第二课时《气体摩尔体积》-2024-2025学年高中化学人教版必修第一册上课课件

宏观现象
学生占地面积
人数、 列队间距、 胖瘦
（物质由分子、离子或原子构成）
微观探析
物质的体积
影响 粒子数、粒子间距、粒子 因素 大小
影响固态和液态物质体积主要因素是什么？
固态结构微粒间距离很小
液态结构微粒间的距离也很小
【小结】影响固体和液体物质体积的主要因素： 粒子数目和粒子大小 1mol固体或液态体积不同的主要原因是：粒子大小不同
注意：①气体摩尔体积的数值随温度、压强的改变而改变。
②标准状况(0℃,101KPa) Vm≈22.4L/mol（记住）
【概念辨析】
重要！！！
判断正误，并说明理由
1. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。（错，物质应是气体）
2. 1mol气体的体积约为22.4L。（错，应标明条件－标准状况）
气体
标 准
体积
状 况
1、标准状况下，11.2L的O2质量是多少g？
【点睛】物质的量是联系
【分析】V(已知） n（？）
m（？） 质量（m）、体积（V）、
n(O2)=V(O2)/Vm=11.2L/22.4L∙mol-1=0.5mol m(O2)=n(O2)∙M(O2)=0.5mol×32g/mol=16g
影响气态物质体积主要因素是什么？ 【联想·生活】
人们生活中的燃烧的液化石油气的主要成分有乙烯、 乙烷、丙烯、丙烷和丁烷等，在气瓶内呈液态状，一旦 流出会汽化成比原体积大约二百五十倍的可燃气体，并 极易扩散，遇到明火就会燃烧或爆炸。
宏观现象： 液态（l） 变成 气态（g） 体积增大
微观探析： 粒子间的距离增大
3.标准状况下，112mL某气体的质量为0.14g,则其摩尔质量为 28 g / mol，
相对分子质量为 28 。
n = V = 0 . 112 L
Vm 22 . 4 L ·mol －1
= 0 . 005 mol
n = m/M
0 . 14 g
M=
= 28 g / mol
0 . 005 mol
拓展延伸：阿伏加德罗定律及其推论 阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相
同数目的粒子。 三同定一同
推论一：相同条件下，任何气体的体积之比等于物质的量之比，也等于粒
子数之比
V1 = n1 = N1
V2
n2
N2
例题：在相同条件下，物质的量之比为1:4的H2与O2所含的分子个数比为 _____1_:4___，体积之比为____1_:_4____。
N n =
NA
Байду номын сангаас
物质的体积(V)
在科学研究或实际生产中,涉及气态物质时,测量体积往往比称量 质量更方便。所以,气体一般都是测量体积,而不是称量质量。
那么,气体体积与物质的量之间有什么关系呢?
【活动感受】活动1：吹气球；活动2：推注射器；
【学习任务一】影响物质体积大小的因素
课本P52
粒子数相同
结论：
体积 相同
体积 不同
体积 不同
（1）相同条件下（同温同压），1mol（粒子数相同）不同液体或固体体积不相同。
（2）相同条件下（同温同压），1mol（粒子数相同）不同气体体积相同。
为什么相同条件下，1mol不同固体和液体的体积不同，而1mol不同气体 的体积几乎相同？物质的体积与什么因素有关？
【联想·生活】同学们到操场上排队做操，占地面积和什么有关？
第二章 海水中的重要元素
第三节 物质的量 2.3.2 气体摩尔体积
学习目标
1、知道气体摩尔体积的含义，能够利用物质的量、气体摩尔体积、 在标准状况下气体的体积三者之间的关系，进行简单计算。 2、了解阿伏加德罗定律及其推论，能够运用阿伏加德罗定律解决简 单问题。
质量(m)
n m M
物质的量(n)
微粒数(N)
前提条件：标准状况(0℃,101KPa)下 对象：任何气体，纯净气体或混合气体都可
特别提醒： 标准状况(0℃,101KPa)下，HF、H2O、SO3、CCl4、酒精等不 属于气态。
【公式的运用】
Vm=V/n
变式 V=n· Vm n=V/Vm
例、标准状况下，67.2L的O2物质的量是多少？
【解】标准状况下，1moLO2的体积约为22.4L 已知V（O2）=67.2L
微观探析
升温 减压
升温 减压
固态
液态
气态
对于气体来说，粒子之间的距离（一般指平均距离）远远大于 粒子本身的直径。
【小结】 当粒子数目相同时，气体体积主要取决于粒子之间的距离。
如何改变粒子之间的距离呢？ 升高温度或减小压强可以增大粒子间距离
小结： 物质的体积
粒子大小 粒子数目 粒子间距
} 决定 }决定
受温度和压强影响
固体、液体体积
气体体积
对于粒子数相同的气体来说，如果 温度和压强相同，则微粒间的平均 距离基本相同，体积也就相同。
阿伏加德罗定律
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
【学习任务二】气体摩尔体积
回顾课本P52【思考与讨论】
【新概念】——气体摩尔体积
1mol
1、定义： 单位物质的量的气体所占的体积 2、符号: Vm 3、公式： Vm=V/n 4、单位： L/mol(L·mol-1)
2、标准状况下，5.6升O2中有多少个O2分子？
【分析】V(已知） n（？）
N（？）
粒子数（N）之间的桥梁， 故先求物质的量，再进行 其它换算。
n(O2)=V(O2)/Vm=5.6L/22.4L∙mol-1=0.25mol N(O2)=n(O2)∙NA=0.25mol×6.02×1023mol-1 =1.505×1023
n(O2)=
V(O2) = Vm
67.2L =3mol
22.4L/mol
答：67.2L的O2物质的量为3mol。
【构建模型】 以物质的量（n）为中心构建质量（m）、体积（V）、粒子数 （N）之间的认知模型：
物质 M × 物质 ×NA 微粒 质量 ÷M 的量 NA ÷ 个数
÷ 22.4L/mol ×22.4L/mol
3. 标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L。 （对，气体体积与分子种类无关）
4. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。 （错，未指明气体体积是否在相同条件下测定）
5. 只有在标准状况下，气体的摩尔体积才可能约为22.4L/mol。（错，不一定）
【小结】 “22.4L/mol”使用注意事项：