上海市徐汇区2019届高三上学期期末学习能力诊断化学试题及答案
上海市2019年高三上学期化学期末考试试卷
上海市2019年高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二下·衡阳期末) 将碘酒滴到新切开的马铃薯（又称土豆）表面上，马铃薯表面变蓝色，该现象表明马铃薯含有（）A . 葡萄糖B . 蔗糖C . 纤维素D . 淀粉2. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 下列有关说法正确的是（）A . 陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐产品B . 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应C . 进行中和热的测定实验时，必须用到两个量筒和两个温度计D . “血液透析”利用了胶体的渗析原理3. （2分）“AD钙奶”中的“钙”指的是（）A . 单质B . 元素C . 原子D . 分子4. （2分） (2019高一下·扬州期末) 下列物质中属于共价化合物的是（）A . HClB . Na2CO3C . NaClD . N25. （2分） (2015高一上·兴国月考) 下列几种情况都有白色物质生成，其中生成物化学成分相同的是：①块状纯碱久置于空气中生成的白色粉末；②盛澄清石灰水的烧杯内壁附着的白色物质；③生石灰久置于空气中生成的白色物质；④Na2SiO3水溶液置于敞口容器中，溶液中出现的白色浑浊物（）A . ①④B . ②③C . ①②D . ③④6. （2分） (2017高一上·南充期中) 下列叙述中正确的是（）A . 胶体和其它分散系的本质区别是丁达尔效应B . 用四氯化碳萃取碘水中的碘单质时，上层液体呈紫红色C . 蒸馏时，蒸馏烧瓶加沸石是为了防止暴沸，冷凝管上口进水、下口出水D . 可用丁达尔效应区分溶液和胶体7. （2分） (2016高一下·长安期中) 有A，B，C，D四种元素的离子A+、B2+、C﹣、D2﹣，它们具有相同的电子数，下列判断中，正确的是（）A . A，B，C，D四种元素可能属于同一周期B . A，B，C，D四种元素一定属于短周期元素C . 原子序数由大到小的顺序是B＞A＞C＞DD . 离子半径由大到小的顺序是、B2+＞A+＞C﹣＞D2﹣8. （2分） (2016高三上·兰州开学考) NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 1L0.1mol/L的NaF溶液中，含F﹣的数目小于0.1NAB . 电解食盐水产生2gH2时转移的电子数为2NAC . 标况下22.4L溴所含分子数目为2NAD . 同温同压下，原子数均为NA的氢气和氦气具有相同的体积9. （2分） NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 铁和酸反应，放出标准状况下的22.4L气体，转移的电子数必为2NAB . 将标准状况下，11.2LN2和33.6LH2混合，在一定条件下充分反应，产生的NH3的分子数为2NAC . 常温常压下，6g乙酸所含共价键数目为0.7NAD . 1L 0.1mol•L﹣1碳酸钠溶液中，阴离子数目大于0.1NA10. （2分） (2016高一下·莆田月考) 在溶液中不能与Al3+ 大量共存的离子是（）A . Cl﹣B . H+C . OH﹣D . Na+11. （2分） (2018高二上·孙吴期中) 可逆反应A+B(s) C达到平衡后，无论加压或降温，B的转化率都增大，则下列结论可能正确的是（）A . A为气体，C为固体，正反应为放热反应B . A为固体，C为气体，正反应为放热反应C . A为气体，C为固体，正反应为吸热反应D . A、C均为气体，正反应为吸热反应12. （2分） (2017高二上·双峰期末) 常温下，浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①CH3COOH溶液、②NaOH 溶液、③CH3COONa溶液．下列说法不正确的是（）A . 溶液的pH：②＞③＞①B . 水电离出的c（OH﹣）：③＞①＞②C . ②和③等体积混合后的溶液：c（Na+）+c（H﹣）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）D . ①和②等体积混合后的溶液：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol/L13. （2分） (2016高三上·河北期中) 铝自然形成的氧化膜易脱落．以硫酸为电解液，分别以石墨和铝材做阴、阳极材料，经过电解处理形成的氧化铝膜，抗蚀能力强．其制备的简要流程如图．下列用来解释流程中反应的方程式不正确的是（）A . 碱洗目的是除去铝材表面的自然氧化膜：2OH﹣+Al2O3═2AlO2﹣+H2OB . 碱洗时铝材表面会出现气泡：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑C . 获得耐蚀铝材的电极反应为：4Al﹣12e﹣+3O2═2Al2O3D . 用稀氨水洗去耐蚀铝材表面的酸：NH3•H2O+H+═NH4++H2O14. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 同温下相同物质的量浓度的NaCN 和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则对同温同体积同浓度的HCN 和HClO说法正确的是（）A . 酸根离子浓度：c(CNˉ) ＞c(ClOˉ)B . 电离平衡常数：HCN＞HClOC . pH：HCN＞HClOD . 与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO＞HCN15. （2分） (2015高二上·南昌期末) 常温下，0.1mol/L CH3COONa溶液pH=9，则下列说法正确的是（）A . 加入少量NaOH固体后溶液pH小于9B . 加水稀释，CH3COONa水解程度增大，c（OH﹣）增大C . 该溶液水电离出的c（OH﹣）═10﹣9D . CH3COOH在常温下Ka数值约为1×10﹣516. （2分） (2016高三上·扬州开学考) 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A . 用图1 所示装置除去Cl2中含有的少量HClB . 用图2 所示装置蒸干NH4HCO3饱和溶液制备NH4HCO3晶体C . 用图3 所示装置制取少量纯净的CO2气体D . 用图4 所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层17. （2分） (2019高三上·汉中月考) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图甲表示常温下稀释pH=11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线Ⅱ表示氨水B . 图乙表示常温下，0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1醋酸溶液的滴定曲线C . 图丙表示某可逆反应的反应速率随时间的变化，t0时刻改变的条件一定是使用了催化剂D . 图丁表示反应4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g)，在其他条件不变的情况下改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率c>b>a18. （2分）硼化钒(VB2)—空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图所示，该电池工作时发生反应4VB2＋11O2―→4B2O3＋2V2O5。
区2019年高三第一学期期末(一模)学科质量检测化学试题及答案【精编】
浦东新区2018~2019学年第一学期高三年级质量调研化学试卷（时间 60分钟，满分100分）考生注意：1．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
2．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。
3．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量:S-32一、选择题(共40分，每小题2分，每小题只有-个正确答案)1. 海洋是资源的宝库，海水中含量最高的金属元素是A. NaB. CaC. MgD. Cu2. 热空气吹出法是海水提溴的主要方法之一。
这是利用了溴的A. 挥发性B.密度大C.有颜色D.氧化性3. 铵态氮肥不能与草木灰(有效成分K2CO3)混用的原因是铵态氮肥A. 呈酸性B.受热易分解C.易溶于水D.遇碱放出氨气4. 在化合物中，可变化合价最多的元素是A. OB. ClC. KD. Al5. 合成氨工业中，不能提高化学反应速率的措施是A. 升温B. 加压C. 使用催化剂D. 将氨液化分离6. 氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，有关氢化物的叙述正确的是A. HF的电子式为B. H2O的空间构型为直线型C. NH3的结构式为D. CH4的比例模型为7. 一定条件下不能与乙醛发生反应的物质是A. H2B. O2C. CuD. 银氨溶液8. 铁及其化合物与生产生活密切相关。
下列说法错误的是A. 可用铁制槽车装运浓H2SO4B. 不锈钢就是铁碳合金C. FeCl3可以用作净水剂D. 铁可用于制作磁性材料9. 硒是人体必需的微量元素，右图是硒在周期表中的信息，关于硒元素的说法错误的是A. 位于第四周期B. 质量数为34C. 原子最外层有6个电子D. 相对原子质量为78.9610. 氢氧化铝和碳酸钙都可作为治疗胃酸过多的内服药成分，两者A. 都属于强电解质B. 都难溶于水C. 都具有两性D. 治疗时都产生气体11. 右图为实验室制乙炔的装置。
2019届高三上学期期末考试化学试卷含答案.
2019届高三上学期期末考试化学试卷相对原子质址：H 1 C 12 N]4 °” Na23 S32 C135.5 K39 Ag]08第I卷（选择题共48分）卜16小题为选择题，每小题3分，共48分.每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生活、生产、环境、能源等关系密切，下列说法中正确的是（〉A.大气中的SO" NO Q是酸性氧化物，与酸甬的形成密切相关B.氢氧化铝常用F治疗胃酸过多.过虽服用会造成重金属中祷C.制豆腐时向豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉，可制成豆腐D.氢氧燃料电池是一种高能电池，释放的电能与等量包气完介燃烧释放的热能相同2.下列何关化学用语表示正确的是（）A.HO 的电子A, H:O::O:HB.次氯酸分子的结构式：HtkOC.乙醇的分子式：C Q HQHD.1, 1—二模乙烷的结构简式：CHjCHBr,3.N A为阿伏伽徳罗常数的值。
下列说法正确的是（）A.标准状况下，22.4L N。
与112L°2混合充分反应，产物的分子数为心14g乙烯和丙烯混合气体中含有C・H共价键的数目为2N AB.lmofCu与足虽的磕充分反应，电子转移数为2N AC.lOOmLlmoi.L-'KClO^液中，阴离子的数目小于0.1 N AD.4.F列说法正确的是（）A.发生化学键断裂的变化一定是化学变化B.一定条件F某化学反应不论一步完成还是多步完成，"4 一定相同C.化学反应的AH—定与反应热相同D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应5.CPMA是蜂胶的活性成分，其结构简式如图所示.下列有关CPMA的叙述正确的是（）/HpnA.CPMA的分子式为C n H.«°4B. 1 molCPMA中含有7 mo l双键C.ImolCPMA最多可与2molNaOH反应D.CPMA能使酸件高铁酸钾溶液、漠水决色6.下列说法正确的是（）A.铁质罐头食内层镀上一层耐腐蚀的锡.用于防止铁被腐蚀B.将氯气通入紫色石芨试液中先变红后褪色，因氯气具有漂白性C.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现D.相同条件下，CuS在CuS（\溶液中的“比在纯水中更小「(Z)7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次増大，其中原子半径「（X）的比值在短周期主族元素中为最大值，而W的原子核外电子数是同主族元素Y的2倍.则下列说法正确的是（）A・简单离子半径：Z>YB.X可分别与Y、Z、W组成其价化合物C.W的最高价含氧酸的酸式盐一定显酸性D.ZYX溶液与ZXW溶液呈碱性的原理相同8.下列与实鲨相关的说法正确的是A.向碘水中加入有机溶剂提取碘，只能从分液漏斗卜•口分离出含険的有机层B.加入稀盐酸产生无色气体，通入品红溶液不褪色，原溶液中一定含或He。
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本卷可能用到的相对原子质量：H-1 0-16 Na-23 S-32 K-39 Cu-64 Ag-108 Ba-137第I卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1.【题文】不能通过化学反应实现的是A. 生成一种新离子B.生成一种新分子C.牛成一种新原子D.生成一种新物质【答案】C【解析】试题分析：A・如金属与酸的反应生成金属阳离子同时也能生戚氢气分子，生成一种新离子，又生戚一种新分子，AB正确。
C化学变化中原子不能再分，错误。
D化学反应的本质是有新物质生成，正确。
考点：本题若查化学反应的本质及特点。
【结束】2.【题文】符号没有给出的信息是【答案】D 【解析】试题分析：3_/指出了电子层数是3,电刊遲最P ，电子云在空间的伸展方向是X 方向，没有指出电子的 自旋方向，故选D 。
考点：本题考查对原子轨道的认识。
2019届高三上学期期末考试试卷化学含答案
2019届高三上学期期末考试试卷化学含答案高三化学期末考试卷本卷共分为选择题和非选择题两部分，满分100分；答题时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 K39 Mn55 第Ⅰ卷（选择题共60分）本卷选择题共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意。
1．化学深入我们生活，下列说法不正确的是（）A．食盐可做食物调味剂，也可做食品防腐剂B．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可以实现水果保鲜的目的2．下列化学用语正确的是（）A．丙烯的实验式：C3H6B．CO2的电子式：C．镁离子的结构示意图：ClD．中子数为18的氯原子符号：18173．用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，33.6LHF中含有氟原子的数目为1.5N AB．16 g O3和O2混合物中氧原子数为N AC．1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含的电子数均为9N AD．标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移电子数为0.1N A4．下列有关分类的说法正确的是（）A．胶体的本质特征是具有丁达尔效应B．阳离子、阴离子中均分别只含有一种元素，则由这样的阴、阳离子组成的物质一定是纯净物C．白磷转化为红磷是物理变化D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物5．在室温下，下列各组离子一定能大量共存的是（）A．滴入石蕊试液显红色的溶液：K+、Mg2+、AlO2?、SO32?B．1.0 mol·L?1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl?、SO42?C．在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl －、NO3?D．通入足量CO2的溶液：Ca2+、Cl?、K+、Na+6．下列事实不能用元素周期律解释的是（）A．气态氢化物的稳定性：HBr > HIB．0.1 mol·L－1溶液的pH：NaOH > LiOHC．向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生D．Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈7. 下列离子方程式正确的是（）A．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH?+NH 4++HCO3?BaCO3↓+NH3·H2O+H2OB．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe 3O4+8H+3Fe3++4H2OC．用铁电极电解氯化钠溶液：2Cl?+2H2O2OH?+H2↑+Cl2↑D．将SO 2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2++2ClO?+SO2+H2O CaSO3↓+2HClO8.有机物的结构可用“键线式”表示，如CH 3—CH CH—CH3可简写为，有机物X的键线式为。
上海市2019版高三上学期化学期末考试试卷
上海市2019版高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二上·滦县期中) 生活中的下列措施是为了改变化学反应速率的是（）A . 将湿衣服放在太阳下晒干B . 向较多粉尘的地面酒水后再清洁C . 铁制栏杆喷涂油漆D . 将食盐密封好，防止吸潮结块2. （2分）下列除去杂质的实验方法不正确的是（）A . 除去Cl2中少量HCl气体：通过饱和食盐水后再干燥气体B . 除去Na2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C . 除去Fe（OH）3胶体中溶有的少量NaCl：加入适量水后过滤D . 除去CuCl2溶液中少量的FeCl3：加入稍过量的CuO后过滤3. （2分）化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（）A . 光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B . 铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性C . 用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染D . 制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金4. （2分） (2017高二下·红桥期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 常温常压下，1mol丙烷共用电子对数为10 NAB . 0.5 mol甲烷和0.5 mol乙酸完全燃烧消耗的O2分子数都为0.2NAC . 标准状况下，1L辛烷充分燃烧后生成气态产物的分子数为 NAD . 1 mol甲醇与足量钠反应，转移电子数目为2 NA5. （2分） (2016高三上·泰安期中) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A . 用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I﹣+IO3﹣+3H2O═3I2+6OH﹣B . 将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO3﹣+NH4+C . 向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣═NH3↑+H2OD . 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3﹣═Ag++NO↑+H2O6. （2分） (2016高三上·平罗期中) 某化学兴趣小组进行了有关Cu、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示．下列有关说法正确的是（）A . 实验①中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，说明稀硝酸被Cu还原为NO2B . 实验③中滴加稀硫酸，铜片继续溶解，说明稀硫酸的氧化性比稀硝酸强C . 实验③发生反应的化学方程式为：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4═4CuSO4+2NO↑+4H2OD . 由上述实验可得出结论：Cu在常温下既可以和稀硝酸反应，也可以和稀硫酸反应7. （2分） NaCl是海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料。
上海市徐汇区2019届高三第二学期学习能力诊断化学试卷【含答案及解析】
上海市徐汇区2019届高三第二学期学习能力诊断化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 青铜是我国使用最早的合金。
下列关于青铜性质的说法错误的是A. 硬度比纯铜小________B. 能够导电________C. 能够导热________D. 熔点比纯铜低2. 我国油气资源匮乏而煤储量相对丰富。
将煤转化为水煤气（ CO 、 H 2 ），不可能产生的效果是A. 得到相对清洁的能源________B. 提高了能源利用率C. 增加了单位质量煤的热值________D. 便于管道输送3. 以下化石能源的加工方式能大量得到乙烯的是A. 石油裂解________B. 石油裂化________C. 石油分馏________D. 煤焦油分馏4. 同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是A．气体的分子大小不同____________________ B．气体分子间的平均距离不同C．气体的性质不同___________ D．气体的物质的量不同5. 下图是一种有机物的比例模型，该模型代表的有机物可能是A．饱和一元醇_________ B．羟基酸________ C．羧酸酯D．饱和一元醛6. 下列实验操作后溶液的颜色无明显变化的是A. 硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液________B. 氯化铝中滴加石蕊指示剂C. 偏铝酸钠溶液中滴加酚酞指示剂________D. 氯化亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液7. 不能利用右图实验装置完成的实验是________A. 制取乙烯________B. 制取 O 2C. 制取 CO 2D. 制取乙炔8. SO 2 通入下列溶液中，肯定不会生成沉淀的是 ( )A ．氯化钡溶液B ．氢氧化钡溶液C ．硫化氢溶液D ．澄清石灰水9. 黄酒酿造过程中有部分乙醇最终转化为具有芳香气味的物质，该过程中发生的反应有A. 还原反应________B. 氧化反应________C. 加成反应________D. 聚合反应10. 将少量铝粉投入下列物质中，充分反应后无固体残留的是A. 热的纯水________B. 热的烧碱________C. 冷的浓硫酸________D. 冷的硫酸铜溶液11. 水的离子积常数随温度升高而升高。
上海市徐汇区2019年高三第一学期期末(一模)学科质量检测数学试题及答案(word版)
徐汇区2018-2019学年第一学期高三年级质量调研考试 数学试卷 2018.12考生注意：1．本场考试时间120分钟.试卷共4页，满分150分．2．作答前，在试卷与答题纸正面填写学校、班级、考生号、姓名等．3．所有作答务必填涂或书写在答题纸上与试卷题号对应的区域，不得错位．在试卷上作答一律不得分．4．用2B 铅笔作答选择题，用黑色字迹钢笔、水笔或圆珠笔作答非选择题．一、填空题（本大题共有12题，满分54分，第1~6题每题4分，第7~12题每题5分）考生应在答题纸的相应位置直接填写结果．1.若复数z 满足i 12i z ⋅=+，其中i 是虚数单位，则z 的实部为___________.2.已知全集U =R ，集合{}2,,0A y y x x x -==∈≠R ，则U A =ð___________. 3.若实数,x y 满足1xy =，则222x y +的最小值为___________.4.若数列{}n a 的通项公式为*2()111n na n N n n=∈+，则lim n n a →∞=___________. 5.已知双曲线22221x y a b-=（0,0a b >>）的一条渐近线方程是2y x =，它的一个焦点与抛物线220y x =的焦点相同，则此双曲线的方程是___________.6.在平面直角坐标系xOy 中，直线l 经过坐标原点，()3,1n =r是l 的一个法向量.已知数列{}n a 满足：对任意的正整数n ，点()1,n n a a +均在l 上.若26a =，则3a 的值为 .7.已知()212nx n N x *⎛⎫-∈ ⎪⎝⎭的展开式中各项的二项式系数之和为128，则其展开式中含1x 项的系数是 .（结果用数值表示）8.上海市普通高中学业水平等级考成绩共分为五等十一级，各等级换算成分数如下表所示：其他人的成绩至少是B 级及以上，平均分是64分.这个班级选考物理学业水平等级考的人数至少为___________人.9.已知函数()f x 是以2为周期的偶函数，当01x ≤≤时，()lg(1)f x x =+，令函数[]()()(1,2)g x f x x =∈，则()g x 的反函数为______________________.10.已知函数sin y x =的定义域是[],a b ，值域是12⎡⎤⎢⎥⎣⎦-1，，则b a -的最大值是___________.11.已知R λ∈，函数24,()43,x x f x x x x λλ-≥⎧⎪=⎨-+<⎪⎩.若函数()f x 恰有2个零点，则λ的取值范围是___________．12.已知圆M :1)1(22=-+y x ，圆N :1)1(22=++y x .直线1l 、2l 分别过圆心M 、N ，且1l 与圆M 相交于,A B 两点，2l 与圆N 相交于,C D 两点.点P 是椭圆22194x y +=上任意一点，则PA PB PC PD ⋅+⋅u u u r u u u r u u u r u u u r的最小值为___________.二、选择题（本大题共有4题，满分20分，每题5分）每题有且只有一个正确选项．考生应在答题纸的相应位置，将代表正确选项的小方格涂黑． 13.设R θ∈，则“=6πθ”是“1sin =2θ”的（ ） （A ）充分非必要条件 （B ）必要非充分条件（C ）充要条件 （D ）既非充分也非必要条件14.魏晋时期数学家刘徽在他的著作《九章算术注》中，称一个正方体内两个互相垂直的内切圆柱所围成的几何体为“牟合方盖”.刘徽通过计算得知正方体的内切球的体积与“牟合方盖”的体积之比应为:4π.若正方体的棱长为2，则“牟合方盖”的体积为（ ）（A ）16 （B ） （C ）163 （D ）128315.对于函数()y f x =，如果其图像上的任意一点都在平面区域{}(,)|()()0x y y x y x +-≤内，则称函数()f x 为“蝶型函数”.已知函数：①sin y x =；②y ，下列结论正确的是( )（A ）①、②均不是“蝶型函数” （B ）①、②均是“蝶型函数”（C ）①是“蝶型函数”；②不是“蝶型函数” （D ）①不是“蝶型函数”；②是“蝶型函数”16.已知数列{}n a 是公差不为0的等差数列，前n 项和为n S .若对任意的*n N ∈，都有3n S S ≥，则65a a 的值不可能为（ ） （A ）2 （B ）53 （C ）32 （D ）43三、解答题（本大题共有5题，满分76分）解答下列各题必须在答题纸的相应位置写出必要的步骤.17.（本题满分14分，第1小题满分6分，第2小题满分8分） 如图，已知正方体''''ABCD A B C D -的棱长为1.（1）正方体''''ABCD A B C D -中哪些棱所在的直线与直线'A B 是异面直线？（2）若,M N 分别是','A B BC 的中点，求异面直线MN 与BC 所成角的大小.18.（本题满分14分，第1小题满分6分，第2小题满分8分）已知函数2(),2ax f x x -=+其中.a R ∈ （1）解关于x 的不等式()1f x ≤-；（2）求a 的取值范围，使()f x 在区间(0,)+∞上是单调减函数.19.（本题满分14分，第1小题满分6分，第2小题满分8分）我国的“洋垃圾禁止入境”政策已实施一年多. 某沿海地区的海岸线为一段圆弧AB ，对应的圆心角3AOB π∠=. 该地区为打击洋垃圾走私，在海岸线外侧20海里内的海域ABCD 对不明船只进行识别查证（如图：其中海域与陆地近似看作在同一平面内）.在圆弧的两端点,A B 分别建有监测站，A 与B 之间的直线距离为100海里. （1）求海域ABCD 的面积；海（2） 现海上P 点处有一艘不明船只，在A 点测得其距A 点40海里，在B 点测得其距B点. 判断这艘不明船只是否进入了海域ABCD ？请说明理由.20.（本题满分16分，第1小题满分4分，第2小题满分6分，第3小题满分6分）已知椭圆2222:1(0)x y a b a bΓ+=>>的长轴长为1,直线:l y kx m =+与椭圆Γ交于,A B 两点.（1）求椭圆Γ的方程；（2）若A 为椭圆的上顶点，M 为AB 中点，O 为坐标原点，连接OM 并延长交椭圆Γ于N，ON =u u u r u u ur ,求k 的值； （3）若原点O 到直线l 的距离为1，OA OB λ⋅=u u u r u u u r ，当4556λ≤≤时，求OAB ∆的面积S 的范围.21.（本题满分18分，第1小题满分4分，第2小题满分6分，第3小题满分8分） 已知项数为0n 0(4)n ≥项的有穷数列{}n a ，若同时满足以下三个条件：①011,n a a m ==(m 为正整数)；②10i i a a --=或1，其中02,3,,i n =…；③任取数列{}n a 中的两项,()p q a a p q ≠，剩下的02n -项中一定存在两项,()s t a a s t ≠，满足p q s t a a a a +=+. 则称数列{}n a 为Ω数列.（1）若数列{}n a 是首项为1，公差为1，项数为6项的等差数列，判断数列{}n a 是否是Ω数列，并说明理由；（2）当3m =时，设Ω数列{}n a 中1出现1d 次，2出现2d 次，3出现3d 次，其中*123,,d d d N ∈，求证：1234,2,4d d d ≥≥≥；（3）当2019m =时，求Ω数列{}n a 中项数0n 的最小值.徐汇区2018-2019学年第一学期高三年级质量调研考试数学试卷参考答案。
2019年4月上海徐汇区高三二模化学试卷及参考答案
离子，实现弱酸制取强酸。
（三）
31． 32．加成反应
33．浓硫酸、加热
34． 35．HEMA 中含有大量羟基，而羟基为亲水基团，因此 HEMA 亲水性好。
36．
（四）
37．①NaCl
②CH4 和 Cl2 反应，气体分子数减少，压强变小。
③洗去水溶性杂质如 HCl 和 NaCl，防止对验证实验产生干扰。
D．C11H18
A．同分异构体
B．同位素
C．同系物
D．同素异形体
8．将两种互不相溶的液体分离的方法是
A．纸层析
B．结品
C．分液
D．过滤
9．能说明 BF3 分子的 4 个原子在同一平面的理由是
A．B-F 键的键角为 120°
B．B-F 键是非极性键
C．3 个 B-F 健的键能相等
D．3 个 B-F 键的键长相等
SnBr4 31 202
SnI4 144.5 364
24．锡溶于盐酸得到溶液 A，向 A 中通入氯气，氯气被还原。写出在 A 中反应的化学方程
式__________________________________________________。
25．马口铁是在铁表面镀一层锡。一个马口铁罐装的桔子罐头发生了“涨罐”和马口铁罐穿孔
A．铁、铜、铝
B．铁、铝、铜
C．铝、铜、铁
D．铜、铁、铝
2．下列微粒的表示方法能确定为氟离子的是
A．X·
B．
C．
D．
3．心脏博动产生电流传导到体表，使体表不同部位产生电位差。做心电图时在仪器与病人
皮肤接触部位应该擦
A．医用酒精
B．氧化钠溶液
C．葡萄糖溶液
D．碘酒
2019年4月上海市徐汇区2019届高三等级考学习能力诊断(二模)化学试题(解析版)
绝密★启用前上海市徐汇区2019届高三等级考学习能力诊断测试(二模)化学试题（解析版）2019年4月一、选择题（共40分）（每小题只有一个正确答案）1.大规模开发利用铁、铜、铝，由早到晚的时间顺序是（）A. 铁、铜、铝B. 铁、铝、铜C. 铝、铜、铁D. 铜、铁、铝【答案】D【解析】【详解】越活泼的金属越难被还原,冶炼越困难,所以较早大规模开发利用的金属是铜,其次是铁,铝较活泼,人类掌握冶炼铝的技术较晚,答案选D。
2.下列微粒的表示方法能确定氟离子的是（）A. X-B.C.D.【答案】C【解析】试题分析：氟元素的原子序数为9,故氟离子核内有9个质子,核外有10个电子,选C。
考点：考查化学用语3.心脏搏动产生电流传导到体表,使体表不同部位产生电位差。
做心电图时在仪器与病人皮肤接触部位应该擦（）A. 医用酒精B. 氯化钠溶液C. 葡萄糖溶液D. 碘酒【答案】B【解析】【详解】为了增大导电性,应该选用电解质溶液,酒精、葡萄糖属于典型的非电解质,碘酒也不导电,故选B。
4.我国科学家研制出CO2与H2合成甲醇的高效催化剂。
下列有关说法错误的是（）A. 有利于减排CO2B. 反应生成甲醇和水C. 有利于碳资源循环利用D. 提高了甲醇的平衡转化率【答案】D【解析】【详解】A.用CO2生产甲醇,有利于减排CO2,故A正确；B. 根据质量守恒知反应生成甲醇和水,故B正确；C. CO2与H2合成甲醇,甲醇燃烧后生产二氧化碳,所以有利于碳资源循环利用,故C正确；D. 催化剂只能加快反应速率,对甲醇的平衡转化率没有影响,故D错误,故选D。
5.常温下,将铝条放入下列溶液中,无明显变化的是（）A. 氢氧化钠溶液B. 浓硫酸C. 稀硫酸D. 硫酸铜溶液【答案】B【解析】【详解】A. 铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,有气泡产生,故A错误；B. 铝遇浓硫酸钝化,所以没有明显现象,故B正确；C.铝与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气,有气泡产生,故C错误；D.铝与硫酸铜溶液反应生成硫酸铝和铜,在铝条表面有红色铜生成,故D错误,故选B。
上海市徐汇区高三上学期期末学习能力诊断(一模)化学试题
高三上学期期末学习能力诊断化学试题说明：本卷分试题卷与答题卷两部分，将正确答案写在答题卷上，写在试题卷上一律不给分。
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 K-39 Cu-64 Ag-108 Ba-137第Ⅰ卷(共66分)一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1．【题文】不能通过化学反应实现的是A．生成一种新离子B．生成一种新分子C．生成一种新原子D．生成一种新物质2．【题文】符号“3p x”没有给出的信息是A．电子层B．电子亚层C．电子云在空间的伸展方向D．电子的自旋方向3．【题文】石油裂化的主要目的是为了A．提高轻质液体燃料的产量B．便于分馏C．获得短链不饱和气态烃D．提高汽油的质量【答案】A【解析】试题分析：石油裂化的主要目的是是获得化工原料气态烯烃，选A。
考点：本题考查石油的裂化原理。
【结束】4．【题文】为防止有机物挥发，可加一层水保存，即水封。
下列有机物中，既能用水封法保存，又能发生水解和消去反应的是A．乙醇B．溴乙烷C．乙酸乙酯D．四氯化碳5．【题文】实验表明，相同温度下，液态纯硫酸的导电性强于纯水。
下列关于相同温度下纯硫酸的离子积常数K和水的离子积常数K w关系的描述正确的是A．K> K w B．K= K w C．K< K w D．无法比较二．选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6．【题文】下列过程中，共价键被破坏的是A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附C．酒精溶于水D．氯化氢气体溶于水【答案】D【解析】试题分析：碘升华，是物理变化，破坏的是分子间作用力；同样选项BC也是物理变化，破坏的是分子间作用力；氯化氢溶于水电离出氢离子和氯离子，共价键被破坏，但不是化学变化，答案选D。
考点：考查共价键的有关判断。
【结束】7．【题文】在铜的催化作用下氨气与氟气反应，得到一种三角锥形分子M和一种铵盐N。
下列有关说法错误的是A．该反应的化学方程式为4NH3＋3F2→ NF3＋3NH4FB．M是极性分子，其还原性比NH3强C．M既是氧化产物，又是还原产物D．N中既含有离子键，又含有共价键8．【题文】将反应4(NH4)2SO4→ N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O 的产物气体通入BaCl2溶液，下列判断正确的是A．无沉淀生成B．肯定没有BaSO3生成C．得到的沉淀是纯净物D．得到的沉淀是BaSO4和BaSO3组成的混合物【答案】D【解析】试题分析：仅二氧化硫通入BaCl2溶液不反应，无现象，但由于产物中有氨气溶于水后呈碱性会生成亚硫酸根故会生成亚硫酸钡，B错误。
2023-2024学年上海徐汇区高三上学期学习能力诊断化学试卷含详解
2023学年第一学期徐汇区学习能力诊断卷高三化学试卷考生注意：1.试卷满分100分，考试时间60分钟。
2.本考试分设试卷和答题纸。
答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、考号，将条形码贴在指定位置。
答题时，必须将答案涂或写在答题纸上，在试卷上答题一律不得分。
3.不定项选择题，每题有1~2个正确选项，其他选择题，每题只有1个正确选项。
相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Cu-64一、清洁燃料1.甲醚(CH3OCH3)是一种重要的清洁燃料，未来可能替代柴油和液化气作为洁净燃料使用。
（1）乙醇也是一种清洁燃料，乙醇的沸点为78.5℃，而甲醚的沸点为−23℃，解释沸点差异的原因___________。
（2）下列工业中以提高汽油、柴油等轻质液体燃料的产量和质量为目的是___________。
A.石油分馏B.重油裂解C.石油裂化D.煤的干馏（3）利用水煤气合成甲醚的三步反应如下：①2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)ΔH1=−90.8kJ·mol−1②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH2=−23.5kJ·mol−1③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)ΔH3=−41.2kJ·mol−1总反应：3H2(g)＋3CO(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g)ΔH=___________。
（4）一定条件下，起始浓度分别为c(CO)=0.6mol·L−1、c(H2)=1.4mol·L−1，8min后反应①达到化学平衡，CO的平衡转化率为50%，则8min内H2的平均反应速率为___________。
（5）一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应②，当容器内气体的总压强不再变化时。
下列说法正确的是___________。
A.该反应可能处于化学平衡状态B.正、逆反应速率一定相等C.CH3OH全部转化为CH3OCH3和H2OD.CH3OH、CH3OCH3、H2O的浓度一定相等（6）T℃时，反应②的平衡常数为2,此温度下，向密闭容器中加入一定量的CH3OH，某时刻测得部分组分的浓度如下：物质CH3OH CH3OCH3c/mol·L−10.440.60比较此时正、逆反应速率的大小___________,判断依据为___________。
2019年上海徐汇职业高级中学高三化学模拟试卷含解析
2019年上海徐匯職業高級中學高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列叙述中正确的是A．锅炉中沉积的CaSO4可用Na2CO3溶液浸泡后，再将不溶物用稀盐酸溶解去除B．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解C．向纯水中加入盐酸或降温都能使水的离子积减小，电离平衡逆向移动D．反应2A(g) + B(g) = 3C (s) + D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH>0参考答案：AB略2. 在2010年4月召开的首届世界核安全峰会上，胡锦涛总书记倡导未来各成员国应安全、合理地开发利用核能。
235 92U是核反应堆的重要原料，下列说法正确的是A．235 92U中的中子数为235B．235 92U和238 92U是同一种核素C．核反应属于化学变化D．合理利用核能符合“低碳经济”要求参考答案：D略3. 25℃时水的电离达到平衡：H2O H＋＋ OH- + Q（Q＜0），下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K w不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c(H＋)降低D．将水加热，K w增大，pH不变参考答案：BC略4. 按下图所示的实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物,下列每步实验所需的操作和装置均正确无误的是参考答案：BA.玻璃棒应抵在三层滤纸处，故A错误；B.水层和有机层要用分液的方法分离，故B正确；C.要用蒸发皿蒸发溶液，故C错误；D.温度计水银球应置于蒸馏烧瓶支管口处，故D 错误。
故选B。
5. 浙江经视“新闻追缉令”栏目曾报道杭州世纪联华超市在售的某品牌鸡蛋为“橡皮弹”，煮熟后蛋黄韧性胜过乒乓球，但经检测为真鸡蛋。
专家介绍，这是由于鸡饲料里添加了棉籽饼，从而使鸡蛋里含有过多棉酚所致。
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2018学年第一学期徐汇区学习能力诊断卷高三化学试卷2019.1一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1. 运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是（）2. 某食药监局提供一种家用食品快检试剂盒，试剂盒中设计的部分检验方法如下。
其中不是通过化学原理进行检验的是（）A. 通过测定大米浸泡液的pH检验大米新鲜度Fe+的检测试剂检验自来水中余氯的含量B. 用含2C. 向食盐样品中加还原剂和淀粉检测食盐的含碘量D. 通过观察放入检验液中鸡蛋的沉浮检验鸡蛋新鲜度Ti的说法中，错误的是（）3. 钛（Ti）常被称为未来钢铁。
下列关于4822A. 质子数为22B. 质量数为70C. 中子数为26D. 核外电子数为22NH Cl的描述正确的是（）4. 下列关于4A. 只存在离子键B. 属于共价化合物NH+的电子式：C. 氯离子的结构示意图：D.45. 下列烷烃命名错误的是（）A. 2-甲基戊烷B. 3-乙基戊烷C. 3,4-二甲基戊烷D. 3-甲基己烷6. 下列物质不属于合金的是（）A. 青铜B. 水银C. 硬铝D. 碳素钢7. 下列关于氯气性质的描述错误的是（）A. 无色气体B. 能溶于水C. 有刺激性气味D. 光照下与氢气反应8. 将石墨烯一层层叠起来就是石墨。
下列说法错误的是（ ） A. 自然界中存在石墨烯 B. 石墨烯与石墨的组成元素相同 C. 石墨烯能够导电D. 石墨烯属于烃9. 下列有关物质性质的比较，错误的是（ ） A. 金属性：Al > MgB. 稳定性：HF > HClC. 碱性：()2NaOH > Mg OHD. 酸性：424HClO H SO >10. 为了减缓海水对钢闸门A 的腐蚀（见右图），关于B 的说法合理的是（ ）A. B 是碳棒B. B 是锌板C. B 是铜板D. B 极无需定时更换11. 常温下，下列事实能说明HClO 是弱电解质的是（ ） A. 0.01mol 1L -⋅的HClO 溶液pH>2 B. NaClO 易溶于水C. NaClO 的电离方程式：NaClO Na ClO +-→+D. HClO 与23Na SO 溶液反应，可以得到24Na SO12. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：()()()()222H O g CO g CO g H g ++ 。
当2H O 、CO 、2CO 、2H 的浓度不再变化时，下列说法中，正确的是（ ） A. 该反应已达化学平衡状态B. 2H O 和CO 全部转化为2CO 和2HC. 正、逆反应速率相等且等于零D. 2H O 、CO 、2CO 、2H 的浓度一定相等13. 下列反应不能用划线反应物所具有的类别通性解释的是（ ） A. NaOH 442+ HClO NaClO H O →+B.23H CO 232323Na SiO H SiO Na CO +→↓+C. Zn 44FeSO ZnSO Fe +→+D. 32FeCl 2+NaI 222FeCl I NaCl →++14. 下图表示1~18号元素（原子）的结构或性质随核电荷数递增的变化。
无法由该图中曲线获知的是（ ）A. 电子层数B. 原子半径C. 最高化合价D. 最外层电子数15. 25℃时，浓度相同的23Na CO 和3NaHCO 溶液，下列判断错误的是（ ） A. 粒子种类不同B. ()Na c +前者大于后者C. ()OH c -前者大于后者D. 分别加入NaOH 固体，()23CO c -均增大16. 对242C H O （甲）和482C H O （乙）的分析合理的是（ ） A. 肯定互为同系物 B. 乙能够发生水解的同分异构体有3种 C. 甲可能极易溶于水D. 两种物质具有相同的最简式17. 下列关于pH=3的3CH COOH 溶液的叙述正确的是（ ）A. 溶液中2H O 电离出的()3OH 1.010c --=⨯mol 1L -⋅B. 加入少量3CH COONa 固体后，溶液pH 升高C. 与等体积0.001mol 1L -⋅NaOH 溶液反应，所得溶液呈中性 D. 与pH=3的硫酸溶液浓度相等18. 化学家认为氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程可用如下示意图表示，其中过程⑤表示生成的3NH 离开催化剂表面。
下列分析正确的是（ ）A. 催化剂改变了该反应的反应热B. 过程③为放热过程C. 过程②是氢气与氮气分子被催化剂吸附D. 过程④为吸热反应19. 常温下，以2MnO 为原料制得的2MnCl 溶液中常含有2Cu +、2Pb +等，通过添加过量的难溶电解质MnS ，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是（ ）A. 过滤后的溶液中一定没有2S -B. MnS 难溶于水，可溶于2MnCl 溶液中C. 常温时，CuS 、PbS 比MnS 更难溶D. 加入MnS 后生成CuS 的离子方程式是22Cu S CuS +-+→↓20. 某同学向2SO 和2Cl 的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下：序号①②③实验操作实验现象溶液不变红，试纸不变蓝 溶液不变红，试纸褪色生成白色沉淀下列实验分析中，错误的是（ ） A. ①说明2Cl 被完全消耗B. ②中试纸褪色的原因是：22224SO I 2H O H SO 2HI ++→+C. ③中若将2BaCl 溶液换成()32Ba NO 溶液，也能说明2SO 被2Cl 氧化为24SO -D. 实验条件下，碘水试纸里的碘元素和2SO 均被氧化 二、综合题（一）（本题共15分）煤燃烧排放的烟气含有2SO 和NO x ，采用2NaClO 溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝完成下列填空：21. 上述烟气处理过程中涉及到的化学物质，其组成元素中属于第三周期元素的是______；写出N的核外电子排布式___________。
22. 已知2SO 分子的空间构型折线形，则2SO 为_______（选填“极性”、“非极性”）。
23. 将含有2SO 和NO x 的烟气通入盛有2NaClO 溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下（其他离子忽略不计）：离子Na +24SO - 3NO -OH - Cl -浓度/（mol 1L -⋅） 5.5310-⨯ 8.5410-⨯ y2.0410-⨯3.4310-⨯（1）反应后溶液pH____7，表中y=________mol 1L -⋅。
（2）写出2NaClO 溶液吸收2SO 的离子方程式____________________。
24. 烟气中的2SO 还可采用氨法脱硫除去，其反应原理可用下图表示。
（1）写出2SO 跟氨水反应生成43NH HSO 的化学方程式___________________________。
（2）()442NH SO 溶液中浓度最大的离子是_________。
（二）（本题共15分）久置的4FeSO 溶液变黄，一般认为是二价铁被氧化为三价铁的缘故。
某研究小组为研究溶液中2Fe +被2O 氧化的过程，查阅资料发现：溶液中2Fe +的氧化过程分为先后两步，首先是2Fe +水解，接着水解产物被2O 氧化。
于是小组同学决定研究常温下不同pH 对2Fe +被2O 氧化的影响，并测定了2Fe +氧化率随时间变化的关系，结果如右图。
回答下列问题：25. 写出2Fe +水解的离子方程式_________；要抑制4FeSO 水解，可以采取的措施是_______________。
26. 若配制的4FeSO 溶液浓度为0.01mol/L ，反应过程中溶液体积不变，计算图中P 点2Fe +的氧化速率__________________。
27. 在酸性条件下，2Fe +被2O 氧化的反应方程式为：23224Fe O 4H 4Fe 2H O ++++++ ，已知常温下该反应的平衡常数很大。
则下列说法正确的是_______。
a. 2Fe +转化为3Fe +的趋势很大b. 2Fe +转化为3Fe +的速率很大c. 该反应进行得很完全d. 酸性条件下2Fe +不会被氧化28. 结合右图分析不同pH 对2Fe +被2O 氧化的反应发生了怎样的影响___________________。
29. 研究小组在查阅资料时还得知：氧气的氧化性随溶液的酸性增强而增强。
通过以上研究可知，配制4FeSO 溶液的正确做法是_________。
30. 用27KCr O 标准溶液测定溶液中2Fe +浓度，从而计算2Fe +的氧化率。
反应如下： 22332726Fe Cr O 14H 2Cr 6Fe 7H O +-+++++→++若取20mL 待测溶液，用0.0200mol 1L -⋅27KCr O 标准溶液滴定，消耗标准溶液16.50mL ，则溶液中()2Fec +=______mol 1L -⋅。
（三）（本题共15分）化合物E （二乙酸-1，4-环己二醇酯）是一种制作建筑材料的原料。
其合成路线如下：完成下列填空：31. A 中含有的官能团是_______；E 的分子式是_________；试剂a 是________。
32. 写出反应类型：B →C_______。
33. C 与D 反应生成E 的化学方程式：_______________________________________。
34. C 的同分异构体，能使石蕊试剂显红色，写出该物质的一种结构简式______________。
35. 设计一条以环己醇（）为原料（其他无机试剂任取）合成A 的合成路线。
（合成路线常用的表示方式为：A −−−−→反应试剂反应条件B −−−−→反应试剂反应条件目标产物）（四）（本题共15分）某兴趣小组研究金属与硝酸的反应，进行如下实验：实验（20o C ）现象Ⅰ．过量铜粉、2mL 0.5mol/L HNO 3 无色气体（遇空气变红棕色），溶液变为蓝色 Ⅱ．过量铁粉、2mL 0.5mol/L HNO 3 6mL 无色气体（经检测为H 2），溶液几乎无色回答下列问题：36. Ⅰ中的无色气体是 。
37. 写出Ⅱ中生成H 2的离子方程式是 。
38. 研究Ⅱ中的氧化剂（1）甲同学认为该浓度的硝酸中H +的氧化性大于NO 3﹣，所以NO 3﹣没有发生反应。
乙同学依据Ⅰ和Ⅱ证明了甲的说法不正确，其实验证据是 。
（2）乙同学通过分析，推测出NO 3﹣也能被还原，依据是 ，进而他通过实验证实该溶液中含有NH 4+，其实验操作是 。
39. 根据实验，金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素有 ；试推测还可能有哪些因素影响 （列举1条）。