高三化学大题训练(含问题详解)

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高三化学大题练习

1．〔11海一25〕〔13分〕甲是一种盐，由A 、B 、C 、D 、E 五种元素组成，其中四种是短周期元

素。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A 、B 形成的10电子阳离子。A 元素原子核质子数比E 的少1，D 、E 处于同主族。 用甲进展如下实验：

①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；

②取少量甲溶液于试管中滴入KS 溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色； ③取少量甲溶液于试管中参加适量NaOH 溶液，加热；

④取少量甲溶液于试管中，向其中参加稀盐酸，再参加BaCl 2溶液，出现白色沉淀。 回答如下问题：

〔1〕C 的元素符号是，D 在周期表中的位置。 〔2〕用离子方程式表示实验②中现象的原因：。 〔3〕实验③中出现的现象是。

〔4〕经测定甲晶体的摩尔质量为392 g/mol ，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3:2，如此甲晶体的化学式为。

2．(11西一25)〔14分〕 Q 、W 、X 、Y 、Z 是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q 与W 组

成的化合物是一种温室气体，W 与Y 、X 与Y 组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y 和Z 能形成原子个数比为1∶1和1∶2的两种离子化合物。 〔1〕W 在元素周期表中的位置是，Z 2Y 的电子式是。

〔2〕工业合成XQ 3是放热反响。如下措施中，既能加快反响速率，又能提高原料转化率的是。 a ．升高温度 b ．参加催化剂

c ．将XQ 3与时别离出去

d ．增大反响体系的压强

〔3〕2.24 L 〔标准状况〕XQ 3被200 mL 1 mol/L QXY 3

溶液吸收后，所得溶液中离子浓度从大

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到小的顺序是。

〔4〕WQ 4Y 与Y 2的反响可将化学能转化为电能，其工作原理

如右图所示，a 极的电极反响式是。

〔5〕：W(s)+ Y 2 (g)= WY 2(g) ΔH =－393.5 kJ/mol

WY(g)+ Y 2 (g)= WY 2(g) ΔH =－283.0 kJ/mol

24 g W 与一定量的Y 2反响，放出热量362.5 kJ ，所得产物的物质的量之比是。 〔6〕X 和Z 组成的一种离子化合物，能与水反响生成两种碱，该反响的化学方程式是。 3．〔11海二25〕〔15分〕X 、Y 、Z 是三种短周期元素，X 和Z 的质子数之和与Y 的质子数相等，

Z 的电子层数是X 的电子层数的2倍。A 、B 、C 、D 、E 、F 是中学化学中的常见物质，它们由上述三种元素中的一种、两种或三种组成，其中A 是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D 、E 是两种酸，F 是一种单质，反响③④均在微生物作用下进展，其转化关系如下列图。

回答如下问题：

〔1〕Z 元素的原子结构示意图为。 〔2〕A 的电子式为，E 的化学式为。 〔3〕写出如下反响的化学方程式：①， ③。

〔4〕A 和E 反响生成G ，Z 2Y 是一种麻醉剂，由G 在210

℃分解生成，该分解反响的化学方程式

F F F F ①

③

②

④

1

2

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为。

4．〔11西二25〕〔14分〕A 、B 、D 、E 、Y 为5种短周期元素。

① A 、B 、D 位于同一周期，D 、Y 位于同一主族。A 的原子的最外层电子数是 其次外层电子数的2倍。

② D 的氢化物是最常用的溶剂，E 的单质是一种生活中常见的金属。 请回答：

〔1〕AD 2中具有的化学键的类型是。

〔2〕高温时，6 g A 的单质与D 的气态氢化物反响，生成两种复原性气体，吸收的热量为65.75 kJ ，

其反响的热化学方程式是。 〔3〕D 与氢元素可组成含有10个电子的X －

，与X －

组成元素一样，原子数个数比也一样的分子

的电子式是。

〔4〕将盛有一定量红棕色气体BD 2的4L 容器压缩至2L ，待气体颜色不再变化时，容器的压强〔填

“大于〞、“等于〞或“小于〞〕原来的2倍，原因是。 〔5〕E 的某种化合物可用作净水时的混凝剂，其原理是〔用离子方程式表示〕。

〔6〕YD 2气体通入足量BaCl 2和B 的最高价氧化物对应的水化物的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，反响的离子方程式是。 5．〔11海二27〕〔15分〕煤的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径之一。

〔1〕在25℃、101kPa 时，H 2与O 2化合生成1 mol H 2O(g)放出的热量，其热化学方程式为。 又知：①C(s)+ O 2 (g) ==== CO 2 (g) ΔH =-393.5 kJ/mol

②CO(g) +

2

1

O 2 (g) ==== CO 2 (g) ΔH = -283.0 kJ/mol 焦炭与水蒸气反响是将固体煤变为气体燃料的方法，C(s) + H 2O(g) ==== CO(g) + H 2(g) ΔH = kJ/mol 。

〔2〕CO 可以与H 2O(g)进一步发生反响：CO(g) + H 2O(g)

CO 2(g)+H 2(g) ΔH ＜0

在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进展投料，在800℃时达到平衡状态，K 。

起始物质的量甲乙丙

n(H2O)/ mol

n(CO)/ mol

①该反响的平衡常数表达式为。

②平衡时，甲容器中CO的转化率是；

容器中CO的转化率：乙甲；丙甲。〔填“>〞、“=〞或“<〞〕

③丙容器中，通过改变温度，使CO的平衡转化率升高，如此温度〔填“升高〞或“降低〞〕。

6.〔12海一25〕〔14分〕工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反响制取氢气：

CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)△H＝－41 kJ/mol

某小组研究在一样温度下该反响过程中的能量变化。他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中参加一定量的反响物，使其在一样温度下发生反响。相关数据如下：

容器编号

起始时各物质物质的量/mol 达到平衡的

时间/min

达平衡时体系能量

的变化/kJ CO H2O CO2H2

① 1 4 0 0 t1放出热量：32.8 kJ

② 2 8 0 0 t2放出热量：Q

〔1〕该反响过程中，反响物分子化学键断裂时所吸收的总能量〔填“大于〞、“小于〞或“等于〞〕生成物分子化学键形成时所释放的总能量。

〔2〕容器①中反响达平衡时，CO的转化率为%。

〔3〕计算容器②中反响的平衡常数K=。

〔4〕如下表示正确的答案是〔填字母序号〕。

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