西藏林芝地区高一上学期期中化学试卷(I)卷

西藏林芝地区高一上学期期中化学试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共30题；共60分)
1. （2分） (2018高二下·商丘期末) 化学与生产、生活密切相关，下述正确的是（）
A . 医院里的血液透析利用了胶体的性质
B . PM2.5中含有铅、铬、钒、砷等对人体有害的金属元素
C . “地沟油”可以放心食用，经加工处理后还可用来制造肥皂和生物柴油
D . Ni-Zn化合物的纳米颗粒作苯与氢气反应的催化剂时，可提高苯的转化率
2. （2分） (2018高一上·伊宁期中) 下列有关化学实验安全问题的叙述中，错误的是（）
A . 少量的浓硫酸沾到皮肤上时，迅速用干布擦拭，再用大量水冲洗
B . 取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志
C . 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂
D . 闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品
3. （2分） (2019高一上·吉林期中) 有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）
A . 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸
B . 过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁
C . 分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁
D . 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁
4. （2分）某同学用量筒量取液体时，将量筒放平稳，倒入液体，面对刻度线，第一次仰视凹液面最低处，读数为29ml；到出部分液体后，又俯视凹液面最低处，读数为11ml，该同学倒出的液体体积是（）
A . 18ml
B . 大于18ml
C . 小于18ml
D . 无法判断
5. （2分）在用海带提取碘的实验中，进行萃取和分液操作时要用到的仪器是（）
A . 烧瓶
B . 普通漏斗
C . 分液漏斗
D . 蒸发皿
6. （2分）下列名词中，哪个名词不属于物理量（）
A . 长度
B . 摩尔
C . 质量
D . 时间
7. （2分） (2016高二上·淅川开学考) 设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）
A . 1L 1 mol•L﹣1的盐酸中，含HCl分子数为NA
B . 0.1 mol Na2O2与水完全反应，转移0.2NA个电子
C . 8.4gNaHCO3固体中含HCO3﹣数目为0.1 NA
D . 将含Na+数目为NA的NaCl固体溶于1 L水中，所得溶液的浓度为1 mol•L﹣1
8. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 假定把 C的相对原子质量改为24，那么下列叙述错误的是（）
A . 此时16O的相对原子质量为32
B . NA个O2与NA个H2的质量比为16:1
C . N2的摩尔质量为56g/mol
D . 标准状况下，16g O2的体积约为5.6L
9. （2分） (2016高一上·呼和浩特期中) 下列各物质所含原子数目按由大到小顺序排列的是（）
①0.6mol NH3 ②0.2mol H3PO4 ③9g H2O ④标准状况下22.4L He．
A . ①②③④
B . ②③①④
C . ②①③④
D . ①②④③
10. （2分） (2018高一上·钦州港开学考) 下列说法正确的是（）
A . 6.02×1023个碳原子的质量为1 g
B . 钠原子的摩尔质量为23 g
C . HCl的摩尔质量等于6.02×1023个HCl分子的质量
D . Na2O2的摩尔质量为78 g/mol
11. （2分） (2019高三上·安徽期末) 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法错误的是（）
A . 氢氧化铁胶体、淀粉溶液均具有丁达尔效应
B . 化学是一门具有创造性的科学，化学变化的特征是制造新的分子和原子
C . 煤的气化、煤的液化、石油的裂化和重整均属于化学变化
D . “榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中“柳絮”的主要成分是纤维素
12. （2分）现在正值秋末冬初季节，多地出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。

雾属于下列分散系中的
A . 溶液
B . 胶体
C . 乳浊液
D . 悬浊液
13. （2分） (2018高二上·佛山月考) 关于Fe(OH)3胶体的说法正确的是（）
A . 属悬浊液
B . 分散质是水
C . 能产生丁达尔效应
D . 可完全电离成Fe3＋和OH－
14. （2分） (2017高一上·衡水期末) 用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm～100nm，1nm=10﹣9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料．下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（）
A . 溶液
B . 胶体
C . 悬浊液
D . 乳浊液
15. （2分） (2018高一上·北京期中) 下列关于胶体的叙述错误的是（）
A . 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间
B . 光线透过胶体时，胶体可发生丁达尔效应
C . 将氯化铁浓溶液与氢氧化钠浓溶液混合，能得到Fe(OH)3胶体
D . Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
16. （2分） (2019高三上·浠水月考) 下列说法正确的是（）
①非金属氧化物一定不是碱性氧化物②电解质溶液的导电过程伴随化学变化
③HCl既有氧化性又有还原性④Fe(OH)3、FeCl3、HNO3都不能用化合反应制备
⑤SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性
A . ②⑤
B . ①②③④
C . ①②③
D . ①②③⑤
17. （2分） (2016高一上·唐山期中) 下列说法中不正确的是（）
A . 电解质不一定能导电
B . 氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质
C . 将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质
D . 在水溶液或熔融状态下能导电的物质叫做电解质
18. （2分） (2015高一上·河南月考) 在无色溶液中，能大量共存的离子组是（）
A . Cu2+、Cl﹣、Ba2+、Na +
B . K+、CO 、H+、Cl﹣
C . Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
D . K+、Mg2+、OH﹣、NO
19. （2分）下列电离方程式中，正确的是（）
A . Al2(SO4)3 =2Al+3 + 3SO4-2
B . Na2CO3=Na2+ + CO32-
C . NaOH = Na+ + OH-
D . NaHCO3 =Na+ + H+ + CO32-
20. （2分） (2016高一下·营山期末) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）
A . 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B . NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O
C . 将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣
D . Fe3O4溶于足量浓盐酸：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O
21. （2分）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（）
A . Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H＋＝Fe3＋+ 3H2O
B . 向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：2AlO2－+ CO2 + 3H2O＝2Al(OH)3↓+ CO32－
C . 用惰性电极电解硝酸银溶液：4Ag+ + 2H2O 4Ag+O2↑+4H
D . 向AgCl悬浊液中加入饱和NaI溶液反应的离子方程式：Ag+ + I- ＝AgI↓
22. （2分） (2019高二上·福建期末) 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A . 水电离的c(H+)=10-13 mol/L 的溶液中：Na+、NH4+、CH3COO－、HCO3-
B . c(H+)=10-12 mol/L的溶液中：K+、AlO2﹣、NO3-、SO42-
C . 能使甲基橙变红色的溶液中：Na+、K+、Cl－、SiO32-
D . 常温下的溶液中：Cl﹣、Al3+、Na+、AlO2﹣
23. （2分）常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）
A . 使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣
B . 能使KSCN试液变红的溶液中：H+、Zn2+、SO32﹣、SO42﹣
C . 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣
D . 显强碱性的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣
24. （2分）己知 Cu2O能与硝酸反应，方程式为：3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O，若生成NO的体积为0.448 L (标准状况下)，下列说法正确的是（）
A . 被氧化的Cu2O为1.44g
B . 作氧化剂的硝酸为0.14 mol
C . 至少需0.5 moI/L硝酸140 mL与Cu2O反应
D . 转移的电子总数为0.06 Na
25. （2分） (2018高三上·吉林期中) 已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，
又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉KI溶液中，溶液变蓝；③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液。

下列判断错误的是（）
A . 化合物KCrO2中Cr为＋3价
B . 实验①证明Cr2O3是两性氧化物
C . 实验②证明氧化性：Cr2O72-＞I2
D . 实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性
26. （2分） (2016高一上·延安期中) ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法不正确的是（）
A . CO2是氧化产物
B . H2C2O4在反应中被氧化
C . 1mol KClO3参加反应，转移的电子为1mol
D . H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性
27. （2分） (2019高一上·惠州期末) 下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）
A . MnO4- →Mn2+
B . HCO3- →CO32-
C . Cl-→C12
D . Zn→Zn2+
28. （2分）(2018·丰台模拟) 对FeCl3溶液与KI溶液的反应进行探究。

关于实验的分析和结论错误的是（）
实验操作实验现象
取2 mL 0.1 mol/L KI溶液于试管中，滴加
①
溶液呈深棕黄色
0.1 mol/L FeCl3溶液3滴，振荡，充分反应
②将上述溶液均分后分置于试管1和试管2中
向试管1中滴加2滴0.1 mol/L KSCN溶液溶液显红色
向试管2中加入1mL CCl4 ，充分振荡、静置溶液分层，上层为浅棕黄色，下层为紫色
③取试管2的上层液体置于试管3中，滴加2滴0.1 mol/L KSCN溶液溶液微弱变红
A . FeCl3与KI发生了氧化还原反应，有I2生成
B . 试管1中溶液显红色，证明FeCl3与KI的反应具有可逆性
C . 试管3中红色比试管1中浅是平衡移动的结果
D . 试管2中上层溶液变为浅棕黄色是平衡移动的结果
29. （2分） (2016高二下·济南期中) 纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和C12反应的化学方程式为4C12+Na2S2O3+5H2O=2NaCl+2H2SO4+6HCl，有关该反应的说法正确的是（）
A . 该反应中氧化剂是C12
B . 该反应是复分解反应
C . 反应中S元素的价态降低
D . 该反应中H2O被氧化
30. （2分） (2019高一上·塘沽月考) 下列离子方程式的书写正确的是（）
A . 氢氧化铝和稀盐酸反应：H++OH-=H2O
B . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，溶液恰好呈中性：OH-+Ba2++SO42-=BaSO4+H2O
C . 向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D . 向碳酸氢钙溶液中加入过量的澄清石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
二、填空 (共2题；共16分)
31. （9分）丁烷在一定条件下裂解可按两种方式进行：
C4H10 C2H6 +C2H4,C4H10 CH4 +C3H6
如图是某化学兴趣小组进行丁烷裂解的实验流程。

(注：能将烃氧化成和，G后面装置与答
题无关，省略)
按上图连好装置后，需进行的实验操作有：
①给D、G装置加热；②检查整套装置的气密性；③排出装置中的空气等
（1）这三步操作的先后顺序依次是________。

（2）氧化铝的作用是________，甲烷与氧化铜反应的化学方程式是________。

（3） B装置所起的作用是________。

（4）若对E装置中的混合物(溴水足量)，再按以下流程实验：
①操作Ⅰ、操作Ⅱ分别是________、________。

② 溶液的作用是(用离子方程式表示)________。

③已知B只有一种化学环境的氢原子，则B的结构简式为________、
（5）假定丁烷完全裂解，当(E+F)装置的总质量比反应前增加了1.82g，G装置的质量减少了4.16g，则丁烷的裂解产物中甲烷和乙烷的物质的量之比 ________(假定流经D、G装置中的气体能完全反应)
32. （7分） (2019高三上·青浦期末) 硫、氯、氮是三种常见的非金属元素。

完成下列填空：
（1）我们祖先的四大发明之一黑火药的爆炸反应为：S+2KNO3+3C®A+N2↑+3CO2↑（已配平）。

氮原子核外电子排布式为________，生成物固体A属于________晶体。

（2）工业合成氨可以实现大规模固氮，氨可用于生产氯化铵、硫酸铵等化学肥料，等物质的量浓度的两溶液相同温度下pH大小为：氯化铵________硫酸铵（选填>、=或<）。

（3）工业上在催化剂条件下，用NH3作为还原剂将烟气中的NO2还原成无害的氮气和水，反应方程式可表示为：8NH3（g）＋6NO2（g） 7N2（g）＋12H2O（g），用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目________，若该反应氧化产物比还原产物多0.1mol，被吸收的NO2在标准状况下的体积为________。

（4）氯水成分的多样性决定了其性质的复杂性，氯气可用作自来水生产过程中的消毒剂，写出其中主要的化学反应方程式________，在硝酸银溶液中滴加氯水，可以看到有白色沉淀产生，起作用的微粒是________。

三、实验题 (共1题；共8分)
33. （8分）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释.100倍（体积之比）后使用。

请回答下列问题：
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为________mol·L−1（计算结果保留2位有效数字）。

（2）某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中n(Na＋)＝________mol.
（3）“84消毒液”与稀硫酸混合用可增强消毒能力，某消毒小组用98%（ρ=1.84g·cm-3）的浓硫酸配制2L 2.3mol·L-1的稀硫酸，用于增强“84消毒液”的消毒能力，需用浓硫酸的体积为________mL。

（4）“84消毒液”与“洁厕灵”（主要成分为盐酸）一起使用反而会弄巧成拙，产生有毒的气体,造成中毒事件。

实验室用密度为1.25g·mL-1 ，质量分数36.5%的浓盐酸配制0.1mol·L-1的盐酸240mL。

①配制240mL 0.1mol·L-1的盐酸应选用________mL的容量瓶。

②下列操作对所配溶液的浓度有何影响(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

A．定容时，俯视刻度线，浓度________；
B.用量筒量取浓盐酸时，仰视刻度线，浓度________；
C.定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，加水至刻度线，浓度________。

D.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水, 浓度________。

四、计算题 (共1题；共3分)
34. （3分） (2017高一上·嘉兴期末) 现有200mL盐酸与硫酸的混合溶液，其中H+浓度为2.5mol•L﹣1 ，向溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液200mL时，恰好沉淀完全，得到沉淀4.66g．
（1）原溶液中H+的物质的量为________mol．
（2）加入的Ba（OH）2的物质的量浓度为________mol•L﹣1 ．
（3）原溶液中HCl的物质的量浓度为________mol•L﹣1 ．
参考答案一、选择题 (共30题；共60分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
26-1、
27-1、
28-1、
29-1、
30-1、
二、填空 (共2题；共16分) 31-1、
31-2、
31-3、
31-4、
31-5、
32-1、
32-2、
32-3、
32-4、
三、实验题 (共1题；共8分) 33-1、
33-2、
33-3、
33-4、
四、计算题 (共1题；共3分) 34-1、
34-2、
34-3、。