2024年江苏省南通巿高二化学第一学期期末统考试题含解析

2024年江苏省南通巿高二化学第一学期期末统考试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、在T ℃时，难溶物Ag2CrO4在水溶液中的溶解平衡曲线如下图所示，又知T ℃时AgCl的K sp＝1.8×10－10。

下列说法错误的是
A．T ℃时，Ag2CrO4的K sp为1×10－11
B．T ℃时，Y点和Z点的Ag2CrO4的K sp相等
C．T ℃时, X点的溶液不稳定，会自发转变到Z点
D．T ℃时，将0.01 mol·L－1的AgNO3溶液逐渐滴入20 mL 0.01 mol·L－1的KCl和0.01 mol·L－1的K2CrO4混合溶液中，Cl－先沉淀
2、对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。

产生这一现象的主要原因是( )
A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量
B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线
C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质
D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应
3、反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）在5L密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v为
A．v（O2）＝0.01mol/（L·s）B．v（NO）＝0.08mol/（L·s）
C．v（H2O）＝0.003mol/（L·s）D．v（NH3）＝0.001mol/（L·s）
4、下列有关实验的说法中错误的是（）
A．在蒸馏的实验中，温度计的水银球位于支管口处是为了测出馏分的沸点；
B．在可逆反应中，过量组分应是价格便宜、污染少、后处理容易且易于回收的物质。

C．石蜡油裂解产生的小分子烃中一定有烷烃和烯烃；
D．在溴苯制备实验中，为了有适当的反应速率，应使用小火加热苯和液溴的混合物。

5、下列有关实验操作正确的是
A．除去乙烯中混有的乙烷，将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶
B．可用蒸馏法分离硝基苯(沸点210.8℃)和苯(沸点80.1℃)的混合物
C．可用溴水鉴别丙烯、丙炔、丙烷
D．将电石与水反应产生的气体通过NaOH溶液的洗气瓶，可收集到纯净的乙炔气
6、把铁粉投入氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，充分反应后铁粉有剩余，则所得溶液中浓度最大的阳离子是A．Fe2+B．Cu2+ C．Fe3+D．H+
7、下列转化中的“X溶液”可以是（）
A．NaOH B．Na2CO3C．NaHCO3D．Na
8、N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A
B．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有Fe3+数目为0.1N A
C．25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1 N A
D．25℃时，1L 0.1 mol·L－1 Na2S溶液中阴离子总数大于0.1N A
9、某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8g CO2和7.2 g H2O。

说法正确的是( )
A．该化合物仅含碳、氢两种元素
B．该化合物中碳、氢原子个数比为1:4
C．无法确定该化合物是否含有氧元素
D．该化合物一定是C2H8O2
10、2010年4月中旬全球核安全峰会在华盛顿举行，发展核电、制裁核武器发展是会议主题，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是
A．手机上用的锂离子电池属于一次电池
B．锌锰干电池中，锌电极是负极
C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被还原
D．太阳能电池的主要材料为二氧化硅
11、下列应用与盐类的水解无关的是
A．明矾用于净水
B．次氯酸钠常用作消毒剂
C．FeCl3溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体
D．用碳酸氢钠和硫酸铝两种溶液可制成泡沫灭火剂
12、对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是
A．明矾溶液加热B．CH3COONa溶液加热
C．氨水中加入少量NH4Cl固体D．小苏打溶液中加入少量NaCl固体
13、将如图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是
A．b电极上发生还原反应B．片刻后甲池中c（Cl-）增大
C．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动D．片刻后可观察到滤纸b点变红色
14、反应：H2(g)+ I2(g)2HI(g) △H ﹤0 达平衡后，下列说法正确的是
A．增加H2的量，反应放出的热量减小B．升高温度，反应放出的热量增加
C．增大压强，反应放出的热量不变 D．加入催化剂，反应的△H减小
15、漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是()
A．次氯酸钙不稳定，易分解
B．次氯酸钙易吸收水分而潮解
C．次氯酸钙与空气中的水和二氧化碳反应
D．次氯酸钙与空气中的二氧化碳反应
16、在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是
A．pH=3的醋酸跟pH=11的Ba(OH)2B．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
C．pH=3硫酸跟pH=11的NaOH D．pH=3的HNO3跟pH=11的KOH
二、非选择题（本题包括5小题）
17、下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。

族
I A Ⅱ A Ⅲ A Ⅳ A V A Ⅵ A Ⅶ A 0 周期
一①
二②③
三④⑤⑥⑦⑧
回答下列问题：上述元素中②元素的名称_______；⑤元素在周期表中的位置是________。

在③、⑦、⑧的气态氢化物中最稳定的是_____(用化学式表示)；⑦的最高价氧化物对应水化物的化学式是________。

写出⑥的单质和④的最高价氧化物对应水化物的化学方程式是________。

④、⑤是两种活泼性不同的金属，用事实来说明④比⑤活泼性更强
________。

由①和⑧组成的化合物极易溶于水，请设计简单的实验加以说明。

写出简要的实验操作、现象和结论。

__________________________。

18、下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。

族
ⅠA 0
周期
1 ①ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ②③④⑤
3 ⑥⑦
4 ⑧⑨
请按要求回答下列问题。

这九种元素中，原子半径最大的是（填元素符号）___；元素⑤的原子结构示意图为___。

③、④、⑤三种元素中非金属性最强的元素是（填元素符号）___。

元素⑤、⑦、⑨形成的气态氢化物稳定性最差的是（填写分子式）___。

19、实验室欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，用0.1000mol·L-1HCl标准溶液进行中和滴定(用甲基橙作指示剂)。

请回答下列问题：滴定时，盛装待测NaOH溶液的仪器名称为_____________，盛装标准盐酸的仪器名称为
___________________；滴定至终点的现象为____________________。

甲同学在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数0.50mL，滴定后液面如图所示，则此时消耗标准溶液的体积为_____________。

乙同学做了三组平行实验，数据记录如下：
0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL
实验序号待测NaOH溶液的体积/mL
滴定前刻度滴定后刻度
1 25.00 0.00 26.29
2 25.00 1.56 31.30
3 25.00 1.00 27.31
读取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为_____________________。

下列操作会使测定结果偏高的是____________(填字母)。

A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前酸式滴定管读数正确，滴定后俯视滴定管读数
20、测定平衡常数对定量认识化学反应具有重要意义。

已知：I2能与I一反应成I3一，并在溶液中建立如下平衡：I2+I
一 I
3一。

通过测平衡体系中c(1
2
)、c(I-)和c(I3-)，就可求得该反应的平衡常数。

I、某同学为测定上述平衡体系中c (12)，采用如下方法：取V1mL平衡混合溶液，用c mol/L的Na2S203溶液进行滴定(反应为I2+2Na2S203=2Nal+Na2S406)，消耗V2mL的Na2S203溶液。

根据V1、V2和c可求得c(I2)。

上述滴定时，可采用____做指示剂，滴定终点的现象是____。

下列对该同学设计方案的分析，正确的是______填字母）。

A．方案可行。

能准确测定溶液中的c (12)
B．不可行。

因为I一能与Na2S203发生反应
C．不可行。

只能测得溶液中c(I2)与c(I3-)之和
Ⅱ、化学兴趣小组对上述方案进行改进，拟采用下述方法来测定该反应的平衡常数（室温条件下进行，溶液体积变化忽略不计）：
已知：①I-和I3一不溶于CC14；②一定温度下碘单质在四氯化碳和水混合液体中，碘单质的浓度比值即是一个常数（用K d表示，称为分配系数），且室温条件下K d=85。

回答下列问题：操作I使用的玻璃仪器中，除烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器是____（填名称）。

试指出该操作中应注意的事项为____。

（任写一条）下层液体中碘单质的物质的量浓度是________。

实验测得上层溶液中c（I3一）=0.049 mol/L，结合上述有关数据，计算室温条件下反应I2+I一I3一的平衡常数K= ___（用具体数据列出计算式即可）。

21、绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。

某班同学用如下实验探究其性质。

回答下列问题：在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，配制成FeSO4溶液。

在溶液中需加入少量铁屑，其目的是_____。

甲组同学取2 mLFeSO4溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。

FeSO4溶液与氯水反应的离子方程式为______。

乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mLFeSO4溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_________。

丙组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeSO4溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________________为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1g。

将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2 g。

按下图连接好装置进行实验。

①仪器B的名称是______。

②将下列实验操作步骤正确排序_____（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。

a．点燃酒精灯，加热 b．熄灭酒精灯 c．关闭K1和K2
d．打开K1和K2，缓缓通入N2 e．称量A f．冷却到室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=_________（列式表示）。

若实验时按a、d次序操作，则使x_______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
2、A
3、C
4、D
5、B
6、A
7、C
8、D
9、B
10、B
11、B
12、B
13、B
14、C
15、C
16、A
二、非选择题（本题包括5小题）
17、氮第三周期II A族HF H2SO42Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Na在常温下就能和冷水发生剧烈反应生成氢气，而Mg和冷水几乎不反应，和热水发生微弱反应设计喷泉实验进行验证，烧瓶中装满HCl 气体，倒置在盛有水的烧杯中，挤压胶头滴管，观察水沿着导管进入烧瓶中形成喷泉，可说明HCl极易溶于水
18、K F HBr
19、锥形瓶酸式滴定管溶液由黄色变为橙色且半分钟内不褪色26.90mL 0.1052mol/L AC
20、淀粉溶液由蓝色变无色，且半分钟内颜色不再改变C分液漏斗分液时上层液体应从上口出，下层液体应从下口出（或分液漏斗末端应紧靠烧杯内壁或
打开上口活塞，使分液漏斗内外压强相等便于液体流下等（其他合理答案也给分）0.085mol/L961
21、204防止Fe2+被氧化 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－隔绝空气(排除氧气对实验的影响)H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O干燥管dabfce偏小。