化学沪教版九年级下册 第7章 应用广泛的酸、碱、盐 章节练习(带解析)

第7章应用广泛的酸、碱、盐
一、单选题
1.中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的用途．下列做法中，利用了中和反应的是（）
A.用碳酸氢钠的柠檬酸等原料自制汽水
B.服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多
C.用熟石灰与硫酸铜溶液来配制农药波尔多液
D.实验室用浓硫酸做干燥剂
2. 如图所示，将液体X加入到集气瓶中与固体Y混合，观察到气球逐渐变大。

下表中对液体X和固体Y的组合，符合题意的是（）
A.①②④
B.①③④
C.①②⑤
D.②③⑤
3.关于氢氧化钙的认识不正确的是（）
A.构成：由钙离子和氢氧根离子构成
B.用途：可用来制波尔多液和改良酸性土壤
C.性质：与氯化钙性质相似，都能与碳酸钠溶液反应产生沉淀，从而体现碱的化学通性
D.制备：可用氧化钙与水反应
4. “探险队员”--硫酸，不小心走进了有许多“吃人的野兽”如图所示（即能与硫酸发生化学反应的物质）的小山，逃生线路有多种，但有一种线路是完全行不通，处处为陷阱，即为入口→③→⑤→⑦→⑨→出口，则该线路涉及的物质为（）
A. Na2CO3、Fe（OH）3、Zn、Fe2O3
B.SO3、Cu、BaCl2、HCl
C.Zn、Fe（OH）3、KNO3、CuO
D.SO3、Cu、NaCl、CuO
5.下列可作氮肥的物质是（）
A.（NH4）2SO4
B.K2SO4
C.KCl
D.Ca（H2PO4）2
6.如图所示，将一定质量的液体X滴入到烧瓶中，若小气球先鼓起，一段时间后又变瘪（液体X的体积忽略不计），则液体X和固体Y是（）
A. 水和氢氧化钠
B.水和硝酸铵
C.过氧化氢溶液和二氧化锰
D.稀盐酸和碳酸钙
7.下列化肥中，不属于复合肥的是（）
A.NH4H2PO4
B.CO（NH2）2
C.KNO3
D.K2HPO4
8.下列有关物质的用途的叙述中，错误的是（）
A.
氧气--医疗急救
B.
熟石灰--改良土壤
C.
食品充氦防腐
D.
指示剂--测定酸碱度
9.化肥对提高农作物的产量具有重要作用。

现有：氯化钾、磷矿粉、硫酸铵、氯化铵四种化肥，其中从外观可与其他化肥相区别的是（）
A.氯化钾
B.磷矿粉
C.硫酸铵
D.氯化铵
10.下列说法正确的是（）
A.向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体可能是碳酸盐
B.把燃着的木条插入某瓶无色气体中，木条熄灭，证明瓶中的气体是二氧化碳
C.取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，证明该溶液中一定有硫酸根离子
D.氢氧化铝可治疗胃酸过多，故氢氧化钠也可治疗胃酸过多
11.下列实验方案设计不合理的是（）
A.A
B.B
C.C
D.D
12.根据你的生活经验和所学知识，判断下列做法不能达到目的的是（）
A.用肥皂水鉴别硬水和软水
B.用食盐水除去水垢
C.用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
D.用水区分氯化钠固体和硝酸铵固体
13.下列有关酸和碱的说法错误的是（）
A.用稀盐酸能鉴别氢氧化钠和碳酸钠
B.锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气
C.食盐可以用来改良酸性土壤
D.常温下测得某溶液的pH=0，则该溶液一定是酸性
14.下列说法不正确的是（）
A.有盐和水生成的反应，不一定是中和反应
B.置换反应一定有单质生成
C.钠离子的电子数多于钠原子的电子数
D.饱和溶液不一定是浓溶液
15.下列各组物质的溶液，不另加试剂就无法鉴别出来的一组是（）
A.HCl、NaOH、CuSO4
B.AgNO3、NaCl、CaCl2
C.HCl、Na2CO3、CaCl2
D.（NH4）2SO4、NaOH、Ba（OH）2
二、填空题
16.化学与我们的生产、生活息息相关。

请回答下列问题。

（1）①食盐、②熟石灰、③小苏打、④石墨四种物质在生产、生活中用途广泛。

其中可用于制铅笔芯的是______（填数字序号，下同）；可用作面点发酵剂的是______；常用作食品加工调味的是______；常用于改良酸性土壤的是______。

（2）农业上，碳酸钾（K2CO3）可用作______（填“磷”或“钾”）肥。

已知碳酸钾溶液呈碱性，则碳酸钾______（填“能”或“不能”）与铵态氮肥混合施用。

17.一些可溶性盐的重金属（如铜盐、钡盐、汞盐、银盐等）在溶液中与蛋白质作用会使蛋白质发生变性丧失其生理功能，危及生命．由此可知，可溶性的重金属盐为有毒物质．在医疗上用X射线检查肠胃病时，常让病人服用硫酸钡的悬浊液（俗称钡餐．硫酸钡不溶于水，也不与酸反应），但不能服用碳酸钡，其原因是人体胃液中含有一定的（填物质的化学式）______，与碳酸钡反应后，产生了一定量的使人中毒的______离子．若因氯化钡中毒，甲、乙同学提出了两种不同的解毒方案：甲认为可以饮用硫酸钠溶液来解毒，乙同学认为可以多饮鲜牛奶，你认为谁的方案更好？原因什么？还有其他方案吗？请你补充一个．______．
18.请对以下方案及现象作出合理补充或解释：
（1）将NaOH溶液滴在______上，再与标准比色卡比较，便可粗略测定氢氧化钠溶液的酸碱度．
（2）用一种试剂分别与食盐水、氢氧化钠溶液和稀硫酸作用，就能把它们直接鉴别出来，这种试剂是______．
（3）不能服用氢氧化钠治疗胃酸过多，原因是氢氧化钠有______．
19.化学与人类生产、生活息息相关，现有以下物质（请选择合适物质的序号填空）：
①C60②塑料③纯碱④生石灰⑤稀硫酸
（1）工业上通常用来除铁锈的______；
（2）工业上常用于生产玻璃、洗涤剂的是______；
（3）可以用来做建筑材料的是______；
（4）造成“白色污染”的“罪魁祸首”是______；
（5）可用作超导体材料和新型催化剂的是______。

20.有一包白色固体样品，可能含有NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：
步骤Ⅰ：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余。

步骤Ⅰ：取步骤Ⅰ所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色，再滴入过量稀盐酸，无气泡产生，红色逐渐褪去，得到无色溶液。

步骤Ⅰ：取步骤Ⅰ所得溶液于试管中，滴入过量Ba（NO3）2溶液，无明显现象。

根据上述实验，回答下列问题：
（1）根据步骤Ⅰ，可知白色固体样品中一定有______。

（2）根据以上信息，关于样品的组成，可以得到的结论是______。

（3）若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是______。

21.（1）选用下列物质的字母序号填空。

A．钛合金
B．干冰
C．硫酸
D．碳酸氢钠
E．碳酸钠
①可用于人工降雨的是______；
②“侯氏制碱法”的“碱”是______；
③电瓶车铅蓄电池中的酸______；
④可用于制作眼镜架的材料是______；
⑤治疗胃酸过多，也是发酵粉成分之一的盐是______。

（2）①目前，人类使用的燃料大多来自化石燃料，如______、石油和天然气等；
②埋藏于海底，将来可能会替代化石燃料的新能源是______（填“可燃冰”“氢气”或“汽油”）。

三、推断题
22.现有一包不纯的Na2SO4粉末，可能含有CaCO3、CuCl2、Ba（NO3）2、NaOH、NaCl 中的一种或几种。

进行如下实验：
（1）取少量固体溶于足量水，过滤得到白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含有______。

（2）向固体A中加入足量稀盐酸，固体不溶解，则原固体中一定含有______，一定不含有______。

（3）取少量滤液B，滴入几滴酚酞试液，无明显现象，则原固体中一定不含有______。

（4）另取少量滤液B，先滴加过量______溶液，静置，再滴加AgNO3溶液出现白色沉淀，则原固体还含有NaCl。

23.实验室有三瓶化肥未贴标签，只知道它们分别是碳酸氢铵（NH4HCO3）、氯化铵（NH4C1）和尿素[CO（NH2）2]中的一种。

为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为A、B、C，并进行如下实验（此处箭头表示得出实验结论）：
根据上述实验回答：
（1）写出三种化肥的名称：A______；B______；C______；
（2）如果实验Ⅰ中B、C两种样品没有另取，对实验结果______ （填“有”或“无”）影响；（3）常温下如要鉴别B、C两种样品，______（填“能”或“不能”）采取闻气味的方法；（4）写出操作Ⅰ中涉及的化学反应的方程式：______。

24.有一包白色固体，可能含有Ba（NO3）2、NaCl、CaCO3、Na2SO4、NaOH、CuSO4中的一种或几种。

为确定其组成，进行下列实验。

请根据实验现象判断：
①取样，溶于足量水中，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和14.9g沉淀B。

②向14.9g沉淀B中加过量稀HNO3．沉淀全部溶解。

有气泡产生并测得气体质量为
4.4g，同时得到蓝色溶液。

在澄清溶液A中，加足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥，得固体23.3g。

（1）此固体中一定含______，一定不含______，可能含有______。

（2）得到蓝色溶液化学方程式为______。

（3）为确定原固体中可能含有的物质，测定溶液A的pH＞7，取少量溶液A，先加入足量______溶液，过滤，在滤液中加入足量的稀硝酸后，再滴加______溶液，根据现象即可判断。

25.化学实验室中有失去标签的四瓶无色溶液，分别是稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、酚酞试液中的某一种，现将其任意编号为A、B、C、D，然后两两组合进行实验，其中部分现象如表：
实验A+B A+C B+C B+D
现象溶液变红溶液变红产生沉淀产生气体
（1）酚酞试液是______（填编号）；D的化学式是______。

（2）B与C反应的化学方程式为______，反应所属的类型是______。

（3）D在工业上用于焊接钢铁制品，其反应方程式为______。

四、简答题
26.有一混合物样品，可能由氯化钠、硝酸钠、氯化镁、硫酸铜中的两种或两种以上的物质组成。

实验小组的同学为探究其成分，设计并完成了以下实验：
请你根据以上实验过程回答问题：
（1）请你分析该样品中一定含有什么物质？可能含有什么物质？
（2）写出加入硝酸银溶液后发生反应的化学方程式。

27.实验室有一瓶久置的已经变质的氢氧化钠溶液，请同学们设计实验验证这瓶氢氧化钠溶液部分变质（请写出实验操作、实验现象）。

五、探究题
28.兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。

请你与他们一起完成以下探究活动：
【对固体猜想】
猜想1：未变质；
猜想2：完全变质；
猜想3：部分变质。

【实验和推断】
（1）若取少量样品，加入少量盐酸无气泡产生，则样品没有变质。

请评价该方案是否正确______，请说明理由______。

（2）若A是Ca（OH）2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀的化学式为______。

请评价该方案是否正确______，并请说明理由______。

（3）探究氢氧化钠变质情况。

实验步骤实验现象实验结论
取少量样品加入适量的水使样品完全溶解，先加______ 该氢氧化钠完全变
入______ 质
（4）分别取少量的完全变质的样品形成的无色溶液，甲同学向一份样品中加入一定量稀盐酸，乙同学向另一份样品中加入一定量澄清石灰水，过滤，把乙同学滤液加入到甲同学溶液中，发现有白色沉淀产生，请你对混合废液中溶质成分进行探究。

【提出问题】混合废液中溶质成分是什么？
【猜想和实验】
猜想1：NaCl；
猜想2：NaCl、NaOH；
猜想3：NaCl、NaOH、Na2CO3；
猜想4：______。

请回答哪个猜想不正确______，请说明理由______。

第7章应用广泛的酸、碱、盐
【答案】
1. B
2. A
3. C
4. A
5. A
6. A
7. B
8. D
9. B
10. A
11. C 12. B 13. C 14. C
15. B
16. ④③①②钾不能
17. HCl 钡乙，若服用硫酸钠，则会导致人体内钠盐的含量增多，导致疾病发生，富含蛋白质的鲜牛奶、豆浆等是人体需要的营养物质，又含蛋白质，可阻止钡离子破坏人体蛋白质；多次饮鲜豆浆
18. pH试纸紫色石蕊试液强烈的腐蚀性
19. ⑤③④②①
20. 氯化钡该样品中一定含有BaCl2和NaOH，至少含有Na2CO3和K2SO4其中一
种取少量步骤I所得固体于试管中，滴加过量的稀盐酸，若固体不溶解，则样品中含K2SO4；若固体完全溶解，则样品中含Na2CO3；若部分溶解，则样品中含Na2CO3和
K2SO4
21. B E C A D 煤可燃冰
22. CuCl2 Ba（NO3）2 CaCO3 NaOH Ba（NO3）2
23. 尿素碳酸氢铵氯化铵无能 2NH4Cl+Ca（OH）
2═CaCl2+2NH3↑+2H2O或NH4HCO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+NH3↑+2H2O
24. Na2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4 Ba（NO3）2 NaCl Cu（OH）2+2HNO3=Cu （NO3）2+2H2O Ba（NO3）2 AgNO3
25. A HCl Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH复分解反
应 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
26. 解：硫酸铜在溶液中显蓝色，氢氧根离子和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，
样品加水溶解得无色溶液，所以样品中一定不含硫酸铜，加氢氧化钠溶液生成白色沉淀，说明一定含有氯化镁，氢氧化钠与氯化镁反应生成了氯化钠，在滤液中加硝酸银可以反应生成氯化银沉淀，所以样品中可能含有氯化钠、硝酸钠，
（1）该样品中一定含有氯化镁；可能含有氯化钠、硝酸钠；
（2）加入硝酸银溶液后发生的反应是硝酸银和氯化钠反应生成硝酸钠和氯化银沉淀，化学方程式为：AgNO3+NaCl=NaNO3+AgC l↓。

故答案为：（1）氯化镁；氯化钠、硝酸钠；
（2）AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓。

27. 解：实验方案：
实验操作：取适量溶液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，静置，滴加酚酞试液；
实验现象：产生白色沉淀，酚酞试液变红色。

故答案为：实验操作：取适量溶液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，静置，滴加酚酞试液；
实验现象：产生白色沉淀，酚酞试液变红色。

28. 不正确如果稀盐酸不足以和氢氧化钠反应，即使溶液中含有碳酸钠，也不产生气泡 CaCO3不正确碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的检验过量的氯化钙溶液，再滴加酚酞试液产生白色沉淀，溶液不变
色 NaCl、NaOH、Ca（OH）2猜想1 溶液中一定含有碳酸钠和氢氧化钙反应生成的氢氧化钠
【解析】
1.
解：A、碳酸氢钠属于盐，柠檬酸属于酸，二者反应不是利用了中和反应，此项错误；
B、氢氧化铝属于碱，胃酸的成分主要是盐酸，属于酸和碱的中和反应，此项正确；
C、熟石灰为氢氧化钙，属于碱，硫酸铜属于盐，氢氧化钙与硫酸铜的反应不是中和反应，此项错误；
D、浓硫酸做干燥剂是浓硫酸吸收水分，没有发生化学变化，此项错误，
故选：B。

根中和反应就是酸和碱的反应，可以从中和反应的实质进行分析，根据选项给出的物质类别即可作出判断．
本题考查了中和反应的实质，可以从中和反应的定义进行分析，因此在平时的学习中熟练掌握有关的定义对于完成概念型习题有很大的帮助．
2.
解：①碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，能使气球逐渐变大。

②氢氧化钠溶于水放出大量的热，能使气球逐渐变大。

③氯化钠溶于水温度几乎无变化，不能使气球逐渐变大。

④双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，能使气球逐渐变大。

⑤硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，能使气球逐渐变小。

故①②④会观察到气球逐渐变大。

故选：A。

根据题意，将液体X加入到集气瓶中与固体Y混合，观察到气球逐渐变大，原因可能是固体与液体反应生成了气体，或是固体溶于液体放出大量的热，使瓶内气体受热膨胀，进行分析判断．
本题难度不大，掌握气球逐渐变大的原因（可能是生成气体或固体溶于液体放出大量的热）是正确解答本题的关键．
3.
解：A、氢氧化钙是由钙离子和氢氧根离子构成的，故选项说法正确。

B、氢氧化钙可用来制波尔多液和改良酸性土壤，故选项说法正确。

C、与氯化钙性质相似，都能与碳酸钠溶液反应产生沉淀，是因为碳酸钠能与含钙离子的物质反应生成碳酸钙沉淀，氯化钙属于盐，该性质没有体现碱的化学通性，故选项说法错误。

D、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙可用氧化钙与水反应，故选项说法正确。

故选：C。

A、根据氢氧化钙的微观构成，进行分析判断。

B、根据氢氧化钙的用途，进行分析判断。

C、根据碳酸钠能与含钙离子的物质反应生成碳酸钙沉淀，进行分析判断。

D、根据氧化钙的化学性质，进行分析判断。

本题难度不大，掌握氢氧化钙的化学性质、用途、氧化钙与水反应生成氢氧化钙等是正确解答本题的关键。

4.
解：该路线上的物质均能与硫酸反应。

A、四种物质均能与硫酸反应，故正确。

B、四种物质有三种不能与硫酸反应，只有氯化钡和硫酸反应，故错误。

C、硝酸钾、氧化铜不能与硫酸反应，故错误。

D、有三种物质不能与硫酸反应，故错误。

故选：A。

解决该题应该找出一条不能和硫酸发生反应的物质构成的路．酸的化学性质有：能够和酸碱指示剂变色，能够和活泼金属反应，能够和金属氧化物反应，能够和碱反应，能够和某些盐反应．活泼金属即在金属活动性顺序表中氢前的金属，酸和金属氧化物、碱、盐发生的反应是复分解反应，因此必须有水、沉淀或气体生成．
本题难度不是很大，主要考查了酸的化学性质及有关的置换反应和复分解反应条件的应用，培养学生对知识的应用能力和解决问题的能力．
5.
解：A、（NH4）2SO4中含有氮元素，属于氮肥，故选项正确。

B、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误。

C、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故选项错误。

D、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故选项错误。

故选：A。

含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
本题难度不大，主要考查化肥的分类方面的知识，确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键．
6.
解：A、氢氧化钠溶于水放出大量的热，装置内空气受热膨胀，能使装置中的小气球鼓起来；一段时间后温度降低，气球又变瘪，故选项正确。

B、碳酸铵溶于水吸热，不能使装置中的小气球鼓起来，故选项错误。

C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，能使装置中的小气球鼓起来；但一段时间后气球不会变瘪，故选项错误。

D、稀盐酸和碳酸钙反应生成二氧化碳气体，能使装置中的小气球鼓起来；但一段时间后气球不会变瘪，故选项错误。

故选：A。

要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体，可能是反应放出大量的热或产生大量的气体，也可能是溶解放出大量的热；一段时间后又变瘪，是因为温度降低，压强减小，进行分析判断。

本题难度不大，掌握使装置中的小气球鼓起来的原理（反应放出大量的热或产生大量的气体，或溶解放出大量的热）、一段时间后又变瘪的原因是正确解答本题的关键。

7.
解：A、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥。

B、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥。

C、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥。

D、K2HPO4中含有钾元素和磷元素，属于复合肥。

故选：B。

氮、磷、钾三种元素中只含有氮元素的化肥称为氮肥；只含有磷元素的化肥称为磷肥；只含有钾元素的化肥称为钾肥；若氮、磷、钾三种元素中含有两种或两种以上元素的化肥，称为复合肥．
本题难度较小，回答问题的关键是了解若氮、磷、钾三种元素中含有两种或两种以上元素的化肥，称为复合肥．
8.
解：A.氧气能够供给呼吸，所以可用于医疗急救，选项说法正确；
B.熟石灰是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应，所以可用熟石灰改良酸性土壤，选
项说法正确；
C.氦气是一种稀有气体，化学性质很稳定，所以可填充在食品包装袋内用于防腐，选项说法正确；
D.酸碱指示剂只能测定溶液的酸碱性，而不是测定其酸碱度，选项说法错误。

故选：D。

物质的性质决定物质的用途，解题时根据物质的性质与用途来分析。

本题考查了物质的用途，解题时根据物质的性质来分析解答。

9.
解：A、氯化钾为白色晶体。

B、磷矿粉是灰白色的固体。

C、硫酸铵为白色晶体。

D、氯化铵为白色晶体。

氯化钾、硫酸铵、氯化铵从外观看均为白色晶体，只有磷矿粉是灰白色粉末，故从外观看与磷矿粉可与其他化肥相区别。

故选：B。

根据磷矿粉是灰白色的，氯化钾、硫酸铵、氯化铵都是白色的晶体，进行分析判断。

本题难度不大，考查常见化肥简易鉴别，解题的关键是了解磷矿粉颜色与其它化肥的不同。

10.
解：A、酸能与碳酸盐反应生成二氧化碳气体，向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体可能是碳酸盐，故选项说法正确。

B、把燃着的木条插入某瓶无色气体中，木条熄灭，瓶中的气体不一定是二氧化碳，也可能是氮气等，故选项说法错误。

C、取少量溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中不一定有硫酸根离子，也可能是硝酸银溶液或含有碳酸根离子等，故选项说法错误。

D、氢氧化铝可治疗胃酸过多，但氢氧化钠具有腐蚀性，氢氧化钠不能治疗胃酸过多，故选项说法错误。

故选：A。

A、根据酸能与活泼金属、碳酸盐等反应生成气体，进行分析判断．
B、根据木条熄灭，说明气体不能燃烧、不能支持燃烧，进行分析判断。

C、根据氯化钡能与硫酸根离子、硝酸银溶液、碳酸根离子等反应生成白色沉淀，进行分析判断。

D、根据氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。

本题难度不大，掌握常见离子的检验方法、酸的化学性质、氢氧化钠具有腐蚀性等是正确解答本题的关键。

11.
解：A、铁粉和铜粉分别显黑色、紫红色，用观察颜色的方法可以鉴别，故选项实验方案设计合理。

B、氯化铵属于铵态氮肥，和熟石灰混合研磨，放出有刺激性气味的气体，氯化钾不能，可以鉴别，故选项实验方案设计合理。

C、碳粉不能与稀硫酸反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项实验方案设计不合理。

D、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方案设计合理。

故选：C。

除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．
12.
解：A、可用肥皂水鉴别硬水和软水，取等量的样品，加等量的肥皂水，振荡，观察现象，产生泡沫较多，则是软水，若产生泡沫较少，则是硬水，故选项说法正确。

B、水垢的主要成分是碳酸钙，不能与食盐水反应，不能用食盐水除去水垢，故选项说法错误。

C、氢氧化铝能与胃液中的盐酸发生中和反应，且对人体无毒、无腐蚀性，可用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，故选项说法正确。

D、氯化钠固体溶于水温度几乎无变化，硝酸铵固体溶于水吸热，使温度降低，可以鉴别，故选项说法正确。

故选：B。

A、根据硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，进行分析判断。

B、根据水垢的主要成分是碳酸钙，进行分析判断。

C、根据中和反应应用，进行分析判断。

D、根据氯化钠固体和硝酸铵固体溶于水的温度变化，进行分析判断。

本题难度不大，掌握盐的化学性质、中和反应应用、硬水和软水的检验方法等是正确解答本题的关键。

13.
解：A、稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，但无明显现象；稀盐酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，可以鉴别，故选项说法正确。

B、在金属活动性顺序中，锌的位置排在氢的前面，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故选项说法正确。

C、食盐显中性，不能用来改良酸性土壤，故选项说法错误。

D、常温下测得某溶液的pH=0，小于7，则该溶液一定是酸性，故选项说法正确。

故选：C。

A、根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．
B、根据金属的化学性质，进行分析判断。

C、根据改良酸性土壤应选用碱性物质，进行分析判断。

D、根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，进行分析判断。

本题难度不大，掌握盐的化学性质、金属的化学性质、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系等是正确解答本题的关键。

14.
解：A、有盐和水生成的反应，不一定是中和反应，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故选项说法正确．
B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，置换反应一定有单质生成，故选项说法正确。

C、钠原子失去电子形成钠原子，钠离子的电子数少于钠原子的电子数，故选项说法错误。

D、饱和溶液不一定是浓溶液，也可能是稀溶液，如氢氧化钙的饱和溶液为稀溶液，故选项说法正确。

故选：C。

A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分析判断．
B、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应．
C、根据钠原子失去电子形成钠原子，进行分析判断。

D、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系。

本题难度不大，掌握中和反应的特征、置换反应的特征、浓稀溶液与溶液是否饱和是两个不同的分类标准等是正确解答本题的关键。

15.
解：A、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，无明显变化的是HCl，故不加其它试剂可以鉴别。

B、AgNO3溶液与NaCl、CaCl2反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显象，故不加其它试剂无法鉴别。

C、组内三种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它两种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，故不加其它试剂可以鉴别。

D、组内三种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它两种溶液混合时出现一次白色沉淀和两次放出气体，该溶液为（NH4）2SO4溶液；与（NH4）2SO4只产生有刺激性气味气体的为NaOH溶液，同时产生白色沉淀和产生有刺激性气味气体的为氢氧化钡溶液，故不加其它试剂可以鉴别。

故选：B。

在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。

本题难度较大，解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化。