过氧化钠与水及二氧化碳反应实质的实验探究

过氧化钠与水及二氧化碳反应实质的实验探究
过氧化钠与水及二氧化碳反应是一种常见的化学实验，它可以用来探究过氧化钠的性质。

本实验的目的是通过观察和记录反应过程中的现象和现象，了解过氧化钠的化学性质。

以下是该实验的详细步骤和实验记录。

实验材料：
1. 过氧化钠(Na2O2)粉末
2. 蒸馏水
3. 高压玻璃瓶
4. 手电筒或激光笔
5. 试管
6. 蓄电池
实验步骤：
1. 将过氧化钠粉末加入高压玻璃瓶中。

2. 加入适量的蒸馏水，使过氧化钠完全溶解。

3. 将玻璃瓶口封好。

4. 用手电筒或激光笔照射玻璃瓶底部，观察反应过程中的现象。

5. 将试管倒置在玻璃瓶上方，收集反应产生的气体。

6. 用蓄电池将试管中的气体点燃，观察燃烧现象。

实验记录：
实验现象观察记录如下：
1. 过氧化钠溶解后，溶液变成无色透明的液体。

2. 照射过氧化钠溶液底部时，溶液中产生大量气泡，气泡从底部向上升。

3. 试管倒置在玻璃瓶上方时，观察到试管中有气体产生，并且气体逐渐充满整个试管。

4. 将试管中的气体点燃后，发出明亮的火焰，并且火焰燃烧时间相对较长。

实验结果分析：
根据观察记录，可以得出以下结论：
1. 过氧化钠与水反应生成气体，即二氧化碳(CO2)。

2. 二氧化碳气体是产生气泡和充满试管的气体。

3. 通过点燃试管中的气体发现，该气体是可燃的，可能是由于二氧化碳中的氧气与燃烧时所需的火焰提供的燃料反应产生的。

实验结论：
根据实验结果分析，可以得出以下结论：
1. 过氧化钠与水反应会产生二氧化碳气体。

2. 二氧化碳是一种可燃气体。