江西省吉安市吉水中学2015-2016学年高一下学期第二次

2015-2016学年江西省吉安市吉水中学高一（下）第二次月考化
学试卷
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每个小题只有一个正确答案）
1．某些建筑材料含有放射性元素氡．研究表明氡的α射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟．该原子中中子数和质子数之差是（）
A．136 B．50 C．86 D．222
2．锂和镁在元素周期表中有特殊的“对角关系”，它们的单质及其化合物性质相似，下列关于锂及其化合物的叙述中可能正确的是（）
A．Li2SO4难溶于水
B．LiOH加热时，不会分解
C．Li遇浓H2SO4发生钝化
D．Li2CO3加热时，分解成Li2O和CO2
3．下列结论中你认为肯定正确的是（）
①微粒半径：S2﹣＞Cl﹣＞Na+＞Al3+②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se
③氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te ④酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4
⑤得电子能力：F＞Cl＞Br＞I ⑥还原性：F﹣＞Cl﹣＞Br﹣．
A．只有①B．①②④⑥C．①②③⑤D．只有⑤
4．下列说法正确的是（）
A．若反应X+Y=M是放热反应，该反应一定不用加热
B．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
C．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应
D．1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热5．下列说法正确的是（）
A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物
B．含有共价键的化合物就是共价化合物
C．含有离子键的化合物就是离子化合物
D．多种非金属元素之间形成的共价键一定是极性键
6．下列过程中，共价键被破坏的是（）
A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附
C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水
7．短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；乙原子的M层电子数为（a﹣b﹣1），L层电子数为（a+b）．则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是（）
①与水反应②与硫酸反应③与氢氧化钠溶液反应④与氯气反应．A．①②B．②③C．②④D．③④
8．如图是元素周期表前六周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（）
①X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐
②X、Y的气态氢化物的水溶液的酸性X＜Y
③Z的单质常温下的是液体，可与铁粉反应
④Z的原子序数比Y大19
⑤Z所在的周期中含有32种元素．
A．只有①③B．只有①④C．只有①②③④D．全部都是
9．某主族元素R原子的质量数为79，已知R离子含有45个中子和36个电子，下列关于R元素的叙述错误的是（）
A．R元素属于ⅡA族
B．R元素在周期表里处于第4周期
C．R元素最高氧化物对应水化物的分子式为H2R04
D．R元素气态氢化物的分子式为H2R
10．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已相继被发现．下列有关说法中，正确的是（）
A．H2和H3属于同位素B．O2和O4属于同素异形体
C．C60晶体是原子晶体D．N5+中含有36个电子
11．推理是学习化学的一种重要方法，下列推断正确的是（）
A．由“HF和NH3的水溶液都能导电”，推知二者均为电解质
B．由“某过程发生化学键的断裂”，推知该过程有新物质生成
C．由“化合物是由不同种元素组成的纯净物”，推知只含一种元素的物质一定不是化合物
D．由“同主族元素性质相似，CO2由分子构成”，可推知SiO2也由分子构成
12．对于放热反应H2+Cl22HCl，下列说法中，正确的是（）
A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量
B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量
C．断开1 mol H﹣H键和1 mol Cl﹣Cl键所吸收的总能量大于形成1mol H﹣Cl键所放出的能量
D．该反应中，化学能只转变为热能
13．氢气是未来的理想能源，理由是（）
①跟其它可燃物等量时放出的热量多②燃烧时不污染环境③用于制取H2的水资源丰富④密度小，便于运输．
A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④
14．把一块镁铝合金投入到1mol/L酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化的关系如图所示，下列说法中错误的是（）
A．盐酸的体积为80ml B．a的取值范围为0≤a＜50
C．n（Mg2+）＜0.025mol D．当a值为30时，b值为0.01
15．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2型分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L，W的质子数是X、Y、Z、M四种元素
质子数之和的．下列说法正确的是（）
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
B．XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物
C．由X元素形成的单质不一定能导电
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键16．A、B为短周期元素，二者可以组合成多种我们熟知的化合物．在这些化合物中，A 与B的原子个数比为A：B=1：2．已知A的原子序数为n，B的原子序数是①n+2 ②n+3 ③n+4 ④n+5 ⑤n+8 ⑥n﹣5 ⑦n﹣6 ⑧n﹣8中的几种，其中不符合题目要求的是（）
A．①④B．②⑧C．③⑤D．⑥⑦
二、非选择题共52分）
17．H、D、T三种原子，它们之间的关系是，在标准状况下，它们的单质的密度之比是，在标准状况下，1L各种单质中它们的电子数之比是．
18．某非金属X的最高正价为+m，它的最高价氧化物的水化物中有b个氧原子和一个X原子，该酸的化学式为．
19．含6.02×1023个中子的Li的质量是g；4g D2和20g 18O2的单质化合时最多能生成g D218O．
20．A、B、C、D为短周期中相邻两周期中的元素，其原子序数A＞B＞C＞D，D 和A形成简单离子后，它们的电子层相差两层，已知A处于第n族，D处于第m 族，且A单质中含有共价键，B的气态氢化物的分子式为H2B，在其最高价氧化物中B的质量分数为40%，B原子核内质子数和中子数相等，C与B在同一周期，且为半径最小的金属元素；D在同一周期原子半径最大（0族元素除外）．
（1）D的最高价氧化物对应的水化物的电子式．
（2）用电子式表示D与A形成的化合物的形成过程
（3）向A、C形成的化合物的水溶液中滴入氨水，其反应的离子方程式为．21．由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有图示的转换关系，已知C为密度最小的气体．
根据图示转化关系回答：
（1）若甲是电解质｡写出下列物质的化学式：甲，丁｡写出乙与过量CO2反应的离子方程式：｡
（2）若甲是非电解质｡写出下列物质的化学式：甲，乙｡
22．金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO．
（1）Ca元素在周期表中位置是，其原子结构示意图．
（2）Ca与最活泼的非金属元素A形成化合物D，D的沸点比A与Mg形成的化合物E的沸点（填“高”或“低”）．
（3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：
P+ FeO+ CaO Ca3（PO4）2+ Fe
（4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）n，则金属M为；用化学方程式解释颜色变化，
检测M n+的方法是（用离子方程式表达）．
（5）取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224mL H2（标准状况），在溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3g．
23．有A、B、C、D、E、F六种前四周期的元素，原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为短周期元素，D和F元素对应的单质为日常生活中常见金属．A原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲具有10e﹣、并能使红色湿润石蕊试纸变蓝，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C与E同主族．下图中均含D或F元素的物质均会有图示转化关系：
①均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；
②均含F元素的乙（单质）、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应．请回答下
列问题：
（1）化合物甲的电子式为．
（2）F元素在周期表中的位置；稳定性：A2C A2E（填“大于”“小于”“等于”）．
（3）均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式．
（4）丙、丁分别是含F元素的简单阳离子，检验含丙、丁两种离子的混合溶液中的低价离子，可以用酸性KMnO4溶液，其对应的离子方程式为：．
2015-2016学年江西省吉安市吉水中学高一（下）第二次
月考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每个小题只有一个正确答案）
1．某些建筑材料含有放射性元素氡．研究表明氡的α射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟．该原子中中子数和质子数之差是（）
A．136 B．50 C．86 D．222
【考点】84：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．
【分析】根据原子符号A Z X中左上角的A代表质量数，左下角的Z代表质子数，由质量数A=质子数Z+中子数N可求出中子数N．
【解答】解：22286Rn的质量数为222，质子数为86，中子数=质量数﹣质子数=222﹣86=136，中子数和质子数之差=136﹣86=50；
故选B．
2．锂和镁在元素周期表中有特殊的“对角关系”，它们的单质及其化合物性质相似，下列关于锂及其化合物的叙述中可能正确的是（）
A．Li2SO4难溶于水
B．LiOH加热时，不会分解
C．Li遇浓H2SO4发生钝化
D．Li2CO3加热时，分解成Li2O和CO2
【考点】GG：碱金属的性质．
【分析】根据金属镁和化合物的性质知识来确定金属锂以及其化合物的性质．【解答】解：A、硫酸镁易溶于水，所以硫酸锂是易溶于水的，故A错误；
B、氢氧化镁是难溶于水，受热易分解的强碱，所以LiOH应该是难溶于水，受热分解的强碱，故B错误；
C、金属镁与浓硫酸不发生钝化现象，所以锂遇浓硫酸不发生钝化，故C错误；
D、碳酸镁受热分解生成氧化镁和二氧化碳，所以推知碳酸锂受热分解，生成Li2O 和CO2，故D正确．
故选D．
3．下列结论中你认为肯定正确的是（）
①微粒半径：S2﹣＞Cl﹣＞Na+＞Al3+②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞H2Se
③氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te ④酸性：H2SO4＞HClO4＞H2SeO4
⑤得电子能力：F＞Cl＞Br＞I ⑥还原性：F﹣＞Cl﹣＞Br﹣．
A．只有①B．①②④⑥C．①②③⑤D．只有⑤
【考点】73：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；74：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．
【分析】①是微粒半径大小比较，电子层不同的，电子层越多半径越大；电子层相同的，质子数越多半径越小，据此判断．
②③④⑤比较的是元素非金属性强弱，元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，单质的氧化性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，原子得电子能力越强，离子的还原性越弱，据此解答．
【解答】解：①S2﹣、Cl﹣三个电子层，Na+、Al3+有两个电子层，所以前两种微粒半径大于后两种，然后再根据“径小序大”的原则判断微粒半径：S2﹣＞Cl﹣＞Na+＞Al3+，故①正确；
②非金属性由强到弱顺序：F＞Cl＞S＞Se，所以气态氢化物稳定性顺序：HF＞HCl ＞H2S＞H2Se，故②正确；
③非金属性由强到弱顺序：Cl＞S＞Se＞Te，所以单质的氧化性顺序：Cl2＞S＞Se ＞Te，故③正确；
④非金属性由强到弱顺序：Cl＞S＞Se，所以最高价氧化物对应水化物酸性顺序：H4ClO4＞H2SO4＞H2S e O4，故④错误；
⑤非金属性由强到弱顺序：F＞Cl＞Br＞I，所以原子得电子能力强弱顺序：：F＞Cl＞Br＞I，故⑤正确；
⑥非金属性越强，阴离子的还原性越弱，非金属性：F＞Cl＞Br，则还原性：F﹣
＜Cl﹣＜Br﹣．故⑥错误．
故选C．
4．下列说法正确的是（）
A．若反应X+Y=M是放热反应，该反应一定不用加热
B．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
C．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应
D．1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成水所释放的热量称为中和热
【考点】BA：吸热反应和放热反应；BD：中和热．
【分析】A、有的放热反应需加热才能进行；
B、有的吸热反应不需加热就可以发生；
C、大多数的化合反应是放热反应，大多数的分解反应是吸热反应；
D、根据中和热的概念来回答．
【解答】解：A、有的放热反应需加热才能进行，如Fe+S FeS的反应是放热反应，故A错误；
B、有的吸热反应不需加热就可以发生，有的放热反应需加热才能进行，如
Fe+S FeS的反应是放热反应，故B错误；
C、大多数的化合反应是放热反应，如CO2与CaO化合是放热反应，大多数的分解反应是吸热反应，如CaCO3分解是吸热反应，故C正确；
D、中和热是指强酸和强碱的稀溶液反应生成1mol水所释放的能量，故D错误．故选C．
5．下列说法正确的是（）
A．含有金属元素的化合物一定是离子化合物
B．含有共价键的化合物就是共价化合物
C．含有离子键的化合物就是离子化合物
D．多种非金属元素之间形成的共价键一定是极性键
【考点】93：离子化合物的结构特征与性质；96：共价键的形成及共价键的主要类型．
【分析】A．含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，可能是共价化合物；B．只含共价键的化合物是共价化合物，含有共价键的化合物可能是离子化合物；C．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键；
D．多种非金属元素之间形成的共价键可能含有非极性键．
【解答】解：A．含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，可能是共价化合物，如氯化铝，故A错误；
B．只含共价键的化合物是共价化合物，含有共价键的化合物可能是离子化合物，如KOH，故B错误；
C．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，所以含有离子键的化合物一定是离子化合物，故C正确；
D．多种非金属元素之间形成的共价键可能含有非极性键，如氨基酸中含有C﹣C 非极性键，故D错误；
故选C．
6．下列过程中，共价键被破坏的是（）
A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸附
C．酒精溶于水D．HCl气体溶于水
【考点】96：共价键的形成及共价键的主要类型；91：化学键．
【分析】化学变化中及共价化合物的电离等破坏共价键，而分子晶体的三态变化，不破坏化学键，只破坏分子间作用力，以此来解答．
【解答】解：A．碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故A错误；B．溴蒸气被木炭吸附，分子间作用力被破坏，发生的是物理变化，没有化学键的破坏，故B错误；
C．酒精为非电解质，溶于水后，在水中以分子形式存在，所以没有化学键的破坏，故C错误；
D．HCl气体溶于水，发生电离，共价键被破坏，故D正确．
故选D．
7．短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；乙原子
的M层电子数为（a﹣b﹣1），L层电子数为（a+b）．则甲、乙两元素形成的化合物具有的性质是（）
①与水反应②与硫酸反应③与氢氧化钠溶液反应④与氯气反应．A．①②B．②③C．②④D．③④
【考点】8G：原子结构与元素的性质．
【分析】短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；乙原子的M层电子数为（a﹣b﹣1），L层电子数为（a+b），则a+b=8，所以甲原子有2个电子层，故b=2，所以a=6，故甲为氧元素；乙原子的M层电子数为（a ﹣b﹣1）=6﹣2﹣1=3，则乙为铝元素．则甲、乙两元素形成的化合物为氧化铝．结合物质的性质判断．
【解答】解：短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；乙原子的M层电子数为（a﹣b﹣1），L层电子数为（a+b），则a+b=8，所以甲原子有2个电子层，故b=2，所以a=6，故甲为氧元素；乙原子的M层电子数为（a﹣b﹣1）=6﹣2﹣1=3，则乙为铝元素．则甲、乙两元素形成的化合物为氧化铝．
①氧化铝不溶于水，不与水反应，故①不符合；
②氧化铝是两性氧化物，能与硫酸反应，故②符合；
③氧化铝是两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，故③符合；
④氧化铝不能与氯气反应，故④不符合．
所以②③符合．
故选：B．
8．如图是元素周期表前六周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（）
①X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐
②X、Y的气态氢化物的水溶液的酸性X＜Y
③Z的单质常温下的是液体，可与铁粉反应
④Z的原子序数比Y大19
⑤Z所在的周期中含有32种元素．
A．只有①③B．只有①④C．只有①②③④D．全部都是
【考点】8J：位置结构性质的相互关系应用．
【分析】如图是元素周期表前六周期的一部分，由元素在周期表中位置可知，R 为He、X为N、Y为S、Z为Br．
①氨气与硫酸反应生成盐；
②氨气水溶液呈碱性，硫化氢为弱酸；
③常温下，溴单质为液态，具有强氧化性；
④Z处于第四周期，容纳18种元素，Y与同主族第四周期元素原子序数形成18；
⑤Z处于第四周期，容纳18种元素．
【解答】解：如图是元素周期表前六周期的一部分，由元素在周期表中位置可知，R为He、X为N、Y为S、Z为Br．
①氨气与硫酸反应可以生成硫酸铵，故正确；
②氨气水溶液呈碱性，硫化氢为弱酸，水溶液酸性：X＜Y，故正确；
③常温下，溴单质为液态，具有强氧化性，能与Fe反应，故正确；
④Z处于第四周期，容纳18种元素，Y与同主族第四周期元素原子序数形成18，故Z的原子序数比Y大19，故正确；
⑤Z处于第四周期，容纳18种元素，第六周期容纳32种元素，故错误，
故选C．
9．某主族元素R原子的质量数为79，已知R离子含有45个中子和36个电子，下列关于R元素的叙述错误的是（）
A．R元素属于ⅡA族
B．R元素在周期表里处于第4周期
C．R元素最高氧化物对应水化物的分子式为H2R04
D．R元素气态氢化物的分子式为H2R
【考点】8J：位置结构性质的相互关系应用．
【分析】某主族元素R原子的质量数为79，R离子含有45个中子和36个电子，R原子核外电子数=原子序数=79﹣45=34，则R为Se元素，R离子核外电子数是36，则R形成的离子为R2﹣，R最外层有6个电子，
A．根据其最外层电子数确定所属主族；
B．根据元素原子核外电子层数确定所属周期数；
C．R最外层有6个电子，其最高化合价为+6价；
D．R元素的最低负价为﹣2价，据此确定其氢化物化学式．
【解答】解：某主族元素R原子的质量数为79，R离子含有45个中子和36个电子，R原子核外电子数=原子序数=79﹣45=34，则为Se元素，R离子核外电子数是36，则R形成的离子为R2﹣，R最外层有6个电子，
A．主族元素最外层电子数=族序数，所以R属于第VIA族元素，故A错误；B．该元素原子核外有4个电子层，所以在周期表中位于第四周期，故B正确；C．主族元素其最高正化合价与其族序数相等、最外层电子数相等，所以R元素最高正化合价为+6价，则R元素最高氧化物对应水化物的分子式为H2RO4，故C 正确；
D．R元素的最低负价为﹣2价，所以R的氢化物的化学式为：H2R，故D正确；故选A．
10．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已相继被发现．下列有关说法中，正确的是（）
A．H2和H3属于同位素B．O2和O4属于同素异形体
C．C60晶体是原子晶体D．N5+中含有36个电子
【考点】33：同位素及其应用．
【分析】A．质子数相同，中子数不同的原子互称同位素；
B．相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；
C．C60的一个分子中含有60个碳原子；
D．阳离子中核外电子数=核内质子数﹣离子所带电荷数．
【解答】解：A．因质子数相同，中子数不同的原子互称同位素，而H2和H3是
由氢元素形成的不同单质，两者是同素异形体，故A错误；
B．O2和O4都是由氧元素形成的不同单质，故互为同素异形体，故B正确；C．C60的一个分子中含有60个碳原子，相对分子质量为12×60=720，是分子晶体，故C错误；
D．N5+中的电子数为7×5﹣1=34，故D错误；
故选B．
11．推理是学习化学的一种重要方法，下列推断正确的是（）
A．由“HF和NH3的水溶液都能导电”，推知二者均为电解质
B．由“某过程发生化学键的断裂”，推知该过程有新物质生成
C．由“化合物是由不同种元素组成的纯净物”，推知只含一种元素的物质一定不是化合物
D．由“同主族元素性质相似，CO2由分子构成”，可推知SiO2也由分子构成
【考点】D1：电解质与非电解质．
【分析】A、一种化合物溶于水后或在熔融状态下本身能电离出自由移动离子而导电，则此化合物为电解质；
B、有新物质生成的一定是化学反应，而化学反应一定有旧键的断裂和新键的形成；
C、化合物由两种或以上元素构成；
D、二氧化硅是由原子构成．
【解答】解：A、一种化合物溶于水后或在熔融状态下本身能电离出自由移动离子而导电，则此化合物为电解质，而氨气溶于水后不是其本身电离出离子而导电，故是非电解质，故A错误；
B、有新物质生成的一定是化学反应，而化学反应一定有旧键的断裂和新键的形成，只有化学键断裂的不一定是化学变化，即不一定由新物质生成，故B错误；
C、化合物由两种或以上元素构成，故只含一种元素的物质一定不是化合物，故C正确；
D、二氧化碳由分子构成，是分子晶体，但二氧化硅是由原子构成，是原子晶体，两者的物理性质有根本区别，故D错误．
故选C．
12．对于放热反应H2+Cl22HCl，下列说法中，正确的是（）
A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量
B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量
C．断开1 mol H﹣H键和1 mol Cl﹣Cl键所吸收的总能量大于形成1mol H﹣Cl键所放出的能量
D．该反应中，化学能只转变为热能
【考点】BA：吸热反应和放热反应．
【分析】A、根据活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键（铵盐除外）；
B、根据放热反应中反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量；
C、根据放热反应的本质是生成物成键释放的总能量大于反应物断键吸收的总能量；
D、根据放热反应中化学能转变为热能、光能等．
【解答】解：该反应是放热反应，根据能量守恒定律知，反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量；放热反应的本质是：生成物成键释放的总能量大于反应物断键吸收的总能量，故选B．
13．氢气是未来的理想能源，理由是（）
①跟其它可燃物等量时放出的热量多②燃烧时不污染环境③用于制取H2的水资源丰富④密度小，便于运输．
A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④
【考点】BP：清洁能源．
【分析】根据氢气具有可燃性，燃烧时的发热量高，燃烧的产物是水无污染，可以用水制取氢气，来源广，氢气密度小，占据空间大，不便于运输，据此分析解答．
【解答】解：①氢气的热值为1.4×108J/kg，和其它能源比较，热值高，故①正确；
②氢气在氧气中燃烧生成水，反应的化学方程式为：2H2+O22H2O，故②正确；
③用于制取H2的水资源丰富，故③正确；
④密度小，和其它能源比较，同质量占据空间大，不便于运输，故④错误；
故选：A．
14．把一块镁铝合金投入到1mol/L酸中，待合金完全溶解后，再往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积变化的关系如图所示，下列说法中错误的是（）
A．盐酸的体积为80ml B．a的取值范围为0≤a＜50
C．n（Mg2+）＜0.025mol D．当a值为30时，b值为0.01
【考点】M3：有关混合物反应的计算．
【分析】A．根据图中氢氧化钠的体积是80mL时溶质为氯化钠确定盐酸的体积；B．根据第三阶段的反应确定铝离子的物质的量，假设只有铝离子时，根据消耗的氢氧化钠来确定a的取值范围；
C．根据图示知第四阶段无反应，沉淀全为Mg（OH）2，若a=0，n（Mg2+）取得最大值，据此来计算镁离子物质的量的范围；
D．根据a=30时，先确定镁离子消耗的氢氧化钠的量，再根据b点的含义来计算回答．
【解答】解：A．第一阶段，盐酸和氢氧化钠反应：H++OH﹣=H2O；第二阶段，氯化镁和氯化铝和氢氧化钠反应Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓、Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，在V（NaOH）=80mL时，溶液中溶质全为NaCl，所以盐酸的体积为80mL，故A 正确；
B．第三阶段，氢氧化铝溶解Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，因为此时消耗NaOH10mL，所以n（Al3+）=0.01mol，和Al3+反应的NaOH为30mL，因为第一阶段和Al3+反应的NaOH为30mL，假设无Mg2+，a=50，而实际存在Mg2+，所以0
＜a＜50，故B正确；
C．第三阶段，氢氧化铝溶解Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，因为此时消耗NaOH10mL，所以n（Al3+）=0.01mol，第四阶段无反应，沉淀全为Mg（OH）2，若a=0，n（Mg2+）取得最大值，第一阶段，和Al3+反应的NaOH为30mL，所以此时和Mg2+反应的NaOH为50ml，（Mg2+）max=0.025mol，而如图所示a＞0，所以n（Mg2+）＜0.025mol，故C正确；
D．a=30时，和Mg2+反应的NaOH为20ml，此时n（Mg2+）=0.01mol，b=n（Mg2+）+n（Al3+）=0.02mol，故D错误；
故选D．
15．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2型分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L，W的质子数是X、Y、Z、M四种元素
质子数之和的．下列说法正确的是（）
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
B．XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物
C．由X元素形成的单质不一定能导电
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
【考点】8J：位置结构性质的相互关系应用．
【分析】由题给的条件可知，X、Y、Z、M、W这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由X、Y、Z的最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；
根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76g•L﹣1，就可计算出该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol×0.76g•L﹣1=17g/mol，从而确定M为H元素；
根据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的，推出W的质子数为（6+7+8+1）=11，所以W为Na元素．
【解答】解：由题给的条件可知，X、Y、Z、M、W这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的，其中只有X、Y、Z三种元素是原子序数依次递。