【优选整合】人教版高中化学选修三 2-2-1 分子的立体结构（第一课时） 课时练习1

分子的立体结构（第一课时）课堂练习
1．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中不正确的是()
A．NH＋4为正四面体B．CS2为直线形C．HCN为V形D．PCl3为三角锥形
2．下列分子中，各原子均处于同一平面上的是()
A．NH3 B．CCl4C．PCl3D．CH2O
3．下列分子或离子中中心原子未用来成键的电子对最多的是()
A．NH＋4B．NH3C．H2O D．BCl3
4．三氯化氮(NCl3)常温下是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3说法中正确的是() A．分子中N—Cl键是非极性键B．分子中不存在孤对电子
C．它的沸点比PCl3沸点低D．因N—Cl键键能大，所以NCl3的沸点高
5．下列分子或离子中，中心原子价层电子对的几何构型为四面体且分子或离子的空间构型为V形的是() A．NH＋4B．PH3C．H3O＋D．OF2
6．能说明BF3分子的四个原子在同一平面的理由是()
A．三个B—F键的键能相同B．三个B—F键的键长相同
C．任意两个B—F键之间的夹角为120°D．三个B—F键为极性共价键
7．下列说法正确的是()
A．所有的分子都是由两个或两个以上的原子构成B．所有的三原子分子都是直线形构型
C．所有的四原子分子都是平面三角形构型D．五原子分子不一定是正四面体形构型
8．下列物质中，化学键类型和分子立体构型皆相同的是()
A．CO2和SO2 B．CH4和SiH4C．BF3和PH3 D．HCl和NH4Cl
9．(1)计算下列分子或离子中带点“·”原子的价电子对数。

①C．Cl4________ ②B．eCl2________ ③B．Cl3________ ④P．Cl3________
(2)计算下列微粒中带点“·”原子的孤电子对数。

①H2S． ________ ②P．Cl5________ ③B．F3________ ④N．H3________
10．(1)利用VSEPR推断分子或离子的空间构型。

PO3－4__________；CS2____________；AlBr3(共价分子)__________。

(2)有两种活性反应中间体粒子，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。

请依据下面给出的这两
种粒子的球棍模型，写出相应的化学式：
______；______。

(3)按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式。

平面三角形分子________，三角锥形分子________，四面体形分子________。

(4)为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十
分简单的理论模型——价层电子对互斥模型。

这种模型把分子分成两类：一类是____________________；
另一类是____________________。

BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是________，NF3的中心原子是________；BF3分子的立体构型是平面三角形而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是____________________________。

【参考答案】
1．C
2．D
3．C
4．C
5．D
6．C
7．D
8．B
9．(1)①4②2③3④4 (2)①2②0③0④1
10．(1)四面体形直线形平面三角形(2)CH＋3CH－3(3)BF3NF3CF4
(4)中心原子上的价电子都用于形成共价键中心原子上有孤对电子B N BF3分子中B原子的3个价
电子都与F原子形成共价键，而NF3分子中N原子的3个价电子与F原子形成共价键，还有一对未成键的电子对，占据了N原子周围的空间，参与相互排斥，形成三角锥形。