高考化学一轮复习 难溶电解质的溶解平衡导学案(答案不全)

难溶电解质的溶解平衡
李仕才
考纲解读：
1．掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用
2．运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题
知识精讲
一、溶解平衡
1．难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0？在20℃时电解质的溶解性与溶解度的关系如下：
2．当AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag和Cl？此溶液是否为AgCl 的饱和溶液？
3．难溶电解质（如AgCl）是否存在溶解平衡？并写出AgCl的溶解平衡表达式。

4．溶解平衡的概念？其有哪些特征？
二、沉淀反应的应用
1．沉淀的生成
2.沉淀的溶解
3.沉淀的转化
三、溶度积（K sp）
1．概念：
2．表达式：
3．溶度积规则：
典型例题：
例1：对于平衡AgCl （s ）
Ag + + Cl —
，若改变下列条件，对其平衡有何影响？
例2：已知Ag 2SO 4的K P 为2.0×10-3
，将适量Ag 2SO 4固体溶于100 mL 水中至刚好饱和，该过程中Ag +
和SO 42-浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag 2SO 4溶液中c (Ag +
)＝0.034 mol ·L -1
）。

若t 1时刻在上述体系中加入100 mL. 0.020 mol ·L -1
Na 2SO 4 溶液，下列示意图中，能正确表示t 1时刻后Ag +
和SO 42-浓度随时间变化关系的是（ ）
例3已知：25℃时，K sp [Mg(OH)2]＝5.61×10－12，K sp [MgF 2]＝7.42×10－11。

下列说法正确的是（ ）
A ．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF 2溶液相比，前者的c (Mg 2＋
)大
B ．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH 4Cl 固体，c (Mg 2＋
)增大
C ．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L 氨水中的K sp 比在20 mL 0.01 mol/LNH 4Cl 溶液中的K sp 小
D ．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF 溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF 2
例4：硫酸锶(SrSO 4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是
A ．温度一定时，K sp(SrSO 4)随24()c SO
的增大而减小 B ．三个不同温度中，313K 时K sp(SrSO 4)最大 C ．283K 时，图中a 点对应的溶液是不饱和溶液
D ．283K 下的SrSO 4饱和溶液升温到263K 后变为不饱和溶液
例5：下列叙述正确的是
A ．0.1 mol/LC 6H 5ONa 溶液中：c (Na +
)＞c (C 6H 5O -)＞c (H +
)＞c (OH -
) B ．Na 2CO 3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和K w 均减小
C．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等
D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降
强化训练：
1. 下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是
A.反应开始时，溶液中各离子浓度相等。

B.沉淀溶解平衡达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
C.沉淀溶解平衡达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变。

D.沉淀溶解平衡达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解
2．一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其它电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(固体) Ba2+＋2OH－。

向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是：
A．溶液中钡离子数目减小B．溶液中钡离子浓度减少
C．溶液中氢氧根离子浓度增大D．PH减小
3．有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是： ( ) A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大
D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变
4．除去KCl中的K2CO3应选用下列哪种物质： ( ) A．H2SO4 B．HCl C．HNO3 D．三者均可
5．为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸，这试剂不可以是： ( ) A．NH3·H2O B．MgO C．Mg(OH)2 D．MgCO3
6．类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积K sp且 ( ) Ksp＝〔C（A n+）〕m·〔C（B m-）〕n，已知常温下BaSO4的溶解度为2.33×10－4g，则其K sp 为：
A．2.33×10－4B．1×10－5C．1×10－10D．1×10－12
7．在100ml0.01mol/LKCl溶液中，加入1ml0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是（AgCl 的Ksp＝1.8×10－10）： ( ) A．有AgCl沉淀析出B．无AgCl沉淀 C．无法确定D．有沉淀，但不是AgCl
8．将100mL 0.1mol/L的AgNO3溶液加入足量的NaCl和NaF的混合溶液中，产生1.435g沉淀，则下列说法正确的是（）A. 产生的沉淀为AgCl B.产生沉淀为AgF
C. 产生的沉淀为AgF和AgCl
D. AgF溶于水
9．在NaCl溶液中含有少量的Na2S，欲将S2－除去，可加入（）A．稀盐酸 B． AgCl C．NaOH D．Ag2S
10、某温度时，BaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是（ ）
提示：BaSO 4(s)=Ba 2+
(aq)+SO 2-4(aq)的平衡常数K ap =c(Ba 2+
)·c(SO 2-
4),称为溶度积常数。

A ．加入Na2SO4可以使溶液由a 点变到b 点 B ．通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点 C ．d 点无BaSO 4沉淀生成
D ．a 点对应的K ap 大于c 点对应的K ap
11．向含有AgI 的饱和溶液中，分别进行如下操作：
（1）加入固体AgNO 3，则C(I －
) _________________
（2）若改加更多的AgI 固体，则C （Ag ＋
） ____
（3）若改加AgBr 固体，则C(I －
) _____________
12．工业上制备BaCl 2的工艺流程图如下：
某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO 4
）对工业过程进行模拟实验。

查表得 BaSO 4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) △H 1 = 571.2 kJ ·mol -1
① BaSO 4(s) + 2C(s)
2CO 2(g) + BaS(s) △H 2= 226.2 kJ ·mol -1
②
⑴气体用过量NaOH 溶液吸收,得到硫化钠。

Na 2S 水解的离子方程式为 。

⑵向BaCl 2溶液中加入AgNO 3和KBr ，当两种沉淀共存时，c (Br -)
c (Cl -
)
= 。

[K sp (AgBr)=5.4×10-13，K sp (AgCl)=2.0×10-10
]
⑶反应C(s) + CO 2(g)2CO(g)的△H 2= kJ ·mol -1。

⑷实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 ， 。

13．．（14分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。

（1）合成氨反应N 2(g)＋3H 2(g)
2NH 3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩
气，平衡移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂反应的△H （填“增大”、“减小”或“不改变”）。

（2）已知：O2(g) = O2+(g)+e－∆H1=1175.7 kJ·mol-1
PtF6(g)+e－=PtF6－(g) ∆H2=-771.1 kJ·mol-1
O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6－(g) ∆H3=482.2 kJ·mol-1
则反应O2(g)+PtF6(g) = O2+PtF6－(s)的∆H=_____________ kJ·mol-1。

（3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为。

已知25℃时K sp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，K sP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。

（4）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH4*)=c(Cl-)。

则溶液显性（填“酸”、“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数K b= 。

14、丙烷（C3H8）和丙烯（C3H6）是重要的的能源物质。

（1）丙烷脱氢可得丙烯。

已知：C3H8(g)=CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g) △H1=156.6 kJ·mol－1
CH3CH＝CH2(g)=CH4(g)＋HC≡CH(g ) △H2=32.4 kJ·mol－1
则相同条件下，反应C3H8(g)=CH3CH＝CH2(g)＋H2(g) 的△H= kJ·mol－1。

（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。

电池反应方程式为；放电时CO32－移向电池的（填“正”或“负”）极。

（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。

常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。

若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3－＋H＋的平衡常数K1= 。

（已知10-5.60=2.5×10-6）（4）常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3) c(CO32－)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是
（用离子方程式和必要的文字说明）。

15、某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3和
Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：
沉淀物Fe(OH)3 Al(OH)3 Mg(OH)2
pH 3．4 5．2 12．4
部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表，请回答下列问题：
（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有（要求写出两条）（2）滤渣I的主要成分有。

（3）从滤渣Ⅱ中可回收利用的主要物质有。

（4）Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备： MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl
已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：
①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2.简述可制备Mg(ClO3)2的原因：。

②按①中条件进行制备实验。

在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中，常伴有NaCl析出，原因是：。

除去产品中该杂质的方法是：。

参考答案：
典型例题：
例1：略例2：B例3：B 例4：BC 例5：D
1：B、2、A、3、AC、4、B、5、A 6、C、7、A、8、AD、9、B 10、C
11. 减小不变减小
12、⑴S2- + H2O HS- +OH- HS- + H2O H2S +OH-（可不写）
⑵2.7×10-3⑶172.5
⑷使BaSO 4得到充分的还原（或提高BaS 的产量）
①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温 13. （1）向左 不改变
（2）－77.6
（3）Cu(OH)2 Cu 2+
+2NH 3·H 2O = Cu(OH)2↓ +2NH 4+
（4）中 01
.0109--a mol·L -1
14、（1）124.2
（2）C 3H 8＋5O 2=3CO 2＋4H 2O 负 （3）4.2×10-7
mol·L -1
（4）＞ HCO 3－
＋H 2O=CO 32－
＋H 3O ＋
（或HCO 3－
=CO 32－
＋H ＋
）、HCO 3－
＋H 2O=H 2CO 3＋OH －
，HCO 3
－
的水解程度大于电离程度
15、（1）增大硫酸浓度；加热升高温度；边加硫酸边搅拌（要求写出两条）
（2）滤渣Ⅰ主要成分有Fe(OH)3、Al(OH)3
（3）从滤液Ⅱ中可回收利用的主要物质有CaSO 4、Na 2SO 4
（4）①该反应的生成物为Mg(ClO 3)2和NaCl 的混合溶液，NaCl 的溶解度随温度变化不大，Mg(ClO 3)2的溶解度随温度升高而升高。

利用两物的溶解度差异，通过加热蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，将Mg(ClO 3)2与NaCl 分离，制得Mg(ClO 3)2。

②因为在相同温度向下NaCl 的溶解度最小，所以在冷却结晶过程中，会有少量NaCl 随Mg(ClO 3)2析出；重结晶。