和Cl2同时作用于湿润的红色布条，则布条的颜色（）A.变白色B.变无色C.不变色D.先褪色后又复原12. 从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是（）A.Cu + AgNO3→Cu(NO3)2B.Cu + HNO3(稀)→Cu(NO3)2C.Cu + HNO3(浓) →Cu(NO3)213. 对下列事实的解释错误的是（）A.在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性。
B.浓H2S O4和浓HCl混合可制得氯化氢，说明浓H2SO4是一种难挥发的酸。
C.常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓H2SO4不反应。
D.反应CuSO4+H2S ＝CuS↓+H2SO4能进行，说明CuS既不溶于水也不溶于硫酸。
14. NO因污染空气而“臭名昭著”，而奇妙的作用也使期成为“明星分子”。
如可用于制HNO3.肥料.炸药.促进血管扩张.促进免疫功能.增强记忆等。
下列各组物质中，不能生成NO的是（）A. Cu + HNO3(稀)B. N2 + O2C. NH4Cl + O2D. NO2 + H2O15．下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是 ( )①过氧化钠②次氯酸③二氧化硫④活性炭⑤臭氧A．①②⑤ B．①③⑤ C．②③④ D．①②③16．相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最多的是（）A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸D．稀硝酸二.填空题。
（36分）17.（4分）国外正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法：①用Na2SO3水溶液吸收SO2；②加热吸收液，使之重新生成Na2SO3，同时得到含高浓度SO2的水蒸气。
写出上述两步反应的化学方程式：（1）_________________________________________________________。
（2）_________________________________________________________。
18.(6分)配平氨气与氯气反应： Cl2 + NH3 --- N2 + HCl。
根据以上反应原理，工厂里使用浓氨水来检验氯气管道是否漏气，某处若有白烟生成说明该处管道已漏气，白烟指的是。
19．（共16分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白: 2(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼．．．．的是: (填具体元素符号,下同)。
(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电．子式．．是:_____________。
(3) 最高价氧化是两性氧化物的元素是_____ ___；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_____ _________ __________ _________ ____。
(4) 表示④与⑥形成的化合物的电子式，该化合物属于(填“共价”或“离子”)化合物。
（5）表示①与⑦形成的化合物的电子式，该化合物属于 (填“共价”或“离子”)化合物。
20．（10分）A、B、C、D4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．(1)B元素的名称___ _____；B在周期表中的位置第 ______周期________族；(2)A、B形成的化合物的电子式____ ____；(3)C的元素符号________，C的最高价氧化物的化学式____ ；(4) D的最高价氧化物对应的水化物的化学式____ ____，D的最高价氧化物对应的水化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___ ______ ______ ___。
三.实验题。
（10分）21．（10分）实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。
（1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成___________ _____。
根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成_______ _________。
写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式________________________（2）你在实验室中进行这个实验时，除了（1）小题中指到的实验现象外，还可以观察到许多其它的实验现象，请写出两种：_______________________________________________________________。
（3）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有氢氧化钠溶液，写出棉花中发生反应的化学方式。
四.计算题。
（6分）22.在500ｍL 0.2 mol·L-1的稀硝酸中加入1.92克铜片，让其充分反应。
试求（1）产生的气体在标准状况下所占的体积为多少？（2）反应后溶液中H+的物质的量浓度是多少？(溶液体积变化忽略不计)（3）若要使溶液中的Cu2+全部转化为Cu(OH)2沉淀，应加入0.2mol·L-1的氢氧化钠溶液多少毫升？参考答案1-5CCBBC 6-10AAADA 11-16CDCCAC17. （每空2分）（1）Na2SO3 + H2O + SO2 === 2NaHSO3(2)2NaHSO3 === Na2SO3 + H2O + SO2↑18. （没标注的每空1分）3 2 1 6 NH4Cl（2分）19．（没标注的每空2分）（1）Ar （1分） (2)HClO4(3)Al A l2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（3分）（4）Na+2－Na+离子（1分）（5）共价（1分）20. （没标注的每空1分）(1)氮二 VA (2) NH3（的电子式略）（2分）(3)S SO3 (4)KOH H++OH-=H2O（2分）21．（每空2分）（1）乙中品红褪成无色；甲中溶液显蓝色。
Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O。
（2）装置甲试管内溶液变黑色浑浊；装置甲中试管上部有白雾；反应开始时铜片表面变黑并有气泡产生……（3）2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O22.（1）0.448L （2）0.04mol·L-1 （3）400mL。