精选-江苏专版2020版高考化学一轮复习跟踪检测四氧化还原反应含解析

氧化还原反应
．分析生产生活中的下列过程，不涉及氧化还原反应的是( )
．煤液化制得清洁能源
．用酒精测试仪检测酒驾
．将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉
．从海水中提取氯化镁
解析：选项，煤的液化是指将煤与在催化剂作用下转化为液体燃料(直接)或利用煤产生的和通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品(间接)的过程，涉及氧化还原反应，错误；项，交警常用“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车，其反应原理为＋＋()＋↑＋，涉及氧化还原反应，错误；项，将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉的原理：＋()＋()＋，涉及氧化还原反应，错误；项，从海水中提取氯化镁时，经历了氯化镁—氢氧化镁—氯化镁的转化过程，不涉及氧化还原反应，正确。

．下列说法正确的是( )
．中氯元素化合价比中氯元素化合价低，所以的氧化性强
．已知① ＋＋＋＋；②＋＋＋＋＋，则氧化性强弱顺序为＋>＋>＋
．已知还原性：－>－>－，反应－＋－＋和反应－＋－＋都能发生
．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应
解析：选的氧化性强，错误；氧化性＋>＋>＋，正确；根据反应－＋－＋可知，还原性－> －，与已知矛盾，错误；如浓硫酸和之间不能反应，错误。

．通入足量的()稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入溶液，会产生白色沉淀。

针对上述一系列变化，下列说法不正确的是( ) ．上述过程中，最终被还原的是
．从上述反应可以得出结论，氧化性：>＋>稀硫酸
．上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体
．假设通完全反应，同温同压下，和逸出气体的体积比为∶
解析：选溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，＋变为＋，后又被氧化为＋，所以最终被还原的是，正确；根据溶液由棕黄色变为浅绿色，说明＋的氧化性强于稀硫酸，但在硝酸存在的条件下溶液立即又变成棕黄色，说明＋迅速被氧化成＋，故硝酸的氧化性比＋强，综上所述氧化性：>＋>稀硫酸，正确；被氧化后产生的＋和构成强氧化体系，氧化＋时生成无色难溶于水的气体，正确；由知最终被还原的是，故相当于与之间的氧化还原反应，有～，则通入与逸出气体的体积比为∶，故错误。

．高铁酸钠()是一种新型、高效、多功能的水处理剂。

湿法制备的离子反应方程式：()＋－＋－＋－＋；干法制备的化学反应方程式：＋＋。

有关分析错误的是( )
．等物质的量时，氧化能力优于
．湿法中氢氧化铁被氧化
．干法中每生成转移电子
．次氯酸钠的氧化性强于高铁酸钠
解析：选项，作氧化剂得电子，而作氧化剂得电子，所以等物质的量时，氧化能力>；项，干法中每生成，应转移电子；项，湿法制备中可以看出氧化性>。

．石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应可制得新型陶瓷材料氮化硅()：＋＋))＋。

下列叙述正确的是( )
．中元素显－价，元素显＋价
．上述反应中每生成，得到电子
．在氮化硅的合成反应中，是氧化剂，是还原剂
．由上述反应可知还原性：＞
解析：选中为－价，为＋价，项错误；该反应中是氧化剂，是还原剂，项错误；该反应中既不是氧化剂也不是还原剂，无法比较与的还原性谁大谁小，项错误。

．已知二氯化二硫()的结构式为———，它易与水反应：＋＋↑＋↓。

对该反应的说法正确的是( )
．既作氧化剂又作还原剂
．作还原剂
．每生成转移电子
．氧化产物与还原产物的物质的量之比为∶
解析：选因的非金属性比强，故中、的化合价分别为＋、－价，则在反应中只有硫的化合价发生变化，氧化产物与还原产物的物质的量之比为∶，项正确，、项错误；中硫的化合价为＋价，故每生成转移电子，项错误。

．根据表中信息判断，下列选项不正确的是( )
．第②组反应中与的物质的量之比为∶
．第③组反应中生成，转移电子
．氧化性由强到弱的顺序为>>＋>
解析：选项，酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，过氧化氢在反应中表现还原性，被氧化成，反应过程中氢原子和氧原子构成水分子，正确；项，根据产物，氯气先氧化＋，还原
性＋>－，发生的反应是＋＋，正确；项，生成，转移电子的物质的量为[－(－)]×× ＝，正确；项，根据反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，②中氧化性>>＋，③中氧化性>，氧化性由强到弱的顺序是>>>＋，错误。

．已知下列实验事实：①固体既能溶于溶液得到溶液，又能溶于硫酸得到()溶液；②向溶液中滴加溶液，再酸化，可得溶液；③将溶液滴加到淀粉和的混合溶液中，溶液变蓝。

下列判断不正确的是( )
．化合物中元素为＋价
．实验①证明是两性氧化物
．实验②证明既有氧化性又有还原性
．实验③证明氧化性：>
解析：选和()中元素均为＋价，项正确；由①知既能溶于强酸，又能溶于强碱，且均生成盐和水，故为两性氧化物，项正确；由②可知将氧化为，说明具有氧化性，项错误；由③中溶液变蓝知，生成了碘单质，则反应中是氧化剂，是氧化产物，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性知，氧化性：>，项正确。

．已知与足量的·－硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色；据此判断下列说法正确的是( )
．反应中硫酸作氧化剂
．中硫元素被氧化
．刺激性气味的气体是氨气
．完全反应转移电子
解析：选与足量的·－混合微热，生成、、、()，可知中元素的化合价一部分由＋价升高为＋价，一部分由＋价降低为价，故既作氧化剂又作还原剂。

项，中各元素的化合价不变，错误；项，中只有元素的化合价发生变化，错误；项，刺激性气味的气体为，错误；项，完全反应转移电子为×(－)＝，正确。

．把图中的物质补充到图中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)：
对于该离子方程式的说法不正确的是( )
．作氧化剂
．氧化性：＋>
．氧化剂与还原剂的物质的量之比为∶
．若有＋参加反应时，则转移电子
解析：选由＋―→知，锰元素的化合价升高，＋作还原剂，氧化产物为，由―→知，碘
元素的化合价降低，则作氧化剂，为还原产物，选项正确；根据配平后的方程式＋＋＋＋＋＋，可知选项和均正确；根据氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物可知选项错。

．常见化合价有＋和＋。

硝酸铀酰[()]加热可发生如下分解：
[()]―→＋↑＋↑(未配平)
将气体产物收集于试管中并倒扣于盛水的水槽中，气体全部被吸收，水充满试管。

则生
成的铀的氧化物化学式是( )
．．·
．·
．
解析：选由题意知气体产物全部被吸收，即二者与水完全反应生成，依据化合价升降
守恒，判断出＋＋，则说明硝酸铀酰在分解前后铀元素的化合价未发生变化，故需保持＋价。

．某含铬()废水用硫酸亚铁铵[()··]处理，反应中铁元素和铬元素(＋价)完全转化为
沉淀。

该沉淀干燥后得到·。

不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是( )
．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为(－)
．处理废水中的物质的量为
．反应中发生转移的电子的物质的量为
．在·中＝
解析：选根据铁原子守恒可知，消耗硫酸亚铁铵的物质的量为(＋)，又由·呈电中性
可知＋＝，代入前式得，消耗硫酸亚铁铵的物质的量为(－)，故错误；根据原子守恒，产物中原子为，故的物质的量为，故正确；生成·，则一共有原子参加反应，原子转移电子，故转移的电子数为，故正确；该反应中铁元素的化合价部分由＋价升高到＋价，铬元
素的化合价由＋价降低为＋价，根据得失电子守恒有＝，故正确。

．某小组同学为探究、、的氧化性强弱，设计如下实验(夹持仪器已略去，装置的气密性
已检验)。

实验记录如下：
()实验操作Ⅰ时，中反应的离子方程式为。

()实验操作Ⅱ吹入热空气的目的是。

()装置的作用是；
中盛放的药品是。

()实验操作Ⅲ中混合液逐渐变成红棕色，其对应的离子方程式为。

()由上述实验得出的结论是。

()①有同学认为实验操作Ⅱ吹入的热空气，会干扰()中结论的得出，你认为是否有干扰，
理由是。

②实验操作Ⅲ，开始时颜色无明显变化的原因是(写出一条即可)。

解析：()实验操作Ⅰ是置换出中的，发生的反应为＋－－＋。

()溴易挥发，利用热空气吹
出溴蒸气。

()溴有毒，易造成空气污染，不能直接排到空气中，应利用强碱溶液进行尾气吸收。

()操作Ⅱ中，产生大量白色沉淀，且溶液颜色没有明显变化，说明将氧化为(产生沉淀)，自身被还原为－。

加入，混合溶液变成红棕色，说明有生成，即将－氧化成，注意溶液呈酸性。

()将－氧化成，将氧化成，故氧化性：>>。

()①热空气会氧化，但可以通过颜色变化来判断被还原。

②开始时颜色无明显变化，可能是因为过量、浓度小、与－反应慢等。

答案：()－＋＋－
()吹出单质
()吸收多余的，以免污染环境溶液
()＋－＋＋＋
()氧化性：>>
()①不干扰，无论热空气是否参加氧化，只要观察到中产生白色沉淀的同时颜色无明显
变化，即能证明氧化了②有剩余(或浓度小或－与反应慢等合理答案均可)．()次磷酸钠()可用于化学镀镍，即通过化学反应在塑料镀件表面沉积镍­磷合金。

化学镀镍的溶液中含有＋和，在酸性条件下发生以下镀镍反应：
＋＋＋＋＋
①请配平上述化学方程式。

②上述反应中，若生成，反应中转移电子的物质的量为。

()①高铁酸盐也是常用的水处理剂。

高铁酸钠()可用如下反应制备：
＋＋＋＋↑
若生成，则反应中电子转移的物质的量为。

②高铁酸盐可将水体中的＋氧化为进行除去，若氧化含＋的水体样本，需要·－高铁酸
钾。

()具有强氧化性，其还原产物为，硫酸锰()和过硫酸钾()两种盐溶液在银离子催化下可
发生反应，得到紫红色溶液。

请写出此反应的化学方程式：。

()①在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的后，再加入足量的溶液，可使其中的＋全部转化成
＋，并有气体逸出，请配平该化学方程式：
＋＋
＋()＋↑＋；其中氧化剂为。

②铁红是一种红色颜料，其成分是，将一定量的铁红溶于·－盐酸中，再加入一定量
铁粉恰好溶解，收集到 (标准状况)气体，经检测，溶液中无＋，则参加反应的铁粉的质量为。

解析：()②中显＋价，中显＋价，所以若生成，应转移电子。

()①在该反应中，由＋价升到＋价，中的一部分由－价升到价。

所以当生成时，应转
移电子。

②根据电子守恒得：
·－)×＝·－·－)×
＝。

()根据信息，＋被氧化成，而被还原生成稳定的，则可写出相应的化学方程式。

()②＋＋＋＋
＋＋＋
＋＋↑＋＋
由题意得：＋＝× ·－
解得＝
参加反应的铁粉质量为( ＋)× ·－＝。

答案：()①＋②
()①②
()＋＋＋＋
()①②
．硫的多种化合物在工业中有重要的应用。

()连二亚硫酸钠()又称保险粉，是最适合木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性。

①中元素的化合价为。

②暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为∶时，产物为(填化学式)。

③将甲酸和溶液混合，再通入气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为。

该反应的化学方程式为。

()铬会造成环境污染。

某酸性废水中含有，处理时可用焦亚硫酸钠()将转化为毒性较低的＋，再调节至，使铬元素沉降，分离出污泥后测得废水中＋浓度为·－，达到排放标准。

①参加反应的离子方程式为。

②处理后的废水中＋的物质的量浓度为·－。

解析：()②根据题中信息可知，氧化剂是，还原剂是，又知氧化剂和还原剂的物质的量之比为∶，若设被氧化后硫的化合价为＋价，则根据得失电子守恒有×＝(－)××，解得＝，又有水蒸气参与反应，所以产物为。

()①将还原为＋，则被氧化为，由电荷守恒可知反应物中还应有＋，据此可写出反应的离子方程式。

②处理后的废水中＋的浓度已知是·
－，只需将其转化为物质的量浓度即可，即( ＋)＝·－·－)＝×－·－。

答案：()①＋②
③＋＋＋＋
()①＋＋＋＋＋＋②×－。