辽宁省丹东市凤城红旗镇中学高二化学月考试卷含解析

辽宁省丹东市凤城红旗镇中学高二化学月考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 已知氯元素有35Cl、37Cl两种核素，氢元素有H、D、T三种核素，则它们所形成的氯化氢分子共有
A. 3种
B. 6种
C. 9种
D. 12种
参考答案：
B
2. 气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是
A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2
C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D．1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p1参考答案：
B 3.
参考答案：
AB
4. 相同质量的下列各烃，完全燃烧消耗氧气最多的是( )
A.CH4
B.C2H2
C.C2H4
D.C6H6参考答案：
A
略
5. 我们经常对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保持鲜花盛开。

S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是
A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基
B．含有苯环、羟基、羰基、羧基
C．含有羟基、羰基、羧基、酯基
D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基
参考答案：
A
略
6. 下列措施对水的电离无影响的是
A．升高温度 B．加入稀醋酸 C．加入醋酸钠D．加入食盐
参考答案：
D
略
7. 700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：
CO(g)＋H2O(g) CO2(g) ＋H2(g)
反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）:
反应时间/min n(CO)/mol H2O/ mol
0 1.20 0.60
t10.80
t20.20
下列说法正确的是
A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1
B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝0.40 mol。

C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO 转化率增大，H2O的体积分数减小。

D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
参考答案：
B
略
8. 能在有机物的分子中引入羟基官能团的反应类型有：①酯化反应②取代反应③消去反应
④加成反应⑤水解反应。

其中正确的组合有（）
A．①②③B．④⑤C．②④⑤D．②③④⑤参考答案：
C
略
9. 下列物质属于非电解质的是
A. 醋酸
B. 氯气
C. 碳
铵 D. 酒精
参考答案：D
10. 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是()
A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸
B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，用NaOH溶液润洗后再加入待测液
C．滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡
D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平
参考答案：
D
11. 新制氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，右图所示新制氯水分别与四种物质
发生反应，其中能证明新制氯水具有酸性的是
A．a B．b C．c D．d
参考答案：
B
12. 除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是（）
混合物试剂分离方法
A苯（苯酚）溴水过滤
B甲烷（甲醛）银氨溶液洗气
C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液
D乙醇（水）生石灰蒸馏
D
略
13. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A．用排饱和食盐水法收集Cl2
B．温度控制在450℃有利于二氧化硫的催化氧化
C．增大压强有利于合成氨反应
D．工业制取金属钾 Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)选取适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来
参考答案：
B
略
14. 下列分子中，中心原子以sp杂化轨道成键的是（）
A．NH3 B．BF3 C．BeCl2 D．H2O
参考答案：
C
略
15. 为扩大现有资源的使用效率，在一些油品中加入了降凝制剂J，以降低油料的凝固点，扩大燃料油的使用范围。

J是一种高分子化合物：
下列有关J的说法正确的是（双选）
A．J是由2种单体缩聚而成的
B．J是由2种单体加聚而成的
C．J具有可燃性
D．J没有可燃性
参考答案：
BC
试题分析：A.根据链节上都是碳原子，因此是由加聚反应形成的，A错误；B.单体式CH2=C(CH3)COOC16H33、，B正确；C.根据信息，J能够燃烧，C正确；D.不符合信息，D错误。

故答案BC。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （6分）根据下图及描述，回答下列问题：
（1）关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管口注入一定量的水，静置后如图所示。

试判断：A装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）。

判断理由：。

（2）关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。

试判断：B装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”），判断理
由：。

参考答案：
（1）不漏气，由于不漏气，加水后试管内气体体积减小，导致压强增大，长颈漏斗内的水面高出试管内的水面。

（2）无法确定，由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连，使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同，无论装置是否漏气，都不影响分液漏斗中液体滴入烧瓶。

略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期元素，其原子序数依次增大，其中A、B、C为短周期非金属元素。

A是形成化合物种类最多的元素；B原子基态电子排布中只有一个未成对电子；C是同周期元素中原子半径最小的元素；D的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；E与D相邻，E的某种氧化物X与C的氢化物的浓溶液加热时反应常用于实验室制取气态单质C；F与D的最外层电子数相等。

回答下列问题(相关回答均用元素符号表示)：
(1)D的基态原子的核外电子排布式是______▲________。

(2)B的氢化物的沸点比C的氢化物的沸点_____▲___(填“高”或“低”)，原因是
_____________▲_________。

(3)A的电负性_____▲___(填“大于”或“小于”)C的电负性，A形成的氢化物A2H4中A的杂化类型是_____▲___。

(4)X在制取C单质中的作用是_____▲___，C的某种含氧酸盐常用于实验室中制取氧气，此酸根离子中化学键的键角______▲__(填“>”“＝”或“<”)109°28′。

(5)已知F与C的某种化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式是____▲_____，若F与C原子最近的距离为a cm，则该晶体的密度为____▲____g·cm－3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数的数值为N A)。

参考答案：
(1)1s22s22p63s23p63d54s1（1分）
(2)高（1分）HF分子间能形成氢键（1分）
(3)小于（1分）sp2杂化（1分）
(4)氧化剂（1分）＜（1分）
(5)CuCl（1分）
18. 设计实验从淀粉合成乙酸乙酯，写出所涉及的化学方程式。

参考答案：
①(C6H10O5)n（淀粉）+nH2O nC6H12O6（葡萄糖）
②C6H12O6（葡萄糖）2C-2H5OH+2CO2
③C-2H5OH+O2CH3CHO+H2O
④CH3CHO+O2CH3COOH
⑤CH3COOH+C-2H5OH CH3COOC-2H5+H2O
19. 哪些仪器使用以前都需检漏？
参考答案：
容量瓶滴定管分液漏斗。