1314学年高一上学期期中考试化学试题(附答案)(4)

2013-2014学年第一学期期中统考
高一化学
第I卷
一．单项选择题（每题3分，共54分）
1．下列仪器中可直接加热的是（）
A．容量瓶B．烧杯C．量筒D．坩埚
2．下列实验操作中有错误
．．的是( )
A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
B．实验室制取蒸馏水的装置中，温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线C．用淘洗的方法从沙里淘金
D．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干
3．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CO2 B．Cl2 C．NaHCO3 D．Na2O 4．以下电离方程式错误的是（）
A．MgCl2===Mg2+ + 2Cl－B．Fe2(SO4)3===2Fe3+ +3SO42－
C．NaClO===Na+ +Cl－+O2－D．KAl(SO4)2===K+ + Al3+ +2SO42－5.下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（）
A．干冰、铁、氯化氢B．生石灰、白磷、熟石灰
C．烧碱、液态氧、碘酒D．空气、氮气、胆矾
6.下列有关说法正确的是（）.
A．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质
B．电离出氢离子的化合物是酸
C．纳米材料也是一种胶体
D．丁达尔效应，是胶体粒子对光散射形成的
7．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（）。

A．硫元素的质量比为5:4 B．分子数之比为1:1
C．原子总数之比为4:3 D．质量之比为1:1
8、下列除杂方案中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的是（）.
A．NaOH溶液中混有Ba(OH)2 [K2SO4 ]
B．Cu(NO3)2溶液中混有AgNO3 [Cu粉]
C．CO2中混有CO [炽热的炭]
D．CO2中混有HCl气体[NaOH溶液]
9. 下列说法正确的是( )
A．0℃,101KPa时，1molO2和N2的混合气体的总体积约为22.4L
B．标准状况下，O2的体积约为22.4L
C．标准状况下，0.5mol的CCl4的体积约为11.2L
D．标准状况下，CO2的气体摩尔体积为22.4L
10、在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为( )
A．n/8mol-1 B．n/16 mol-1C．8n mol-1D．4n mol-1
11．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）
A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－
C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－
12．下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu
B．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓
D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑
13．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是（）
A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中
14．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（）。

A．3：2 B．2：1 C．1：1 D．2：3
15．下列化学变化中需加入氧化剂才能实现的是（）
A．KMnO4→MnCl2B．SO3→H2SO4C．CO2→CO D．Fe→FeCl2 16．用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）
A．1：3：3 B．1：2：3 C．3：2：2 D．3：1：1
17．标准状况下，将V L气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.2L水中，所得溶液的密度是
a g/cm 3，则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为（ ）
A ．Va MV 4480
+ B ．1000Va MV 4480+ C ．MV 22.4(V 0.2)a
+ D ．100VaM MV 4480+ 18．根据反应：①2C －＋A 2===2A －＋C 2；②2B －＋D 2===2D －＋B 2；③2A －＋B 2===2B －＋A 2。

推断A －、B －、C －、D －
的还原能力由强到弱的顺序是( )
A ．A －＞
B －＞
C －＞
D － B ．D －＞B －＞A －＞C －
C ．
D －＞A －＞B －＞C － D ．C －＞A －＞B －＞D －
第II 卷
二．非选择题（共46分，每空2分）
19．(4分)在Fe 2O 3＋2Al=====高温Al 2O 3＋2Fe 的反应中，氧化剂 是__________；还原产物
是_________。

20. (4分) (1) 体积为0.5L 的1mol/L 的CaCl 2 溶液，Cl －的物质的量浓度为___________mol/L.
(2)标准状况下，33.6L 的NH 3将其溶解于水配成1L 的溶液，则溶液的物质的量浓度为__________mol/L
21（6分）．如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。

（1）指出图中的明显的错误：（任填一处）
_________________________________ ；
（2）实验时A 中除加入自来水外，还需加入_____________，其作用是__________
22．（14分）实验室用NaOH 固体配制250mL 1.25mol/L 的NaOH 溶液，填空并请回答下
列问题：
（1）配制250mL 1.25mol/L 的NaOH 溶液应选用容量瓶的规格/mL ；除容量瓶外还需要的其它玻璃仪器 ；
（2）容量瓶上需标有以下五项中的 ；
①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线
（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）；
A、用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
（4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为________________________；
（5）下列配制的溶液浓度偏低的是；
A、称量NaOH时，砝码错放在左盘
B、向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴洒在容量瓶外面
C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D、定容时俯视刻度线
E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
23．某物质可能含有炭粉、碳酸钙、氧化铜、氧化铁中的一种或几种，现进行如下实验：
(1)取样品，加热至高温，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。

(2)往冷却后的固体残渣中加入足量的稀盐酸，固体残渣全部溶解，同时产生一种可燃性气体。

根据以上实验推断：该固体一定含有________________，一定不含有________________，可能含有________________。

24（6分）.已知R x O2－4＋MnO－4＋H＋―→RO2＋Mn2＋＋H2O变化过程中，0.2 mol R x O2－4参加反应，共转移0.4 mol 电子。

(1)反应的氧化产物为________。

(2)x＝________。

(3)参加反应的氢离子的物质的量为________。

25.（6分）为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO2－4以及泥沙等杂质，一位同学设计了
一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于生成沉淀的试剂均稍过量)：
(1) 判断BaCl2已过量的方法是____________________________。

(2) 第④步中，相关的离子方程式是__________ _______；
_________ _________。

高一化学答案
第I卷
一．选择题（每题3分，共54分）
1-5:DDACC;6-10:DBBAD;11-15:BACDD;16-18:ABD;
第II卷
二．非选择题（共46分，每空2分）
19. （4分）Fe2O3；
Fe
20．（4分）(1 ) 2 (2) 1.5
21.（6分）（1）温度计插入蒸馏烧瓶中部的位置（或冷凝管中自来水进入的方向）（2）沸石（或碎瓷片）
防止液体暴沸
22.（14分）（1），250;
(量筒)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
（2）①③⑤；
（3）B、C、A、F、E、D；
（4）保证溶质全部转入容量瓶;
容量瓶盛放热溶液时，体积不准；
（5）A、B、C。

23.炭粉、氧化铁;
氧化铜;
碳酸钙.
24.(1)RO2(2)2(3)0.64 mol.
25.(1) 用试管取少量第②步操作后的上层清液，再滴入几滴BaCl2溶液，若溶液未变浑
浊，则表明BaCl2已过量。

（其它合理答案也可）
(2) Ca2+ + CO32- == CaCO3↓，
Ba2++ CO32- == BaCO3↓。