江西省于都县三中2015-2016学年高二下学期第二次月考(期中)化学试卷

2015-2016 学年于都县第三中学高二放学期第二次月考
化学试卷
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）共100 分，测试时间
90 分钟。

第Ⅰ卷（共16 小题， 48 分）
一、选择题（每题3分，共 48分，每题只有一个选项切合题意）
1．以下相关烷烃的表达中，正确的选项是
①在烷烃分子中，全部的化学键都是单键
②烷烃中除甲烷外，好多都能使酸性KMnO 4溶液的紫色褪去
③分子通式为C n H2n+2的烃不必定是烷烃
④全部的烷烃在光照条件下都能与氯气发生代替反响
⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水退色
A ．①③⑤
B ．②③C．①④
D．①②④
2.用 N A表示阿伏加德罗常数的值。

以下表达正确的选项是
A ． 9g 甲基（－ CH 3）所含有的电子数是10N A个
B． 22.4L 乙烷中含有的共价键数为7N A个
C．常温下， 14g 乙烯和丙烯的混淆物中总原子数为3N A个
D． 4.2g C3H6中含有的碳碳双键数必定为0.1N A
3.以下有机物命名正确的选
项是
A ． 3, 3—二甲基丁烷B．3—甲基—1—戊烯
C． 2, 2—二甲基—1—戊烯 D ． 3—甲基— 2—乙基戊烷
5.含有一个双键的烯烃，加氢后产物的键线式为，这类烯烃有
A．1 种B．3 种C．5 种D．7 种
6.一些烷烃的焚烧热以下表：
化合物焚烧热 /kJ/mol化合物焚烧热 /kJ/mol
甲烷891.0正丁烷 2 878.0
乙烷 1 560.8异丁烷 2 869.6
丙烷 2 221.52- 甲基丁烷 3 531.3
以下表达正确的选项是
A ．正戊烷的焚烧热大概是 3 540 kJ/mol
B ．热稳固性：正丁烷>异丁烷
C．乙烷焚烧的热化学方程式为：2C2H 6(g)＋ 7O2(g)===4CO 2(g)＋ 6H2O(g)H＝－ 1 560.8 kJ/mol
D．同样质量的烷烃，碳的质量分数越大，焚烧放出的热量越多
7. 乙烷和丙烷的混淆气体完整焚烧后，先将产物经过浓硫酸，浓硫酸增重 2.04g，而后经过Na 2O2固体， Na2O2固体增重2.24g，则原混淆气体中乙烷和丙烷的物质的量之比为
A．1 ∶1B．3 ∶ 5C．2 ∶3D． 3 ∶2
8.以下有机物的系统命名法正确的一组是
A ．新戊烷C(CH 3)4
B ．3-乙基 -1-丁烯
C．2-甲基 -2， 4-己二烯
D．2， 2， 3-三甲基戊烷
9. 常温常压下， a ml 三种气态烃以随意比混淆后，和足量O2混淆点燃，恢复到原状态后，测得气体体积共减小2a ml（不考虑CO2的溶解）。

则三种烃可能的组合
A ． C2H4、 CH4、 C3H4
B ．CH 4、 C3H6、C2H2
C． C2H6、 C3H6、C4H6D． C3H8、C4H 8、C4H 6
10.某烃与氢气发生反响后能生成 (CH 3)2CHCH 2CH 3，则该烃不行能是
A ．2－甲基－ 2－丁烯B． 3－甲基－ 1－丁烯
C．2， 3－二甲基－ 1－丙烯D． 2－甲基－ 1， 3－丁二烯
11.
因为碳碳双键（）中的π—键不可以自由旋转，所以和
是两种不一样的化合物，互为顺反异构体。

则分子式为C3H4Cl 2的化合物的烯烃异构体有
A．4种B．5种C．6种D．7种
12.甲烷在高温条件下可发生疏解： 2CH4 C2H2+3H 2，现使甲烷分解获得的混淆物的气体对氦
的相对密度为 2.5，则甲烷的分解率是：
A．50% B ．60%C． 70%D． 80%
13. 三位科学家因在烯烃复分解反响研究中的优秀贡献而荣获2005 年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反响可表示以下：
以下化合物中，经过烯烃复分解反响能够生成的是
14. 利用某有机物之间的变换能够储存太阳能，如降冰片二烯(NBD) 经太阳光照可转变成四环烷 (Q)，其反响式可表示为：
H＝＋88.62 kJ/mol
以下相关说法不正确的选项是
A ．必定条件下， 1 mol NBD最多可与 2 mol Br 2发生加成反响
B ．物质C．物质D．NBD Q 的能量比NBD 的低
Q 的一氯代替物只有 3 种和 Q 两者互为同分异构体
15.烯烃在必定条件下发生氧化反响，碳碳双键断裂，如：R1CH=CHR2
由此推测分子式为C4H 8的烯烃的氧化产物有
A．2 种B．3 种C．4 种D．6 种
16. 将 0.2mol 某烷烃完整焚烧后，生成的气体慢慢经过0.5L 2mol/L 的 NaOH 溶液中，生成正盐和酸式盐的物质的量之比为1： 3，则该烷烃是
A ．甲烷
B ．乙烷C．丙烷 D ．丁烷
第Ⅱ卷
（共 5 小题，共52 分）
17.（ 8 分）写出以下各烃的名称
（1） (CH 3) 2CH(CH 2)2CH(C 2H 5)(CH 2) 2CH 3（ 2）
（3）（4）
18.（ 10 分） 1、蓝烷的化学式为，其构造如图，则其一氯代物有____ 种。

2、已知某烃分子中碳元素的质量分数为82.76%，在标准情况下它的密度为 2.59g/L 。

则：（1）此有机物的摩尔质量为 _____________ ；其分子式为 _____________ ；
（ 2）若该有机物分子构造中含有 2 个甲基，其构造简式为_____________。

19.（ 16 分）以下图，在实验室里，往常利用浓硫酸与乙醇混淆加热制乙烯，加热一段时
间后溶液中有黑色现象出现。

过一段时间后，经硫酸酸化的高锰酸钾溶液退色。

经剖析得悉：产生的气体中含有CH2 =CH2、SO2、CO2、 H2O。

酸性高锰酸钾溶液退色，甲同学以为能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了；乙同学以为不能证明乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化了。

（1）写出乙醇制取乙烯的反响原理：_____________________ 。

（2）你以为哪个同学的看法正确？_____ （填“甲” 或“乙”），原因是（从以下选项中选）
_____
A ． (Ⅱ )瓶中酸性高锰酸钾溶液退色，能证明乙烯发生了氧化反响
B． (Ⅱ )瓶中酸性高锰酸钾溶液退色，能证明乙烯发生了加成反响
C． (Ⅱ）瓶中酸性高锰酸钾溶液退色，不可以证明通入的气体是纯净物
D． (Ⅱ )瓶中酸性高锰酸钾溶液退色，只好证明通入的气体必定拥有复原性
（ 3）丙同学取（Ⅱ）瓶中少许溶液于试管里，加入盐酸和氯化钡溶液，产生白色积淀，他
以为乙烯中必定混有二氧化硫，你以为他的结论能否靠谱？_____ （填“靠谱”或“不行靠”）；原因是 _____________________ 。

（4）丁同学想证明乙烯可否与溴发生反响，于是对上述实验进行了改良，改良的方法是：
在装置（Ⅰ）和（Ⅱ）之间增添一个装有足量 ____的洗气瓶，且将（Ⅱ）瓶中溶液换成 _____ 。

发生加成反响的化学方程式为
20.（ 10 分）金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可经过以下门路制备：
请回答以下问题：(1）环戊二烯分子中最多有_________个原子共平面；
(2)金刚烷的分子式为 __________ ，其分子中的 CH 2基团有 _________个；其二氯代替物有
_________种。

⑶下边是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：
此中，反响③的反响种类是。

21.(8 分 )已知可简写为，降冰片烯的分子构造可表示为。

（1）降冰片烯属于 _______________ 。

a.环烃
b. 不饱和烃
c.烷烃
d.芬芳烃
（ 2）降冰片烯的分子式为_______________ 。

（ 3）降冰片烯的一种同分异构体(含有一个六元环的单环化合物)的构造简式为___________ ______________________________ 。

(4) 降冰片烯不拥有的性质______________________________ 。

A ．能溶于水
B ．能发生氧化反响
C．能发生加成反响D．常温常压下为气体
参照答案：
12345678
C C B C C A
D C 910111213141516 A C D B A B C D ( 以下每空 2 分 )
17.
18. 1、 C10H 124
2、（1） 58 g/mol C4H 10
（2） CH 3CH 2CH 2CH 3。

19.（ 1） CH3CH2OH CH2=CH 2↑ +H 2O
（2）乙C、D
（ 3）不行靠酸性高锰酸钾溶液中含有 SO42-
（ 4） NaOH 溶液溴的四氯化碳溶液
CH 2=CH 2 + Br 2CH 2Br-CH 2Br
20.(1 ） 9；(2） C10 H16， 6 个； 6 种；（3）加成反响。

21.(1)b(2)C 7H 10(3)(4)AD。