人教版化学九下第九单元课题3第2课时一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制知能演练提升

第2课时一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制

1.小红在配制50 g 5%的氯化钠溶液时,进行了以下操作,其中会导致溶液中氯化钠的质量分数大于5%的是( )

A.用量筒量取水时俯视读数

B.在称量前,指针稍向左偏移便进行称量

C.装瓶时部分溶液洒出

D.溶解时烧杯中已有少量水

2.用硝酸钾固体配制溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液50 g。下列做法不正确的是( )

A.称量:用天平称量硝酸钾5.0 g

B.量取:用量筒量取蒸馏水45 mL

C.溶解:将硝酸钾倒入量筒中溶解

D.转移:将配好的溶液转移至试剂瓶

3.用下列实验操作可完成两个实验。甲实验为粗盐中难溶性杂质的去除;乙实验为配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。下列说法中正确的是( )

A.甲实验的步骤是①④⑤,其中去除杂质的关键步骤是蒸发

B.甲实验各步操作中,玻璃棒的作用都是相同的

C.乙实验若按照②③①的步骤进行操作,则配制的溶液浓度偏大(ρ水=1 g·cm-3)

D.乙实验中,若①所用的烧杯内壁沾有水,对配制的溶液浓度无影响

★4.某同学在配制50 g溶质质量分数为5%的食盐溶液的过程中,称量时将砝码放在左盘(1 g以下用游码),食盐放在右盘;量水时仰视液面读数。这样配制的食盐溶液中食盐的质量分数( )

A.等于5%

B.大于5%

C.小于5%

D.不能确定

5.要配制100 g质量分数为5%的氢氧化钠溶液,下列说法正确的是( )

A.实验中要用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒

B.称量氢氧化钠固体时应该将砝码放在左盘,药品放在右盘

C.配制好的氢氧化钠溶液中溶质和溶剂的质量之比为1∶20

D.称量时,必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中称量

6.实验室要配制100 g溶质质量分数为15%的硝酸钾溶液。

(1)配制溶液需完成计算、称量、三个步骤。

(2)下列因素会导致所得溶液中溶质质量分数偏小的有。

A.硝酸钾中有杂质

B.称量时使用了生锈的砝码

C.用量筒量取水时,仰视读数

D.配制完成后移取液体时有部分溅出

7.如图所示为A、B两种固体物质的溶解度曲线。

(1)30 ℃时,A的溶解度(填“大于”“小于”或“等于”)B的溶解度。

(2)20 ℃时,若配制溶质质量分数为5%的A溶液100.0 g,需要A g,配制时要用到的仪器有托盘天平(附砝码)、100 mL的量筒、胶头滴管、烧杯和。

8.如图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图:

(1)用图中的序号表示配制溶液的正确操作顺序。

(2)图②中,有一种塑料仪器,其名称是。

(3)称量NaCl时,托盘天平平衡后的状态如图⑤所示,游码标尺示数见下图,则称取的NaCl质量为。

(4)需要量取的水的体积为(水的密度为1 g·mL-1)。读数时,下图视线角度正确的是

(选填字母标号)。

(5)称量NaCl质量完毕放回砝码时,发现有一个砝码缺损了一个小角,若其他操作步骤正确,则所配溶液的溶质质量分数(填“大于”“小于”或“等于”)10%。

答案：

1.A

2.C 配制溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液50g,需硝酸钾的质量=50g×10%=5.0g,A正确;所需水的质量=50g-5.0g=45.0g(合45mL),B正确;溶解时,应将硝酸钾倒入烧杯中溶解,不能在量筒内进行,C错误;溶液配制完成后,将配好的溶液转移至试剂瓶保存,D正确。

3.C 粗盐中难溶性杂质的去除实验中,去除杂质的关键步骤是过滤,A不正确。甲实验各步操作中,玻璃棒的作用都是不同的:溶解时搅拌,加速溶解;过滤时引流;蒸发时搅拌,防止局部过热造成液滴飞溅,B不正确。步骤③中,读数时,视线与液体凹液面的最高处保持水平,量取的液体体积偏小,配制溶液的浓度偏大,C项说法正确。乙实验中,若①所用的烧杯内壁沾有水,相当于增加了溶剂的质量,所配溶液浓度偏小,D不正确。

4.C 配制50g溶质的质量分数为5%的食盐溶液需要食盐50g×5%=2.5g,需要水的质量是47.5g。

在称量时砝码放在左盘,食盐放在右盘,则称得的食盐的实际质量是2g-0.5g=1.5g。量取水时仰视

读数,则量取的水的实际体积大于47.5mL。错误的操作造成了溶剂的质量增加,而溶质的质量减少,

因此,配制的食盐溶液中食盐的质量分数要小于5%。

5.D A项,实验中要用到的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒,还有量筒、胶头滴管,故A错;B项,称量物质

时要遵循“左物右码”原则,故B错;C项,配制好的氢氧化钠溶液中溶质和溶剂的质量之比为5∶

95=1∶19;故C错;D项,易潮解、具有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿中称量,因为氢氧化钠既易潮解,又具有腐蚀性,所以称量时,必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中,故D正确。

6.答案(1)溶解(2)AC

7.答案(1)小于(2)5.0 玻璃棒

解析(1)在相同温度下比较不同物质的溶解度的大小,曲线越靠上的溶解度越大。(2)需要A的质量

为100.0g×5%=5.0g。配制时要用到的仪器有托盘天平(带砝码)、100mL的量筒、胶头滴管、烧杯

和玻璃棒。

8.答案(1)②⑤①④③(2)药匙

(3)18.2 g (4)163.8 mL D (5)小于

解析(1)配制一定溶质质量分数的溶液的步骤:计算、称量、溶解,计算得到所需NaCl的质量和水

的体积后,我们首先称取NaCl,步骤为②⑤①,然后量取水,步骤为④,最后溶解,步骤为③。(2)在图

②所示仪器中,药匙为塑料仪器。(3)砝码的质量为15g,游码的质量为3.2g,则称取的NaCl的质量

为15g+3.2g=18.2g。(4)要将18.2gNaCl配制成10%的溶液,需要水的体积为18.2g÷10%-18.2g

=163.8mL。

1g·mL-1

量取液体时,眼睛的视线要与凹液面的最低处保持水平,故D正确。(5)若砝码缺损了一个小角,则

称量的NaCl质量偏小,会导致所配溶液溶质质量分数小于10%。