浙江省普通高中学业水平模拟考试15

浙江省普通高中学业水平模拟考试
化学（测试卷）
考生须知：
1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分70分，考试时间60分钟。

2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。

3．选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。

4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。

5．可能用到的相对原子质量：H-l，C-12，N-14，O-16，Na-23，S-32，K-39，Ca-40，Mn-55，Fe-56。

试卷I
一、选择题（本题有20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、选错均不给分）
1．生活或实验中常碰到一些化学知识，下列分析中正确的是（）A．人体不能缺碘，需要正常补碘。

“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质
B．为实现“绿色化学”，提倡使用一次性塑料餐具和塑料袋
C．可用食醋来清洗除去水壶中的水垢
D．做焰色反应时，蘸取样品之前需用稀硫酸溶液清洗铂丝
2．下列物质分类正确的是（）A．干冰―氧化物B．碘酒―单质C．纯碱―碱D．葡萄糖―酸3．下列物质既是电解质又能导电的是（）A．胆矾B．熔融的氯化钠C．食盐水D．石墨4．对于2NaBr + Cl2 = 2NaCl+ Br2反应，下列说法不正确的是（）A．该反应既是置换反应，又是氧化还原反应
B．Cl2是氧化剂，发生还原反应
C．Br2是氧化产物
D．钠元素在反应中价态不变，所以NaBr既不是氧化剂，又不是还原剂
5．区别溶液和胶体最简单的方法是（）A．观察外观B．丁达尔效应C．渗析D．加热
6．下列各项中表达正确的是 （ ） A ．Cl 的原子结构示意图： B ．氯化氢分子的电子式：
C ．N 2的结构式：:N ≡N :
D ．H 2O 分子的比例模型：
7．与金属钠、氢氧化钠、碳酸钠均能反应的是 （ ） A ．CH 3CH 2OH B ．CH 3CHO C ．CH 3OH D ．CH 3COOH 8．已知反应A+B=C+D 的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A ．该反应为放热反应 B ．该反应为吸热反应
C ．反应物的总能量高于生成物的总能量
D ．该反应只有在加热条件下才能进行
9．与乙炔具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是 （ ） A ．甲烷 B ．苯 C ．乙烯 D ．乙烷 10．下列物质的水溶液中，呈酸性的是 （ ） A ．NaCl B ．NH 3 C ．NH 4Cl D ．Na 2CO 3 11．下列说法正确的是 （ ） A ．所有原子都含有质子与中子 B ．最外层为两个电子的原子都是金属原子
C ．在金属与非金属元素交界处最容易找到半导体材料
D ．酯在碱性条件下的水解反应又叫皂化反应
12．对Na 、Mg 、Al 的有关性质的叙述正确的是 （ ） A ．碱性：NaOH ＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 B ．原子半径：Na ＜Mg ＜Al C ．离子半径：Na +＜Mg 2+＜Al 3+ D ．单质的还原性：Al ＞Mg ＞Na 13．下列方程式中，正确的是 （ ） A ．氨水跟盐酸反应：H ＋
＋OH －
＝H 2O
B ．氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2 + 2OH －
＝ Cl －
+ ClO －
+ H 2O C ．CH 3COOH 在水中电离：CH 3COOH ＝H ++CH 3COO -
D ．氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳：2NaOH+CO 2＝Na 2CO 3+2H 2O
14．下列属于加成反应的是 （ ） A ．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B ．油脂与氢氧化钠溶液反应
C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失
15．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：X(g) + 3Y(g) 2Z(g) ，下列说法能充
分说明该反应已达到化学平衡状态的是（）A．X、Y、Z的浓度相等B．X、Y、Z在容器中共存
C．正、逆反应速率都等于零D．X、Y、Z的浓度均不再改变
16．下列物质中，不属于高分子化合物的是（）
A．葡萄糖B．纤维素C．淀粉D．蛋白质
17．下列有关SO2说法中不正确的是（）
A．被酸雨污染的农田及湖泊可洒石灰石粉末，减轻其危害
B．在BaC12溶液中通入SO2气体，溶液仍澄清，滴入3%过氧化氢溶液有白色沉淀
C．能与水反应生成硫酸
D．二氧化硫能使品红溶液褪色，加热，品红溶液颜色恢复
18．下列变化中，不需要破坏化学键的是（）
A．氯化钾溶于水B．氢氧化钠熔化
C．氯化铵加热分解D．碘单质加热升华
19．可逆反应A(g)＋＋2D(g)在4种不同情况下反应速率分别如下，其中
反应速率v最大的是（）A．v(A)＝0.25mol/(L·min) B．v (B)＝0.45 mol/(L·min)
C．v (C)＝0.3 mol/(L·min) D．v (D)＝0.2 mol/(L·min)
20.我国首创的海洋电池以铝板、铂网为电极，以海水作为电解质溶液，电池总反
应为：4Al ＋3O2 ＋6H2O ＝4Al(OH)3，下列有关该电池说法正确的是
A．该电池工作时将电能转化为化学能
B．通常一段时间后该电池只需更换铝板就可继续使用
C．负极反应式是：O2 ＋2H2O＋4e－＝4OH－
D．铝片发生还原反应
21．常温下，关于pH相等的盐酸和醋酸溶液(两溶液的OHˉ浓度也相等)，下列说法正确的是
A．c(HCl)＞c(CH3COOH)
B．c(Clˉ)＝c(CH3COOˉ)
C．等体积的盐酸和醋酸溶液分别与足量的Zn完全反应，盐酸产生的H2多
D．用相同浓度的NaOH溶液分别与等体积的盐酸和醋酸溶液恰好反应完全，盐酸消耗的NaOH溶液体积多
22．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）
A．1 mol H2O所含有的原子数为N A
B．标准状况下，11.2L氯气所含的分子数为N A
C ．常温常压下，32g O 2含有的氧原子数为2N A
D ．0.1mol/L NaCl 溶液中所含的Na +为0.1N A 23.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16，Z 原子的最外层电子数等于其电子层数，Y 与W 处于同一主族，X 的原子半径小于Y 。

下列说法正确的是
A ．Z 的氧化物属于碱性氧化物
B ．原子半径：r(Y)＜r(W)＜r(Z)
C ．W 的简单气态氢化物的热稳定性比Y 的强
D ．W 的氧化物对应的水化物一定是强酸
24.向200 mL 2 mol·L －
1 HNO 3溶液中，逐渐加入铁粉至过量（假设生成的气体只有一种），
在此过程中，n (Fe 2+)随n (Fe)变化如右图所示。

下列有关说法正确的是 A ．该过程中产生标准状况下的氢气4.48 L B ．向c 点处的反应液中加入稀盐酸后无明显现象 C ．图中a=1.5、b =1.5
D ．当加入铁粉n mol 时(0.1＜n ＜0.15)，溶液中n (Fe 3+)=(0.3-2n)mol 25．某100mL 溶液可能含有Na +
、NH 4+
、Fe 3+
、CO 32－
、SO 42－
、Cl －
中的若干种，
取该溶液进行连续实验，实验过程如下：（所加试剂均过量，气体全部逸出）
下列说法不正确．．．
的是 A ．原溶液一定存在CO 32－
和SO 42－
，一定不存在Fe 3+
B ．原溶液一定存在Cl －
，可能存在Na +
C ．原溶液中c (Cl －
) ≥0.1mol·L
－1
D ．若原溶液中不存在Na +
，则c (Cl －)＜0.1mol·L －1
非选择题部分
二、非选择题（本大题共4小题，共20分） 26．（6分） 根据下图回答问题：
（1）乙烯的电子式为： ▲ ；
b n (Fe)/mol
（2）写出B中所含官能团的名称▲ 。

（3）向装有银氨溶液的试管中加入3滴C溶液，振荡后水浴加热。

写出加热后观察到的现象▲。

(4)写出B与D反应的化学方程式是▲。

27．（6分）某金属A及其化合物之间有如下的转化关系：
(1)写出A、C的化学式：A ▲；C ▲。

(2)E→C的化学方程式▲
(3)B→D的离子方程式▲
28．(4分)为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解得到的CO2质量进行计算。

某同学设计的实验装置示意图如下：
第28题图
请回答：
(1) 仪器a的名称是________
(2) 装置B中冰水的作用是________
(3) 该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置及实验过程中，下列因素可能使
碳酸钠的质量分数偏高的是________
A．样品分解不完全
B．装置B、C之间缺少CO2的干燥装置
C．产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收
D．反应完全后停止加热，通入过量的空气
29．（4分）有一种PH为2的盐酸溶液100ml：
（1）该盐酸的物质的量浓度▲ mol/L；
（2）若使该盐酸溶液的PH升到3，如果加入蒸馏水，应加____▲_____ml。

化学试题参考答案
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。

每个小题列出的四个备
选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
26.（6分）（1） (2分)
（2） 羟基 。

(1分)
（3）试管内壁析出光亮的银镜 （1分） （4）CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH
△
浓硫酸CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O （用可逆符号也对） （2分）
27.（6分）
（1） Fe ； Fe(OH)3 （各1分）
(2)4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3 （2分） (3)2Fe 3++Fe=3Fe 2+ （2分）
28．(4分)
(1) 干燥管 （1分）
(2) 冷凝反应生成的水（1分） (3) AC （2分）
29．（4分，每空2分）（1） 0.01 （2） 900
H ︰C ∷C ︰H
H H。