2025届天津市滨海新区化学高一第一学期期末复习检测模拟试题含解析

2025届天津市滨海新区化学高一第一学期期末复习检测模拟试题
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列有关硅材料的说法不正确
．．．的是( )
A．晶体硅是良好的半导体材料和制作太阳能电池的材料
B．SiO2可用于制造光导纤维
C．普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料经高温烧结而制成的
D．SiO2是酸性氧化物，它可溶于水生成硅酸
2、下列有关电解质的说法中正确的是( )
A．固体氯化镁不导电，所以氯化镁不是电解质
B．三氧化硫水溶液的导电性很好，所以三氧化硫是电解质
C．熔融的铁导电性很好，所以铁是电解质
D．氯化钾熔融状态能导电，所以氯化钾是电解质
3、如图所示，①②两个集气瓶装满干燥的Cl2，向两个集气瓶中依次分别投入干燥的红纸和湿润的红纸，过一段时间，红纸的变化是( )
A．①和②都褪色B．①和②都不褪色
C．①褪色，②不褪色D．①不褪色，②褪色
4、下列有关物质的组成和分类的说法中不正确的是（）
A．生活中使用的漂白粉是混合物
FeCl溶液和氢氧化铁沉淀组成的混合物
B．可用过滤法分离由3
C．水玻璃、有色玻璃和果冻都是胶体
D．汽油属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物
5、高炉炼铁中存在反应：3CO+Fe2O33CO2+2Fe。

下列说法正确的是
A．CO是氧化剂B．CO是还原剂
C．CO既是氧化剂又是还原剂D．CO既不是氧化剂又不是还原剂
6、已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，可溶于水，密度小于1 g·mL－1，沸点约为56 ℃。

要将丙酮从水与丙酮的混合物中分离出来，最合理的方法选择是( )
A．过滤B．蒸馏C．蒸发D．干燥
7、对于下列事实的解释正确的是
A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性
B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有挥发性
C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
D．氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水
8、下列说法中正确的是（）
A．除去NaCl固体中的少量KNO3，将固体溶解后蒸发结晶，趁热过滤，洗涤，干燥
B．FeCl3可用于腐蚀Cu刻制印刷电路板，这说明铁的金属性比铜强
C．配制质量分数为20 %的NaOH溶液时，需要用到的玻璃仪器为容量瓶、烧杯、玻璃棒
D．工业上用氯气和石灰水反应制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封
9、欲进行下列实验，操作合理的是（）
A B C D
用蘸有待测液的铁丝，检验
检查装置气密性实验室制备氢氧化亚铁用NaOH溶液吸收SO2
K+
A．A B．B C．C D．D
10、2019年10月22日联合国教科文组织公布屠呦呦获得赤道几内亚国际生命科学研究奖，因为她发现的青蒿素
C H O）能降低疟疾患者的死亡率，青蒿素属于（）
（15225
A．酸B．有机物C．氧化物D．碱
11、化学与生产和生活密切相关。

下列过程中没有发生化学变化的是（）
A ．氯气作水杀菌消毒剂
B ．硅胶作袋装食品的干燥剂
C ．二氧化硫作纸浆的漂白剂
D ．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂
12、常温下，能溶于浓HNO 3的单质是（ ） A ．Al
B ．Fe
C ．Cu
D ．Au
13、在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是（ ） A ．K ＋ Cu 2＋ NO 3- SO 42- B ．CO 32- Na ＋ Cl － SO 42- C ．Al 3＋ Cl － NO 3- Mg 2＋
D ．H ＋ Ba 2＋ NO 3- SO 42-
14、下列变化中，需加入还原剂的是（ ）
A ．232SO SO -
→
B ．2S S -→
C ．223CO H CO →
D ．2CO CO →
15、下列物质的分类正确的是( )
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
16、下列关于物质性质的说法错误的是 A ．小苏打可用于治疗胃酸过多
B ．氯化铁溶液可用于刻制含铜箔的印刷电路板
C ．漂白粉久置于空气中会与水、二氧化碳反应而失效
D ．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶液先变蓝后褪色
17、铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象发生。

当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。

该盐可能是（ ） A ．()243Fe SO
B ．23Na CO
C ．3KNO
D ．4FeSO
18、下列各组物质，按酸、碱、盐、非电解质的顺序排列的是
A ．硫酸、胆矾、氯化镁、二氧化碳
B ．硝酸、烧碱、干冰、苏打水
C．醋酸、消石灰、明矾、铜D．氯化氢、苛性钠、NaHCO3、氨气
19、电闪雷鸣的雨天，空气中的氮气会发生一系列反应，生成氮的化合物。

雷雨时，一般不可能生成的氮的化合物的是()
①NH3②NO③NO2④N2O3⑤N2O5⑥HNO3
A．①④⑤B．①③⑤C．②④⑥D．②③⑤⑥
20、下列离子方程式中书写正确的是（）
A．铝与盐酸反应Al ＋H＋＝Al3＋＋H2↑
B．硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应Cu2＋＋2OH－＝Cu（OH）2↓
C．铁与FeCl3溶液反应Fe ＋Fe3＋＝2Fe2＋
D．氢氧化钠溶液与氯气反应Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O
21、如下图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线。

下列判断错误的是（）
A．①线表示Al3＋的物质的量的变化
B．x表示AlCl3的物质的量
C．③线表示Al(OH)3的物质的量的变化
D．④线表示AlO2－的物质的量的变化
22、下列关于硅酸盐材料的说法错误的是（）
A．生活中常见的硅酸盐材料有玻璃、水泥、陶瓷
B．普通玻璃的主要成分是二氧化硅
C．陶瓷的主要原料是黏土
D．硅酸盐水泥以石灰石和黏土为主要原料
二、非选择题(共84分)
23、（14分）下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。

各方框表示有关的一种反应物或生成物（部分物质已经略去）。

其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体。

（1）写出C→E的化学方程式：___________。

（2）实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C，其化学方程式为：_____，干燥C常用______________（填写试剂名称）。

（3）E物质遇到D物质时，会观察到_________________现象，若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为______________（填写物质的化学式）。

（4）写出A→D的化学方程式：_______________________。

24、（12分）有五种等浓度溶液①Na2SO3、②BaCl2、③AgNO3、④NaOH、⑤X五种溶液（X为某未知溶液），将部分溶液两两混合，现象如下表所示：
序号操作现象离子方程式
i ①+②白色沉淀 a
ii ②+③ b c
iii ①+⑤无色气体 d
（1）将表格补充完整。

a．______；b．_____；c．______。

（2）预测②与④不能发生反应，预测依据是__________。

（3）猜测⑤是H2SO4，因此在实验iii的基础上增加实验iv，证明了猜测。

实验iv的操作及现象是（所需试剂任选）____________ 。

25、（12分）化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，掌握化学实验的基本操作和物质的制备、转化及性质的探究尤为重要，请结合所学化学实验知识回答以下问题。

某化学课外活动小组为了验证元素化学性质递变规律，进行如下实验探究。

探究：验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，设计如下实验：
（1）装置A中盛放的试剂是____（填选项），化学反应方程式是___。

A．Na2SO3溶液B．Na2S溶液C．Na2SO4溶液
（2）下列不能用于验证氯元素比硫元素非金属性强的依据为______（填选项）。

①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S大④HCl的还原性比H2S弱⑤HClO4的酸性比H2SO4强⑥还原性：Cl－＜S2－⑦Cl2能与H2S反应生成S ⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧
（3）若要验证非金属性：Cl>I，装置A中加入淀粉碘化钾混合溶液，观察到装置A中溶液_______的现象，即可证明。

用元素周期律理论解释非金属性Cl>I的原因：_________。

26、（10分）某同学用如图所示的实验装置研究气体X的性质。

气体X的主要成分是氯气，其中还含有水蒸气。

请回答下列问题：
(1)该实验的主要目的是__________________________。

(2)与实验目的直接相关的实验现象是_________________________。

(3)图中所示的实验设计还存在不足。

请根据相关物质的性质，在图中的D处画图补充有关实验装置和所用试剂。

_______ 27、（12分）某小组同学在实验室以下图所示的仪器和药品，进行氯气和铜粉反应的实验（部分夹持装置已省略）．请按要求回答下列问题：
（1）装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为________________________。

（2）按气流方向连接各仪器接口的顺序是（填接口字母）：
a→_____、_____→_____、_____→f→g→_____
（3）装置C中饱和食盐水的作用是__________________________。

（4）装置B中发生反应的离子方程式为_____________________________。

（5）加热装置D时，铜粉发生反应的化学方程式为___________________。

28、（14分）请回答下列问题：
I．工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：
（1）为除去粗盐水中的Mg2＋、Ca2＋、SO42－等杂质离子，加入试剂顺序合理的是________。

A．碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡B．碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠
C．氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡D．氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠
（2）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是________________。

（3）碳酸化后过滤，滤液A最主要的成分是______________(填写化学式)，检验这一成分的阴离子的具体方法是：
________________________________。

（4）煅烧制取Na2CO3在_______(填字母序号)中进行。

a．瓷坩埚b．蒸发皿c．铁坩埚d．氧化铝坩埚
II．纯碱在生产生活中有广泛的用途。

（5）工业上，可能用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。

如用饱和纯碱溶液与氯气反应可制得有效成分为次氯酸钠的消毒液，其反应的离子方程式为________________________。

（6）纯碱可制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)，铬铁矿中的1molCr2O3反应时需要通入标准状况下O2的体积为
_________________________________。

29、（10分）铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及其化合物有着各自的性质。

（1）将已配制好的溶液滴入沸水中并煮沸一段时间，可得到红褐色液体，该反应的离子方程式为：________________，此液体具有的性质是_________
a．光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b．向该液体中加入AgNO3溶液，无沉淀产生
c．该液体能发生电泳现象，阴极附近颜色变深
d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成
（2）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeC13溶液作为“腐蚀液”，请写出该反应
的化学方程式_______________________________。

（3）某氧化铝样品中含有氧化铁、氧化亚铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案，请回答下列问题：
①操作I的名称是_________，该操作用到的玻璃棒的作用___________________。

②沉淀A的成分是__________(填化学式)；验证滤液A中存在Fe3＋的具体操作和现象为：
_______________________________________________________________。

③用离子方程式说明步骤②中双氧水的作用：
______________________________________________________________。

④滤液D焰色反应呈黄色，试剂C是______________(填化学式)；
步骤③中铝元素转化的离子方程式：___________________________________________。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解析】
A、晶体硅是制作半导体、太阳能电池板的主要原料，故A说法正确；
B、SiO2是制作光导纤维的原料，故B说法正确；
C、普通玻璃是以纯碱、石灰石、石英为原料高温烧结而成，故C说法正确；
D、SiO2是酸性氧化物，SiO2难溶于水，不与水反应生成硅酸，故D说法错误；
答案选D。

【点睛】
一般酸性氧化物能与水反应生成相应的酸，但SiO2难溶于水，因此不能与水反应生成相应的酸，这是学生常错的，也是常考点。

2、D
【解析】
A项、固体氯化镁中含有不能自由移动的阴阳离子，所以不能导电，但水溶液或熔融状态能导电，属于电解质，故A 错误；
B项、虽然三氧化硫的水溶液导电性很好，但溶液中的离子是三氧化硫与水反应生成硫酸电离的，属于非电解质，故B错误；
C项、电解质和非电解质必须是纯净的化合物，铁是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D项、氯化钾熔融状态能导电，离子是氯化钾电离的，所以是电解质，故D正确。

答案选D。

【点睛】
本题考查电解质的判断，侧重考查对基本概念的理解，注意电解质和非电解质都必须是化合物，还要注意电解质不一定导电，如离子化合物晶体，导电的不一定是电解质，如金属单质，为易错点。

3、D
【解析】
干燥的氯气无漂白作用，所以①不褪色，氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以②装置中的红纸褪色，故D正确，
故选D。

4、C
【解析】
A. 漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，漂白粉是混合物，A正确；
FeCl溶液和氢氧化铁沉淀可以用过滤法分离，B正确；
B. 过滤是分离固体和液体的一种分离方法，3
C. 水玻璃是硅酸钠的水溶液，不属于胶体，有色玻璃和果冻都是胶体，C错误；
D. 汽油是多种烷烃的混合物，而液氯即液态的氯气，冰醋酸即乙酸，均属于纯净物，D正确；故答案为：C。

【点睛】
漂白粉的制备：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；84消毒液的制备： Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
5、B
【解析】
在3CO+Fe2O33CO2+2Fe中碳元素的化合价升高，CO发生氧化反应，是还原剂，Fe元素的化合价降低，Fe2O3发生还原反应，是氧化剂，故选项B符合题意，
答案为B。

【点睛】
注意根据化合价的变化分析，物质起还原作用，则该物质作还原剂，其化合价要升高，在反应中失去电子，被氧化，发生氧化反应，得到的产物为氧化产物，可以用口诀：升失氧，降得还：失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应），还原剂；得电子，化合价降低，被还原（还原反应），氧化剂。

6、B
【解析】
丙酮易溶于水，但是其沸点和水的沸点相差较大，所以可用蒸馏操作将丙酮从水与丙酮的混合物中分离出来，B正确；综上所述，本题选B。

7、D
【解析】
A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性，故A错误；B．浓硝酸见光或是加热条件下易分解为二氧化氮、氧气和水，导致浓硝酸颜色变黄，体现了浓硝酸的不稳定性，故B错误；C．常温下，金属铝遇到浓硝酸会钝化，钝化是发生反应生成致密氧化膜的过程，故C错误；D．氨气极易溶解于水，可利用氨气设计喷泉实验，故D正确；故答案为D。

8、A
【解析】
A. 除去NaCl固体中的少量KNO3，将固体溶解后蒸发，NaCl结晶析出，趁热过滤，洗涤，干燥，得纯净的NaCl晶体，A正确；
B. FeCl3可用于腐蚀Cu刻制印刷电路板，这说明Fe3+的氧化性比Cu2+强，B不正确；
C. 配制质量分数为20 %的NaOH溶液时，需要用到的玻璃仪器为天平、烧杯、玻璃棒、量筒，C不正确；
D. 工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封，D不正确。

故选A。

【点睛】
漂白粉是由氯气与氢氧化钙（消石灰）反应制得。

因为绝对干燥的氢氧化钙与氯气并不发生反应，氯气只能被氢氧化钙所吸附。

但漂白粉遇水或潮湿空气会强烈水解，甚至引起燃烧爆炸。

所以制取漂白粉时，采用含有1%以下游离水分的消石灰来进行氯化，所用的氯气也含有0.06%以下水分。

9、C
【解析】
A. 检查装置气密性时，没有封闭装置，一般是向长颈漏斗中加水至液面不再下降，观察漏斗中液面是否下降，不下降则装置气密性良好，故A不符合题意；
B. 实验室制备氢氧化亚铁时，胶头滴管伸入到氯化亚铁溶液液面以下，挤出溶液，故B错误；
C. 用NaOH溶液吸收SO2，SO2极易与NaOH溶液反应，要防倒吸，故C正确；
D. 用蘸有待测液的铁丝，检验K+，观察时，要透过蓝色钴玻璃片观察，故D错误。

综上所述，答案为C。

10、B
【解析】
C H O）是由碳、氢、氧元素组成的烃的含氧衍生物，为有机物；
青蒿素（15225
答案选B。

11、B
【解析】
A、Cl2与水反应生成具有强氧化性的HClO，杀菌消毒，有化学变化；
B、硅胶的内部为纳米级微孔结构，其表面存在大量羟基，通过分子间的相互引力，羟基与空气中的水分子亲和，从而实现吸水，无化学变化；
C、SO2与有色物质化合生成无色物质，达到漂白作用，有化学变化；
D、蚊虫叮咬时在人的皮肤内分泌出蚁酸，肥皂水呈碱性，可以和蚁酸反应，能够中和蚁酸，有化学变化。

答案选B。

【点睛】
搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本题的关键，判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。

一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。

12、C
【解析】
Al、Fe金属在常温可与浓硝酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行，Au在常温下与硝酸不反应，只有铜与浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮气体，故答案为C。

【点睛】
考查浓硝酸的性质，常温下，大多数金属可溶于浓硝酸，但较为活泼的金属铝、铁可与浓硝酸发生钝化反应，在表面生成一层致密的氧化物膜而阻碍反应的继续进行，金、铂等金属硝酸不反应，特别注意钝化是化学变化。

13、C
【解析】
离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的，结合离子的性质以及溶液无色显酸性分析解答。

【详解】
A、铜离子在溶液中显蓝色，不是无色的，不能大量共存，A错误；
B、在酸性溶液中碳酸根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，B错误；
C、Al3＋、Cl－、NO3－、Mg2＋在酸性溶液中相互之间不反应，且均是无色的，可以大量共存，C正确；
D、钡离子和硫酸根离子在溶液中反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，D错误；
答案选C。

14、D
【解析】
需加入还原剂才能实现，选项中的物质被还原，所含元素的化合价应降低，据此进行分析。

【详解】
A.各元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A错误；
B.S元素的化合价升高，需加入氧化剂才能实现，故B错误；
C.各元素的化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C错误；
D.C元素的化合价降低，需加入还原剂才能实现，故D正确；
故答案选D。

15、C
【解析】
A.纯碱为碳酸钠，不是碱，是盐，故A错误；
B.溴水是溴单质的水溶液，是混合物，不是单质，故B错误；
C.物质分类正确；
D.氢氧化铁沉淀不是胶体，故D错误；
故答案为C。

16、D
【解析】
【详解】
A.小苏打是碳酸氢钠的俗称，胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠可以和盐酸发生化学反应，从而消耗盐酸，可用于治疗胃酸过多，故A正确；
B. 氯化铁可以和铜发生氧化还原反应：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，所以氯化铁溶液可用于刻制含铜箔的印刷电路板，故B正确；
C. 漂白粉久置于空气中会与水、二氧化碳发生反应：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO，次氯酸见光分解，使漂白粉失效，故C正确；
D. 新制氯水中含有HCl和HClO，使新制氯水具有酸性和漂白性，将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，可以看到石蕊溶
液先变红后褪色，故D 错误；
答案选D 。

17、C
【解析】
A ．铜与稀硫酸不反应，加入()243Fe SO ，发生反应：3+2+2+2Fe +Cu=2Fe +Cu ，会使铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，但无气体逸出，故A 不符合题意；
B ．铜与稀硫酸不反应，加入23Na CO ，稀硫酸与23Na CO 反应生成二氧化碳气体，但铜粉质量不变，故B 不符合题意；
C ．铜与稀硫酸不反应，但加入3KNO 后，由于溶液中有+H 存在，会发生反应：
+-2+323Cu+8H +2NO =2NO +4H O+3Cu ↑，铜粉质量减少，溶液呈蓝色，有气体逸出，故C 符合题意；
D ．铜与稀硫酸不反应，加入4FeSO 后溶液中不发生任何反应，铜粉质量不变，无气体生成，故D 不符合题意； 答案选C 。

18、D
【解析】A. 硫酸是酸，胆矾是盐，氯化镁是盐，二氧化碳是非电解质，A 错误；B. 硝酸是酸，烧碱是碱，干冰是氧化物，不是盐，苏打水是混合物，不是电解质，B 错误；C. 醋酸是酸，消石灰是碱，明矾是盐，铜是单质，不是电解质，也不是非电解质，C 错误；D. 氯化氢是酸，苛性钠是碱，NaHCO 3是盐，氨气是非电解质，D 正确，答案选D 。

19、A
【解析】
雷雨时N 2转化成NO ，NO 与O 2反应生成NO 2， NO 2再与水反应生成HNO 3，据此解答。

【详解】
在电闪雷鸣的雨天,空气中发生的化学反应有:① N 2+O 22NO ；②2NO+O 2=2NO 2；③3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ；结合以上反应可知，反应发生后一般不可能生成的是:NH 3，N 2O 3，N 2O 5，故A 正确；
故答案选A 。

20、D
【解析】
A. 铝与盐酸反应：2Al ＋6H ＋＝2Al 3＋＋3H 2↑，故A 错误；
B.硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应的离子反应为SO 42-+Ba 2++Cu 2++2OH -=Cu(OH)2↓+BaSO 4↓，故B 错误；
C.铁与FeCl 3溶液反应离子方程式为：Fe ＋2Fe 3＋＝3Fe 2＋，故C 错误；
D.氢氧化钠溶液与氯气反应生成次氯酸钠和氯化钠，方程式为Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O，故D正确；
故答案为D。

【点睛】
注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等。

21、B
【解析】
假定向含有1molAlCl3溶液中滴加NaOH溶液，首先发生反应Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al3+完全沉淀，消耗3molOH-，生成1molAl（OH）3，然后发生反应Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，沉淀完全溶解消耗1molOH-，生成1molAlO2-，前后两部分消耗的OH-为3：1，假定向含有4molNaOH溶液中滴加AlCl3溶液，首先发生反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，OH-完全反应消耗1molAl3+，生成1molAlO2-，然后发生反应Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓，AlO2- 完全反应，消耗1/3 molAl3+，生成4/3 mol Al（OH）3↓，前后两部分消耗的Al3+为1mol：1/3mol=3：1，由图象可知，①②表示微粒、③④表示微粒物质的量关系为1：1，则该图表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，据此结合选项解答。

【详解】
A．由上述分析可知，首先发生反应Al3++3OH-=Al（OH）3↓，溶液中铝离子物质的量减少，①线表示Al3+的物质的量的变化，故A正确；
B．由上述分析可知，x表示NaOH溶液，故B错误；
C．由上述分析可知，随反应进行Al（OH）3物质的量先增大后减小，故③线表示Al（OH）3的物质的量的变化，故C正确；
D．由上述分析可知，Al（OH）3溶解时，AlO2-的物质的量增大，④线表示AlO2-的物质的量的变化，故D正确；
故选B。

22、B
【解析】
A. 生活中常见的硅酸盐材料有玻璃、水泥、陶瓷，故A正确；
B. 普通玻璃的主要成分是二氧化硅和硅酸钠、硅酸钙，故B错误；
C. 陶瓷的主要原料是黏土，故C正确；
D. 硅酸盐水泥的主要原料是石灰石和黏土，故D正确。

答案选B。

二、非选择题(共84分)
23、4NH3+5O24NO+6H2O Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O 碱石灰无色气体变为红棕色NO 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
【解析】
A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，是氨气，则B为氮气，A与过氧化钠反应生成D，则A为二氧化碳，D为氧气，M是最常见的无色液体，M是水。

氨气和氧气反应生成E为一氧化氮，一氧化氮和氧气反应生成F为二氧化氮，二氧化氮和水反应生成G为硝酸。

据此解答。

【详解】
（1）根据以上分析可知C到E的反应为4NH3+5O24NO+6H2O。

（2）实验室用加入氯化铵和氢氧化钙固体的方法制备氨气，方程式为Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O，氨气是碱性气体，干燥氨气用碱石灰。

（3）一氧化氮遇到氧气反应生成红棕色的二氧化氮，若用排水法收集，则二氧化氮会与水反应生成硝酸和一氧化氮，收集到的气体为NO。

(4)过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。

【点睛】
无机推断题要抓住突破口，例如能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，红棕色气体为二氧化氮或溴蒸气，常见的无色液体为水，淡黄色固体为硫或过氧化钠等。

24、Ba2++SO32－= BaSO3↓产生白色沉淀Ag++Cl－=AgCl↓不符合复分解反应发生的条件：生成气体、沉淀或者水将⑤与②（或者Ba(OH)2/Ba(NO3)2）混合，产生白色沉淀，结合实验iii，即可证明⑤是H2SO4
【解析】
（1）①+②：亚硫酸钠和氯化钡反应，生成亚硫酸钡白色沉淀和氯化钠；②+③：氯化钡和硝酸银反应，生成氯化银白色沉淀和硝酸钠；
（2）氯化钡和氢氧化钠不反应，不符合复分解反应发生的条件：生成气体、沉淀或者水；
（3）若⑤是H2SO4，则需要证明含有硫酸根离子和氢离子存在，实验iii中①+⑤：亚硫酸钠和X反应生成无色气体，该无色气体为二氧化硫，说明X中含有氢离子，符合强酸制弱酸原则；将⑤与②（或者Ba(OH)2/Ba(NO3)2）混合，产生白色沉淀，结合实验iii，即可证明⑤是H2SO4。

【详解】
（1）①+②：亚硫酸钠和氯化钡反应，生成亚硫酸钡白色沉淀和氯化钠，则离子反应为：Ba2++SO32－= BaSO3↓；②+③：氯化钡和硝酸银反应，生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，离子反应为：Ag++Cl－=AgCl↓，故答案为：Ba2++SO32－= BaSO3↓；产生白色沉淀；Ag++Cl－=AgCl↓；
（2）氯化钡和氢氧化钠若能发生反应，应生成氯化钠和氢氧化钡，属于复分解反应类型，复分解反应发生的条件：生
成气体、沉淀或者水，但氯化钠和氢氧化钡都是可溶性强电解质，不符合复分解反应发生的条件，故答案为：不符合复分解反应发生的条件：生成气体、沉淀或者水；
（3）若⑤是H2SO4，则需要证明含有硫酸根离子和氢离子存在，实验iii中①+⑤：亚硫酸钠和X反应生成无色气体，该无色气体为二氧化硫，说明X中含有氢离子，符合强酸制弱酸原则；将⑤与②（或者Ba(OH)2/Ba(NO3)2）混合，产生白色沉淀，说明X中含有硫酸根离子，二者结合分析可证明⑤是H2SO4，故答案为：将⑤与②（或者Ba(OH)2/Ba(NO3)2）混合，产生白色沉淀，结合实验iii，即可证明⑤是H2SO4。

25、B Cl2+Na2S=2NaCl+S↓①②蓝色Cl与I同主族，且Cl在I的上方，同主族元素，从上到下，非金属性依次减弱，则非金属性Cl>I
【解析】
（1）验证氯元素的非金属性比硫强，可通过置换反应、强酸制弱酸的反应等进行判断，装置A中盛放的试剂是Na2S 溶液；
（2）①HCl的溶解度比H2S大，溶解度是物理性质，不能比较非金属性强弱；
②HCl的酸性比H2S强，氢化物酸性不能比较非金属性强弱，如HF是弱酸、HCl是强酸，但非金属性F＞Cl；
③HCl的稳定性比H2S大，则表明前者共价键比后者难断裂；
④HCl的还原性比H2S弱，表明前者Cl的失电子能力比S弱，则得电子能力比S强；
⑤HClO4的酸性比H2SO4强，则非金属性Cl比S强；
⑥还原性：Cl- ＜S2-，表明前者Cl-的失电子能力比S2-弱，则得电子能力比S强；
⑦Cl2能与H2S反应生成S，Cl2为氧化剂，S为氧化产物，则非金属性Cl>S；
⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧，同周期元素，从左往右，非金属性依次增强，则非金属性Cl>S；
（3）若要验证非金属性：Cl>I，装置A中加入淀粉碘化钾混合溶液，装置A中生成I2，与淀粉发生显色反应。

用元素周期律理论解释非金属性Cl>I，二者同主族，且Cl在I的上方。

【详解】
（1）验证氯元素的非金属性比硫强，可通过置换反应，装置A中盛放的试剂是B；化学反应方程式为
Cl2+Na2S=2NaCl+S↓；
（2）①HCl的溶解度比H2S大，溶解度是物理性质，不能比较非金属性强弱，①符合题意；
②HCl的酸性比H2S强，氢化物酸性不能比较非金属性强弱，如HF是弱酸、HCl是强酸，但非金属性F＞Cl，②符合题意；
③HCl的稳定性比H2S大，则表明前者共价键比后者难断裂，从而说明Cl的非金属性比S强，③不合题意；
④HCl的还原性比H2S弱，表明前者Cl的失电子能力比S弱，则得电子能力Cl比S强，④不合题意；
⑤HClO4的酸性比H2SO4强，则非金属性Cl比S强，⑤不合题意；。