高二化学选修4弱电解质电离整理
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4.多元弱碱的电离分步进行，但写时 __忽__略__分__步_，__一_。步书写
第12页，共21页。
写出下列电解质的电离方程式
HF
H+ + F--
H2SO4
= 2H+ + SO42-
HClO
H+ + ClO-
HClO4 = H++ ClO4--
H2CO3
H+ + HCO3 --
H+ + CO32--
第18页，共21页。
课堂小结
1.强电解质、弱电解质的比较
概念 物质类别 电离过程
强电解质
在水溶液中全部电 离的电解质
强酸、强碱、多数 盐
不可逆，完全电离
弱电解质 在水溶液中部分电 离的电解质 弱酸、弱碱、水
可逆，部分电离
溶液中存在的微粒 只有离子 （除共21页。
2. 由于弱电解质在水溶液中只有极少部分的电 离，所以大部分是以分子的形式存在于水溶 液中，所以当离子之间可以反应生成弱电解 质时，他们的浓度会减小，不能大量共存。 在写离子方程式时也主要考虑其主要存在形 式，不能写成离子形式。
第16页，共21页。
【讨论2】 在前面的实验中，醋酸与镁的反应实质是H+与金属镁反应 ，那么这个反应的离子方程式能否写成 2H+ + Mg = Mg2+ + H2 ，为什么？
醋酸溶液中溶质的主要存在形式是醋酸分子，在写离 子方程式时主要是考虑物质的主要存在形式。所以不 能写成成 2H+ + Mg = Mg2+ + H2
2、非电解质：在水溶液中和熔融状态时都不能导电的
化合物。 （多数有机物、多数非金属氧化物）
如： CH3CH2OH、CO2 、SO2
第3页，共21页。
什么是强电解质？什么弱弱 电解质？二者之间的本质区别是 什么？
第4页，共21页。
实验3-1：体积相同，物质的量浓度相同的盐酸和醋酸与等量 镁条反应，并测量溶液的pH值.
第11页，共21页。
三、弱电解质电离方程式的书写
阅读课本43页试着总结电解质电离方程式书写规则
= 1.强电解质完全电离，电离方程式用 “______”连接
2.弱电解质部分电离，电离可逆，电离方程式用 “
_______”连接
3.多元弱酸电离分步进行，要______分_步__书__写____书写，
第20页，共21页。
谢谢观赏！
2020/11/5
21
第21页，共21页。
Na2SO4 =2 Na+ + SO42-
2、弱电解质： 不能完全电离的电解质。 如弱酸、弱碱、水。
讨论：弱电解质的电离是否为可逆反应？如何设计实验来 验证？
第9页，共21页。
【实验2】 取少量的盐酸于小烧杯中，测定其PH值。向盐酸
中加入适量醋酸钠固体，搅拌使之充分溶解，再次测定所
得溶液的PH值。将结果填入下列表中
反应剧烈程度的不同，是由于溶液中的＿＿H＿+浓＿度不同而引 起的
pH （盐酸）＜ pH（ 醋酸）,证明＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
＿C（＿＿H+＿盐＿酸＿）＿>＿C＿（ H+醋酸）
第6页，共21页。
实验结果：
相同浓度的盐酸与醋酸，其溶液中 C（ H+盐酸）> C（ H+醋酸） 。
说明:HCl和CH3COOH的电离程度不同。
第15页，共21页。
【总结】
1.与H+ 在水溶液中不能大量共存的离子有： Ｏ_Ｈ_－___Ｈ_Ｃ_Ｏ_３_－__Ｃ_Ｏ_３_２_－__Ｓ_２－__Ｓ__Ｏ_３_２－__Ｆ_－_等_
2.与OH--在水溶液中不能大量共存的离子有： __Ｍ_ｇ_２＋___Ａ__ｌ３_＋__Ｆ_ｅ_２＋__Ｎ__Ｈ_４＋_等_________
高二化学选修4弱电解质 电离整理
第1页，共21页。
分类是重要的科学方法
物质
混合物
纯净物
单质 化合物
非电解质 强电解质
电解质 弱电解质
第2页，共21页。
一、电解质与非电解质
1、电解质：在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合
物。
（酸、碱、盐、水、大数金属氧化物） 如：NaCl、HCl、CH3COOH 、MgO
第17页，共21页。
写出下列典型反应的离子方程式： (1)氯化铝溶液中加入过量氨水
Ａｌ３＋＋３ＮＨ３ ·Ｈ２Ｏ ＝ Ａｌ（ＯＨ）３ ↓ ＋３ＮＨ４＋
(2)小苏打与乙酸溶液混合
ＨＣＯ３－＋ ＣＨ３ＣＯＯＨ＝ＣＨ３ＣＯＯ－＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２ ↑
(3)澄清石灰水中加入盐酸
Ｈ＋＋ＯＨ－＝Ｈ２Ｏ Ｃ(4ｌ２)＋ClＨ2通２Ｏ入＝水中Ｈ＋＋Ｃｌ－＋ＣｌＯ－ (5)NaHCO3溶液与稀盐酸混合 ＨＣＯ３－＋ Ｈ＋＝Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２ ↑ (6)NaHSO4溶液与NaOH溶液混合 Ｈ__＋_＋__Ｏ_Ｈ__－_＝__Ｈ__２_Ｏ________________________
不能大量共存
【总结】若离子之间能反应生成弱电解质，
那么这些离子在水溶液中不能大量共存。
第14页，共21页。
【练习】
下列各组中的离子，因生成弱电解质而不能在
溶液中大量共存的是：（ ） Ｄ A．K＋、Ag＋、NO3－、Cl－ B．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－ C．H＋、K＋、CO32－、SO42－ D．K＋、H＋、NH4＋、OH－
H2S
H+ + HS -
ＨＳ－
H+＋Ｓ２－
NaHCO3 ＝Na＋＋HCO3－
Mg(OH)2
Mg2+ +2OH-HCO3-
Fe(OH)3
Fe3+＋３OH－
NaHSO4 ＝ Na＋＋H+＋SO4２－
第13页，共21页。
四、深化与提高
【讨论1】已知BOH是一种一元弱碱，那么B+、OH— 能否在
水溶液中大量共存？
PH 结论
未加醋酸钠
加入适量醋酸 钠后
较小
变大
H+ 与CH3COO—结合生成CH3COOH，所以 在溶液中CH3COOH电离是可逆反应
第10页，共21页。
1．弱电解质电离平衡的建立
在一定条件(如温度、浓度一定)下，弱电解质在溶液中
电离成离的子速 率 和
离子结合成分子
的速
率
相等
，电离过程就达到了平衡状态。
与镁条反应现象 溶液的pH
1mol/L盐酸
剧烈 小
1mol/L醋酸
较快 大
请你分析为什么同浓度的盐酸、醋酸有如此大的 差异。
第5页，共21页。
实验3-1现象分析：
镁无论是与盐酸还是与醋酸反应，其实质都是与溶液中的＿＿ 反应 H+
镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈，说明 ＿＿＿＿＿＿ C＿（＿H＿+盐＿酸＿）> C（ H+醋酸）
第7页，共21页。
盐酸与醋酸在水中的电离示意图 观察两种溶液中溶质微粒有多少种？
盐酸在水中的电离示意图
醋酸在水中的电离示意图
说明: HCl分子在水中完全电离
醋酸分子在水中部分电离
第8页，共21页。
二、强电解质与弱电解质
1、强电解质： 完全电离的电解质。 如强酸、强碱和大多数盐。 HCl = H+ + Cl-
第12页，共21页。
写出下列电解质的电离方程式
HF
H+ + F--
H2SO4
= 2H+ + SO42-
HClO
H+ + ClO-
HClO4 = H++ ClO4--
H2CO3
H+ + HCO3 --
H+ + CO32--
第18页，共21页。
课堂小结
1.强电解质、弱电解质的比较
概念 物质类别 电离过程
强电解质
在水溶液中全部电 离的电解质
强酸、强碱、多数 盐
不可逆，完全电离
弱电解质 在水溶液中部分电 离的电解质 弱酸、弱碱、水
可逆，部分电离
溶液中存在的微粒 只有离子 （除共21页。
2. 由于弱电解质在水溶液中只有极少部分的电 离，所以大部分是以分子的形式存在于水溶 液中，所以当离子之间可以反应生成弱电解 质时，他们的浓度会减小，不能大量共存。 在写离子方程式时也主要考虑其主要存在形 式，不能写成离子形式。
第16页，共21页。
【讨论2】 在前面的实验中，醋酸与镁的反应实质是H+与金属镁反应 ，那么这个反应的离子方程式能否写成 2H+ + Mg = Mg2+ + H2 ，为什么？
醋酸溶液中溶质的主要存在形式是醋酸分子，在写离 子方程式时主要是考虑物质的主要存在形式。所以不 能写成成 2H+ + Mg = Mg2+ + H2
2、非电解质：在水溶液中和熔融状态时都不能导电的
化合物。 （多数有机物、多数非金属氧化物）
如： CH3CH2OH、CO2 、SO2
第3页，共21页。
什么是强电解质？什么弱弱 电解质？二者之间的本质区别是 什么？
第4页，共21页。
实验3-1：体积相同，物质的量浓度相同的盐酸和醋酸与等量 镁条反应，并测量溶液的pH值.
第11页，共21页。
三、弱电解质电离方程式的书写
阅读课本43页试着总结电解质电离方程式书写规则
= 1.强电解质完全电离，电离方程式用 “______”连接
2.弱电解质部分电离，电离可逆，电离方程式用 “
_______”连接
3.多元弱酸电离分步进行，要______分_步__书__写____书写，
第20页，共21页。
谢谢观赏！
2020/11/5
21
第21页，共21页。
Na2SO4 =2 Na+ + SO42-
2、弱电解质： 不能完全电离的电解质。 如弱酸、弱碱、水。
讨论：弱电解质的电离是否为可逆反应？如何设计实验来 验证？
第9页，共21页。
【实验2】 取少量的盐酸于小烧杯中，测定其PH值。向盐酸
中加入适量醋酸钠固体，搅拌使之充分溶解，再次测定所
得溶液的PH值。将结果填入下列表中
反应剧烈程度的不同，是由于溶液中的＿＿H＿+浓＿度不同而引 起的
pH （盐酸）＜ pH（ 醋酸）,证明＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
＿C（＿＿H+＿盐＿酸＿）＿>＿C＿（ H+醋酸）
第6页，共21页。
实验结果：
相同浓度的盐酸与醋酸，其溶液中 C（ H+盐酸）> C（ H+醋酸） 。
说明:HCl和CH3COOH的电离程度不同。
第15页，共21页。
【总结】
1.与H+ 在水溶液中不能大量共存的离子有： Ｏ_Ｈ_－___Ｈ_Ｃ_Ｏ_３_－__Ｃ_Ｏ_３_２_－__Ｓ_２－__Ｓ__Ｏ_３_２－__Ｆ_－_等_
2.与OH--在水溶液中不能大量共存的离子有： __Ｍ_ｇ_２＋___Ａ__ｌ３_＋__Ｆ_ｅ_２＋__Ｎ__Ｈ_４＋_等_________
高二化学选修4弱电解质 电离整理
第1页，共21页。
分类是重要的科学方法
物质
混合物
纯净物
单质 化合物
非电解质 强电解质
电解质 弱电解质
第2页，共21页。
一、电解质与非电解质
1、电解质：在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合
物。
（酸、碱、盐、水、大数金属氧化物） 如：NaCl、HCl、CH3COOH 、MgO
第17页，共21页。
写出下列典型反应的离子方程式： (1)氯化铝溶液中加入过量氨水
Ａｌ３＋＋３ＮＨ３ ·Ｈ２Ｏ ＝ Ａｌ（ＯＨ）３ ↓ ＋３ＮＨ４＋
(2)小苏打与乙酸溶液混合
ＨＣＯ３－＋ ＣＨ３ＣＯＯＨ＝ＣＨ３ＣＯＯ－＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２ ↑
(3)澄清石灰水中加入盐酸
Ｈ＋＋ＯＨ－＝Ｈ２Ｏ Ｃ(4ｌ２)＋ClＨ2通２Ｏ入＝水中Ｈ＋＋Ｃｌ－＋ＣｌＯ－ (5)NaHCO3溶液与稀盐酸混合 ＨＣＯ３－＋ Ｈ＋＝Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２ ↑ (6)NaHSO4溶液与NaOH溶液混合 Ｈ__＋_＋__Ｏ_Ｈ__－_＝__Ｈ__２_Ｏ________________________
不能大量共存
【总结】若离子之间能反应生成弱电解质，
那么这些离子在水溶液中不能大量共存。
第14页，共21页。
【练习】
下列各组中的离子，因生成弱电解质而不能在
溶液中大量共存的是：（ ） Ｄ A．K＋、Ag＋、NO3－、Cl－ B．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－ C．H＋、K＋、CO32－、SO42－ D．K＋、H＋、NH4＋、OH－
H2S
H+ + HS -
ＨＳ－
H+＋Ｓ２－
NaHCO3 ＝Na＋＋HCO3－
Mg(OH)2
Mg2+ +2OH-HCO3-
Fe(OH)3
Fe3+＋３OH－
NaHSO4 ＝ Na＋＋H+＋SO4２－
第13页，共21页。
四、深化与提高
【讨论1】已知BOH是一种一元弱碱，那么B+、OH— 能否在
水溶液中大量共存？
PH 结论
未加醋酸钠
加入适量醋酸 钠后
较小
变大
H+ 与CH3COO—结合生成CH3COOH，所以 在溶液中CH3COOH电离是可逆反应
第10页，共21页。
1．弱电解质电离平衡的建立
在一定条件(如温度、浓度一定)下，弱电解质在溶液中
电离成离的子速 率 和
离子结合成分子
的速
率
相等
，电离过程就达到了平衡状态。
与镁条反应现象 溶液的pH
1mol/L盐酸
剧烈 小
1mol/L醋酸
较快 大
请你分析为什么同浓度的盐酸、醋酸有如此大的 差异。
第5页，共21页。
实验3-1现象分析：
镁无论是与盐酸还是与醋酸反应，其实质都是与溶液中的＿＿ 反应 H+
镁与盐酸反应比镁与醋酸反应剧烈，说明 ＿＿＿＿＿＿ C＿（＿H＿+盐＿酸＿）> C（ H+醋酸）
第7页，共21页。
盐酸与醋酸在水中的电离示意图 观察两种溶液中溶质微粒有多少种？
盐酸在水中的电离示意图
醋酸在水中的电离示意图
说明: HCl分子在水中完全电离
醋酸分子在水中部分电离
第8页，共21页。
二、强电解质与弱电解质
1、强电解质： 完全电离的电解质。 如强酸、强碱和大多数盐。 HCl = H+ + Cl-