浙江高一高中化学月考试卷带答案解析

浙江高一高中化学月考试卷
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.下列有关原子核外电子排布的说法正确的是 A ．离核较近区域运动的电子能量较高 B ．M 层最多容纳的电子数不超过8
C ．K 层为最外电子层时最多只能容纳8个电子
D ．稀有气体元素的原子形成了稳定的电子层结构
2.下列不属于元素周期律的周期性规律的是 A ．元素的原子半径（稀有气体元素除外） B ．元素的金属性和非金属性 C ．元素对应的单质的密度
D ．元素的主要化合价（最高化合价与最低化合价）
3.下列氢化物的分子稳定性最好的是 A ．HF B ．H 2O
C ．NH 3
D ．CH 4
4.a X m ＋、b Y n ＋、c Z m －、d W n －（m ＞n ）四种粒子具有相同的电子层结构，下列有关描述正确的是 A ．原子序数c ＞d ＞b ＞a B ．原子半径由大到小： X 、Y 、Z 、W C ．c －m ＝b ＋n D ．碱性：Y(OH) n ＞X(OH)m
5.下列有关说法正确的是
A ．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B ．分子中只有共价键的物质一定是共价化合物
C ．非金属元素不能组成离子化合物
D ．含有离子键的化合物一定是离子化合物
6.已知：①2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－221.0 kJ·mol －
1；
②2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－483.6 kJ·mol －
1。

则制备水煤气的反应C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g)的ΔH 为 A ．＋262.6 kJ·mol －1
B ．－131.3 kJ·mol －1
C ．－352.3 kJ·mol －1
D ．＋131.3 kJ·mol －1
7.X 、Y 、Z 、M 、N 是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。

已知X 的最外层电子数是次外层电
子数的3倍，X 、M 同主族，Y 在同周期主族元素中原子半径最大。

Z 和N 可以形成ZN 2型化合物。

下列有关说法正确的是
A ．X 与Y 只能形成一种化合物
B ．最高价氧化物对应水化物的碱性： Y>Z
C ．气态氢化物的热稳定性：M>N
D ．单质的氧化性：X<M
8.下列说法正确的是
A ．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数
B ．碱金属随原子序数增大，熔沸点逐渐降低；卤素单质随原子序数的增大，熔沸点逐渐升高
C ．同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单的离子半径逐渐增大
D ．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强
9.工业上合成氨的反应为N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g )，为了增大反应速率，提高经济效益，最理想的措施是
A ．增大反应物的浓度
B ．增大反应体系的压强
C ．提高反应体系的温度
D ．选择合适的催化剂
10.X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。

若Y 原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是
A ．原子半径：W>Z>Y>X
B ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X
C ．Z 、W 的气态氢化物还原性：W > Z
D ．四种元素的单质中，Z 单质的熔沸点最高
11.如下图所示为各元素周期表中的一部分，表中数字是原子序数，其中X 为35的是
12.在密闭容器中加入1molCO 和1.5 molH 2O （气），在一定条件下达到平衡生成2/3molCO 2，反应为CO+H 2O(g)
CO 2+H 2，当其他条件不变，充入的水蒸气变为2mol ，平衡时CO 2的物质的量可能是 A ．4/3mol B ．0.73mol C ．1mol D ．2/3mol
13.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A ．BF 3 B ．H 2O C ．SiCl 4
D ．PCl 5
14.下列化学用语书写正确的是 A ．氯离子的结构示意图：
B ．作为相对原子质量测定标准的碳核素：
C C ．氯化镁的电子式：
D ．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
15.下列各粒子：①H 3O ＋
、NH 4+、Na ＋
；②OH －
、NH 2-、F －
；③O 22-、Na ＋
、Mg 2＋；④CH 4、NH 3、H 2O 。

具有相同质子数和电子数的一组是 A ．①②③ B ．①②④ C ．②③④ D ．①③④
16.有X 、Y 两种元素，原子序数≤20，X 的原子半径小于Y ，且X 、Y 原子的最外层电子数相同(选项中m 、n 均为正整数)。

下列说法正确的是
A ．若X(OH)n 为强碱，则Y(OH)n 也一定为强碱
B ．若H n XO m 为强酸，则X 的氢化物溶于水一定显酸性
C ．若X 元素形成的单质是X 2，则Y 元素形成的单质一定是Y 2
D ．若Y 的最高正价为＋m ，则X 的最高正价一定为＋m
17.下列措施能减慢化学反应速率的是 A ．烧煤时将煤块粉碎 B ．将食物贮藏在冰箱中
C ．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末
D ．用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度同体积的盐酸反应制氢气
18.下列各组顺序的排列不正确的是 A ．原子半径：F>Na>Mg>Al B ．热稳定性：HCl>H 2S>PH 3
C ．酸性强弱：H 2CO 3<H 3PO 4<H 2SO 4
D ．碱性强弱：CsOH >KOH> NaOH
19.科学家制造出由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测后证实了它的存在。

若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是 A ．是氧元素的一种同位素
B ．是氧气的同素异形体，分子内含有共价键
C ．是一种新的氧化物
D ．是臭氧的同分异构体
二、填空题
1.（13分）（1）在1—18号元素中，能形成最稳定气态氢化物的元素是 ；与水或酸反应最剧烈的金属单质是 ；最高价氧化物的水化物中碱性最强的元素是 ；最高价氧化物的水化物中酸性最强的元素是 。

（填写元素符号）
（2）物质在下列变化过程中克服的是：a 分子间作用力 b 共价键 c 离子键（填序号） ①冰融化 ； ②食盐熔化 ；
③H 2S 受热分解成S 和H 2 ； ④NaHSO 4溶解于水 ；
（3）共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是_________ A ．干冰 B ．氯化钠 C ．氢氧化钠 D ．碘
（4）氮化钠是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH 3。

请回答，Na 3N 的电子式是________， Na 3N 与盐酸反应方程式_____________________________________；
2.（8分）化合物A 是一种不稳定的物质，它的分子组成可用O x F y 表示，10mLA 气体能分解生成15mLO 2和10mLF 2（同温同压下）。

则：
（1）我们可以通过计算确定A 的化学式，其中x= ,y= ；
（2）已知A 分子中x 个氧原子呈…—O —O —O —…链状排列，则A 分子的电子式是 ，结构式是 。

3.（4分） 某原子X ，它的氯化物XCl 7.45g 溶于水制成溶液后， 加入2 mol·L ━1的AgNO 3溶液50mL 恰好完全反应，若这种原子原子核内有20个中子，求： （1）Z 值= 和A= 值；
（2）X 元素在周期表中的位置第 周期 族。

4.（6分）有X 、Y 、Z 、M 、N 按原子序数依次递增的五种短周期元素，其中Z 、M 、N 同周期，X 、Z 同主族且X
是原子半径最小的原子；Y 、N 同主族，Z ＋
与Y 2—具有相同的电子层结构；M 的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。

（1）M 的元素名称 ，N 在元素周期表中的位置 。

（2）离子半径比较：r （Z ＋
） r （Y 2—）。

（3）X 与Z 形成的化合物A 是 （填“离子化合物”或“共价化合物”），A 与X 2Y 反应的化学方程式是 。

5.（11分）在A 、B 、C 、D 、E 五种短周期主族元素中，A 、B 、C 三种元素的原子序数依次增大，A 、C 都能与B 按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物，但常温时A 、B 形成的化合物呈液态，C 、B 形成的化合物呈固态，D 的原子最外层电子数最多，E 的核电荷数最大，D 与E 组成的ED 4常温下为气态。

（1）画出D 的原子结构示意图____，五种元素原子半径从大到小的顺序是____ (填元素符号)； （2）写出A 与B 可以形成2种化合物的结构式为____，____；
（3）由C 与B 原子形成的2种化合物的电子式分别是____、____；
（4）D 、E 所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是____ (填具体的化学式)；
（5）由短周期元素组成的某些微粒，原子总数相同、价电子总数相同的分子（或离子）如SO 2、O 3、NO ，可互称为等电子体，则与B 、D 同周期元素组成的微粒中，能与N 、CS 2互称为等电子体的微粒是____，____ (填符合要求2种微粒的名称)；
（6）写出工业上制E 单质的化学方程式： ____。

6.（6分）A 、B 、C 、D 、E 、F 是原子序数小于20的四种元素，已知A 元素+1价的阳离子与C 的阳离子具有相同的电子层结构，B 元素最高正价的绝对值与负价的绝对值之差等于6。

1molC 单质与足量的稀硫酸反应可生成1.5molH 2，反应后C 元素原子形成的离子和氖原子的电子层结构相同。

以D 元素为核心可以形成种类最多的一类化合物。

E 的单质是密度最小的物质。

F 原子的最外层电子数是核外电子总数的；
（1）写出A 、C 两元素最高价氧化物的水化物间反应的离子方程式___________________________；
（2）比较B 与C 元素形成离子的半径：B 元素形成的离子半径______C 元素形成的离子半径（填“>”、“=”或“<”） （3）D 与F 形成的一种化合物是参与大气循环的气体，写出它的电子式________________；
7.（6分）某课外兴趣小组对H 2O 2的分解速率做了如下实验探究。

下表是该小组研究影响过氧化氢分解速率的因素时采集的一组数据：用10 mL H 2O 2制取150 mL O 2所需的时间(秒)
（1）该研究小组在设计方案时，考虑了浓度、____________、____________等因素对过氧化氢分解速率的影响； （2）若已知1 克液态过氧化氢分解成氧气和液态水时，可放出2.89 kJ 能量，写出该反应的热化学方程式：____________________；
（3）产生的O 2充入某密闭容器，发生4NH 3(g)+5O 2(g)4NO(g)+6H 2O(g)，不同情况测得反应速率，其中反应速率最快的是_________ A ．υ(NH 3)="0.4" mol / (L·s) B ．υ(O 2)="0.5" mol / (L·s) C ．υ(NO)="0.6" mol / (L·s) D ．υ(H 2O)="1" mol / (L·min)
8.（4分）写出下列反应的热化学方程式。

(1)4g 硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ 热量_______________________________ (2)9g 铝与足量氯气化合生成固体氯化铝，放出热量274.2kJ___________________________
9.（2分）298K 时，合成氨反应的反应热△H ＝－92.4 kJ·mol －
1。

在该温度下，取1mol N 2和3molH 2放在一个密闭的容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ 。

其原因是_______________。

浙江高一高中化学月考试卷答案及解析
一、选择题
1.下列有关原子核外电子排布的说法正确的是 A ．离核较近区域运动的电子能量较高 B ．M 层最多容纳的电子数不超过8
C ．K 层为最外电子层时最多只能容纳8个电子
D ．稀有气体元素的原子形成了稳定的电子层结构
【答案】D
【解析】A 、根据能量最低原则知离核较近区域运动的电子能量较低，错误；B 、每层容纳的电子数最多为2n 2个，
M 层为第3层，最多容纳的电子数不超过18，错误；C 、K 层为最外电子层时最多只能容纳2个电子，错误；D 、稀有气体元素的原子最外层形成了稳定的2电子或8电子电子层结构，正确。

【考点】考查元素原子核外电子排布规律。

2.下列不属于元素周期律的周期性规律的是 A ．元素的原子半径（稀有气体元素除外） B ．元素的金属性和非金属性 C ．元素对应的单质的密度
D ．元素的主要化合价（最高化合价与最低化合价）
【答案】C
【解析】元素周期律是指元素的性质随着元素原子序数的递增呈现周期性变化，实质是元素原子核外电子周期性排布造成的，元素的性质包括原子半径、金属性或非金属性和元素的主要化合价等，不包括元素的密度，选C 。

【考点】考查元素周期律。

3.下列氢化物的分子稳定性最好的是 A ．HF B ．H 2O C ．NH 3 D ．CH 4
【答案】A
【解析】同周期元素由左向右元素的非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，故稳定性：HF ＞H 2O ＞NH 3＞CH 4，选A 。

【考点】考查同周期元素性质递变规律。

4.a X m ＋、b Y n ＋、c Z m －、d W n －（m ＞n ）四种粒子具有相同的电子层结构，下列有关描述正确的是 A ．原子序数c ＞d ＞b ＞a B ．原子半径由大到小： X 、Y 、Z 、W C ．c －m ＝b ＋n D ．碱性：Y(OH) n ＞X(OH)m
【答案】D
【解析】a X m ＋、b Y n ＋、c Z m －、d W n －（m ＞n ）四种粒子具有相同的电子层结构，则Z 、W 位于同一周期且Z 位于W 的左侧，X 、Y 位于下一周期且X 位于Y 的右侧。

A 、原子序数a ＞b ＞d ＞c ，错误；B 、根据位置关系判断，原子半径由大到小：Y 、 X 、Z 、W ，错误；C 、b Y n ＋、c Z m －具有相同的电子层结构，则c+m ＝b-n ，错误；D 、同周期元素由左向右元素最高价氧化物水化物的碱性逐渐减弱，故碱性：Y(OH) n ＞X(OH)m ，正确。

【考点】考查原子结构和元素的性质，
5.下列有关说法正确的是
A ．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B ．分子中只有共价键的物质一定是共价化合物
C ．非金属元素不能组成离子化合物
D ．含有离子键的化合物一定是离子化合物
【答案】D
【解析】A 、含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠、氯化铵等，错误；B 、分子中只有共价键的物质可能是共价化合物，也可能是非金属单质，错误；C 、非金属元素也可能组成离子化合物，如氯化铵，错误；D 、含有离子键的化合物一定是离子化合物，正确。

【考点】考查化学键、离子化合物和共价化合物。

6.已知：①2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－221.0 kJ·mol －
1；
②2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－483.6 kJ·mol －
1。

则制备水煤气的反应C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g)的ΔH 为 A ．＋262.6 kJ·mol －1
B ．－131.3 kJ·mol －1
C ．－352.3 kJ·mol －1
D ．＋131.3 kJ·mol －1
【答案】D
【解析】根据盖斯定律：（①-②）/2得制备水煤气的反应C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g)的ΔH=＋131.3 kJ·mol －
1
，选D 。

【考点】考查反应热的计算、盖斯定律。

7.X 、Y 、Z 、M 、N 是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增。

已知X 的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X 、M 同主族，Y 在同周期主族元素中原子半径最大。

Z 和N 可以形成ZN 2型化合物。

下列有关说法正确的是
A ．X 与Y 只能形成一种化合物
B ．最高价氧化物对应水化物的碱性： Y>Z
C ．气态氢化物的热稳定性：M>N
D ．单质的氧化性：X<M
【答案】B
【解析】根据题给信息知X 的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则X 为氧元素；X 、M 同主族，则M 为硫元素；Y 在同周期主族元素中原子半径最大，则Y 为钠元素；Z 和N 可以形成ZN 2型化合物，则Z 为镁元素，N 为氯元素。

A 、O 与Na 能形成氧化钠和过氧化钠两种化合物，错误；B 、同周期由左向右元素的金属性逐渐减弱，最高价氧化物水化物的碱性逐渐减弱，故最高价氧化物对应水化物的碱性：Na ＞Mg ，即 Y>Z ，正确；C 、同周期由左向右元素的非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，故气态氢化物的热稳定性：S ＜Cl ，即M ＜N ，错误；D 、同主族由上到下元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，故单质的氧化性：O ＞S ，即X ＞M ，错误。

【考点】考查元素推断、元素周期律。

8.下列说法正确的是
A ．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数
B ．碱金属随原子序数增大，熔沸点逐渐降低；卤素单质随原子序数的增大，熔沸点逐渐升高
C ．同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单的离子半径逐渐增大
D ．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强
【答案】B
【解析】A 、在周期表中，只有主族元素的族序数等于该族元素的最外层电子数，错误；B 、碱金属随原子序数增大，熔沸点逐渐降低；卤素单质随原子序数的增大，熔沸点逐渐升高，正确；C 、同周期的主族元素从左到右它们形成简单的阳离子半径逐渐减小，阴离子半径也逐渐减小，但阴离子半径大于阳离子半径，错误；D 、非金属性最强的元素为氟元素，氟元素没有正价，没有最高价氧化物对应水化物，错误。

【考点】考查元素周期表和元素周期律。

9.工业上合成氨的反应为N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g )，为了增大反应速率，提高经济效益，最理想的措施是 A ．增大反应物的浓度 B ．增大反应体系的压强 C ．提高反应体系的温度 D ．选择合适的催化剂
【答案】D
【解析】在影响化学反应速率的外界因素中，对反应速率影响最显著、经济效益最高的措施为选择合适的催化剂，选D 。

【考点】考查外界条件对化学反应速率的影响。

10.X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，它们在周期表中的位置如下图所示。

若Y 原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是
A ．原子半径：W>Z>Y>X
B ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>W>X
C ．Z 、W 的气态氢化物还原性：W > Z
D ．四种元素的单质中，Z 单质的熔沸点最高
【答案】D
【解析】X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，Y 原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y 为氧元素，结合4种元素在元素周期表中的位置判断，X 为氮元素，Z 为硫元素，W 为氯元素。

A 、原子半径：Z>W>X > Y ，错误；B 、同周期由左向右元素的非金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Z ＜W ，错误；C 、同周期由左向右元素的非金属性逐渐增强，气态氢化物的还原性逐渐减弱，则气态氢化物还原性：Z > W ，错误；D 、四种元素的单质中，硫单质常温下为固体，其余的为气体，则硫单质的熔沸点最高，
正确。

【考点】考查元素推断、元素周期律。

11.如下图所示为各元素周期表中的一部分，表中数字是原子序数，其中X 为35的是
【答案】A
【解析】根据元素周期表的结构和原子序数差规律作答。

A 、X 为35，正确；B 、X 为45，错误；C 、X 为43，错误；D 、X 为36，错误。

【考点】考查元素周期表的结构。

12.在密闭容器中加入1molCO 和1.5 molH 2O （气），在一定条件下达到平衡生成2/3molCO 2，反应为CO+H 2O(g)
CO 2+H 2，当其他条件不变，充入的水蒸气变为2mol ，平衡时CO 2的物质的量可能是 A ．4/3mol B ．0.73mol C ．1mol D ．2/3mol
【答案】B
【解析】在密闭容器中加入1molCO 和1.5 molH 2O （气），在一定条件下达到平衡生成2/3molCO 2，反应为CO+H 2O(g) CO 2+H 2，当其他条件不变，充入的水蒸气变为2mol ，平衡正向移动，CO 2的物质的量增加，但可逆反应不能进行到底，故平衡后CO 2的物质的量为：2/3mol ＜n(CO 2)＜1mol ，结合选项分析选B 。

【考点】考查化学平衡及可逆反应的特点。

13.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A ．BF 3 B ．H 2O C ．SiCl 4 D ．PCl 5
【答案】C
【解析】化合物中元素化合价的绝对值与元素原子的最外层电子数之和为8，该原子为8电子结构。

A 、BF 3中B 不满足最外层8电子结构，错误；B 、H 2O 中H 不满足最外层8电子结构，错误；C 、SiCl 4所有原子都满足最外层为8电子结构，正确；D 、PCl 5中P 不满足最外层8电子结构，错误。

【考点】考查原子结构。

14.下列化学用语书写正确的是 A ．氯离子的结构示意图：
B ．作为相对原子质量测定标准的碳核素：
C C ．氯化镁的电子式：
D ．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
【答案】C
【解析】A 、氯离子的结构示意图应为：，错误；B 、作为相对原子质量测定标准的碳核素为
C ，错误；
C 、氯化镁的电子式：
，正确；D 、用电子式表示氯化氢分子的形成过程应为：
+
，错误。

【考点】考查化学用语。

15.下列各粒子：①H 3O ＋、NH 4+、Na ＋；②OH －、NH 2-、F －；③O 22-、Na ＋
、Mg 2＋；④CH 4、NH 3、H 2O 。

具有相同质子数和电子数的一组是 A ．①②③ B ．①②④ C ．②③④ D ．①③④
【答案】B
【解析】：①H 3O ＋、NH 4+、Na ＋质子数均为11，电子数均为10，正确；②OH －、NH 2-、F －
质子数均为9，电子数
均为10，正确；③O 22-、Na ＋
、Mg 2＋质子数分别为16、11、12，电子数分别为18、10、10，错误；④CH 4、NH 3、H 2O 质子数和电子数均为10，正确，选B 。

【考点】考查原子结构。

16.有X 、Y 两种元素，原子序数≤20，X 的原子半径小于Y ，且X 、Y 原子的最外层电子数相同(选项中m 、n 均为正整数)。

下列说法正确的是
A ．若X(OH)n 为强碱，则Y(OH)n 也一定为强碱
B ．若H n XO m 为强酸，则X 的氢化物溶于水一定显酸性
C ．若X 元素形成的单质是X 2，则Y 元素形成的单质一定是Y 2
D ．若Y 的最高正价为＋m ，则X 的最高正价一定为＋m
【答案】A
【解析】X 、Y 两种元素（原子序数≤20），X 的原子半径小于Y ，且X 、Y 原子的最外层电子数相同，则X 、Y 为同主族元素且X 位于Y 的上方。

A 、同主族元素由上到下元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的碱性逐渐增强，若X(OH)n 为强碱，则Y(OH)n 也一定为强碱，正确；B 、若X 为氮元素，HNO 3为强酸，而NH 3溶于水呈碱性，错误；C 、若X 为氮元素，则Y 为磷元素，氮元素形成的单质是N 2，而磷元素形成的单质可能是P 4，错误；D 、若X 为氟元素，则Y 为氯元素，氯元素的最高正价为＋7，而氟元素没有正化合价，错误。

【考点】考查同主族元素性质递变规律。

17.下列措施能减慢化学反应速率的是 A ．烧煤时将煤块粉碎 B ．将食物贮藏在冰箱中
C ．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末
D ．用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度同体积的盐酸反应制氢气
【答案】B
【解析】A 、烧煤时将煤块粉碎，增大煤与空气的接触面积，反应速率加快，错误；B 、将食物贮藏在冰箱中，降低了温度，反应速率减慢，正确；C 、使用催化剂，化学反应速率加快，错误；D 、用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度同体积的盐酸反应制氢气，增大反应物的接触面积，反应速率加快，错误。

【考点】考查影响反应速率的外界条件。

18.下列各组顺序的排列不正确的是 A ．原子半径：F>Na>Mg>Al B ．热稳定性：HCl>H 2S>PH 3
C ．酸性强弱：H 2CO 3<H 3PO 4<H 2SO 4
D ．碱性强弱：CsOH >KOH> NaOH
【答案】A
【解析】A 、原子半径：Na>Mg>Al ＞F ，错误；B 、同周期元素由左向右元素的非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性逐渐增强，则热稳定性：HCl>H 2S>PH 3，正确；C 、非金属性：C ＜P ＜S ，则酸性强弱：
H 2CO 3<H 3PO 4<H 2SO 4，正确；D 、同主族元素由上到下元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的碱性逐渐增强，故碱性强弱：CsOH >KOH> NaOH ，正确。

【考点】考查元素周期律。

19.科学家制造出由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测后证实了它的存在。

若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是 A ．是氧元素的一种同位素
B ．是氧气的同素异形体，分子内含有共价键
C ．是一种新的氧化物
D ．是臭氧的同分异构体
【答案】B
【解析】A 、O 4是氧元素的一种同素异形体，错误；B 、O 4是氧气的同素异形体，分子内含有共价键，正确；C 、O 4是一种新的单质，错误；D 、O 4和臭氧分子式不同，不是同分异构体，错误。

【考点】考查同位素、同素异形体和同分异构体的概念。

二、填空题
1.（13分）（1）在1—18号元素中，能形成最稳定气态氢化物的元素是 ；与水或酸反应最剧烈的金属单质是 ；最高价氧化物的水化物中碱性最强的元素是 ；最高价氧化物的水化物中酸性最强的元素是 。

（填写元素符号）
（2）物质在下列变化过程中克服的是：a 分子间作用力 b 共价键 c 离子键（填序号） ①冰融化 ； ②食盐熔化 ；
③H 2S 受热分解成S 和H 2 ； ④NaHSO 4溶解于水 ；
（3）共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是_________ A ．干冰 B ．氯化钠 C ．氢氧化钠 D ．碘
（4）氮化钠是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH 3。

请回答，Na 3N 的电子式是________， Na 3N 与盐酸反应方程式_____________________________________； 【答案】（1）F Na Na Cl （2）a ；c ；b ；bc （3）B （4）
Na 3N+4HCl=3NaCl+NH 4Cl
【解析】（1）根据短周期元素在元素周期表中的位置及同主族、同周期元素性质递变规律作答。

在1—18号元素中，能形成最稳定气态氢化物的元素是F ；与水或酸反应最剧烈的金属单质是Na ；最高价氧化物的水化物中碱性最强的元素是Na ；最高价氧化物的水化物中酸性最强的元素是Cl 。

（2）①冰融化克服分子间作用力，选a ；②食盐熔化克服离子键，选c ；③H 2S 受热分解成S 和H 2克服共价键，选b ；④NaHSO 4溶解于水克服离子键和共价键，选bc ；（3）A. 干冰中二氧化碳分子内为共价键，分子间为分子间作用力，错误；B. 氯化钠只存在离子键，正确；C. 氢氧化钠中存在离子键和共价键，错误；D. 碘分子内为共价键，分子间为分子间作用力，错误，选B ；（4）Na 3N 的电子式是
， Na 3N 与盐酸反应方程式Na 3N+4HCl=3NaCl+NH 4Cl 。

【考点】考查元素周期律、微粒间的相互作用。

2.（8分）化合物A 是一种不稳定的物质，它的分子组成可用O x F y 表示，10mLA 气体能分解生成15mLO 2和10mLF 2（同温同压下）。

则：
（1）我们可以通过计算确定A 的化学式，其中x= ,y= ；
（2）已知A 分子中x 个氧原子呈…—O —O —O —…链状排列，则A 分子的电子式是 ，结构式是 。

【答案】（1）3，2（2）
，F —O —O —O —F 。

【解析】（1）根据质量守恒定律和阿伏加德罗定律，写出分解方程式为2OxFy 3O 2+2F 2，则A 化学式为O 3F 2，则x=3，y=2；（2）根据题给信息确定A 分子式为O 3F 2，电子式是
，结构式是F —O —O —O —
F 。

【考点】考查分子式的确定，分子结构。

3.（4分） 某原子X ，它的氯化物XCl 7.45g 溶于水制成溶液后， 加入2 mol·L ━1的AgNO 3溶液50mL 恰好完全反应，若这种原子原子核内有20个中子，求： （1）Z 值= 和A= 值；
（2）X 元素在周期表中的位置第 周期 族。

【答案】（1）19， 39；（2）四，ⅠA
【解析】（1）根据反应：Ag + + Cl -==AgCl↓及题给数据知n(XCl)=n(AgNO 3)=" 2" mol·L ━1×0.05L=0.1mol ，
M(XCl)=7.45g/0.1mol=74.5g/mol 。

X 的相对原子质量为39，即A=39，又这种原子原子核内有20个中子，则X 原子的核内质子数为19，即Z=19；（2）X 为钾元素，在周期表中的位置第四周期ⅠA 族。

【考点】考查元素推断。

4.（6分）有X 、Y 、Z 、M 、N 按原子序数依次递增的五种短周期元素，其中Z 、M 、N 同周期，X 、Z 同主族且X
是原子半径最小的原子；Y 、N 同主族，Z ＋
与Y 2—具有相同的电子层结构；M 的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。

（1）M 的元素名称 ，N 在元素周期表中的位置 。

（2）离子半径比较：r （Z ＋
） r （Y 2—）。

（3）X 与Z 形成的化合物A 是 （填“离子化合物”或“共价化合物”），A 与X 2Y 反应的化学方程式是 。

【答案】（1）硅（2分） 第三周期、第VIA 族（2分）（2）<（2分） （3）离子化合物（2分） NaH ＋H 2O ＝NaOH ＋H 2↑（2分）
【解析】根据题给信息知X 、Y 、Z 、M 、N 按原子序数依次递增的五种短周期元素，X 、Z 同主族且X 是原子半径
最小的原子，则X 为氢元素，Z 为钠元素；Z ＋
与Y 2—具有相同的电子层结构，则Y 为氧元素；Y 、N 同主族，则N 为硫元素；M 的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，则M 为硅元素。

（1）M 的元素名称为硅，N 为硫元素，在元素周期表中的位置第3周期ⅥA 族。

（2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越
小，故离子半径比较：r （Na ＋
）＜r （O 2—）。

（3）H 与Na 形成的化合物NaH 是离子化合物，与水反应的化学方。