《金属及其化合物》化学方程式总结

金属及其化合物化学方程式
1、钠放置在空气中 4Na + O 2 = 2Na 2O
2、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na + O 2 Na 2O 2(淡黄色固体）
4Li + O 2 △
2Li 2O
3、铝箔被氧气氧化 4Al + 3O 2 △
2Al 2O 3
4、钠与水反应(浮、熔、游、响、红）
2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2 ↑
【2Na + 2H 2O = 2Na + + 2OH -
+ H 2 ↑】
5、高温下铁与水反应 3Fe + 4H 2O （g)
高温
Fe 3O 4 + 4H 2
6、铝片与稀盐酸反应
2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2↑ 【2Al + 6H + = 2Al 3+
+3H 2↑】
7、铝与氢氧化钠溶液反应
2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H 2↑
【2Al + 2OH - + 2H 2O = 2AlO 2-
+ 3H 2↑】
8、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na 2O 2是强氧化剂，用于漂白）
2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2↑
【2Na 2O 2 + 2H 2O = 4Na + + 4OH -
+O 2↑】
9、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：
2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2
10、苏打(纯碱)与盐酸反应 Na 2CO 3 +2HCl=2NaCl+H 2O +CO 2↑
【 CO 32- + 2H +
= H 2O + CO 2↑】
11、小苏打溶液与盐酸反应 NaHCO 3 + HCl= NaCl+H 2O +CO 2↑
【HCO 3- + H +
= H 2O + CO 2↑】
12、小苏打受热分解 2NaHCO 3 △
Na 2CO 3 + H 2O +CO 2 ↑
13、氢氧化钠溶液和碳酸氢钠溶液反应
NaHCO 3+NaOH= Na 2CO 3 + H 2O
【HCO 3-+ OH — = H 2O + CO 32-
】
14、氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al 2O 3 + 2NaOH ===2NaAlO 2 +H 2O
【Al 2O 3 + 2OH — === 2AlO 2-
+ H 2O 】
15、氧化铝溶于硫酸 Al 2O 3+ 3H 2SO 4==Al 2（SO 4)3+3H 2O
【Al 2O 3 +6H + = 2Al 3+
+3H 2O 】
16、硫酸铝溶液中滴加过量氨水
Al 2(SO 4)3 +6NH 3·H 2O = 2Al （OH)3↓+ 3（NH 4）2SO 4
【Al 3+ + 3 NH 3·H 2O = Al （OH)3↓+ 3NH 4+】
17、氢氧化铝中加盐酸 Al(OH ）3 + 3HCl = AlCl 3 + 3H 2O
【Al(OH)3 + 3H + = Al 3+
+ 3H 2O 】
18、Al （OH)3与NaOH 溶液反应：
Al （OH ）3 + NaOH NaAlO 2 +2H 2O
【Al(OH)3 + OH — = AlO 2—
+2H 2O 】
19、氢氧化铝受热分解 2Al(OH ）3Al 2O 3+3H 2O
20、铁与盐酸反应 Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑
【Fe + 2H + = Fe 2+ + H 2↑】
21、氧化铁溶于盐酸中 Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O
【Fe 2O 3 + 6H + = 2Fe 3+
+ 3H 2O 】
22、氧化亚铁溶于盐酸中 FeO + 2HCl = FeCl 2 + H 2O
【FeO + 2H + = Fe 2+ + H 2O 】
23、氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀)
FeCl 3 + 3NaOH = Fe （OH ）3↓+ 3NaCl
【Fe 3+ + 3OH — = Fe （OH)3 ↓（红褐色沉淀)】
24、硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液
Fe SO 4+ 2NaOH = Fe(OH ）2↓+ Na 2SO 4
【Fe 2+ + 2OH — = Fe(OH)2 ↓(白色沉淀)】
25、氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀) 4Fe （OH ）2 + O 2 +2H 2O = 4Fe （OH ）3
26、氢氧化铁受热分解 2Fe （OH)3Fe 2O 3+3H 2O
27、氯化亚铁溶液中通入氯气 2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3
【2Fe 2+ + Cl 2 = 2Fe 3+
+ 2Cl — 】
28、氯化铁溶液中加入铁粉
2FeCl 3 + Fe =3FeCl 2
【2Fe 3+ + Fe =3Fe 2+】。