2019状元桥状元桥高考总复习化学课件第41讲考点2课件
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后将溶液趁热过滤。将滤液转入试管中，用橡胶塞塞住管口 ( 防止空气进入 ) ，静 置、冷却、结晶，观察滤液冷却生成浅绿色硫酸亚铁晶体的现象； ③待结晶完毕后，取出晶体，用少量蒸馏水洗涤 2 ～ 3 次，再用滤纸将晶体吸 干；
④把制得的硫酸亚铁晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。
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第十章 化学实验
(2)实验步骤 ①在烧杯中倒入40 mL稀硫酸，加入足量废铁屑，使稀硫酸浸没所有铁屑。水 浴加热(保持温度为50～80 ℃)，直到只有极少量气泡产生并且溶液呈浅绿色时为止 (这时烧杯底部仍应留有少量铁屑)；
②将少量热水通过过滤器，以提高它的温度(防止溶液在漏斗里析出晶体 )，然
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第十章 化学实验
2．重要有机物的制备——乙酸乙酯的制备 (1)反应原理 在浓硫酸作催化剂的条件下，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯。 CH3COOH＋C2H5OH
浓硫酸 △
CH3COOC2H5＋H2O
酯化反应是可逆反应。为了提高产率，根据平衡移动原理，可以通过蒸出酯来 减小生成物的浓度，以使平衡向右移动。为了提高反应速率，需要用浓硫酸作催化 剂并加热。 酯化反应结束后，可以采用分液的方法将乙酸乙酯从混合物中分离出来。
第十章 化学实验
②乙酸乙酯的制备及分离 在分液漏斗中加入15 mL无水乙醇和15 mL冰醋酸，混合均匀。将分液漏斗中 的混合液滴3～4 mL至蒸馏烧瓶内，然后加热，使瓶中反应温度控制在110～125 ℃ 之间，此时，冷凝管口应有液体流出，再慢慢滴入剩余混合液。滴加完毕后，继续 加热数分钟，至温度升高到130 ℃时无液体馏出为止。
第 十 章 化学实验
第41讲 常见物质的制备
栏目导航
板 块 一
板
块
二
板
块
三
板
块
四
第十章 化学实验
考点二
重要无机物和有机物的制备
1．重要无机物的制备——硫酸亚铁的制备 (1)反应原理
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O Fe(过量)＋Fe2(SO4)3===3FeSO4
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第十章 化学实验
2．溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
苯 密度/(g· cm－3) 0.88 沸点/℃ 水中溶解性 80
溴 3.10 59
溴苯 1.50 156
不溶 微溶 不溶
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第十章 化学实验
按下列合成步骤回答问题： (1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL液态溴。向a中 滴入几滴溴，在漏斗中有白雾产生，是因为生成了__________ HBr 气体。继续滴加至液 吸收HBr和Br2 。 溴滴完。装置d的作用是________________ (2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
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第十章 化学实验
硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成
温度/℃ 溶解度/g 析出晶体 温度/℃
0 14.0
10 17.0
30 25.0
50 33.0
FeSO4· 7H2O 56.7 60 64 70 80 90
溶解度/g 35.2 35.3 35.6 33.0 30.5 27.0 析出晶体 FeSO4· 4H2O FeSO4· H2O
①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液 除去HBr和未反应的Br2 ，第二次用水洗涤的作用是___________ 洗去NaOH ； 洗涤的作用是_______________________
第十章 化学实验
(3)实验关键
①工业废铁屑中常附有油污，应先除去油污；
②由于废铁屑表面有铁锈，会与硫酸反应生成硫酸铁。因此，实验时可向反应 溶液中加入洁净的铁丝或铁片，使硫酸铁被过量的铁还原为硫酸亚铁； ③利用重结晶方法精制硫酸亚铁时，为增大硫酸亚铁的溶解量，可把溶液加热 至50～80 ℃，为减少过滤时硫酸亚铁的损失，应将溶液趁热过滤。
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第十章 化学实验
③乙酸乙酯粗产品的纯化 在馏出液中加入Na2CO3饱和溶液，直至不再产生气泡，用pH试纸检验酯层呈
中性为止。将中和后的混合液移入分液漏斗，静置、分出水层。留在分液漏斗中的
粗酯先用与其体积相当的饱和食盐水洗涤，后用CaCl2饱和溶液洗涤。粗酯自分液 漏斗上口倒入锥形瓶中，用无水硫酸镁干燥约半小时。 ④滤出干燥剂后称量，计算产率
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第十章 化学实验
1．实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入 20%～30%的稀硫酸溶液，在50～80 ℃水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过
滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集产品。
Fe＋H2SO4(稀)=====FeSO4＋H2↑。 (1)写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：____________________________
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第十章 化学实验
(2)实验步骤
①添加原料、组装仪器
在 250 mL干燥的蒸馏烧瓶中加入 15 mL无水乙醇，一边振荡一边分批加入 15 mL浓硫酸，混合均匀，加入1～2粒沸石(防暴沸)，塞上装有分液漏斗和温度计的塞 子，按如下图所示连接装置。
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反应速率慢，不利于晶体析出 。 (2)硫酸溶液过稀会导致____________________________
50～80 ℃
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第十章 化学实验
容易控制温度 。 (3)采用水浴加热的原因是______________ Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ 用离子方程式表示)。 (4)反应时铁屑过量的目的是____________________( 减少FeSO4的损失 ， 塞 紧 试 管 口 的 目 的 是 (5) 溶 液 趁 热 过 滤 的 原 因 是 __________________ 防止空气进入试管将Fe2＋氧化为Fe3＋ 。 ___________________________________ 有浅绿色晶体析出 。 (6)静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是___________________
④把制得的硫酸亚铁晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。
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(2)实验步骤 ①在烧杯中倒入40 mL稀硫酸，加入足量废铁屑，使稀硫酸浸没所有铁屑。水 浴加热(保持温度为50～80 ℃)，直到只有极少量气泡产生并且溶液呈浅绿色时为止 (这时烧杯底部仍应留有少量铁屑)；
②将少量热水通过过滤器，以提高它的温度(防止溶液在漏斗里析出晶体 )，然
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2．重要有机物的制备——乙酸乙酯的制备 (1)反应原理 在浓硫酸作催化剂的条件下，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯。 CH3COOH＋C2H5OH
浓硫酸 △
CH3COOC2H5＋H2O
酯化反应是可逆反应。为了提高产率，根据平衡移动原理，可以通过蒸出酯来 减小生成物的浓度，以使平衡向右移动。为了提高反应速率，需要用浓硫酸作催化 剂并加热。 酯化反应结束后，可以采用分液的方法将乙酸乙酯从混合物中分离出来。
第十章 化学实验
②乙酸乙酯的制备及分离 在分液漏斗中加入15 mL无水乙醇和15 mL冰醋酸，混合均匀。将分液漏斗中 的混合液滴3～4 mL至蒸馏烧瓶内，然后加热，使瓶中反应温度控制在110～125 ℃ 之间，此时，冷凝管口应有液体流出，再慢慢滴入剩余混合液。滴加完毕后，继续 加热数分钟，至温度升高到130 ℃时无液体馏出为止。
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重要无机物和有机物的制备
1．重要无机物的制备——硫酸亚铁的制备 (1)反应原理
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O Fe(过量)＋Fe2(SO4)3===3FeSO4
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2．溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
苯 密度/(g· cm－3) 0.88 沸点/℃ 水中溶解性 80
溴 3.10 59
溴苯 1.50 156
不溶 微溶 不溶
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按下列合成步骤回答问题： (1)在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL液态溴。向a中 滴入几滴溴，在漏斗中有白雾产生，是因为生成了__________ HBr 气体。继续滴加至液 吸收HBr和Br2 。 溴滴完。装置d的作用是________________ (2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
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硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成
温度/℃ 溶解度/g 析出晶体 温度/℃
0 14.0
10 17.0
30 25.0
50 33.0
FeSO4· 7H2O 56.7 60 64 70 80 90
溶解度/g 35.2 35.3 35.6 33.0 30.5 27.0 析出晶体 FeSO4· 4H2O FeSO4· H2O
①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液 除去HBr和未反应的Br2 ，第二次用水洗涤的作用是___________ 洗去NaOH ； 洗涤的作用是_______________________
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(3)实验关键
①工业废铁屑中常附有油污，应先除去油污；
②由于废铁屑表面有铁锈，会与硫酸反应生成硫酸铁。因此，实验时可向反应 溶液中加入洁净的铁丝或铁片，使硫酸铁被过量的铁还原为硫酸亚铁； ③利用重结晶方法精制硫酸亚铁时，为增大硫酸亚铁的溶解量，可把溶液加热 至50～80 ℃，为减少过滤时硫酸亚铁的损失，应将溶液趁热过滤。
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③乙酸乙酯粗产品的纯化 在馏出液中加入Na2CO3饱和溶液，直至不再产生气泡，用pH试纸检验酯层呈
中性为止。将中和后的混合液移入分液漏斗，静置、分出水层。留在分液漏斗中的
粗酯先用与其体积相当的饱和食盐水洗涤，后用CaCl2饱和溶液洗涤。粗酯自分液 漏斗上口倒入锥形瓶中，用无水硫酸镁干燥约半小时。 ④滤出干燥剂后称量，计算产率
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1．实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入 20%～30%的稀硫酸溶液，在50～80 ℃水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过
滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集产品。
Fe＋H2SO4(稀)=====FeSO4＋H2↑。 (1)写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：____________________________
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(2)实验步骤
①添加原料、组装仪器
在 250 mL干燥的蒸馏烧瓶中加入 15 mL无水乙醇，一边振荡一边分批加入 15 mL浓硫酸，混合均匀，加入1～2粒沸石(防暴沸)，塞上装有分液漏斗和温度计的塞 子，按如下图所示连接装置。
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反应速率慢，不利于晶体析出 。 (2)硫酸溶液过稀会导致____________________________
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容易控制温度 。 (3)采用水浴加热的原因是______________ Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ 用离子方程式表示)。 (4)反应时铁屑过量的目的是____________________( 减少FeSO4的损失 ， 塞 紧 试 管 口 的 目 的 是 (5) 溶 液 趁 热 过 滤 的 原 因 是 __________________ 防止空气进入试管将Fe2＋氧化为Fe3＋ 。 ___________________________________ 有浅绿色晶体析出 。 (6)静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是___________________