全国初中生奥林匹克化学竞赛赛初赛试题(应城赛区)

2008年全国化学奥赛应城赛区初赛试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64 Zn-65 Pb-207
一．选择题(本题共18小题，每小题2分，共36分。

每小题有1个或2个选项符合题意。

若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。

请将答案填在下表相应题号的空格内。

)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案
1、乙醇汽油的使用可以缓解石油危机。

从甜菜或甘蔗中提取的蔗糖可以通过发酵产生乙醇。

下列过程不涉及化学变化的是
A. 甜菜的生长
B. 蔗糖的发酵 C, 乙醇的蒸馏 D 乙醇的燃烧
2、到高中我们将从元素原子得失电子的角度来认识氧化还原反应，而元素原子得失电子表
现为元素化合价的变化。

因此可以把元素化合价有升降的化学反应确定为氧化还原反应，据
此可判断下列化学反应属于氧化还原的有
A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
B、Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2
C、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
D、CaCO3 高温CaO+CO2↑
3、下列混合气体遇火，不可能
．．．发生爆炸的是
A、煤气和空气
B、氢气和氧气
C、甲烷、氮气
D、煤粉、氧气
4、近年用红外激光技术研究液氢 , 发现其中含有H3+，H3+属于
A. 分子
B. 原子
C. 离子
D. 质子
5、某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是
A、用25mL量筒量取20.06mL盐酸
B、用托盘天平称取5.25g食盐
C、用100mL烧杯量取80.5mL盐酸
D、用广泛pH试纸测得某盐酸溶液pH在3-4之间
6、某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。

该化学品可能是
A、KMnO4
B、NaCl
C、(NH4)2SO4
D、 CH3COOH
7、现用 98% 的浓硫酸配制1000mL 溶质质量分数为 20% 的稀硫酸 ( 密度为 1.14g/mL).
下列说法正确的是
A. 实验中需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管等
B. 配制该稀硫酸需要加水 800mL
C. 配制时应将水小心地加入浓硫酸中
D. 该稀硫酸中 , 溶液质量 : 溶剂质量 =5;4
8、第二次世界大战期间，某国有支侦查小分队到德国法西斯一座十分隐蔽且又戒备森严的
军火厂。

上级要求小分队在三天内必须炸毁它，结果他们用十多只涂有化学药剂的老鼠完成
了任务。

据你推测这种化学药剂是
A、TNT
B、KMnO4和H2SO4
C、黑火药和甘油
D、白磷的CS2溶液
9、某同学为了确定Fe、Cu、Hg三种金属的活动性顺序，用铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸
四种试剂设计了下列实验方案，其中可行的是
A．Fe+HCl Cu+HCl Fe+Hg(NO3)2 B．Fe+HCl Fe+Hg(NO3)2 Cu+Hg(NO3)2 C．Fe+HCl Cu+HCl Cu+ Hg(NO3)2 D．Cu+HCl Fe+Hg(NO3)2 Cu+ Hg(NO3)2
10、下列事件发生在铁器时代之前的是
A、金属铝的冶炼
B、金、银的使用
C、戴维发现金属钠
D、15世纪中国使用锌铸币
11、下列物质中，不能
．．用作饮用水的净水剂的是
A、福尔马林
B、明矾
C、漂白粉
D、氯气
12、要使N2中所含少量H2、CO2和H2O等杂质完全除去，可能用到以下操作：①通过浓硫酸
②通过盛有CuO的加热管③通过NaOH溶液④通过浓盐酸
以上除杂操作中，最好的顺序是
A、①③②
B、③②①
C、③②④
D、④②③
13、下列物质中，铁元素的质量分数最高的是
A、FeO
B、 Fe(OH)3
C、Fe2O3
D、Fe3O4
14、臭氧（O3）的氧化性很强，下列物质不会
．．破坏大气臭氧层的是
A、二氧化硫
B、二氧化碳
C、一氧化氮
D、氟里昂
15、下列物质中，不属于
．．．合金的是
A、硬铝
B、黄铜
C、不锈钢
D、磁铁
16、镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可少的原料。

工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却，有下列气体：①空气、②二氧化碳、③氩气、④氢气、⑤氮气，其中可作为冷却气体的是
A、①②
B、②③
C、③④
D、④⑤
17、在同温同压下，将镁、铝、铁分别投入质量相等的稀硫酸中，反应结束后，三种溶液的质量仍相等，则投入镁、铝、铁三种金属的质量关系正确的是
A、Mg＞Al＞Fe
B、Al＞Fe＞Mg
C、Al＞Mg＞Fe
D、Fe＞Mg＞Al
18、铜粉和炭粉的混合物在空气中充分灼烧后，固体的质量没有改变，则原混合物中炭粉的质量分数为
A、15.8%
B、20%
C、80%
D、84.2%
二.本题共3小题，共29分。

19、（8分）根据题中所给信息写出相应反应的化学方程式：
（1）八硝基立方烷是一种新型烈性炸药，它的化学式为C8(NO2)8，一经引爆，这种炸药便能分解为极稳定的气体：CO2和N2。

写出八硝基立方烷爆炸反应的化学方程
式。

（2）剧烈运动会使人肌肉酸痛。

放松一段时间后，血液中的乳酸(化学式为C3H6O3)与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失。

（3）三聚氰酸C3N3(OH)3可用于消除汽车尾气中的氮氧化物（如NO2）。

当加热至一定温度时，三聚氰酸将分解生成HNCO（异氰酸，其中N为－3价），HNCO能和NO2反应生成N2、CO2和H2O。

，。

20、（4分）某仓库工作人员违章操作，在雨天转运“保险粉”引起爆炸。

“保险粉”学名为连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，主要用于印染工业作为还原剂。

该化学品在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃烧，在190℃时发生爆炸，反应的化学方程式为：2Na2S2O4＝Na2S2O3＋Na2SO3＋。

因此，该化学品通常要在通风、、阴凉处密闭贮存。

发生爆炸时，现场会扬起大量的白色烟雾，粉末漂浮在空中并四处扩散。

尽快逃生的正确做法是 (填写正确选项的字母)。

A、用干毛巾捂住口鼻
B、用湿毛巾捂住口鼻
C 、顺风远离现场
D 、逆风远离现场
21、（17分）简答：
（1）（4分）由Zn 、CuO 、H 2SO 4制取Cu 的方法一般有两种，请用化学方程式表示操作较为
简便的一种方
法： ， 。

（2）（2分）某同学将铝片和铁片分别投入稀盐酸中，发现铝片表面产生的气泡很少，这与
他的预测不同。

请你帮他分析原因。

（3）（2分）科学家发现C 60后，近年又合成了许多球形分子（富勒烯），如C 50、C 70、C 120、
C 540，它们的共同点是科学家发现C 60后，近年又合成了许多球形分子（富勒烯），如C 50、C 70、
C 120、C 540，它们的共同点是 。

（4）（2分）面粉中加入小苏打（NaHCO 3），做出来的食物特别疏松可口。

用苏打（Na 2CO 3）
代替小苏打能否达到同样效果？为什么？
（5）（3分）保温瓶中装有液态空气，打开瓶盖，将一根燃着的木条放在瓶口上方时，木条
将 （填燃烧更旺或熄灭）。

理由是 。

（6）（4分）水可以灭火，水又可以生火。

取一盆燃烧旺盛的炭火，滴上几滴水，火苗熊熊
上升；当泼上较多水时，炭火熄灭。

请用有关的化学知识解释该现象。

三、本题共3小题，共23分。

22、（6分）蜡烛刚熄灭时会产生一股白烟，某学习小组为了探究这股白烟的成分，提出了
如下假设：A. 白烟中是燃烧生成的二氧化碳；B ．白烟是水蒸气；C ．白烟是石蜡蒸气凝成
的石蜡固体。

并针对这些假设设计实验：
（1）（1分）吹灭蜡烛，立即用一块干而冷的玻璃片放在白烟上，玻璃片上没有出现水雾，
说明白烟中 。

（2）（3分）吹灭蜡烛，立即用一个沾有澄清石灰水的烧杯罩住白烟，其目的是为了验证假
设 （填序号）。

这样做 （填“能”或“不能”）得出正确的结论，原因
是 。

（3）（2分）吹灭蜡烛，立即用燃着的木条去点白烟（注意不要接触烛芯），发现蜡烛重
新被点燃，说明白烟具有可燃性，这为假设 提供了证据。

同时可排除假
设 。

23、（10分）某校化学课外兴趣小组的同学在研究性学习课上展示了一套如下图所示实验装置
(假设每步化学反应都完全，氧化铁样品中的杂质不参加反应)。

查阅资料：草酸在浓硫酸存在时加热发生如下反应：H 2C 2O 4错误！未找到引用源。

错误！未找到引用源。

CO ↑＋CO 2↑＋H 2O 通过讨论，同学们对这套装置有了多种认识。

(1)第一小组同学说：从实验安全和实验操作程序看，首先要检查装置的气密性，实验开始先加
热______(填A 或D)处，实验结束时，应______(填先或后)停止加热；从环保的角度讲，在浓硫酸
草酸 氢氧化钠溶液 浓硫酸
氧化铁样品 澄清石灰水 A B C D E
E装置后还应对尾气进行处理，其方法是：_____________________________。

(2)第二小组的同学说：用实验装置可以检验一氧化碳与氧化铁反应的产生，其中B装置的
作用__________________________________；E装置的作用__________________________；
一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式是__________________________。

(3)第三小组的同学说：利用这套装置还可以测定氧化铁样品中氧化铁的质量分数。

他们的
测定方法是：称取氧化铁样品10.0g，完全反应并冷却后再称量剩余固体的总质量为7.6g。

计算实验测得氧化铁样品中氧化铁的质量分数为________。

(4)第四小组同学说：利用这套装置还有其它测定样品中氧化铁的质量分数的方法：先称量
氧化铁样品的质量，再分别称量E装置在反应前后的总质量，即可计算求得样品中氧化铁的
质量分数。

但按此方法实际测定结果却偏大，分析造成这种误差的原因可能是
______________________________________________
_________________________。

24、（7分）有关物质的转化关系如右图所示，其中A
为一种生活中常见的有机化合物，在通常情况下，X、
Y为两种气态单质，Z为固态单质，B、C、D为三种常
温下状态各不相同的氧化物（个别反应的条件未注
明）。

(1)写出有关物质的化学式：A可能是（填
出两种）；C 、D ；
(2)写出M的一种用途；
(3)写出反应①②的化学方程式；
四、本题共小题，共12分。

25、（4分）4.6g某有机物在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，该有机物由
元素组成，该有机物中各元素原子的个数比为。

26、（8分）某钢铁厂为了测定赤铁矿中Fe2O3的含量，将10 g 赤铁矿（杂质既不与酸反应
也不溶于水）加到109.5 g 10%的稀盐酸中，恰好完全反应。

求：
（1）赤铁矿中Fe2O3的含量。

（2）反应后溶液中溶质的质量分数。

（计算结果精确到0.1%）
2008年应城市初中学生化学知识竞赛试题参考答案与评分标准
一、选择题（每小题2分，共32分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 C AB C C D A AD D C B A B A B D C C B
二.本题共3小题，共29分。

19、（1）C8（NO2）8=8CO2 +4N2（2分）
（2）C3H6O3+3O2=3CO2+3H2O（2分）
（3）C3N3(OH)3＝3HNCO（2分）
8HNCO + 6NO2 == 7N2 +8CO2 + 4H2O（2分）
20、SO2 （1分）干燥（1分） AD（2分）
21、（1）CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O（2分）
Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu（2分）
（2）可能是因为没有将铝表面的氧化膜擦掉，内部的金属铝无法马上与稀盐酸反应产生氢
气。

（2分）
（3）它们都是由碳元素组成的单质，都是纯净物。

（2分）
（4）用苏打代替小苏打不能达到同样效果，因为苏打受热不能分解产生二氧化碳。

（2分）
（5）熄灭（1分）不支持燃烧的氮气沸点较低，首先气化逸出而使木条熄灭。

（2分）
（6）高温的炭遇少量水生成易燃的H 2和CO （C+H 2O 高温 H 2+CO ），因而火苗熊熊上升；泼上
较多水时，水将炭迅速降温至其着火点以下，从而使炭火熄灭。

（4分）
三、本题共3小题，共23分。

22、（1）不含水蒸气（1分）
（2）A （1分） 不能（1分） 无法判断使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳是原来燃烧生成的还是蜡烛熄灭时产生的。

（1分）
（3）C （1分） A （1分）
23、(1)A ；先；气球收集或点燃(每空1分，共3分)
(2)吸收A 中反应生成的二氧化碳；检验D 中反应生成的二氧化碳；3CO ＋Fe 2O 3错误！未找到引用源。

3CO 2＋2Fe (每空1分，共3分)
(3)80% (2分)
(4)B 装置吸收CO 2不充分；E 吸收了装置里空气中的CO 2或者外界CO 2进入的干扰(给出一条合理答案即可)(2分)
24、(1)CH 4、C 2H 5OH （其他合理答案亦可）(2分）CO 2 (1分）Fe 2O 3 (l 分）
(2）作燃料（其他合理答案均给分）(1分） (3)2 H 2O 通电2H 2↑+O 2↑ (1分）
四、本题共小题，共12分。

25、（共4分）C 、H 、O （2分） 2∶6∶1（2分）
26、设赤铁矿中Fe 2O 3的质量为x ，生成FeCl 3的质量为y 。

（1分）
Fe 2O 3 + 6HCl ======= 2FeCl 3 + 3H 2O （1分）
160 6×36.5 2×162.5
x 109.5×10% g y
x 160
= g %105.1095.366⨯⨯ = y 5.1622⨯ （1分）
解得：x =8 g y =16.25 g （1分）
赤铁矿中Fe 2O 3的含量为：g g
108×10%=80% （1分）
反应后溶液的质量为：8 g +109.5 g = 117.5 g （1分）
反应后溶液中溶质的质量分数为：g g
5.11725.16×100%=13.8% （1分）
答：赤铁矿中Fe 2O 3的含量为80%，反应后溶液中溶质的质量分数为13.8%。

（1分）。