粤教版_九年级上册化学1-5章教案

第一章大家都来学化学
本章是化学的启蒙章，主要是为了带领学生走进化学课堂，初步了解化学与人类的密切关系，激发学生学习化学的兴趣，培养学生对化学知识的求知欲望。

初步了解化学课学习的内容、学习化学的方法等。

因此，本章更主要的是对学生进行情感态度与价值观和学习方法的教育。

本章内容涉及的主题：
身边的化学物质：观察身边的物质；了解化学与人类生活的密切关系；物质的性质
物质构成的奥秘：水等物质的三态及转化
物质的化学变化：物质的变化；化学变化的基本特征
化学与社会发展：初步认识化学对改善人类生活和促进社会发展的积极作用
科学探究：初步认识科学探究的意义和基本过程；酒精灯的使用；物质加热的方法；认识几种化学实验仪器
1.1社会生活与化学
【教学目标】
一. 知识与技能
1.注意和发现社会生活中的化学品和现象。

2.认识化学科的内容
3.知道科学探究方法既是学习的方法又是学习的内容。

二. 过程与方法
1.通过课件演示让学生知道化学就在我们身边，化学物品和现象就在我
们的日常生活中。

2.鼓励学生在学习过程中使用科学探究的方法进行分析和判断。

3.通过学习认识化学课的学习内容。

三. 情感态度与价值观
1.感受奇妙的化学现象并产生猜想。

2.增强对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的
兴趣。

【教学重点】化学课的学习内容。

【教学难点】感受奇妙的化学现象并产生猜想
【中考热点】与化学相关的生活知识
【教学工具】牙刷，塑料袋，笔，面包，玩具车，辅助教学的多媒体教学课件
【教学方法】分组讨论，归纳总结
课前预习一：身边的化学
1.了解家里的塑料。

2.了解化学纤维的特性.
3.食品中的添加剂.
4.汽车中的化学.
5.西药的制成及功效.
6.生命与化学紧密相连.
二：化学学习的内容及科学探究的方法.
教学情景导入：拿出牙刷，塑料袋，笔，面包，玩具车，让同学们看。

提问认识它们吗？知道它们是什么做的吗？想知道吗？这就是我们今天所要讲的又一门新课----化学。

教学过程设计
教学活动1：教师播放教学课件展示手电筒、电话、玩具车、电视机、圆柱笔、脸盆
教师活动：这些物品大家认识吗？知道他们是用什么制造的吗？他们有共同的特点吗？
学生活动：自由回答。

教师倾听并引导学生他们都由塑料制成。

教师活动：他们能用我们以前学过的数学、语文、生物等知识制造出来吗？教师：从今天开始我们还要学习一门新的课程--------化学。

刚才我们展示的就是我们今天要学习的第一节“社会生活与化学”中的第一个问题-------家里的塑料。

教学活动2：
教师活动：你们身上穿的是什么？知道他们是用什么做的吗？
学生活动：自由回答。

教师活动：仔细倾听并指导。

然后展示课件做衣服用的化学纤维。

用我们的化学知识能够制成我们所需要的特殊用品。

教学活动3：
教师活动：展示课件面包、烧鸡、干燥剂、罐头。

提出问题，你们见过吗？吃过吗？
学生活动：自由回答。

教师活动：根据回答作总结，这些食品有的很香，有的很好看又很好吃，有的可以保存很长时间，有的虽然不能吃但是可以让食品保持干燥，有谁知道其中的道理？
学生活动：举手回答。

教师活动：这就是用我们的化学知识制造出的食品添加剂，他们能使我们的食品更加香甜，更加好看。

教学活动4：
教师活动：提出问题，你们乘坐过飞机、汽车、摩托车吗？注意过他们所使用的制造材料吗？
学生活动：自由回答。

教师活动：他们的制造材料：钢材、塑料等也是用我们的化学知识制成的。

教学活动5：
教师活动：医院里的病人，提出问题怎样才能让病人痊愈？
学生活动：自有回答。

教师指导。

总结病人所使用的药品也是用我们的化学知识制成的。

教学活动6：
教师活动：展示课件DNA结构模型，讲述它的发现也离不开我们的化学知识。

正是化学与生物的结合，使科学家破解了许多生命之谜。

教学活动7：
课堂小结：通过上述的学习，我们知道在现代社会中，化学科学与化学技术在人类生活需要方面，起着十分重要的作用。

农业、建筑业、交通、防病治病、国防等等都离不开化学。

那么，化学研究的内容有哪些呢？
让学生阅读最后一自然段，并指导总结。

化学课的学习内容：生活中的化学知识，物质的组成、性质和变化规律以及化学对社会生活的影响，科学探究的方法。

课堂板书设计练习作业设计：
1.1社会生活与化学
一：家里的塑料
二：做衣服用的化学纤维
三：食品中的添加剂
四：制造交通工具的材料
五：药箱里的药品
六：生命现象与化学密切相关
七：化学学习的内容：生活中的化学知识，物质的组成、性质和变化规律，以及对社会生活的影响，此外，还有科学探究的方法。

聚焦中考：
1：用合成纤维可以制成我们所使用的特殊制服如等（答出两种即可）。

2：下列不是食品添加剂的是（）
A：防腐剂B：干燥剂
C：色素D：鸡肉
3：生活中提倡使用下列产品，其中与环保无关的是（）A：加碘食盐B：无氟冰箱
C：无磷洗衣粉D：无铅汽油
4：救生衣的材料是一种合成纤维，下列不属于化学合成纤维衣料性质的是：A：牢固耐穿B：抗皱性好
C：易洗快干D：耐热性差
5：简答题化学学习的内容有哪些？
答案：1：夜光服，杀菌服（本题考查不同的化学纤维特殊加工后可以制成特需的服装。

）。

2：D（考察每种添加剂的作用）
3：A （加碘食盐是从饮食角度保障人体健康，对环境无影响）
4：D（测试化学合成纤维的特点）
5：生活中的化学知识，物质的组成、性质和变化规律以及化学对社会生活的影响，科学探究的方法。

（考查本节课所学重点）
布置作业：预习1.2
教学反思：
1.2 物质的变化
教学目的
使学生初步形成物质是变化的这一辩证的哲学观点。

教学重点物理变化、化学变化及两种变化的异同、区别
中考热点物理变化和化学变化的区别
教学课时一课时
教学方法实验探究法归纳总结法
教学用具
白纸、装有某种无色溶液的喷雾器
镁条、碳酸氢钠固体、稀盐酸、氢氧化钠溶液、氯化镁溶液
试管、坩埚钳、石棉网、火柴
教学过程
[观察活动］请一位同学在老师事先准备好的白纸上，用装有另一种无色溶液的喷雾器向纸上喷雾，观察有什么现象发生？
[提出问题］1.白纸上是否已用什么化学药液写下了隐形字？
2.喷雾器里装的是什么化学药品？
3.两种化学药品接触后发生了什么变化，使白纸上显出字来？
想知道这些问题的答案，就让我们从“物质的变化”开始学习
这门有趣而又和生活密切相关的化学课。

[观察活动］变化1 火柴梗被折断
现象：火柴梗形状变化，没有生成新物质
变化2 水的三态变化
现象：水的状态变化，没有生成新物质。

变化3 石蜡熔化成液态蜡油
现象：石蜡形状和状态变化，没有生成新物质。

变化4 玻璃破碎
现象：玻璃形状变化，没有生成新物质。

变化5 食糖溶解在水中，再加热蒸发掉水后又得到食糖
现象：食糖形状和状态变化，没有生成新物质。

[讲述］上述变化过程中，有的只发生物质形状或状态的变化，有的物质的形状和状态都发生了变化，但它们的本质没有变化，即没
有生成新物质。

[板书］物质发生变化时没有生成新物质，这种变化叫做物理变化。

[检查］请举出生活中物理变化的例子。

[观察活动］【实验1-1】火柴梗燃烧
燃烧前：火柴梗
燃烧时：有明亮的火焰，有发光发热现象。

燃烧后：黑色物质
【实验1-2】镁条燃烧
燃烧前：镁条是银白色的固体
燃烧时：发出耀眼的强白光，并且放出热量。

燃烧后：生成的是白色的粉末状物质。

[讲述］火柴梗燃燒后生成黑色的灰燼、水蒸气和二氧化碳（后两者发到空气中），它们是不同于火柴梗的新物质。

镁条燃烧时，发出
耀眼的白光，放出大量的热，并生成白色粉末氧化镁，它是一
种不同于镁的新物质。

[板书］物质发生变化时生成新物质，这种变化叫做化学变化，又叫做化学反应。

[讨论交流］完成下表后回答：从哪些方面比较镁条燃烧前后的不同点？
[讲 述］观察化学反应通常要注意以下三个阶段的现象：
反应前的现象→反应进行时的现象→反应后的现象。

[观察活动］【实验1-3】 在盛有少量小苏打（碳酸氢钠）固体的试管中滴
加几滴稀盐酸。

观察：产生气泡
判断：发生化学变化
【实验1-4】 在盛有无色氢氧化钠溶液的试管中，加入无色氯
化镁溶液。

观察：产生白色沉淀
判断：发生化学变化
[讲 述］物质发生化学变化时，会伴随产生某些现象，这些现象可以帮
助我们判断有没有化学变化发生，但这些现象并不是判断发生
化学变化的依据。

[板 书］化学变化伴随现象：发光、发热、变色、放出气体、生成沉淀
等
化学变化的判断依据（即化学变化与物理变化的本质区别）：
有无新物质生成
[讲 述］在化学变化过程中一定伴有物理变化，在物理变化过程中不一
定有化学变化。

[检 查］完成课本12页“检查站”内容。

[板 书］化学变化的表达方法——文字表达式
镁 ＋ 氧气 氧化镁 Mg O 2
MgO
[讲 述］在文字表达式中，“+”读作“和、与、跟”，“→”读作“生成”。

带领学生读以上表达式。

课堂板书设计：
1. 2物质的变化
一. 物理变化
1.物理变化是物质发生变化时没有生成新物质的变化。

2.变化的特征，没有新物质生成
二.化学变化
1.化学变化是物质发生变化时都生成了新的物质
2.变化的特征，有新物质生成
3.化学变化常伴随的现象：发光，放热，气体放出，生成沉淀
聚焦中考：
1：下列日常生活中的一些变化，其中属于物理变化的是：（ ）
A ：饭菜发霉
B ：天然气燃烧
C ：冰块液化
D ：刚铁生锈
点燃
2：判断镁条燃烧为化学变化的依据是（）
A：发出耀眼的白光B：放出大量的热
C：燃烧后变成白色的粉末D：逐渐变短，最后消失
3：下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是（）A：牛奶变酸，蜡烛燃烧B：石块变碎，水蒸发
C：冰块制冷，铁生锈D：木棍折断，空气液化
答案：
1：C (提示：冰融化只是状态发生变化，没有新物质生成，其余三项都有新物质生成)
2:C(提示：化学变化的判断依据是看有没有新的物质生成，而不是只看现象)
3:C(提示：冰块制冷是固体液化吸热是物理变化，铁生锈是铁与空气中的氧气作用生成的是化学变化)
布置作业：习题1、2
教学反思：
1.3 化学实验室之旅
教学目的
1.认识所学实验的目的意义，了解实验注意事项
2.了解实验中所接触的仪器，识记名称，了解其使用范围和操
作要求
3.初步学会一些实验基本操作技能，并懂得操作原理
4.培养学生实事求是、严肃认真的科学态度，以及良好的道德
品质
教学重点难点
1.仪器的名称、用途、使用方法及注意事项
2.实验的基本操作技能
教学课时
三课时
教学过程
[阅读]化学实验室规则
[讲解]初中化学实验常用仪器介绍
1.试管
用途：少量物质的反应容器，常温或加热时使用，收集少量气体。

注意：装液体的量不应超过容积的1／2，给液体加热时，液体量不超过试管容积的1／3；加热前应擦干试管外壁，加
热后不能骤冷，
防止炸裂；用试管夹夹持或用铁夹固定在铁架台上加热；振荡
时靠腕力甩动。

2.试管夹
用途：夹持试管
注意：从试管底部向上套或取下，不能横进横出；夹在距试
管口约1／3处；手握长柄，不能按短柄，防止试管脱
落；防止烧损或腐蚀。

3.玻璃棒
用途：搅拌、引流、蘸取少量液体。

注意：搅拌时不可用力过猛，不要碰器壁；引流时下端紧靠
接收器内壁；蘸取液体的玻璃棒要洁净，用后要冲洗。

4.酒精灯
用途：加热
注意：使用时将灯放稳，灯帽竖放；灯体内酒精不可超过容
积的2／3，不少于1／4；添加酒精必须先将火熄灭；
用燃着的火柴或细木条点燃酒精灯，严禁用燃着的酒
精灯去引燃另一酒精灯；用灯帽盖灭，不用时要盖上
灯帽；失火用湿布或砂土盖灭。

5.胶头滴管滴瓶
用途：胶头滴管用于吸取和滴加少量液体；滴瓶用于盛放少
量液体药品。

注意：胶头滴管不能吸得太满，不能将吸有液体的胶头滴管
平放或倒置；用胶头滴管滴加液体时，滴管要竖直悬
空在容器口上方，不要深入容器内或接触容器壁，不
能将滴管倾斜滴加；用过后立即洗净，再去吸取其他
药品。

滴瓶的胶头滴管与滴瓶口磨毛配套，不能互换
或移作他用，滴瓶的胶头滴管取用药品后应立即插回
原瓶，不能用水冲洗。

6.铁架台
用途：固定和支持仪器（常配有铁夹和铁圈）。

注意：不能用力敲打；夹持玻璃仪器要注意松紧适度，铁夹
内衬以绒布或石棉纸。

7.烧杯
用途：盛放较多量试剂的容器；较多量物质的反应容器；溶
解物质、配制溶液、承接滤液。

注意：不能直接加热，加热时外壁应干燥并垫一石棉网；不
能加热固体；加入液体不应过多。

8.量筒
用途：量度液体体积
注意：量筒的最大量程应与液体的体积相近且一次量完；平
放在桌面上读数，视线与液体凹液面最低处保持水平；
不能用于加热，不能量热的液体，不能用于溶解、稀
释，不能作反应器。

9.集气瓶
用途：收集或储存少量气体；进行某物质与气体的反应。

注意：收集或储存气体时用毛玻璃片盖住；不能加热；做某
些反应的反应器时应装少量砂子或水。

10.锥形瓶
用途：用作较多量液体反应的容器，在常温或加热时使用。

注意：加热时需要点上石棉网
11.其他：水槽、药匙、蒸发皿、漏斗、坩埚钳、试管架、试剂
瓶（广口瓶、细口瓶）、烧瓶。

[讲解]实验基本操作
1.药品的取用
注意：①注意安全“三不准”：不能用手接触药品，不能把鼻
孔凑到容器口去闻药品的气味，不能尝任何药品的
味道。

②节约少取为原则：液体1～2mL；固体盖满试管底部。

③剩余药品不能放回原瓶，不能随意丢弃，更不能拿
出实验室，要放入指定容器内。

[讲解]（1）固体药品的取用
固体药品一般用药匙，块状药品用镊子夹取。

药匙、镊子
都应保持干净，药匙不能用来搅拌。

向试管里装入小颗
粒或固体粉末时，避免药品沾在试管壁（或管口）上，应
用药匙或纸槽。

“一斜二送三直立”。

向玻璃仪器中装块状
或密度较大金属颗粒时，应“一横二放三慢滑”，以免打
破容器。

[观察活动]【实验1-5】【实验1-6】
（2）液体药品的取用
液体药品通常盛在细口瓶里，取用时，先拿下瓶塞倒放在
桌上，标签向着手心，瓶口紧挨容器口，缓缓倾倒，倒完
液体，立即盖紧瓶塞，将瓶子放回原处，标签向外。

回忆量筒及胶头滴管的用法。

[观察活动]【实验1-7】
2.托盘天平的使用
用于粗略称量，能准确到0.1g
（1）称量前游码回零，检查是否平衡（通过平衡螺母调节）。

（2）“左物右砝”（先大后小再游码），用镊子夹取砝码。

m物＝m砝＋m游
若放成“左砝右物”，因m砝＝m物＋m游
故m物＝m砝－m游
（3）称量完毕砝码回盒，游码回零。

（4）干燥的药品方在洁净的纸上称量；易潮解和有腐蚀性的药品应放在玻璃器皿里称量。

3.物质的加热
（1）酒精灯的使用
（2）给物质加热
灯焰分为焰心、内焰、外焰。

用外焰加热（温度最高）。

①加热液体可用：试管、蒸发皿（可直接加热）
烧杯、烧瓶（不可直接加热，须垫石棉
网）
加热固体可用：干燥试管、蒸发皿、坩埚
不能用于加热：集气瓶、水槽、量筒、漏斗
②玻璃容器加热时应注意：
a.外壁干燥
b.不要接触灯芯，也不要远离外焰
c.过热的玻璃容器不要立即用冷水冲洗，也不要直接放
在实验台上
③加热固体：先预热，再把灯焰固定在固体部位加热
加热液体：液体量不要超过试管容积的1／3；先预热，
加热时不时移动时管使受热均匀，试管倾斜约450角；加
热时切不可使试管口朝着自己或有人的方向。

[观察活动]【实验1-8】【实验1-9】
[阅读]课本P.19 知识视窗实验室的安全知识
课堂板书设计
1.3化学实验室之旅
一.参观实验室
二.练习试验基本操作
三.实验室的安全知识
聚焦中考
1.实验时是不易做反应容器的为（）
A .试管 B.量筒 C.集气瓶 D.锥形瓶
2.实验室取用一定量的液体时，应选用下列仪器中的（）
A.试管
B. 滴管
C. 烧杯
D.量筒
3.下列仪器，可在酒精灯火焰上直接加热的是（）
A .漏斗
B .烧杯
C .量筒 D.试管
4.下列实验操作中，不正确的为（）
5.下列实验操作中，不正确的为（）
6：在实验室的下列做法中正确的是 ( )
A.为了节约药品，用剩的药品应放回原试剂瓶
B.为了获得感性认识，可触摸药品或尝药品的味道
C.为了能看到标签，倾倒试液时，标签不能向着手心
D.为了安全，给试管里的液体加热时，试管口不能朝着有人的方向
答案1.B 2.D 3 D 4 A 5 .C 6.D
布置作业：检查站1.2.3
教学反思：
1.4 物质性质的探究
教学目的
通过铜片加热变黑的主题探究，让学生初步感受到科学探究既
是我们的学习方法，同时也是我们的学习内容。

教学重点
金属铜化学性质的探究
教学难点
金属铜化学性质的探究
中考热点铜的化学性质
教学课时
一课时
教学用具
铜片
试管、橡皮塞、酒精灯、坩埚钳、火柴
教学过程
[复习提问]什么是物理变化、化学变化？它们的本质区别是什么？
[引入新課]镁、汽油等在氧气中都能燃烧，这种性质必须在化学变化过程中才能表现出来。

[板书]物质在化学变化中才能表现出来的性质叫做化学性质。

（要通过化学实验去观察和确定）
如：可燃性、氧化性、还原性、酸性、碱性……
不通过化学变化就能表现出来的物质性质叫做物理性质。

（可直
接观察或用物理方法去测定）
如：颜色、状态、气味或味道、熔点、沸点、密度、硬度、挥
发性、延展性、导电性、导热性……
[讨论交流]课本14页
[板书]化学性质与物理性质的区别：是否通过化学变化表现出来
[探究活动]金属铜化学性质的探究
观察与问题
【实验1-10】将一小块光亮的铜片，在酒精灯火焰上加热片刻，
铜片的颜色有什么变化？为什么？
假设与预测
1.预测：1-a 如果铜片上附着的黑色物质是烟灰，则很容易抹
去；
1-b 如果把铜片加热，而火焰没有与铜片接触，则金
属将不会变黑。

2.假设：铜片变黑是因为它与空气中的氧气发生化学反应。

预测2 若把铜片放在没有空气或没有氧气的试管里加热，铜
片的颜色将不变。

实验与事实
【实验1-11】验证假设与预测1-a的实验：用洁净干布擦一擦已
冷却的铜片黑色部分。

现象：黑色不能被擦掉
结论：预测1-a错误
【实验1-12】验证假设与预测1-b的实验：铜片在敞口试管中加
热（火焰不与铜片接触）
现象：铜片变黑
结论：预测1-b错误
【实验1-13】验证假设与预测2的实验：用酒精灯对着放在有塞
试管内的铜片左端加热，变黑后逐渐向右移动，直至铜片不再
变黑。

此时，将火焰移至铜片最右端继续加热一段时间。

现象：铜片左端变黑，右端不变黑。

结论：预测2正确。

解释与结论
阅读课本23页“解释与结论”
表达与交流
铜 + 氧气氧化铜
加热
Cu O2 CuO
拓展与迁移
进行另一个验证预测2的实验：用真空泵（也可用其他抽气装
置，如吸尘器或大号注射器）抽去装有铜片的试管内的空气，
然后加热，观察铜片有什么变化。

随后，趁热打开试管的胶塞，
你估计试管内铜片的红色部分会有什么变化？说明理由。

[阅读]课本24页“长话短说”
课堂板书设计：
1.4物质性质的探究
一.物理性质是不通过化学变化就出来的性质。

二.化学性质是物质在化学中表现出来的性质。

三.二者的区别是看该物质的这一性质需不需要在化学变化中表现
出来。

四.科学探究的一般步骤：观察与问题，假设与预测，实验与事实，
解释与结论，表达与交流，拓展与迁移。

聚焦中考：
1.我们所用的纸的下列性质中属于其化学性质的是（）
A.白色
B.不溶于水 C 可以燃烧 D.易撕碎
2.不通过化学变化就表现出来的性质为（）
A.物理变化
B.物理性质 C 化学变化 D.化学性质
3.使用酒精灯下列操作错误的为（）
A.用焰心加热
B.用灯帽盖灭酒精灯火焰
C .熄灭后才能添加酒精 D.酒精不超过其容积的2/3
4.以下性质需要在化学变化中表现出来的是（）
A. 还原性
B.吸附性 C .延展性 D.导电性
5.下列有关物质的用途中，利用其物理性质的为（）
A.氧气用于炼钢
B. 铜用于制导线
C 氮气用作灯泡填充气 D.镁用于制照明弹
6.下列物质，用化学性质才能区别的是（）
A .水和白酒
B .铜和铝
C .水和澄清石灰水 D. 食盐和蔗糖
答案： 1. C 2 . B 3. A 4. A. 5. B 6. C
布置作业：章练习题
教学反思
第二章认识空气、保护空气
2.1空气的成分
第一课时
教学目标
1、知识与技能
1）能用实验的方法“捕捉”空气，采集空气样品
2）了解空气的组成
3）初步认识纯净物、混合物的概念
4）了解空气中各成分在生产、生活中的用途
2、过程和方法：培养学生实验设计的能力。

3、情感、态度与价值观：培养实事求是的态度
教学重点1空气的组成的测定；
2混合物、纯净物的区别。

教学难点混合物、纯净物的区别
中考热点测定空气的成分实验
教学工具化学仪器
教学方法实验法、讲解法
课前预习：空气的组成
教学情景导入
我们每时每刻都生活在空气的“海洋”里，离开了空气，生命就难以
存在。

目前你知道空气有些什么？每种气体都有什么作用呢？
教学过程设计
【问题情景】空气看不见摸不着，你能“捕捉”到它吗？学生举例：如用注满水的集气瓶、塑料袋、注射器等。

怎样将你捕捉到的空气弄到另外一个集气瓶中？
师生互动：
【演示实验】“捕捉”空气的实验，并用实验的方法证明“捕捉”到的空气
【分析讨论】空气中各组成气体的含量是不同的，下面我们通过实验的方法测定空气中氧气的含量？
【实验探究】教师介绍所用仪器并演示空气中氧气体积含量的测定，然后引导学生讨论下列问题：
1．实验开始时，你看到了什么现象？
2．红磷在集气瓶中燃烧，消耗了什么气体？
3．红磷为什么要过量？若红磷的量不足，实验结果会怎样？
4．打开止水夹后，你又看到了什么现象？为什么？
5．通过这实验，你能得出什么结论？你还能设计什么样的装置来测定空气中氧气的体积含量？（鼓励学生自行设计实验，提出可能的实验方案）【内容讲解】引导学生学习空气的成分，并强调：在通常情况下，空气中各种成分的比值保持相对稳定。

【引入概念】现在请你描述一下空气。

学生：空气是由多种物质组成的
【形成概念】我们把象空气这样由两种或两种以上的物质组成的物质称为混合物。

（以空气为例，引入纯净物、混合物的概念。

并让学生举例）。

【拓展视野】学生阅读空气成分的发现史，从中你有什么启示？
【问题设置】空气“大家族”中含量最多的氮气，早期一直是“默默无闻”的，其原因是什么？
【学生阅读】因为氮气的化学性质不活泼。

在高温条件下，氮气也能与一些物质发生化学反应。

【提出问题】这些性质使它在生产和生活中有哪些应用？
【阅读材料】然后让学生说出氮气的用途，并简要分析其原因
【拓展视野】植物怎样吸收氮
【教师讲解】稀有气体的用途．
1、制造稀有气体放电管
2、作保护气等
课堂板书设计
空气的成分
一、空气的主要成分二、空气的具体成分
空气中氧气含量的测定氮气：78% 氧气：21% 稀
有气体：0.94% 二氧化碳：0.03% 其他气体：0.03%
第二课时
教学目标。