北京市石景山区2013届高三上学期期末考试化学试题 Word版含答案.pdf

4．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是
A．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
B．ⅠＡ族元素的金属性比ⅡＡ族元素的金属性强
C．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M
D．主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数
5．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是
10．下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①
②
③ ④
⑤
A．②③⑤
B．①④⑤
C．③④⑤
D．①③⑤
11．用下列装置能达到有关实验目的是
①
②
③
④
A．用①量取15.00 mL NaOH溶液
B．用②制备并收集少量NO2气体
C．用③所示的仪器配制1L 0.1000mol/LNaCl溶液
A．K+、Na+、Br—、SiO32—
B． H+、Fe2+、SO42—、Cl2
C．K+、Ba2+、Cl—、NO3—
D．K+、Ag+、NH3·H2O、NO3—
6．下列说法正确的是
A．的名称为2,2,4-三甲基-4-戊烯
B．化合物 不是苯的同系物
C．分子中所有碳原子一定共平面
D．除甲酸外的羧酸均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
（1）N2H4中的N原子可达到8电子的稳定结构，画出N2H4的结构式_____________。
（2）实验室用两种固体制取NH3 的反应方程式为______________________________。
（3）NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为
。
（4）肼——空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式
B．向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH浓溶液，溶液由橙色变为黄色：
Cr2O72—+H2O2CrO42—+2H+
C．等浓度的NH4Al(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液以1:2体积比混合出现白色沉淀：
Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+3OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓
D．铝热反应的原理为：Al2O3＋2Fe高温 2Al＋Fe2O3
ΔH＝－57.3kJ/mol ，
氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为________________________。
（2）将浓度为0.1 mol/LHF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是____。
A．c(H+) B．c(H+)·c(OH—) C． D．
（3）25℃时，在20mL0.1mol/L氢氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说
B．HCl的电子式：
C．中子数为20的氯原子：
D．O的原子结构示意图：
3．下列说法正确的是
A．在Ba(OH)2溶液中，c(Ba2+)＝2c(OH－)
B．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质
C．煤的气化和液化均属于化学变化
D．强电解质和弱电解质的划分依据是电解质水溶液的导电能力强弱
（5）某同学查文献得知：40%的乙烯利（分子式为C2H6ClO3P）溶液和NaOH固体混和可快速产生水果催熟用的乙烯
，请在上述虚线框内画出用乙烯利溶液和NaOH固体制取乙烯的装置简图(夹持仪器略)。
17．（12分）电离平衡常数（用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如
A．x＝1
B．此条件下，该反应的平衡常数K＝4
C．给乙容器升温可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率
D．甲和乙的平衡转化率相等
14．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素且B、C相邻，A元素可以与B、C、E元素分别形成甲、乙
、丙三种物质且甲、乙均为10电子化合物，丙为18电子化合物。D元素的最外层电子数与核外电子层数相等。已知：甲
（4）防止钛、镁被氧化（或防止钛镁与空气、水反应），1412
（5）
（6）5
19. （共14分，第（1）每空1分，其余每空2分）
（1）消去反应；Cu/加热（写不写O2均可以）。
（2）CH2＝CHCH2COOH；羟基和羧基。
（3）n HOCH2CH2CH2COOH+( n -1)H2O（2分）
下表所示：
化学式HFH2CO3HClO电离平衡常数
（Ka）7.2×10-4K1=4.4×10-7
K2=4.7×10-113.0×10-8（1）已知25℃时，①HF(aq)+OH—(aq)＝F—(aq)+H2O(l) ΔH＝－67.7kJ/mol，
②H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(l)
生成不同的磷酸酯，它们均为易溶于水的物质，沸点较低。写出乙醇和磷酸反应生成磷酸二乙酯的化学方程式（磷酸用
结构式表示为）__________________________________________________________。
（4）某同学认为用上述装置验证产生了乙烯不够严密，理由是___________________。
北京市石景山区2012—2013学年第一学期期末考试试卷
高三化学
2013.1
考生须知本试卷分为选择题、非选择题和答题纸三部分。
认真填写学校、班级、姓名和学号。
要按规定要求作答，答案一律完成在答题纸上。
非选择题包括5道题，考生一律用黑色签字笔作答。可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16
。
（5）肼是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如
右图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：N≡N为942，O=O为500，N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能
量是
kJ。
16．（10分）已知用P2O5作催化剂，加热乙醇可制备乙烯，反应温度为80℃~210℃。某研究性小组设计了如下的装
B．常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的分子数目为2NA
C．一定条件下，密闭容器充入1molN2和3molH2充分反应，转移电子的数目为6NA
D．FeCl3溶液中，若的反应方程式正确的是
A．SO2通入到滴加酚酞的NaOH溶液中，红色变浅：SO2+2NaOH=Na2SO4+H2O
置制备并检验产生的乙烯气体（夹持和加热仪器略去）。
（1）仪器a的名称为_________________
（2）用化学反应方程式表示上述制备乙烯的原理______________________________。
（3）已知P2O5是一种酸性干燥剂，吸水放大量热，在实验过程中P2O5与乙醇能发生作用，因反应用量的不同，会
法正确的是_____。
A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中，
由水电离出的c(H+)相等
B．①点时pH＝6，此时溶液中，
c(F—)－c(Na+)＝9.9×10-7mol/L
C．②点时，溶液中的c(F—)＝c(Na+)
D．③点时V＝20mL，此时溶液中c(F—)④>②>③,用物质名称表示也对）
D．用④进行Fe2+的检验
12．下列实验装置中，实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流
表指针偏转，下列有关描述正确的是
A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl—Cl2↑+H2↑
B．断开K2，闭合K1时，电子沿“b →Cu→电解质溶液→石墨→a”的路径流动
7．下列说法正确的是
A．实验室常用铝盐溶液与氢氧化钠溶液制备Al(OH)3沉淀
B．将Na投入到NH4Cl溶液中只能生成一种气体
C．过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成
D．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH改变
8．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．Na2O和Na2O2的混合物共1mol，阴离子数目在NA~2NA 之间
C．断开K2，闭合K1时，铜电极附近溶液变红
D．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e—＝2Cl—
13．容积均为1L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同条件下，发生下列反应
：A(g)＋B(g)xC(g) △H＜0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如上图所示，下列说法不正确的是
（4）bd
（5）+3 NaOH
HOCH2CH2CH2COONa + +2 H2O（2分）
（6） 或
：
：
△
NaOH固体
40%乙烯利
t/min
10
6
0
0.5
1.0
2.0
c(A)/ mol/L
13题图
12题图
a b 铜 A 直流电源 石墨 K2 K1 含酚酞的饱和食盐水 通电
+E2＝丙+B2，甲+丙＝丁，下列说法正确的是
A．离子半径：D＞C＞B
B．A与C两种元素共同形成的10电子粒子有3种
C．D元素在周期表中的位置可以是第二周期第ⅡA族
D．丁物质均由非金属元素构成，只含共价键
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
二、非选择题（共5小题，共58分）
15．（10分）氨和肼（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。
（5）在碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去或变浅。
（6）1
18．（共12分，每小问2分）
（1）四;ⅣB（各1分）
（2）2FeTiO3＋6C＋7Cl2高温 2FeCl3＋2TiCl4＋6CO
（3）TiCl4+(2+x) H2O TiO2·xH2O+4HCl，加入大量水并加热，促进水解趋于完全（或促使水解正向进行
Na—23 S—32
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题（本部分共14个小题，每小题3分，每小题只有一项符合题目要求）
1．下列物质的属性与事实不相符的是
选项ABCD物质厨房清洁剂苯甲酸钠甲烷明矾事实pH>7可做食品防腐剂可产生温室效应的气体可做水的消毒剂2．下
列化学用语正确的是
A．钙离子的电子式：Ca2+