2023年初三下册期中化学试卷带参考答案和解析(甘肃省定西市临洮县)_1

选择题
某校在“世界环境日”这一天发起了“向雾霾宣战”的主题活动。

下列做法不符合这一主题的是
A. 植树种草.美化校园
B. 将废纸.落叶等收集起来一次性焚烧
C. 使用清洁能源
D. 提倡步行.骑自行车等出行方式
【答案】B
【解析】
A、植树种草能够净化空气，防止沙尘暴天气的发生，符合该主题；
B、焚烧废纸、落叶等垃圾会产生有害气体和粉尘，污染环境，不符合该主题；
C、推广使用太阳能、风能等清洁能源，可以减少化石燃料的使用，减少对环境的污染，符合该主题；
D、提倡步行，骑自行车等出行方式，可以减少化石燃料的使用，从而减少二氧化碳的排放，符合该主题。

故选B。

下列有关燃烧和灭火说法正确的是
A. 油锅着火后向锅中放入菜叶目的是降低油的着火点
B. 家用煤加工成蜂窝煤是力了增大煤与氧气的接触面积
C. 高层建筑物起火立即乘电梯撤离
D. 不慎碰倒了酒精灯，酒精在桌面燃烧，用水来灭火
【答案】B
【解析】物质的着火点是可燃物本身的属性，故加入菜叶是将温度降低至可燃物的着火点以下，A选项错误；蜂窝煤的多孔可以增加与氧气的接触面积，使得煤燃烧的更充分，减少资源的浪费及环境的污染，B选项正确；高层建筑起火，千万不能乘电梯，因为建筑起火很可能造成断电，而且电梯间的通道往往是浓烟和火焰的集中的地方，C选项错误；酒精能和水任意比例混合，用水只会增大火的燃烧面积，反而更危险，正确做法是用湿抹布或者细沙盖灭，D选项错误。

选B。

选择题
有机锗具有抗肿瘤活性，锗元素的部分信息如图,则下列说法错误的是
A. x＝2
B. 锗原子的电子数为32
C. 锗原子的中子数为41
D. 锗元素是非金属元素
【答案】D
【解析】
A、x=32-8-18-4=2，该选项说法正确；
B、锗原子的电子数为32，该选项说法正确；
C、锗原子的中子数为：73-32=41，该选项说法正确；
D、锗属于金属元素，该选项说法不正确。

故选D。

选择题
下列有关实验的描述错误的是
A. 用肥皂水可区分硬水和蒸馏水
B. 可以用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量
C. 用氢氧化钠溶液可以除去一氧化碳中混有的二氧化碳
D. 蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体可停止加热
【答案】B
【解析】
A、肥皂水遇软水产生较多泡沫，遇硬水则产生较少泡沫，可用肥皂水区分硬水和蒸馏水，故正确；
B、木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置内的压强几乎不变，所以不能用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量，故错误；
C、因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不会与氢氧化钠反应，所以可用氢氧化钠溶液可以除去一氧化碳中混有的二氧化碳，故正确；
D、蒸发时，待蒸发皿中出现较多量的固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，故正确。

故选B。

选择题
如图是某反应的微观示意图，下列有关该反应的说法不正确的是
()
A. 属于置换反应
B. 相对分子质量最小的是NH3
C. 生成丙和丁的质量比为1：3
D. 氢元素的化合价在反应前后没有变
化
【答案】C
【解析】A、由一中单质和一种化合物生成另一种和另一种化合物的反应叫置换反应。

氨气的相对分子质量为17，氧气的的相对分子质量为32，氮气的相对分子质量为为28，水的的相对分子质量为18.C 物质的质量比为相对分子质量和化学计量数乘积的比，生成丙和丁的质量比为2×28:6×18=14:27；D．单质中元素的化合价为零，化合物中元素的化合价为零；氢元素的化合价在反应前后都是+1价，没有变化。

选择题
下列鉴别方法可行的是
A. 用燃着的木条鉴别CO2和N2
B. 用水鉴别NaOH固体和CaCO3固体
C. 用酚酞溶液鉴别稀盐酸和氯化钠溶液
D. 实验室用品尝的方法区分食盐和蔗糖
【答案】B
【解析】
A、CO2和N2均不能燃烧、不能支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别，故选项错误；
B、NaOH固体易溶于水，碳酸钙难溶于水，用水可以鉴别，故选项正确；
C、氯化钠溶液和盐酸分别显中性、酸性，均不能使酚酞试液变色，不能鉴别，故选项错误；
D、实验室不能用品尝的方法区分食盐和蔗糖，故选项错误。

故选B。

填空题
用化学用语表示：
（1）2个氮原子___________ （2）氯化亚铁中铁元素的化合价_________
（3）3个硫酸根离子________
（4）地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的化合物_____________
【答案】2N 3SO42- Al2O3
【解析】
（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氮原子表示为：2N；（2）氯化亚铁中铁元素显+2价；由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氯化亚铁中铁
元素的化合价为正二价可表示为；
（3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个硫酸根离子可表示为：3SO42-；
（4）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素是氧元素，组成的化合物为氧化铝，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显-2价，其化学式为：Al2O3。

填空题
化学与生产.生活联系紧密，请用所学知识回答问题。

(1)家用净水器含有大量的活性炭，这是利用了活性炭的________________性。

(2)用洗洁精清洗碗上的油污，是利用了洗洁精的________________作用。

(3)用稀盐酸除铁锈，该过程的化学方程式为__________________________________________。

(4)工业上用CO还原赤铁矿石冶炼金属铁的化学方为__________________________________。

【答案】吸附乳化Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
【解析】
（1）活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，可用于家用净水器中；（2）用洗洁精清洗碗上的油污，是利用了洗洁精具有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走；
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（4）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为。

推断题
A～I是初中化学常见物质，如图所示是它们之间的转化关系(反应条件和部分反应物.生成物已省略)。

已知A为金属单质，其他均为化合物，F为大理石的主要成分，E为一种常见的不挥发性酸。

请回答下列问题。

(1)A的化学式为_________。

(2)H物质的一种用途是___________________。

(3)没有涉及的基本反应类型是______________。

(4)反应⑤的化学方程式为_________________________________________。

【答案】Cu 改良酸性土壤置换反应Ca（OH）2+CuSO4═Cu（OH）2↓+CaSO4
【解析】
F为大理石的主要成分，则F是碳酸钙，F生成的G能与水反应生成H，H能与D反应生成蓝色沉淀I，蓝色沉淀是氢氧化铜，则H是氢氧化钙，G是氧化钙，E为一种常见的不挥发性酸，则E是稀硫酸，能与氢氧化铜反应生成D硫酸铜，故B中含有铜元素，A为金属单质，则A为铜，B为氧化铜，代入框图，推断合理。

由分析可知（1）A是铜，化学式为：Cu；
（2）G是氧化钙和水反应会生成氢氧化钙，氢氧化钙可以用来改良酸性土壤；
（3）①是铜和氧气反应生成氧化铜，属于化合反应，②是氧化铜与硫酸反应，属于复分解反应，③是碳酸钙高温分解生成氧化钙，属于分解反应，④是氧化钙与水的化合反应，⑤是氢氧化钙与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，属于复分解反应，⑥是氢氧化铜生成硫酸铜，属于复分解反应，没有涉及到置换反应；
（4）⑤是氢氧化钙与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，方程式为：Ca（OH）2+CuSO4═Cu（OH）2↓+CaSO4。

实验探究题
某研究性学习小组利用下列装置进行气体的制取，请分析并填空．
（1）写出图中仪器a的名称_____________；
（2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程为__________________________应选择的收集装置为__________________（填字母）；
（3）若选择高锰酸钾制取O2，则应选择发生装置___________。

该套装置有一处不足的地方，请你加以改进：______________________。

若用盛满水的F装置收集氧气，氧气应从导管_____________（填①或②）处通入F装置．
（4）已知氨气（NH3）极易溶于水，实验室常用加热氢氧化钙和氯化铵的固体混合物制取氨气，化学方程式为2NH4Cl ＋Ca(OH)2 CaCl2 ＋2NH3↑ ＋2H2O，制取氨气时，其发生装置应选________（填字母），收集方法应是_____________________。

【答案】试管CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O D A 试管口没有棉花团，应该放一团棉花② A E
【解析】
（1）据图可知仪器a的名称是试管；
（2）实验室制取CO2，是在常温下，用实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；
（3）若选择高锰酸钾制取O2，则是固体加热型反应，应选择发生装置A；使用高锰酸钾制取氧气，需要在试管口塞一团棉花；若广口瓶充满水来收集氧气，则是排水法收集氧气，氧气的密度小于水，故应该从②端进入；
（4）加热氢氧化钙和氯化铵的固体混合物，因此需要加热；氨气（NH3）极易溶于水，密度比空气小，因此只能用向下排空气法收集氨气。

计算题
人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口服液来补锌。

已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn。

填空：
（1）葡萄糖酸锌中属于微量元素的是_____；
（2）葡萄糖酸锌的相对分子质量为_____；
（3）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为_____（计算结果精确到0.1%）。

【答案】Zn 455 14.3%
【解析】
（1）葡萄糖酸锌中属于微量元素的是锌；
（2）葡萄糖酸锌的相对分子质量为：（12×12）+（1×22）+（16×14）+（65×1）=455；
（3）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为：×100%≈14.3%。

计算题
小明同学在某化工厂进行社会实践，技术员与小明一起分析由氯化钙和氯化钠组成的产品中氯化钠的含量。

现取13.4g固体样品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。

求：
（1）样品中氯化钠的质量是多少？
（2）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？
【答案】（1）2.3g；（2）7%
【解析】
（1）由生成沉淀的质量曲线，当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，生成碳酸钙的质量为10g，设样品中氯化钙的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
x=11.1g，y=11.7g；
所以样品中氯化钠的质量=13.4g-11.1g=2.3g；
（2）所得溶液中溶质质量分数为：×100%=7%。