高中化学《化学键》课件必修2.ppt

氢分子的形成：
··
H ·＋ ·H → H H
共价键特点：
共用电子对不偏移，成键原子不显电性
氯化氢分子的形成：
··
：
H ·＋·C····l → H
··
C····l
共价键特点： 共用电子对偏向氯原子，
氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。
二、共价键
1、定义：原子之间通过共用电子对所形成的 相互作用，叫做共价键。
离子的电子式：
H+ Na+
：：
[ O····]2-
Mg2+
[
：C··l
：
]-
··
Ca2+
书写电子式的注意事项
(1)原子的电子式：最外层电子用“.”或 “×”来表示。
(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外 层电子，只要在元素符号右上角标出“n+” 电荷字样。
(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子， 而且还要用“[ ]”括起来，并在右上角标 出“n-”电荷字样。
[ 练习]写出下列微粒的电子式：
硫原子， 溴原子， 硫离子， 溴离子
·S·····
··
B··r··· [：S····：]2- [：B····r：]-
用电子式可以直观地 表示出原子之间是怎样结合的 看到原子结构特点与键之间的关系。
离子化合物形成过程的电子式：
Na Cl KS K
Na Cl
2-
K+ S K+
成键微粒：原子 键的实质：共用电子对 成键元素：同种或不同种非金属元素
2.共价键的分类
非极性键: 由同种原子形成，两原子
吸引电子的能力相同，共用电子对不偏 向任何原子，成键两原子不显电性。
极性键: 由不同种原子形成，原子吸引电
子的能力不同，共用电子对偏向吸引电子 能力强的原子一方，显负电性，吸引电子 能力弱的原子一方显正电性
离子化合物
：：
·· ··
以为HCl例
·· H Cl
··
同种元素或同类非金属 元素之间
共价分子，离子化合物
三、化学键
定义：使离子相结合或点来分析化学反应的本质是 什么？
一个化学反应的的过程，本质上就是旧
化学键断裂和新化学键形成的过程。
➢化学键与分子间作用力
离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧 原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。
Na + [··O · ·] 2- Na+
：：
·O ·
：：
离子键和共价键的比较
离子键
共价键
成键微粒
阴、阳离子
原子
成键本质
静电作用
共用电子对
表示法 成键元素
存在
以NaCl为例
Na+ [ ··Cl··]－
典型的金属元素、典型 的非金属元素之间
➢化学键是分子内相邻原子之间存在着强烈 的相互作用，是决定物质化学性质的主要因 素，包括离子键、共价键、金属键
➢分子间作用力又称范德华力，是把分子聚 集在一起的作用力，是决定物质物理性质的 主要因素。范德华力越大，物质的熔沸点越 高 ➢范德华力比化学键弱得多
➢氢键 1.形成条件：原子半径较小，非金属性很强的 原子X（N、O、F）与H原子之间形成静电吸 引作用，可看作较强的分子间作用力。
思考 哪些物质能形成离子键？
1 ·活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非 金属元素（VIA，VIIA）之间的化合物。
2·活泼的金属元素和酸根离子、氢氧根离 子形成的化合物
3·铵根离子和酸根离子形成的盐。
含有离子键的化合物就是离子化合物。
常见离子化合物包括：
①大多数盐;如 NaCl、KNO3、铵盐等； 注：AlCl3不是离子化合物，不存在离子键。
2Na·＋
·· ·O··· →
Na+[ ：O····：]2- Na+
讨论： 活泼金属元素和活泼非金属元素 化合时可形成离子键。请思考，非金 属元素之间化合时，能形成离子键吗？ 为什么？
不能，因非金属元素的原子均有 获得电子的倾向。
非金属元素的原子间可通过共用电子对
的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。
(2)Na3N与盐酸反应生成__________种盐， 其电子式是__________。
(3)Na3N与水的反应属于__________反应。 (4)比较Na3N中两种微粒的半径：
r(Na+)__________r(N3－)(填
“＞”“=”“＜”符号)。
第一章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
一、离子键
实验1-2
讨论：金属钠与氯气是如何形成 化合物氯化钠的？
电子转移
不稳定 Na +11 2 8 1
7 8 2 +17 Cl
稳定 Na+ +11 2 8
8 8 2 +17 Cl-
Na+ Cl－
思考 1.在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些作 用？ （1）Na+和Cl-之间的静电相互吸引作用
··
H → H ﹕N﹕
H·
H
﹕﹕ ﹕﹕
二氧化碳
· ·C·
·＋
2
·O·····→
O﹕﹕ C ﹕﹕O
﹕﹕
﹕﹕
请用电子式表示氢氧化钠。氢氧化钠晶体中， 钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧 根离子中，氢与氧以共价键结合。
含有共价Na键+ [的··O化··合H ]物－ 不一定 过是氧共化价钠晶化体合中物，过氧根离子 (O2 ) 2-与钠
Br Mg Br
Br Mg2 Br
离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电 子式组成，但相同离子不能合并
AB型
A2B型 AB2型
[ 练习]
⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程
·Mg ·＋ ·O·····→ Mg2+ [ ：O····：]2-
⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
·· 2K· ＋ ··S·· →
（2）阴阳离子的电子与电子、
原子核与原子核间的相互排斥作用
2.阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和 呢？
不可能！因阴阳离子接近到某一定距离 时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间 形成稳定的化学键。
一·离子键
1、定义： 使阴阳离子结合成化合物的静 电作用，叫做离子键。
成键微粒：阴阳离子
键的实质：静电作用（静电引力和斥力） 成键过程： 阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥 达到平衡，就形成了离子键。
K+ [ ：S····：]2- K+
注 箭头左方相同的微粒可以合并，
意 箭头右方相同的微粒不可以合并。
（3）某ⅡA族元素 X 和ⅦA族元素 Y 可形成离 子化合物，请用电子式表示该离子化合物。
[ ：Y····：]- X2+ [ ：Y····：]-
（4）钠与氧气在常温下反应生成氧化钠。 请用电子式表示氧化钠的形成过程。
即其中没有Al3+,Cl-
②强碱;如 NaOH、KOH、Ba(OH)2等； ③大多数碱性氧化物;如 Na2O、CaO、MgO等
2、电子式
①概念：在元素符号周围用“ · ” 或“×”来表示原子最外层电子的式 子，叫电子式
②表示方法：
原子的电子式：
H·
Na ·
·Mg
·
·Ca
·
·· ·O···
··
C··l · ··
·· ·· ··
HH
电子对 不偏移
非极性键
H C····l
电子对 偏向Cl
极性键
练习碘：用电：I··子···式＋表：示I·····下→列共：··I··价：I··分··：子的形成过程
﹕﹕ ﹕﹕
水
2 ＋ ·O·····→ H ﹕O﹕ H
H 硫化氢 · 2
H
氨
3·
＋
·· ··S··
→
H ﹕S ﹕H
＋ ·N· ·
2.氢键大小：比化学键弱很多但比分子间作用 力稍强
3.氢键作用：使物质有较高的熔沸点(H2O、 HF 、NH3) ，使物质易溶于水(C2H5OH、 CH3COOH) ，可解释一些反常现象。
练习：氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重 要化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下 列问题：
(1)Na3N的电子式是__________，该化合物 是由__________键形成。