安徽省皖江名校联盟高三最后一卷理综化学答案和解析

高三化学参考答案
7.【答案】A 【解析】铁粉可吸收空气中的氧气，能作为食品的抗氧化剂，故A 正确；84消毒液的有效成分为NaClO ，具有强氧化性，乙醇具有还原性，两者混合后发生氧化还原反应产生有毒的Cl 2，不仅降低消毒效果，还可能引发中毒，B 选项错误；碳化硅是一种无机非金属材料，C 错误；电热水器内胆连接一个镁棒，就形成了原电池，因为镁棒比较活泼，所以是原电池的负极，从而对正极的热水器内胆起到了保护作用，这种方法是牺牲阳极的阴极保护法，D 错误。

8.【答案】A 【解析】有机物X 是酯类与苯甲酸结构不同，不是同系物，A 错误；有机物Y 分子中官能团为羟基和酮羰基，B 正确；有机物Y 分子中有甲基，则不可能所有原子共平面，C 正确；普罗帕酮有苯环结构、酮羰基，能发生加成反应；羟基和苯环上能发生取代反应，羟基能发生氧化反应，D 正确。

9.【答案】C 【解析】C 2H 5ONa 溶液中电离出的C 2H 5O -水解生成C 2H 5OH 与OH -使溶液呈
强碱性，则25225C H O H O C H OH OH --
++ ，所以C 2H 5O -结合H +的能力强，故A 正确；向蛋白质溶液中加入浓硫酸钠溶液，硫酸钠溶液降低蛋白质在水中溶解度使之析出，这是蛋白质的盐析，故B 正确；硫酸提供氢离子与溶液中的硝酸根离子、亚铁离子反应生成铁离子，则不能说明过氧化氢参与反应，C 错误；瓶中产生大量白烟和黑色颗粒，说明CO 2反应生成了C ，因此CO 2作氧化剂，具有氧化性，D 正确。

10.【答案】D 【解析】放电时，a 极为负极，b 极正极，OH -无法穿过阳离子交换膜向a 极移动，A 错误；题中O 2的状态未知，不能根据氧气的体积计算氧气的物质的量，不能计算电路转移的电子数，B 错误；充电时，b 极为阳极发生氧化反应，C 错误。

11.【答案】C 【解析】根据反应机理，可知总反应为4NH 3+4NO+O 2=4N 2+6H 2O ，A 错误；
V 的化合价有变化，B 错误；NH 3为起始物，故是第一个和反应物进行反应的物质，经循环后又生成此物质，故为催化剂，C 正确；由总反应可知，O 2参与反应，故必有非极性键的断裂，D 错误。

12.【答案】B 【解析】Bi 位于第六周期V A 族其价电子排布式为236s 6p ，有3个未成对电子，A 错误；新型超导体的组成元素位于IIIA-VIIA 之间，全部位于元素周期表p 区，B 正确；该新型超导体由[]222Bi O +和[]22BiS Cl -
交替堆叠构成，为离子化合物，在原子团内含共价键，属于含共价键的离子化合物，是离子晶体，C 错误；该物质可溶于水的主要原因是离子化合物在水中电离，D 错误。

13.【答案】D 【解析】根据a 点pH ＝3可知HA 是弱酸，在加入NaOH 很多时，结合e 点时溶液pH=13，c (NaOH)=0.10mol·L -1。

强碱滴定弱酸应选择酚酞作为指示剂，A 正确；b 点是等浓度的HA 、NaA 的混合物，溶液呈酸性，相同条件下，A -的水解程度小于HA 的
电离程度，B 正确；d 点对应溶液成分为NaA ，c(NaA)=1
0.1mol 2
L - ，根据物料守恒c(Na +)+c(HA)+c(A -)=2c(NaA)=0.10mol·L -1，C 正确；a 点是0.1mol/L 的HA ，水的电离被抑制，随着NaOH 的加入，水的电离被抑制程度减小，到d 点水的电离程度最大，继续加入NaOH ，水的电离又被抑制，D 错误。

27.（14分）【答案】
（1）酸式滴定管（1分）稀释二氧化氯防止爆炸；将产生的气体导出至吸收装置被充分吸收。

（2分）
（2）使ClO 2冷凝为液体，收集ClO 2（2分）
（3）2OH -+Cl 2=Cl -+ClO -+H 2O （2分）
（4）2+2-44Ba +SO =BaSO ↓（2分）
（5）溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复原来颜色（2分）135ab （3分）解析：（1）烧瓶1中3NaClO 和HCl 反应生成22ClO Cl NaCl 、、，根据得失电子守恒，反应的化学方程式为32222NaClO +4HCl 2ClO +Cl +2NaCl+2H O ↑↑ 。

（2）2ClO 浓度过大时易发生分解爆炸，通入高纯2N 的作用是稀释二氧化氯防止爆炸，并将产生的气体导出至吸收装置被充分吸收。

（3）ClO 2常温下是一种黄绿色气体，11℃时液化成红棕色液体，所以冰水浴的作用是使ClO 2冷凝为液体，收集ClO 2。

（4）将ClO 2通入到KI 溶液中，I -被氧化为I 2，再向其中加入适量CCl 4，振荡、静置，观察到下层液体呈紫红色，证明ClO 2具有氧化性。

（5）ClO 2与Na 2S 反应未看到明显现象，原因是硫离子直接被氧化为硫酸根离子，证明假设只需要加入氯化钡溶液看产生白色沉淀，反应的离子方程式为2+2-44Ba +SO =BaSO ↓。

（6）依据反应可得关系式：222232ClO ~5I ~10Na S O ，进行计算。

28.（14分）【答案】（每空2分）
（1）423324
SrSO Na CO SrCO Na SO ++ （2）0.025
（3）1：3
（4）溶液pH 过大会使Cr(OH)3溶解，导致铬的去除率降低
（5）23322Sr 2HCO SrCO H O CO +-+=↓++↑
温度大于60℃，溶液中的43NH HCO 受热分解，锶转化率下降
（6）NH 4NO 3
解析：（1）根据分析可知，转化过程中发生的主要化学方程式为
423324SrSO Na CO SrCO Na SO ++ 。

（2）根据BaSO 4的K sp 可知，当c(Ba 2+)=10-5mol/L ，
c(24SO -)=10
sp 425K (BaSO ) 1.110c(Ba )10
-+-⨯==1.1×10-5mol/L ，再根据SrSO 4的K sp ，c(Sr 2+)=7sp 4254K (SrSO )
2.810c(SO ) 1.110---⨯=⨯=0.025（3）“还原”时，根据电子得失守恒，氧化剂K 2Cr 2O 7和还原剂H 2C 2O 4的物质的量之比为1：3
（4）Cr(OH)3是两性氢氧化物，pH 过大Cr(OH)3会溶解
（5）加入NH 4HCO 3溶液沉锶的离子方程式为23322Sr 2HCO SrCO H O CO +-
+=↓++↑。

当温
度高于60℃时，NH 4HCO 3受热分解，导致锶转化率急剧下降。

（6）由于“酸化”阶段加入的硝酸根离子在流程中没有被除去，加之“系列操作”前加入了铵根离子，故“系列操作”烘干过程中除蒸发水外，还能够除去3SrCO 中的微量可溶性杂质，该杂质除43NH HCO 外还可能为43NH NO 。

29.（15分）【答案】
（1）O （2分）接受（2分）
（2）22422CO(g)4H (g)C H (g)2H O(g)++ -1ΔH=-210.2kJ mol ⋅（2分）
（3）3:1（2分）
3A 168
a N （3分）（4）<（2分）4（2分）
解析：（1）CO 2的电子式为
，O 原子有孤电子对，过渡金属的原子一般具有空轨道，根据配位键形成规则可知，过渡金属接受CO 2分子中O 原子的孤电子对。

CO 2→CH 3OH 的过程中C 原子发生得电子的还原反应，即CO 2接受电子转化为CH 3OH 。

（2）写出表示燃烧热的热化学方程式，结合盖斯定律可得出答案。

（3）在磷化硼晶体中，每个B 原子形成3条共价键和1条配位键。

从图中可以看出，磷化硼晶体中，“普通共价键”有12条，配位键有4条，则“普通共价键”与配位键的数目之比为
12:4=3:1。

在晶胞中，含B 原子数目为4，含P 原子数目为11868
2⨯+⨯=4，已知阿伏加德罗
常数的值为N A ，晶胞参数为a pm ，则磷化硼晶体的密度为()31442g/mol
a A N mol pm -⨯⨯=3A 168a N g·pm −3。

（4）由图像可知，在相同温度下，压强由p 2→p 1时，CH 4的平衡转化率增大，说明平衡正向移动，这是一个气体分子数增大的反应，则减小压强，平衡正向移动，所以p 1<p
2；设容器的体积为1L ，由图可知，平衡时n(CH 4)=n(CO 2)=0.1mol∙L −1×1L×(1−50%)=0.05mol ，n(H 2)=n(CO)=0.1mol∙L −1×1L×50%×2=0.1mol ，所以
()()4220.05mol p CH =p CO =p 0.5 MPa 0.05mol 2+0.1mol 2⨯
=⨯⨯()()220.1mol p H =p CO =p =1.0 MPa 0.05mol 2+0.1mol 2
⨯⨯⨯所以
22222
2p 24p CO p H 1.0MPa 1.0MPa K ===4MPa p CO p CH 0.5MPa 0.5MPa ⋅⨯⋅⨯（）（）（）（）30.（15分）【答案】
（1）对苯二酚（或1，4－苯二酚）（2分）
（2）（或写成：）（2分）
（3）13（2分）
（4）吸收反应生成的HCl 推动反应平衡右移（2分）
（5）碳溴键（1分）加成反应（或还原反应）（1分）
（6）
+NaOH 2H O −−−→+NaBr+H 2O （3分）
（7）C （2分）解析：A 中苯环上的H 原子被CH 3CO-取代生成B ，B 中酚羟基的H 原子被-Bn 取代生成C ，C 中苯环上的H 原子被硝基取代生成D ，D 中硝
基被还原生成氨基，E中氨基和酚羟基上的H原子被取代生成F，G的结构为，G到H是羰基加成（加氢），H到I是成环过程。