人教版高中数学选修三高二下学期期中考

高中化学学习材料
（精心收集**整理制作）
腾八中2014—2015学年度高二下学期期中考
化学试卷
（考试内容：化学反应原理1-3.2）
本试卷分值100分，考试时间90分钟制卷人：董家湘
第Ⅰ卷选择题
一．选择题（每题只有一个选项，每小题2分，共60分）
1、“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。

饮用时，将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。

该化学物质是
A．氯化钠B．固体硝酸铵C．生石灰 D．蔗糖
2、下列说法错误的是（）
A．热化学方程式未注明温度和压强时，△H表示标准状况下的数据
B．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量C．同一化学反应，化学计量数不同，△H不同，化学计量数相同而状态不同，△H也不相同
D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比3、在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用Ⅴ(A),Ⅴ(B),Ⅴ(C)表
示，已知Ⅴ(A),Ⅴ(B),Ⅴ(C)之间有以下关系3Ⅴ(A)=2Ⅴ(B),3Ⅴ(C) =2Ⅴ
(B)，则此反应可表示为（）
A．2A+3B=2C B．A+3B=2C
C．3A+B=2C D．A+B=C 4、已知)
(
2
)
(
)
(
2
2
g
HCl
g
Cl
g
H+；1
6.
184-
⋅
-
=
∆mol
kJ
H，则反应
)
(
2
1
)
(
2
1
)
(
2
2
g
Cl
g
H
g
HCl+的△H为（）
A．1
6.
184-
⋅
+mol
kJ B．1
3.
92-
⋅
-mol
kJ
C．1
2.
369-
⋅
-mol
kJ D．1
3.
92-
⋅
+mol
kJ
5、在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）
A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1 B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1
C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1 D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1
6、常温下c(H+)最小的是（）
A．pH=0的溶液. B．0.04 mol·L－1 H
2
SO
4
.
C．0.5 mol·L－1 HCl. D．0.05 mol·L－1的HNO
3
7、下列各式中，属于正确的电离方程式的是（）
A．HCO
3
- + H
2
O H
2
CO
3
+ OH- B．HCO
3
- ＋OH- ==== H
2
O + CO
3
2-
C．NH
3
+ H+ === NH
4
+D．NH
3
·H
2
O NH
4
+ + OH-
8、向含下列离子的溶液中分别加入NaOH固体(溶液体积不变)，能引起离子浓度
减小的是（）
A．Cl- B．OH-C．AlO
2
-
D．HCO
3
-
9、下列说法正确的是：（）
A．凡是放热反应都是自发的。

B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程
C．自发反应都是熵增大的反应。

D．电解水的反应是属于自发反应
10、下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是( )
A．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋
H
2
O(l) ΔH＝＋57.4 kJ/mol
B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
C．已知2H
2
(g)＋O
2
(g)===2H
2
O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，
则H
2
的燃烧热为241.8 kJ/mol
D．已知2C(s)＋2O
2(g)===2CO
2
(g) ΔH1,2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2；
则ΔH1＜ΔH2
11、在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(气)＋B(气) ２C气＋D(气)。

若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为
0.12 mol·Ｌ－1·ｓ－1，则10秒钟时,容器中B的物质的量是
A．1.6 mol B．2.8 mol
C．2.4 mol D．1.2 mol
12、下列变化过程中，ΔS＜0的是
A．氯化钠溶于水中 B．NH
3(g)和HCl(g)反应生成NH
4
Cl
C．干冰的升华D．CaCO
3(S)分解为CaO(S)和CO
2
(g)
13、体积相同、PH相同的盐酸和醋酸溶液，与氢氧化钠溶液中和时两者消耗氢
氧化钠的物质的量（）
A．相同 B．中和盐酸的多
C．中和醋酸的多 D．无法确定
14、25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H+浓度是（）.
A．1×10－7mol·L－1B．1×10－12mol·L－1.
C．1×10－2mol·L－1D．1×10－14mol·L－1.
15、化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂
HIn(溶液
) H+(溶液)＋In－(溶液)
红色黄色
浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液
①盐酸②石灰水③NaCl溶液
④NaHSO
4溶液⑤NaHCO
3
溶液⑥氨水其中能使指示剂显红色的是
A．①④⑤ B．②⑤⑥ C．①④ D．②③⑥
16、下面是关于中和滴定的实验叙述：取25 mL未知浓度的HCl溶液。

在横线
标明的操作中，有错误的是（）
a．放入锥形瓶中，此瓶需事先用蒸馏水洗净。

b．并将该瓶用待测液润洗过。

c．加入几滴酚酞作指示剂。

d．取一支酸式滴定管，经蒸馏水洗净。

e．直接往其中注入标准NaOH溶液，进行滴定。

f．一旦发现溶液由无色变成粉红色，即停止滴定，记下数据。

A．d、e、f B．b、d、e、f
C．b、d、e D．b、c、e、f
17、对于可逆反应A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（）
18、在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建
立的化学平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。

在图中，Y轴是指（）
A．反应物A的百分含量
B．平衡混合气中物质B的百分含量
C．平衡混合气的密度
D．平衡混合气的平均摩尔质量
19、一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应
C%
O t
T2、p2
T1、p2
T1、p1
1.01×106Pa
Y
O T(℃)
1.01×107Pa
中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是( )
A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2C
B．反应进行到1 s时，v(A)＝v(D)
C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/(L·s)
D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等
20、强酸溶液A与强碱溶液B，在常温下其pH之和为15，当它们按一定体积比
混合时，溶液的pH恰好为7，则A与B的体积比为（）
A、1 : 1
B、2 : 1
C、1 : 10
D、10 : 1
腾八中2014—2015学年度高二下学期期中考
化 学 试 卷
（考试内容：化学反应原理1-3.2）
本试卷分值100分，考试时间90分钟 制卷人：董家湘 一． 选择题（每题只有一个选项，每小题3分，共60分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案
题号
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案
第II 卷 非选择题(40分)
二、填空题：（每空2分，共40分）
21、下列物质中①NaOH 溶液 ②NaCl ③盐酸 ④CO 2 ⑤CaCO 3
⑥ Fe ⑦硫酸 ⑧乙醇 ⑨融熔CaCl 2
（1）不能导电但属于电解质的是：
（2）既不是电解质也不是非电解质的是：
22、18℃时，H 2A （酸）：K 1=4.3×10－7，K 2=2.1×10－12。

H 2B （酸）：K 1=1.0×10－7， K 2=6.3×10－13，在浓度相同的两种溶液中，用“＞”、“＜”或“＝”填空。

（1）酸根离子的浓度：c (A 2－)________c (B 2－)；
（2）溶液的导电能力：H 2A________H 2B 。

23、（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。

化学键的键能是形成（或拆开）1 mol 化学键时释放（或吸收）的能量。

已知：N ≡N 键的键能是948.9kJ ·mol
－1
，H －H 键的键能是436.0 kJ ·mol －1；由N 2和H 2合成1molNH 3时可放出46.2kJ 的
热量。

N －H 键的键能是 。

（2）根据下列热化学方程式分析，
C(s) + H 2O(l) = CO(g) + H 2(g)； △H = +175.3KJ ·mol -1
2CO(g) + O 2(g) = 2CO 2(g)； △H =－566.0 KJ ·mol -1 2H 2(g) + O 2(g) = 2H 2O(l)； △H =－571.6 KJ ·mol -1
请写出表示C(s)的燃烧热的热化学反应方程式： 。

24、( 12分)在某一容积为5 L 的密闭容器内，加入 0.2 mol 的CO 和0.2 mol 的H 2O ，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)
＋H 2(g) ΔH ＞0，反应中CO 2的浓度随时间变化情况如图：
(1)根据图示数据，反应开始至达到平衡时，CO 的化学反应速率为v (CO)＝__________mol/(L · min)；反应达平衡时，c (H 2)＝________mol/L ，该温度下的平衡常数K ＝__________。

(2)判断该反应达到平衡的依据是________________(填序号)。

① CO 减少的化学反应速率和CO 2减少的化学反应速率相等
装
订线内请勿
答
题
学校 班级 姓名 考号：
② CO、H
2O、CO
2
、H
2
的浓度都相等
③ CO、H
2O、CO
2
、H
2
的浓度都不再发生变化
④正、逆反应速率都为零
(3)如要一开始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H
2
O、0.1 mol的
CO
2和0.1 mol的H
2
，在相同的条件下，反应达平衡时，c(H2O)＝
_________mol/L。

25、25℃时，将a mol（NH
4）
2
SO
4
溶于水，向该溶液中滴加V L稀
氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将（填正向、不、逆向）移动，所滴加的稀氨水的物质的量浓度为________________mol/L 。

（25℃时，NH
3·
H2O的电离平衡常数K=2×10－5）
26、阅读下列实验内容，根据题目要求回答问题。

某学生为测定未知浓度的硫酸溶液，实验如下：用1.00mL待测硫
酸配制100mL稀H
2SO
4
溶液；以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述
稀H
2SO
4
25.00mL，滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。

（1）该学生用标准0.14mol·L-1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下：
A、用酸式滴定管取稀H
2SO
4
25.00mL，注入锥形瓶中，加入2滴酚
酞。

B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C、用蒸馏水洗干净滴定管
D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式
滴定管刻度“0”以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E、检查滴定管是否漏水
F、另取锥形瓶，再重复操作一次
G、把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终
点，记下滴定管液面所在刻度
则滴定操作的正确顺序是（用序号填写）E→C→D→→→→F ；（2）在G操作中如何确定终点？。

（3）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”）。

（4）配制准确浓度的稀H
2
SO
4
溶液，必须使用的定量容器是: 。

（5）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液
注入___________（选填“甲”或“乙”）中。

（右图）
（6）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，
则结果会导致测得的稀H
2
SO
4
溶液浓度测定值
（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
（7）计算待测硫酸（稀释前的硫酸）溶液的
物质的量浓度______________（计算结果到小数点后二位）。