2021年高考化学一轮复习单元检测试卷：第3单元 离子反应(B卷提升检测)(学生版)
2021版全国卷(江苏版)高考化学一轮专题训练3 离子反应(含答案)
专题训练3离子反应一、选择题1.某固体混合物可能含有K+、N、Mg2+、Ca2+、Fe3+、Cl-、C、S中的几种离子,将该固体溶解,取100.00 mL该样品溶液进行如下实验(气体体积为标准状况下的体积):下列有关说法正确的是()A.该固体中一定不含Mg2+、Fe3+、Ca2+、Cl-B.该固体中一定含有S、C、Cl-C.根据以上实验,无法确定该固体中是否含有K+D.该固体可能是(NH4)2CO3和K2SO4答案D2.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.pH=0的溶液:Al3+、[Ag(NH3)2]+、Cl-、SB.由水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液:K+、Na+、Al3+、ClO-C.澄清的溶液:Na+、K+、Mn、AlD.0.1 mol·L-1苯酚溶液:K+、N、Br-、C答案C3.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.=10-12的溶液中:Na+、Al、N、SB.加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、N、ClO-、SC.c(Fe2+)=1 mol·L-1的溶液中:K+、N、Mn、SD.无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-答案A4.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++N Ag++NO↑+H2OB.碳酸钙粉末加入醋酸溶液中:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2OC.Ca(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液反应:HC+Ca2++OH-CaCO3↓+H2OD.电解饱和NaCl溶液:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑答案D5.(2019湖南长郡中学月考二,20)某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、Al、C、S、Cl-中的若干离子组成,取适量该溶液进行如下图所示实验:下列说法正确的是()A.原溶液中一定只存在Al、C、S、Cl-四种离子B.气体A的化学式是CO2,其电子式为········C.原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+D.生成沉淀B的离子方程式为Al3++3OH-Al(OH)3↓答案C6.(2020届南师附中阶段测试一,4)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.0.1 mol·L-1 FeSO4溶液中:K+、Zn2+、Br-、I-B.pH=7的溶液中:K+、Na+、Fe3+、SC.使甲基橙变红的溶液中:Al3+、N、I-、Cl-D.水电离产生的c(H+)=10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、I-、N、HC答案A7.(2020届连云港新海中学开学测试,6)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.Na2CO3溶液中C水解:C+H2O HC+OH-B.Fe(NO3)3溶液中加氢碘酸:2Fe3++2I-2Fe2++I2C.NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液:Ba2++OH-+N+H++S BaSO4↓+NH3·H2O+H2OD.向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3N答案D8.(2020届南通如皋中学阶段测试,4)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.使酚酞变红的溶液中:Na+、N、Cl-、SB.澄清透明的溶液中:Fe3+、Ba2+、N、Cl-C.0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中:K+、Mg2+、Al、SD.0.1 mol·L-1 HCl溶液中:K+、Na+、Si、N答案B9.(2020届南师附中阶段测试一,7)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.铝和烧碱溶液反应:Al+2OH-Al+H2↑B.CuSO4溶液中加入过量的氨水:Cu2++2NH3·H2O Cu(OH)2↓+2NC.足量的铁粉溶于稀HNO3中:Fe+4H++N Fe3++NO↑+2H2OD.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液:Mg2++2HC+4OH-Mg(OH)2↓+2C+2H2O 答案D10.(2020届盐城中学学情测试一,5)对下列各种溶液中所含微粒的判断合理的是()A.在银氨溶液中可大量含有:Na+、K+、N、SB.使甲基橙试液变红色的溶液中可大量含有:K+、Na+、S2-、SC.室温下,pH=12的碱性溶液中一定没有CH3COOH分子D.水电离出的c(H+)=10-14mol/L的溶液中一定可大量含有:Na+、Al、C、S答案A11.(2020届连云港新海中学学情检测二,6)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.氯气与水反应:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B.二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气:MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2OC.向漂白粉溶液中通入少量SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O CaSO3↓+2HClOD.少量Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应:Ca2++HC+OH-CaCO3↓+H2O答案B12.(2020届南通海门中学质检一,4)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.无色透明的溶液中:Mg2+、Ba2+、N、Br-B.使酚酞变红的溶液中:K+、Cl-、Br-、Mg2+C.0.1 mol·L-1 KI溶液中:Fe3+、H+、S、Cl-D.水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中:Ca2+、Na+、N、N答案A13.(2020届南通海门中学质检一,8)下列指定反应的离子方程式正确的是()A.碳酸钠与醋酸反应:C+2H+CO2↑+H2OB.铜与浓硝酸反应:3Cu+8H++2N3Cu2++2NO↑+4H2OC.金属钠和水反应:Na+2H2O Na++2OH-+H2↑D.Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4至中性:Ba2++2OH-+2H++S BaSO4↓+2H2O答案D14.(2020届连云港新海中学开学测试,4)常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A.c(ClO-)=1 mol·L-1的溶液中:Fe2+、N、Na+、SCN-B.能使甲基橙变红的溶液中:Mg2+、K+、S、NC.=1×10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、Al3+、Al、ND.水电离的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液中:K+、N、Cl-、CH3COO-答案B15.(2020届盐城中学学情测试一,11)下列反应的离子方程式错误．．的是()A.Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液:Mg2++2HC+2OH-MgCO3↓+C+2H2OB.苯酚钠溶液跟AlCl3溶液反应:3+Al3++3H2O3+Al(OH)3↓C.Na2O2固体投入O中:2O+2Na2O24Na++O2↑D.亚油酸甘油酯的皂化反应:+3OH-3C17H31COO-+答案AC二、非选择题16.[2020届南通通州学情调研一,20(1)](2分)含SO2的工业尾气有多种吸收和处理方法。
2021年高考化学真题和模拟题分类汇编专题03离子反应含解析(1)
专题03 离子反应2021年化学高考题一、单选题1．（2021·浙江高考真题）不能正确．．．．表示下列变化的离子方程式是 A ．碳酸镁与稀盐酸反应：2322CO 2H =CO H O -++↑+B ．亚硫酸氢钠的水解：3223HSO H O H SO OH --++C ．锌溶于氢氧化钠溶液：[]2242Zn 2OH 2H O=Zn(OH)H --+++↑D ．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：2422NO NH N 2H O -++↑+〖答 案〗A 〖详 析〗A ．碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水，反应的离子方程式为MgCO 3+2H +=Mg 2++H 2O+CO 2↑，故A 错误；B ．亚硫酸氢钠是弱酸的酸式盐，在溶液中水解生成亚硫酸和氢氧化钠，水解的离子方程式为HSO 3-+H 2OH 2SO 3+OH -，故B 正确；C ．锌与氢氧化钠溶液反应生成偏锌酸钠和氢气，反应的离子方程式为Zn+2OH -+2H 2O=〖Zn(OH)4〗-+H 2↑，故C 正确；D ．亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液共热反应生成氯化钠、氮气和水，反应的离子方程式为NO 2-+NH 4+Δ N 2↑+2H 2O ，故D 正确；故选A 。
2．（2021·浙江高考真题）下列物质属于弱电解质的是 A ．CO 2 B ．H 2OC ．HNO 3D ．NaOH〖答 案〗B 〖祥 解〗在水溶液中或熔融状态下不能够完全电离的电解质叫做若电解质。
〖详 析〗A ．CO 2在水溶液中或熔融状态下不能够电离，为非电解质，A 不符合题意；B ．H 2O 在水溶液中或熔融状态下能够部分电离，为弱电解质，B 符合题意；C ．HNO 3为一种强酸，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质，C 不符合题意；D ．NaOH 为一种强碱，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质，D 不符合题意； 故答 案选B 。
3．（2021·广东）宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。
2021届高三化学人教版一轮复习同步练习卷：离子反应
离子反应一、选择题(每题6分,共48分)1.(2020河南豫南九校质考五,5)下列有关Ca(ClO)2溶液的叙述正确的是( )A.该溶液中,K+、Cl-、CH3COOH、I-可以大量共存B.与Na2SO3溶液反应的离子方程式:ClO-+S O32-S O42-+Cl-C.不可使用pH试纸测定该溶液的pHD.1L0.1mol·L-1该溶液和足量的CO2充分反应,产生10g沉淀答案 C2.(2018安徽皖江名校联盟联考,7)下列各组微粒一定能大量共存的是( )A.遇KSCN变血红色的溶液:Na+、Mg2+、CH3COOH、Cl-B.某无色溶液:OH-、K+、HClO、Ba2+C.0.1mol/LNa2S溶液:K+、N H4+、N O3-、Al3+D.常温下水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-20的溶液中:Na+、Cl-、C O32-、S O42-答案 A3.(2020江西八所重点中学4月联考,10)下列离子方程式书写正确的是( )A.含0.1molFeI2的溶液中滴加含0.125molCl2的氯水:2Fe2++8I-+5Cl22Fe3++4I2+10Cl-B.足量CO2通入饱和Na2CO3溶液中:CO2+C O32-+H2O2HC O3-C.向饱和的Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH:Ca2++HC O3-+OH-CaCO3↓+H2OD.新制氯水中滴加澄清石灰水,黄绿色褪去:Cl2+Ca(OH)2Ca2++Cl-+ClO-+H2O答案 A4.(2018浙江“七彩阳光”联盟期初联考,13)下列反应的离子方程式正确的是( )A.FeCl3溶液中加入KSCN:Fe3++3SCN-Fe(SCN)3↓B.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2OC.碳酸钡溶于醋酸:BaCO3+2H+Ba2++H2O+CO2↑D.金属钠跟水反应:Na+2H2O Na++2OH-+H2↑答案 B5.(2019届河北邯郸重点中学开学检测,14)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A.向稀硝酸中滴加Na2SO3溶液:S O32-+2H+SO2↑+H2OB.Na2CO3溶液中C O32-的水解:C O32-+H2O HC O3-+OH-C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O:Al3++4NH3·H2O[Al(OH)4]-+4N H4+D.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑答案 D6.(2019届安徽江南片摸底,4)下列离子方程式中正确的是( )A.将SO2气体通入NaClO溶液中:SO2+2ClO-+H2O S O32-+2HClOB.酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水:2Fe2++H2O22Fe3++O2↑+2H+C.向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性:2H++S O42-+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2OD.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:N H4++OH-NH3↑+H2O答案 C7.(2019届河南、河北重点高中一联,14)某溶液中含有等物质的量的K+、Na+、Fe3+、Fe2+、S O42-、S O32-、I-、N O3-中的几种离子,为确定其组成,取三份该溶液进行了如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离,I-能被酸性高锰酸钾溶液氧化为I O3-):(1)第一份:滴入酸性高锰酸钾溶液,溶液紫红色褪去。
2021年高考化学一轮总复习专题 离子反应检测题 新人教版
2021年高考化学一轮总复习专题离子反应检测题新人教版一、选择题1．下列说法中正确的是( )。
A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－解析氯化钠在溶解于水时即能电离出Na＋和Cl－，电解质的电离无需外加电流的作用，选项A说法错误；硫酸钡虽难溶于水，但硫酸钡溶于水的部分是完全电离的，因此硫酸钡属于强电解质，选项B说法正确；二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分电离，碳酸是弱电解质，而二氧化碳是非电解质，选项C说法错误；硫酸钠在水中的电离方程式应为Na2SO4===2Na＋＋SO2－4，选项D错误。
答案B2．有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。
下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 ( )。
①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O③C l2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO④CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O ⑤Ag ＋＋Cl －===AgCl↓ A ．只有③ B ．②③ C ．③⑤D ．①④解析 离子方程式可表示一类反应，如①可表示金属铁与可溶性铜盐反应，②可表示硫酸或硫酸氢盐与氢氧化钡反应，④可表示可溶性碳酸盐与强酸反应，⑤可表示可溶性银盐与盐酸或盐酸盐反应。
答案 A3．能正确表示下列反应的离子方程式为( )。
A ．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO －3＋OH －===CO 2－3＋H 2OB ．二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO 2＋ClO －＋OH －===SO 2－4＋Cl －＋H 2OC ．硫化钡加入稀硫酸：BaS ＋2H ＋===H 2S↑＋Ba 2＋D ．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al 2O 3＋2OH －＋H 2O===2[Al(OH)4]－解析 A 中忽略了碳酸钙的生成；B 中没配平离子方程式；C 中忽略了硫酸钡的生成。
2021-2022年高考化学一轮复习《离子反应》专题检测
2021年高考化学一轮复习《离子反应》专题检测1．（xx·四川理综化学卷，T3）能正确表示下列反应的离子方程式是( )A ．Cl 2通往NaOH 溶液中：Cl 2＋OH －=Cl －＋ClO －＋H 2OB ．NaHCO 3溶液中加入HCl ：CO 32 －＋2H ＋=CO 2↑＋H 2OC ．A l C l 3溶液中加入过量稀氨D．C u溶液于稀H N O 3：3C 2．【xx 山东理综化学】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ） A ．向稀HNO 3中滴加Na 2SO 3溶液：SO 32—+2H +=SO 2↑+H 2O[来源:] B ．向Na 2SiO 3溶液中通入过量SO 2：SiO 32—+ SO 2+ H 2O=H 2SiO 3↓+SO 32—C ．向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量的NH 3·H 2O ：Al 3 ++4 NH 3·H 2O=[Al(OH)4]—+4NH 4+D ．向CuSO 4溶液中加入Na 2O 2：2 Na 2O 2+2Cu 2++2H 2O=4Na ++2Cu(OH)2↓+O 2↑ 3.（xx·江苏单科化学卷，T7）下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A．Cu 溶于稀硝酸HNO 3：Cu ＋2H ＋＋NO 3－=Cu 2＋＋NO 2↑＋H 2O B．(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液与过量NaOH 溶液反应制Fe(OH)2：Fe 2＋＋2OH －=Fe(OH)2↓ C．用CH 3COOH 溶解CaCO 3：CaCO 3＋2H ＋=Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑ D．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制Al(OH)3：CO 2＋AlO 2－＋2H 2O=Al(OH)3↓＋HCO 3－ 4.（xx·北京理综化学卷，T9）下列解释事实的方程式不正确的是（ ） A．测0.1mol/L 氨水的pH 为11：NH 3·H 2ONH 4++OH -B ．将Na 块放入水中，放出气体：2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑C ．用CuCl 2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl 2 Cu 2++2Cl -D ．Al 片溶于NaOH 溶液中，产生气体：2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2↑5．（xx·上海单科化学卷，T20）向等物质的量浓度的NaOH 和Na 2CO 3的混合溶液中加入稀盐酸。
2021年高考化学一轮复习《离子反应》练习
2021年高考化学一轮复习《离子反应》练习［知识归纳］一、离子共存1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存3．水解性较强的阳离子跟水解性较强的阴离子在水溶液中不能大量共存4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存二、离子方程式三、比较离子浓度大小的两个原理［例题讲解］一、离子共存[例1] 下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )A．Ca2+、NH4+、Cl—、CO32— B．Na+、NH4+、NO3—、Cl—C．H+、Na+、NO3—、OH— D．K+、Mg2+、SO42—、OH—选B。
[例2]某溶液中由水电离产生的c(OH—)＝1×10—14 mol·L—1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )A．Al3+、Na+、NO3—、Cl— B．K+、Na+、Cl—、NO3—C．K+、Na+、Cl—、AlO2—D．K+、NH4+、SO42—、NO3—答案：B[例3]在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是( )A．MnO4—、K+、Na+、SO42— B．Na+、K+、HCO3—、Cl—C．Mg2+、NH4+、Cl—、NO3— D．Ba2+、K+、S2—、SO42—选C。
二、离子方程式正误判断[例4]能正确表示下列化学反应的离子方程式是( )A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32—十SO2十H2O＝2HCO3—十SO32—B．金属铝溶于盐酸中：Al十2H+＝Al3+十H2↑C．硫化钠溶于水中：S2—十2H2O＝H2S↑十2OH—D．碳酸镁溶于硝酸中：CO32—十2H+＝H2O十CO2↑答案：A例5]下列离子方程式中正确的是( )A．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+十2OH—十2H+十SO42—→BaSO4↓十2H2OB．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+十OH—→NH3↑十H2OC．苯酚钠溶液中通入少量CO2：D．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+十2Br—十2Cl2→2Fe3+十Br2十4Cl—答案：AC三、溶液中离子浓度大小比较[例6]将20mL0.4mol·L—1硝酸铵溶液跟50mL 0.1mol·L—1的氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中离子浓度的大小顺序是( )A．(NO3—)＞c(OH—)＞c(NH4+)＞c(Ba2+) B．c(NO3—)＞c(Ba2+)＞c(OH—)＞c(NH4+)C．c(Ba2+)＞c(NO3—)＞c((OH—)＞c(NH4+) D．c(NO3—)＞c(Ba2+)＞c(NH4+)＞c(OH—) B正确。
2021届一轮高考(人教)化学：离子反应训练附答案
2021届一轮高考（人教）化学：离子反应训练附答案专题：离子反应一、选择题1、(2019届安徽合肥调研,5)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.pH=1的溶液中:HC 、S 、K +、Cl -B.无色透明的溶液中:K +、S 、Na +、MnC.遇石蕊变蓝的溶液中:N、Na +、Al 、K + D.含大量N的溶液中:H +、Fe 2+、Cl -、N答案 C 2、（2019·江苏高考真题）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．0.1 mol·L −1NaOH 溶液：Na +、K +、23CO -、2AlO -B ．0.1 mol·L −1FeCl 2溶液：K +、Mg 2+、24SO -、4MnO -C ．0.1 mol·L −1K 2CO 3溶液：Na +、Ba 2+、Cl −、OH −D ．0.1 mol·L −1H 2SO 4溶液：K +、4NH +、3NO -、3HSO - 【答案】A【解析】此题考的是离子共存问题，应从选项的条件获取信息，再从中判断在此条件的环境中是否有离子会互相反应，能大量共存就是没有可以互相发生反应的离子存在。
A.是一个碱性环境，离子相互间不反应，且与OH -不反应，能大量共存；B.MnO 4-具有强氧化性，Fe 2+具有还原性，两者会发生氧化还原反应而不能大量共存；C.Ba 2+可以与CO 32-发生反应生成沉淀而不能大量存在；D.酸性条件下H +与HSO 3-不能大量共存，同时酸性条件下NO 3-表现强氧化性会将HSO 3-氧化而不能大量共存；故选A 。
3、（双选）常温下，已知某水溶液中由水电离出c(H ＋)＝10－14mol·L －1，溶液中可能含有：①Fe2＋②Cl－③HCO④Na＋⑤NO⑥Al3＋，一定能大量共存的离子组合为()A．②④B．①⑤C．④⑤D．③⑥【答案】AC【解析】水电离产生的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1<1×10－7mol·L－1，水的电离被抑制，可能是酸的溶液(有大量H＋)，也可能是碱的溶液(有大量OH－)。
2021届高三化学第一轮复习各节检测化学一轮复习 2.2离子反应和离
2021届高三化学第一轮复习各节检测化学一轮复习 2.2离子反应和离第二章第2节离子反应和离子方程式一、单项选择题1．下列说法正确的是( )A．电解质溶液的浓度越大，其导电性一定越强B．强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，均能完全电离 C．共价化合物不一定都是强电解质D．多元酸、多元碱的导电能力一定比一元酸、一元碱的导电能力强【答案】 C2．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( ) ①CO3＋2H===CO2↑＋H2O②Ba＋2OH＋2H＋SO4===BaSO4↓＋2H2O ③Ag＋Cl===AgCl↓ ④Fe＋Cu===Fe＋Cu⑤Cl2＋H2O===H＋Cl＋HClO A．①③ C．②⑤ 【答案】 D【解析】②可表示Ba(OH)2与H2SO4以及Ba(OH)2与过量NaHSO4溶液的反应。
3．下列离子方程式正确的是( )A．NaHSO3溶液与NaOH溶液反应：H＋OH===H2OB．少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液中：CO2＋OH===HCO3 C．Fe与盐酸反应产生H2：2Fe＋6H===2Fe＋3H2↑D．氨水和醋酸溶液混合：NH3・H2O＋CH3COOH===NH4＋CH3COO＋H2O 【答案】 D【解析】 A项，应为HSO3＋OH===SO3＋H2O；B项应为CO2＋2OH===CO3＋H2O；C项，应为Fe＋2H===Fe＋H2↑。
4．(2021・四川成都质检)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( ) A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO＋CO2＋H2O===HClO＋HCO3 B．稀硝酸溶液与难溶于水的FeS固体：FeS＋2H===Fe＋H2S↑ 电解－－C．惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl＋2H2O=====Cl2↑＋H2↑＋2OHD．在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO＋2Fe(OH)3===2FeO4＋3Cl＋H2O＋4H 【答案】 C【解析】选项A，忽略了漂白粉在失效过程中HClO的分解，所以错误。
2021届高三化学一轮复习专题训练专题三 离子反应(试题部分)
专题三离子反应【考点集训】考点一离子反应离子共存的判断1.(2020届河南焦作定位考试,7)常温下,下列能在无色溶液中大量共存的一组离子是( )A.K+、Cu2+、Cl-、N O3-B.N H4+、Al3+、S O42-、Br-C.Na+、N H4+、ClO-、S2-D.Ca2+、Na+、HC O3-、OH-答案 B2.(2020届河南信阳质检,5)下列表述正确的是( )=0.1 mol·L-1的溶液中大量存在:Na+、K+、Si O32-、ClO-A.K Wc(OH-)B.c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中大量存在:I-、N O3-、F-、SCN-C.向水中通入NO2:2NO2+H2O2H++N O3-+NOD.向酸性K2Cr2O7溶液中加入NaHSO3溶液将+6价Cr还原为Cr3+:3HS O3-+Cr2O72-+5H+3S O42-+2Cr3++4H2O答案 D3.(2019安徽合肥调研,5)常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A.pH=1的溶液中:HC O3-、S O42-、K+、Cl-B.无色透明的溶液中:K+、S O42-、Na+、Mn O4-C.遇石蕊变蓝的溶液中:N O3-、Na+、Al O2-、K+D.含大量N O3-的溶液中:H+、Fe2+、Cl-、N H4+答案 C4.(2019湖南四校摸底,4)常温下,下列离子组在给定条件下的离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是( )选条件离子组离子共存判断及反应的离子方程式项Na+、Al3+、A 滴加氨水不能共存,Al3++3OH-Al(OH)3↓Cl-、N O3-B pH=1的溶液Fe2+、Al3+、S O42-、Mn O4-不能共存,5Fe2++Mn O4-+8H+Mn2++5Fe3++ 4H2OC 由水电离出的H+浓度为1×10-12mol·L-1N H4+、Na+、N O3-、Cl-一定能共存D 通入少量SO2气体K+、Na+、ClO-、S O42-不能共存,2ClO-+SO2+H2O2HClO+S O32-答案 B5.(2018湖北部分重点中学联考,5)下列各组离子在相应溶液中一定能大量共存的是( )A.含有大量Fe3+的溶液中:N H4+、Na+、Cl-、SCN-B.K Wc(H+)=0.1 mol·L-1的溶液中:Na+、K+、Al O2-、C O32-C.在pH=1的溶液中:K+、Al3+、S O42-、F-D.由水电离的c(H+)=10-14mol·L-1的溶液中:K+、Na+、Ca2+、HC O3-答案 B6.(2018河南、河北重点高中一联,3)下列在水溶液中能大量共存的一组粒子是( )A.S2O32-、Na+、Cl-、H+B.Na+、Mg2+、Cl-、S O42-C.Ba2+、Na+、S O42-、OH-D.K+、C2H5OH、Mn O4-、H+答案 B7.(2018浙江“七彩阳光”联盟期初联考,25)某固体混合物可能含有K+、N H4+、Mg2+、Ca2+、Fe3+、Cl-、C O32-、S O42-中的几种离子,将该固体溶解,取100.00 mL该样品溶液进行如下实验(气体体积为标准状况下的体积):下列有关说法正确的是( )A.该固体中一定不含Mg2+、Fe3+、Ca2+、Cl-B.该固体中一定含有S O42-、C O32-、Cl-C.根据以上实验,无法确定该固体中是否含有K+D.该固体可能是(NH4)2CO3和K2SO4答案 D考点二离子方程式的书写1.(2020届西南地区名师联盟入学调研,4)下列反应的离子方程式不正确的是( )A.铁与硫酸铜溶液反应:Fe+Cu2+Fe2++CuB.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合:Cu2++S O42-+Ba2++2OH-Cu(OH)2↓+BaSO4↓C.在碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸:H++HC O3-CO2↑+H2OD.铁与稀盐酸反应制取氢气:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑答案 D2.(2020届四川成都摸底,10)下列解释对应事实的离子方程式正确的是( )A.FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,静置一段时间后:Fe2++2OH-Fe(OH)2↓B.漂白粉溶液加入醋酸:H++ClO-HClOC.AgCl悬浊液滴入Na2S溶液:2Ag++S2-Ag2S↓D.K2CrO4溶液滴入硫酸溶液:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O答案 D3.(2019四川成都摸底,11)下列相关离子方程式或化学方程式错误的是( )A.H2O2溶液中滴入少量CuSO4溶液:2H2O22H2O+O2↑B.钠与水反应:Na+2H2O Na++2OH-+H2↑C.Na2S2O3和H2SO4溶液反应:S2O32-+2H+SO2↑+S↓+H2OD.用纯碱溶液浸泡锅炉水垢(含CaSO4):CaSO4(s)+C O32-(aq)CaCO3(s)+S O42-(aq)答案 B4.(2019云南昆明摸底,11)下列离子方程式正确的是( )A.向澄清石灰水中通入过量CO2:CO2+OH-HC O3-B.向H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性:H++OH-H2OC.Fe(OH)2与稀硝酸反应:Fe(OH)2+2H+Fe2++2H2OD.向FeCl3溶液中加入Cu粉:2Fe3++3Cu2Fe+3Cu2+答案 A5.(2019河南八市重点高中一测,5)下列离子方程式书写正确的是( )A.碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液:HC O3-+OH-C O32-+H2OB.向次氯酸钙溶液通入少量CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2O CaCO3↓+2HClOC.实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2:MnO2+4HCl(浓)Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2OD.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液:N H4++OH-NH3↑+H2O答案 B6.(2018广东珠海摸底,5)下列各组中微粒能大量共存,且当加入试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是( )选项微粒组加入试剂发生反应的离子方程式A Na+、Fe3+、Cl-、I-NaOH溶液Fe3++3OH- Fe(OH)3↓B K+、NH3·H2O、C O32-通入少量CO22OH-+CO2 C O32-+H2OC H+、Fe2+、S O 42-、Cl-Ba(NO3)2溶液S O42-+Ba2+ BaSO4↓D Na+、Al3+、Cl-、N O3-少量澄清石灰水Al3++3OH- Al(OH)3↓答案 D【方法集训】方法具有限定条件的离子方程式的书写方法1.(2020届湖北名师联盟入学调研,6)下列离子方程式正确的是( )A.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应:3ClO-+2Fe(OH)32Fe O42-+3Cl-+4H++H2OB.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠:S2O32-+2H+SO2↑+S↓+H2OC.硬脂酸与乙醇的酯化反应:C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218OD.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HC O32-+OH-CaCO3↓+H2O答案 B2.(2019安徽合肥调研,8)下列离子方程式正确的是( )A.钠和水反应:Na+H2O Na++OH-+H2↑B.碳酸钙与盐酸反应:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑C.碳酸氢铵溶液与过量浓氢氧化钠溶液反应:N H4++OH-NH3↑+H2OD.碘化亚铁溶液中通入过量氯气:2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++I2+4Cl-答案 B3.(2018吉林四盟校期中联考,8)下列离子方程式正确的是( )A.0.01 mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合:N H4++Al3++2S O42-+2Ba2++4OH- 2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2OB.FeCl2酸性溶液放在空气中变质:2Fe2++4H++O2 2Fe3++2H2OC.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+ Ca2++H2O+CO2↑D.电解MgCl2水溶液的离子方程式:2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-答案 AA组考点一离子反应离子共存的判断1.(2019课标Ⅲ,10,6分)离子交换法净化水过程如图所示。
2021届高三化学三轮复习 全国I卷—离子反应(B)
2021届高三化学三轮复习 全国I 卷—离子反应(B)1.25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )A ．能使甲基橙变红的溶液： 2-3Mg Na NO Cl ＋＋－、、、B ．0.1 mol ·L －14NH Cl 溶液： 22-3K Ba OH CO ＋＋－、、、C ． 0.1 mol ·L －1()32Fe NO 溶液： 32-4H Al SO I ＋＋－、、、D ．由水电离产生的121H 10ol L ()m c ⋅＋－－＝的溶液： +2-2-444NH SO HCO Cl －、、、2.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是( )A ．使酚酞试液变红的溶液：Na ＋、Cl －、2-4SO 、Fe3＋ B ．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe 2＋、Mg 2＋、-4MnO 、-3HCOC ．常温pH<7的溶液：K ＋、Ba 2＋、Cl －、Br －D ．碳酸氢钠溶液：K ＋、2-4SO 、Cl －、H ＋3.下列离子方程式正确的是( )A.Ag 与稀硫酸反应：22Ag 2H 2Ag H +++=+↑B.用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳气体：23CO OH HCO --=+C.碳酸氢钠溶液和少量的澄清石灰水混合：2332HCO Ca OH CaCO H O -+-↓++=+ D.醋酸除去水垢：23222H CaCO Ca CO H O ++++↑=+4.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ） A.用氯化铁溶液腐蚀铜板：32+2+Cu + Fe =Cu + Fe ＋B.碘水中通入适量的2SO ：-2+2224I +SO +2H O=2I +SO +4H -C.硝酸银溶液中滴加过量氨水：+324Ag +NH H O=AgOH +NH +↓⋅D.0.5 mol/L 4NaHSO 与0.5 mol/L ()2Ba OH 混合至溶液呈中性：2+-2+442Ba +OH +SO +H =BaSO +H O -↓5.下列各溶液中能大量共存的离子组是( )A.碳酸氢钠溶液中：3K NO Cl OH +---、、、 B.使酚酞溶液呈红色的溶液中：2224Mg Cu SO K ++-+、、、C.澄清透明的溶液中：2224Cu Mg SO Cl ++--、、、D.使石蕊溶液变红的溶液中：Na Cl K ClO +-+-、、、 6.有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的3232233Fe Fe H AlO Al CO NO ---＋＋＋＋、、、、、、中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1mol/L NaOH 溶液，开始没有沉淀产生，而后才有沉淀产生。
2021届高中化学一轮复习同步测试 离子反应
2021届高中化学一轮复习同步测试离子反应1.下列离子方程式中正确的是（ ）A.向NaOH 溶液中加入少量()32Mg HCO 溶液：()222OH Mg =Mg OH ↓－＋＋B.向足量4NaHSO 溶液中逐渐滴入()32Ba HCO 溶液：2234422HCO Ba +H +SO =BaSO +H O+CO -++-+↓↑C.酸性4KMnO 溶液与22H O 反应：2422222MnO 10H 3H O =2Mn 3O 8H O -↑＋＋＋＋＋＋ D.向()33Fe NO 溶液中加入过量HI 溶液：3+2+322Fe +3NO +12H +10I =Fe +3NO +5I +6H O -+-↑2.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ） A.用氯化铁溶液腐蚀铜板：32+2+Cu + Fe =Cu + Fe ＋B.碘水中通入适量的2SO ：-2+2224I +SO +2H O=2I +SO +4H -C.硝酸银溶液中滴加过量氨水：+324Ag +NH H O=AgOH +NH +↓⋅D.0.5 mol/L 4NaHSO 与0.5 mol/L ()2Ba OH 混合至溶液呈中性：2+-2+442Ba +OH +SO +H =BaSO +H O -↓3.完成书写下列离子方程式① 氯化钡溶液与稀硫酸： ② 醋酸溶液与碳酸钠溶液： 4.按要求写出相应的离子方程式。
（1）碳酸钙和盐酸反应（2）氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应（3）碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应 （4）铜片插入硝酸银溶液中 （5）铝与氢氧化钠溶液反应 （6）过氧化钠与水反应 5.写出下列反应的离子方程式(1)NaOH 溶液通入过量2SO ：____________________________________。
(2)()2Ca OH 溶液通入少量2SO ：________________________________________。
(3)2SO 通入氯水中：____________________________________________。
福建(2021)高三化学认识化学科学离子反应第一轮复习题
福建（2021）高三化学认识化学科学离子反应第一轮复习题一、单选题1．下列各离子组在指定的溶液中一定能够大量共存的是( )A ．在无色的溶液中：K +、 Na +、MnO 4-、SO 24-B ．在pH=11的溶液中：CO 23-、 Na +、NO 3-、SO 24-C ．水电离出的c(H +)= 10-12 mol·L‾1的溶液中：Cl －、HCO 3-、NO 3-、NH 4+D ．加入铝单质能放出氢气的溶液中：Mg 2+、NH 4+、Cl －、 K +2．某溶液中可能含有OH −、CO 2-3、AlO -2、SiO 2-3、SO 2-4、HCO -3、Na +、Fe 3+、Mg 2+、Al 3+等离子。
当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时,发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图象如图所示。
下列说法正确的是A ．原溶液中一定含有的阴离子是：OH −、SiO 2-3、AlO -2、CO 2-3B ．反应最后形成溶液中的溶质只有NaClC ．原溶液中一定含有Na 2SO 4D ．原溶液中含有CO 2-3与AlO -2的物质的量之比为1：13．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．FeSO 4溶液中滴加硫酸酸化的H 2O 2溶液：Fe 2++2H ++H 2O 2 ═ Fe 3++2H 2OB．NH4HCO3溶液中滴加过量的NaOH溶液：HCO-3+OH− ═ CO2-3+H2OC．CH3COOH溶液中滴加KOH溶液：H++OH− ═ H2OD．Al2（SO4）3溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3⋅H2O ═ Al（OH）3↓+3NH+44．40 mL X 溶液中可能含有下列离子中的若干种：Cl-、+4NH、Na+、Mg2+、Al3+。
现对X 溶液进行如图所示的实验，其现象和结果如下：下列说法正确的是A．X 溶液中一定含有Mg2+、Al3+、Cl-，不含有Na+和+4NHB．X 溶液中一定含有Na+、Mg2+、Cl-，可能含有Al3+C．X 溶液中一定含有Mg2+，且c(Mg2+)为0.50 mol·L-1D．X 溶液中c(Na+)为1.50 mol·L-1，c(Al3+)为0.50 mol·L-15．向盛有2mL FeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，如图进行实验。
2021高考化学山东版一轮复习精练：专题3 离子反应
专题三离子反应【考情探究】课标解读内容离子反应与离子共存离子方程式解读1.了解电解质的概念。
了解强电解质和弱电解质的概念2.了解离子反应的概念,离子反应发生的条件能正确书写化学方程式和离子方程式,并能进行有关计算考情分析高考对于离子反应的考查有三个角度:离子共存、离子方程式的正误判断以及离子方程式的书写。
前两个知识点多在选择题中考,难度较小,离子方程式的书写多在非选择题的具体情境中考查,考查学生独立思考和运用所学知识分析问题、解决问题的能力备考指导熟记教材中有关反应的离子方程式以及常见酸、碱、盐的溶解性和常见的强、弱电解质,信息型陌生氧化还原型离子方程式的书写要与已学知识相联系,从题干中整合加工信息,判断反应物、生成物,结合反应物、生成物的性质和守恒关系配平离子方程式【真题探秘】基础篇固本夯基【基础集训】考点一离子反应与离子共存1.下列说法正确的是()A.液态HCl不导电,所以HCl是非电解质B.CO2的水溶液导电,所以CO2是电解质C.铜、石墨均导电,所以它们都是电解质D.蔗糖在水溶液中和熔融时均不导电,所以蔗糖是非电解质答案D2.下列各组离子中,能在强酸溶液里大量共存,并且溶液呈无色透明的是()A.Mn O4-,K+,Na+,S O42-B.Na+,K+,HC O3-,Cl-C.Mg2+,N H4+,Cl-,N O3-D.Ba2+,K+,S2-,S O42-答案 C3.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.无色透明溶液:Al3+、N H4+、Cl-、S2-B.中性溶液:Al3+、Fe3+、S O42-、N O3-=1×10-13 mol·L-1的溶液:Na+、K+、Si O32-、C O32-C.K Wc(OH-)D.0.1 mol·L-1的NaClO溶液:Mg2+、Fe2+、SCN-、S O42-答案C考点二离子方程式4.下列反应对应的离子方程式书写正确的是()A.Cu 溶于稀硝酸:Cu+4H++2N O3- Cu2++2NO2↑+2H2OB.实验室制 Cl2的反应: MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2OC.醋酸溶液与水垢中的 CaCO3反应:CaCO3+2H+ Ca2++H2O+CO2↑D.向 Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水:Al3++4NH3·H2O Al O2-+4N H4++2H2O答案B5.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.CuSO4溶液和氢硫酸反应:Cu2++S2- CuS↓B.NaAlO2 溶液中通入过量CO2:Al O2-+CO2+2H2O Al(OH)3↓+HC O3-C.FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2:Fe2++H2O2+2H+ Fe3++2H2OD.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:Ba2++S O42- BaSO4↓答案B6.下列化学方程式或离子方程式书写不正确的是()A.工业上用电解法制备Al:2Al2O3(熔融) 4Al+3O2↑B.用FeCl3腐蚀铜电路板:2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+C.Na2CO3溶液吸收过量Cl2:2C O32-+Cl2+H2O 2HC O3-+Cl-+ClO-D.用酸性KMnO4溶液验证H2O2的还原性:2Mn O4-+6H++5H2O2 2Mn2++5O2↑+8H2O 答案C综合篇知能转换【综合集训】1.(2019德州夏津一中月考,4)下列反应的离子方程式正确的是()A.将SO2气体通入NaClO溶液中:SO2+2ClO-+H2O S O32-+2HClOB.向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性:2H++S O42-+Ba2++2OH- BaSO4↓+2H2OC.向FeBr2溶液中通入过量Cl2:2Fe2++4Br-+2Cl2 2Fe3++2Br2+4Cl-D.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应:N H4++OH- NH3·H2O答案B2.(2018德州期中,6)25 ℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.无色溶液中:Na+、N H4+、Cu2+、S O42-B.0.1 mol/L的NH4HCO3溶液中:K+、Si O32-、[Al(OH)4]-、Cl-C.K W/c(H+)=1×10-2 mol/L的溶液中:K+、N O3-、S2-、ClO-D.使甲基橙呈红色的溶液:N H4+、Ba2+、Al3+、Cl-答案D3.(2018潍坊期中,8)在指定条件下,下列各组离子能大量共存的是()A.在NaHCO3溶液中:K+、Cl-、Al O2-、S O42-B.在c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液中:K+、I-、Cl-、N O3-C.在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:S O32-、C O32-、Na+、K+D.在pH=1的溶液中:Ca2+、Na+、ClO-、N O3-答案C4.(2019济宁高三联考,12)类推思维是化学解题中常用的一种思维方法,下列有关离子方程式的类推正确的是()已知类推A将Fe加入CuSO 4溶液中:Fe+Cu2+ Cu+Fe2+将Na加入CuSO4溶液中: 2Na+Cu2+ Cu+2Na+B向稀硫酸中加入NaOH溶液至中性:H++OH- H2O向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液至中性:H++OH- H2OC向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液:Al3++4OH- Al O2-+2H 2O 向氯化铝溶液中加入足量氨水Al3++4NH3·H2O Al O2-+2H2O+4N H4+D向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2:CO2+OH- HC O3-向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2:SO2+OH-HS O3-答案 D应用篇知行合一【应用集训】1.(2018济宁统考,13)某试液中只可能含有K+、N H4+、Fe2+、Al3+、Cl-、S O42-、C O32-、Al O2-中的若干种离子,离子浓度均为0.1 mol·L-1,某同学进行了如下实验:()下列说法正确的是()A.原试液中存在N H4+、Fe2+、Cl-、S O42-B.滤液X中大量存在的阳离子有N H4+、Fe2+和Ba2+C.无法确定沉淀C的成分D.无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl-答案A2.(2018菏泽七县一中期中,14)体积为1 L的某溶液中可能含有Cl-、N O3-、S O42-、C O32-、N H4+、Fe2+、Al3+、Ba2+和K+。
2021年全国高考化学试题汇编：专题(2)离子反应(B卷)(含解析)
2021年全国高考化学试题汇编：专题(2)离子反应（B卷）（含解析）----0ebc14fa-6ea2-11ec-8e62-7cb59b590d7d专题二离子反应（b卷）一、多项选择题（每题5分，共50分）1.（2021江淮十校4月联考8）下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是()+2+-2-a.使石蕊变红的溶液：Na、MgCl、SO4+--+b、在可溶解氧化铝粉末的溶液中：K、NO3、Cl、NH4+-c．滴加苯酚溶液显紫色的溶液：nh4，k、cl、h2s+-12-1++-―d.由水电离出的c(h）=10moll的溶液：na、k、．no3、c6h5o2.（2021北京东城区高三综合练习二8）下列各组粒子能在指定溶液中大量共存的是（）a．银氨溶液中：c．偏铝酸钠溶液中：b、在碘化钾溶液中：D.在氢氧化钙溶液中：3.（2021广州7校联合体第三次测试题8）在室温下，下列各组微粒在溶液中能大量共保存是（）a．na、ba、no3、cl、c．k、fe、c6h5o、scn+3+－－+2+-－b．h、fe、clo、so4d．nh4、al、sio3、co3+3+2－2－+2+－2－4.（2021广东省肇庆市高考化学三模试卷2）下列微粒可以大量共存于同一溶液中的是（）a、 nh4、ch3coo、ca、clc、cu、h、s、no32++2+2+b.fe、ag、so4、no3d.c6h5oh、fe、k、cl3++3++25。
（2022年唐山市第二次模拟考试12）以下陈述是正确的：（a）在硫化钠溶液中：乙烯的燃烧热为c.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为：d．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：，乙烯燃烧的热化学方程可以表示为：6.（2021湖北省七市教科研协作体4月高三联考12）下列化学反应先后顺序判断正确的是（）a、将氢氧化钠溶液：H、A1、Al（OH）3逐滴加入含有等量H和Al的溶液中+3++3+。
2021年高考化学 单元测试卷(3)(含解析)
2021年高考化学单元测试卷（3）（含解析）一、选择题（共17小题，每小题3分，满分51分）1．（3分）向各盛有1L水的甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别加入等物质的量的Na、Na2O、Na2O2和NaOH，固体完全溶解后，各烧杯中溶质的质量分数大小顺序是（）A．甲＜乙＜丙＜丁B．丁＜甲＜乙=丙C．甲=丁＜乙=丙D．丁＜甲＜丙＜乙2．（3分）（xx秋•蒙城县校级期中）在10mL0.01mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol/L盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为（）A．0mLB．0.672mL C．1.34mL D．2.240mL3．（3分）（xx•安徽）将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaCl（）A．①＞②＞③＞④B．①＞②＞④＞③C．①=②＞③＞④D．①=②＞③=④4．（3分）下列叙述正确的是（）A．N a2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们是碱性氧化物B．N a2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀C．N a2O2应保存于密封、干燥带玻璃塞的广口瓶中D．N a2O2可作供氧剂，而Na2O不行5．（3分）（xx秋•锦州期末）已知水和苯互不相溶，苯不与钠反应，在烧杯中加水和苯（密度：0.88g/cm3）各50mL．将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是（）A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在苯层中不发生反应C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处反应并可能做上、下跳动6．（3分）（xx秋•深圳期末）钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）A．钠的密度小B．钠的熔点低C．钠的硬度小D．钠有强还原性7．（3分）（xx•山东模拟）16.8g NaHCO3和7.8g Na2O2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500℃．最后容器内的物质是（）A．N a2CO3、Na2O2和O2B．N a2CO3、O2和H2O（g）C．N a2CO3、CO2、O2和H2O（g）D．N aHCO3、Na2CO3和O28．（3分）（xx•海南二模）在一定条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是（）A．9：4 B．1：1 C．7：6 D．6：79．（3分）（xx春•哈尔滨校级月考）今有：①纯净的碳酸钠ag；②碳酸钠与碳酸氢钠的混合物ag．两者相比，下列各种情况的描述正确的是（）A．分别和盐酸完全反应时，混合物的耗酸量多B．分别和盐酸完全反应时，纯净的碳酸钠放出的CO2多C．分别溶于水，再加入足量澄清石灰水，混合物得到的沉淀质量大D．分别配成等体积的溶液，混合物溶液的Na+的物质的量浓度大10．（3分）（xx秋•萝北县校级期末）Na2CO3固体中可能含有杂质K2CO3、NaHCO3、NaCl中一种或几种，取10.6g样品，加入足量的稀盐酸产生气体4.8g，下列分析正确的是（）A．一定含有NaHCO3B．一定含有K2CO3C．一定不含NaCl D．一定含有NaCl11．（3分）如图是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验．请观察如图实验装置、分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的是（）A．甲为小苏打，乙为纯碱B．整个实验过程中没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊C．加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊D．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球12．（3分）（2011•分宜县校级一模）将一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中，已知NaOH 完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到a g沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到b g沉淀，则下列说法正确的是（）A．参加反应的CO2的体积为0.224a LB．用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度C．若a=b，则CO2与NaOH溶液反应的产物盐只有Na2CO3D．b可能等于a、小于a或大于a13．（3分）下列关于碱金属的叙述中，正确的是（）A．碱金属都可以保存在煤油中B．碱金属与水反应均漂浮在水面上C．碱金属在空气中加热均可生成多种氧化物D．碱金属的硬度小、密度小、熔点低14．（3分）（xx秋•渭滨区校级期末）用1L 1.0mol•L﹣1NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中的CO32﹣和HCO3﹣的浓度之比约是（）A．1：3 B．1：2 C．2：3 D．3：215．（3分）下列反应中，调节反应物用量或浓度，或改变反应的温度，不会改变反应产物的是（）①Na与氧气反应②乙醇和浓硫酸共热③二氧化硫通入烧碱溶液④硫酸中加入铁粉⑤氨水加入硝酸银溶液⑥铁与硝酸溶液⑦硫化氢在氧气中燃烧⑧金属钠投入水中．A．②④⑤B．①③⑥C．④⑦D．⑧16．（3分）（xx秋•绍兴期末）某溶液中含有HCO3﹣、SO32﹣、CO32﹣、CH3COO﹣4种阴离子．若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（）A．C H3COO﹣B．S O32﹣C．C O32﹣D．H CO3﹣17．（3分）（2011秋•中山期末）有无色溶液，加入Na2O2时有无色无味气体放出，并有白色沉淀生成，加入Na2O2的量与生成白色沉淀的量如图所示．该无色溶液中含有的物质是（）A．C aCl2和MgCl2、B．A l2（SO4）3C．A l2（SO4）3和MgSO4D．N a2SO4和MgSO4二、解答题（共1小题，满分0分）18．如图中A、B、H都属于盐类，A和B的水溶液都能使酚酞变红，H是人们日常生活中最常用的食品添加剂之一，E是淡黄色固体（1）写出下列物质的化学式F，I（2）写出下列反应的化学方程式：A→B+C+D；C+E→B+G；D+E→F+G（3）写出下列反应的离子方程式：A+I→H+C+D；B+I→H+C+D．（选作）19．为了探究“二氧化碳是否在水存在时才能和过氧化钠反应”，某课题研究小组的同学们设计了如图的实验装置，分别进行了甲、乙两次实验：实验甲：干燥的二氧化碳和过氧化钠的反应．在干燥的试管Ⅱ中装入Na2O2，在通入CO2之前，关闭K1和K2．在试管Ⅰ内装入试剂X后，打开K1和K2，通入CO2，几分钟后，将带火星的木条插入试管Ⅲ的液面上，观察到木条不复燃，且Ⅱ中的淡黄色没有变化．实验乙：潮湿的二氧化碳和过氧化钠的反应．在试管Ⅰ内装入试剂Y，其他操作同实验甲．观察到木条复燃，且Ⅱ中的淡黄色变为白色．试回答下列问题：（1）在装入Na2O2后，通入CO2前，关闭K1和K2的目的是．（2）在实验甲中，试剂X是；在实验乙中，试剂Y是．（3）根据上述两个实验现象，得到的结论是．（4）为了确保实验现象的准确性，制备CO2所用的反应物最好选用（填编号）．A．大理石B．小苏打C．烧碱D．盐酸E．稀硫酸F．稀硝酸．（选作）20．（xx•石家庄模拟）小苏打（NaHCO3）试样中含有碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O），为测定试样中小苏打的质量分数w（NaHCO3），实验小组同学设计了如下装置进行实验．实验过程：Ⅰ．按图组装仪器，检查装置的气密性；Ⅱ．将试样m1g放入硬质玻璃管中，装置B、C、D中药品如图，已知加药品后装置B的质量为m2g、装置C的质量为m3g；Ⅲ．关闭活塞a，点燃酒精灯加热试样，直到B装置中无气泡冒出后，打开活塞a向装置中通入N2，一段时间后，撤掉酒精灯，关闭活塞a；Ⅳ．称得装置B的质量为m4g、装置C的质量为m5g．请回答以下问题（装置中原有空气对实验的影响忽略不计）：（1）装置A中发生反应的化学方程式为．（2）装置B的作用为．装置C的作用为．（3）实验过程中通入N2的目的为．（4）用下列各项所提供的数据能计算出w（NaHCO3）的是（填选项字母）序号 a b c d e数据m1，m2，m3m2，m3，m4，m5m1，m2，m4m1，m4，m5m1，m3，m5（5）实验结束后发现装置A中硬质玻璃管右端有水珠，你认为利用实验中所提供的数据还能否得到准确的w（NaHCO3），若能，则w（NaHCO3）的计算式为：（若不能，此问不作答．）xx学年河北省石家庄市正定一中高三（上）化学单元测试卷（3）参考答案与试题解析一、选择题（共17小题，每小题3分，满分51分）1．（3分）向各盛有1L水的甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别加入等物质的量的Na、Na2O、Na2O2和NaOH，固体完全溶解后，各烧杯中溶质的质量分数大小顺序是（）A．甲＜乙＜丙＜丁B．丁＜甲＜乙=丙C．甲=丁＜乙=丙D．丁＜甲＜丙＜乙考点：钠的重要化合物；化学方程式的有关计算．专题：计算题；元素及其化合物．分析：先根据钠原子守恒计算溶质的质量，再根据反应方程式计算溶液的质量，从而计算溶液的质量分数，涉及到的化学方程式有Na+H2O=NaOH+H2↑，Na2O+H2O=2NaOH，Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑．解答：解：钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下：Na+H2O=NaOH+H2↑，溶液增加的质量=m（Na）﹣m（H2）=2.3g﹣0.1g=2.2g；Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的质量=m（Na2O）=0.1mol×62g/mol=6.2g；Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑，溶液增加的质量=m（Na2O2）﹣m（O2）=m（Na2O）=6.2g将氢氧化钠加入水中，溶液增加的质量为氢氧化钠的质量=0.1mol×40g/mol=4g；所以溶液增加的质量大小顺序为：钠＜氢氧化钠＜氧化钠=过氧化钠，根据钠原子守恒知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为：0.1mol、0.2mol、0.2mol，0.1mol，通过以上分析可知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠分别溶于水所得溶液的质量分数分别为：×100%×100%×100%×100%所以甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是：丁＜甲＜乙=丙．故选B．点评：本题以钠及其化合物的性质考查了溶液质量分数大小的比较，难度较大，明确溶液质量增加的量是解本题的关键．2．（3分）（xx秋•蒙城县校级期中）在10mL0.01mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol/L盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为（）A．0mL B．0.672mL C．1.34mL D．2.240mL考点：离子方程式的有关计算．专题：计算题．分析：纯碱中滴加盐酸，发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2 ↑+H2O，当n （Na2CO3）：n（HCl）≥1：1时，碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠，溶液中的溶质是碳酸氢钠和碳酸钠，没有气体生成，以此来解答．解答：解：纯碱中滴加盐酸，发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2 ↑+H2O，n（Na2CO3）=0.01L×0.01mol/L=0.0001mol，n（HCl）=0.0012L×0.05mol/L=0.000006mol，则n（Na2CO3）：n（HCl）＞1：1，只发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，不生成气体，气体体积为0，故选A．点评：本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的化学反应及反应的先后顺序为解答的关键，侧重分析能力及计算能力的考查，题目难度不大．3．（3分）（xx•安徽）将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是（溶液体积变化忽略不计）①Na2O2②Na2O③Na2CO3④NaCl（）A．①＞②＞③＞④B．①＞②＞④＞③C．①=②＞③＞④D．①=②＞③=④考点：离子浓度大小的比较；氧化还原反应；盐类水解的应用．专题：压轴题；溶液和胶体专题．分析：等物质的量的Na2O2与Na2O分别于水反应生成等物质的量的NaOH，消耗的水的量相同，生成的OH﹣浓度相同，均约为0.2mol/L，Na2CO3因水解，使阴离子浓度稍增大：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣．解答：解：由①反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，②反应为Na2O+H2O=2NaOH溶于水，二者消耗的水的量相同，生成等物质的量的NaOH，故生成的OH﹣浓度相同，均约为0.2mol/L，故为①=②；③中碳酸根水解使得阴离子浓度稍大于④，而④中NaCl的浓度为0.1mol/L，故答案为C．点评：这是一道多年的陈题，对学生守恒思想的考查，是一道典型的“计而不算”的计算题．注意溶液中的化学反应．4．（3分）下列叙述正确的是（）A．N a2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们是碱性氧化物B．N a2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀C．N a2O2应保存于密封、干燥带玻璃塞的广口瓶中D．N a2O2可作供氧剂，而Na2O不行考点：钠的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：A．根据碱性氧化物的定义判断；B．NaHCO3溶液跟CaCl2溶液不反应；C．不能用玻璃塞；D．Na2O2可与二氧化碳、水反应生成氧气．解答：解：A．Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故A错误；B．NaHCO3溶液跟CaCl2溶液不反应，故B错误；C．不能用玻璃塞，防止过氧化钠与水反应后生成的氢氧化钠腐蚀玻璃而导致玻璃塞打不开，故C错误；D．Na2O2可与二氧化碳、水反应生成氧气，可用作供氧剂，故D正确．故选D．点评：本题综合考查钠的化合物，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．5．（3分）（xx秋•锦州期末）已知水和苯互不相溶，苯不与钠反应，在烧杯中加水和苯（密度：0.88g/cm3）各50mL．将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是（）A．钠在水层中反应并四处游动B．钠停留在苯层中不发生反应C．钠在苯的液面上反应并四处游动D．钠在苯与水的界面处反应并可能做上、下跳动考点：钠的化学性质．专题：金属概论与碱元素．分析：N a和水发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，密度：H2O＞Na＞苯，Na和苯不反应，苯和水不互溶，会分层且水在下层，据此分析解答．解答：解：密度：H2O＞Na＞苯，苯和水不互溶，所以水和苯分层，且水在下层，钠和苯不反应，钠能与水反应产生气体，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入苯层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完，故选D．点评：本题考查了钠的性质，同时考查学生分析问题能力，知道苯和水的是否互溶、钠和水的反应特点即可解答，题目难度不大．6．（3分）（xx秋•深圳期末）钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（）A．钠的密度小B．钠的熔点低C．钠的硬度小D．钠有强还原性考点：钠的化学性质．专题：金属概论与碱元素．分析：钠与水反应时产生的各种现象如下：钠浮在水面然后熔化成闪亮黄色小球在水面游动并发出嘶嘶的响声溶液由无色变为红色．原因如下：浮：密度比水小，熔：熔点低，游嘶：剧烈反应，红：生成碱性物质．解答：解：A、钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，与性质有关，故A错误；B、钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，与性质有关，故B错误；C、硬度大小与反应现象无关，与性质无关，故C正确；D、钠有强还原性，所以与水反应剧烈，与性质有关，故D错误；故选：C．点评：本题考查了钠与水的反应．应从钠的强还原性和钠的物理性质来理解钠与水反应的现象．7．（3分）（xx•山东模拟）16.8g NaHCO3和7.8g Na2O2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500℃．最后容器内的物质是（）A．N a2CO3、Na2O2和O2B．N a2CO3、O2和H2O（g）C．N a2CO3、CO2、O2和H2O（g）D．N aHCO3、Na2CO3和O2考点：钠的重要化合物；化学方程式的有关计算．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：在密闭容器中充分加热，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，计所产生的气体CO2和H2O与Na2O2的反应为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，最终可以看作生成的二氧化碳先与过氧化钠反应，然后水再与过氧化钠反应．计算16.8gNaHCO3分解生成的二氧化碳、水的质量，再根据二氧化碳与过氧化钠的反应进行过量计算判断是否有过氧化钠剩余，若过氧化钠剩余，则与水反应生成氢氧化钠，再根据剩余过氧化钠与水的量进行判断．解答：解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O168 44 1816.8 g 4.4g 1.8 g2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，88 1564.4g 7.8g7.8g Na2O2恰好与NaHCO3分解产生的4.4gCO2完全反应生成Na2CO3和O2．所以最后容器内的物质是Na2CO3、O2、H2O（g），故选B．点评：本题考查钠重要化合物性质、混合物的有关计算，难度中等，注意过氧化钠与水、二氧化碳反应的性质，注意转化为二氧化碳、水与过氧化钠反应的先后问题进行的解答．8．（3分）（xx•海南二模）在一定条件下，使CO和O2的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是（）A．9：4 B．1：1 C．7：6 D．6：7考点：有关混合物反应的计算．专题：等量代换法．分析：根据2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应生成固体为Na2CO3，1molNa2O2生成1molNa2CO3，质量增加28g，恰好为CO的质量，以此判断原混合物中气体的质量之比．解答：解：由反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可知混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应生成固体为Na2CO3，1molNa2O2生成1molNa2CO3，质量增加28g，恰好为CO的质量，固体增重14g，说明混合气体中CO为14g，则O2为26g﹣14g=12g，所以原混合气体中O2和CO的质量比为12g：14g=6：7，故选D．点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意从Na2O2生成Na2CO3质量的变化判断反应的规律，此为解答该题的关键．9．（3分）（xx春•哈尔滨校级月考）今有：①纯净的碳酸钠ag；②碳酸钠与碳酸氢钠的混合物ag．两者相比，下列各种情况的描述正确的是（）A．分别和盐酸完全反应时，混合物的耗酸量多B．分别和盐酸完全反应时，纯净的碳酸钠放出的CO2多C．分别溶于水，再加入足量澄清石灰水，混合物得到的沉淀质量大D．分别配成等体积的溶液，混合物溶液的Na+的物质的量浓度大考点：钠的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：碳酸钠和碳酸氢钠分别与盐酸发生：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，可根据反应的离子方程式判断消耗的盐酸以及生成的二氧化碳的量的关系，碳酸钠与碳酸氢钠都可与澄清石灰水反应生成沉淀，以此解答该题．解答：解：碳酸钠和碳酸氢钠分别与盐酸发生：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，等质量时，碳酸钠消耗盐酸的物质的量为mol，如全部为碳酸氢钠，消耗盐酸的物质的量为mol，则A．分别和盐酸反应时，ag纯净的碳酸钠消耗盐酸的物质的量为mol，ag碳酸钠与碳酸氢钠的混合物消耗盐酸的物质的量为mol～mol之间，则碳酸钠消耗的盐酸多，故A错误；B．分别和足量盐酸反应时，ag纯净的碳酸钠生成二氧化碳的物质的量为mol，ag碳酸钠与碳酸氢钠的混合物生成二氧化碳的物质的量介于mol～mol之间，则混合物放出的CO2多，故B错误；C．分别溶于水，再加入足量澄清石灰水，都可生成碳酸钙沉淀，ag纯净的碳酸钠生成碳酸钙的物质的量为mol，ag碳酸钠与碳酸氢钠的混合物生成碳酸钙的物质的量介于mol～mol之间，混合物得到的沉淀质量大，故C正确；D．碳酸钠含有Na+的物质的量为mol，ag碳酸钠与碳酸氢钠的混合物含有Na+的物质的量为mol～mol之间，则分别配成等体积的溶液，碳酸钠溶液的Na+的物质的量浓度大，故D错误．故选C．点评：本题考查混合物的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，题目难度中等，注意根据反应的相关方程式计算．10．（3分）（xx秋•萝北县校级期末）Na2CO3固体中可能含有杂质K2CO3、NaHCO3、NaCl中一种或几种，取10.6g样品，加入足量的稀盐酸产生气体4.8g，下列分析正确的是（）A．一定含有NaHCO3B．一定含有K2CO3C．一定不含NaCl D．一定含有NaCl考点：几组未知物的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钾分别与稀盐酸反应产生二氧化碳质量进行比较，利用极值对比生成二氧化碳的多少进行分析判断，可以得出本题的答案．解答：解：由Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知1mol碳酸钠与1mol碳酸氢钠分别与稀盐酸反应，都生成1mol二氧化碳．碳酸钠的相对分子质量为23×2+12+16×3=106；碳酸氢钠的相对分子质量为23+1+12+16×3=84＜106；碳酸钾的相对分子质量为39×2+12+16×3=138＞106；因此碳酸钠的相对分子质量比碳酸氢钠的大．说明相同质量的碳酸钠与碳酸氢钠分别与足量的稀盐酸反应，碳酸氢钠比碳酸钠反应生成的二氧化碳多；同质量的碳酸钠碳酸钾与足量盐酸反应，碳酸钾反应生成的二氧化碳比碳酸钠发出二氧化碳少；由于10.6g碳酸钠与足量的稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为4.4g，小于10.6g含杂质的碳酸钠与足量的稀盐酸反应生成二氧化碳的质量4.8g．说明所含杂质不能只含氯化钠，因为只含氯化钠时，生成二氧化碳的质量就会小于4.4g；所含杂质只含碳酸氢钠时，生成二氧化碳的质量就会大于4.4g，符合题意；所含杂质只有K2CO3时，生成二氧化碳小于4.4g，所以不符合题意；综上所述样品中一定含有NaHCO3，可能是K2CO3、NaHCO3；或K2CO3、NaHCO3、NaCl；或NaHCO3、NaCl三种组合符合；故答案为一定含有NaHCO3；故选A．点评：本题考查有关化学方程式的计算和含杂质物质的推断，主要是利用极值法进行对比分析解决问题，难度较大．11．（3分）如图是某兴趣小组根据课本实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验．请观察如图实验装置、分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的是（）A．甲为小苏打，乙为纯碱B．整个实验过程中没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊C．加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊D．要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．专题：元素及其化合物．分析：A．碳酸氢钠不稳定，加热易分解，而碳酸钠稳定性较强，加热时难以分解，加热大试管时，碳酸钠的受热温度会高于碳酸氢钠，可根据是否产生气体判断稳定性强弱；B．烧杯A与装有碳酸钠的试管相连，则实验过程中不会生成二氧化碳，石灰水不会变浑浊；C．烧杯A连接的试管盛放的为碳酸钠，加热过程中不会产生二氧化碳；D．无水硫酸铜遇到水显示蓝色，据此可以鉴别是否有水存在．解答：解：A．碳酸氢钠在小试管，碳酸钠在大使管，大试管直接加热，稳定较高，如温度较高的不分解，而加热温度较低的物质分解，可判断稳定强弱，故甲为小苏打、乙为纯碱，故A正确；B．碳酸钠较稳定，加热过程中不会分解，则连接A烧杯的试管不会产生二氧化碳，所以A烧杯的澄清石灰水变浑浊，故B正确；C．根据B选项可知，烧杯A中澄清石灰水不会变浑浊，故C错误；D．白色的无水硫酸铜遇到水显示蓝色，则证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球，如果变蓝则说明有水生成，故D正确；故选C．点评：本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质探究，题目难度中等，注意把握碳酸钠、碳酸氢钠性质的差异性，根据二者的不同性质选择正确的实验方案．12．（3分）（2011•分宜县校级一模）将一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中，已知NaOH 完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到a g沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到b g沉淀，则下列说法正确的是（）A．参加反应的CO2的体积为0.224a LB．用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度C．若a=b，则CO2与NaOH溶液反应的产物盐只有Na2CO3D．b可能等于a、小于a或大于a考点：化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算．专题：计算题．分析：由Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，NaHCO3与CaCl2不反应，但碳酸钠、碳酸氢钠都与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，则一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中产物不确定，以此来解答．解答：解：A．因a、b的关系不确定，无法计算参加反应的CO2的体积，故A错误；B．若a、b相等时，由Na2CO3+CaCl2═CaC O3↓+2NaCl～2NaOH可计算NaOH的物质的量，溶液的体积已知，则可以计算浓度，故B错误；C．由Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，NaHCO3与CaCl2不反应，但碳酸钠、碳酸氢钠都与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，若a=b，则CO2与NaOH溶液反应的产物盐只有Na2CO3，故C正确；D．NaHCO3与CaCl2不反应，则b可能等于a、小于a，故D错误；故选C．点评：本题考查学生利用化学反应方程式的计算，明确发生的化学反应并准确判断a、b的关系是解答本题的关键，题目难度中等．13．（3分）下列关于碱金属的叙述中，正确的是（）A．碱金属都可以保存在煤油中B．碱金属与水反应均漂浮在水面上C．碱金属在空气中加热均可生成多种氧化物D．碱金属的硬度小、密度小、熔点低考点：碱金属的性质．专题：金属概论与碱元素．分析：A．锂的密度小于煤油；B．Li、Na、K密度小于水，Rb和Cs 密度大于水；C．锂与氧气反应只生成氧化锂；D．依据碱金属的物理性质判断．解答：解：A．锂的密度小于煤油，浮在煤油的表面，不能够隔绝空气，应保存在石蜡中，故A错误；B．Rb和Cs 密度大于水，沉在水底，故B错误；C．锂与氧气反应只生成氧化锂，故C错误；D．碱金属的硬度都比较小，密度都比较小，熔点比较低，故D正确；故选：D．点评：本题考查了碱金属的性质，侧重对物理性质的考查，熟悉碱金属的物理性质是解题关键，题目难度不大．14．（3分）（xx秋•渭滨区校级期末）用1L 1.0mol•L﹣1NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中的CO32﹣和HCO3﹣的浓度之比约是（）A．1：3 B．1：2 C．2：3 D．3：2考点：离子方程式的有关计算．专题：计算题．分析：氢氧化钠的物质的量=1.0mol/L×1L=1mol，当n（NaOH）：n（ CO2）≥2，二者反应生成碳酸钠，当n（NaOH）：n（ CO2）≤1时，二者反应生成碳酸氢钠，但2＞n（NaOH）：n（ CO2）＞1时，二者反应生成碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，氢氧化钠和二氧化碳的物质的量之比为1mol：0.8mol=5：4，则二者反应生成碳酸钠和碳酸氢钠，根据原子守恒分析解答．解答：解：氢氧化钠的物质的量=1.0mol/L×1L=1mo l，当n（NaOH）：n（ CO2）≥2，二者反应生成碳酸钠，当n（NaOH）：n（ CO2）≤1时，二者反应生成碳酸氢钠，但2＞n（NaOH）：n（ CO2）＞1时，二者反应生成碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，氢氧化钠和二氧化碳的物质的量之比为1mol：0.8mol=5：4，则二者反应生成碳酸钠和碳酸氢钠，设碳酸钠的物质的量是x，碳酸氢钠的物质的量是y，根据碳原子守恒得x+y=0.8①根据钠原子守恒得：2x+y=1②，根据①②得x=0.2 y=0.6，所以CO32﹣和HCO3﹣的浓度之比=0.2mol：0.6mol=1：3，故选A．点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意从原子守恒的角度分析．15．（3分）下列反应中，调节反应物用量或浓度，或改变反应的温度，不会改变反应产物的是（）①Na与氧气反应②乙醇和浓硫酸共热③二氧化硫通入烧碱溶液④硫酸中加入铁粉⑤氨水加入硝酸银溶液⑥铁与硝酸溶液⑦硫化氢在氧气中燃烧⑧金属钠投入水中．A．②④⑤B．①③⑥C．④⑦D．⑧考点：钠的化学性质；氨的化学性质；硝酸的化学性质；二氧化硫的化学性质；浓硫酸的性质；硫化氢；铁的化学性质；乙醇的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：钠与氧气、乙醇和浓硫酸反应的温度不同，生成物不同；二氧化硫与氢氧化钠、氨水和硝酸银、硫化氢和氧气反应的量不同，生成物不同；硫酸与铁、铁与硝酸，硫酸、硝酸的浓度不同，生成物不同；钠和水反应只生成氢氧化钠和氢气．解答：解：①Na与氧气反应，产温下反应生成氧化钠，加热生成过氧化钠；②乙醇和浓硫酸共热，140℃生成乙醚，170℃生成乙烯；③二氧化硫通入烧碱溶液，二氧化硫不足生成亚硫酸钠，二氧化硫过量生成亚硫酸氢钠；④硫酸中加入铁粉，稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气，浓硫酸在加热条件下生成二氧化硫；⑤氨水加入硝酸银溶液，氨水不足生成氢氧化银，氨水过量生成银氨络离子；⑥铁与硝酸溶液，稀硝酸生成一氧化氮、浓硝酸生成二氧化氮；⑦硫化氢在氧气中燃烧，氧气不足生成硫，氧气过量生成二氧化硫；⑧金属钠投入水中，只生成氢氧化钠和水．则调节反应物用量或浓度，或改变反应的温度，不会改变反应产物的只有⑧．故选D．。
2021年高考化学一轮复习 第三章 真题集训化学试题(含解析)
2021年高考化学一轮复习第三章真题集训化学试题（含解析）1．[xx·北京高考]下列用品的有效成分及用途对应错误的是( )C DA B用品有效成分NaCl Na2CO3Al(OH)3Ca(ClO)2用途做调味品做发酵粉做抗酸药做消毒剂3答案：B2. [xx·课标全国卷Ⅱ]下列叙述中正确的是( )A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B. 向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2C. 等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D. 向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出解析：A项，CaCO3与CO2、H2O反应生成的Ca(HCO3)2与NaHCO3不反应。
B项，向Na2CO3溶液中滴加等物质的量的HCl时，发生反应：CO2－3＋H＋===HCO－3，不生成CO2。
C项，等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应时，NaHCO3产生的CO2多。
D项，向饱和Na2CO3溶液中通入CO2时，发生反应：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，反应中消耗H2O，且生成的NaHCO3溶解度小，故NaHCO3会结晶析出。
答案：D3. [xx·上海高考]将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。
下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 ( )解析：本题考查化学反应与图象之间的关系。
盐酸先与氢氧化钠反应，无气体生成，而后盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，无气体生成，碳酸钠全部转化为碳酸氢钠后，继续滴加盐酸将有二氧化碳气体生成，第二、三两步反应消耗盐酸的量相同。
C 选项正确。
2021高考化学一轮复习离子反应习题含解析
课后跟踪训练(四)[基础巩固练]1．(2019·大连市第二十四中学高三质检)下列说法正确的一组是()①不溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5 mol·L－1一元酸溶液H＋浓度一定为0.5 mol·L－1④强酸溶液中的H＋浓度一定大于弱酸溶液中的H＋浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有⑤D．只有⑥[解析]电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，故①错误；电解质的强弱与溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故②错误；0.5 mol/L一元酸溶液H＋浓度不一定为0.5 mol/L，如醋酸，故③错误；强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度，H＋浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，故④错误；电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子，故⑤正确；酸在熔融态时均不导电，只有溶于水时才导电，故⑥错误；[答案] C2．(2019·北京卷)下列示意图与化学用语表述内容不相符的是(水合离子用相应离子符号表示)()A B C DNaCl溶于水电解CuCl2溶液CH3COOH在水中电离H2与Cl2反应能量变化NaCl=== Na＋＋Cl－CuCl2===Cu2＋＋2Cl－CH3COOHCH3COO－＋H＋H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－183 kJ·mol－1[解析]NaCl是强电解质，在水中完全电离，且图中构成水分子的O靠近Na＋，H靠近Cl－，A项正确；B项装置为电解装置，阴极上生成Cu，阳极上生成Cl2，该选项中的方程式为电离方程式，而不是电解方程式，错误；乙酸为弱电解质，在水中不能完全电离，C项正确；化学键断裂吸收能量，化学键形成释放能量，故H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－431 kJ·mol－1×2＋436 kJ·mol－1＋243 kJ·mol－1＝－183 kJ·mol－1，D项正确。
第3单元 离子反应(A卷 基础过关检测)-2021年高考化学一轮复习单元滚动双测卷(解析版)
第三单元离子反应A卷基础过关检查一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列物质在熔融状态下不导电的是A．NaOH B．CaCl2 C．HCl D．K2SO4【答案】C【解析】A．NaOH属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的Na+和OH-，故其在熔融状态下能导电，A不符合题意；B．CaCl2属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的Ca2+和Cl-，故其在熔融状态下能导电，B不符合题意；C．HCl是共价化合物，其在熔融状态下不能电离成离子，故其在熔融状态下不导电，C符合题意；D．K2SO4属于离子化合物，其在熔融状态下能电离成自由移动的K+和SO42-，故其在熔融状态下能导电，D不符合题意。
故选C。
2．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－【答案】A【解析】HCO－3是弱酸的酸式酸根离子，不能拆分，A项书写错误；而HSO－4为强酸的酸式酸根离子，应拆分，B项书写正确；MgCl2、Ba(OH)2分别为可溶性盐和强碱，都属于强电解质，C、D 项书写正确。
故选A。
3．下列离子方程式的书写正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+B．氯气通入NaOH溶液中：2OH﹣+Cl2===Cl﹣+ClO﹣+H2OC．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑D．AlC13溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣===Al（OH）3↓【答案】B【解析】A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，反应生成氯化亚铁和氯化铜，正确的离子方程式为2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+，故A错误；B.氯气通入NaOH溶液中，反应的离子方程式为2OH﹣+Cl 2===Cl ﹣+ClO ﹣+H 2O ，故B 正确；C.铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为Fe+2H +===Fe 2++H 2↑，故C 错误；D.氯化铝与氨水反应生成氯化铵和氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为Al 3++3NH 3•H 2O===Al （OH ）3↓+3NH 4+，故D 错误。
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『高考一轮复习精品』『单元检测试卷AB双卷』
第三单元 离子反应
B 卷 滚动提升检测
一、选择题：本题共18个小题，每小题3分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
1．下列说法正确的是
A ．离子反应中反应物和生成物都是离子
B ．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应
C ．金属氧化物不一定是碱性氧化物，酸酐不一定是酸性氧化物
D ．金属单质只能做还原剂，非金属单质只能做氧化剂2．下列反应既属于氧化还原反应又属于离子反应的是
A ．盐酸与氢氧化钠溶液的反应
B ．高锰酸钾受热分解
C ．碳酸钙与盐酸反应
D ．铁与稀硫酸反应
3．下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是
A ．在碱性溶液中：CO 、K ＋、S 2－、Na ＋2－
3B ．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO 、Mg 2＋、Na ＋、SO －
32－4C ．使pH 试纸变红的溶液中：NH 、AlO 、Cl －、K ＋＋4－2D ．在中性溶液中：K ＋、Cl －、Al 3＋、NO －34．下列反应的离子方程式中，书写错误的是
A ．石灰石溶于盐酸：CaCO 3+2H +===Ca 2++H 2O+CO 2↑
B ．稀硫酸和氢氧化钠溶液混合：H ++OH ˉ===H 2O
C ．氯水和氯化亚铁溶液混合：Fe 2++Cl 2===Fe 3++2Cl -
D ．铜溶解在稀硝酸中：3Cu+8H ++2NO 3-===3Cu 2++2NO ↑+4H 2O 5．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A ．向稀硝酸中滴加Na 2SO 3溶液：SO ＋2H ＋===SO 2↑＋H 2O 2－
3B ．用FeCl 3溶液腐蚀铜来制作印刷电路板：2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋
C ．向Na 2SiO 3溶液中通入过量SO 2：SiO ＋SO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋SO 2－
32－3D ．用NaOH 溶液吸收NO 2气体：3NO 2＋2OH －===2NO ＋NO ↑＋H 2O －36．下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是
A ．中性透明溶液中：K ＋、SO 、NO 、Fe 3＋2－
4－3B ．在酸性KMnO 4溶液中：SO 、Mg 2＋、NO 、CH 3CH 2OH 2－
4－3C ．常温下由水电离出的c (H ＋)·c (OH －)＝10－20的溶液中：Na ＋、NH 、Cl －、SiO ＋42－3D ．离子的物质的量浓度相同的溶液中：CH 3COO －、SO 、NH 、Cu 2＋2－4＋47．下列有关离子方程式或检验，说法正确的是
A ．0.2mol 溴化亚铁与足量的氯气反应，被氧化的亚铁离子和溴离子的物质的量之比为 1:2
B ．某溶液中是否含有 Al3+可选择向其中加入足量的氨水，观察沉淀的变化来判断
C ．用酸性高锰酸钾溶液来检验 FeCl 3 溶液中是否含有 FeCl 2
D ．25℃，pH = 0 的溶液中，S 2O 32-、Fe 2 +、 NH 4+、 NO 3-可以大量共存8．下列反应的离子方程式中，书写正确的是
A ．钠跟水反应：Na+2H 2O===Na ++2OH ﹣+H 2↑
B ．向A12（SO 4）3溶液中加入过量的氨水：A13++3NH 3•H 2O===A1（OH ）3↓+3NH 4+
C ．向硫酸溶液中加入Ba （OH ）2溶液：H ++SO 42-+Ba 2++OH ﹣===H 2O+BaSO 4↓
D ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：Fe 2++Cl 2===Fe 3++2Cl ﹣9．下列化学用语对事实的表述不正确的是
A ．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C 17H 35COOH+C 2H 518OH C 17H 35COOC 2H 5+H 218O
B ．常温时，0.1mol·L -1氨水的pH=11.1：NH 3·H 2O +OH −
C ．由Na 和C1形成离子键的过程：
D ．电解精炼铜的阴极反应：Cu 2+ +2e −Cu
10．能正确表达下列反应的离子方程式为
A ．用醋酸除去水垢：2H ＋＋CaCO 3===Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2O
B ．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H ＋＋FeS===H 2S↑＋Fe 2＋
C ．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al 3＋＋3CO ===Al 2(CO 3)3↓2－
3D ．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO 2：2NO 2＋2OH －===NO ＋NO ＋H 2O －3－211．能正确表示下列化学反应的离子方程式正确的是
A ．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO 3+2H +===H 2O+CO 2↑+Ca 2+
B ．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2+2H +===Ca 2++2H 2O
C ．NaHCO 3溶液与NaOH 溶液反应：OH ﹣+HCO 3-===CO 2↑+H 2O
D ．氢氧化镁与盐酸的反应OH ﹣+H +===H 2O。