高三化学高考备考一轮复习专题氧化还原反应方程式的配平与计算课件

1.电子守恒法计算的原理 氧化剂得电子总数＝还原剂失电子总数
2.电子守恒法计算的流程 (1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 (2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。 (3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。 n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价-低价)＝n(还原剂)×变价原子个 数×化合价变化值(高价-低价)。
配平得3Cu2S＋22HNO3===6Cu(NO3)2＋10NO↑＋3H2SO4＋8H2O。
1.配平下列方程式。
(1)________MnO
－ 4
＋
________Fe2
＋
＋
________H
＋
===________Mn2
＋
＋
________Fe3＋＋________H2O
(2)________(NH4)2Cr2O7===________N2↑＋________Cr2O3＋________H2O
答案 (2)2Bi2S3＋9O2=高==温==2Bi2O3＋6SO2 (5)Mn2O3＋6H＋＋2Cl-===2Mn2＋＋Cl2↑＋3H2O
2.以焙烧黄铁矿FeS2(杂质为石英等)产生的红渣为原料制备铵铁Fe(NH4)Fe(CN)6 颜料。工艺流程如下：
(1)红渣的主要成分为________(填化学式)，滤渣①的主要成分为________(填化 学式)。 (2)还原工序中，不生成S单质的反应的化学方程式为____________________ _________________________________________________________________。 (3)沉铁工序产生的白色沉淀Fe(NH4)2Fe(CN)6中Fe的化合价为________，氧化工 序发生反应的离子方程式为_____________________________________。
(3)________ClO- ＋ ________Fe(OH)3 ＋ ________===________Cl- ＋
________FeO24－＋________H2O
(4)________P4 ＋ ________KOH ＋ ________H2O===________K3PO4 ＋ ________PH3 (5)________Mn2 ＋ ＋ ________ClO －3 ＋ ________H2O===________MnO2↓ ＋
还原产物中的化合价为( B )
A.＋2
B.＋3
Байду номын сангаас
C.＋4
D.＋5
3.在反应3BrF3＋5H2O===9HF＋Br2＋HBrO3＋O2↑中，若有5 mol H2O参加反应，
被水还原的溴原子为( C )
A.1 mol 4
C.3 mol
2 B.3 mol D.2 mol
4.取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生8 960 mL 的 NO2气体和672 mL 的N2O4气体(都已折算到标准状态)，在反应后的溶液中加
入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为17.02 g。则x等于( B )
1.某工厂采用辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含有FeS2、SiO2杂质)与软锰矿(主要成 分为MnO2)联合焙烧法制备BiOCl和MnSO4，工艺流程如下：
已知：①焙烧时过量的MnO2分解为Mn2O3，FeS2转变为Fe2O3； ②金属活动性：Fe＞(H)＞Bi＞Cu； (2)Bi2S3 在 空 气 中 单 独 焙 烧 生 成 Bi2O3 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ________________________________________________________。 (5)生成气体A的离子方程式为_______________________________________。
缺H或多O补H＋，少O补H2O
碱性条件下
缺H或多O补H2O，少O补OH-
类型四 整体配平法(某反应物或生成物中同时有两种元素化合价升高或降低) 4.(1)________FeS2＋________O2=高==温==________Fe2O3＋________SO2
(2)________P＋________CuSO4＋________H2O===________Cu3P＋ ________H3PO4＋________H2SO4
答案 (1)3 6 2 1 3 (2)4 3 1
【归纳总结】 适用于一种元素的化合价既升高又降低的反应和分解反应中的氧 化还原反应。先确定生成物的化学计量数，然后确定反应物的化学计量数。如：
由于S的化合价既升高又降低，而且升降总数要相等，所以K2S的化学计量数 为2，K2SO3的化学计量数为1，然后确定S的化学计量数为3。
答案 (1)Fe2O3、SiO2 SiO2 (2)7Fe2(SO4)3＋FeS2＋8H2O===15FeSO4＋8H2SO4
(3) ＋ 2
6Fe(NH4)2Fe(CN)6
＋
ClO
－ 3
＋
6H
＋
===6Fe(NH4)Fe(CN)6
＋
3H2O
＋
Cl-
＋
6NH＋ 4
信息型氧化还原反应方程式的书写“五”步骤 (1)细致分析新信息或流程图，确定反应物和部分生成物。 (2)依据元素化合价的变化，物质氧化性、还原性确定氧化产物或还原产物。 (3)书写“残缺”方程式“氧化剂 ＋ 还原剂→还原产物 ＋ 氧化产物”，并利 用化合价升降总数相等，先配平参与氧化还原反应的各物质的化学计量数。
【归纳总结】 该类方程式一般从左边反应物入手分析，按以下五个步骤配平。
类型二 逆向配平(自身氧化还原反应，包括分解反应、歧化反应等) △
2.(1)________S＋________KOH=====________K2S＋________K2SO3＋ ________H2O △ (2)________KClO3=====________KClO4＋________KCl
(4)根据电荷守恒、体系环境补充其他反应物或产物配平。“补项”的一般原 则为： ①酸性条件下：首先考虑补H＋生成水，也可能补H2O生成H＋ ②碱性条件下：首先考虑补OH-生成水，也可能补H2O生成OH③切勿出现补H＋生成OH-或补OH-生成H＋的错误状况。 (5)检查是否质量守恒，勿漏反应条件。
1.碲(52Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常用铜阳极泥(主要成分 是Cu2Te、含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收金属，其工艺流程如图：
类型三 缺项配平类(缺少某些反应物或生成物，一般为水、H＋或 OH-) 3.(1)________ClO－3 ＋________Fe2＋＋________===________Cl-＋________Fe3＋
＋________ (2)________MnO－4 ＋________H2O2＋________===________Mn2＋＋
1.在一定条件下，PbO2 与 Cr3＋反应，产物是 Pb2＋和 Cr2O72－，则与 1 mol Cr3＋反
应所需 PbO2 的物质的量为( B )
A.3.0 mol C.1.0 mol
B.1.5 mol D.0.75 mol
2.24 mL 浓度为0.05 mol/L 的Na2SO3溶液恰好与20 mL 浓度为0.02 mol/L 的 K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在
答案 (1)4 11 2 8 (2)11 15 24 5 6 15
【归纳总结】 以有两种元素化合价升高或降低的物质为着手点，将化合价升降 总数作为一个整体，再用一般方法配平。 如Cu2S＋HNO3——Cu(NO3)2＋NO＋H2SO4＋H2O，有Cu、S、N三种元素的化 合价变化，Cu2S中Cu、S元素化合价均升高，看作一个整体，
已知：TeO2微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。回答下列问题： (1) 已 知 Te 为 ⅥA 族 元 素 ， TeO2 被 浓 NaOH 溶 液 溶 解 ， 所 生 成 盐 的 化 学 式 为 ______________________________________________________________。 (2)“酸浸1”过程中，控制溶液的酸度使Cu2Te转化为TeO2，反应的化学方程式 为_____________________________________________________________； “还原”过程中，发生反应的离子方程式为______________________________。
________H2===________NaBH4＋________Na2SiO3 (2)________KI ＋ ________KIO3 ＋ ________H2SO4===________I2 ＋ ________K2SO4＋________H2O 答案 (1)1 2 4 2 1 2 (2)5 1 3 3 3 3
________O2↑＋________H2O
答案 (1)1 6 6H＋ 1 6 3H2O (2)2 5 6H＋ 2 5 8
【归纳总结】 (1)配平方法 先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守 恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。 (2)补项原则
条件
补项原则
酸性条件下
氧化还原反应方程式的配平与计算
导航•课标要求 1.掌握氧化还原反应方程式的配平方法及技巧。 2.能利用“守恒”规律进行氧化还原反应的简单计算。
类型一 正向配平法(氧化剂、还原剂中某元素化合价全变) 1.(1)________NaBO2 ＋ ________SiO2 ＋ ________Na ＋
________Cl2↑＋________。
答案 (1)1 5 8 1 5 4 (2)1 1 1 4 (3)3 2 4OH- 3 2 5 (4)2 9 3 3 5 (5)5 2 4 5 1 8H＋
2.按要求完成下列方程式。 (1)KMnO4氧化废水中Mn2＋生成MnO2的离子方程式为___________________。 (2)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式为_________________。 (3)在酸性条件下，NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子 方程式为_______________________________________________________。 (4)写出硫酸亚铁高温分解生成SO2、SO3的化学方程式为__________________。 (5)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为 ___________________________________________________________________ 。 (6) 在 45 ～ 50 ℃ 时 向 CuCl 悬 浊 液 中 持 续 通 入 空 气 ， 得 到 碱 式 氯 化 铜 [Cu2(OH)2Cl2·3H2O]，该反应的化学方程式为________________________。
答案 (1)2MnO－4 ＋3Mn2＋＋2H2O===5MnO2＋4H＋ (2)NaAlH4＋2H2O===NaAlO2＋4H2↑ (3)5ClO－ 2 ＋4H＋===Cl-＋4ClO2↑＋2H2O (4)2FeSO4=高==温==Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑ (5)4Ag＋4NaClO＋2H2O===4AgCl＋4NaOH＋O2↑ (6)4CuCl＋O2＋8H2O4=5=～==5=0=℃= 2Cu2(OH)2Cl2·3H2O
(1)五氧化二钒中钒的化合价为________________________________________。 (2)焙烧炉中发生的主要反应化学方程式为__________________________； 也可用氯化钠和氧气代替纯碱进行焙烧反应，写出对应的化学方程式 ________________________________________________________________。
答案 (1)Na2TeO3 (2)Cu2Te ＋ 2O2 ＋ 2H2SO4===2CuSO4 ＋ TeO2 ＋ 2H2O 4H2O===2SO24－＋ Te↓＋8H＋
Te4 ＋ ＋ 2SO2 ＋
2.钒及其化合物在特种钢材的生产、高效催化剂的制备及航天工业中用途广泛。 工业上以富钒炉渣(主要成分为V2O5，含少量Fe2O3和FeO等杂质)为原料提取 五氧化二钒的工艺流程如图所示：